人教版必修一 2.3.1 物质的量及其单位——摩尔 课件(共20张PPT)
文档属性
| 名称 | 人教版必修一 2.3.1 物质的量及其单位——摩尔 课件(共20张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 6.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-09 18:26:02 | ||
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文档简介
(共20张PPT)
走进奇妙的化学世界
2022
必修第一册
第二章 海水中的重要
元素——钠和氯
第三节 物质的量
第1课时 物质的量及其单位
——摩尔
学习
目标
PART
01
PART
02
了解“物质的量”是一个基本物理量，“摩尔”是物质的量的单位;
理解物质的量与微粒个数、物质质量的关系
PART
03
了解阿伏加德罗常数的含义
第1课时
物质的量及其单位-摩尔
思考·讨论
老师要去文具店买120支铅笔，如何
能够快速准确的清点够数呢？
方法：把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以方便生活、方便科学研究、方便相互交流
1 打 铅笔
1 箱 啤酒
1 盒 别针
宏观物质
集合体
杯子里有18克水（约为18ml）
杯子里约有6亿亿个水分子
宏观
物质 质量
微观
粒子 数目
物质的量
【Amount of substance】
物质的量
符号：n 单位：摩尔 简称：摩，mol
{
分子、原子、离子、电子、质子、中子等
适用范围：微观粒子（应指明粒子种类）
概念：表示含有一定数目粒子的集合体，通常用字母“n”表示。
“m、cm”
计量长度
“kg、g”
计量质量
“ ”
计量物质的量
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 单位名称 单位符号
长度 米 m
质量 千克 Kg
时间 秒 S
电流 安[培] A
热力学温度 开[尔文] K
发光强度 坎[德拉] cd
物质的量
摩[尔]
mol
资料
一 物质的量及其单位
1 摩尔的标准：
老教材：0.012kg12C中所含的碳原子数 （12g12C中所含的碳原子数）
国际上规定：1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023
【课堂练习1】
1.判断正误，并说明理由。
A.1mol氢
B. 5mol 氢气分子
C. 3mol大米
D. 0.2molH+
E. 2molCO2
错误。没有指出是分子、原子或离子
正确。
错误。大米不是微观粒子
必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。
可用化学式指明种类。
注意
正确。
正确。
为什么不用于宏观物质？
1mol粒子
如果把6.02×1023个硬币排成一行,可以来回于地球与太阳之间多少次？
240亿次
如果有 6.02×1023 粒米让全球60亿人吃，每人每天吃1斤,可吃多少时间？
14万年！
集合体
小结：
(1)“物质的量”是一个整体，是个专有名词。
(2)只适用于微观的粒子——分子、原子、离子、电子、质子等
(3)使用摩尔作单位时必须指明粒子的种类，可以出现小数、分数。
阿伏加德罗常数: 1mol任何粒子的粒子数，符号为NA 。单位mol-1
通常用6.02×1023mol-1表示
[思考]
6.02×1023就是阿伏加德罗常数吗？
1mol粒子=6.02×1023个吗？
1mol任何粒子的粒子数
0.012kg12C中所含原子数
阿伏加德罗常数
(NA)单位：mol-1
6.02×1023
约为
约为
约为
=
=
国际规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
摩尔
个
？
1mol微粒
阿佛加德罗常数个微粒
（约6.02x1023）
物质的量
n
N
微粒数目
×NA
NA÷
⑶.1.204×1023个H2的物质的量约是___mol
⑷.9.03×1023个H2O的物质的量约是____mol
1.5
0.2
（1）1 molCO2有 NA 个CO2分子，约为 个CO2分子。
（2）2 molCO2有 NA 个CO2分子，约为 个CO2分子。
1
6.02×1023
2
2×6.02×1023
1.下列有关说法正确的是( )。
A.摩尔是国际单位制中7个物理量之一
B.1摩尔氯含有6.02×1023 个氯分子
C.阿伏加德罗常数就是6.02×1023
D.0.5 mol O2含有6.02×1023 个氧原子
答案:D
解析:摩尔是单位,不是物理量,故A项错误。“1摩尔氯”指代不明,没有指出是氯原子还是氯气分子,故B项错误。阿伏加德罗常数指的是1 mol任何粒子含有的粒子数,是一个物理量,其单位是mol-1,故C项错误。0.5 mol O2含有氧原子的物质的量n(O)=0.5 mol×2=1 mol,故氧原子数N(O)=n·NA=6.02×1023 ,故D项正确。
1.通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。
H2O
2H
O
1个水分子
2个氢原子
1个氧原子
约有
6.02×1023
1.204×1024
6.02×1023
1 mol H2O
2 mol H
1 mol O
2 mol H2O
4 mol H
2 mol O
深度思考
1、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列叙述不正确的是
A.所含分子数之比为1：1
B.所含氧原子数之比1：2
C.所含原子物质的量之比2：3
D.所含电子的物质的量之比为2：3
提升练习
D
讨论
1 mol H2O中有多少mol H，多少mol O？
3 mol H2O中有多少mol H，多少mol O？
结论：
微粒之间的个数之比 = 物质的量之比
n1 N1
n2 N2
练习 下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（ ）
①0.5molNH3 ②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4
A．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③
Ａ
某盐的溶液中含Na+，Mg2+，Al3+，Cl-，SO42-五种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.3mol，Cl-为0.5mol，SO42-为0.6mol，则Al3+的物质的量为_____mol。
0.3
是七个国际单位制中的基本物理量之一
表示物质所含微粒数目的多少
物质的量（n）
“物质的量”是一个专有名词，不可拆开
单位： 摩尔（mol）
N=n×NA
n=
N
NA
1mol微粒所含的数目就是阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023mol-1表示
【课后思考】1molC-12的质量是12g，
那么1mol其他物质的质量又是多少呢？
物质的量
粒子数
NA
质 量
下节课的任务
本节课的任务
生平简介
意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自 18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长．
Amedeo Avogadro
1776～1856
阿佛加德罗
贡献与成就
阿佛加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说自从1809年盖·吕萨克发表了当气体进行化学反应时，其体积成简单整数比的定律后，这给道尔顿的原子论出了一道不能解决的难题。为了使道尔顿原子论走出困境，阿伏伽德罗提出分子学说，基本论点是：(1)许多气体分子是由两个原子组成的，如氧气、氮气，它们决非是单原子的。（2）在同温、同压下，同体积的气体有同数个分子。虽然，阿伏伽德罗的分子学说是正确的，解决了道尔顿原子论与盖·吕萨克定律的矛盾，但是，当时的化学界受柏济力阿斯的二元说影响很深，认为同一种原子不可能结合在一起。于是，阿伏加德罗的分子说，遭到泊济力阿斯为首的，也包括道尔顿在内的化学家的反对，致使这一光辉成就埋没达十年之久，在他生前未能使该学说取得化学界的公认。直到1860年，阿伏加德罗的学生康尼查罗把老师的学说写成《化学哲学教程概要》小册子，并在德国卡尔斯鲁厄欧洲化学家学术讨论会上散发，才引起著名化学家迈尔等的注意和承认，之后，阿伏伽德罗学说才被化学界所接受。如今，阿伏加德罗的同温同压下同体积气体有同数个分子已被实验证明，故这一假说已成为阿伏加德罗定律。现在， 一摩尔物质所含的分子数已被测定为6.02×1023，为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，被命名为阿佛加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。
走进奇妙的化学世界
2022
必修第一册
第二章 海水中的重要
元素——钠和氯
第三节 物质的量
第1课时 物质的量及其单位
——摩尔
学习
目标
PART
01
PART
02
了解“物质的量”是一个基本物理量，“摩尔”是物质的量的单位;
理解物质的量与微粒个数、物质质量的关系
PART
03
了解阿伏加德罗常数的含义
第1课时
物质的量及其单位-摩尔
思考·讨论
老师要去文具店买120支铅笔，如何
能够快速准确的清点够数呢？
方法：把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以方便生活、方便科学研究、方便相互交流
1 打 铅笔
1 箱 啤酒
1 盒 别针
宏观物质
集合体
杯子里有18克水（约为18ml）
杯子里约有6亿亿个水分子
宏观
物质 质量
微观
粒子 数目
物质的量
【Amount of substance】
物质的量
符号：n 单位：摩尔 简称：摩，mol
{
分子、原子、离子、电子、质子、中子等
适用范围：微观粒子（应指明粒子种类）
概念：表示含有一定数目粒子的集合体，通常用字母“n”表示。
“m、cm”
计量长度
“kg、g”
计量质量
“ ”
计量物质的量
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 单位名称 单位符号
长度 米 m
质量 千克 Kg
时间 秒 S
电流 安[培] A
热力学温度 开[尔文] K
发光强度 坎[德拉] cd
物质的量
摩[尔]
mol
资料
一 物质的量及其单位
1 摩尔的标准：
老教材：0.012kg12C中所含的碳原子数 （12g12C中所含的碳原子数）
国际上规定：1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023
【课堂练习1】
1.判断正误，并说明理由。
A.1mol氢
B. 5mol 氢气分子
C. 3mol大米
D. 0.2molH+
E. 2molCO2
错误。没有指出是分子、原子或离子
正确。
错误。大米不是微观粒子
必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。
可用化学式指明种类。
注意
正确。
正确。
为什么不用于宏观物质？
1mol粒子
如果把6.02×1023个硬币排成一行,可以来回于地球与太阳之间多少次？
240亿次
如果有 6.02×1023 粒米让全球60亿人吃，每人每天吃1斤,可吃多少时间？
14万年！
集合体
小结：
(1)“物质的量”是一个整体，是个专有名词。
(2)只适用于微观的粒子——分子、原子、离子、电子、质子等
(3)使用摩尔作单位时必须指明粒子的种类，可以出现小数、分数。
阿伏加德罗常数: 1mol任何粒子的粒子数，符号为NA 。单位mol-1
通常用6.02×1023mol-1表示
[思考]
6.02×1023就是阿伏加德罗常数吗？
1mol粒子=6.02×1023个吗？
1mol任何粒子的粒子数
0.012kg12C中所含原子数
阿伏加德罗常数
(NA)单位：mol-1
6.02×1023
约为
约为
约为
=
=
国际规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
摩尔
个
？
1mol微粒
阿佛加德罗常数个微粒
（约6.02x1023）
物质的量
n
N
微粒数目
×NA
NA÷
⑶.1.204×1023个H2的物质的量约是___mol
⑷.9.03×1023个H2O的物质的量约是____mol
1.5
0.2
（1）1 molCO2有 NA 个CO2分子，约为 个CO2分子。
（2）2 molCO2有 NA 个CO2分子，约为 个CO2分子。
1
6.02×1023
2
2×6.02×1023
1.下列有关说法正确的是( )。
A.摩尔是国际单位制中7个物理量之一
B.1摩尔氯含有6.02×1023 个氯分子
C.阿伏加德罗常数就是6.02×1023
D.0.5 mol O2含有6.02×1023 个氧原子
答案:D
解析:摩尔是单位,不是物理量,故A项错误。“1摩尔氯”指代不明,没有指出是氯原子还是氯气分子,故B项错误。阿伏加德罗常数指的是1 mol任何粒子含有的粒子数,是一个物理量,其单位是mol-1,故C项错误。0.5 mol O2含有氧原子的物质的量n(O)=0.5 mol×2=1 mol,故氧原子数N(O)=n·NA=6.02×1023 ,故D项正确。
1.通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。
H2O
2H
O
1个水分子
2个氢原子
1个氧原子
约有
6.02×1023
1.204×1024
6.02×1023
1 mol H2O
2 mol H
1 mol O
2 mol H2O
4 mol H
2 mol O
深度思考
1、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列叙述不正确的是
A.所含分子数之比为1：1
B.所含氧原子数之比1：2
C.所含原子物质的量之比2：3
D.所含电子的物质的量之比为2：3
提升练习
D
讨论
1 mol H2O中有多少mol H，多少mol O？
3 mol H2O中有多少mol H，多少mol O？
结论：
微粒之间的个数之比 = 物质的量之比
n1 N1
n2 N2
练习 下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（ ）
①0.5molNH3 ②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4
A．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③
Ａ
某盐的溶液中含Na+，Mg2+，Al3+，Cl-，SO42-五种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.3mol，Cl-为0.5mol，SO42-为0.6mol，则Al3+的物质的量为_____mol。
0.3
是七个国际单位制中的基本物理量之一
表示物质所含微粒数目的多少
物质的量（n）
“物质的量”是一个专有名词，不可拆开
单位： 摩尔（mol）
N=n×NA
n=
N
NA
1mol微粒所含的数目就是阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023mol-1表示
【课后思考】1molC-12的质量是12g，
那么1mol其他物质的质量又是多少呢？
物质的量
粒子数
NA
质 量
下节课的任务
本节课的任务
生平简介
意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自 18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长．
Amedeo Avogadro
1776～1856
阿佛加德罗
贡献与成就
阿佛加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说自从1809年盖·吕萨克发表了当气体进行化学反应时，其体积成简单整数比的定律后，这给道尔顿的原子论出了一道不能解决的难题。为了使道尔顿原子论走出困境，阿伏伽德罗提出分子学说，基本论点是：(1)许多气体分子是由两个原子组成的，如氧气、氮气，它们决非是单原子的。（2）在同温、同压下，同体积的气体有同数个分子。虽然，阿伏伽德罗的分子学说是正确的，解决了道尔顿原子论与盖·吕萨克定律的矛盾，但是，当时的化学界受柏济力阿斯的二元说影响很深，认为同一种原子不可能结合在一起。于是，阿伏加德罗的分子说，遭到泊济力阿斯为首的，也包括道尔顿在内的化学家的反对，致使这一光辉成就埋没达十年之久，在他生前未能使该学说取得化学界的公认。直到1860年，阿伏加德罗的学生康尼查罗把老师的学说写成《化学哲学教程概要》小册子，并在德国卡尔斯鲁厄欧洲化学家学术讨论会上散发，才引起著名化学家迈尔等的注意和承认，之后，阿伏伽德罗学说才被化学界所接受。如今，阿伏加德罗的同温同压下同体积气体有同数个分子已被实验证明，故这一假说已成为阿伏加德罗定律。现在， 一摩尔物质所含的分子数已被测定为6.02×1023，为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，被命名为阿佛加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。