【备考2023】浙教版科学中考“临阵磨枪”专题训练（十九）：金属【word，含解析】

1.向AgNO3溶液中加入过量铜粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，则（　　）
A．滤渣含有Ag、Cu
B．滤液呈无色
C．滤液中一定含有AgNO3
D．向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生
2.将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，则滤渣中(　　)
A．一定有银，可能有铜和锌
B．一定有银，可能有铜，一定没有锌
C．一定有银和铜，可能有锌
D．一定有银和铜，一定没有锌
3.兴趣小组按如图流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是( )
A.由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序
B.两支试管混合后，固体总质量一定增加
C.滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn
D.滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
4.某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图（如图所示），下列说法中不正确的是（　　）
A．Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱
B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为2种
C．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
D．从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数不变
5.相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系如图，分析图象所得的结论与事实相符的是（　　）
A．三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＜Fe＜Zn
B．三种金属的失电子总数量：Mg＞Fe＞Zn
C．三种金属的活动性顺序：Mg＝Fe＝Zn
D．三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg＞Fe＞Zn
6.向一定质量的Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。对该反应过程描述下列说法正确的是（　　）
A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．d点，溶液中溶质为Mg（NO3）2、Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质
7.下列图像与对应变化关系的描述：
①红磷在密闭容器中燃烧；
②盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液；
③等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉；
④一定质量的稀盐酸中，逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液。
其中正确的是（　　）
A．①② B．①②③ C．①③④ D．①②③④
8.已知一铜、锌合金粉末，加入到AgNO3溶液中，如果过滤后得到的固体中物质的种类为a，滤液中溶质的种类为b，则下列说法正确的是（　　）
A．若向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则a+b＝3
B．若a+b＝4，则滤纸上一定有Ag和Cu，滤液中一定含有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
C．若溶液呈蓝色，则a＝1
D．若a+b＝3，则滤液中一定不含AgNO3
9.为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序及其相关性质，某学习小组做了如甲图所示实验。实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一洁净烧杯中，充分反应后如乙图所示。将烧杯乙中的物质过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法正确的是（　　）
温馨提示：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
A．滤渣中最多有三种物质
B．若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种
C．若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质
D．滤液的质量可能小于甲图中向两试管中加入的FeSO4溶液和稀硫酸的质量之和
10.小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mL O2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙 所示。
步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。
观察对象 现象
①干燥的普通铁丝 没有明显变化
②潮湿的普通铁丝 较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝 没有明显变化
(1)步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是___________________。
(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是________________。
(3)通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是_________________________。
11.整理实验器材时，小柯将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？
查阅资料：①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。
小柯按下表进行实验，观察并记录现象。
组别 第一组 第二组
A B C D
金属 锌片 绑有铜片的锌片 铁片 绑有铜片的铁片
30%硫酸溶液(mL) 20 ？ 20 20
产生气泡快慢 快 明显加快 慢 明显加快
(1)B组实验中“？”处的数据应为___________________。
(2)为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量__________，然后进行比较。
(3)请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌粒与稀硫酸反应速度加快的原因：___________。
12.小敏欲探究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
(1)图中A、B装置可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的______管接c管。
(2)小敏选用2 g完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验，获得下表中的数据。由此推断实验是通过测量______________________________________来体现反应快慢的。
序号 盐酸浓度 2 min内产生氢气的体积
1 5% 10 mL
2 15% 28 mL
(3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应的快慢与盐酸的浓度有关，盐酸的浓度越大，反应越快。其他同学认为该结论不可靠，他们的依据是_______________________________________________。
(4)实验中，小敏发现锌与稀盐酸反应时，一开始产生氢气的速率并没有随盐酸浓度的减小而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应的快慢还与________________有关。
13.某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入稀硫酸的质量(g) 10 10 10 10 10 10
剩余固体的质量(g) 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75
(1)黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）
(2)所用稀硫酸的质量分数为多少？
14.为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：
①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；
②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。
实验组别 一 二 三 四 五
混合溶液质量/g 200 200 200 200 200
铁屑质量/g 6 9 12 15 18
析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16
请分析计算：
（1）表中第三组实验的m值为________。
（2）第________组实验恰好完全反应。
（3）铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
答案及解析
1.A
解：A、向AgNO3溶液中加入过量铜粉，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，铜粉是过量的，硝酸银完全反应，充分反应后过滤，滤渣中含有Ag、Cu，故选项说法正确。
B、滤液为硝酸铜溶液，为蓝色溶液，故选项说法错误。
C、铜粉是过量的，硝酸银完全反应，滤液中一定不含AgNO3，故选项说法错误。
D、滤渣中含有Ag、Cu，向滤渣中滴加稀硫酸，均不反应，没有气泡产生，故选项说法错误。
故选：A。
2.B
【解析】由于金属的活动性顺序是锌＞铜＞银，将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象，说明不含锌、不含硝酸银溶液。所以滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定没有锌。
3.D
【解析】利用金属活动性，可以比较金属在水中（而不是其他环境或干态）的还原性强弱与其对应的阳离子的氧化性强弱，预测水中一系列的置换反应的方向。
A、铁粉中加入氯化锌溶液，没有任何现象，说明铁的活动性比锌的活动性弱；铁粉中加入氯化铜溶液，有红色固定析出，说明铁的活动性比铜的强；所以三种金属的活动性由弱到强依次是铜铁锌；故A正确；
B、每56g铁可以置换64g铜，所以混合后溶液总质量减少，而固体总质量增加；故B正确；
C、铁粉能与氯化铜反应，所以滤渣中一定存在铜；向滤渣中加入稀盐酸没有任何现象，所以滤渣一定不存在铁和锌；故C正确；
D、铁粉与氯化铜反应，由于质量不能确定，所以无法确定氯化铜反应完全，故氯化铜可能存在；故D错误；
4.D
解：A、Cu的活动性比Ag强，铜、银均不能与稀盐酸反应，只用盐酸无法探究两者活动性强弱，故选项说法正确。
B、当溶质种类为1种时，可能是锌与硝酸铜恰好完全反应，金属单质种类可能为银、铜2种，故选项说法正确。
C、c～d间（不含两点），发生的是锌与硝酸铜的反应，溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+，故选项说法正确。
D、从m1变化到m2时，发生的是Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，则溶液中硝酸铜的质量分数增大，故选项说法错误。
故选：D。
5.B
解：A、最终镁反应生成的氢气最多，锌反应生成的氢气最少，生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＞Fe＞Zn，该选项说法不正确；
B、反应时，镁、铁、锌的1个原子都是失去2个电子，因此三种金属的失电子总数量：Mg＞Fe＞Zn，该选项说法正确；
C、三种金属的活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe，该选项说法不正确；
D、反应生成氢气越多，最终形成溶液质量越小，三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg＜Fe＜Zn，该选项说法不正确。
故选：B。
6.B
解：A、a点溶液中含有硝酸银，向溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，故A错误；
B、c点，向过滤后得到的固体（银和铜）中滴加稀盐酸，无气泡产生，故B正确；
C、d点，溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸镁，故C错误；
D、e点，过滤后得到的固体中含有3种物质，即银、铜、铁，故D错误。
故选：B。
7.A
解：①、由质量守恒定律可得，红磷在密闭容器中燃烧，物质的总质量不变，正确；
②、盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和稀盐酸先反应生成氯化钡和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，因此开始一段时间没有沉淀，一会儿后才有沉淀，反应结束，沉淀的质量不变，正确；
③、开始时，酸过量，相对原子质量小的生成氢气的质量多，则开始时，相同质量的金属，铁生成的氢气多，铁的曲线应该在锌的上面，反应结束，由于，金属质量过量，酸等量，因此生成氢气质量一样，错误；
④、一定质量的稀盐酸中，逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液，开始时，溶液的pH不为零，且稀盐酸和氢氧化钠反应的方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O，可以得出36.5份质量的氯化氢消耗40份质量的氢氧化钠，则反应后氢氧化钠过量，溶液的pH应该大于7，错误。
故选：A。
8.D
解：A、若滴加稀盐酸产生气泡，说明锌有剩余，则滤渣是锌、铜、银，即a＝3，滤液含有硝酸锌，即b＝1，因此a+b＝4，故A错误；
B、若a+b＝4，可能是发生了铜与硝酸银溶液的反应，铜没有剩余，硝酸银有剩余，则过滤后得到的固体中物质为银1种，滤液中溶质是硝酸锌、硝酸铜、硝酸银3种，则滤纸上不一定有Cu，故B错误；
C、若溶液呈蓝色，说明铜和硝酸银发生反应产生硝酸铜溶液，则滤渣一定含有银，一定没有锌，可能含有铜，因此a可能＝1或2，故C错误；
D、当a＝1时，则得到的金属为银，Cu和Zn全部反应，硝酸银溶液足量；恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌，此时b＝2，即a+b＝3，则一定没有硝酸银，故D正确。
故选：D。
9.C
解：由题意可知可知，在①中锌能与硫酸亚铁反应生成了铁和硫酸锌，在②稀硫酸能与氧化铜反应生成了硫酸铜和水。将试管①、试管②内的物质全部倒入同一洁净烧杯中，可能发生的反应有：锌与硫酸铜、稀硫酸反应
铁与稀硫酸、硫酸铜反应。
A、若锌是过量的，稀硫酸的量较少，滤渣中最多有锌、铁、铜、氧化铜四种物质，故A错误；
B、由于硫酸亚铁是浅绿色的、硫酸铜是蓝色的，若滤液呈无色，滤液中的溶质只有硫酸锌一种，故B错误；
C、若氧化铜的量较多，锌、硫酸亚铁和稀硫酸的量较少，若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有铜、氧化铜两种物质，故C正确；
D、由于锌与硫酸亚铁反应溶液的质量增加，稀硫酸通过反应转化为盐的溶液质量一定增加，所以滤液的质量一定大于甲图中向两试管中加入的FeSO4溶液和稀硫酸的质量之和，故D错误。
故选：C。
10.将带火星的木条放置在b导管口，若木条复燃，则证明U形管内已充满O2
观察到注射器活塞向左移动(或注射器内O2体积减少)
水分和金属的内部结构
【解析】(1)从a口通入氧气，若想知道是否充满氧气，则需要在b出口处检查是否有氧气逸出，则在b出口放带火星的木条即可检查是否充满。(2)注射器中有氧气，若生锈需要氧气参加，则注射器内的压强会减小，现象是活塞向左移动。(3)对比表格中的记录，可知铁生锈除了需要氧气，还需要水分和金属的内部结构满足条件。
11.20 相同时间内收集到氢气的体积 硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速度
【解析】(1)探究实验中应遵循控制变量原则，即除探究因素外，其他影响反应速度的因素都相同。
12.(1)b　(2)相同时间内产生氢气的体积　(3)没有换用不同浓度的盐酸多次实验　(4)温度
【解析】(3)小敏只做了两组实验，不能排除实验中的偶然性，若要得到正确的结论，应换用不同浓度的盐酸多次实验。(4)锌与盐酸的反应是放热反应，开始时温度升高，产生气体的速率加快，随着反应的进行，盐酸不断被消耗，浓度减小，溶液温度降低，产生气体的速率变慢，所以锌与盐酸反应的快慢还与温度有关。
13.(1)比较题表中第五次和第六次的数据可以知道，最终剩余同体的质量为6.75 g，可以说明该同体中锌的质量为10 g- 6.75 g=3.25 g；所以黄铜样品中锌的质量分数为×100%=32.5%.
(2)设稀硫酸中溶质质量为x.
Zn + H SO =ZnSO +H ↑
65 98
3.25 g x
x=4.9 g
稀硫酸中溶质质量分数为×100%=9.8%.
14.（1）12.8
（2）四
（3）设参加反应的铁的质量为a
Fe+CuCl2= Cu+FeCl2
56 64
a 16g
=
a=14g
Fe%= ×100%= ×100%=93.3%
答：铁屑中铁的质量分数为93.3%．
（4）设参加反应的氯化铜的质量为x，生成氯化银的质量为y，参加反应的氯化亚铁的质量为z。
Fe+ CuCl2= Cu+FeCl2
135 64
x 16g
=
x=33.75g
2AgNO3+ CuCl2==Cu（NO3）2+ 2AgCl↓
135 287
33.75g y
= y=71.75g
m=m总-m1=143.5g-71.75g=71.75g
2AgNO3+ FeCl2==Fe（NO3）2+ 2AgCl↓
127 287
z 71.75g
= z=31.75gFeCl2%= = ×100%=15.9%答：原混合溶液中FeCl2的质量分数为15.9%。
【解析】（1）根据表格中的实验组一和二可知，每增加3g铁屑析出铜的质量增加3.2g，根据实验组二与四可知，实验三中铁屑全部反应完，可得到m的数值；（2）根据实验组三、四和五比较可确定实验恰好完全反应的组；（3）根据实验组四中两者恰好完全反应，这组提供的数据来计算铁屑中铁的质量分数；（4）先根据生成铜的质量计算出混合溶液中有的CuCl2的质量。再根据混合溶液中有的CuCl2计算出AgCl的质量。用已知条件中的143.5gAgCl减去与CuCl2反应产生的AgCl质量，得到也FeCl2反应产生的AgCl的质量，用这一质量可计算出混合溶液中含有的FeCl2的质量。最后可计算出质量分数。
【解答】（1）根据表格中的实验组一和二可知，每增加3g铁屑析出铜的质量增加3.2g，根据实验组二与四可知，实验三中铁屑全部反应完，所以m为9.6g+3.2g=12.8g；（2）实验组三、四相比可知，增加3g铁屑之后，析出铜的质量增加了3.2g，所以15g铁屑已反应完。由实验组中继续增加铁屑析出铜的质量不变，说明混合溶液中的CuCl2已经反应完，所以可判断出第四组实验恰好完全反应。
金 属