江苏省盐城市响水县中2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题（含答案）

响水县中2022-2023学年高二下学期4月月考
化学试题
考生注意：
1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共8页。
2.满分100分，考试时间为75分钟。
3.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Fe-56，Cu-64，Zn-65
第Ⅰ卷（42分）
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1.中国航天事业取得突破性发展。有关空间站建设中的说法不正确的是（ ）
A.蓄热材料可以实现化学能与热能的直接转换
B.“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能
C.“长征五号”火箭使用的液氢燃料具有无污染的特点
D.“天和”核心舱使用电推发动机，比化石燃料更加环保
2.下列说法正确的是（ ）
A.已知H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l） ΔH= 57.3kJ·mol 1，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的ΔH
B.在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源负极相连
C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为： △H= 38.6kJ·mol 1
D.向CH3COOH溶液中加入少量NaOH，可促进醋酸电离，使H+浓度增大
3.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.H2（g）、I2（g）、HI（g）平衡混合气加压后颜色变深
B.使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
C.500℃左右比室温更有利于氨的合成
D.工业合成氨时，采用迅速冷却的方法，将气态氨变为液氨后及时从混合物中分离出去，以提高NH3的产量
4.下列表述不正确的是（ ）
A B C D
盐桥中的Cl- 移向ZnSO4溶液 粗铜质量减少6.4g时，电路中转移0.2mol电子 a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 正极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH-
5.关于反应 △H=-116kJ·mol-1，下列说法正确的是（ ）
A.断裂4mol H-Cl键的同时，有4mol H-O键生成，说明该反应达到平衡状态
B.反应活化能：Ea（正）＜Ea（逆）
C.每生成22.4LCl2，放出58kJ的热量
D.使用高效催化剂，可使平衡时的值增大
6．一定温度下，将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，始终保持增大的是（ ）
A. B. C. D.
7.已知：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） ΔH1=+571.0kJ·mol-1。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：
过程Ⅰ：2Fe3O4（s）=6FeO（s）+O2（g） ΔH2=+313.2kJ·mol-1
过程Ⅱ：……
下列说法正确的是（ ）
A．Fe3O4起催化剂的作用，在反应过程中化学性质不发生改变
B．过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移4mol电子
C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能
D．过程Ⅱ的热化学方程式为3FeO（s）+H2O（l）=H2（g）+Fe3O4（s） ΔH=+128.9kJ·mol-1
8.一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理示意图如下。说法不正确的是（ ）
第一步：生产NaOH 第二步：提取Na+和Cl 第三步：生产Cl2
A.与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜
B.第一步中阳极反应为：
C.第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量增大
D.理论上，每消耗1molO2，可生产4molNaOH和2molCl2
9.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A.图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高
B.图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大
C.图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶
液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数w（B）>w（A）
D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的 △H<0
10.在密闭容器中，反应达平衡时，测得c（A）为0.5mol·L-1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）为0.3mol·L-1，则下列判断中正确的是（ ）
A.平衡向正反应方向移动 B.物质B的转化率减小
C.m+n

11.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列物质以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是（ ）
①KCl溶液②浓盐酸③蒸馏水④CuSO4溶液⑤KNO3固体⑥CH3COONa固体
A.①③⑥ B.①⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.②④
12.某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（ ）
图a 图b 图c 图d
A.由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为放热反应
B.由图b可知，该反应m+nC.图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应放热
D.图d中，曲线a一定是加入了催化剂
13.摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反充电应原理为：，结构如图。下列说法正确的是（ ）
A.放电时，正极质量增加
B.充电时，锂离子由右向左移动
C.该锂离子电池工作时，正极锂元素化合价降低
D.充电时，阳极的电极反应式为：
14.某研究小组以Ag-ZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为；有CO时反应为]。下列说法正确的是（ ）
A.反应的△H＞0
B.达平衡后，其他条件不变，使，CO转化率升高
C.X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率
D.Y点再通入CO、N2各0.01mol，此时v（CO，正）第Ⅱ卷（58分）
二、非选择题：共4题，共58分。
15.（19分）联氨（H2N-NH2）又称肼，是一种二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。是一种绿色环保还原剂，可用作火箭燃料。
（1）常温下，已知0.1molL-1氨水溶液的pH=11，则由水电离出的OH-浓度c（OH-）水=________；
将此溶液稀释100倍后的pH________9（填“>”或“=”或“＜”）。
（2）写出等物质的量浓度、等体积的联氨与盐酸混合，反应的离子方程式：________。
（3）发射火箭时以液态肼（N2H4）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：
①2H2O2（1）=2H2O（1）+O2（g） △H=-196kJ mol-1；②H2O（1）=H2O（g） △H=-43.98kJ mol-1；肼的燃烧热为-622.08kJ mol-1。写出上述反应的热化学方程式________。
你认为是否可以通过改变反应条件，发生上述反应的逆反应，N2和水制取N2H4，若能，指出可能的反应条件；若不能，请指出原因________。
（4）一种以N2H4（g）为燃料的电池装置如图所示。该燃料电池以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。
①负极的电极反应式为________。
②用此碱性燃料电池作电源电解AgNO3溶液，电解的化学方程式为________。
16.（7分）亚磷酸H3PO3是一种二元弱酸，可用作还原剂、尼龙增白剂、亚磷酸盐原料、农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。
（1）设计实验证明H3PO3的酸性比碳酸强：
（2）常温下，已知H3PO3溶液中含磷粒子的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中含磷粒子的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示。
①随溶液pH的变化用曲线________（填“1”、“2”或“3”）表示。
②反应的平衡常数K=________。
17.（16分）SO2与NOx是大气主要污染物，需要经过净化处理后才能排放。
（1）石灰石-石膏法是一种常见的“钙基固硫”方法。其中，石灰石的溶解率与脱硫效果有密切关系。可将催化条件下CaCO3吸收SO2宏观反应分为三步：
i.CaCO3由固相溶解进入液相，溶解速率为RA；
ii.SO2由气相扩散进入液相，扩散速率为RB；
iii.在催化剂作用下，溶解的SO2和Ca2+发生化学反应，且反应在液相中进行，反应速率为RC。温度变化对总反应速率的影响如图所示。
①温度在25~45℃时，总反应速率受________（填“RA”、“RB”或“Rc”）控制。
②45~55℃（催化剂活性不变）曲线呈下降趋势的原因：一是二氧化硫溶解度随温度升高而降低；二是______。
（2）利用MnO2与SO2反应既可消除污染又可以制备MnSO4，将含有SO2尾气和一定比例的空气通入MnO2悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中c（Mn2+）和随反应时间的变化如图所示。导致溶液中c（Mn2+）和的变化产生明显差异的原因是：________。
（3）原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO的脱除。热解温度为500℃、900℃；得到的煤焦分别用S-500、S-900表示，相关信息如下表：
煤焦 元素分析（%） 比表面积（cm2·g-1）
C H
S-500 80.79 2.76 105.69
S-900 84.26 0.82 8.98
将NO浓度恒定的废气以固定流速通过如下反应器。不同温度下，进行多组平行实验，测定相同时间内NO的出口浓度，可得NO的脱除率与温度的关系如下图所示。[已知：NO的脱除主要含吸附和化学还原（△H<0）两个过程。]
①已知煤焦表面存在的官能团有利于NO的吸附，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关。由图可知，相同温度下，S-500对NO的脱除率比S-900的高，结合表格数据分析其可能原因是________、________。
②350℃后，随着温度升高，NO的脱除率增大的原因是________。
（4）利用电化学联合处理法可实现SO2和NO同时除去，工作原理如下图所示：
①阳极的电极反应式为________。
②若工作前后阴极室成分不变，被处理的SO2和NO在相同条件下的体积比V（SO2）:V（NO）=________。
18.（16分）合成氨反应为： △H
（1）科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如下图所示（吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒）：
①步骤c的化学方程式为________。
②下列关于合成氨的说法不正确的是________（填字母）。
A.因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行
B.步骤d、e、f中均有N-H键的生成
C.使用该催化剂可提高NH3的产量，降低反应的△H
D.加压不仅可加快反应速率，还有利于提高NH3的产量
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示H2物质的量）：
①图像中T1和T2关系是：T1________T2（填“＜”、“＞”或“=”）。
②比较在a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________（填字母）.
（3）向容积为1.0L的反应容器中通入5mol N2、15mol H2，在不同温度下分别达平衡时，混合气体中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示。
①M点的平衡常数K=________（可用分数表示）。
②已知瞬时速率表达式v正=k正c3（H2）·c（N2），v逆=k逆c2（NH3）（k为速率常数，只与温度有关）。温度由T1调到T2，活化分子百分率________（填“增大”“减小”或“不变”），k正增大倍数________k逆增大倍数（填“大于”“小于”或“等于”）。
化学答案
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．B 2．B 3．D 4．B 5．B 6．D 7．D 8．C 9．D 10．B
11．A 12．C 13．A 14．C
二、非选择题：共4题，共58分。
15.（19分）
（1）10-11 mol L 1（2分） >（2分）
（2）（3分）
（3）；△H＝－994kJ·mol－1（3分）
不能；由于该反应放出大量的热，其逆反应需要吸收大量的热，即逆反应的△H是很大的正值，且由N2和水蒸气生成肼和双氧水是熵减小的，因此反应：N2（g）+4H2O（g）＝N2H4（l）+2H2O2（l）的△H－T△S总是大于零，说明该反应不能自发进行，故不能用N2和水来制取N2H4。 （3分）
（4）①（3分）
②（3分）
16.（7分）
（1）将磷酸加入到NaHCO3溶液中，产生气泡则磷酸酸性强于碳酸（2分）
（2）① 3 （2分） ② 105.11（3分）
17.（16分，每空2分）
（1）①Rc （2分） ②CaCO3溶解度随温度的升高而降低（2分）
（2）Mn2+催化O2与H2O、SO2 反应，生成H2SO4（2分）
（3）① 热解温度高，煤焦H/C比值小，表面官能团减少 （2分）
S-900的比表面积小，吸附能力弱（2分）
②温度升高，反应速率增大（2分）
（4）① （2分） ②1:1（2分）
18.（16分）
（1）①（3分）
② AC （2分）
（2）① ＞ （2分） ② c （2分）
（3）①（或7.32×10-3）（3分）
② 增大 （2分） 小于（2分）