2014年安徽省中考化学复习策略（30张ppt）

课件30张PPT。2 014年中考化学复习策略一、2011-2013年安徽省中考化学试题分析 2011—2013年中考化学试卷题型都由选择题、填空简答题、计算题三大部分组成。通过对近三年中考化学试卷分析，发现中考化学试题考查的题型和知识点都有相似固定的模式。年份三年中考化学试卷分析题号年份题号题号年份题号年份(2012) 1．我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物(PM2．5)和臭氧（03）等新增指标的监测。下列说法正确的是 ( )
A．焚烧植物秸秆不会造成大气污染
B．吸入细颗粒物对人体健康没有危害
C．化学在环境监测和保护中起重要作用
D．臭氧(03)是一种氧化物（2013）1．党的十八大报告提出建设“美丽中国”，我省各部门积极采取措施．下列做法正确的是（　　）环保题 （2012）2.下列几种常见的食物中，维生素含量最丰富的是（ ） （2013）2 .青少年正处于生长发育期，需要摄取较多的蛋白质．下图中蛋白质含量最高的是（　）化学与人体健康(2011) 11.(2)淀粉属于 （填字母序号）。
A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油 脂 D. 维生素
(2011) 3 ．科学家发现纳米硒（Se）可将汞转化为HgSe，从而消除汞污染。HgSe中汞元素为+2价，则硒元素的化合价是（ ）
A. +2 B. 0 C. ﹣1 D. ﹣2(2012) 3．C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。在C3N4中，C的化合价为+4，则N的化合价是 （ ）
A．+5 B．+3 C．+1 D．-3
化合价 （2013）3．我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜
制作出一种新型“纳米纸”
A． 二氧化钛中Ti的化合价为+2
（2011）4、绿原酸（C16H18O9）被誉为“第七类营养素”，它可以从我省栽种较广的杜仲（中药材）中提取。下列有关绿原酸的说法正确的是…………( )
A .一个分子中含有9个水分子
B.在一定条件下，可燃烧生成CO2和H2O
C.属于氧化物
D.分子中氢氧元素的质量比为2∶1化学式的意义（2012）4．二甲醚（C2H60)是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。下列有关二甲醚的说法错误的是 ( )
A．由C、H、0三种元素组成
B．一个分子中含有3个氢分子
c．相对分子质量为46
D．属于有机化合物
（2013）3．我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低．下列说法正确的是（　　）
A． 二氧化钛中Ti的化合价为+2
　B． 萘胺中C、H、N的原子个数比为10：9：1
　 C．二氧化钛和萘胺都是有机物 D． 这种试纸是一种新型化合物
（2011）5、碘是人体必需的微量元素之一。下列说法错误的是 ( ) A. 碘盐是人体摄入碘的唯一来源 B. 碘原子的质子数为53
C. 碘元素的相对原子质量为126.9 D . 碘原子的核外电子数为53元素周期表（2012）5．以色列科学家因发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖。准晶体具有许多优良性能，如准晶体A165Cu23Fe12耐磨、耐高温，可用作高温电弧喷嘴的镀层。右图是铁元素的部分信息。下列说法正确的是
A．Fe的原子序数为26
B．Al、Cu、Fe的单质在空气中很稳定
c．Al、Cu、Fe的金属活动性逐渐增强
D．该准晶体中Al、Cu、Fe的质量比为65：23：12（2013）7．最近科学家用钙原子轰击锗原子，合成117号元素（部分信息如图所示）．下列说法错误的是（　　）
A．该元素的相对原子质量为294g
B．该元素的原子序数为117
C．该元素的原子核外电子数为117
D．钙和都锗属于金属元素
?(2011)6、下列实验操作正确的是………（ ）(2012)7．下列实验操作正确的是 （ ） 实验基本操作（2013）4.下列实验操作正确的是（　　）(2012)6．水是宝贵的自然资源。下列说法正确的是　　　（　　）
A．水在自然界中不断循环，取之不尽、用之不竭 B．水是常见的溶剂，广泛用于工农业生产
C．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田 D．自来水中只含水分子，不含其它粒子（2013）6. 2013年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”．下列说法正确的是（　　）
A． 保护水资源，禁止使用化肥、农药
　 B． 利用沉降的方法，将硬水转化成软水
　 C． 工业废渣的任意排放，不会污染水体
　 D． 城市浇花，使用喷灌、滴灌技术
水资源的利用和保护 　溶解度曲线(2011) 10、蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如下图。下列说法 正确的是（　　）
A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小
B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象
C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大
D.t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等 (2012) 10．硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40％
c．40℃时硫酸钠的溶解度约为50g
D．50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和 （2013）10. 如图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线．下列有关该物质的说法正确的是（　）
A． 在水和酒精中的溶解度相同
B． 在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C． 20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大
D． 40℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%
（2011）11、右图为某抗酸药的实物图，回答下列问题。
（1）图中标示的物质中，含有金属元素是_______。
（写出一种即可），属于有机合成材料的是 ————————————。
（2）淀粉属于——————————————（填字母序号）。
A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油 脂 D. 维生素
（3）图中塑料包装废弃后可用于微型实验。如鉴别氢氧化镁和碳酸氢钠（均可作抗酸药）两种白色粉末时，可分别取少量样品放入废弃包装的两个孔穴中，再滴入————————（填试剂名称），有————————————————————现象的原物质是碳酸氢钠。
（4）另一种抗酸药的主要成分是三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O），能与盐酸发生复分解反应，则反应后产物中含镁的化合物是——————————————（填化学式）。


(2012)11．化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高。下图是不同年代常用的水管。(1)图示水管中，含有的金属元素是________，含有的有机合成材料是______。
(2)铸铁管容易生锈。工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe203)，该反应的化学方程式是______。
请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：___________。
(3)由水管所用材料的变迁，你得到的启示是_______。
（2013)11．铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图．
（1）铁锅含有合金单质　_________　（写化学式），含有的有机合成材料是　_________　．
（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是　_________　．
（3）铝锅轻便、耐用，其原因是　_________　、　_________　．
（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是　_________　．材料题（2013）12．空气是人类活动必需的自然资源．工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气．（1）工业制氧气是变化　_________　（填“物理”或“化学”）变化 （2）图中仪器a的名称是　_________　．
（3）实验室制取并收集氧气，可选择　_________　装置（填字母代号），此法制取氧气的化学方程式为　_________　．
（4）检查B装置气密性的方法是（可借助水和图中的其他装置）　_________　．
(2012)12．某石灰厂需要测定石灰石样品中CaC03的质量分数。小刚设计了下图所示装置来完成实验(杂质不与酸反应)（1)仪器①的名称是_______。A装置中反应的化学方程式是___________(2)c装置应当选择I、Ⅱ中的_________(填“I”或“Ⅱ”)，其作用是__________。
(3)小华提出，要使测定结果更准确，应把A装置改成右图所示装置，并在反应前、后通入空气，其目的是_____________________
（2011）12、“西气东输”工程使我省很多地区都用上了天然气（主要成分CH4）。实验室常用图1所示的发生装置制取CH4，回答下列问题。
(1) 图1中仪器a的名称是 （2）实验室可用 方法收集CH4
（3）天然气不完全燃烧会产生一种有毒气体，其化学式为 。因此，
使用热水器时，防止发生中毒的做法是 （写出一种即可）
（4）充分燃烧1kg不同化石燃料所产生CO2和SO2气体的质量如图2 所示，
则-------燃烧最易导致酸雨，—————燃烧对环境影响最小。
实验题（2011）13、医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl2·2H2O）的流程如下图所示。 （1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： （2）第②步中是否发生化学变化？ （填“是”或“否”）。
（3）操作a的名称是——————————，实验室进行该操作时玻璃棒的作是————————————。
（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：————。(2012)13．海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下：
海水晒盐是_____________(填“物理”或“化学”)变化，包含蒸发、_________等过程。(2)写出食盐的一种用途：____________。(3)A步骤反应的化(1)学方程式是_____________。(4)实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_______________。（2013）13．以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：
（1）写出流程图中一种氧化物的名称　_______． （2）将黄铁矿粉碎，目的是　_________　．
（3）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为　_______．(4）实验室稀释浓硫酸应注意什么？　___　．
（5）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来　_________　．
流程题（2011）14、某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： （2）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端
管口点燃，也有火焰产生（如右图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由 （填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。
（3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
【查阅资料】
由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其 ______（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时， （填“有”或“没有”）火焰产生。
（4）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是——————。探究题（对物质燃烧产生火焰的根本原因的探究）（2011）15、为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式：————————————。
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原是——————————————————————。
（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有—————————————；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
【得出结论】由实验①可判断假设c————（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是————————————————。
注意：若答对（4）小题奖励4分，但化学总分不超过60分。
（4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？ ——————（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：———————————————探究题（对铝与盐酸反应出现的灰黑色
沉淀的组成成分的探究）(2012)14．暖宝宝是一种防寒用品，如图所示。暖宝宝中的主要成分有哪些?发热的原因是什么?(1)小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么?
剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。
【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种。
【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。
【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引。
【得出结论】该黑色粉末可能含有 。
【进行实验】
由实验①可知，该黑色粉末肯定含_____________，肯定不含_____________ ；写出实验①的化学反应方程式_________________________。
由实验②可知，该黑色粉末肯定含　___________。(2)小明思考：暖宝宝为什么会发热?
【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化，进而放出热量。
由此可见，人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例：___________________。(3)人们利用化学反应还可以_______________________。 　 探究题（对暖宝宝中的主要成分及发热原理的探究）(2012)15．实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式：______________________________________
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除Mn02、CuO外，Fe203也可以作KCl03分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行实验：并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。
【分析数据、得出结论】(1)由实验____________与实验④对比，证明猜想合理
(2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_____________________。
【反思】(1)若要证明Fe203是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和__________不变；www.xkb 1.com
(2)同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证_____ (3)同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究 (探究一种因素即可)。． (注意：若答对本小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。)
探究题（对催化剂及催化效果的探究）（2013）14．某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）．该小组同学进行如下探究．
探究一：该气体的成分．
【猜想与假设】
小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2．
小明说：不可能含有N2，因为　_________　．
小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO　____．
该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种．
【进行实验】
【得出结论】
（1）由实验①可知，该气体中肯定含有　_____，写出该反应的化学方程式　_________　．
（2）由实验②　_________　（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是　_________　．
探究二：维C泡腾片溶液的酸碱性．
向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显　_________　性．探究题（对维C泡腾片产生气体的成分及形成溶液的酸碱性）（2013）15．“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关．
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验．
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式　_________　．（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是　_________　，氢气应从　_________　（填e或f或g）管通入．【收集证据】
（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是　　．
【得出结论】（4）结论是　_________　．
【评价与反思】（5）下表是小兵第①组实验的详细数据．
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因　_________　．
（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证．探究题（对影响金属与酸反应快慢的因素的探究）（2011）16、硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：2NaOH+ SiO2 == Na2SiO3 + H2O 。现以125t石英砂（SiO2质量分数为96％）为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：
（1）125t石英砂中SiO2的质量。
（2）理论上得到硅酸钠的质量。
(给出化学方程式的含杂计算）(2012)16．在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石
请计算92 g金属钠理论上可制得含碳96％的金刚石的质量。
(给出化学方程式的含杂计算）
（2013）16．某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数．小刚进行了如图实验．请计算：
（1）生成CO2气体的质量；
（2）样品中CaCO3的质量分数
（以图示的方式给出 过程以及实验数据的计算）
计算题二、2014年安徽省中考化学命题的趋势。 2014年中考化学命题仍将以《新课程标准》为依据，以《考试说明》为基准，立足于教材，体现化学知识与生产、生活的联系，从日常生活的常见现象中选择试题的素材，体现从生活走进化学，从化学走进社会的基本理念。试题的生活化是中考命题趋势，同时还突出对学生的实践能力和探究能力的考察。三、2014年中考化学复习策略 （一） ：明确目标，强化基础　　　　
（1）化学实验（探究实验、实验现象的描述、实验的评价、简单实验设计）
（2）强调“四基”（基础知识、基本技能、基本方法和基本化学思想）
（3）化学与生活（水的净化、燃料和热量、使用燃料对社会的影响、金属资源的利用和保护、化学与人体健康）。
强化的内容有：（1）基本概念的定义（如氧化剂、氧化-还原反应等）
（2）氢气的性质、制法
（3）酸碱盐的通性
（4）氯离子、硫酸根离子的检验
（5）化学计算。淡化的内容有2019-1-3（二）：联系实际，关注热点别 称 对二甲苯，PX
化学式 C8H10
无色透明液体，具有芳香气味。比重0.861，熔点13.2℃，沸点138.5℃，闪点25℃，能与乙醇、乙醚、丙酮等有机溶剂混溶。可燃，低毒化合物，毒性略高于乙醇，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，爆炸极限1.1%～7.0%（体积分数）。
应用 用于生产绦纶纤维、聚酯容器、涂料、染料等
安全性描述 低毒化合物，危险化学品2019-1-3（三）：关注实验，总结规律 实验探究题一般包括下列内容中的一个或几个：
①猜想和假设。同学们可以根据题目中表现的目的结合所学的知识进行适当的猜想和假设，但切忌无任何根据的瞎猜。
② 设计简单的实验方案。利用化学原理，结合实验操作，设计验证你的猜想和假设的实验。在实验的设计中注意实验的目的性、合理性。
③评价实验方案。这一点在考试中经常出现。一般是题目给定几个实验方案，要求从原理是否合理、操作是否简便、是否安全环保、原料的利用率是否经济合理等方面进行分析，从而得出最优的实验方案。
　　　
在复习过程中，要铭记“知识是基础，思维是关键，表达是落实”。要切实、有效地训练“读题—析题—答题”这三个环节的基本功。训练学生在复习过程中，要自我严格要求，做到凡自己懂的题目，务必使答题做到“滴水不漏”、“无懈可击”，使解题具有“准确、熟练、规范”的功底。教学中，要时刻提醒并训练学生规范书写。（四）：模拟训练，查漏补缺