鲁科版（2019）必修 第二册第一章第2节元素周期律和元素周期表（含答案）

第一章第2节元素周期律和元素周期表同步练习
2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册
一、单选题
1. 下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是
硫酸锶是难溶于水的白色固体
硒化氢是无色，有毒，比稳定的气体
锂在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱
卤素单质的熔点从到逐渐升高，碱金属单质的熔点从到也逐渐升高
元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
砹为有色固体，不稳定，不溶于水也不溶于稀酸
A. 个 B. 个 C. 个 D. 个
2. 下列关于元素周期表的说法中，错误的是 ( )
A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的
B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
C. 层电子数为偶数的所有主族元素的族序数与其层电子数相等
D. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式
3. 下列说法中正确的是( )
A. 元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化
B. 元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关
C. 从，，元素的最高化合价均呈现从价价的变化
D. 电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从个到个呈现周期性变化
4. 元素周期律和元素周期表把构成万物的基本元素组成了一个相互联系的完整体系，简单、清晰却非常深刻地揭示出复杂物质世界的内在规律。它的出现，使化学研究实现从现象到本质的根本性飞跃，是化学作为一门科学的重要理论基石。下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是( )
A. 元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的增大而呈周期性的变化
B. 元素周期表中目前发现的原子是种
C. 我们现在广泛使用的长式元素周期表有个纵行个族
D. 除了稀有气体元素之外，其它非金属元素都是主族元素
5. 年将第号元素命名为中文名“”，音，是第七周期第Ⅶ族元素。下列说法中，不正确的是( )
A. 的最外层电子数是 B. 原子半径比原子半径大
C. 在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为的，其核素符号是
6. 下列有关性质的比较中，不能用元素周期律解释的是( )
A. 酸性： B. 非金属性：
C. 热稳定性： D. 碱性：
7. 有种元素、、、、，除外均为短周期元素。原子层上有个未成对电子且无空轨道；原子的价电子排布式为；原子的电子层的能级上有一个空轨道；原子的电子层的能级上只有一对成对电子；原子的电子层上轨道半充满。下列叙述不正确的是( )
A. 元素和可形成化合物 B. 的一种单质易自燃
C. 和第一电离能： D. 和的电负性：
8. 下表为元素周期表的一部分，其中、、、为短周期元素，元素的核电荷数为元素的倍。下列说法正确的是( )


A. 、、元素的原子半径依次减小
B. 、、元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C. 晶体熔化、液态气化均需克服分子间作用力
D. 根据元素周期律，可以推测具有氧化性和还原性
9. 向含的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：，下列说法错误的是
A. 依据反应可知：；还原性：
B. 基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为
C. 位于周期表中第Ⅷ族；反应中失去电子
D. 离子半径大小：
10. 卤化金能与亚乙基硫脲形成盐，结构如图所示。其中代表卤素原子，元素丰度最大的一种核素原子核内无中子，、、的原子半径依次减小，且的最高正价与最低负价代数和为。下列说法不正确的是
A. 简单氢化物的键角：
B. 最外层电子有种空间运动状态
C. 该盐中、、均达到电子稳定结构
D. 基态的价电子排布为，它在元素周期表中的位置为第六周期第族
11. 短周期元素、、、在元素周期表中的相对位置如图所示，其中的原子序数是的原子序数的倍．下列说法不正确的是( )
A. 原子半径：
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C. 最简单气态氢化物的热稳定性：
D. 元素、的最高化合价分别与其主族序数相等
12. 化学与生产、生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是
A. 铱合金用于制造发动机火花塞，铱位于元素周期表第Ⅷ族，其原子最外层有个电子
B. 长征五号火箭采用液氢作为燃料，液氢属于非金属单质
C. “天问一号”火星车使用的保温材料纳米气凝胶，具有丁达尔效应
D. 注射新冠疫苗后产生的抗体主要成分是蛋白质，蛋白质属于有机物
13. 短周期元素、、、在元素周期表中的相对位置如图所示，其中的原子序数是的原子序数的倍．下列说法不正确的是( )
A. 原子半径：
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C. 最简单气态氢化物的热稳定性：
D. 元素、的最高化合价分别与其主族序数相等
14. 现有种短周期元素的性质，数据如下表。下列说法错误的是
元素标号
原子半径
最高或最低化合价
A. 元素位于元素周期表的第二周期第Ⅲ族
B. 的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物反应的产物为离子化合物
C. 和的简单氢化物的稳定性：
D. 、的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式为
15. 、为短周期元素，已知和电子层结构相同，则下列说法中一定正确的是( )
A. 元素一定为元素 B. 原子半径
C. D.
二、实验题
16. 镓及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。回答下列问题：
元素与为同主族元素，的原子序数为______________，元素在元素周期表中的位置是___________。
的熔点为，且熔融状态不导电，据此判断，该化合物是___________________填“共价化合物”或“离子化合物”。
已知氢氧化镓难溶于水。如下为氧化镓转化为氢氧化镓的一种方案：将氧化镓溶于稀硫酸，然后加入过量的氨水，即得到氢氧化镓沉淀，过滤、洗涤、干燥即可。请依次写出上述方案涉及的离子方程式________
______________________________________、________________________________________________。
作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着技术的发展，商用进入快车道。某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：
仪器中的试剂是_________________；加热前需先通入一段时间的，原因是 ______________________；装置的作用是_______________________________________________。
17. 三氯氧磷是一种化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用和为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示夹持装置略去：
已知和三氯氧磷的性质如表：
熔点 沸点 其他物理或化学性质
和互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和
回答下列问题：
装置中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替____？做出判断并分析原因：___________。
装置的作用是___________填标号。
A. 干燥气体 加注浓硫酸 观察气体流出速度 调节气压
干燥管中碱石灰的作用 ___________。
写出装置中发生反应的化学方程式____。
通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中素含量，实验步骤如下：
Ⅰ取产品于锥形瓶中，加入足量溶液待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ向锥形瓶中加入的溶液，使完全沉淀。
Ⅲ向其中加入硝基苯，用力摇动，使沉淀面被有机物覆盖。
Ⅳ加入指示剂，用溶液滴过量至终点，记下所用体积为。
已知：
滴定选用的指示剂是___________填标号，滴终点的现象为___________。
． 淀粉 甲基橙
实验过程中加入硝基苯的目的是___________，如无此操作所测元素含量将___________填“偏大”“偏小”或“不变”。
所测元素含量为___________。
18. 甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并作出评价。
实验室提供的试剂：溶液、溶液、新制的氯水
写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式
实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式
甲__________ 乙__________ 离子方程式 甲__________ 乙__________ 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为
评价甲同学设计的实验方案的合理性是__________填字母。
A.非常合理 部分合理
C.完全不合理
补充和完善上一题中若选A，则此项不用再作答，若选B或，则完成实验还需要的试剂是________。
下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素的最高正化合价是，的单质可在空气中燃烧。
请回答下列问题：
写出的原子结构示意图：________________________。
探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式化学方程式中用表示即可。
编号 性质推测 化学方程式
示例 氧化性
由、和三种元素组成的化合物中，所有原子的最外层都满足电子结构。写出该化合物的电子式：_______________________。
三、简答题
19. 分如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图。
请回答下列问题：
硫元素在周期表中的位置为________________。
氧元素比硫元素的非金属性_______填“强”或“弱”，不能说明该非金属性强弱的事实是_______。
A.热稳定性比强
B.水溶液在空气中变浑浊
C.比的沸点高
D.在一定条件下，与反应生成，与反应生成
写出与混合，发生反应的化学方程式为___________________________________。
已知硒与硫是相邻周期同主族元素，画出硒原子结构示意图___________________。
20. 现有下列短周期元素的数据已知的原子半径为
原子半径
最高正化合价
最低负化合价
号元素在周期表中的位置是 上述元素处于同一主族的有 用元素符号表示。
上表中某两种元素形成的共价化合物中，每个原子都满足最外层为电子的稳定结构，写出其化学式： 任写一种。
元素和能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式： 。
含锂材料在社会中应用广泛，如各种储氢材料等，便携式电源材料等。根据下列要求回答问题：
和可作核反应堆最佳热载体，和可作高温堆减速剂。下列说法正确的是 。
A.和互为同位素
B.和属于同种核素
C.和的化学性质不同
D.和是同种物质
下列说法不正确的是 。
A.碱性：
B.半径：
C.氧化性：
D.金属性：
答案和解析
1.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查元素周期表和周期表的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
根据第Ⅱ元素硫酸盐性质的递变规律，可以知道硫酸锶是难溶于水的白色固体，故正确；
元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，则硒化氢不如稳定，故错误；
锂在氧气中燃烧的产物是，故错误；
卤素单质的熔点从到逐渐升高，而碱金属单质的熔点从到逐渐降低，故错误；
过渡元素是指元素周期表中第到列之间的元素，故错误；
根据卤族元素性质的递变性可以推知砹为有色固体，不稳定，不溶于水也不溶于稀酸，故正确。
故选B。
2.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查元素周期表及应用，为高频考点，把握元素的性质及原子序数的变化、原子结构与位置的关系为解答的关键。
【解答】
元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的，把电子层数相同的放在同一行中，称为周期，电子层数等于其所在周期的周期序数，故 A、B正确；
C.层不为最外层时排个电子，也是偶数，此时主族元素所在族的序数与该元素原子的层电子数不相等，故C错误；
D. 随着原子序数的增加，元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的化合价等呈周期性变化，故D正确。
故选C。
3.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质及元素周期律为解答的关键，注意周期性的理解，题目难度不大。
【解答】
A.元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，元素性质体现在原子半径、元素主要化合价、金属性与非金属等，核外电子排布属于结构方面，故A错误；
B.元素的最高正化合价等于元素原子的最外层电子数、除外，元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关，故B正确；
C.第二周期、没有正价，故C错误；
D.第一周期电子层数相同的原子、的核外电子排布，其最外层电子数分别是和，故D错误。
故选B。
4.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了元素周期表的结构及应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握周期表的结构及元素的位置等为解答的关键，题目难度不大。
【解答】
A.元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数即原子核外电子数或核电荷数的增加呈周期性变化的规律，故A错误；
B.每种元素可能含有多种同位素原子，原子种类远大于种，故B错误；
C.长式元素周期表有个纵行个族，个主族，个副族，一个族，一个第Ⅷ族，故C错误；
D.族元素为非金属元素，其它非金属元素均位于主族，除了稀有气体元素之外，其它非金属元素都是主族元素，故D正确；
故选D。
5.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。在日常学习中多做一些类似题型可积累认知，有效提升做题速度和正确率。
【解答】
A.主族元素最外层电子数等于所在的族序数，原子序数为，位于第七周期Ⅶ族，的最外层电子数是，A正确；
B.位于第六周期Ⅶ族，同主族从上到下，原子半径增大，即的原子半径大于的原子半径，B正确；
C.同主族从上到下非金属性减弱，在同族元素中非金属性最弱，C正确；
D.质量数质子数中子数，因此该核素的符号是，D错误。
6.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了元素周期律的理解与应用，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，题目难度不大。
【解答】
A.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：，则酸性：，能用元素周期律解释，故A不选；
B.同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：，能用元素周期律解释，故B不选；
C.碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：，不能用元素周期律解释，故C选；
D.同一周期，原子序数越大，半径越小，失电子能力越弱，金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性：，能用元素周期律解释，故D不选；
故选C。
7.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查元素周期表结构、核外电子排布规律、电离能、电负性等知识，难度不大，准确推断相关元素为解题关键。
【解答】
种元素、、、、，除外均为短周期元素，原子层上有个未成对电子且无空轨道，则为元素；原子的价电子排布式为，则为元素；原子的电子层的能级上有一个空轨道，则为元素；原子的电子层的能级上只有一对成对电子，则是元素；原子的电子层上轨道半充满，则是元素。
A.为元素，为元素，与可形成，故A正确；
B.为元素，的单质中，白磷易自燃，故B正确；
C.为元素，是元素，属于同周期相邻元素，由于原子最外层能级电子为半充满，较稳定，则第一电离能比大，即，故C正确；
D.为元素，为元素，氧的非金属性大于硫的非金属性，故氧的电负性大于硫的电负性，故D错误。

8.【答案】
【解析】解：、、、为短周期元素，由元素周期表可知：应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，与处于同一主族，且元素原子的核电荷数为元素的倍，那么为，为，可知为、为、为。
A.电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，所以、、元素的原子半径依次减小，故A错误；
B.元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，即在自然界中存在游离态，故B错误；
C.晶体熔化克服共价键，液态分子之存在分子间作用力，气化需克服分子间作用力，故C错误；
D.中为价，为中间价态，所以具有氧化性和还原性，故D正确；
故选D。
、、、为短周期元素，由元素周期表可知：应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，与处于同一主族，且元素原子的核电荷数为元素的倍，那么为，为，可知为、为、为，结合元素周期律与元素化合物结构与性质解答。
本题考查原子结构和元素周期律，涉及元素周期表结构、原子结构、元素周期律、化学键等知识点，正确判断元素是解本题关键，知道非金属性、氢化物的稳定性及原子半径大小比较规律，题目难度不大。
9.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查物质结构与性质、周期表位置、电子转移计算等知识，属于高考热点，难度不大，侧重基础知识的考查。
【解答】
A.由方程式可知，该反应为有化合价变化的氧化还原反应，与溶液的酸碱性无关，无法判断和的酸性强弱，因此无法比较酸的电离常数的大小，A错误；
B.基态碳原子，未成对电子，基态氮原子，未成对电子，、未成对电子之比为，B正确；
C.是号元素，位于周期表中第Ⅷ族，反应中失去电子，C正确；
D. 离子的电子层结构相同，随着核电荷数增加，离子半径减小，离子半径大小：，D正确。
10.【答案】
【解析】
【分析】的丰度最大的一种核素原子核无中子，为；的最高正价与最低负价代数和为，故为；原子半径，能形成个共价键，为；形成个共价键，为。
【详解】是正四面体结构，为三角锥形，中心原子有对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，故键角减小，故简单氢化物的键角：，故A正确；
B.为，最外层电子排布为，最外层电子有种空间运动状态，故B错误；
C.该盐中、、均达到电子稳定结构，故C正确；
D.基态的价电子排布为，它在元素周期表中的位置为第六周期第族，D正确；
故选B。

11.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子序数关系来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
【解答】
由短周期元素、、、在元素周期表中的相对位置可知，位于第三周期，其中的原子序数是的原子序数的倍，、位于同主族，则为，为，结合在图中相对位置可知，为，为，以此来解答．
由上述分析可知，为，为，为，为，
A.一般情况下，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为，故A正确；
B.非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性为，故B正确；
C.非金属性越强，对应简单气态氢化物越稳定，则最简单气态氢化物的稳定性为，故C错误；
D.、的最高正价分别为、，则分别与其主族序数相等，故D正确；
故选：。
12.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查化学与，涉及元素周期表、电子排布、物质分类等，掌握物质的基础知识是解题关键，难度一般。
【解答】
A.铱位于元素周期表第六周期第Ⅷ族，但原子最外层不是个电子，错误；
B.液氢是液态氢气，仍是单质，属于非金属单质，正确；
C.纳米气凝胶，属于胶体，具有丁达尔效应，正确；
D.蛋白质属于有机物，正确。

13.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子序数关系来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
【解答】
由短周期元素、、、在元素周期表中的相对位置可知，位于第三周期，其中的原子序数是的原子序数的倍，、位于同主族，则为，为，结合在图中相对位置可知，为，为，以此来解答．
由上述分析可知，为，为，为，为，
A.一般情况下，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为，故A正确；
B.非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性为，故B正确；
C.非金属性越强，对应简单气态氢化物越稳定，则最简单气态氢化物的稳定性为，故C错误；
D.、的最高正价分别为、，则分别与其主族序数相等，故D正确；
故选：。
14.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查结构、性质、位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的掌握。
【解答】
短周期元素，都有最高价、最低价，处于Ⅴ族，且原子半径，故为、为；有、价，则为；有最低价，原子半径小于，则为；有最高价处于Ⅲ族，原子半径小于，则为；有最高价，处于Ⅱ族，原子半径大于，则为；都有价，处于Ⅰ族，原子半径，且的原子半径不是最小，故为、为，
A.由上述分析可知，为，位于元素周期表的第二周期第Ⅲ族，故A正确；
B.为，其最高价氧化物的水化物与其简单氢化物反应的产物为离子化合物，故B正确；
C.为、为，非金属性：，则简单氢化物的稳定性：，故C正确；
D.为、为，其最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式为，故D错误。
15.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查元素推断，难度不大，解题关键是理解具有相同电子层结构离子对应元素在周期表中位置关系。
【解答】
根据和电子层结构相同，则在的下一周期。
A.可以为，为，故A错误；
B.在的下一周期，比多一个电子层，故原子半径，故B错误；
C.和电子层结构相同，则，即，故 C正确；
D.在的下一周期，，故D错误。
16.【答案】第周期Ⅲ族
共价化合物

浓氨水或浓 溶液
排尽装置中的空气，避免空气与镓反应，使产物不纯
吸收过量的氨气，防止污染环境

【解析】略
17.【答案】【小题】 不能 长颈漏斗不能调节滴液速度
【小题】
【小题】避免空气中的水进入装置导致产物水解
【小题】
【小题】 溶液变红色，且半分钟内不恢复原色 使生成的沉淀被硝基苯覆盖，防止转化为 偏小

【解析】 装置中的分液漏斗用于调节滴液速度，而长颈漏斗不能调节滴液速度，因此装置中的分液漏斗不能用长颈漏斗代替；
装置中所装试剂为浓硫酸，用于干燥氧气，另外通过观察气泡产生的快慢可了解氧气流出速率的大小，装置中的长颈漏斗可以调节装置内气体压强，使装置起到安全瓶的作用，则装置的作用为观察气体流出速度、调节压强、干燥氧气，因此答案选ACD；
遇水剧烈水解，因此干燥管中碱石灰的作用为：避免空气中的水进入装置导致产物水解；
装置中三氯化磷和氧气发生氧化还原反应生成，反应的化学方程式为：；
用溶液滴定过量的银离子至终点，当滴定达到终点时，稍过量一点，加入作指示剂，铁离子与硫氰酸根离子反应使溶液变红，若半分钟内不褪色，则可确定达到滴定终点；
加入少量硝基苯可将生成的氯化银沉淀与溶液隔开，如果不加硝基苯，根据，可知在水溶液中部分氯化银可以转化为，使得实验中生成的偏多，测定结果将偏小；
，则，所测元素含量为。
18.【答案】溶液由无色变为橙色；溶液由无色变为黄褐色；；　
溴水
还原性；或等合理答案
酸性；或其他合理答案

【解析】
【分析】
本题主要考查元素周期律的验证，重点在于化学实验现象的书写以及化学实验方案的设计，解题的关键是掌握元素周期律和具体体现。
【解答】
氯气氧化性大于溴单质和碘单质，所以氯气能置换出溴单质和碘单质，溴水为橙色，碘水为黄褐色，
故答案为：溶液由无色变为橙色；溶液由无色变为黄色；；；
向溴化钠溶液中滴加氯水证明氧化性：，向碘化钠溶液中滴加氯水证明氧化性：；需要补充实验证明氧化性：，
故答案为：；
需要补充实验证明氧化性：，即需要溴水，
故答案为：溴水；
短周期元素的最高正化合价是，说明是Ⅴ族元素，根据元素周期表，是Ⅵ族元素，的单质可在空气中燃烧，所以是元素，根据在元素周期表中的相对位置，、、分别是元素、元素、元素，
元素为，原子结构示意图为：，
故答案为：；
具有还原性，能与氧气发生反应生成酸，化学方程式为：，
故答案为：；
该物质为酸，具有酸性，能与氢氧化钠发生反应，化学方程式为：，
故答案为：；
是元素，与、组成的化合物，所有原子的最外层都满足电子结构，电子式为：，
故答案为：。
19.【答案】 第三周期族 强
【解析】
【分析】由价类二维图可知为单质，为，为，为，为，为硫酸盐，为亚硫酸盐，为。
【详解】硫是号元素，在周期表中的位置为第三周期Ⅵ族；
同主族自上而下非金属性减弱，氧元素比硫元素的非金属性强；
A.简单氢化物越稳定，非金属性越强，热稳定性比强能说明的非金属性比强，不符题意；
B.单质的氧化性越强，元素非金属性越强，水溶液在空气中变浑浊说明氧气能置换出中的，即氧气的氧化性强于单质，能说明的非金属性比强，不符题意；
C.氢化物沸点与非金属性强弱无关，比的沸点高无法说明的非金属性比强，符题意；
D.在一定条件下，与反应生成，与反应生成，说明氧气的氧化性强于硫单质，单质的氧化性越强，元素非金属性越强，因此能说明的非金属性比强，不符题意；
选C。
为，为，二者混合发生归中反应生成和水，因此与混合发生反应的化学方程式为
已知硒与硫是相邻周期同主族元素，则硒有个电子层，最外层为，其核外电子排布应为，，，，因此硒原子结构示意图为。

20.【答案】第周期Ⅲ族 ；和，和；
；
； 。
【解析】
【分析】
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的性质来推断元素、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度中等。
【解答】
由元素的性质可知，为，为，为，为，为，为，为，的原子半径为，可知为；
号元素的在周期表中的位置是第二周期第Ⅲ族；上述元素处于同一主族的有、和、，
故答案为：第二周期第Ⅲ族；、和、；
上表中某两种元素形成的共价化合物中，每个原子都满足最外层为电子的稳定结构，如，
故答案为：；
元素和能形成两种化合物，其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式为，
故答案为：；
质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，则和互为同位素，故A正确；
B.和的中子数分别为、，则为不同核素，故B错误；
C.和为同种化合物，故C错误；
D.和为同种化合物，故D正确；
故答案为：；
金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性：，故A正确；
B.电子层越多，微粒半径越大，且原子半径大于其阳离子半径，则半径：，故B正确；
C.金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱，则氧化性：，故C错误；
D.同主族从上到下金属性增强，同周期从左向右金属性减弱，则金属性：，故D正确；
故答案为：。
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