成华区名校2022-2023学年高二下学期3月月考
化学试卷
注意事项：
1.本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间 100分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共 44 分）
选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）
1.下列化学用语表述不正确的是（ ）
A．MgCl2的形成过程：
B. －NH2的电子式：
C．的模型：
D．H2分子中σ键的电子云轮廓图：
2.下列关于原子结构的说法不正确的是（ ）
A．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增大
B．电子由3d能级跃迁至5s能级，可通过光谱仪摄取原子的发射光谱
C．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子
D．基态K原子占据最高能层的电子的电子云轮廓图为球形
3.某种基态离子X4+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列有关说法不正确的是（ ）
A．基态X原子的未成对电子数为2 B．该元素在第IVB族
C．基态原子价层电子自旋方向不完全相同 D．该基态原子核外有22种能量不同的电子
4.下列说法不正确的是（ ）
A．S H键键能比Se H键键能大，所以H2S比H2Se稳定
B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+
C．白磷为正四面体分子，白磷分子中键角（P P P）是60°
D．乙炔（HC≡CH）分子易发生加成反应，分子中的π键键能小，易断裂。以此推断，N2分子中π键也容易断裂而发生化学反应
5.下列有关共价键的描述，错误的是（ ）
A．键能：C－N＜C=N＜C≡N B．键角：H2O＞H2S
C．p-pσ键与s-p σ键的电子云对称性不同 D．共价键极性：H－F>H－Br
6.下列关于微粒的空间结构描述错误的是（ ）
A．HClO、AsH3、SiCl4的中心原子价层电子对数不完全相同
B．和具有不同的空间构型
C．BBr3和SF6的中心原子均不满足8电子构型
D．三氧化硫的三聚分子()中S原子的杂化轨道类型为杂化
7.下列说法不正确的是（ ）
A．电负性：N> P>Li
B．中σ键和键比例为7：1
C．N2与互为等电子体，中含有的键数目为
D．C中的所有原子均共面
8.锌、锗是第四周期重要的两种元素，下列相关说法正确的是（ ）
A．锗是金属，不能做半导体材料 B．基态锗原子的电子排布式可表示为[Ar]4s24p2
C．粗锌精炼时，粗锌做阳极材料 D．在铁件上镀锌，电镀时电解质溶液浓度不断减小
9.某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）
A．基态原子未成对电子数：Y=Q
B．化合物M2X4中只含有极性共价键
C．Q是周期表中电负性和第一电离能都最大的元素
D．X与Q形成的化合物的水溶液可以保存在玻璃瓶中
10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法不正确的是（ ）
元素代号 X Y N M R Q
原子半径/ 0.037 0.186 0.089 0.099 0.075 0.074
主要化合价 +2 +7、-1 、
A．Y元素基态离子的电子排布式为1s22s22p6
B．上述元素中Q的简单氢化物最稳定，M的最高价氧化物对应水化物酸性最强
C．Y、N、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间不全都能反应
D．简单离子半径：M>R>Q>Y
11.2020年11 月7日是被誉为“中国稀土之父”的徐光宪先生诞辰一百周年纪念日。铈(58Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性： Ce4+ >Fe3+。下列说法正确的是（ ）
A．铈元素在自然界中主要以单质的形式存在
B．可通过电解Ce(SO4)2溶液制得金属铈
C．铈元素在第六周期第ⅢB族，属于f区元素
D．CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为CeO2+4HI=CeI4+2H2O
12.5－氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以N2为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造HTPB火箭推进剂的重要原料。该盐结构简式如图，其中五元环为平面结构，下列说不正确的是（ ）
A．阴离子的空间构型为平面三角形
B．第二周期中第一电离能介于B和N之间的元素有1种
C．该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式都相同
D． C原子能形成多种原子个数不同的单质，它们之间互为同素异形体
13.关于金属的腐蚀与防护，下列说法正确的是（ ）
A．图①：铁丝发生吸氧腐蚀 B．图②： 金属性M>Fe
C．图③：防护方法为牺牲阳极的阴极保护法 D．图③：N不可选石墨
14.标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下（已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0），下列说法正确的是（ ）
A．历程II中Cl起催化作用，并且
B．可计算Cl—Cl键能为
C．历程I、历程II中速率最快的一步反应的热化学方程式
D．相同条件下，的平衡转化率：历程II>历程I
15.第ⅤA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列说法不正确的是( )
A．RCl5分子中5个R—Cl键键能不都相同
B．RCl5分子中键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三种
C．RCl5受热后分解生成RCl3时有极性共价键的断裂，非极性共价键的生成
D．若R4O6的分子结构中均为单键，且每个原子最外层均满足8e-稳定结构，则该分子中所含共价键数目为10
16.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断正确的是（ ）
A．甲通入硫酸铜溶液中无明显现象，但甲能与碱反应
B．乙被称为“绿色氧化剂”，则乙分子空间构型为直线形
C．若丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙可能与甲烷中碳氢个数比相同
D．丁的溶液为强酸，用铜做电极电解丁溶液两极都有气体产生
17. Li-O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电Li-O2电池，工作原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．充电时，电池的总反应Li2O2 == 2Li+O2↑
B．工作过程只有电能转化为化学能
C．放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极移动
D．放电时，正极发生反应，2Li++O2-2e-=Li2O2
18.合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。现将一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，测得压强、温度对CO的平衡组成的影响如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．平衡体系的压强：p1> p2> p3
B．该反应的活化能：(正)(逆)
C．该反应的平衡常数：K(a)= K(b) >K(c)
D．图中d点按再通入混合气，平衡不移动
19.氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：
① ②
在一定条件下模拟处理氨氮废水：将的氨水分别和不同量的NaClO混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．的数值为9.75×10-3
B．时， c(Cl-)> 4c(NO3-)
C．时，x越大，生成的量越少
D．x20.探究铝片与Na2CO3溶液的反应，下列说法错误的是（ ）
均无明显现象 铝片表面产生细小气泡 加热后出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2)
A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO+H2O HCO+OH-
B．对比I、III说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
C．H2逸出有利于水解平衡向正反应方向移动
D．推测出现白色浑浊的原因：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑
21.据统计，2022年我国光伏发电并装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH3)4NOH]，工作原理如图。下列说法正确的是（ ）
A．工作时电子的流向为：乙→a→b→甲
B．a为阴极，电极反应式为2(CH3)4N++2H2O+2e-=2(CH3)4NOH+H2↑
C．c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜，e为质子交换膜
D．制备182g四甲基氢氧化铵，两极共产生33.6L气体
22.用0.1000mol/LNa2SO4标准溶液滴定20.00mLBaCl2溶液，测得溶液电导率σ及-lgc(Ba2+)随滴入Na2SO4标准溶液的体积V(Na2SO4)的变化关系如图。下列说法不正确的是（ ）
A．BaCl2溶液的浓度为0.1000mol/L
B．Ksp(BaSO4)=10-10
C．等浓度的Na+比Ba2+导电能力差
D．若实验所用BaCl2溶液是用粗产品配制得来，则0.5000g粗产品中BaCl2 2H2O的质量分数为97.6%
第II卷 （填空题 共56分）
23.下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：
（1）表中属于ds区元素的是______(填元素符号)。BC2-的模型为________。
（2）基态L原子的价电子排布图 ，同一周期且最外层电子数与L相同的元素有 种。
（3）由A、B、C三元素形成的离子化合物中B原子的________杂化轨道与A原子的 轨道重叠形成________键。
（4）上述元素中金属性最强的为_______(填名称)，其与C以原子个数比为1∶2形成化合物甲，则甲的电子式为_______，其中所含化学键类型为_______。
（5）工业上用电解法冶炼G的单质，阳极的电极反应式为 。
24.2022年诺贝尔化学奖授予在发展点击化学和生物正交化学方面贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为Cu催化的叠氮-炔基Husigen环加成反应，等均是点击化学中常用的无机试剂。请回答下列问题：
（1）若基态N原子的轨道表示式为 ，违反了 ，
无机试剂FSO2N2中所含元素原子半径由大到小顺序为 。
（2）氟原子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是_______。(填标号)
a. b. c. d.
（3）的分子结构如图1所示，写出一种与互为等电子体的离子 ，键角的原因主要是_______。
（4）NaN3中结构如图甲，中存在两个大键可用符号（3个原子共用4个电子）表示，一个中键合电子（形成化学键的电子）总数为_______。叠氮酸(HN3)结构如图乙，分子中②号N原子的杂化方式为_______，叠氮酸(HN3)在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8K，主要原因是_______。
25.硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4的工艺流程如下：
已知：1.PbCl2难溶于冷水，易溶于热水 2.PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl(aq)
（1）“浸取”时需要加热，该过程中盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为_______，结合原理分析饱和食盐水的作用_______。
（2）“沉淀”中获得PbCl2采取的措施是_______。(答出一条即可)
（3）“滤液a”经过处理后可以返回到_______工序循环使用。
（4）硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池，铅蓄电池正极材料是_______，电解质溶液为_______，充电时阴极反应式为_______。
26. 甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，可由CO2和H2合成CH3OH。 请回答下列问题：
(1)已知101 kPa和298 K时一些物质的标准摩尔生成热(由最稳定单质生成1 mol纯物质的热效应，称为该物质的标准摩尔生成热)数据如表所示：
物质 H2(g) CO2(g) CH3OH(g) H2O(g)
(kJ·mol -1) 0 - 393.5 - 201 - 241.8
①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_______ kJ mol-1，该反应自发进行的条件是_______。(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)
②按n(CO2): n(H2)=1:3投料，不同催化剂作用下，反应tmin时，CH3OH的产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是____。（填标号）
A．使用催化剂I时，d点已达到平衡
B．T3K的平衡常数大于T4K的平衡常数
C．若a点时，v(H2)正=3v(CH3OH)逆，则此条件下反应已达到
最大限度
D．c点转化率比a点低的原因一定是催化剂活性降低
（2）由CO2和H2合成CH3OH的反应过程如下：
I. CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g) ΔH1＞0 II. CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH2＜0
按 n(CO2): n(H2)=1:3投料，不同压强下，测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图A、B所示。
图B纵坐标表示的是_______，压强：_______(填“>”“=”或“<”)。
（3）某化学研究性学习小组用CO和H2模拟工业合成甲醇，在1L的恒容密闭容器内充入1molCO和2mol H2，加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间/min 0 5 10 15 20 30
压强/MPa 25.2 21.6 19.0 17.4 16.8 16.8
①则从反应开始到20min时，H2的平均反应速率为______。
②该条件下，反应CH3OH(g) CO(g) +2H2(g)的平衡常数Kp为_______。（Kp指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，分压=物质的量分数×P总)。
27.某研究小组探究电解FeCl2溶液的电极反应产物
（1）配制1 mol L FeCl2溶液，测得，从化合价角度分析，具有的性质_______。
（2）该小组同学预测电解FeCl2溶液两极的现象：阳极有黄绿色气体产生，阴极有无色气体产生。该小组同学用右图装置电解1 mol LFeCl2溶液：
实验 条件 操作及现象
电压 pH 阳极 阴极
I 1.5v 4.91 无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，5分钟后电极表面析出红褐色固体 无气泡产生，4分钟后电极表面有银灰色金属状固体附着
①取少量银灰色固体洗涤后，加稀H2SO4有气泡产生，再向溶液中加入_______(试剂和现象)，证明该固体为Fe。
②该小组同学分析红褐色固体产生的原因，甲同学认为2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2可氧化Fe2+最终生成Fe(OH)3，乙同学认为 _______。
（3）该小组同学进一步探究电解1 mol L 溶液电极产物的影响因素。
实验 条件 操作及现象
电压 pH 阳极 阴极
II 1.5v 2.38 无气泡产生，溶液出现少量浑浊，滴加KSCN溶液变红色 无气泡产生，电极表面有银灰色金属状固体附着
III 1.5v 1.00 无气泡产生，溶液无浑浊现象，滴加KSCN溶液变红色 有气泡产生，无固体附着
IV 3.0v 4.91 无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，3分钟后电极表面有红褐色固体产生 极少量气泡产生，1分钟出现镀层金属
V 6.0v 4.91 有气泡产生，遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。溶液逐渐变浑浊 大量气泡产生，迅速出现镀层金属
写出实验III中电解FeCl2溶液的离子反应方程式_______。
②对比实验I、II、III可以得出结论：
阳极：Fe2+放电时，酸性较强主要生成Fe3+；酸性较弱主要生成Fe(OH)3。阴极：______。
③对比实验I、IV、V可以得出结论：
增大电压，不仅可以改变离子的放电能力，也可以_______。
（4）综合分析上述实验，电解过程中电极反应的产物与_______有关。成华区名校2022-2023学年高二下学期3月月考
化学答案
一：选择题
1-5 CBDDC 6-10 ABCAC 11-15 CBBCD 16-20 CADDD 21-22 BC
二：非选择题
23（12分）除标出空外每空1分
（1）Cu 平面三角形 （2） 8 （3）sp3 1s σ
（4）钙 离子键，共价键 （5）2O2—4e-=O2↑（2分）
24.（12分）除标出空外每空1分
（1）洪特规则 r(S)>r(N)>r(O)>r(F) （2）ad （2分） d （3）,等 双键成键电子对之间的排斥作用大于单键成键电子对之间的排斥作用（2分）
（4） 12（2分） sp HN3分子间可形成氢键
25.（10分）除标出空外每空1分
（1）（2分） 加入饱和食盐水可促进反应PbCl2(s)+2Cl-(aq) (aq)平衡正向移动使更多的Pb元素存在于溶液中（2分）
（2）降温或加水稀释（合理即可） (3)浸取
（4）PbO2 硫酸溶液 PbSO4+2e-=Pb+（2分）
26.（11分）除标出空外每空1分
（1）-49.3 （2分） 低温自发 BC （2分） （2）CO2平衡转化率 >
（3）0.05mol/(Lmin) （2分） 70.56 （2分）
27.（11分）除标出空外每空1分
（1）氧化性和还原性 （2）K3[Fe(CN)6] 溶液、蓝色沉淀 （2分） Fe2+- e-=Fe3+ ，最终生成 （3）（2分）
酸性较强时，H+放电，酸性较弱时，Fe2+放电（2分） 改变电极反应的速率 电解质溶液的酸碱性、电源电压（2分）
