第三单元 物质构成的奥秘 综合素质评价(含答案）

第三单元 物质构成的奥秘 综合素质评价
限时：60分钟 满分：40分
题　号 一 二 总　分
得　分
一、选择题 (本大题包括12小题，每小题1分，共12分，每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1. 幼儿及青少年缺钙会患佝偻病。因此，每日必须摄入足够量的钙。这里的“钙”指的是(　　)
A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质
2. 从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中含有多种分子的是(　　)
A. 氧气 B. 空气 C. 冰水共存物 D. 黄金
3. 2022年北京冬奥会在世界上首次采用CO2跨临界直冷制冰技术，其原理是将液态CO2蒸发吸热，使水变成冰实现制冷。其中CO2由液态转化为气态的过程中，从微观角度分析发生改变的是(　　)
A. 分子的种类 B. 分子间的间隔 C. 分子的质量 D. 分子的大小
4. 下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图的是(　　)
5. 2022年12月4日晚，神舟十四号载人飞船返回舱成功着陆，返回舱的“避火衣”是由钛合金等材料制成的。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是(　　)
A. 钛属于非金属元素
B. 钛元素符号为Ti
C. 钛的中子数为22
D. 钛的相对原子质量是47. 87 g
6. 从宏观和微观结合的视角分析，下列解释错误的是(　　)
选项 现象 解释
A 路过桂花园，闻到桂花香 分子在不断运动
B 50 mL水与50 mL酒精混合后总体积小于100 mL 分子之间有间隔
C 6 000 L氧气加压后可装入40 L的钢瓶中 压强增大，氧分子的体积变小
D 氧气、 液氧都能使带火星的木条复燃 二者构成的微粒相同
7. 下列关于H2、H2O、H2O2 三种物质的说法正确的是(　　)
A. 均含有1个氢分子 B. 均含有2个氢原子
C. 均含有氢元素 D. 均含有2个氢离子
8. 载人航天器中处理二氧化碳的方法是将二氧化碳与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下，下列说法正确的是(　　)
A. 乙和丙的元素组成相同
B. 反应前后原子的种类、个数都不变
C. 丁是由一个碳原子和四个氢原子构成的
D. 该反应是分解反应
9. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是(　　)
10. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，不正确的是(　　)
A. 微粒观：过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的
B. 元素观：过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的
C. 结构观：过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同
D. 转化观：过氧化氢在一定条件下可以转化为水
11. 推理是一种重要的学习方法，下列推理中正确的是(　　)
A. 氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成
B. 氖原子、氩原子的最外层有8个电子，则稀有气体的原子最外层都是8个电子
C. 在原子中质子数等于核外电子数，则所有微粒中质子数一定等于核外电子数
D. 化学变化中分子种类发生改变,则分子种类改变的变化一定是化学变化
12. 电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,一定条件下,电导率的大小能反映离子浓度的大小。王老师用下图装置研究分子运动现象,控制浓氨水的温度在 t1℃、t2℃(t1＞t2)时分别采集曲线如下,下列说法不正确的是(　　)
A. 一段时间后三颈烧瓶中的溶液变红，说明分子在不断运动
B. 三颈烧瓶中的溶液先变红对应的是曲线2
C. 该实验说明温度越高，分子运动越快
D. 三颈烧瓶中的溶液电导率不断增大，说明离子浓度不断增大
二、非选择题 (本大题包括5小题，共28分)
13. (5分) 阅读下列材料，并回答问题。
中科院“人造太阳”EAST装置曾创造了氘、氚核聚变新的世界纪录，实现了1 056秒的长脉冲高参数等离子体运行。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氕 1 0 x
氘 1 1 1
氚 1 2 1
(1)表格中数值x＝__________，氕、氘、氚都属于氢元素，理由是_____________________________________________________________。
(2)贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此可以推测出氘气具有的化学性质是____________(填“助燃性”或“可燃性”) 。画出氘原子的原子结构示意图__________。
(3)下列示意图能正确表示氚原子结构的是________(填字母)。
14. (6分)某牛奶的营养成分中部分元素的原子结构示意图和信息如下图所示：
(1)A原子结构示意图中的x的值为________，A、B、C三种原子中原子序数最大的是________(填字母)。
(2)A、B、C三种原子中，在化学反应中易失去电子的是________(填元素符号)。
(3)硫原子与B原子化学性质相似，原因是_____________________________
______________________________________________。
(4)由钙在元素周期表中的信息，可以得到的信息是______________、__________(写出2条)。
15. (6分)元素周期表中部分元素的相关信息如下图所示，回答下列问题。
(1)12号元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，它的离子符号是________。
(2)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是________。
(3)请画出16号元素原子结构示意图______________，最外层电子数为________。
(4)元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左到右___________________
(写一点)。
16. (6分)某化学兴趣小组以“探究分子的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识分子的性质
(1)取一根V形玻璃管，按图1所示装置进行实验，A处为滴有酚酞试液的脱脂棉，B处为浓氨水。一段时间后，观察到滴有酚酞试液的脱脂棉变红，说明分子具有的性质是________________，该装置的优点是______________________________(写出一点即可)。
【任务二】探究酚酞试液变红的原因
(2)实验①②③中为三朵用酚酞试液染后干燥的白纸花。
立刻观察现象：实验①中纸花不变色，实验②中纸花不变色，实验③中纸花变红色，由此得出的结论是__________________________________；将实验①喷过水的纸花放在实验②塑料瓶瓶口，观察到的现象是_____________________________________________________________。
【任务三】分子性质再探究
【查阅资料】浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟(白烟成分为氯化铵)。
(3)如图3所示，将一根玻璃管放在水平桌面上，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，然后白烟逐渐充满整个玻璃管。浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是因为浓盐酸和浓氨水都具有____________________。
(4)下列说法正确的是________(填字母)。
A. 氨分子和氯化氢分子在不断运动　
B. 相同条件下，氨分子和氯化氢分子运动的速率相等
C. 构成氯化铵的微粒静止不动
注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。
(5)如图4所示，开口向上放置一根V形玻璃管，稍后，在靠近浓氨水的一端最先出现白烟。该实验中，最先出现白烟的位置与图3实验相反，可能的原因是________________________________________，实验中发现V形玻璃管发热，其原因是_______________________________________________。
17. (5分)已知一个碳12原子的质量为1. 993×10－26 kg，镁原子的相对原子质量为24。
(1)计算一个镁原子的质量。(写出计算过程)
(2)已知钠、镁、铝的相对原子质量分别为23、24、27，则相同质量的钠、镁、铝三块金属，所含原子个数由多到少的顺序是________＞________＞________。(均填元素符号)
答案
一、1. C　2. B　3. B
4. D　点拨：水在空气中放置，会逐渐蒸发变成水蒸气，水分子不改变，其分子间间隔增大，故选D。
5. B　点拨：钛元素名称为“钅”字旁，属于金属元素，A说法不正确；钛元素符号为Ti，B说法正确；钛的原子序数为22，C说法不正确；钛的相对原子质量是47. 87，单位不是“g”，D说法不正确；故选B。
6. C　点拨：6 000 L氧气加压后可装入40 L的钢瓶中，氧分子间的间隔变小，氧分子的体积不变，C解释不正确。
7. C　点拨：氢气是由氢分子构成的，水、过氧化氢分别是由水分子、过氧化氢分子构成的，水、过氧化氢中均不含氢分子，故A错误；这三种物质的1个分子中，均含有2个氢原子，故B错误；物质由元素组成，故三种物质中都含有氢元素，故C正确；分子是由原子构成的，这三种物质的1个分子中均含有2个氢原子，故D错误；故选C。
8. B　点拨：该反应是氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷，乙是由碳元素和氧元素组成的，丙是由氢元素和氧元素组成的，因此元素组成不同，A说法错误；化学反应前后原子的种类和数目不变，B说法正确；丁是甲烷，一个丁的分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的，C说法不正确；该反应的反应物有两种，不是分解反应，D说法不正确；故选B。
9. D　点拨：地壳中含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为氧、硅、铝、铁，故A不符合题意；原子中，质子在原子核内，故B不符合题意；分子、原子、离子都可以构成物质，分子可分裂成原子，原子可构成分子，原子和离子间通过得失电子相互转化，故C不符合题意；同种元素的原子和离子在一定条件下通过得失电子可以相互转化，故D符合题意；故选D。
10. A　点拨：过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，A的观念不正确，故选A。
11. D　点拨：氯化氢由分子构成，氯化钠由离子构成，A推理不正确；稀有气体中氦原子的最外层是2个电子，B推理不正确；离子中质子数不等于核外电子数，C推理不正确；化学变化中分子种类一定发生改变，分子种类改变的变化也一定是化学变化，D推理正确；故选D。
12. B　点拨：根据图像可知曲线1对应温度高，三颈烧瓶中的溶液先变红对应的是曲线1，B选项不正确。
二、13. (1)1；质子数相同，都是1　(2)可燃性；INCLUDEPICTURE"QGJ25A.EPS" INCLUDEPICTURE \d "D:\\23秋\\23秋\\23秋 典中点 9 化学 R安徽（李欣瑶\\QGJ25A.EPS" \* MERGEFORMATINET
(3)A　点拨：(1)原子中，质子数等于核外电子数，则x＝1；元素的种类由质子数决定，质子数相同的原子属于同种元素；(2)贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，说明氘气遇明火容易引发火灾，说明氘气可燃烧，具有可燃性；氘原子的质子数为1，电子数为1，原子结构示意图为INCLUDEPICTURE"QGJ25A.EPS" INCLUDEPICTURE \d "D:\\23秋\\23秋\\23秋 典中点 9 化学 R安徽（李欣瑶\\QGJ25A.EPS" \* MERGEFORMATINET ；(3)氚原子质子数为1，中子数为2，核外电子数为1，故选A。
14. (1)5；C　(2)Na　(3)原子最外层电子数相同
(4)钙的元素符号为Ca；钙元素的相对原子质量为40. 08(合理即可)　点拨：(1)A原子的质子数和核外电子数相等，7＝2＋x，x＝5；A、B、C三种原子的原子序数分别是7、8、11，所以C原子的原子序数最大；(2)A、B原子的最外层电子数均大于4，在反应中容易得到电子；C原子的最外层电子数小于4，在反应中容易失去电子，C原子的质子数为11，是钠元素，元素符号为Na；(3)元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切，最外层电子数相同，化学性质一般相似。硫原子的最外层电子数为6，与B原子相同；(4)由钙元素在周期表中的信息，可以得到的信息有：质子数为20、元素符号为Ca、为金属元素、相对原子质量为40. 08。
15. (1)金属；Mg2＋　(2)13　(3) INCLUDEPICTURE"QGJ27A.EPS" INCLUDEPICTURE \d "D:\\23秋\\23秋\\23秋 典中点 9 化学 R安徽（李欣瑶\\QGJ27A.EPS" \* MERGEFORMATINET ；6　(4)原子最外层电子数逐渐增大(合理即可)
点拨：(1)12号元素是镁元素，是金属元素，镁离子符号为Mg2＋。(2)地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝的原子序数为13；(3)16号元素是S，原子结构示意图为INCLUDEPICTURE"QGJ27A.EPS" INCLUDEPICTURE \d "D:\\23秋\\23秋\\23秋 典中点 9 化学 R安徽（李欣瑶\\QGJ27A.EPS" \* MERGEFORMATINET ，最外层电子数为6。(4)元素周期表同一横行元素的排列规律是从左到右原子核外电子层数相同、原子最外层电子数逐渐增大等。
16. (1)分子在不断运动；可防止氨气污染空气(或药品用量少等)　(2)水和氨气不能使酚酞变红，氨水能使酚酞变红；纸花变红　(3)挥发性　(4)A　(5)相同条件下，氯化氢气体的密度大于氨气的密度；氨气和氯化氢反应放热　点拨：(1)A处滴有无色酚酞试液的脱脂棉与浓氨水没有直接接触，观察到滴有酚酞试液的脱脂棉变红，说明氨分子在不断运动；V形玻璃管的容积小，密闭性好，所以优点是药品用量少，可防止氨气污染空气，更加环保；(2)实验①中纸花不变色，说明水不能使酚酞变红，实验②中纸花不变色，说明氨气不能使酚酞变红，实验③中纸花变红色，说明氨水能使酚酞变红；将实验①喷过水的纸花放在实验②塑料瓶瓶口，因为氨气与纸花上的水反应生成氨水，氨水能使酚酞变红，所以现象是纸花变红；(3)浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，会挥发出氯化氢气体和氨气，两种气体相遇会生成氯化铵，出现白烟；(4)氨分子和氯化氢分子在不断运动，A说法正确；相同条件下，氨分子和氯化氢分子的运动速率不相等，B说法不正确；构成氯化铵的微粒也在不断运动，C说法不正确；(5)由现象推测，可能的原因是氯化氢气体的密度大于氨气的密度。实验中发现V形玻璃管发热，其原因是氯化氢与氨气反应放热。
17. 解：(1)一个镁原子的质量＝24×1. 993×10－26 kg×＝3. 986×10－26 kg　(2)Na；Mg；Al
点拨：(2)相对原子质量虽然不是原子的实际质量，但能体现原子的实际质量大小，已知钠、镁、铝的相对原子质量大小关系为Na＜Mg＜Al，则实际原子质量大小为Na＜Mg＜Al，则相同质量的钠、镁、铝三块金属，所含原子个数由多到少的顺序是Na＞Mg＞Al。