课件22张PPT。一、氯元素——最重要的“成盐元素”
1.存在：主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的 盐矿中Cl2.原子结构第二节 富集在海水中的元素——氯特点：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-
性质：表现为典型的非金属性学.科.网zxxk.组卷网
京沪高速公路氯气泄漏事件 新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : "一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不开 。”
事发后消防队员不断地用水枪喷射，但时值西南风，氯气迅速向西南方扩散 ，造成350 人中毒进医院救治, 另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施,疏散到一高坡上 学.科.网
。请问：根据上述材料，氯气有哪些物理性质？（一）物理性质：1. 看颜色：黄绿色2. 闻气味： 刺激性气味（有毒，请注意闻气体气味的方法） 3.密度：4. 溶解性：5.熔沸点二、活泼的黄绿色气体—氯气比空气大常温下能溶于水 （ 1：2）（二）氯气的化学性质（氧化剂，强氧化性）1、氯气与金属反应 Cl2有很强的氧化性，点燃时可与大多数金属（除
Au、Pt）化合成相应的金属氯化物，尤其要注意的
是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，
如：CuCl2、FeCl3学.科.网zxxk 2、氯气与非金属反应 实验现象：苍白色火焰瓶口有白雾（解释？）氯化氢气体有刺激性气味，溶于水得盐酸（利用该反应工业制盐酸）纯净的氢气在氯气中安静的燃烧初中课本对燃烧的定义：
可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
现在你认为科学吗？通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。氯气与磷反应3、氯气与水的反应氯气能溶于水，在25℃时1体积的水能溶解2体积的氯气 。所得溶液称为氯水。 结论二：氯水中有?Cl- 结论一：氯水中有?H+ 实验1：向氯水中加入紫色石蕊试液实验2：向氯水中加入硝酸银溶液Cl2 + H2O = HCl+？ zxxk.组卷网
实验3：把干燥的红色布条放入盛干燥氯气的集气瓶中现象：红色布条未褪色结论：起漂白作用的不是Cl2分子方案4：将湿润的红色布条放入盛干燥氯气的集气瓶中现象：红色布条褪色结论：具有漂白作用是氯气与水反应生成的另一物质 Cl2 + H2O HCl + HClO（次氯酸，弱酸）0-1+1常温下，溶于水的部分氯气与水发生反应离子方程式:
Cl2+H2O= H++ Cl- +HClO思考与讨论：新制氯水中含有些什么分子和离子？分子: H2O、HClO、Cl2（氯水的主要成分）离子:H+、Cl-、ClO- 、OH-（少量）“三分四离”3. 不稳定性:1. 有强氧化性、漂白性:2. 有弱酸性 酸性：H2CO3 > HClOHClO的性质：可用于自来水杀菌、消毒，可用做漂白剂氯水久置会发生变质,久置氯水相当于稀盐酸。保存：棕色瓶中，阴凉、蔽光处保存。学.科.网 4、氯气与碱的反应有效成分:NaClO2NaOH+Cl2= NaClO+NaCl+H2O漂白液★ 关于漂白粉、漂粉精：② 成分： ③ 有效成分： CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物Ca(ClO)2④ 漂白原理：⑤ 漂白条件：酸性较易⑥ 保存条件：密闭保存实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收Cl2 + 碱 = 氯化物 + 次氯酸盐 + H2O5、氯气与盐溶液的反应与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应Cl2 + 2Fe2+ === 2Fe3+ + 2Cl-
Cl2 + 2Br- === 2Cl- + Br2
Cl2 + 2 I- === 2Cl- + I2学.科.网zxxk.组卷网
（表现氯气的强氧化性） 2004年4月15日重庆天原化工总厂的氯气发生泄漏，15万名群众被疏散,事故一度使举国震惊， 谈“氯”色变。
联系氯气的性质，思考一旦发生大量氯气泄露，我们应该怎样进行应急处理？氯气有毒，密度比空气大，溶于水，能与碱液反应思考： 应立即用湿毛巾捂住嘴、鼻，背风快跑到空气新鲜、地势较高的地方
消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释三、 氯气在化学工业中的应用（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质；（2）氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。学.科.网 学与问 任何事物都有两面性，化学技术和化学品也不例外。氯气是有毒气体，但它可以用于自来水消毒，而且是重要的化工原料。正确使用化学物质和化学技术至关重要。近来也有研究表明，使用氯气给自来水消毒时，会产生有致癌作用的物质如三氯甲烷，在一些发达国家已经使用更好的替代品如二氧化氯、臭氧等。科学发展具有局限性，科学和技术是在实践和探索中不断发展进步的。所以，我们应该认真学好知识，正确运用，让自然资源更好地为人类服务。 ★氯气是一种有毒气体，但在工农业生产和日常生活中却有着广泛的应用,从中你得到什么启示？ 瑞典化学家
——舍勒启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。 1774年舍勒发现氯气，但他受当时流行的错误学说——燃素说的影响，未能确认氯气的“庐山真面目”；直到1810年英国化学家戴维以大量的实验事实为依据确认其为一种新元素，并将这种元素命名为Chlorine, 有“绿色”的意思。我国早年将其译成“绿气”，后改为氯气。阅读：P82 科学史话氯气的发现和确认思考与交流仪器组装顺序：自下而上、从左到右收集装置：尾气处理装置：发生装置：固、液加热向上排气法（或排饱和食盐水法）碱液（NaOH)吸收思考与讨论：跟据舍勒制氯气原理，写出实验室制取氯气的化学方程式。四、氯气的实验室制法★ 根据反应原理选择反应装置净化装置：洗气瓶：HCl(饱和食盐水)、H2O（浓硫酸）查、连、取、集能否用澄清石灰水代替NaOH？为什么？如何检验氯气已收集满？
多余氯气能否直接排放到空气中？应如何处理？MnO2浓HCl饱和食盐水(除HCl)浓硫酸
(除H2O)注意导气管的进出方式（长进短出）
为什么？五、氯离子（Cl-)的检验[实验4—6] 在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。白色↓白色↓白色↓轻微白色↓不溶解不溶解产生大量气泡并溶解不溶解Ag++Cl- =AgCl↓Ag++Cl- =AgCl↓Ag++Cl- =AgCl↓2Ag++CO32- =Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2 ↑+H2O1、试剂：AgNO3溶液、稀硝酸（排除CO32-等的干扰） 在溶液中滴加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有Cl-。学.科.网zxxk.组卷网
2、方法和结论：氯离子（Cl-)的检验1、下列关于氯水的说法中正确的是
A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌
C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D、氯水放置数天后酸性增强
课堂练习：D2、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸
A、褪色 B、变成红色
C、先褪色后变红 D、先变红后褪色D3、“84”消毒液在生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是
A NaOH B NaClO
C KMnO4 D Na2O2B4、请思考为什么84消毒液和洁厕灵不能混合使用？ 84消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO)；洁厕灵主要成分是盐酸（HCl）；二者结合，产生氯气，严重时致死！学.科.网
