认识和调控化学反应（复习课件）(共35张PPT)高一化学（人教版2019必修第二册）

(共35张PPT)
认识与调控化学反应
知识整理与素养检测
化
学
反
应
根据反应物和生成物的类别
以及反应前后物质种类的多少
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
根据
反应
中是
否有
电子
转移
氧化
还原
反应
非氧化还原反应
实质：
有电子转移（得失或偏移）
特征：
反应前后元素的化合价有变化
概念
及其
相互
关系
反
应
物
氧化剂
还原剂
有氧化性
得电子
化合价降低
有还原性
失电子
化合价升高
根据反应中是
否有离子参加
离子
反应
分子
反应
定义：
有离子参加的一类反应
离子
方程式
定义：
用实际参加反应的离子符号
来表示离子反应的式子
意义：
不仅表示一定物质间的某个反应，
而且表示所有同一类型的离子反应
发生还原反应
发生氧化反应
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
1.(2021·聊城高一检测)物质间的转化体现了化学核心素养之一——变化观念。下列物质之间的转化不能一步实现的是
A.Na2CO3―→NaOH B.CaCO3―→CaO
C.NaCl―→NaNO3 D.CuO―→Cu(OH)2
√
Na2CO3与Ba(OH)2、Ca(OH)2等反应可一步生成NaOH；CaCO3受热分解生成CaO；NaCl与AgNO3反应可生成NaNO3。
2.下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是
①AgNO3→HNO3　②Fe2O3→FeCl2　③Cu→CuCl2　
④Cu(OH)2→CuCl2　⑤Fe→FeCl3
A.①② B.②④
C.①④ D.③⑤
√
3.敞口放置的氢氧化钠溶液发生部分变质，要除去变质生成的Na2CO3可以选择适量的
A.Ca(OH)2溶液 B.稀盐酸
C.CaCl2溶液 D.Ca(NO3)2溶液
√
Na2CO3与Ca(OH)2溶液发生反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，过滤除去CaCO3后可得NaOH溶液。
4.试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是
A.盛石灰水后留下的白色固体
B.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
C.用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质
D.用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质
√
A项，露置的石灰水会和空气中的CO2反应生成难溶物CaCO3，CaCO3能与稀盐酸反应而被除去：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；
B项，红褐色固体是难溶于水的Fe(OH)3，能与稀盐酸反应而被除去：Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O；
C项，生成的红色物质是铜，Cu在金属活动性顺序中位于H后，不能与稀盐酸反应；
D项，生成的黑色物质是铁，Fe的金属活动性较强，能与稀盐酸反应而被除去：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。
1.判断下列反应的离子方程式的正误。
①稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑(　　)
②稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： ＋Ba2＋===BaSO4↓(　　)
③稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3(　　)
④氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(　　)
⑤氢氧化铜和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O(　　)
⑥镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag(　　)
⑦碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应： ＋2H＋===H2O＋CO2↑(　　)
⑧向澄清的石灰水中通过量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O(　　)
×
√
×
×
×
×
×
×
Cu的活泼性小于H的活泼性，Cu不能和稀硫酸反应生成H2，故①错误；
反应生成的H2CO3不稳定，分解成CO2和水，故③错误；
Fe2O3为金属氧化物，在离子方程式中不能拆分为离子，故④正确；
Cu(OH)2在离子反应中不能拆分为离子，应为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，故⑤错误；
电荷不守恒，应为Mg＋2Ag＋===2Ag＋Mg2＋，故⑥错误。
2.(2022·安徽高一开学考试)常温下，下列各组离子可以大量共存的是
√
Cu2＋、Mg2＋与OH－反应均生成沉淀，不能大量共存，A不选；
3.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
√
A项中的OH－与H＋不能大量共存；
返回
1.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是
A.溴发生了还原反应
B.二氧化硫在反应中被还原
C.溴在反应中失去电子
D.该反应既是化合反应又是氧化还原反应
√
2.铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2===
4CrCl3＋2H2O。下列叙述正确的是
A.反应①②均属于置换反应
B.HCl在反应①②中均发生还原反应
C.反应①中HCl被氧化
D.溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2＋发生了氧化反应
√
3.下列反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
√
化学反应与热能

大
于
小
于
Q吸
Q放
E反
E生
Q放
Q吸
E生
E反
能量变化的计算公式有两个均可用：
（1)生成物能量之和 - 反应物能量之和=E生 - E反 > 0 吸热反应
（2)生成物能量之和 - 反应物能量之和=E生 - E反 < 0 放热反应
（3)反应物键能总和 - 生成物键能总和=Q吸-Q放< 0 放热反应
（4)反应物键能总和 - 生成物键能总和=Q吸-Q放> 0 吸热反应
1. 化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，
则下列说法正确的是(　　)
A.该反应是吸热反应
B.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键放出x kJ的能量
C.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量
D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
C
2. 根据如图的能量图，下列说法正确的是(　　)
D
A．A2(g)＋B2(g)===2AB(g)是一个放热反应
B．2 mol AB(l)总能量大于1 mol A2(g)和1 mol B2(g)能量之和
C．1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的物质能量之和为a kJ
D．AB(g)物质能量更高，更不稳定
原电池
电极
正极
负极
电子流出(失电子)的一极
电极材料：
较活泼金属
电极材料：
电子流入(得电子)的一极
较不活泼金属或碳棒
电极
反应
负极:
正极:
电解质溶液中的阳离子得电子，发生还原反应
电极本身失电子，发生氧化反应
电池反应：
两电极反应式相加
电子流动方向：
负极 导线 正极
溶液中离子移动方向：
阳离子移向正极,阴离子移向负极
定义:把化学能转变为电能的装置
原电池形成条件
自发的氧化还原反应,电极材料,电解质溶液,闭合回路
原电池的应用
设计原电池
判断金属活泼性
加快反应速率
防止金属被腐蚀
1. M、N、P、E四种金属，已知：①M＋N2＋===N＋M2＋；②M、P用导线连接放入NaHSO4溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是(　　)
A．P＞M＞N＞E　　　　　 B．E＞N＞M＞P
C．P＞N＞M＞E D．E＞P＞M＞N
A
2. 下列关于原电池的叙述中，不正确的是(　　)
A.原电池的负极发生的反应是氧化反应
B.原电池的正极上发生的反应为还原反应
C.原电池电解质溶液中阳离子移向负极，阴离子移向正极
D.原电池中电子流入的极一定是正极
稀硫酸
C
3. 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应的原电池组成合理的是
选项 正极 负极 电解质溶液
A Zn Cu CuCl2溶液
B Zn Cu ZnCl2溶液
C Cu Zn H2SO4溶液
D Cu Zn CuSO4溶液
√
4. 如图所示，a的金属活动性在氢之前，b为碳棒。关于该装置的说法正确的是
A.a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应
B.碳棒上有气体逸出，溶液中c(H＋)增大
C.导线上有电流，电流方向a→b
D.反应后a极质量减小
√
a极作负极，失电子发生氧化反应，
b为正极，发生还原反应
H＋在b极上得电子生成氢气，c(H＋)减小
b→a
5. Mg——— 次氯酸盐燃料电池的工作原理为 Mg ＋ClO－＋H2O === Mg(OH)2＋Cl－。下列有关说法错误的是(　　)
A．镁做负极材料，发生氧化反应
B．放电时，所有阴离子都向负极迁移
C．负极反应式为Mg＋2OH－－2e－===Mg(OH)2
D．消耗12 g镁时转移1 mol电子
B
6. 一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭。电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是(　　)
A．电池总反应式为2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2
B．正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
C．活性炭可以加快O2在负极上的反应速率
D．电子的移动方向由a经外电路到b
C
化学反应速率和限度(化学平衡)
1.下列各组化学反应，反应速率最快的是
选项 反应物 反应物浓度 反应温度
A H2和F2 均为0.02 mol·L－1 5 ℃
B H2和Br2 均为1 mol·L－1 200 ℃
C H2和Cl2 均为1 mol·L－1 100 ℃
D H2和N2 均为4 mol·L－1 300 ℃
√
2.下列关于化学平衡的说法中，不正确的是
A.当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零
B.当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率一定相等
C.当可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏
D.当可逆反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保
　持不变
√
解析　可逆反应达到平衡时，v正＝v逆≠0，化学平衡应为动态平衡。
3. 一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)进行如下操作：
①升高反应体系的温度；②减小CO2的浓度；③缩小反应体系的体积；④减小压强。
上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（ ）
A.①②③④ B.①③④ C.①② D.①③
D
4. CaCO3与100 mL稀盐酸反应生成CO2的量与反应
时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（ ）
A．反应在2～4 min内平均反应速率最大
B．反应在2～4 min内用盐酸表示的平均反应速率为v(HCl)＝0.1 mol·L－1·min－1
C．反应开始阶段，反应速率逐渐增大是由于温度比浓度对反应速率的影响大
D．4 min后，反应速率减小的主要原因是c(H＋)减小
B
5.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)　　　　　 2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。
下列叙述中正确的是
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等
B.a点的正反应速率比b点的大
C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同
D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
√
6.在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)　　C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③C(g)的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1
⑤单位时间内生成n mol C，同时生成n mol D
⑥单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A
A.①②⑤ B.②③⑤
C.②③⑥ D.①③⑥
√