山东省威海市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 山东省威海市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 647.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-09 18:05:08 | ||
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文档简介
威海市2022-2023学年高二上学期期末考试
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 I 127
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于物质应用的说法错误的是（ ）
A．在医疗上，BaCO3可用作钡餐
B．食用纯碱可用作食品添加剂
C．可用于制作抗胃酸药品“胃舒平”
D．将铁粉、食盐和活性炭等混合可用于制作一次性保暖贴
2．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．使用热碱水清除厨房里的油污
B．醋酸溶液中加甲基橙试剂溶液变红，升温颜色加深
C．石灰岩经过千百万年的积聚形成钟乳石、石笋
D．由H2、、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
3．下列关于仪器名称或使用的说法错误的是（ ）
A．甲仪器有“0”刻度，使用前需要先检漏、洗涤和润洗
B．乙仪器可用于加热硫酸铜溶液得到硫酸铜晶体
C．用丙仪器（不限数量）、电极材料、导线及必要试剂可设计一个产生电流的装置
D．丁仪器的名称为坩埚，需垫石棉网进行固体加热
4．下列有关物质分类正确的是（ ）
A B C D
电解质 Cu HClO NaCl NaOH
强电解质 HCI Na2O BaSO4
弱电解质 SO2 氨水
非电解质 CO 蔗糖 NH3 酒精
5．下列说法中正确的是（ ）
A．当生成物的总键能大于反应物的总键能时，该反应是吸热反应
B．原电池的负极、电解池的阳极均发生氧化反应
C．催化剂能改变速率常数和平衡常数的大小
D．转化率和平衡常数的大小都与反应物的初始浓度无关
6．下列对应的方程式错误的是（ ）
A．溶液水解离子方程式：
B．用铜片作阴、阳极电解氯化钠溶液，总反应方程式：
C．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的离子方程式：
D．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合反应的离子方程式：
7．下列说法中错误的是（ ）
A．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，Kw不变
B．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
C．常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的pH<7
D．常温下，pH均为5的硫酸铝和醋酸两种溶液中，由水电离的之比为104：1
8．25℃时，有关物质的Ksp如表所示。下列说法错误的是（ ）
物质 MgCO3 AgCl AgI MnS PbS
KSP 5.6×10－12 2.2×10－20 6.8×10－6 1.8×10－10 8.3×10－17 2.5×10－13 3.4×10－28
A．在的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液，先沉淀
B．在溶液中，加入的溶液，无沉淀析出
C．将0.001mol·L-1AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定有AgI沉淀生成
D．化工生产废水中含Pb2+，可用MnS（s）作沉淀剂进行转化而除去
9．下列有关金属腐蚀及防护的说法错误的是（ ）
A．图1中，铁钉发生析氢腐蚀
B．图2中，铁钉发生吸氧腐蚀，向插石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，溶液变红
C．图3中，开关K置于M处促进铁腐蚀，K置于N处抑制铁腐蚀
D．图4中，燃气灶中的铁在高温下主要发生化学腐蚀
10．研究表明，合成氨反应更多地发生在催化剂表面上相邻的吸附氮与吸附氢分子之间，N2在催化剂表面的均匀吸附可提升反应速率。已知N2吸附分解所需活化能高于H2，提升N2比例有利于加快反应。催化剂表面不同氮分压下的吸附情况如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．N2在催化剂上的吸附能力强于H2
B．氮分压：甲<乙
C．反应速率：甲>乙
D．实际生产中p（N2）：p（H2）=1：2.8，目的是为保证高产率和高反应速率
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．根据实验目的，下列实验及现象、结论有错误的是（ ）
选项 实验目的 实验及现象 结论
A 比较同温下不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度 常温下，用pH计分别测得和1的CH3COONH4溶液的pH都等于7 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
B 比较和的水解常数大小 常温下，用pH计分别测浓度均为的CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者
C 比较BaCO3和BaSO4的Ksp相对大小 向烧杯中加入碳酸钡固体，加入水，然后再加入足量硫酸钾溶液，一段时间后过滤，向过滤得到的固体中加入盐酸，无气泡生成
D 比较HCOOH和H2CO3酸性强弱 常温下，用pH计分别测定NaHCO3溶液和HCOONa溶液的pH，前者大于后者 H2CO3酸性弱于HCOOH
12．常温下向烧杯中加入溶液、溶液和 硫酸，发生反应：。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是（ ）
A．保持不变 B．溶液不再变化
C． D．保持不变
13．用含少量的废铁屑制备三草酸合铁酸钾晶体，流程如图。
已知：①为蓝绿色晶体，为黄色晶体，为翠绿色晶体。
②时，
下列说法错误的是（ ）
A．试剂和分别为稀硫酸、氨水
B．“反应I”的离子方程式为：
C．“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（乙醇）、干燥
D．可以用KSCN溶液检测所得晶体中铁元素的价态
14．已知：时，的溶液滴定等浓度的盐酸，滴定过程的如图所示。向浓度均为的和盐酸的混合溶液中逐滴加入的溶液。下列说法错误的是（ ）
A．滴定过程中，一定等于和之和
B．滴加溶液至的过程中，发生反应的离子方程式只有：
C．当加入溶液体积为时，
D．若选用甲基橙作指示剂，所消耗的溶液体积偏小
15．模拟工业废气合成甲醇，在密闭容器中按照不同氢碳比投料（曲线①~③），测得平衡转化率与温度的关系如图所示。已知该反应速率v=v正－v逆=k正，其中正．逆分别为正、逆反应速率常数。下列说法正确的是（ ）
A．氢碳比由大到小的顺序是：①>②>③
B．a、b、c处lgk正－1gk逆的大小：a>b=c
C．、处正的大小：
D．若按曲线③的起始氢碳比充入和达到平衡，则点处
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）含硫化合物在生产生活中有重要应用。回答下列问题：
（1）已知时溶液的约为6。下列关于、的说法正确的是（ ）
A．溶液和溶液都能促进水的电离
B．含等物质的量的和的溶液中，溶液中阴离子数目多
C．溶液中：
D．将溶液与溶液等体积混合，产生白色沉淀，可得出混合溶液中：
（2）某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，分别用盐酸滴定，利用计和压力传感器检测，得到如图曲线：
①图中向溶液中啇加盐酸的曲线是______（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。
②当滴加盐酸的体积为时（b点、点），所发生反应的离子方程式为______。
（3）工业上常利用溶液作为吸收液脱除硫酸工厂烟气中的。
①溶液中离子浓度由大到小的顺序为______。
②当吸收液呈中性时，______（用含离子浓度的关系式表示）。
③常温下，当吸收液中时，混合溶液的pH为7.2，则=______。
17．（12分）某小组为测定反应化学平衡常数Kc，用硫代硫酸钠溶液分别滴定
平衡体系和碘水溶液，求出相关微粒的浓度。
【实验原理】
【实验步骤】
1．分别取洁净的1号和2号碘量瓶，取溶液注入1号瓶，取蒸媹水注入2号瓶，然后分别向每个瓶内加入足量研细的磺，盖好瓶塞，并在室温下搅拌，静置一段时间，待过量固体碘完全沉于瓶底后，取上层清液进行滴定。
2．取1号瓶上层清液两份各，分别注入锥形瓶，再注入蒸馏水，加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，记录消耗溶液的体积。平行做另一份清液。
3．取2号瓶上层清液两份各，用标准溶液滴定，方法同上，记录消耗溶液的体积。平行做另一份清液。
【数据记录】
实验序号 溶液用量（mL）
1号瓶 2号瓶
第1次实验 23.98 14.03
第2次实验 24.02 13.97
已知：较稀的盐溶液对碘单质在水中的溶解度影响不大，假设滴定前步骤2和步骤3的溶液中相等。回答下列问题：
（1）步骤1中，两个瓶内加入固体碘后“搅拌”，其目的是______，“静置一段时间后”取上层清液进行滴定的目的是______。
（2）用______式滴定管（填“酸”或“碱”）盛装标准溶液；指示剂的名称是______，判断滴定到终点的依据是______。
（3）根据实验结果测得的平衡体系中，______，______。
（4）实验中若碘固体与溶液反应时，所加碘固体量过少，得不到饱和溶液，会导致所测______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若1号瓶取清液时不小心吸进一些，会导致所测______。
18．（12分）电化学原理的应用广泛。回答下列问题：
（1）最新发明的一种电池，通过和两种离子交换膜将电解质溶液、、分别隔在三个区域。利用该电池，以石墨和铁为电极，制备消毒剂高铁酸钾，工作原理如图所示。
①极为______（填“正”“负”“阴”或“阳”）极，为阳离子交换膜，区的电解质溶液为______（写化学式，下同）溶液，区的电解质溶液为______溶液，极的电极反应式为______。
②制备高铁酸钾装置中与电极相连的电极材料为______（填“铁”或“石墨”），该电极的反应式为______。
③工作一段时间后，区的电解质溶液浓度______（填“增大”或“减小”）。
（2）可利用电化学装置测定溶度积。某同学设计如图装置测定的溶度积常数。铜极为______（填“正”“负”“阴”或“阳”）极，当通入气体至饱和后，测得铜极溶液中为，同时测得为，为。则的溶度积常数为______（保留2位有效数字）。
［已知]
19．（12分）铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。回答下列问题：
（1）常用作反应的催化剂。
①可由和硫黄混合后进行反应，经湿磨、热水洗涤、压滤、干燥、粉碎制得，该反应的化学方程式为______。
②一定条件下，用、和作催化剂对燃煤烟气进行回收，使转化生成。其他条件相同情况下，相同时间内的转化率随反应温度的变化如图所示。不考虑其他因素，催化效果最好的催化剂为______，其最适宜温度范围为______。a点后的转化率减少的主要原因可能是______。
（2）在一定条件下，溶液中存在以下平衡。
（i）
（ii）
①下列有关溶液的说法正确的有______。
A．加入少量水稀释，溶液中减少
B．加入少量溶液，反应（i）的平衡逆向移动
C．加入少量硫酸，溶液的减小，水的电离程度不变
D．加入少量固体，其他条件不变，平衡时与的比值保持不变
②时，溶液中______（填“>”“<”或“=”），______（用含离子浓度的式子表示）。
③溶液中随的变化关系如图所示，则溶液中的平衡浓度为______
20．（12分）乙烯被广泛用于合成聚乙烯等聚合产品。工业生产的乙烯中含有的少量乙炔会导致聚合催化剂中毒失活，含有的乙烷会使聚合过程终止。因此乙炔的选择加氢制乙烯在生产中有重大经济意义。反应原理如下：
反应（主反应）
反应II：（副反应）
回答下列问题：
（1）分别以乙炔和氢气或乙烯为初始原料，在、下，使用对反应选择性好的催化剂，分别在恒压容器中反应。达平衡时，以乙炔和氢气为原料，体系向环境放热；以乙烯为原料，体系从环境吸热，忽略副反应热效应，反应琀变______。
（2）初始条件同上。表示某物种的物质的量与除外其它各物种总物质的量之比，和随时间变化关系如图所示。实验测得，则图中表示变化的曲线是______；反应平衡常数______。以乙炔和氢气为原料时，时刻______。
（3）在催化剂表面逐步加氢，当变成时，可从催化剂表面脱附生成，也可以继续加氢。清华大学李亚林团队找到一种催化剂，可使脱附生成而不继续加氢，使催化产物停留在乙烯而不继续加氢生成乙烷。
下面是两种催化剂（①ISA－Pd和②NP－Pd分别催化乙炔加氢的反应机理：
在催化剂②NP－Pd作用下，*脱附成所需要的能量为______，经分析更倾向于______（填“脱附”或“加氢”）。结合图中数据，推测清华大学团队找到的理想催化剂是______（填“①”或“②”），原因是在该催化剂上的脱附能______（填“高于”或“低于”）“进一步加氢需要突破的能垒，该催化剂具有好的选择性。
高一化学参考答安及评分标准
一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．A 2．D 3．D 4．C 5．B 6．C 7．B 8．C 9．A 10．C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．AD 12．BC 13．D 14．B 15．BD
三、非选择题（本题共5小题，共60分）
16．（12分，每空均为2分）
（1）BC
（2）①乙丙 ②
（3）①
② ③
17．（12分，除标明分值外，其他均为1分）
（1）使物质充分混合反应，达到平衡，以准确测得平衡浓度
防止混入碘单质，影响结果
（2）碱 淀粉溶液 蓝色变无色，且半分钟不恢复原色（2分）
（3）0.0007（2分） 0.0021（2分）
（4）偏大 偏小
18．（12分，除标明分值外，其他均为1分）
（1）（1）负 （2分）
（2）铁 （2分）
（3）增大
（2）正 分）
19．（12分，除标明分值外，其他均为2分）
（1）①
②（1分） （1分） 催化剂活性降低（1分）
（2）①AD ②（1分） ③
20．（12分，除标注外其余每空2分）
（1）
（2）b、d 0.2875 0.05
（3）0.85（1分） 加氢（1分） ①（1分） 低于（1分）
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 I 127
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于物质应用的说法错误的是（ ）
A．在医疗上，BaCO3可用作钡餐
B．食用纯碱可用作食品添加剂
C．可用于制作抗胃酸药品“胃舒平”
D．将铁粉、食盐和活性炭等混合可用于制作一次性保暖贴
2．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．使用热碱水清除厨房里的油污
B．醋酸溶液中加甲基橙试剂溶液变红，升温颜色加深
C．石灰岩经过千百万年的积聚形成钟乳石、石笋
D．由H2、、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
3．下列关于仪器名称或使用的说法错误的是（ ）
A．甲仪器有“0”刻度，使用前需要先检漏、洗涤和润洗
B．乙仪器可用于加热硫酸铜溶液得到硫酸铜晶体
C．用丙仪器（不限数量）、电极材料、导线及必要试剂可设计一个产生电流的装置
D．丁仪器的名称为坩埚，需垫石棉网进行固体加热
4．下列有关物质分类正确的是（ ）
A B C D
电解质 Cu HClO NaCl NaOH
强电解质 HCI Na2O BaSO4
弱电解质 SO2 氨水
非电解质 CO 蔗糖 NH3 酒精
5．下列说法中正确的是（ ）
A．当生成物的总键能大于反应物的总键能时，该反应是吸热反应
B．原电池的负极、电解池的阳极均发生氧化反应
C．催化剂能改变速率常数和平衡常数的大小
D．转化率和平衡常数的大小都与反应物的初始浓度无关
6．下列对应的方程式错误的是（ ）
A．溶液水解离子方程式：
B．用铜片作阴、阳极电解氯化钠溶液，总反应方程式：
C．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的离子方程式：
D．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合反应的离子方程式：
7．下列说法中错误的是（ ）
A．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，Kw不变
B．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
C．常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的pH<7
D．常温下，pH均为5的硫酸铝和醋酸两种溶液中，由水电离的之比为104：1
8．25℃时，有关物质的Ksp如表所示。下列说法错误的是（ ）
物质 MgCO3 AgCl AgI MnS PbS
KSP 5.6×10－12 2.2×10－20 6.8×10－6 1.8×10－10 8.3×10－17 2.5×10－13 3.4×10－28
A．在的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液，先沉淀
B．在溶液中，加入的溶液，无沉淀析出
C．将0.001mol·L-1AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定有AgI沉淀生成
D．化工生产废水中含Pb2+，可用MnS（s）作沉淀剂进行转化而除去
9．下列有关金属腐蚀及防护的说法错误的是（ ）
A．图1中，铁钉发生析氢腐蚀
B．图2中，铁钉发生吸氧腐蚀，向插石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，溶液变红
C．图3中，开关K置于M处促进铁腐蚀，K置于N处抑制铁腐蚀
D．图4中，燃气灶中的铁在高温下主要发生化学腐蚀
10．研究表明，合成氨反应更多地发生在催化剂表面上相邻的吸附氮与吸附氢分子之间，N2在催化剂表面的均匀吸附可提升反应速率。已知N2吸附分解所需活化能高于H2，提升N2比例有利于加快反应。催化剂表面不同氮分压下的吸附情况如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．N2在催化剂上的吸附能力强于H2
B．氮分压：甲<乙
C．反应速率：甲>乙
D．实际生产中p（N2）：p（H2）=1：2.8，目的是为保证高产率和高反应速率
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．根据实验目的，下列实验及现象、结论有错误的是（ ）
选项 实验目的 实验及现象 结论
A 比较同温下不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度 常温下，用pH计分别测得和1的CH3COONH4溶液的pH都等于7 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
B 比较和的水解常数大小 常温下，用pH计分别测浓度均为的CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者
C 比较BaCO3和BaSO4的Ksp相对大小 向烧杯中加入碳酸钡固体，加入水，然后再加入足量硫酸钾溶液，一段时间后过滤，向过滤得到的固体中加入盐酸，无气泡生成
D 比较HCOOH和H2CO3酸性强弱 常温下，用pH计分别测定NaHCO3溶液和HCOONa溶液的pH，前者大于后者 H2CO3酸性弱于HCOOH
12．常温下向烧杯中加入溶液、溶液和 硫酸，发生反应：。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是（ ）
A．保持不变 B．溶液不再变化
C． D．保持不变
13．用含少量的废铁屑制备三草酸合铁酸钾晶体，流程如图。
已知：①为蓝绿色晶体，为黄色晶体，为翠绿色晶体。
②时，
下列说法错误的是（ ）
A．试剂和分别为稀硫酸、氨水
B．“反应I”的离子方程式为：
C．“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（乙醇）、干燥
D．可以用KSCN溶液检测所得晶体中铁元素的价态
14．已知：时，的溶液滴定等浓度的盐酸，滴定过程的如图所示。向浓度均为的和盐酸的混合溶液中逐滴加入的溶液。下列说法错误的是（ ）
A．滴定过程中，一定等于和之和
B．滴加溶液至的过程中，发生反应的离子方程式只有：
C．当加入溶液体积为时，
D．若选用甲基橙作指示剂，所消耗的溶液体积偏小
15．模拟工业废气合成甲醇，在密闭容器中按照不同氢碳比投料（曲线①~③），测得平衡转化率与温度的关系如图所示。已知该反应速率v=v正－v逆=k正，其中正．逆分别为正、逆反应速率常数。下列说法正确的是（ ）
A．氢碳比由大到小的顺序是：①>②>③
B．a、b、c处lgk正－1gk逆的大小：a>b=c
C．、处正的大小：
D．若按曲线③的起始氢碳比充入和达到平衡，则点处
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）含硫化合物在生产生活中有重要应用。回答下列问题：
（1）已知时溶液的约为6。下列关于、的说法正确的是（ ）
A．溶液和溶液都能促进水的电离
B．含等物质的量的和的溶液中，溶液中阴离子数目多
C．溶液中：
D．将溶液与溶液等体积混合，产生白色沉淀，可得出混合溶液中：
（2）某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，分别用盐酸滴定，利用计和压力传感器检测，得到如图曲线：
①图中向溶液中啇加盐酸的曲线是______（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。
②当滴加盐酸的体积为时（b点、点），所发生反应的离子方程式为______。
（3）工业上常利用溶液作为吸收液脱除硫酸工厂烟气中的。
①溶液中离子浓度由大到小的顺序为______。
②当吸收液呈中性时，______（用含离子浓度的关系式表示）。
③常温下，当吸收液中时，混合溶液的pH为7.2，则=______。
17．（12分）某小组为测定反应化学平衡常数Kc，用硫代硫酸钠溶液分别滴定
平衡体系和碘水溶液，求出相关微粒的浓度。
【实验原理】
【实验步骤】
1．分别取洁净的1号和2号碘量瓶，取溶液注入1号瓶，取蒸媹水注入2号瓶，然后分别向每个瓶内加入足量研细的磺，盖好瓶塞，并在室温下搅拌，静置一段时间，待过量固体碘完全沉于瓶底后，取上层清液进行滴定。
2．取1号瓶上层清液两份各，分别注入锥形瓶，再注入蒸馏水，加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，记录消耗溶液的体积。平行做另一份清液。
3．取2号瓶上层清液两份各，用标准溶液滴定，方法同上，记录消耗溶液的体积。平行做另一份清液。
【数据记录】
实验序号 溶液用量（mL）
1号瓶 2号瓶
第1次实验 23.98 14.03
第2次实验 24.02 13.97
已知：较稀的盐溶液对碘单质在水中的溶解度影响不大，假设滴定前步骤2和步骤3的溶液中相等。回答下列问题：
（1）步骤1中，两个瓶内加入固体碘后“搅拌”，其目的是______，“静置一段时间后”取上层清液进行滴定的目的是______。
（2）用______式滴定管（填“酸”或“碱”）盛装标准溶液；指示剂的名称是______，判断滴定到终点的依据是______。
（3）根据实验结果测得的平衡体系中，______，______。
（4）实验中若碘固体与溶液反应时，所加碘固体量过少，得不到饱和溶液，会导致所测______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若1号瓶取清液时不小心吸进一些，会导致所测______。
18．（12分）电化学原理的应用广泛。回答下列问题：
（1）最新发明的一种电池，通过和两种离子交换膜将电解质溶液、、分别隔在三个区域。利用该电池，以石墨和铁为电极，制备消毒剂高铁酸钾，工作原理如图所示。
①极为______（填“正”“负”“阴”或“阳”）极，为阳离子交换膜，区的电解质溶液为______（写化学式，下同）溶液，区的电解质溶液为______溶液，极的电极反应式为______。
②制备高铁酸钾装置中与电极相连的电极材料为______（填“铁”或“石墨”），该电极的反应式为______。
③工作一段时间后，区的电解质溶液浓度______（填“增大”或“减小”）。
（2）可利用电化学装置测定溶度积。某同学设计如图装置测定的溶度积常数。铜极为______（填“正”“负”“阴”或“阳”）极，当通入气体至饱和后，测得铜极溶液中为，同时测得为，为。则的溶度积常数为______（保留2位有效数字）。
［已知]
19．（12分）铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。回答下列问题：
（1）常用作反应的催化剂。
①可由和硫黄混合后进行反应，经湿磨、热水洗涤、压滤、干燥、粉碎制得，该反应的化学方程式为______。
②一定条件下，用、和作催化剂对燃煤烟气进行回收，使转化生成。其他条件相同情况下，相同时间内的转化率随反应温度的变化如图所示。不考虑其他因素，催化效果最好的催化剂为______，其最适宜温度范围为______。a点后的转化率减少的主要原因可能是______。
（2）在一定条件下，溶液中存在以下平衡。
（i）
（ii）
①下列有关溶液的说法正确的有______。
A．加入少量水稀释，溶液中减少
B．加入少量溶液，反应（i）的平衡逆向移动
C．加入少量硫酸，溶液的减小，水的电离程度不变
D．加入少量固体，其他条件不变，平衡时与的比值保持不变
②时，溶液中______（填“>”“<”或“=”），______（用含离子浓度的式子表示）。
③溶液中随的变化关系如图所示，则溶液中的平衡浓度为______
20．（12分）乙烯被广泛用于合成聚乙烯等聚合产品。工业生产的乙烯中含有的少量乙炔会导致聚合催化剂中毒失活，含有的乙烷会使聚合过程终止。因此乙炔的选择加氢制乙烯在生产中有重大经济意义。反应原理如下：
反应（主反应）
反应II：（副反应）
回答下列问题：
（1）分别以乙炔和氢气或乙烯为初始原料，在、下，使用对反应选择性好的催化剂，分别在恒压容器中反应。达平衡时，以乙炔和氢气为原料，体系向环境放热；以乙烯为原料，体系从环境吸热，忽略副反应热效应，反应琀变______。
（2）初始条件同上。表示某物种的物质的量与除外其它各物种总物质的量之比，和随时间变化关系如图所示。实验测得，则图中表示变化的曲线是______；反应平衡常数______。以乙炔和氢气为原料时，时刻______。
（3）在催化剂表面逐步加氢，当变成时，可从催化剂表面脱附生成，也可以继续加氢。清华大学李亚林团队找到一种催化剂，可使脱附生成而不继续加氢，使催化产物停留在乙烯而不继续加氢生成乙烷。
下面是两种催化剂（①ISA－Pd和②NP－Pd分别催化乙炔加氢的反应机理：
在催化剂②NP－Pd作用下，*脱附成所需要的能量为______，经分析更倾向于______（填“脱附”或“加氢”）。结合图中数据，推测清华大学团队找到的理想催化剂是______（填“①”或“②”），原因是在该催化剂上的脱附能______（填“高于”或“低于”）“进一步加氢需要突破的能垒，该催化剂具有好的选择性。
高一化学参考答安及评分标准
一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．A 2．D 3．D 4．C 5．B 6．C 7．B 8．C 9．A 10．C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．AD 12．BC 13．D 14．B 15．BD
三、非选择题（本题共5小题，共60分）
16．（12分，每空均为2分）
（1）BC
（2）①乙丙 ②
（3）①
② ③
17．（12分，除标明分值外，其他均为1分）
（1）使物质充分混合反应，达到平衡，以准确测得平衡浓度
防止混入碘单质，影响结果
（2）碱 淀粉溶液 蓝色变无色，且半分钟不恢复原色（2分）
（3）0.0007（2分） 0.0021（2分）
（4）偏大 偏小
18．（12分，除标明分值外，其他均为1分）
（1）（1）负 （2分）
（2）铁 （2分）
（3）增大
（2）正 分）
19．（12分，除标明分值外，其他均为2分）
（1）①
②（1分） （1分） 催化剂活性降低（1分）
（2）①AD ②（1分） ③
20．（12分，除标注外其余每空2分）
（1）
（2）b、d 0.2875 0.05
（3）0.85（1分） 加氢（1分） ①（1分） 低于（1分）
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