专题08 粗盐中可溶性杂质的去除（课件25页）-2023年中考化学二轮复习专项备考宝典（全国通用）

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中考化学二轮复习
2023
专题08 粗盐中可溶性杂质的去除
专题考点了解粗盐提纯的方法和步骤01掌握离子除杂的思路和方法02掌握混合溶液中溶质的鉴别03CONTENTSwww.
难溶性杂质_______（ ）
可溶性杂质
“粗盐提纯”
NaCl
MgCl2
CaCl2
Na2SO4
泥沙等
过滤
MgCl2
CaCl2
Na2SO4
NaOH
Na2CO3
BaCl2
除
杂
试
剂
一、设计思路
MgCl2+2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl
粗
盐
溶解
NaCl
MgCl2
CaCl2
Na2SO4
过量NaOH溶液
除去MgCl2
NaCl
NaOH
CaCl2
Na2SO4
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
过量BaCl2溶液
除去Na2SO4
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
过量Na2CO3溶液
除去CaCl2和BaCl2
NaCl
NaOH
Na2CO3
过滤
滤液
滤渣
Mg(OH) 2↓
BaSO4↓
CaCO3↓
BaCO3↓
向滤液中加适量稀盐酸
除去NaOH和Na2CO3
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaCl
溶液
蒸发
精盐
操作①
操作②
操作③
NaCl
MgCl2
CaCl2
Na2SO4
NaCl
NaOH
CaCl2
Na2SO4
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaCl
NaOH
BaCl2
CaCl2
NaCl
NaOH
BaCl2
CaCl2
二、设计流程
1.操作①、②、③的名称是什么？
2.三个操作中都用到同一种玻璃仪器_______，该仪器在③中作用是？
考点一：实验操作及仪器作用
①溶解②过滤③蒸发
玻璃棒
不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
1.每种试剂的作用是什么？（重点考查Na2CO3、HCl）
2.上述过程中发生了_____个________反应（类型）。
产生沉淀的反应有_____个。
除去......
6
复分解
4
考点二：试剂的作用
1.先钡(BaCl2)后碳(Na2CO3) 两者顺序颠倒的后果：
2.先过滤再加盐酸
3.NaOH任意前三
过量的氯化钡无法除去
颠倒后果：盐酸会和Mg(OH) 2、CaCO3、BaCO3反应，
使滤液中混有MgCl2、BaCl2、CaCl2
考点三：试剂添加和操作顺序
1.添加“过量”试剂的原因是_______________________。
2.盐酸过量对制得精盐____（有/无）影响:______________________。
完全除去......
无
蒸发时HCl气体挥发
3.盐酸不足：
不能完全除去杂质NaOH和Na2CO3，会使制得的精盐不纯。
考点四：试剂过量问题
1.能否用硝酸钡代替氯化钡？
2.能否用碳酸钾代替碳酸钠？
3.能否用氢氧化钡代替氢氧化钠和氯化钡？若能，写出反应的化学方程式。
不能，会生成新的杂质
可以
Ba(OH) 2+MgCl2=BaCl2+Mg(OH) 2↓
Ba(OH) 2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl
BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl
考点五：试剂的替代
Mg(OH) 2、BaSO4、CaCO3、BaCO3
溶质：NaCl、NaOH、Na2CO3
杂质：NaOH、Na2CO3
反应生成了氯化钠
1.过滤后的沉淀有哪些？（提示：根据除杂试剂去推断）
2.滤液中溶质有哪些？滤液中杂质有哪些？如何检验杂质成分？
3.最终得到精盐中的氯化钠可能比原粗盐中含有的氯化钠要多，原因？
考点六：溶质和固体成分的判断
1. “粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：
不断搅拌，防止局部温度过高，液滴飞溅
除去CaCl2和BaCl2
过滤后加入稀盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充
2.食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为______________；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
漏斗
Na2CO3和NaCl
3.除去食盐水中的CaCl2 和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是（ ）
A．③①②⑤④ B．①⑤③②④
C．①③⑤④② D． ①③②⑤④
D
（1）以上操作合理的先后顺序为_____________（序号不重复使用）。
（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。
（3）上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因。
①②⑤③④
/②①⑤③④
/②⑤①③④
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
会生成新的杂质（KCl）
4.除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。[Mg(OH)2 、BaSO4、BaCO3难溶于水]
（1）以上操作中所发生的复分解反应共有____个。
（2）操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么？
（3）请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。（写出实验步骤和现象）
6
不断搅拌，防止局部温度过高，液滴飞溅
5.为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性]
6.为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2,设计以下方案：
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______________。
②该过程中一共发生了______个复分解反应。
③写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。(提示:微溶物不形成沉淀)
④溶液X中含哪些杂质 请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象)
漏斗
5
MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH) 2↓
Na2CO3和NaOH
(1)溶解，过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 。
(2)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式。
(3)上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质 (BaSO4不溶于水，也不溶于酸)
玻璃棒
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2、MgCl2和BaCl2
7.为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。
8.氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgSO4、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。
①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________.
②以上方案中有关反应的化学方程式为__________（写一个即可）
③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整_______。
玻璃棒
Na2CO3和NaOH
在溶液乙中加入适量稀盐酸
9.实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、_______、蒸发；除去粗食盐水中的杂质CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4，可依次加入过量NaOH、_______、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是_____________________。
过滤
BaCl2
除去NaOH和Na2CO3
9.（2022·河南）食盐(主要成分是氯化钠)除可用作调味品外，还是一种重要 化工原料。晾晒海水所得的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)。下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂、提纯的过程。
(3)
①溶解、过滤、蒸发操作中都需要用到的一种玻璃仪器为________(填“烧杯”、“漏斗” 或“玻璃棒”)。
玻璃棒
②固体甲中所含难溶性物质为 BaSO4、 、CaCO3 和 BaCO3。
③请设计实验验证溶液乙中所含的溶质。(简要叙述实验步骤及现象)
Mg(OH)2
取少许待测液于试管，加入足量的BaCl2（或CaCl2）溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，则溶液乙含有的杂质为Na2CO3、NaOH。
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