化学高一下学期期末解题技巧
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市统测解题技巧
—（答题关键：圈题目字眼）
选择1：物质分类
1．混合物：有 溶液 石油 水（除蒸馏水外） 浓 稀 等字眼都是混合物
选择2：胶体
1．看到光亮通路（丁达尔现象）：胶体 分散质粒子直径1-100nm
2．胶体、溶液、浊液的本质区别：分散质粒子的直径不同
3．常见胶体：云烟雾 Fe(OH)3 胶体 牛奶 豆浆等
选择3：电解质
1．一看：非电解质三类：有机物，非金属氧化物，氨气
2．二找：电解质：强酸，强碱，盐，活波金属氧化物，
弱酸，弱碱，水。
选择4：氧化物
Fe3O4、Na2O2、Al2O3 不是 碱性氧化物 NO2 CO、NO 不是 酸性氧化物
金属氧化物 Na2O2 过氧化钠（淡黄色） Na2O氧化钠（白色） Fe2O3（三氧化铁，红棕色）
两性氧化物（Al2O3蓝宝石） 非金属氧化物（SiO2） Mn2O7酸性氧化物
选择5：阿伏伽德罗常数NA
（1）阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023
（2）摩尔质量M：小心单位
（3）看到：22.4L 确保物质在标准状况下（0℃、101 kPa）是气体
（5）看到：1mol/L 一定看给体积了没
（6）得到溶液浓度溶于某L 水 水只是溶剂
（7）看到失去电子数目：钠Na——Na+ 失去1个电子 镁Mg——Mg2+ 失去2个电子
电子数目与原子序数相关
CH4 分子个数：1 原子个数：5
1．
2．溶液稀释前后：c前V前＝c后V后
3．物质的量浓度与质量分数的转换： （ρ单位为g/cm3）
选择6：离子方程式判断、离子共存
1．离子共存 一 无色溶液：有色离子：Cu2＋（蓝）、Fe2＋（浅绿）、Fe3＋（黄）、MnO4―（紫）直接排
二 隐含条件（紫色石蕊变红、有：H+ 无色酚酞变红、有：OH-）
三 出现以下几组不共存直接排除（水、弱碱弱酸、沉淀）
H+ 与 OH- CO32- HCO3- ClO- Ba2+ Ca2+ 与SO42- CO32-
OH- 与H+ NH4+ Fe3+ Cu2+ Ag+ 与 Cl- Fe3+ 与SCN- Fe2+与H+和NO3 -
离子方程式书写是否正确：
氢氧化铜 大理石 石灰石 碳酸钙 不拆
二看：电荷、原子个数是否守恒（等号左右相等）
电子如 Cu +Ag+ == Cu2+ + Ag （错） 原子如 Cl2+Br-==Br2+Cl-（错） Na + H2O=Na+ + 2OH-+ H2 ↑(全为2才对）
三看客观事实：Cu+2H+= Fe→2Fe3+ 看到选项出现二者则选项错
四看硫酸（H2SO4 ）和氢氧化钡 Ba(OH)2必须为 右边既有沉淀BaSO4 又有两水2H2O
选择7：氧化还原类（看化合价升降）
1.升失氧—被氧化（氧化反应）—右边氧化产物—左边还原剂（还原性）
2.氧化性/ 还原性大小：左边物质>右边物质
选择8：离子键（离子化合物）、共价键
1．含离子键：有金属或NH4+（某化氨）MgCl2
2．共价键：看非金属元素HCl CO2 NH3 （同种非极性共价键Cl2）
3．即含有离子键又含共价键：一有金属元素、NH4+二有两种非金属 NaOH Na2O2(非极性共价键)
选择9：电子式判断
1．不含金属元素、NH+ 4（某化氨） 电子式中无[ ]
2．电子式中，除H(2个)外，其余非金属元素周围必需含有8个电子
选择10：吸热反应
吸热反应:分解反应、铵（NH4） 碳（C）高温
判断：反应物总能量<总生成物能量，图为向上箭头；断键吸收能量>成键释放能量
选择11：原电池
1．化学能转化为电能
2．较活泼电极——负极——氧化反应——失电子（富养失）（金属活动顺序表在前的作负极）
锌Zn铜Cu硫酸原电池 锌Zn做负极 铜Cu做正极 硫酸：电解质溶液，酒精不是电解质
两电极材料在同一烧杯中形成闭合回路
电子从负极锌Zn（负极失去电子流出）流向正极铜Cu
其他电池 金属永失电子做负极
原电池负极 质量减少（消耗） 正极质量不变或有气泡
电池种类：①一次电池：干电池 ②二次电池：蓄电池 ③锂电池 ④燃料电池
选择12：化学反应速率、限度
提高（增大）化学反应速率方法：（1）增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积以及使用催化剂
（2）催化剂只改变速率，不会改变其他（如转化率）
（3）金属与盐酸反应，增加Cl-浓度对反应速率无影响
判断化学反应达到平衡：看到可逆符号 (含量、百分比、质量、浓度、颜色不变反应平衡（达到限度）)
看到 ：相等、比例关系、VA= VB 、V=0、完全转化、100%、静止等不能判断选项错误，正确答案一般有什么不变
选择13：金属钠
1．钠（银白色）着火一般用沙土盖灭。
2．氧化钠(Na2O)：白色固体
过氧化钠(Na2O2)：淡黄色固体 用途：常用作供氧剂
3．碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)：碳酸氢钠(NaHCO3)易分解（不稳定）
5.金属都具有还原性被氧化
选择14：氯（Cl2） 制备图像
选择15：金属铁
Fe（OH）2：白色 Fe（OH）3：红褐色 现象：白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色
1．Fe3＋（FeCl3、）的检验：KSCN溶液
2．Fe2＋（FeCl2、FeSO4 ）的检验：KSCN溶液、氯水
3．铁、铝遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化，可用铁器、铝器运输储存浓硫酸、浓硝酸
选择16：N和S
1．稀硝酸产物NO：无色无味气体，不溶于水，有毒（结合血红蛋白）
2．浓硝酸产物NO2：红棕色，有毒，大气污染物（酸雨）
3．SO2：漂白性,有毒气体，可以使品红溶液褪色，受热又恢复红色（酸雨、不能漂白食品）
4．浓硫酸具有脱水性（变黑）、吸水性、强氧化性
选择17：气体
1．NH3：用碱石灰（固体NaOH）干燥
2．Cl2、SO2、CO2：用浓硫酸干燥
3．CH4、O2、H2、N2：既可用浓硫酸干燥，又能用碱石灰（固体NaOH）干燥
4.有色气体：Cl2黄绿色 NO2红棕色
5.有毒气体（产物有污染，不绿色）NO2 NO NO2 SO2
6.不能用排水法收集气体：NO2 SO2 Cl2 NH3
7.漂白性气体： SO2 湿润Cl2
选择18：离子检验
SO42―的检验：①先加HCl溶液，②再加BaCl2溶液③有白色沉淀
Cl―的检验：①先加HNO3溶液②再加AgNO3溶液③有白色沉淀
NH4+的检验：①先加NaOH 溶液②加热③湿润的红色石蕊试纸变蓝
Na检验 :只要物质含钠元素(Na)，焰色为黄色
只要物质含钾元素(K)，透过蓝色钴玻璃，焰色为紫色
选择19：四组关系
1．同素异形体：O2和O3 金刚石、石墨(C)和C60 （看右下标不同）
2．同位素：1H、2H和3H 12C和14C 16O和18O （看左上标不同）
3．同系物：CH4（甲烷）和CH3CH3（乙烷）和CH3CH2CH3（丙烷） 乙烯和丙烯（看名称最后一个字相同）
同分异构体：分子式相同，分子内碳原子连接方式不同导致结构不同
例子：淀粉和纤维素 正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH(CH3)3
选择20：有机反应类型
1．取代反应 A+B→C+D 看到条件光，酯化反应 2．加成反应 A+B→C 看到烯和双键
3．氧化反应：看到O2 4．加聚反应：乙烯生产聚乙烯
选择21：几种常见化学用语、模型
结构示意图：最外层为8是离子，圈内数字为原子序数
原子序数=质子数=电子数 中子数=左上-左下
选择22：基本营养物质
1．单糖（葡萄糖）不能水解，淀粉、纤维素可以水解为葡萄糖
2．糖尿病的检测：银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液 （检验醛基）
3．纤维素不能被人体吸收
4．分馏属于物理变化，干馏、气化、液化裂化、裂解属于化学变化
5．油脂在碱性条件下水解称为皂化反应
6．蛋白质水解生成氨基酸。
7.蛋白质（酶）在加热、酸、碱、重金属盐条件下容易失去生理活性，即变性（鸡蛋煮熟过程）。
8.蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。
9.谷氨酸钠——味精-——增味剂
维生素C（还原性）——抗氧化剂
苯甲酸钠、亚硝酸钠——防腐剂
小苏打、碳酸氢钠——膨松剂
硫酸钙——凝固剂
10.重金属中毒用牛奶解毒，但钡餐（BaSO4）无毒
选择23：化学与可持续发展
1．任何东西都要科学合理的使用，不要长期大量使用 选项中有“长期大量”则选项错误
2．金属冶炼：
前5：电解法 （嫁给那美女） K、Ca、Na、Mg（电解氯化物）Al(电解氧化物)
中5：热还原法 后2（Cu Ag）：热分解法 汞（Hg）为液态金属
3．阿司匹林是人工合成药物，解热镇痛
4．氢氧化铝治胃酸过多;维C预防感冒，维C具有还原性
5．非处方药有OTC标志，可自行购买（处方药（医生开药方）不可自行购买）
选择24：氧化物转化线路
金属除K Ca Na Mg 外都不可一步转化，非金属除Si都可一步转化
N2和O2 只能生成NO,S和O2 只能生成SO2
其他考点记忆:
活性炭漂白为物理变化，其余化学变化。
最外层电子数为2的元素 IIA IIB
IA(第一主族)除氢外都是金属元素 Li Na K
第17列叫卤族元素 F Cl Br I ,都是双原子分子，角标有2
鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯试剂：碳酸钠
乙烯能使酸性高锰酸钾褪色
乙酸和乙醇都能发生酯化反应
有机物都能发生氧化反应
金属与非金属交界处找半导体
加碘食盐 含氟牙膏 类指元素 碘水指碘分子I2
酸雨：PH<5.6的雨，SO2 与水反应生成H2SO3 。SO3 与水反应生成H2SO4
乙醇显中性，是一种很好的有机溶剂。官能团为-OH羟基，能与钠，乙酸（CH3COOH）
反应，不能与氢氧化钠反应
燃烧产生二氧化碳和水证明有C H O 三种元素（错）燃烧需要氧气，氧气中有氧元素
厨房实验：醋酸溶解鸡蛋壳
光导纤维---二氧化硅（石英）。太阳能电池，计算机芯片---硅
检验氨气（ NH3）：湿润的红色石蕊试纸变蓝
收集氨气：向下排空气法 干燥氨气：碱石灰
检验Cl2 ：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
氨气遇到浓盐酸冒白烟
化学反应过程中，既有化学键断裂又有化学键形成
氢氧化钠、浓硫酸能强酸强碱具有腐蚀性
不可水解物质：葡萄糖
高分子化合物：淀粉 纤维素 蛋白质 油脂不是高分子化合物
不锈钢属于铁合金，是混合物
稀释浓硫酸：酸入水，玻璃棒不断搅拌
点燃可燃性气体氢气H2 甲烷CH4 一氧化碳CO要验纯
蒸馏装置下方进水上方出水
实验室制取氯气要酒精灯加热
除去氯气中的HCl用饱和食盐水
吸收尾气（Cl2 NH3 SO2等用氢氧化钠），防止污染空气
聚氯乙烯有毒，不能用作食品包装
配置溶液玻璃仪器：容量瓶 玻璃棒 烧杯 胶头滴管
乙烯（C2H4 )中有碳碳双键，乙酸中有碳氧双键
石油分馏（物理变化）得到汽油 柴油 煤油等轻质油
催化剂:过氧化氢H2O2 三氯化铁FeCl3、 二氧化锰MnO2
塑料瓶 卷纸 书的主要成分属于有机物
合金相比金属单质硬度大、熔点低
向淀粉碘化钾中加氯水，溶液变蓝说明氧化性Cl2>I2
相同质量的两份铝粉与盐酸和氢氧化钠反应产生氢气比为1:1
化学键是一种作用力，分为离子键和共价键，共价键还可以分为极性共价键和非极性共价键
14C 用于文物鉴定
考试元素周期表考点
【数量关系】
质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
关系：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数
元素在周期表中的位置：第 （电子层数） 周期第 （最外层电子数） 族
例如：钠 Na 第 三 周期第 IA 族
【原子结构的特殊性】
1．最外层电子数与电子层数的倍数关系。
①最外层电子数是次外层(内层)电子数2倍：C
②最外层电子数是次外层(内层)电子数3倍：O
2．电子层数与最外层电子数相等：H、Al
3．次外层电子数为最外层电子数2倍：Li、Si
4．内层电子总数是最外层电子数2倍：Li、P
5．核外电子数是电子层数5倍：P。
【短周期元素中】
①原子半径最大的元素是：Na
②原子核内没有中子的元素是：H
③元素单质（氧化物或氢氧化物）具有两性的元素是：Al
④地壳中含量最多的元素是：O
⑤氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的元素是：N
【记忆要点】相同方向上没有的项比较大小（强弱）时则所比大小（强弱）方向相反。
最高价氧化物对应水化物：
金属元素—碱 钠 Na—NaOH Ma(OH)2 Al(OH)3
非金属元素—最高价酸 氯 Cl—HClO4 H3PO4 H2SO4 H2CO3 HNO3
常见的气态氢化物：CH4 NH3 H2O HF
SiH4 PH3 H2S HCl
常见几组比较关系：（1）Na、Mg、Al最高价氧化物对应水化物碱性：NaOH>Ma(OH)2>Al(OH)3
（2）P、S、Cl最高价氧化物对应水化物酸性：H3PO4C、N最高价氧化物对应水化物酸性：H2CO3（3）Si、P、S、Cl气态氢化物的稳定性：SiH4S、O气态氢化物的稳定性：H2S（4）F、Cl、Br、I原子半径大小：FNa、Mg、Al原子半径大小：Na>Mg>Al
【常见物质电子式的书写】
氮气(N2): 、氧气(O2): 、二氧化碳(CO2): 甲烷(CH4)：
氨气(NH3): 、过氧化氢(H2O2)： 、过氧化钠(Na2O2)： 、氯化氢(HCl):
【元素钠(Na)易考】Na与水反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(重点记：离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑)
Na2O2（制氧剂）与水反应方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【元素铝(Al)易考】
[两性单质 Al] A1与NaOH溶液发生反应方程式：2A1+2NaOH+2H2O＝2NaA1O2+3H2↑（重点记）
(离子方程式：2A1+2OH-+2H2O＝2A1O- 2+3H2↑ )
[两性氧化物 A12O3] A12O3与NaOH溶液发生反应方程式：A12O3+2NaOH＝2NaA1O2+H2O（重点记）
(离子方程式：A12O3+2OH-＝2A1O- 2+H2O)
[两性氢氧化物 (Al最高价氧化物对应水化物) A1(OH)3]
A1(OH)3与NaOH溶液发生反应方程式：A1(OH)3+NaOH＝NaA1O2+2H2O（重点记）
(离子方程式：A1(OH)3+OH-＝A1O- 2+2H2O)
云南省学业水平考试实验题解题考点
1．实验室制氯气
制取氯气（Cl2）方程式：MnO2 ＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
①饱和食盐水：除HCl
②浓硫酸：干燥Cl2(除水)
③NaOH溶液：吸收多余的Cl2
Cl2+H2O=HCl+HClO(漂白作用)
制漂白剂：Cl2+ NaOH=
制漂白粉： Cl2+ Ca(OH)2=
2．木炭C和浓硫酸反应
木炭C和浓硫酸反应方程式：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
①品红溶液①：检验SO2（品红溶液褪色）
②高锰酸钾溶液：除去SO2
③品红溶液②：检验SO2是否除尽（品红溶液不褪色）
④澄清石灰水：检验CO2
⑤NaOH溶液：吸收多余的SO2
3．氨气的制取
①原理：2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
②干燥：碱石灰
③收集：向下排空气法
④验满：湿润的红色石蕊试纸
【提示】NH4＋的检验：加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口。
4．乙酸乙酯的制取：
①碎瓷片的作用：防止液体暴沸。
②导气管不能伸入液面以下，防止液体倒吸。
③饱和Na2CO3溶液的作用：除去乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于液体分层。
④不能用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液，因乙酸乙酯在NaOH溶液中水解。
考试有机解题模型
题目关键字眼（突破口）：
【有机部分常考知识记忆】
1.推测题目物质并完成下列内容：
物质 物质名称 结构简式 官能团 主要性质
官能团名称 官能团结构
A 乙烯 CH2=CH2 碳碳双键 可以发生加成反应，使溴水、氯水及高锰酸钾溶液褪色
B 乙醇 CH3CH2OH 羟基 -OH Cu或Ag加热条件生成醛，与钠反应生成H2(氢气)，与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯
C 乙醛 CH3CHO 醛基 -CHO 检验醛基： ①新制Cu(OH)2溶液-砖红色沉淀 ②银氨溶液-产生光亮银镜
D 乙酸 CH3COOH 羧基 -COOH 酸性-使紫色石蕊溶液变红，与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯
E 聚乙烯 混合物（聚合物都是混合物）
F 乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3 酯基 可发生水解反应生成乙醇和乙酸
反应过程 反应方程式 反应类型
① CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应
② CH3CH2OH CH2=CH2+H2O（了解） 消去反应（了解）
③ 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反应
④ 2CH3CHO+O2 2CH3COOH 氧化反应
⑤ CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应 (取代反应)
⑥ n CH2=CH2 加聚反应
2.完成流程相应反应方程式
—（答题关键：圈题目字眼）
选择1：物质分类
1．混合物：有 溶液 石油 水（除蒸馏水外） 浓 稀 等字眼都是混合物
选择2：胶体
1．看到光亮通路（丁达尔现象）：胶体 分散质粒子直径1-100nm
2．胶体、溶液、浊液的本质区别：分散质粒子的直径不同
3．常见胶体：云烟雾 Fe(OH)3 胶体 牛奶 豆浆等
选择3：电解质
1．一看：非电解质三类：有机物，非金属氧化物，氨气
2．二找：电解质：强酸，强碱，盐，活波金属氧化物，
弱酸，弱碱，水。
选择4：氧化物
Fe3O4、Na2O2、Al2O3 不是 碱性氧化物 NO2 CO、NO 不是 酸性氧化物
金属氧化物 Na2O2 过氧化钠（淡黄色） Na2O氧化钠（白色） Fe2O3（三氧化铁，红棕色）
两性氧化物（Al2O3蓝宝石） 非金属氧化物（SiO2） Mn2O7酸性氧化物
选择5：阿伏伽德罗常数NA
（1）阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023
（2）摩尔质量M：小心单位
（3）看到：22.4L 确保物质在标准状况下（0℃、101 kPa）是气体
（5）看到：1mol/L 一定看给体积了没
（6）得到溶液浓度溶于某L 水 水只是溶剂
（7）看到失去电子数目：钠Na——Na+ 失去1个电子 镁Mg——Mg2+ 失去2个电子
电子数目与原子序数相关
CH4 分子个数：1 原子个数：5
1．
2．溶液稀释前后：c前V前＝c后V后
3．物质的量浓度与质量分数的转换： （ρ单位为g/cm3）
选择6：离子方程式判断、离子共存
1．离子共存 一 无色溶液：有色离子：Cu2＋（蓝）、Fe2＋（浅绿）、Fe3＋（黄）、MnO4―（紫）直接排
二 隐含条件（紫色石蕊变红、有：H+ 无色酚酞变红、有：OH-）
三 出现以下几组不共存直接排除（水、弱碱弱酸、沉淀）
H+ 与 OH- CO32- HCO3- ClO- Ba2+ Ca2+ 与SO42- CO32-
OH- 与H+ NH4+ Fe3+ Cu2+ Ag+ 与 Cl- Fe3+ 与SCN- Fe2+与H+和NO3 -
离子方程式书写是否正确：
氢氧化铜 大理石 石灰石 碳酸钙 不拆
二看：电荷、原子个数是否守恒（等号左右相等）
电子如 Cu +Ag+ == Cu2+ + Ag （错） 原子如 Cl2+Br-==Br2+Cl-（错） Na + H2O=Na+ + 2OH-+ H2 ↑(全为2才对）
三看客观事实：Cu+2H+= Fe→2Fe3+ 看到选项出现二者则选项错
四看硫酸（H2SO4 ）和氢氧化钡 Ba(OH)2必须为 右边既有沉淀BaSO4 又有两水2H2O
选择7：氧化还原类（看化合价升降）
1.升失氧—被氧化（氧化反应）—右边氧化产物—左边还原剂（还原性）
2.氧化性/ 还原性大小：左边物质>右边物质
选择8：离子键（离子化合物）、共价键
1．含离子键：有金属或NH4+（某化氨）MgCl2
2．共价键：看非金属元素HCl CO2 NH3 （同种非极性共价键Cl2）
3．即含有离子键又含共价键：一有金属元素、NH4+二有两种非金属 NaOH Na2O2(非极性共价键)
选择9：电子式判断
1．不含金属元素、NH+ 4（某化氨） 电子式中无[ ]
2．电子式中，除H(2个)外，其余非金属元素周围必需含有8个电子
选择10：吸热反应
吸热反应:分解反应、铵（NH4） 碳（C）高温
判断：反应物总能量<总生成物能量，图为向上箭头；断键吸收能量>成键释放能量
选择11：原电池
1．化学能转化为电能
2．较活泼电极——负极——氧化反应——失电子（富养失）（金属活动顺序表在前的作负极）
锌Zn铜Cu硫酸原电池 锌Zn做负极 铜Cu做正极 硫酸：电解质溶液，酒精不是电解质
两电极材料在同一烧杯中形成闭合回路
电子从负极锌Zn（负极失去电子流出）流向正极铜Cu
其他电池 金属永失电子做负极
原电池负极 质量减少（消耗） 正极质量不变或有气泡
电池种类：①一次电池：干电池 ②二次电池：蓄电池 ③锂电池 ④燃料电池
选择12：化学反应速率、限度
提高（增大）化学反应速率方法：（1）增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积以及使用催化剂
（2）催化剂只改变速率，不会改变其他（如转化率）
（3）金属与盐酸反应，增加Cl-浓度对反应速率无影响
判断化学反应达到平衡：看到可逆符号 (含量、百分比、质量、浓度、颜色不变反应平衡（达到限度）)
看到 ：相等、比例关系、VA= VB 、V=0、完全转化、100%、静止等不能判断选项错误，正确答案一般有什么不变
选择13：金属钠
1．钠（银白色）着火一般用沙土盖灭。
2．氧化钠(Na2O)：白色固体
过氧化钠(Na2O2)：淡黄色固体 用途：常用作供氧剂
3．碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)：碳酸氢钠(NaHCO3)易分解（不稳定）
5.金属都具有还原性被氧化
选择14：氯（Cl2） 制备图像
选择15：金属铁
Fe（OH）2：白色 Fe（OH）3：红褐色 现象：白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色
1．Fe3＋（FeCl3、）的检验：KSCN溶液
2．Fe2＋（FeCl2、FeSO4 ）的检验：KSCN溶液、氯水
3．铁、铝遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化，可用铁器、铝器运输储存浓硫酸、浓硝酸
选择16：N和S
1．稀硝酸产物NO：无色无味气体，不溶于水，有毒（结合血红蛋白）
2．浓硝酸产物NO2：红棕色，有毒，大气污染物（酸雨）
3．SO2：漂白性,有毒气体，可以使品红溶液褪色，受热又恢复红色（酸雨、不能漂白食品）
4．浓硫酸具有脱水性（变黑）、吸水性、强氧化性
选择17：气体
1．NH3：用碱石灰（固体NaOH）干燥
2．Cl2、SO2、CO2：用浓硫酸干燥
3．CH4、O2、H2、N2：既可用浓硫酸干燥，又能用碱石灰（固体NaOH）干燥
4.有色气体：Cl2黄绿色 NO2红棕色
5.有毒气体（产物有污染，不绿色）NO2 NO NO2 SO2
6.不能用排水法收集气体：NO2 SO2 Cl2 NH3
7.漂白性气体： SO2 湿润Cl2
选择18：离子检验
SO42―的检验：①先加HCl溶液，②再加BaCl2溶液③有白色沉淀
Cl―的检验：①先加HNO3溶液②再加AgNO3溶液③有白色沉淀
NH4+的检验：①先加NaOH 溶液②加热③湿润的红色石蕊试纸变蓝
Na检验 :只要物质含钠元素(Na)，焰色为黄色
只要物质含钾元素(K)，透过蓝色钴玻璃，焰色为紫色
选择19：四组关系
1．同素异形体：O2和O3 金刚石、石墨(C)和C60 （看右下标不同）
2．同位素：1H、2H和3H 12C和14C 16O和18O （看左上标不同）
3．同系物：CH4（甲烷）和CH3CH3（乙烷）和CH3CH2CH3（丙烷） 乙烯和丙烯（看名称最后一个字相同）
同分异构体：分子式相同，分子内碳原子连接方式不同导致结构不同
例子：淀粉和纤维素 正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH(CH3)3
选择20：有机反应类型
1．取代反应 A+B→C+D 看到条件光，酯化反应 2．加成反应 A+B→C 看到烯和双键
3．氧化反应：看到O2 4．加聚反应：乙烯生产聚乙烯
选择21：几种常见化学用语、模型
结构示意图：最外层为8是离子，圈内数字为原子序数
原子序数=质子数=电子数 中子数=左上-左下
选择22：基本营养物质
1．单糖（葡萄糖）不能水解，淀粉、纤维素可以水解为葡萄糖
2．糖尿病的检测：银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液 （检验醛基）
3．纤维素不能被人体吸收
4．分馏属于物理变化，干馏、气化、液化裂化、裂解属于化学变化
5．油脂在碱性条件下水解称为皂化反应
6．蛋白质水解生成氨基酸。
7.蛋白质（酶）在加热、酸、碱、重金属盐条件下容易失去生理活性，即变性（鸡蛋煮熟过程）。
8.蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。
9.谷氨酸钠——味精-——增味剂
维生素C（还原性）——抗氧化剂
苯甲酸钠、亚硝酸钠——防腐剂
小苏打、碳酸氢钠——膨松剂
硫酸钙——凝固剂
10.重金属中毒用牛奶解毒，但钡餐（BaSO4）无毒
选择23：化学与可持续发展
1．任何东西都要科学合理的使用，不要长期大量使用 选项中有“长期大量”则选项错误
2．金属冶炼：
前5：电解法 （嫁给那美女） K、Ca、Na、Mg（电解氯化物）Al(电解氧化物)
中5：热还原法 后2（Cu Ag）：热分解法 汞（Hg）为液态金属
3．阿司匹林是人工合成药物，解热镇痛
4．氢氧化铝治胃酸过多;维C预防感冒，维C具有还原性
5．非处方药有OTC标志，可自行购买（处方药（医生开药方）不可自行购买）
选择24：氧化物转化线路
金属除K Ca Na Mg 外都不可一步转化，非金属除Si都可一步转化
N2和O2 只能生成NO,S和O2 只能生成SO2
其他考点记忆:
活性炭漂白为物理变化，其余化学变化。
最外层电子数为2的元素 IIA IIB
IA(第一主族)除氢外都是金属元素 Li Na K
第17列叫卤族元素 F Cl Br I ,都是双原子分子，角标有2
鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯试剂：碳酸钠
乙烯能使酸性高锰酸钾褪色
乙酸和乙醇都能发生酯化反应
有机物都能发生氧化反应
金属与非金属交界处找半导体
加碘食盐 含氟牙膏 类指元素 碘水指碘分子I2
酸雨：PH<5.6的雨，SO2 与水反应生成H2SO3 。SO3 与水反应生成H2SO4
乙醇显中性，是一种很好的有机溶剂。官能团为-OH羟基，能与钠，乙酸（CH3COOH）
反应，不能与氢氧化钠反应
燃烧产生二氧化碳和水证明有C H O 三种元素（错）燃烧需要氧气，氧气中有氧元素
厨房实验：醋酸溶解鸡蛋壳
光导纤维---二氧化硅（石英）。太阳能电池，计算机芯片---硅
检验氨气（ NH3）：湿润的红色石蕊试纸变蓝
收集氨气：向下排空气法 干燥氨气：碱石灰
检验Cl2 ：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
氨气遇到浓盐酸冒白烟
化学反应过程中，既有化学键断裂又有化学键形成
氢氧化钠、浓硫酸能强酸强碱具有腐蚀性
不可水解物质：葡萄糖
高分子化合物：淀粉 纤维素 蛋白质 油脂不是高分子化合物
不锈钢属于铁合金，是混合物
稀释浓硫酸：酸入水，玻璃棒不断搅拌
点燃可燃性气体氢气H2 甲烷CH4 一氧化碳CO要验纯
蒸馏装置下方进水上方出水
实验室制取氯气要酒精灯加热
除去氯气中的HCl用饱和食盐水
吸收尾气（Cl2 NH3 SO2等用氢氧化钠），防止污染空气
聚氯乙烯有毒，不能用作食品包装
配置溶液玻璃仪器：容量瓶 玻璃棒 烧杯 胶头滴管
乙烯（C2H4 )中有碳碳双键，乙酸中有碳氧双键
石油分馏（物理变化）得到汽油 柴油 煤油等轻质油
催化剂:过氧化氢H2O2 三氯化铁FeCl3、 二氧化锰MnO2
塑料瓶 卷纸 书的主要成分属于有机物
合金相比金属单质硬度大、熔点低
向淀粉碘化钾中加氯水，溶液变蓝说明氧化性Cl2>I2
相同质量的两份铝粉与盐酸和氢氧化钠反应产生氢气比为1:1
化学键是一种作用力，分为离子键和共价键，共价键还可以分为极性共价键和非极性共价键
14C 用于文物鉴定
考试元素周期表考点
【数量关系】
质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
关系：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数
元素在周期表中的位置：第 （电子层数） 周期第 （最外层电子数） 族
例如：钠 Na 第 三 周期第 IA 族
【原子结构的特殊性】
1．最外层电子数与电子层数的倍数关系。
①最外层电子数是次外层(内层)电子数2倍：C
②最外层电子数是次外层(内层)电子数3倍：O
2．电子层数与最外层电子数相等：H、Al
3．次外层电子数为最外层电子数2倍：Li、Si
4．内层电子总数是最外层电子数2倍：Li、P
5．核外电子数是电子层数5倍：P。
【短周期元素中】
①原子半径最大的元素是：Na
②原子核内没有中子的元素是：H
③元素单质（氧化物或氢氧化物）具有两性的元素是：Al
④地壳中含量最多的元素是：O
⑤氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的元素是：N
【记忆要点】相同方向上没有的项比较大小（强弱）时则所比大小（强弱）方向相反。
最高价氧化物对应水化物：
金属元素—碱 钠 Na—NaOH Ma(OH)2 Al(OH)3
非金属元素—最高价酸 氯 Cl—HClO4 H3PO4 H2SO4 H2CO3 HNO3
常见的气态氢化物：CH4 NH3 H2O HF
SiH4 PH3 H2S HCl
常见几组比较关系：（1）Na、Mg、Al最高价氧化物对应水化物碱性：NaOH>Ma(OH)2>Al(OH)3
（2）P、S、Cl最高价氧化物对应水化物酸性：H3PO4
【常见物质电子式的书写】
氮气(N2): 、氧气(O2): 、二氧化碳(CO2): 甲烷(CH4)：
氨气(NH3): 、过氧化氢(H2O2)： 、过氧化钠(Na2O2)： 、氯化氢(HCl):
【元素钠(Na)易考】Na与水反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(重点记：离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑)
Na2O2（制氧剂）与水反应方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【元素铝(Al)易考】
[两性单质 Al] A1与NaOH溶液发生反应方程式：2A1+2NaOH+2H2O＝2NaA1O2+3H2↑（重点记）
(离子方程式：2A1+2OH-+2H2O＝2A1O- 2+3H2↑ )
[两性氧化物 A12O3] A12O3与NaOH溶液发生反应方程式：A12O3+2NaOH＝2NaA1O2+H2O（重点记）
(离子方程式：A12O3+2OH-＝2A1O- 2+H2O)
[两性氢氧化物 (Al最高价氧化物对应水化物) A1(OH)3]
A1(OH)3与NaOH溶液发生反应方程式：A1(OH)3+NaOH＝NaA1O2+2H2O（重点记）
(离子方程式：A1(OH)3+OH-＝A1O- 2+2H2O)
云南省学业水平考试实验题解题考点
1．实验室制氯气
制取氯气（Cl2）方程式：MnO2 ＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
①饱和食盐水：除HCl
②浓硫酸：干燥Cl2(除水)
③NaOH溶液：吸收多余的Cl2
Cl2+H2O=HCl+HClO(漂白作用)
制漂白剂：Cl2+ NaOH=
制漂白粉： Cl2+ Ca(OH)2=
2．木炭C和浓硫酸反应
木炭C和浓硫酸反应方程式：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
①品红溶液①：检验SO2（品红溶液褪色）
②高锰酸钾溶液：除去SO2
③品红溶液②：检验SO2是否除尽（品红溶液不褪色）
④澄清石灰水：检验CO2
⑤NaOH溶液：吸收多余的SO2
3．氨气的制取
①原理：2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
②干燥：碱石灰
③收集：向下排空气法
④验满：湿润的红色石蕊试纸
【提示】NH4＋的检验：加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口。
4．乙酸乙酯的制取：
①碎瓷片的作用：防止液体暴沸。
②导气管不能伸入液面以下，防止液体倒吸。
③饱和Na2CO3溶液的作用：除去乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于液体分层。
④不能用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液，因乙酸乙酯在NaOH溶液中水解。
考试有机解题模型
题目关键字眼（突破口）：
【有机部分常考知识记忆】
1.推测题目物质并完成下列内容：
物质 物质名称 结构简式 官能团 主要性质
官能团名称 官能团结构
A 乙烯 CH2=CH2 碳碳双键 可以发生加成反应，使溴水、氯水及高锰酸钾溶液褪色
B 乙醇 CH3CH2OH 羟基 -OH Cu或Ag加热条件生成醛，与钠反应生成H2(氢气)，与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯
C 乙醛 CH3CHO 醛基 -CHO 检验醛基： ①新制Cu(OH)2溶液-砖红色沉淀 ②银氨溶液-产生光亮银镜
D 乙酸 CH3COOH 羧基 -COOH 酸性-使紫色石蕊溶液变红，与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯
E 聚乙烯 混合物（聚合物都是混合物）
F 乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3 酯基 可发生水解反应生成乙醇和乙酸
反应过程 反应方程式 反应类型
① CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应
② CH3CH2OH CH2=CH2+H2O（了解） 消去反应（了解）
③ 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反应
④ 2CH3CHO+O2 2CH3COOH 氧化反应
⑤ CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应 (取代反应)
⑥ n CH2=CH2 加聚反应
2.完成流程相应反应方程式
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