【备考2023】浙教版科学中考“临阵磨枪”专题训练（十八）：溶解度与曲线【word，含解析】

1.小明在配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液时，向一定量的硝酸钾颗粒中按如图方式加水，充分搅拌。下列关于该过程中，溶液溶质质量分数与加入水的质量的关系图可能合理的是（　　）
A． B．
C． D．
2.在一定温度下，小明用KNO3晶体和溶质质量分数为20%的KNO3溶液配制一定质量分数的KNO3溶液。如图所示，则如图溶液中，一定是饱和溶液的是（　　）
A．①② B．②③ C．①②③ D．②③④
3.20℃时，溶解度在10g以上的物质为易溶物质；溶解度在1～10g的物质为可溶物质；溶解度在0.01～1g的物质为微溶物质；溶解度小于0.01g的物质为难溶物质。
查阅资料可知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表。下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．0℃时可以配制出溶质质量分数为13.3%的硝酸钾溶液
B．20℃时硝酸钾是可溶物质
C．在0﹣100℃之间，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
D．40℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃会变成不饱和溶液
4.根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（　　）
A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液
B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
D．用降温的的方法可获得大量氯化钠晶体
5.小明在学习溶液知识之后，进行了下列实验。
（1）小明向各盛有等量70℃水的烧杯①，②，③中，分别加入20克X、Y、Z三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。其中一定是饱和溶液的烧杯是 　 　。
（2）若Y为硝酸钾，则②溶液在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。下列可以正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是 　 　。
6.如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是(　　)
A．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度
D．t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相等
7.20℃时，在各盛有100g水的烧杯中，分别加入10g甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是 (　　)
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C．溶液溶质的质量分数：甲＞丙＞乙
D．升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大
8.小金在配硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（ ）
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
A.10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B.②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C.若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D.若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
9.如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②一③为恒温过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（ ）
A.在①→②过程中,氯化钠的质量分数保持不变 B.在②→③过程中,氯化钠的溶解度不断增大
C.在③→④过程中,水的质量分数不断增大 D.在②→④过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大
10.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.①②两溶液均变为不饱和溶液
C.①溶液质量增加，②溶液质量减少 D.①溶液中溶质的质量分数大于②溶液
11.如表是NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度。
温度(℃) 0 20 40 60 80
溶解度(g) NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6
(1)以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是___________。
(2)40℃时，将40.6g NaCl加入到100g水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为_______g。
(3)20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为(精确到小数点后1位)__________。
12.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)可以作为溶质的是____。
A．只有固体B．只有液体
C．只有气体D．气体、液体、固体都可以
(2)配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为____，水的体积为____mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1。t1℃时，甲物质的溶解度是____。t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是____(选填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。
(4)按图2所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是____。
选项 x y
A 水 氧化钙
B 水 硝酸铵
C 浓硫酸 水
D 稀盐酸 镁
13.下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为________克。
（2）20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为________。
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。（写出计算过程）
答案及解析
1.BD
解：由图可知，第一次加水后和第二次加水后的溶液中不能继续溶解硝酸钾，所得溶液为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等。
丙溶液中没有晶体存在，可能是该温度下恰好饱和的溶液，则溶质的质量分数与前二者相等；也可能是该温度下的不饱和溶液，则溶质的质量分数减小；丁溶液中又加入了25g水，溶质的质量分数比乙溶液中的溶质的质量分数又减小了。
观察图像，BD关系图合理。
故选：BD。
2.B
解：由图可知往①烧杯中加入100g 20%KNO3溶液后，烧杯内剩余20gKNO3晶体可知：100g 20%的 KNO3溶液溶解20gKNO3 晶体恰好达到饱和状态，因此在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有②③；
故选：B。
3.C
解：A、由表中的数据可知，0℃时硝酸钾的溶解度是13.3g，形成的饱和溶液的溶质的质量分数是：11.7%，所以不可以配制出溶质质量分数为13.3%的硝酸钾溶液，故A错误；
B、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，是易溶物质，故B错误；
C、由表中的数据可知，在0﹣100℃之间，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故C正确；
D、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，40℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃还是饱和溶液，故D错误。
故选：C。
4.C
解：A、由溶解度曲线可知：20℃时，氯化钠的溶解度大约是36g，因此20g水最多溶解7.5g，因此a是不饱和溶液；故A错误；
B、c中烧杯底部还有固体，仍是饱和溶液，因为100℃时，氯化钠的溶解度大约是40g，因此20g水最多溶解8g氯化钠，c中溶液溶质的质量分数为：100%≈28.6，因此33.3%错误；故B错误；
C、b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液正确，因为烧杯底部始终有固体；故C正确；
D、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，获得氯化钠晶体常用的方法是蒸发结晶，故D错误。
故选：C。
5.解：（1）烧杯①和烧杯③中都有未完全溶解的晶体存在，所以二者均为饱和溶液，而烧杯②中的可能恰好饱和，也可能不饱和；故答案为：①③；
（2）若为70℃时硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出这一过程中，溶质的质量分数不断变大当达到饱和时溶质质量分数最大且不变，然后冷却至30℃并保持温度不变，这一过程硝酸钾溶解度不断变小，浓度不断变小，达到30℃时，溶质质量分数不再改变，溶质的质量分数小于70℃时溶液中溶质的质量分数，C符合题意；若为70℃时硝酸钾的饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出这一过程中，溶质的质量分数不变，然后冷却至30℃并保持温度不变，若过程中会析出晶体，溶质的质量分数会变小，当保持在30℃不变时，溶质的质量分数也不再改变，故A也符合题意。故答案为：AC。
6.B
【解析】图中阴影部分表明A溶液是饱和溶液，B溶液是不饱和溶液。t1℃时，A、B两物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等。通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，t1℃时，A、B两物质的溶解度相等，所以等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量A大于B。
7.A
【解析】图所示，甲剩余最多，乙全部溶解，丙有较少剩余，所以甲、丙的溶液一定饱和，乙的溶液可能饱和也可能不饱和。其中乙的溶液的溶质质量最大，甲的最小。溶液的溶质质量分数：乙>丙>甲。未明确甲、乙、丙的溶解度与温度的关系，无法确定升温后溶液的溶质质量分数的变化。
8.D
【解析】A.根据①可知，硝酸钾溶解的质量为：120.9g-100g=20.9g，因此10℃时，100g水中最多溶解硝酸钾20.9g，因此此时它的溶解度为20.9g，故A错误；
B.根据②中数据可知，此时硝酸钾全部溶解，没有任何信息能够说明此时溶液不能再继续溶解硝酸钾，因此无法确定溶液是否饱和，故B错误；
C.若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，那么溶液中溶质的质量增大了，根据可知，溶液的溶质质量分数比加热前变大了，故C错误；
D.若将②所得溶液降温至10℃，溶质的质量会由40g变为20.9g，根据可知，溶液的溶质质量分数会变小，故D正确。
9.D
【解析】根据蒸发原理分析，蒸发溶剂有恒温蒸发和升温蒸发，无论哪一种，溶剂都会减小，但溶质质量分数和溶解度可能不变。
在①→②过程为恒温蒸发，氯化钠的质量分数会增大，错误；
B、在②→③过程中，加热时氯化钠的溶解度增大，蒸发过程保持温度不变，则溶解度也保持不变，错误；
C、在③→④过程中，水的质量分数不断减小，错误；
D、在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大，正确。
10.C
【解析】A、比较溶解度时，要规定一定温度，且这里所给信息不足无法判断甲、乙溶解度的大小，A错误；
B、 ①②两溶液 ，原来均有少量未溶解的固体，所以判断为饱和溶液，升高温度后，甲溶解度增大，乙溶解度减小，所以乙肯定仍是饱和溶液，而甲无法判断，B错误；
C、升高温度后， ① 甲溶解度增大，所以固体会继续溶解，溶液质量增加， ② 乙溶解度减小，晶体会析出，溶液质量减少，C正确；
D、因为题中信息不足，无法比较出 ①溶液 和 ②溶液 质量分数的大小，D错误。
11.NH4Cl 136.6 26.5%
【解析】(2)40℃时，NaCl的溶解度是36.6g，40℃时，将40.6g NaCl加入到100g水中，充分搅拌使之溶解，最多能溶解36.6g，则所得溶液的质量为36.6g＋100g＝136.6g。(3)饱和溶液中溶质质量分数＝×100%。20℃时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈26.5%。
12.D 16g 84 40g 乙 AD
【解析】 (1)气体、液体、固体都可以作为溶质，如盐酸的溶质是气体，酒精溶液的溶质是液体，氯化钠溶液的溶质是固体。(2)100g×16%＝16g，水的质量＝100g－16g＝84g，水的体积＝＝84cm3＝84mL。(3)t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是乙物质的饱和溶液，因为该温度下，甲物质的溶解度大于乙。(4)按图2所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高，说明试管内温度升高或反应生成气体，则可能的组合是AD。
13.（1）20.9
（2）20%
（3）方法一：设要加入硝酸钾的质量为x。
100克×10%+x=（100克+x）×25%x=20克
答：可向烧杯中加入20克硝酸钾。
方法二：设蒸发水的质量为y。
100克×10%=（100克-y）×25% y=60克
答：可蒸发60克水。
【解析】（1）10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9克，则100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为 20.9克；
（2）20℃时，硝 酸钾溶解度为31.6克，将10克硝酸钾加入40克水中，只能溶解12.64克，所以将10克硝酸钾加入40克水中能全部溶解， 所得溶液溶质质量分数为 ；
溶解度与曲线