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初中科学华师大版 七年级下册第一章 水 综合卷
一、单选题
1．（2022七下·慈溪期末）2022年2月23日下午，天宫课堂第二课开课。太空教师王亚平、叶光富演示了水油分离实验。在地球上水和油形成的混合物属于（ ）
A．乳浊液 B．悬浊液 C．溶液 D．都有可能
【答案】A
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【分析】溶液的分散质为可溶性物质，悬浊液的分散质为不溶性的固体颗粒，乳浊液的分散质为不溶性的小液滴，据此分析判断。
【解答】油是不溶于水的液体，因此在地球上水和油组成的混合物为乳浊液，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
2．（2022七下·江北竞赛）为确保2022年北京冬奥会顺利举行，需要进行人工造雪。造雪机在工作时，不断将水吸入，并持续从前方喷出“白雾”，在“白雾”下方沉积成一层“白雪”，如图所示。造雪机在造雪过程中，水发生的最主要物态变化以及吸放热情况，下列选项正确的是（ ）
A．凝华 吸热 B．凝固 放热
C．凝华 放热 D．凝固 吸热
【答案】B
【知识点】凝固与凝固现象
【解析】【分析】根据物质的初始态和终末态，确定物态变化的名称即可。
【解答】在造雪机造雪的过程中，水由液态变成固态发生凝固现象，这个过程要放热，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
3．（2022七下·宁波月考）啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来．喝了啤酒后又常常会打嗝。下列关于气体溶解度的说法正确的是（ ）
A．压强增大，气体溶解度减小 B．压强减小，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度增大 D．温度降低，气体溶解度减小
【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据影响溶解度的因素的知识判断。
【解答】打开瓶盖后，瓶内的气压减小，二氧化碳溢出，这说明气压减小，气体溶解度减小，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
4．（2023七下·义乌开学考）在下列“温度随时间变化”的图象中，能反映晶体熔化特点的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】熔化和凝固的温度—时间图象
【解析】【分析】根据晶体的熔化特点分析判断。
【解答】晶体有熔点，即晶体熔化时虽然吸热，但是温度保持不变。那么晶体熔化前，晶体的温度不断升高，晶体熔化时温度保持不变，晶体完全熔化后温度继续升高，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
5．（2022七下·宁海期末）t℃时，一定量的硝酸钠饱和溶液恒温蒸发水分，随着水分的蒸发，溶液中的各量变化正确的是（ ）
A．硝酸钠溶解度的变化
B．溶质质量的变化
C．溶质的质量分数变化
D．溶液质量变化
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据对饱和溶液、溶质质量分数、溶解度的认识和理解分析判断。
【解答】t℃时，一定量的硝酸钠饱和溶液恒温蒸发水分，由于温度不变，因此硝酸钠的溶解度保持不变，故A错误；
硝酸钠的饱和溶液恒温蒸发水分时，溶剂的质量减小，析出晶体导致溶质的质量减小，那么溶液质量减小，故D错误；
硝酸钠饱和溶液恒温蒸发水分后依然为饱和溶液，由于溶解度不变，因此溶质质量分数保持不变，故C正确。
故选C。
6．（2022七下·宁海期末）在两块相同的玻璃片上，小科同学分别滴一滴质量相同的水，如图所示。观察图中情景可知，下列是他研究影响蒸发快慢因素的是（ ）
A．水的表面积 B．水的温度
C．水上方空气的流速 D．水的质量
【答案】A
【知识点】影响蒸发快慢的因素
【解析】【分析】液体蒸发的快慢与液体的温度、液体的表面积和液体上方空气的流速大小有关，根据图片确定哪个因素不同即可。
【解答】根据图片可知，两个水滴的温度和上方空气流速相同，只是表面积大小不同，因此它探究影响蒸发快慢的因素为液体的表面积，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
7．（2022七下·宁海期末）如图是生活中常见的情景，其中属于液化现象的是（ ）
A．冰雪消融
B．露珠形成
C．湿手烘干
D．蜡烛滴“泪”
【答案】B
【知识点】液化及液化现象
【解析】【分析】根据物质的初始态和终末态，确定物态变化的名称。
【解答】A.冰雪消融，即冰由固态变成液态发生熔化现象，故A不合题意；
B.露珠形成，即水蒸气由气态变成液态发生液化现象，故B符合题意；
C.湿手烘干，即水由液态变成气态发生汽化现象，故C不合题意；
D.蜡烛滴泪，即蜡烛从固态变成液态发生熔化现象，故D不合题意。
故选B。
8．（2022七下·慈溪期末）电解水实验如图，下列说法不正确的是（ ）
A．试管1中得到氢气
B．试管2中得到的气体有助燃性
C．水电解得到的氢气和氧气的质量比是2：1
D．水由氢、氧元素组成
【答案】C
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】根据对水的电解实验的认识判断。
【解答】在水的电解实验中，生成氢气的体积大约是氧气体积的2倍，则试管1内为氢气，2内为氧气，故A正确不合题意，C错误符合题意；
试管2中为氧气，它具有助燃性，故B正确不合题意；
水电解生成氢气和氧气，因此水由氢元素和氧元素组成，故D正确不合题意。
故选C。
9．（2022七下·余姚竞赛）在气温为0℃的室内，把盛有冰和水的金属盒漂浮在盛有酒精溶液的开口容器里，过一段时间后，金属盒内冰和水的变化情况是（ ）
A．不发生变化 B．冰减少，水增多
C．冰增多，水减少 D．无法判断
【答案】C
【知识点】凝固与凝固现象
【解析】【分析】①凝固的条件：①达到凝固点；②继续放热；
②物质由液态变成气态叫汽化，汽化需要吸热，据此分析判断。
【解答】在气温为0℃的室内，冰和水的温度已经到达凝固点0℃。外面的酒精从水里吸收热量而汽化，而水向外放热而开始凝固，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
10．（2022七下·宁波期中）下列有关电解水实验的说法正确的是（ ）
A．电解水实验证明水是由氢氧两种元素组成的
B．负极端产生的气体能使带火星的木条复燃
C．两个电极产生气泡的速率一样
D．正极端产生的气体体积更大
【答案】A
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】根据对水的电解实验的过程、现象和结论分析判断。
【解答】A.电解水生成氢气和氧气，因此实验证明水是由氢氧两种元素组成的，故A正确；
B.负极端产生的气体为氢气，它能够燃烧，但是不能使带火星的木条复燃，故B错误；
C.负极生成氢气，正极生成氧气，则负极和正极产生气泡的速率之比为：2：1，故C错误；
D.正极端产生的气体为氧气，是生成氢气体积的一半，故D错误。
故选A。
11．（2022七下·宁波期中）在 20℃时，刘冰同学向 100g 水中依次加入 NaCl 固体，充分溶解。实验过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，NaCl 的溶解度为 36g
B．图②中的溶液是不饱和溶液
C．图③中溶液的溶质质量为 40g
D．图③和图④中 NaCl 溶液的溶质质量分数相等
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）用最终溶液质量减去水的质量得到100g水中氯化钠的质量，进而确定氯化钠的溶解度；
（2）如果加入氯化钠的质量大于溶解度，那么溶液饱和；否则，溶液不饱和；
（3）溶液的质量=溶质质量+溶剂质量；
（4）在同一温度下，同种物质的溶解度相等，即饱和溶液的溶质质量分数相同。
【解答】A.根据图片可知，在100g水中加入60g氯化钠时，最终得到溶液质量为136g，即存在24g未溶的氯化钠晶体，因此100g水中最多溶解氯化钠36g，也就是该温度下，氯化钠的溶解度为36g，故A正确不合题意；
B.图②中加入氯化钠的质量为20g，因为20g<36g，因此②溶液是不饱和溶液，故B正确不合题意；
C.图③中加入氯化钠的质量为40g，因为40g>36g，所以此时溶液饱和，溶质为36g，故C错误符合题意；
D.图③和图④溶液都是饱和溶液，因此溶质质量分数相等，故D正确不合题意。
故选C。
12．（2022七下·宁波期中）图示是一些小冰块温度随加热时间变化的图象。下列说法正确的是（ ）
A．0min 时，小冰块的温度为 0℃
B．t2 时刻后，小冰块变成气态
C．t1 到 t2 期间正在不断吸热
D．t1 时刻前小冰块为有部分熔化
【答案】C
【知识点】熔化与熔化现象
【解析】【分析】从图像中提取相关信息，然后对各个选项进行判断。
【解答】A.0min 时，小冰块的温度为 -5℃ ，故A错误；
B.t2 时刻后，温度开始上升，此时冰块全部熔化为水，故B错误；
C.t1 到 t2 期间正在不断吸热，但是温度保持不变，此时冰块正在熔化，故C正确；
D.t1 时刻前小冰块的温度还没有达到冰块的熔点，因此冰块不会熔化，故D错误。
故选C。
13．（2022七下·鄞州期中）在一定温度下，向一定量氯化钠的不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌．在此过程中，溶质的质量分数（b）与加入的氯化钠固体的质量（a）的变化关系如图所示，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D． a
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据不饱和溶液中加溶质，质量分数增加，达到饱后不变分析。
【解答】 向一定量氯化钠的不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，溶液的溶质质量分数会随氯化钠的溶解在原有数值的基础上增加，至达到饱和时保持不变；
故选C。
14．（2022七下·鄞州期中）海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减小
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶液的知识分析判断。
【解答】根据图片可知，对右侧的海水加压后，海水中的水分子会透过淡化膜进入左侧的淡水中，而海水中的盐类保持不变。由此可知，海水中的溶质不变，溶剂质量减小，即溶液质量减小，根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数增大，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
15．（2022七下·鄞州期中）端午节是我国的传统节日，赛龙舟、吃粽子也成为人们过节的重要习俗。小彤看见妈妈在家煮粽子时，锅中水沸腾后改用“小火”继续煮。针对这种做法，下列说法正确的是（ ）
A．改用“小火”可以提高水的沸点，能更快的将粽子煮熟
B．用“大火”可使水沸腾更剧烈，沸点升高，不应该改用“小火”
C．水沸腾后，改用“小火”水温升高较慢，锅中水不易被烧干
D．水沸腾后，用“大火”或“小火”煮，水温都不变，用“小火”煮可节能。
【答案】D
【知识点】沸腾及沸腾条件
【解析】【分析】根据沸腾的条件分析判断。
【解答】水的沸腾需要两个条件：①达到沸点；②继续吸热。当水沸腾后，无论大火还是小火，由于沸腾的两个条件都能满足，因此水持续沸腾，但温度不变。但是大火比小火更浪费燃料，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
16．（2022七下·鄞州期中）某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液，他读量筒中水的体积刻度时，视线仰视。而调节天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数（ ）
A．等于10% B．小于10% C．大于10% D．无法确定
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据“俯视大仰视小”的规律分析得到水的体积变化，根据天平的使用方法分析食盐质量的变化，最后确定溶液溶质质量分数的变化。
【解答】根据“俯视大仰视小”的规律可知，仰视时读数偏小，而实际得到水的体积偏大。调节天平平衡时，指针偏左，即左盘重右盘轻，因此右盘放入砝码后先平衡掉这部分相差的质量，剩余的才用于称量食盐，即食盐的质量偏小。根据“溶质质量分数=”可知，配制的食盐溶液的质量分数偏小，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
17．（2022七下·鄞州期中）在20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100g水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
B．乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
C．丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
D．丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）（4）如果溶液中存在未溶的固体物质，那么溶液肯定饱和；如果没有未溶的固体物质，那么无法判断溶液是否饱和；
（2）（3）溶质质量分数=，据此分析判断。
【解答】A.甲烧杯中存在未溶的固体物质，那么甲肯定饱和，故A错误；
B.从乙→丙的过程中，溶剂的质量增大，溶质的质量增大，根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数的变化无法判断，故B错误；
C.从丙→丁的过程中，溶质的质量保持不变，溶剂的质量增大，根据“溶质质量分数=”可知，溶液的溶质质量分数肯定减小，故C错误；
D.在丙烧杯中，硝酸钾已经全部溶解，如果丙未饱和，那么再加入25g水，溶液肯定还不饱和；如果丙恰好饱和，那么再加入25g水后，溶液肯定不饱和，故D正确。
故选D。
18．（2022七下·北仑期中）古诗云“黄河之水天上来”，“百川归大海，何日复西归”。从水循环角度分析，后句说的是哪种类型的水循环（ ）
A．海上内循环 B．海陆间循环 C．陆上内循环 D．三者都不是
【答案】B
【知识点】水循环
【解析】【分析】在太阳辐射能的作用下，从海陆表面蒸发的水分，上升到大气中；随着大气的运动和在一定的热力条件下，水汽凝结为液态水降落至地球表面；一部分降水可被植被拦截或被植物散发，降落到地面的水可以形成地表径流；渗入地下的水一部分从表层壤中流和地下径流形式进入河道，成为河川径流的一部分；地表水和返回地面的地下水，最终都流入海洋或蒸发到大气中。
【解答】由题，百川归大海，指的是河流水最终流入大海中，参与是的海陆间水循环，B正确。
故选A。
19．（2022七下·宁波月考）“海绵城市”是指城市能够像海绵一样，在适应环境变化和应对自然灾害等方面具有良好的“弹性”，下雨时吸水、蓄水、渗水、净水，需要时将蓄存的水“释放”并加以利用。“海绵城市”建设对水循环各环节影响最显著的是（ ）
①调节地表径流 ②调节水汽输送 ③增加大气降水 ④增加下渗
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
【答案】A
【知识点】水循环
【解析】【分析】海绵城市，是新一代城市雨洪管理概念，是指城市在适应环境变化和应对雨水带来的自然灾害等方面具有良好的“弹性”，也可称之为“水弹性城市”。
【解答】读题，"海绵城市”下雨时吸水、蓄水、渗水、净水，逐一分析①②③④是否符合“海绵城市”的理念。
海绵城市”建设对水循环各环节影响最显著的是调节地表径流、增加下渗。
故选A。
20．（2022七下·宁波月考）A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中的固体增加，乙试管中的固体减少，则加入的物质最可能是（ ）
A．食盐 B．氢氧化钠 C．食用油 D．硝酸铵
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据两种物质的溶解度随温度的变化规律分析判断。
【解答】根据A图可知，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大。根据B图可知，加入某种物质后，如果甲的固体增加，乙的固体减少，说明温度降低了。
加入食盐和食用油后，水的温度几乎不变，故A、C不合题意；
加入氢氧化钠后会放热，导致温度升高，故B不合题意；
加入硝酸铵后吸热，导致溶液温度降低，故D符合题意。
故选D。
21．（2022七下·宁海期末）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/100g水 27.3 39.3 49.0 54.1 51.1
A．硫酸镁溶解度随温度升高而增大
B．50℃时，49克硫酸镁和100克水可配制成质量分数为49%的硫酸镁溶液
C．50℃时，100克硫酸镁溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100
D．50℃时，28克硫酸镁放入40克水中得到的是饱和溶液
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据表格确定硫酸镁的溶解度的变化规律；
（2）饱和溶液的溶质质量分数=；
（3）根据饱和溶液的信息判断；
（4）首先根据相同温度下，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相同，列式计算出40g水中最多溶解硫酸镁的质量，再将28g与这个质量进行比较即可。
【解答】A.根据表格数据可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，故A错误；
B.50℃时，硫酸镁的溶解度为49g，即100g水中最多溶解硫酸镁的质量为49g，那么此时溶质质量分数：，故B错误；
C.50℃时，硫酸镁的溶解度为49g，即100g水中最多溶解硫酸镁的质量为49g，则此时硫酸镁饱和溶液的溶质和溶剂质量之比为：49：100，而题目没有说明是否饱和，故C错误；
D.50℃时，硫酸镁的溶解度为49g，设40g水中最多溶解硫酸镁的质量为x，
；
解得：x=19.6g；
因为28g>19.6g，
所以得到的是饱和溶液，
故D正确。
故选D。
22．（2022七下·宁波期中）已知 20℃时，NaCl 和 NaNO3 的溶解度分别为 36g 和 88g，依据下列 20℃时的实验和数据判断，下列说法不正确的是（ ）
序号 ① ② ③ ④ ⑤
固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3
固体的质量 /g 30 60 30 60 90
水的质量/g 100 100 100 100 100
A．⑤中溶质与溶剂的质量比为 9：10
B．溶液质量：②＜④
C．溶质质量分数：①=③
D．②⑤属于饱和溶液
【答案】A
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）将加入物质的质量与溶解度进行比较，从而确定是否饱和，弄清其中的溶质质量，然后作比；
（2）溶液质量=溶质质量+溶剂质量；
（3）溶质质量分数=；
（4）如果物质质量等于或大于溶解度，那么溶液饱和；否则，溶液不饱和。
【解答】A.20℃时，硝酸钠的溶解度为88g，因为90g>88g，所以溶液饱和，那么溶质质量为88g，此时溶质与溶剂的质量之比：88g：100g=22：25，故A错误符合题意；
B.20℃时，硝酸钠的溶解度为88g，因为60g<88g，所以④不饱和，即溶质质量为60g，那么溶液质量为：60g+100g=160g。20℃时，氯化钠的溶解度为36g，因为60g>36g，所以②饱和，此时溶质质量为36g，溶液质量为：36g+100g=136g，则溶液质量：②<④，故B正确不合题意；
C.溶液①和③中加入物质的质量都是30g，都小于该温度下的溶解度，即它们都不饱和，那么溶质质量相等，溶液质量相等，则溶质质量分数相等，故C正确不合题意；
D.根据前面的分析可知，②⑤都为饱和溶液，故D正确不合题意。
故选A。
二、填空题
23．（2023七下·义乌开学考）小徐洗完澡后，发现浴室的瓷砖墙面有很多小水珠，请根据所学知识判断此现象包含的物态变化是 (填“熔化”或“液化”或“凝华”)，这是一个 (填“吸热”或“放热”)过程。
【答案】液化；放热
【知识点】液化及液化现象
【解析】【分析】确定物质的初始态和终末态，从而确定物态变化的名称，以及吸热还是放热情况。
【解答】浴室内的水蒸气温度较高，而瓷砖墙面温度较低。水蒸气遇到低温的瓷砖后放热，从气态变成液态发生液化现象，从而形成很多小水珠。
24．（2022七下·宁海期末）根据该“水循环示意图”回答：
（1）水循环的动力是 。
（2）B环节中水发生的物态变化的名称是 。
【答案】（1）太阳能
（2）汽化 （或蒸发）
【知识点】水循环
【解析】【分析】水循环”是指地球上各种形态的水，在太阳辐射、地球引力等的作用下，通过水的蒸发、水汽输送、凝结降落、下渗和径流等环节，不断发生的周而复始的运动过程。
【解答】(1)水循环的动力是太阳能。
(2)B环节属于蒸发，发生的物态变化的名称是汽化。
25．（2022七下·余姚竞赛）物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答：
表一 物质的溶解度（20℃）
物质 NaOH Ca(OH)2 CaCO3 CaSO3
溶解度（克） 109 0.165 0.0014 0.0043
表二 物质在水中的溶解性等级
20℃时的溶解度（克） ＞10 1～10 0.01～1 ＜0.01
等级 易溶 可溶 微溶 难溶
（1）实验中一般用氢氧化钠（NaOH）溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙（Ca(OH)2） 于水，吸收效果不好。
（2）20℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。（精确到0.1%）
【答案】（1）微溶
（2）52.2%
【知识点】溶解现象与溶解原理；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据表格数据，分析氢氧化钠和氢氧化钙二者溶解度的不同即可；
（2）饱和溶液的溶质质量分数=。
【解答】（1）20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，溶解性等级为易溶；而氢氧化钙的溶解度为0.165g，溶解性等级为微溶，因此对二氧化碳的吸收效果不好。
（2）20℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数：。
26．（2022七下·余姚期中）下图是电解水的简易装置：
（1）在图中的电源上A是 极（填“正”或“负”）。
（2）如何检验试管1 中气体 。
（3）写出该反应的文字表达式 。
（4）检验两玻璃管中的气体后，可以得到的一个重要结论是：水是由 组成。
【答案】（1）正
（2）用带火星木条伸入收集的气体中，若复燃则证明是氧气
（3）水 氢气+氧气
（4）氢和氧
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）在电解水的实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍；与正极相连的试管生成氧气，与负极相连的试管生成氢气。
（2）根据氧气的检验方法解答；
（3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的文字表达式；
（4）根据质量守恒定律分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，试管1中生成的气体体积比试管2的气体体积少，则试管1内为氧气。因为与正极相连的试管生成氧气，所以A为正极。
（2）检验试管内氧气的方法为：用带火星木条伸入收集的气体中，若复燃则证明是氧气；
（3）水在直流电的情况下分解，生成氢气和氧气，则反应的文字表达式为： 水 氢气+氧气 。
（4）水电解生成氢气和氧气，那么得到结论：水是由氢和氧组成。
27．（2022七下·宁波月考）溶液是由溶质和溶剂组成，指出下列溶液的溶质和溶剂：
（1）消毒碘酒：溶质是 ，溶剂是 。
（2）溶解有二氧化碳的雪碧：溶质是 ，溶剂是 。
【答案】（1）碘；酒精
（2）二氧化碳和碳酸；水
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】（1）由固体和液体组成的溶液，液体为溶剂，固体为溶质；
（2）由气体和液体组成的溶液，液体为溶剂，气体为溶质，据此分析解答。
【解答】（1）消毒碘酒由固态的碘和液态的酒精组成，则溶质是碘，溶剂是酒精。
（2）溶解有二氧化碳的雪碧，由气态的二氧化碳和水组成。因为水和二氧化碳会生成碳酸，则溶质是二氧化碳和碳酸，溶剂为水。
28．（2022七下·宁波月考）20℃时，将等质量(不含结晶水)的甲、乙固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，再加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)。
（1）图1中，一定属于饱和溶液的是 ，甲、乙溶液溶质质量分数的关系为甲 乙(填“大于”、“小于”、“等于”)。
（2）甲、乙固体的溶解度曲线如图3，则表示甲物质的溶解度曲 (填“M”或“N”)。
（3）将图2所得两溶液分别降温至30℃，会出现的现象是 。
A．甲中析出晶体，乙中无晶体析出
B．甲中无晶体析出，乙中析出晶体
C．甲中可能析出晶体，乙中无晶体析出
D．甲、乙中都没有晶体析出
【答案】（1）甲；小于
（2）M
（3）D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和。根据溶质质量分数=分析比较。
（2）根据20℃时二者的溶解度大小判断；
（3）根据两种物质的溶解度随温度的变化规律分析。
【解答】（1）图1中甲有溶质剩余，甲一定是饱和溶液。图1中两溶液中溶剂相等，甲的溶质少，乙的溶质多，根据溶质质量分数=可知，它们形成的溶液中溶质的质量分数甲小于乙；
（2）根据图1可知，20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故表M示的是甲物质的溶解度曲线；
（3）根据图3可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此30℃时，甲乙的溶解度都比20℃时大，且30℃时两物质的溶解度相等。根据图1可知，20℃时乙中没有晶体析出，因此30℃时乙中一定也无晶体析出，因此图3中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体，故D正确．
故选D。
29．（2022七下·长兴开学考）如图所示，图甲为某物质的凝固图像。
（1）根据图像可知该物质为 (选填“晶体”或“非晶体”)，它从开始凝固到凝固完成耗时 min。
（2）若将装有冰水混合物的试管放人正在熔化的该物质中(如图乙)，则试管内的冰将 (选填“变多”“变少”或“不变”)。
【答案】（1）晶体；10
（2）变多
【知识点】熔化和凝固的温度—时间图象
【解析】【分析】（1）晶体有熔点，而非晶体没有熔点。晶体凝固时温度保持不变，根据甲图确定凝固的开始时间和结束时间，然后相减即可。
（2）晶体熔化的条件：①达到熔点；②继续吸热；晶体凝固的条件：①达到凝固点；②继续放热。
【解答】（1）根据图甲可知，该物质有段时间温度保持不变，即它有熔点，因此该物质为晶体。该物质保持温度不变的时间从10min~20min，那么它从开始凝固到完全凝固耗时：20min-10min=10min。
（2）根据甲图可知，该物质的凝固点为-2℃，图乙烧杯中的该物质正在熔化，则它此时的温度为-2℃。冰水混合物的温度为0℃，将其放入该物质中后，其中的水能够向外放热从而凝固成冰，因此试管内的冰将变多。
30．（2021七下·镇海期中）下列液体属于溶液的是 ；属于浊液的是 。
①食盐水；②矿泉水；③泥水；④澄清石灰水；⑤牛奶；
【答案】①②④；③⑤
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【分析】溶液的分散质为可溶性的物质，而浊液的分散质为不溶性的物质，据此分析判断。
【解答】①食盐水由水和可溶于水的食盐组成，为溶液；
②矿泉水中存在大量的可溶性矿物质，为溶液；
③泥水中存在不溶性的固体颗粒，为浊液；
④澄清石灰水中存在可溶性的氢氧化钙，为溶液；
⑤牛奶不溶于水，为浊液。
则属于溶液的是①②④，属于浊液的是③⑤。
31．碘是一种紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
（1）碘的汽油溶液中，溶质是 ，溶剂是 。
（2）甲、乙、丙三个同学分别画出如图所示的示意图来表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。根据你在实验中观察到的现象， (选填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实，你的依据是 。
【答案】（1）碘；汽油
（2）甲；溶液具有均一性
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析（1）在固体和液体组成的溶液中，固体为溶质，液体为溶剂；
（2）根据溶液的特征判断。
【解答】（1）碘的汽油溶液中，溶质是碘，溶剂是汽油。
（2）根据我在实验中观察到的现象，甲的示意图符合事实，依据是：溶液具有均一性。
三、实验探究题
32．（2022七下·苍南竞赛）沸腾是常见的生活现象，其中蕴含着丰富的科学道理。
（1）图甲是“观察水沸腾”实验的两套装置图，更合适的装置是 (选填字母)。
（2）小科同学在对水加热时，当水温上升到90℃后，每隔1min记一次温度计的示数直至沸腾一段时间，记录的数据如表所示。请根据记录，在图乙中画出水的温度随时间变化的曲线图象。
时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
水温/℃ 90 93 95 96 97 97.5 98 98.5 99 99 99
（3）当加热到第9min时，观察烧杯中的水，现象应为图丙中的 (选填字母) 。
（4）在加热过程中，为了缩短时间，将烧杯中的水倒掉一部分继续加热，直至水沸腾。以下是其加热过程的温度随时间变化的图象，正确的是 。
【答案】（1）B
（2）
（3）C
（4）B
【知识点】探究水的沸腾实验
【解析】【分析】（1）给烧杯加盖可减少热量的散失，会缩短加热的时间；
（2）首先根据表格中的数据进行描点，然后将各点用平滑的曲线连接起来；
（3）水沸腾时和沸腾前的现象：沸腾时有大量的气泡产生，并且气泡在上升过程中体积逐渐增大，最后破裂；沸腾前气泡在上升过程中，体积逐渐减小；沸腾是在液体内部和表面同时发生的剧烈的汽化现象；
（4）吸收热量相同时，水量越少，温度变化越快。
【解答】（1）读图可知，B图中给烧杯加了盖子，这样可减少热量的散失，故从开始加热到水沸腾用时较短，则选择的是B套装置；
（2）据表格中数据描点，并用平滑的曲线连接起来。如图所示：
（3）由表格可知，当加热到第9min时，水已经沸腾，温度保持不变；水沸腾时，整个容器中水温相同，水内部不停的汽化，产生大量的水蒸气进入气泡，气泡变大，故图丙中的C为沸腾的图象；
（4）当实验完成了一半时，将烧杯中的水倒掉了一部分，此时水温低于沸点，再继续加热时，由于水量减少，所以升温比一开始要更快，最后水达到沸点。综上所述，水温的变化规律是：先上升，再突然有一小段下降，再快速上升，直至沸腾。
故选B。
33．（2022七下·鄞州期中）某同学欲配制70g 5%的NaCl（氯化钠）溶液。该实验的部分操作如下图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量是 g，若称量时A出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是 。
（2）量取水时，应选用规格为100mL的量筒而不选用200mL的量筒，其目的是 ；
（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是 。
（4）小明同学在实际操作中出现了如下操作，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有__________。
A．在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；
B．氯化钠固体不纯；
C．按照图B的方法读数；
D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出；
【答案】（1）3.5；增加氯化钠质量
（2）增加量取水的准确程度
（3）加快氯化钠的溶解
（4）A；B；C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数及天平的使用方法分析；
（2）根据为减小误差要按所量体积选择量筒分析；
（3）根据溶解时玻璃棒的搅拌作用分析；
（4）根据溶质质量偏小或溶剂质量偏大会使所配制溶液溶质质量分数偏小分析。
【解答】（1） 制70g 5%的NaCl溶液 ，需氯化钠质量为70g×5%=3.5g， 若称量时A出现了右盘略低的现象，说明药品不足，应增加氯化钠质量至平衡；
（2） 量取水时，应选用规格为100mL的量筒而不选用200mL的量筒，是为了增加量取水的准确程度，减小误差；
（3）C为溶解，玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解；
（4） 在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，会使所称得氯化钠实际质量偏小，A正确；氯化钠固体不纯，使得溶质偏少，溶质质量分数偏小，B正确；量水时仰视读数，会使水的实际体积偏大，使溶质质量分数偏小，C正确；将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，会使得溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，D错误。
故答案为：（1）3.5；增加氯化钠质量 ；（2）增加量取水的准确程度 ；（3）加快氯化钠的溶解；（4）ABC。
34．（2021七下·海曙月考）如图是电解水的简易装置和电解水生成气体体积与时间的关系图。试回答下列问题：
（1）根据产生气体的体积判断b应接电源的 极。
（2）根据图像，反应初，当该实验中产生氢气的体积是4毫升时，则生成氧气的体积 （选填“大于”、“等于”或“小于”）2毫升。反应较长时间后，产生的甲乙两管内气体的体积之比约为1：2。
（3）该实验可以说明，水在通直流电的条件下，生成了两种不同的气体，请书写其文字表达式： 。由此说明水是由 组成。
【答案】（1）正
（2）小于
（3）水 氢气＋氧气；氢和氧
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）在电解水的实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍；与正极相连的试管收集氧气，与负极相连的试管收集氢气。
（2）根据图II比较生成氧气的体积与2mL的大小关系。
（3）确定反应物、反应条件和生成物，从而写出反应的文字表达式。根据质量守恒定律分析水的元素组成。
【解答】（1）根据图I可知，与b相连的试管产生的气体体积小，应该为氧气，那么b应该是电源的正极。
（2）根据图II可知，当t=4min时，生成氢气4mL，而生产氧气的体积小于2mL。
（3）水在通直流电的条件下分解，生成氢气和氧气，文字表达式为： 水 氢气＋氧气 ；由此说明水是由氢和氧组成的。
35．（2021七下·北仑期中）小凡同学在4块相同的玻璃板上各滴一滴质量相同的水，进行如下图所示的实验探究，得出水蒸发快慢与水的温度、水的表面积和水面上方空气流动快慢有关．
（1）通过A、B两图的对比，可以得出水蒸发快慢与水的 有关．
（2）通过 两图的对比，可 以得出水蒸发快慢与水的温度有关．
【答案】（1）表面积
（2）AC
【知识点】影响蒸发快慢的因素
【解析】【分析】（1）分析A、B两图中哪个因素不同即可；
（2）根据控制变量法的要求选择对照实验。
【解答】（1）比较A、B两图可知，两个水滴的表面积不同，因此可以得出水蒸发快慢与水的表面积有关。
（2）探究水蒸发快慢与温度有关时，需要控制空气流速和表面积相同而改变温度，故选AC。
36．（2021七下·鄞州期末）在探究固体的熔化实验中，把分别装有固体a与b的试管放在盛水的烧杯内加热。将温度计正确的插入两种固体中，实验装置如图甲所示，固体a的熔化图像如图乙所示，固体b的熔化图像如图丙所示。
（1）固体a熔化过程中，继续加热，温度 (选填“升高”“降低”或“不变”)，此时a处于 态(选填“固”“液”或“固液共存”)。
（2）固体b熔化过程中温度 (选填“升高”“降低”或“不变”)，所以它属于一种 (选填“晶体”或“非晶体”)。
【答案】（1）不变；固液共存
（2）升高；非晶体
【知识点】熔化与熔化现象
【解析】【分析】（1）晶体有熔点，在熔化时虽然不断吸热但温度保持不变。晶体在熔化前，全部为固态；熔化后，全部为液体；熔化过程中，为固液混合态，根据乙图分析解答。
（2）非晶体没有熔点，熔化时不断吸热温度不断升高，根据丙图分析解答。
【解答】（1）根据乙图可知，固体a熔化过程中，继续加热，温度不变，此时a处于固液共存态。
（2）根据丙图可知，固体b熔化过程中温度升高，所以它属于一种非晶体。
四、解答题
37．（2022七下·宁海期末）T2℃时，分别将甲、乙两种固体物质加入到盛有10g水的两支试管中，充分溶解后，可观察到如图A所示的现象，图B是两种物质的溶解度曲线。由此可得：
（1）一定是饱和溶液的试管是 。
（2）甲试管中溶液中的溶质质量分数是多少
（3）甲、乙两试管中溶液的质量分数大小关系是： 。
【答案】（1）甲 因为有剩余固体
（2）甲为T2℃时的饱和溶液，此时溶解度为20g，那么溶质质量分数为：；
（3）甲大于或等于乙
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和。
（2）饱和溶液的溶质质量分数=；
（3）溶质质量分数=。
【解答】（1）根据图A可知，甲中存在未溶的固体物质，那么甲一定是饱和溶液；
（2）甲为T2℃时的饱和溶液，此时溶解度为20g，那么溶质质量分数为：；
（3）根据图B可知，T2℃时，甲和乙的溶解度相同，即二者饱和溶液的溶质质量分数相等。如果甲和乙都是饱和溶液，那么二者溶质质量分数相等。如果乙为不饱和溶液，那么甲的溶质质量分数大于乙。
38．（2022七下·慈溪期末）氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。
下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：
实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g）
① 10 2 12
② 10 3 14
③ 10 4 13.6
④ 10 5 m
（1）表中m= ；
（2）在这4次实验中，得到的20℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是 。（填实验序号）
（3）计算第3次实验得到的氢化钠溶液的溶质质量分数。（结果保留一位小数）
【答案】（1）13.6
（2）③④
（3）解： ×100％=26.5％
答：第三次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数为26.5％。
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据表格可知，在第③次实验中，加入4g氯化钠，而得到溶液质量为13.6g，那么此时溶质的质量为：13.6g-10g=3.6g<4g，因此此时溶液已经达到饱和。在第④次实验中，当加入氯化钠的质量为5g时，肯定溶液还是饱和的，不会再有氯化钠溶解，据此推算m的数值。
（2）根据前面的分析解答；
（3）溶质质量分数=。
【解答】（1）在第③次实验中，溶液的质量小于加入氯化钠和水的总质量，即此时出现未溶解的氯化钠，那么此时溶液饱和。在第④次实验中，加入的氯化钠为5g，肯定还是饱和的，即溶液质量不变，m=13.6。
（2）在这4次实验中，得到的20℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是③④。
（3）在第③次实验中，溶质的质量为：13.6g-10g=3.6g；
那么溶质质量分数为： 。
39．（2022七下·余姚竞赛）工业上常用碳酸镁矿石（主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应）与稀硫酸反应来制备硫酸镁。硫酸镁在不同温度时的溶解度如表所示。制备流程如图。
温度（℃） 60 80 90 100
硫酸镁溶解度（克） 54.6 55.8 52.9 50.4
（1）用150千克溶质质量分数为98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要水 千克。
（2）小煦将除去杂质后的滤液加热至90℃，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析岀。其原因可能是 。
【答案】（1）1350
（2）因为继续加热温度升高溶解度减小溶液饱和，又因为溶剂快速蒸发所以晶体迅速析出
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程计算即可。
（2）根据析出晶体的方法解答。
【解答】（1）设需要水的质量为x，
150kg×98%=（150kg+x）×9.8%；
解得：x=1350kg。
（2）小煦将除去杂质后的滤液加热至90℃，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析岀。其原因可能是：继续加热温度升高溶解度减小溶液饱和，又因为溶剂快速蒸发所以晶体迅速析出。
40．（2021七下·余姚期中）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据该图回答下列问题：
（1）在t1℃时，在三只烧杯中各装入50g水，分别充分溶解A，B，C三种物质，其中溶解最多的物质是 ；
（2）t2℃，将A，B，C三种物质的饱和溶液各500g分别蒸发掉100g水，析出晶体的质量由小到大的顺序是 ；
（3）t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序为 ；
（4）若要除去固体A中少量的B物质，应采用的方法是 。
【答案】（1）A
（2）C＜B＜A
（3）A＞B＞C
（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）当水的质量相同时，溶解度越大，溶解物质的质量越大，根据t1℃时三者溶解度的大小分析即可；
（2）蒸发相同质量的水时，溶解度越大，析出晶体的质量越大，根据t2℃时三者溶解度的大小分析即可；
（3）饱和溶液的溶质质量分数=，因此溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大，据此分析比较；
（4）如果物质的溶解度受温度的影响变化明显，那么可以使用降温结晶的方法近处分离提纯。
【解答】（1）根据图像可知，t1℃时溶解度的大小：A>B=C，即A的溶解度最大，那么50g水中，溶剂物质最多的是A。
（2）t2℃时，溶解度的大小：C
（3）A、B的溶解度随温度的降低而减小，则t2℃时二者的饱和溶液降低到t1℃时仍然饱和，此时的溶解度A>B。C的溶解度随温度的降低而增大，因此C的溶质质量分数保持不变，等于t1℃时饱和溶液的溶质质量分数。因为溶解度A>B>C，所以溶质质量分数A>B>C。
（4）A的溶解度随温度的变化十分明显，因此若要除去固体A中少量的B物质，应采用的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
41．如表是氯化钠、氯化铵在不同温度时的溶解度。
温度(℃) 0 20 40 60 80
溶解度(g) 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
氯化铵 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6
（1）以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是 。
（2）40℃时，将40.6g氯化钠加到100g水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为 。
（3）20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 (精确到小数点后1位)。
【答案】（1）氯化铵
（2）136.6g
（3）26.5%
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据表格数据分析氯化钠和氯化铵的溶解度随温度的变化规律；
（2）将40.6g与40℃时氯化钠的溶解度比较，从而确定是否饱和，再根据溶液质量=溶剂质量+溶质质量计算即可；
（3）根据饱和溶液中溶质质量分数＝ ×100%计算即可；
【解答】（1）根据表格可知，溶解度受温度影响较大的是氯化钠；
（2）40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，因为40.6g>30.6g，所以溶液饱和，溶质质量为36.6g，则所得溶液的质量为36.6g＋100g＝136.6g。
（3）20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%≈26.5%。
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初中科学华师大版 七年级下册第一章 水 综合卷
一、单选题
1．（2022七下·慈溪期末）2022年2月23日下午，天宫课堂第二课开课。太空教师王亚平、叶光富演示了水油分离实验。在地球上水和油形成的混合物属于（ ）
A．乳浊液 B．悬浊液 C．溶液 D．都有可能
2．（2022七下·江北竞赛）为确保2022年北京冬奥会顺利举行，需要进行人工造雪。造雪机在工作时，不断将水吸入，并持续从前方喷出“白雾”，在“白雾”下方沉积成一层“白雪”，如图所示。造雪机在造雪过程中，水发生的最主要物态变化以及吸放热情况，下列选项正确的是（ ）
A．凝华 吸热 B．凝固 放热
C．凝华 放热 D．凝固 吸热
3．（2022七下·宁波月考）啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来．喝了啤酒后又常常会打嗝。下列关于气体溶解度的说法正确的是（ ）
A．压强增大，气体溶解度减小 B．压强减小，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度增大 D．温度降低，气体溶解度减小
4．（2023七下·义乌开学考）在下列“温度随时间变化”的图象中，能反映晶体熔化特点的是（ ）
A． B．
C． D．
5．（2022七下·宁海期末）t℃时，一定量的硝酸钠饱和溶液恒温蒸发水分，随着水分的蒸发，溶液中的各量变化正确的是（ ）
A．硝酸钠溶解度的变化
B．溶质质量的变化
C．溶质的质量分数变化
D．溶液质量变化
6．（2022七下·宁海期末）在两块相同的玻璃片上，小科同学分别滴一滴质量相同的水，如图所示。观察图中情景可知，下列是他研究影响蒸发快慢因素的是（ ）
A．水的表面积 B．水的温度
C．水上方空气的流速 D．水的质量
7．（2022七下·宁海期末）如图是生活中常见的情景，其中属于液化现象的是（ ）
A．冰雪消融
B．露珠形成
C．湿手烘干
D．蜡烛滴“泪”
8．（2022七下·慈溪期末）电解水实验如图，下列说法不正确的是（ ）
A．试管1中得到氢气
B．试管2中得到的气体有助燃性
C．水电解得到的氢气和氧气的质量比是2：1
D．水由氢、氧元素组成
9．（2022七下·余姚竞赛）在气温为0℃的室内，把盛有冰和水的金属盒漂浮在盛有酒精溶液的开口容器里，过一段时间后，金属盒内冰和水的变化情况是（ ）
A．不发生变化 B．冰减少，水增多
C．冰增多，水减少 D．无法判断
10．（2022七下·宁波期中）下列有关电解水实验的说法正确的是（ ）
A．电解水实验证明水是由氢氧两种元素组成的
B．负极端产生的气体能使带火星的木条复燃
C．两个电极产生气泡的速率一样
D．正极端产生的气体体积更大
11．（2022七下·宁波期中）在 20℃时，刘冰同学向 100g 水中依次加入 NaCl 固体，充分溶解。实验过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，NaCl 的溶解度为 36g
B．图②中的溶液是不饱和溶液
C．图③中溶液的溶质质量为 40g
D．图③和图④中 NaCl 溶液的溶质质量分数相等
12．（2022七下·宁波期中）图示是一些小冰块温度随加热时间变化的图象。下列说法正确的是（ ）
A．0min 时，小冰块的温度为 0℃
B．t2 时刻后，小冰块变成气态
C．t1 到 t2 期间正在不断吸热
D．t1 时刻前小冰块为有部分熔化
13．（2022七下·鄞州期中）在一定温度下，向一定量氯化钠的不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌．在此过程中，溶质的质量分数（b）与加入的氯化钠固体的质量（a）的变化关系如图所示，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D． a
14．（2022七下·鄞州期中）海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减小
15．（2022七下·鄞州期中）端午节是我国的传统节日，赛龙舟、吃粽子也成为人们过节的重要习俗。小彤看见妈妈在家煮粽子时，锅中水沸腾后改用“小火”继续煮。针对这种做法，下列说法正确的是（ ）
A．改用“小火”可以提高水的沸点，能更快的将粽子煮熟
B．用“大火”可使水沸腾更剧烈，沸点升高，不应该改用“小火”
C．水沸腾后，改用“小火”水温升高较慢，锅中水不易被烧干
D．水沸腾后，用“大火”或“小火”煮，水温都不变，用“小火”煮可节能。
16．（2022七下·鄞州期中）某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液，他读量筒中水的体积刻度时，视线仰视。而调节天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数（ ）
A．等于10% B．小于10% C．大于10% D．无法确定
17．（2022七下·鄞州期中）在20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100g水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
B．乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
C．丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
D．丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
18．（2022七下·北仑期中）古诗云“黄河之水天上来”，“百川归大海，何日复西归”。从水循环角度分析，后句说的是哪种类型的水循环（ ）
A．海上内循环 B．海陆间循环 C．陆上内循环 D．三者都不是
19．（2022七下·宁波月考）“海绵城市”是指城市能够像海绵一样，在适应环境变化和应对自然灾害等方面具有良好的“弹性”，下雨时吸水、蓄水、渗水、净水，需要时将蓄存的水“释放”并加以利用。“海绵城市”建设对水循环各环节影响最显著的是（ ）
①调节地表径流 ②调节水汽输送 ③增加大气降水 ④增加下渗
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
20．（2022七下·宁波月考）A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中的固体增加，乙试管中的固体减少，则加入的物质最可能是（ ）
A．食盐 B．氢氧化钠 C．食用油 D．硝酸铵
21．（2022七下·宁海期末）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/100g水 27.3 39.3 49.0 54.1 51.1
A．硫酸镁溶解度随温度升高而增大
B．50℃时，49克硫酸镁和100克水可配制成质量分数为49%的硫酸镁溶液
C．50℃时，100克硫酸镁溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100
D．50℃时，28克硫酸镁放入40克水中得到的是饱和溶液
22．（2022七下·宁波期中）已知 20℃时，NaCl 和 NaNO3 的溶解度分别为 36g 和 88g，依据下列 20℃时的实验和数据判断，下列说法不正确的是（ ）
序号 ① ② ③ ④ ⑤
固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3
固体的质量 /g 30 60 30 60 90
水的质量/g 100 100 100 100 100
A．⑤中溶质与溶剂的质量比为 9：10
B．溶液质量：②＜④
C．溶质质量分数：①=③
D．②⑤属于饱和溶液
二、填空题
23．（2023七下·义乌开学考）小徐洗完澡后，发现浴室的瓷砖墙面有很多小水珠，请根据所学知识判断此现象包含的物态变化是 (填“熔化”或“液化”或“凝华”)，这是一个 (填“吸热”或“放热”)过程。
24．（2022七下·宁海期末）根据该“水循环示意图”回答：
（1）水循环的动力是 。
（2）B环节中水发生的物态变化的名称是 。
25．（2022七下·余姚竞赛）物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答：
表一 物质的溶解度（20℃）
物质 NaOH Ca(OH)2 CaCO3 CaSO3
溶解度（克） 109 0.165 0.0014 0.0043
表二 物质在水中的溶解性等级
20℃时的溶解度（克） ＞10 1～10 0.01～1 ＜0.01
等级 易溶 可溶 微溶 难溶
（1）实验中一般用氢氧化钠（NaOH）溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙（Ca(OH)2） 于水，吸收效果不好。
（2）20℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。（精确到0.1%）
26．（2022七下·余姚期中）下图是电解水的简易装置：
（1）在图中的电源上A是 极（填“正”或“负”）。
（2）如何检验试管1 中气体 。
（3）写出该反应的文字表达式 。
（4）检验两玻璃管中的气体后，可以得到的一个重要结论是：水是由 组成。
27．（2022七下·宁波月考）溶液是由溶质和溶剂组成，指出下列溶液的溶质和溶剂：
（1）消毒碘酒：溶质是 ，溶剂是 。
（2）溶解有二氧化碳的雪碧：溶质是 ，溶剂是 。
28．（2022七下·宁波月考）20℃时，将等质量(不含结晶水)的甲、乙固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，再加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)。
（1）图1中，一定属于饱和溶液的是 ，甲、乙溶液溶质质量分数的关系为甲 乙(填“大于”、“小于”、“等于”)。
（2）甲、乙固体的溶解度曲线如图3，则表示甲物质的溶解度曲 (填“M”或“N”)。
（3）将图2所得两溶液分别降温至30℃，会出现的现象是 。
A．甲中析出晶体，乙中无晶体析出
B．甲中无晶体析出，乙中析出晶体
C．甲中可能析出晶体，乙中无晶体析出
D．甲、乙中都没有晶体析出
29．（2022七下·长兴开学考）如图所示，图甲为某物质的凝固图像。
（1）根据图像可知该物质为 (选填“晶体”或“非晶体”)，它从开始凝固到凝固完成耗时 min。
（2）若将装有冰水混合物的试管放人正在熔化的该物质中(如图乙)，则试管内的冰将 (选填“变多”“变少”或“不变”)。
30．（2021七下·镇海期中）下列液体属于溶液的是 ；属于浊液的是 。
①食盐水；②矿泉水；③泥水；④澄清石灰水；⑤牛奶；
31．碘是一种紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
（1）碘的汽油溶液中，溶质是 ，溶剂是 。
（2）甲、乙、丙三个同学分别画出如图所示的示意图来表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。根据你在实验中观察到的现象， (选填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实，你的依据是 。
三、实验探究题
32．（2022七下·苍南竞赛）沸腾是常见的生活现象，其中蕴含着丰富的科学道理。
（1）图甲是“观察水沸腾”实验的两套装置图，更合适的装置是 (选填字母)。
（2）小科同学在对水加热时，当水温上升到90℃后，每隔1min记一次温度计的示数直至沸腾一段时间，记录的数据如表所示。请根据记录，在图乙中画出水的温度随时间变化的曲线图象。
时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
水温/℃ 90 93 95 96 97 97.5 98 98.5 99 99 99
（3）当加热到第9min时，观察烧杯中的水，现象应为图丙中的 (选填字母) 。
（4）在加热过程中，为了缩短时间，将烧杯中的水倒掉一部分继续加热，直至水沸腾。以下是其加热过程的温度随时间变化的图象，正确的是 。
33．（2022七下·鄞州期中）某同学欲配制70g 5%的NaCl（氯化钠）溶液。该实验的部分操作如下图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量是 g，若称量时A出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是 。
（2）量取水时，应选用规格为100mL的量筒而不选用200mL的量筒，其目的是 ；
（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是 。
（4）小明同学在实际操作中出现了如下操作，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有__________。
A．在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；
B．氯化钠固体不纯；
C．按照图B的方法读数；
D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出；
34．（2021七下·海曙月考）如图是电解水的简易装置和电解水生成气体体积与时间的关系图。试回答下列问题：
（1）根据产生气体的体积判断b应接电源的 极。
（2）根据图像，反应初，当该实验中产生氢气的体积是4毫升时，则生成氧气的体积 （选填“大于”、“等于”或“小于”）2毫升。反应较长时间后，产生的甲乙两管内气体的体积之比约为1：2。
（3）该实验可以说明，水在通直流电的条件下，生成了两种不同的气体，请书写其文字表达式： 。由此说明水是由 组成。
35．（2021七下·北仑期中）小凡同学在4块相同的玻璃板上各滴一滴质量相同的水，进行如下图所示的实验探究，得出水蒸发快慢与水的温度、水的表面积和水面上方空气流动快慢有关．
（1）通过A、B两图的对比，可以得出水蒸发快慢与水的 有关．
（2）通过 两图的对比，可 以得出水蒸发快慢与水的温度有关．
36．（2021七下·鄞州期末）在探究固体的熔化实验中，把分别装有固体a与b的试管放在盛水的烧杯内加热。将温度计正确的插入两种固体中，实验装置如图甲所示，固体a的熔化图像如图乙所示，固体b的熔化图像如图丙所示。
（1）固体a熔化过程中，继续加热，温度 (选填“升高”“降低”或“不变”)，此时a处于 态(选填“固”“液”或“固液共存”)。
（2）固体b熔化过程中温度 (选填“升高”“降低”或“不变”)，所以它属于一种 (选填“晶体”或“非晶体”)。
四、解答题
37．（2022七下·宁海期末）T2℃时，分别将甲、乙两种固体物质加入到盛有10g水的两支试管中，充分溶解后，可观察到如图A所示的现象，图B是两种物质的溶解度曲线。由此可得：
（1）一定是饱和溶液的试管是 。
（2）甲试管中溶液中的溶质质量分数是多少
（3）甲、乙两试管中溶液的质量分数大小关系是： 。
38．（2022七下·慈溪期末）氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。
下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：
实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g）
① 10 2 12
② 10 3 14
③ 10 4 13.6
④ 10 5 m
（1）表中m= ；
（2）在这4次实验中，得到的20℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是 。（填实验序号）
（3）计算第3次实验得到的氢化钠溶液的溶质质量分数。（结果保留一位小数）
39．（2022七下·余姚竞赛）工业上常用碳酸镁矿石（主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应）与稀硫酸反应来制备硫酸镁。硫酸镁在不同温度时的溶解度如表所示。制备流程如图。
温度（℃） 60 80 90 100
硫酸镁溶解度（克） 54.6 55.8 52.9 50.4
（1）用150千克溶质质量分数为98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要水 千克。
（2）小煦将除去杂质后的滤液加热至90℃，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析岀。其原因可能是 。
40．（2021七下·余姚期中）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据该图回答下列问题：
（1）在t1℃时，在三只烧杯中各装入50g水，分别充分溶解A，B，C三种物质，其中溶解最多的物质是 ；
（2）t2℃，将A，B，C三种物质的饱和溶液各500g分别蒸发掉100g水，析出晶体的质量由小到大的顺序是 ；
（3）t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序为 ；
（4）若要除去固体A中少量的B物质，应采用的方法是 。
41．如表是氯化钠、氯化铵在不同温度时的溶解度。
温度(℃) 0 20 40 60 80
溶解度(g) 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
氯化铵 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6
（1）以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是 。
（2）40℃时，将40.6g氯化钠加到100g水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为 。
（3）20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 (精确到小数点后1位)。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【分析】溶液的分散质为可溶性物质，悬浊液的分散质为不溶性的固体颗粒，乳浊液的分散质为不溶性的小液滴，据此分析判断。
【解答】油是不溶于水的液体，因此在地球上水和油组成的混合物为乳浊液，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
2．【答案】B
【知识点】凝固与凝固现象
【解析】【分析】根据物质的初始态和终末态，确定物态变化的名称即可。
【解答】在造雪机造雪的过程中，水由液态变成固态发生凝固现象，这个过程要放热，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
3．【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据影响溶解度的因素的知识判断。
【解答】打开瓶盖后，瓶内的气压减小，二氧化碳溢出，这说明气压减小，气体溶解度减小，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
4．【答案】A
【知识点】熔化和凝固的温度—时间图象
【解析】【分析】根据晶体的熔化特点分析判断。
【解答】晶体有熔点，即晶体熔化时虽然吸热，但是温度保持不变。那么晶体熔化前，晶体的温度不断升高，晶体熔化时温度保持不变，晶体完全熔化后温度继续升高，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
5．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据对饱和溶液、溶质质量分数、溶解度的认识和理解分析判断。
【解答】t℃时，一定量的硝酸钠饱和溶液恒温蒸发水分，由于温度不变，因此硝酸钠的溶解度保持不变，故A错误；
硝酸钠的饱和溶液恒温蒸发水分时，溶剂的质量减小，析出晶体导致溶质的质量减小，那么溶液质量减小，故D错误；
硝酸钠饱和溶液恒温蒸发水分后依然为饱和溶液，由于溶解度不变，因此溶质质量分数保持不变，故C正确。
故选C。
6．【答案】A
【知识点】影响蒸发快慢的因素
【解析】【分析】液体蒸发的快慢与液体的温度、液体的表面积和液体上方空气的流速大小有关，根据图片确定哪个因素不同即可。
【解答】根据图片可知，两个水滴的温度和上方空气流速相同，只是表面积大小不同，因此它探究影响蒸发快慢的因素为液体的表面积，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
7．【答案】B
【知识点】液化及液化现象
【解析】【分析】根据物质的初始态和终末态，确定物态变化的名称。
【解答】A.冰雪消融，即冰由固态变成液态发生熔化现象，故A不合题意；
B.露珠形成，即水蒸气由气态变成液态发生液化现象，故B符合题意；
C.湿手烘干，即水由液态变成气态发生汽化现象，故C不合题意；
D.蜡烛滴泪，即蜡烛从固态变成液态发生熔化现象，故D不合题意。
故选B。
8．【答案】C
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】根据对水的电解实验的认识判断。
【解答】在水的电解实验中，生成氢气的体积大约是氧气体积的2倍，则试管1内为氢气，2内为氧气，故A正确不合题意，C错误符合题意；
试管2中为氧气，它具有助燃性，故B正确不合题意；
水电解生成氢气和氧气，因此水由氢元素和氧元素组成，故D正确不合题意。
故选C。
9．【答案】C
【知识点】凝固与凝固现象
【解析】【分析】①凝固的条件：①达到凝固点；②继续放热；
②物质由液态变成气态叫汽化，汽化需要吸热，据此分析判断。
【解答】在气温为0℃的室内，冰和水的温度已经到达凝固点0℃。外面的酒精从水里吸收热量而汽化，而水向外放热而开始凝固，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
10．【答案】A
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】根据对水的电解实验的过程、现象和结论分析判断。
【解答】A.电解水生成氢气和氧气，因此实验证明水是由氢氧两种元素组成的，故A正确；
B.负极端产生的气体为氢气，它能够燃烧，但是不能使带火星的木条复燃，故B错误；
C.负极生成氢气，正极生成氧气，则负极和正极产生气泡的速率之比为：2：1，故C错误；
D.正极端产生的气体为氧气，是生成氢气体积的一半，故D错误。
故选A。
11．【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）用最终溶液质量减去水的质量得到100g水中氯化钠的质量，进而确定氯化钠的溶解度；
（2）如果加入氯化钠的质量大于溶解度，那么溶液饱和；否则，溶液不饱和；
（3）溶液的质量=溶质质量+溶剂质量；
（4）在同一温度下，同种物质的溶解度相等，即饱和溶液的溶质质量分数相同。
【解答】A.根据图片可知，在100g水中加入60g氯化钠时，最终得到溶液质量为136g，即存在24g未溶的氯化钠晶体，因此100g水中最多溶解氯化钠36g，也就是该温度下，氯化钠的溶解度为36g，故A正确不合题意；
B.图②中加入氯化钠的质量为20g，因为20g<36g，因此②溶液是不饱和溶液，故B正确不合题意；
C.图③中加入氯化钠的质量为40g，因为40g>36g，所以此时溶液饱和，溶质为36g，故C错误符合题意；
D.图③和图④溶液都是饱和溶液，因此溶质质量分数相等，故D正确不合题意。
故选C。
12．【答案】C
【知识点】熔化与熔化现象
【解析】【分析】从图像中提取相关信息，然后对各个选项进行判断。
【解答】A.0min 时，小冰块的温度为 -5℃ ，故A错误；
B.t2 时刻后，温度开始上升，此时冰块全部熔化为水，故B错误；
C.t1 到 t2 期间正在不断吸热，但是温度保持不变，此时冰块正在熔化，故C正确；
D.t1 时刻前小冰块的温度还没有达到冰块的熔点，因此冰块不会熔化，故D错误。
故选C。
13．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据不饱和溶液中加溶质，质量分数增加，达到饱后不变分析。
【解答】 向一定量氯化钠的不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，溶液的溶质质量分数会随氯化钠的溶解在原有数值的基础上增加，至达到饱和时保持不变；
故选C。
14．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶液的知识分析判断。
【解答】根据图片可知，对右侧的海水加压后，海水中的水分子会透过淡化膜进入左侧的淡水中，而海水中的盐类保持不变。由此可知，海水中的溶质不变，溶剂质量减小，即溶液质量减小，根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数增大，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
15．【答案】D
【知识点】沸腾及沸腾条件
【解析】【分析】根据沸腾的条件分析判断。
【解答】水的沸腾需要两个条件：①达到沸点；②继续吸热。当水沸腾后，无论大火还是小火，由于沸腾的两个条件都能满足，因此水持续沸腾，但温度不变。但是大火比小火更浪费燃料，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
16．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据“俯视大仰视小”的规律分析得到水的体积变化，根据天平的使用方法分析食盐质量的变化，最后确定溶液溶质质量分数的变化。
【解答】根据“俯视大仰视小”的规律可知，仰视时读数偏小，而实际得到水的体积偏大。调节天平平衡时，指针偏左，即左盘重右盘轻，因此右盘放入砝码后先平衡掉这部分相差的质量，剩余的才用于称量食盐，即食盐的质量偏小。根据“溶质质量分数=”可知，配制的食盐溶液的质量分数偏小，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
17．【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）（4）如果溶液中存在未溶的固体物质，那么溶液肯定饱和；如果没有未溶的固体物质，那么无法判断溶液是否饱和；
（2）（3）溶质质量分数=，据此分析判断。
【解答】A.甲烧杯中存在未溶的固体物质，那么甲肯定饱和，故A错误；
B.从乙→丙的过程中，溶剂的质量增大，溶质的质量增大，根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数的变化无法判断，故B错误；
C.从丙→丁的过程中，溶质的质量保持不变，溶剂的质量增大，根据“溶质质量分数=”可知，溶液的溶质质量分数肯定减小，故C错误；
D.在丙烧杯中，硝酸钾已经全部溶解，如果丙未饱和，那么再加入25g水，溶液肯定还不饱和；如果丙恰好饱和，那么再加入25g水后，溶液肯定不饱和，故D正确。
故选D。
18．【答案】B
【知识点】水循环
【解析】【分析】在太阳辐射能的作用下，从海陆表面蒸发的水分，上升到大气中；随着大气的运动和在一定的热力条件下，水汽凝结为液态水降落至地球表面；一部分降水可被植被拦截或被植物散发，降落到地面的水可以形成地表径流；渗入地下的水一部分从表层壤中流和地下径流形式进入河道，成为河川径流的一部分；地表水和返回地面的地下水，最终都流入海洋或蒸发到大气中。
【解答】由题，百川归大海，指的是河流水最终流入大海中，参与是的海陆间水循环，B正确。
故选A。
19．【答案】A
【知识点】水循环
【解析】【分析】海绵城市，是新一代城市雨洪管理概念，是指城市在适应环境变化和应对雨水带来的自然灾害等方面具有良好的“弹性”，也可称之为“水弹性城市”。
【解答】读题，"海绵城市”下雨时吸水、蓄水、渗水、净水，逐一分析①②③④是否符合“海绵城市”的理念。
海绵城市”建设对水循环各环节影响最显著的是调节地表径流、增加下渗。
故选A。
20．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据两种物质的溶解度随温度的变化规律分析判断。
【解答】根据A图可知，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大。根据B图可知，加入某种物质后，如果甲的固体增加，乙的固体减少，说明温度降低了。
加入食盐和食用油后，水的温度几乎不变，故A、C不合题意；
加入氢氧化钠后会放热，导致温度升高，故B不合题意；
加入硝酸铵后吸热，导致溶液温度降低，故D符合题意。
故选D。
21．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据表格确定硫酸镁的溶解度的变化规律；
（2）饱和溶液的溶质质量分数=；
（3）根据饱和溶液的信息判断；
（4）首先根据相同温度下，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相同，列式计算出40g水中最多溶解硫酸镁的质量，再将28g与这个质量进行比较即可。
【解答】A.根据表格数据可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，故A错误；
B.50℃时，硫酸镁的溶解度为49g，即100g水中最多溶解硫酸镁的质量为49g，那么此时溶质质量分数：，故B错误；
C.50℃时，硫酸镁的溶解度为49g，即100g水中最多溶解硫酸镁的质量为49g，则此时硫酸镁饱和溶液的溶质和溶剂质量之比为：49：100，而题目没有说明是否饱和，故C错误；
D.50℃时，硫酸镁的溶解度为49g，设40g水中最多溶解硫酸镁的质量为x，
；
解得：x=19.6g；
因为28g>19.6g，
所以得到的是饱和溶液，
故D正确。
故选D。
22．【答案】A
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）将加入物质的质量与溶解度进行比较，从而确定是否饱和，弄清其中的溶质质量，然后作比；
（2）溶液质量=溶质质量+溶剂质量；
（3）溶质质量分数=；
（4）如果物质质量等于或大于溶解度，那么溶液饱和；否则，溶液不饱和。
【解答】A.20℃时，硝酸钠的溶解度为88g，因为90g>88g，所以溶液饱和，那么溶质质量为88g，此时溶质与溶剂的质量之比：88g：100g=22：25，故A错误符合题意；
B.20℃时，硝酸钠的溶解度为88g，因为60g<88g，所以④不饱和，即溶质质量为60g，那么溶液质量为：60g+100g=160g。20℃时，氯化钠的溶解度为36g，因为60g>36g，所以②饱和，此时溶质质量为36g，溶液质量为：36g+100g=136g，则溶液质量：②<④，故B正确不合题意；
C.溶液①和③中加入物质的质量都是30g，都小于该温度下的溶解度，即它们都不饱和，那么溶质质量相等，溶液质量相等，则溶质质量分数相等，故C正确不合题意；
D.根据前面的分析可知，②⑤都为饱和溶液，故D正确不合题意。
故选A。
23．【答案】液化；放热
【知识点】液化及液化现象
【解析】【分析】确定物质的初始态和终末态，从而确定物态变化的名称，以及吸热还是放热情况。
【解答】浴室内的水蒸气温度较高，而瓷砖墙面温度较低。水蒸气遇到低温的瓷砖后放热，从气态变成液态发生液化现象，从而形成很多小水珠。
24．【答案】（1）太阳能
（2）汽化 （或蒸发）
【知识点】水循环
【解析】【分析】水循环”是指地球上各种形态的水，在太阳辐射、地球引力等的作用下，通过水的蒸发、水汽输送、凝结降落、下渗和径流等环节，不断发生的周而复始的运动过程。
【解答】(1)水循环的动力是太阳能。
(2)B环节属于蒸发，发生的物态变化的名称是汽化。
25．【答案】（1）微溶
（2）52.2%
【知识点】溶解现象与溶解原理；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据表格数据，分析氢氧化钠和氢氧化钙二者溶解度的不同即可；
（2）饱和溶液的溶质质量分数=。
【解答】（1）20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，溶解性等级为易溶；而氢氧化钙的溶解度为0.165g，溶解性等级为微溶，因此对二氧化碳的吸收效果不好。
（2）20℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数：。
26．【答案】（1）正
（2）用带火星木条伸入收集的气体中，若复燃则证明是氧气
（3）水 氢气+氧气
（4）氢和氧
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）在电解水的实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍；与正极相连的试管生成氧气，与负极相连的试管生成氢气。
（2）根据氧气的检验方法解答；
（3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的文字表达式；
（4）根据质量守恒定律分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，试管1中生成的气体体积比试管2的气体体积少，则试管1内为氧气。因为与正极相连的试管生成氧气，所以A为正极。
（2）检验试管内氧气的方法为：用带火星木条伸入收集的气体中，若复燃则证明是氧气；
（3）水在直流电的情况下分解，生成氢气和氧气，则反应的文字表达式为： 水 氢气+氧气 。
（4）水电解生成氢气和氧气，那么得到结论：水是由氢和氧组成。
27．【答案】（1）碘；酒精
（2）二氧化碳和碳酸；水
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】（1）由固体和液体组成的溶液，液体为溶剂，固体为溶质；
（2）由气体和液体组成的溶液，液体为溶剂，气体为溶质，据此分析解答。
【解答】（1）消毒碘酒由固态的碘和液态的酒精组成，则溶质是碘，溶剂是酒精。
（2）溶解有二氧化碳的雪碧，由气态的二氧化碳和水组成。因为水和二氧化碳会生成碳酸，则溶质是二氧化碳和碳酸，溶剂为水。
28．【答案】（1）甲；小于
（2）M
（3）D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和。根据溶质质量分数=分析比较。
（2）根据20℃时二者的溶解度大小判断；
（3）根据两种物质的溶解度随温度的变化规律分析。
【解答】（1）图1中甲有溶质剩余，甲一定是饱和溶液。图1中两溶液中溶剂相等，甲的溶质少，乙的溶质多，根据溶质质量分数=可知，它们形成的溶液中溶质的质量分数甲小于乙；
（2）根据图1可知，20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故表M示的是甲物质的溶解度曲线；
（3）根据图3可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此30℃时，甲乙的溶解度都比20℃时大，且30℃时两物质的溶解度相等。根据图1可知，20℃时乙中没有晶体析出，因此30℃时乙中一定也无晶体析出，因此图3中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体，故D正确．
故选D。
29．【答案】（1）晶体；10
（2）变多
【知识点】熔化和凝固的温度—时间图象
【解析】【分析】（1）晶体有熔点，而非晶体没有熔点。晶体凝固时温度保持不变，根据甲图确定凝固的开始时间和结束时间，然后相减即可。
（2）晶体熔化的条件：①达到熔点；②继续吸热；晶体凝固的条件：①达到凝固点；②继续放热。
【解答】（1）根据图甲可知，该物质有段时间温度保持不变，即它有熔点，因此该物质为晶体。该物质保持温度不变的时间从10min~20min，那么它从开始凝固到完全凝固耗时：20min-10min=10min。
（2）根据甲图可知，该物质的凝固点为-2℃，图乙烧杯中的该物质正在熔化，则它此时的温度为-2℃。冰水混合物的温度为0℃，将其放入该物质中后，其中的水能够向外放热从而凝固成冰，因此试管内的冰将变多。
30．【答案】①②④；③⑤
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【分析】溶液的分散质为可溶性的物质，而浊液的分散质为不溶性的物质，据此分析判断。
【解答】①食盐水由水和可溶于水的食盐组成，为溶液；
②矿泉水中存在大量的可溶性矿物质，为溶液；
③泥水中存在不溶性的固体颗粒，为浊液；
④澄清石灰水中存在可溶性的氢氧化钙，为溶液；
⑤牛奶不溶于水，为浊液。
则属于溶液的是①②④，属于浊液的是③⑤。
31．【答案】（1）碘；汽油
（2）甲；溶液具有均一性
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析（1）在固体和液体组成的溶液中，固体为溶质，液体为溶剂；
（2）根据溶液的特征判断。
【解答】（1）碘的汽油溶液中，溶质是碘，溶剂是汽油。
（2）根据我在实验中观察到的现象，甲的示意图符合事实，依据是：溶液具有均一性。
32．【答案】（1）B
（2）
（3）C
（4）B
【知识点】探究水的沸腾实验
【解析】【分析】（1）给烧杯加盖可减少热量的散失，会缩短加热的时间；
（2）首先根据表格中的数据进行描点，然后将各点用平滑的曲线连接起来；
（3）水沸腾时和沸腾前的现象：沸腾时有大量的气泡产生，并且气泡在上升过程中体积逐渐增大，最后破裂；沸腾前气泡在上升过程中，体积逐渐减小；沸腾是在液体内部和表面同时发生的剧烈的汽化现象；
（4）吸收热量相同时，水量越少，温度变化越快。
【解答】（1）读图可知，B图中给烧杯加了盖子，这样可减少热量的散失，故从开始加热到水沸腾用时较短，则选择的是B套装置；
（2）据表格中数据描点，并用平滑的曲线连接起来。如图所示：
（3）由表格可知，当加热到第9min时，水已经沸腾，温度保持不变；水沸腾时，整个容器中水温相同，水内部不停的汽化，产生大量的水蒸气进入气泡，气泡变大，故图丙中的C为沸腾的图象；
（4）当实验完成了一半时，将烧杯中的水倒掉了一部分，此时水温低于沸点，再继续加热时，由于水量减少，所以升温比一开始要更快，最后水达到沸点。综上所述，水温的变化规律是：先上升，再突然有一小段下降，再快速上升，直至沸腾。
故选B。
33．【答案】（1）3.5；增加氯化钠质量
（2）增加量取水的准确程度
（3）加快氯化钠的溶解
（4）A；B；C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数及天平的使用方法分析；
（2）根据为减小误差要按所量体积选择量筒分析；
（3）根据溶解时玻璃棒的搅拌作用分析；
（4）根据溶质质量偏小或溶剂质量偏大会使所配制溶液溶质质量分数偏小分析。
【解答】（1） 制70g 5%的NaCl溶液 ，需氯化钠质量为70g×5%=3.5g， 若称量时A出现了右盘略低的现象，说明药品不足，应增加氯化钠质量至平衡；
（2） 量取水时，应选用规格为100mL的量筒而不选用200mL的量筒，是为了增加量取水的准确程度，减小误差；
（3）C为溶解，玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解；
（4） 在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，会使所称得氯化钠实际质量偏小，A正确；氯化钠固体不纯，使得溶质偏少，溶质质量分数偏小，B正确；量水时仰视读数，会使水的实际体积偏大，使溶质质量分数偏小，C正确；将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，会使得溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，D错误。
故答案为：（1）3.5；增加氯化钠质量 ；（2）增加量取水的准确程度 ；（3）加快氯化钠的溶解；（4）ABC。
34．【答案】（1）正
（2）小于
（3）水 氢气＋氧气；氢和氧
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）在电解水的实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍；与正极相连的试管收集氧气，与负极相连的试管收集氢气。
（2）根据图II比较生成氧气的体积与2mL的大小关系。
（3）确定反应物、反应条件和生成物，从而写出反应的文字表达式。根据质量守恒定律分析水的元素组成。
【解答】（1）根据图I可知，与b相连的试管产生的气体体积小，应该为氧气，那么b应该是电源的正极。
（2）根据图II可知，当t=4min时，生成氢气4mL，而生产氧气的体积小于2mL。
（3）水在通直流电的条件下分解，生成氢气和氧气，文字表达式为： 水 氢气＋氧气 ；由此说明水是由氢和氧组成的。
35．【答案】（1）表面积
（2）AC
【知识点】影响蒸发快慢的因素
【解析】【分析】（1）分析A、B两图中哪个因素不同即可；
（2）根据控制变量法的要求选择对照实验。
【解答】（1）比较A、B两图可知，两个水滴的表面积不同，因此可以得出水蒸发快慢与水的表面积有关。
（2）探究水蒸发快慢与温度有关时，需要控制空气流速和表面积相同而改变温度，故选AC。
36．【答案】（1）不变；固液共存
（2）升高；非晶体
【知识点】熔化与熔化现象
【解析】【分析】（1）晶体有熔点，在熔化时虽然不断吸热但温度保持不变。晶体在熔化前，全部为固态；熔化后，全部为液体；熔化过程中，为固液混合态，根据乙图分析解答。
（2）非晶体没有熔点，熔化时不断吸热温度不断升高，根据丙图分析解答。
【解答】（1）根据乙图可知，固体a熔化过程中，继续加热，温度不变，此时a处于固液共存态。
（2）根据丙图可知，固体b熔化过程中温度升高，所以它属于一种非晶体。
37．【答案】（1）甲 因为有剩余固体
（2）甲为T2℃时的饱和溶液，此时溶解度为20g，那么溶质质量分数为：；
（3）甲大于或等于乙
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和。
（2）饱和溶液的溶质质量分数=；
（3）溶质质量分数=。
【解答】（1）根据图A可知，甲中存在未溶的固体物质，那么甲一定是饱和溶液；
（2）甲为T2℃时的饱和溶液，此时溶解度为20g，那么溶质质量分数为：；
（3）根据图B可知，T2℃时，甲和乙的溶解度相同，即二者饱和溶液的溶质质量分数相等。如果甲和乙都是饱和溶液，那么二者溶质质量分数相等。如果乙为不饱和溶液，那么甲的溶质质量分数大于乙。
38．【答案】（1）13.6
（2）③④
（3）解： ×100％=26.5％
答：第三次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数为26.5％。
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据表格可知，在第③次实验中，加入4g氯化钠，而得到溶液质量为13.6g，那么此时溶质的质量为：13.6g-10g=3.6g<4g，因此此时溶液已经达到饱和。在第④次实验中，当加入氯化钠的质量为5g时，肯定溶液还是饱和的，不会再有氯化钠溶解，据此推算m的数值。
（2）根据前面的分析解答；
（3）溶质质量分数=。
【解答】（1）在第③次实验中，溶液的质量小于加入氯化钠和水的总质量，即此时出现未溶解的氯化钠，那么此时溶液饱和。在第④次实验中，加入的氯化钠为5g，肯定还是饱和的，即溶液质量不变，m=13.6。
（2）在这4次实验中，得到的20℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是③④。
（3）在第③次实验中，溶质的质量为：13.6g-10g=3.6g；
那么溶质质量分数为： 。
39．【答案】（1）1350
（2）因为继续加热温度升高溶解度减小溶液饱和，又因为溶剂快速蒸发所以晶体迅速析出
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程计算即可。
（2）根据析出晶体的方法解答。
【解答】（1）设需要水的质量为x，
150kg×98%=（150kg+x）×9.8%；
解得：x=1350kg。
（2）小煦将除去杂质后的滤液加热至90℃，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析岀。其原因可能是：继续加热温度升高溶解度减小溶液饱和，又因为溶剂快速蒸发所以晶体迅速析出。
40．【答案】（1）A
（2）C＜B＜A
（3）A＞B＞C
（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）当水的质量相同时，溶解度越大，溶解物质的质量越大，根据t1℃时三者溶解度的大小分析即可；
（2）蒸发相同质量的水时，溶解度越大，析出晶体的质量越大，根据t2℃时三者溶解度的大小分析即可；
（3）饱和溶液的溶质质量分数=，因此溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大，据此分析比较；
（4）如果物质的溶解度受温度的影响变化明显，那么可以使用降温结晶的方法近处分离提纯。
【解答】（1）根据图像可知，t1℃时溶解度的大小：A>B=C，即A的溶解度最大，那么50g水中，溶剂物质最多的是A。
（2）t2℃时，溶解度的大小：C（3）A、B的溶解度随温度的降低而减小，则t2℃时二者的饱和溶液降低到t1℃时仍然饱和，此时的溶解度A>B。C的溶解度随温度的降低而增大，因此C的溶质质量分数保持不变，等于t1℃时饱和溶液的溶质质量分数。因为溶解度A>B>C，所以溶质质量分数A>B>C。
（4）A的溶解度随温度的变化十分明显，因此若要除去固体A中少量的B物质，应采用的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
41．【答案】（1）氯化铵
（2）136.6g
（3）26.5%
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据表格数据分析氯化钠和氯化铵的溶解度随温度的变化规律；
（2）将40.6g与40℃时氯化钠的溶解度比较，从而确定是否饱和，再根据溶液质量=溶剂质量+溶质质量计算即可；
（3）根据饱和溶液中溶质质量分数＝ ×100%计算即可；
【解答】（1）根据表格可知，溶解度受温度影响较大的是氯化钠；
（2）40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，因为40.6g>30.6g，所以溶液饱和，溶质质量为36.6g，则所得溶液的质量为36.6g＋100g＝136.6g。
（3）20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%≈26.5%。
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