2.2.2氯的重要化合物（课件）(共19张PPT)高一化学人教版必修一

(共19张PPT)
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第二节 氯及其化合物
1、反应原理：
实验室中，通常用二氧化锰(软锰矿的主要成分)与浓盐酸反应来制取氯气。
MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

离子方程式：
MnO2 + 4H+ + 2Cl == Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O

温馨提示：
(1) 随着反应的消耗，浓盐酸会逐渐变稀，反应会停止。
(2) 氧化剂：_______；还原剂：______；
氧化产物：_____；还原产物：_______。
(3) HCl在反应中所表现出来的性质：_____________
MnO2
HCl
Cl2
MnCl2
还原性、酸性
二、氯气的实验室制法
2、实验装置
思考：此实验装置能否制得纯净、干燥的氯气？若含杂质，其成分为：_____________。
发生装置
收集装置
尾气处理装置
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O

HCl、H2O
二、氯气的实验室制法
2、实验装置
发生装置
净化装置
收集装置
尾气处理装置
① 气体发生装置的选择
固固加热
固液不加热
固液加热
√
二、氯气的实验室制法
① 气体发生装置的选择
思考：在滴加浓盐酸的过程中，发现浓盐酸的流速越来越慢，请问是什么原因引起的？如何改进该实验？
用一根乳胶管将分液漏斗的上口和烧瓶连接起来，起到平衡气压便于液体顺利流下的作用。
乳胶管
二、氯气的实验室制法
② 气体净化、干燥装置的选择——净化装置
洗气瓶
饱和食盐水
目的：除去Cl2中的HCl
二、氯气的实验室制法
② 气体净化、干燥装置的选择——干燥装置
常见的干燥剂：浓硫酸、碱石灰、无水CaCl2、P2O5等
浓硫酸
碱石灰、无水CaCl2、P2O5
√
√
√
×
目的：除去Cl2中的水蒸气 (或干燥氯气)
二、氯气的实验室制法
③ 气体收集装置的选择
排水法 排空气法
√
收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法
√
二、氯气的实验室制法
④ 尾气处理装置的选择
燃烧式 吸收式 收集式
二、氯气的实验室制法
拓展：尾气处理装置——防倒吸
肚容式 倒立漏斗式 安全瓶 隔离式
由于Cl2与NaOH溶液反应不是特别快，因此装置中的导管可以直接伸入液面下，不必采取防倒吸装置。
二、氯气的实验室制法
发生装置 净化装置 净化装置 收集装置 尾气处理
2、实验装置
二、氯气的实验室制法
归纳与整理：
(1) 饱和食盐水的作用
(2) 浓硫酸的作用
(3) 饱和食盐水与浓硫酸的位置
能否对调？
(4) 如何检验氯气已收集满？
(5) 能否用澄清石灰水代替NaOH溶液？
湿润的淀粉碘化钾试纸
原理：Cl2+2I ＝2Cl +I2
二、氯气的实验室制法
拓展：实验室制取氯气的简易方法
从原理上分析，可寻找其它强氧化剂来代替二氧化锰，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、NaClO、Ca(ClO)2等的氧化性均强于MnO2，都能够达到目的，且不需要加热。
2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
K2Cr2O7 ＋14HCl(浓)＝ 2KCl＋2CrCl3＋5Cl2↑＋7H2O
KClO3 ＋ 6HCl(浓)＝ KCl ＋ 3Cl2↑＋3H2O
NaClO ＋ 2HCl(浓)＝ NaCl ＋ Cl2↑ ＋ H2O
Ca(ClO)2 ＋ 4HCl(浓) ＝ CaCl2 ＋ 2Cl2↑＋2H2O
氧化剂 还原剂 盐 氯气 水
拓展：氯气的工业制法
2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
通电
氯气的工业制法：
电解饱和食盐水
实验2-9：在三支试管中分别加入2 ~ 3 mL 稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
观察现象 解释或离子方程式
加AgNO3溶液 加稀硝酸 稀盐酸
NaCl溶液
Na2CO3 溶液
产生白色沉淀
沉淀不溶解
产生白色沉淀
产生白色沉淀
沉淀不溶解
沉淀溶解
并产生气体
Ag+ + Cl ＝AgCl ↓
Ag+ + Cl ＝AgCl ↓
2Ag+ + CO32 ＝Ag2CO3↓
Ag2CO3 + 2H+＝
2Ag + + H2O + CO2↑
三、氯离子的检验
1、氯离子的检验试剂：
2、氯离子的检验一般步骤
AgNO3溶液、稀硝酸
待测液
适量稀硝酸酸化
AgNO3溶液
若产生白色沉淀，则可判断溶液中含有Cl
温馨提示：
(1) 稀硝酸与AgNO3溶液的添加顺序对检验无影响；也可直接加硝酸酸化的硝酸银溶液。
(2) Ag2SO4不溶于水、可溶于稀硝酸。
Ag2SO4+HNO3＝AgHSO4+AgNO3
三、氯离子的检验
第二节、氯及其化合物
(2020·国Ⅲ)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________。a中的试剂为________。
(2)b中采用的加热方式是________。
c中化学反应的离子方程式是_______，
采用冰水浴冷却的目的是____________。
(3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。
A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4
第二节、氯及其化合物
(2020·国Ⅲ)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_________，_________，干燥，得到KClO3晶体。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显________色。可知该条件下KClO3的氧化能力______ NaClO(填“大于”或“小于”)。
氢化物 单质 氧化物 酸 盐
氯元素
化合价
物质类别
0
1
+1
+3
+4
+5
+7
HCl
NaCl
Cl2
HClO
NaClO
NaClO2
ClO2
NaClO3
Cl2O7
HClO4
NaClO4
整理与归纳：氯及其化合物“价—类”二维图