高考化学实验——综合定量探究2023届高三化学专项复习(共73张PPT)

(共73张PPT)
2023届高三化学综合实验专题复习
（定量实验、探究实验）
综合实验(制备、定量、探究实验）
化学综合
实验大题
物质的制备
定量实验（滴定实验）
探究实验
无机物的制备
有机物的制备
物质制备+性质探究
性质探究
原理探究
证据推理与
模型认知
变化观念与
平衡思想
思维核心化学观念
证据的唯一性
证据只有唯一性才具有充分性，当我们对一个推论探寻证据时，该推理应是形成该证据的唯一因素，若还有其他的因素也会导致相同证据结果的，则该证据就不具有充分性，依据该证据所得出的结论也就是不严谨的，此时就要排除其他因素的干扰或者进行对照试验，以证明该推论是形成所提供证据的唯一因素或决定性因素。
01化学实验中变量控制
1、因素（变量）的含义
因素：在科学实验中，影响实验指标的要素或原因。（百度百科）
变量：在某一过程中，数值可以变化的量。（现代汉语词典）
2019人教版必修第二册方法导引
2、反应速率的探究实验——教材重温
选择性必修一 p24
定性与定量研究影响化学反应速率的因素
例1. （2021年顺义高三二模）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物，羟基自由基的产生与溶液pH大小有关。现运用该法降解有机污染物p—CP探究有关因素对该降解反应速率的影响。
【实验过程】取20mL工业废水，加入一定量FeSO4溶液和NaOH溶液，调节Fe2+浓度和pH，再加入一定浓度H2O2，用数据采集器测定p—CP的变化情况。
下列说法中不正确的是( )
A. 实验①②说明其它条件相同时，适当升温
可以提高降解速率
B. 实验①③的目的是探究H2O2浓度对降解速率
的影响
C. 实验①③④说明浓度改变对降解速率的影响
H2O2大于Fe2+
D. 实验⑤降解反应趋于停止的原因可能是Fe2+
与H2O2反应生成Fe(OH)3沉淀
本题的变量：H2O2浓度、Fe2+的浓度、pH 、温度
C
例2（14年海淀一模）根据下列操作及现象，所得结论正确的是（ ）
10.1
C
02有气体参与物质的制备
1.基于气体制备的综合实验
（1）气体制备——实验基本功（思维模型）
（2）气体相关实验的基本功小结（两个模型和原则）
物质制备的原则:
纯度高、产率高、速率快、安全、环保、物能综合利用
例3：无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机催化剂，实验室可用下列装置（夹持一起忽略）制备无水FeCl3固体。
思考：
1、A到G各个装置的作用是什么？
2.a和b的作用是什么？
题目关键信息
物质特性
易潮解
易升华
思考
物质制备实验要求产率高，纯度高，安全环保等，而这些特性的发生，会对物质制备造成什么影响？
易潮解——防潮解
分析水分来源
处理措施
水分来源分析
a.装置的气密性
b.装置内空气的水分
c.前方来水
d.后方返水
怎么防水呢
a.装置的气密性检查
b.实验前鼓气，排除装置的空气
c.前方加干燥装置
d.后方也要加干燥装置
FeCl3的制备，防潮解
FeCl3的制备，防潮解
怎么防水呢
a.装置的气密性检查
b.实验前鼓气，排除装置的空气
c.前方加干燥装置
d.后方也要加干燥装置
请思考有哪些防潮措施？
1、检查气密性
2、从a处通入N2，排出装置内的空气，或者是先点燃a处酒精灯，待装置中充满黄绿色气体后，再点燃D处酒精灯。
3.C中装浓硫酸
4.F处装浓硫酸。
实验室用Na与H2反应制备氢化钠(NaH)。
实验室用下图装置制取SnCl4，SnCl4遇水强烈水解，产生大量白烟。
思维
路径
抓信息
物质特性分析
特性发生的
环境途径分析
处理
措施
请大家讨论：
1.哪些位置容易堵塞
2.堵塞后有什么现象
3.如何处理？
FeCl3的制备，防堵塞
特性：易升华、易凝华、
易堵塞——防止堵塞
加热堵塞处或换用粗导管。
气体参与的物质制备实验思维模型
装置模型：
1、反应开始前：排尽装置内的空气，避免干扰实验（反应物或产物易被氧化、易水解、易潮解）
2.反应结束后：排出装置中有毒的气体，用溶液完全吸收，防止污染环境。（反应物或产物有毒），若在定量实验中，反应前后排出装置内的空气，和反应后将生成的气体全部吹入后续装置，充分吸收，可以减少误差
防止后续装置的水蒸汽或氧气进入前一段装置，引起水解、干扰实验等。
03定量实验（气体定量、沉淀定量、关系式定量、滴定问题）
I.气体体积有关定量实验
2.量气时应注意的问题
(1)量气时应保持装置处于室温状态。
(2)读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平，同时要注意视线与液面最低处相平。如图(Ⅰ)、(Ⅳ)应使左侧和右侧的液面高度保持相平。
1.常用的量气装置
思考：
1.什么样的气体适合气体体积的定量呢？
2.测定气体的体积的目的是什么呢？
说明：气体体积定量实验，温度、压强、气体的溶解都会干扰体积的测定，必须让测定气体的温度和压强和环境一样，才能准确决定物质的量。
回答下列问题：
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；
①调整量筒内外液面高度使之相同；
②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；
③读取量筒内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是： （请填写步骤代号）
（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ _ 。
（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（0 ℃、1.01×l05 Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为 （含a、b、c，不必化简）：
例4：某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量
②①③
将量筒慢慢下压，使量筒内液面和水槽液面向平
气体的体积与温度、压强有关。
pv=nRT(气态方程）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O
计算公式为：
碳酸钠的质量分数为=
思考：该同学想用（m2 -m1)来表示CO2的质量。如果不考虑称量误差，该生的实验是否有明显误差？如果有，请简要说明依据并提出改进措施。
II气体质量的测量
例5：为了测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（纯碱中经常含有少量的NaCl),某同学设计了实验装置如图所示的装置进行实验：
(1)准确测定盛有纯碱的干燥管的质量（设为m1).
(2)准确称取一定量纯碱样品（设为m0),放入烧瓶中。
(3)从分液漏斗中缓缓滴入稀盐酸待不再产生气体后，称得干燥管的中质量为
（设为m2)
挥发的
HCl和H2O
反应后装置内残留CO2
空气中CO2和H2O进入
改进后的装置
测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（纯碱中含有少量的氯化钠）的装置如下图所示。
避免反应物干扰
避免气体残留干扰
避免CO2中的蒸汽
避免环境干扰
例题：为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是(　　)
选项 实验方法 实验方案 测量数据
A 滴定法 将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用标准盐酸滴定 消耗盐酸的体积
B 量气法 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收 碱石灰增加的质量
C 重量法 将样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸 减少的质量
D 量气法 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 排出水的体积
A
III 滴定有关定量实验
滴定分析是重要的化学分析方法，是发展学生定量思维的重要素材。 2014—2022年，北京高考连续以滴定分析为载体、突出考查定量思想理解与应用水平。
2014、2015年考查简单的直接滴定；2017—2020年在各种实际情境中考查学生对滴定分析的理解与应用；2021年则是更进一步，利用滴定分析解决平衡原理中的实际问题；2022年与有机合成融合和库仑滴定。
以时间线为序梳理试题，可以明确感受到北京高考在滴定分析的考查上不断进阶，意图是通过考试引导教学重视真实状况下的化学计算。
例6(2020年北京高考）产品纯度测定：向a g产品中依次加入足量b g Na2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应，再用cmol/L KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为d L。产品纯度为 （用质量分数表示）。
（已知：MnO2及MnO4—均被还原为Mn2+。相对分子质量：MnO2 86.94，Na2C2O4 134.0）
MnO2 + C2O42— + 4H+ =Mn2++2CO2↑+2H2O
2MnO4—+5C2O42—+ 16H+ =2Mn2++10CO2↑+8H2O
2 5
cd x=2.5cd
86.94 1
y a/134 －2.5cd
y=86.94(b/134.0 - 2.5cd)
86.94(b/134.0 - 2.5cd)
a
2022北京高考
反应：SO2+ I3— +2H2O=3I—+SO42—+4H+
阳极：3I— —3e— = I3—
6I—+O2 + 4H+=2I3—+2H2O
SO2 ~2e—~I3—~3I—
对化学反应的认知——固有思维障碍
（2018年全国高考II）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。
（3）测定 三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至 终点。滴定终点的现象是___________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集
到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液
V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_____________。
粉红色或浅红色
2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
思考：上述操作是用 KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+，过量的Zn到底能否置换出铁呢？如果能置换出铁，必然会带来误差。
2MnO4—+5C2O42—+16H+=2Mn2++10CO2 +8H2O
MnO4—+5Fe2—+8H+=Mn2++5Fe3+ +4H2O
理论分析：Zn+Fe2+=Fe +Zn2+反应情况分析
热力学分析：
资料：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+ K1=1051.8
Zn+Fe2+=Fe +Zn2+ K 2=1010.64
我们往往：只关注热力学因素，忽略了动力学因素，动力学因素具有可视化的特点，
思考：将过量的锌加入到酸性氯化铁溶液，预测一下应该怎样反应呢？
上述两个反应，从热力学的角度，反应程度都很大，理论上锌可以置换出铁。但是在我们这种滴定过程中，锌能不能快速置换出铁呢？通过研究发现Zn+Fe2+=Fe +Zn2+ 反应速率很慢，在我们滴定过程中几乎不发生。
现象：从氧化还原的角度，Fe3+氧化性大于H+，锌先跟Fe3+反应，这是热力学因素。实际现象是有气体产生，锌与氢离子先反应。原因在与Fe3+往往是以水和铁离子和氯离子形成配合物的形式，裸露的Fe3+很少。
04 综合探究实验
（根据课标中的描述）实验探究过程的核心要素
实验现象
近十二年北京高考的实验探究题
北京市所有的探究实验的题目，都涉及到氧化还原反应、物质检验、设计实验、对比、控制变量、实验设计、干扰因素的发现和排除，尤其是证据推理与模型认知，变化观念与平衡思想等核心素养的考查。
近十二年北京高考的实验探究题
高频考点
探究物质性质
硫及其化合物、铁及其化合物、锰的化合物、硝酸银......
探究反应规律
复分解反应、氧还反应、络合反应......
综合性强，思维容量大
陌生度高、推理路径长
探究物质性质
探究反应规律
主动预测
利用价态和类别通性对物质性质作出预测；利用电化学分析模型、氧还还原规律、平衡移动原理等对反应原理作出预测。
合理推测
在陌生、复杂的情境中，结合预测和题给信息，依据实验现象和找到新的证据，在特定实验条件下，作出科学合理的推测（推理路径长、强调思维的有序性和连续性）
解决实验探究题的思路方法
分析预测的角度1—物质的性质
元
素
物质
实验探究
具体性质：物理性质（宏观辨识，黄绿色、红棕色、臭鸡蛋气味）
化学性质：稳定性、酸碱性、氧还性、络合性
2022西城二模
例：（2022顺义高三备用）从废银催化剂（Ag、Al２O３和少量SiO２）中回收银的工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
（４）“沉银”过程中，若沉淀剂过量太多，则沉淀率降低，其原因是 。
Ag++Cl— =AgCl↓
溶液中的反应：氧还、酸碱、沉淀、络合
PCMX（酚羟基）有还原性，NaClO有氧化性，二者能发生氧化还原反应。
ClO－＋H2O2 == Cl－＋O2↑＋H2O
★常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂：
KMnO4、K2Cr2O7
非金属单质：O3 O2 F2 Cl2 Br2
FeO42— 、Fe3+ 、MnO2、 HNO3、H2SO4（浓）、ClO— 、H2O2
常见的还原剂：
金属单质(Fe粉）、Al、
一些非金属单质（C、H2）
低价态物质：CO、H2S、S2—、HS—、SO2、SO32—、
HSO3—、H—、I— 、Br— 、Fe2+
NaBH4、LiBH4
最高价：只有氧化性
中间价：既有氧化性又有还原性（H2O2）
最低价：只有还原性
最高价只有氧化性，但是氧化性不一定强，比如稀硫酸溶液或硫酸盐溶液种的SO42—（正四面体结构）很稳定，几乎没有什么氧化性；
只有又是最高价又不稳定氧化性才强，比如KMnO4、HNO3、浓硫酸等。
★化学价原则要结构化
最低价只有还原性，还原性不一定强，比如F—是最低价，实际上F—还原性很弱的；同样都是最低价，比如NH3和NH4+还原性也不一样，因为NH4+是正四面体结构比较稳定；如果一种物质化合价最低，又不稳定，还原性一定强。
针对性训练：向某溶液体系种投入下列物质可能引起的变化
例：该小组同学预测FeCl3溶液与NaHSO3溶液混合时，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，他们预测的理论依据为： 。
FeCl3有氧化性，NaHSO3有还原性，混合发生氧化还原反应，生成Fe2+呈浅绿色
核心物质：FeCl3 、FeCl2、Na2SO3、 NaHSO3、Na2S 、NaHS 、NaClO、 AgNO3 、CuSO4 、NaNO2 、KI、 Na2FeO4、 Na2CO3 、NaHCO3 、H2O2 、盐酸、 浓硫酸、硝酸 、Cl2 、NH3 、SO2
Cl—、Fe3+都易 形成配合物
水解呈
酸性
强氧化性离子：MnO4—、Fe3+、FeO42—、ClO—、（H++NO3—）、Cr2O72—
强还原性离子：Fe2+、I—、S2—（HS—）、SO32—（HSO3—）、Br—、Cl—
在溶液中比较稳定的离子：K+、Na+、SO42—
★化学性质对立”的物质之间容易发生反应.
酸性离子：H+ ；弱碱的阳离子(Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、NH4+ ）
碱性离子：OH—；弱酸的阴离子(PO43—、CO32—、S2—、SO32—、C2O42— 、CH3COO—、AlO2—)
中性离子：强碱的阳离子（K+、Na+) 和强酸的阴离子(Cl—、SO42—）
两性离子：弱酸的酸式根离子（HCO3—、HS—、HSO3—、HC2O4— ）
★熟悉一些核心物质的性质是高三学生重要的素养
依据“类别和价态”预测可能发生的反应
①氧化还原反应：强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂（可逆）
②复分解反应： 酸碱反应、沉淀反应、生成弱电解质的反应等
★③络合物反应：一般过渡金属（或Al3+）做中心原子，
Cl-、SCN-、CN-、H2O、NH3、CO、NO、C2O42-等作为配体
分析预测的角度2—反应类型
这些反应之间是什么关系：
竞争/协同、速率快慢、程度大小…
举例说明——化学反应中的多面手FeCl3和Na2SO3
例7 某化学小组对FeCl3溶液与NaHSO3溶液反应进行探究。
（一）配制溶液
（1）配制NaHSO3溶液前需检验是否变质，其操作为 。
取少量NaHSO3固体于试管中，加入蒸馏水溶解，先加过量的盐酸酸化，再加氯化钡溶液，如果没有白色沉淀生成，则NaHSO3未变质。
I — Cl— SO42— Fe3+ Fe2+ Ag+ NH4+ NH3 SO2 Ag
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
（2）用离子方程式解释配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶于稀盐酸，再稀释到所需的浓度的原因 。
（二）预测实验
（3）该小组同学预测FeCl3溶液与NaHSO3溶液混合时，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，他们预测的理论依据为： 。
FeCl3有氧化性，NaHSO3有还原性，混合发生氧化还原反应，生成Fe2+呈浅绿色
核心物质：FeCl3 、FeCl2、Na2SO3、 NaHSO3、Na2S 、NaHS 、NaClO、 AgNO3 、CuSO4 、NaNO2 、KI、 Na2FeO4、 Na2CO3 、NaHCO3 、H2O2 、盐酸、 浓硫酸、硝酸 、Cl2 、NH3 、SO2
Cl—、Fe3+都易 形成配合物
水解呈
酸性
（三）实施实验
（4）向2ml1mol/LNaHSO3溶液中逐滴加入0.5ml1mol/L的FeCl3溶液
装置 反应时间 实验现象
0～1 min 产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出
1～30 min 沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色
30 min后 与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色
①小组同学同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，请写出相应的离子方程式_______。
②从反应速率和化学平衡两个角度解释1～30 min的实验现象_____________。
复分解反应（SO2）
生成红色配合物的反应速率快，红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；
在O2的作用下，橙色的HOFeOSO2浓度下降，平衡 HOFeSO2 HOFeOSO2不断正向移动，最终溶液几乎无色
+4 +5
红色 橙色
（三）实施实验
（4）向2ml1mol/LNaHSO3溶液中逐滴加入0.5ml1mol/L的FeCl3溶液
装置 反应时间 实验现象
0～1 min 产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出
1～30 min 沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色
30 min后 与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色
①小组同学同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，请写出相应的离子方程式_______。
30 min后溶液颜色变化的原因_____________。
生成的Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+，又会与过量的HSO3—电离的SO32—和水解产生的OH—结合成红色的配合物，红色的配合物又会转化成橙色的配合物。
合理推测
多因素影响、多反应并行
速率的快慢、程度的大小
（5）小组同学认为没有观察到预期的实验现象，是因为混合产生气体的反应，干扰了氧化还原反应的发生，小组同学通过如下实验进行了探究。
装置 实验步骤 操作 实验现象
I 向烧杯中装好溶液、链接好装置、闭合开关 灵敏电流表指
针未发生偏转
II 向左侧烧杯中滴加 少量的FeCl3固体 灵敏电流表指针
向左侧偏转
III 继续向左侧烧杯中再滴加少量的铁氰化钾溶液 左侧烧杯中产生蓝色沉淀、灵敏电流表指针向左侧偏转幅度更大
①分析实验I电流计指针不偏转的原因是 。
在此条件下，FeCl3溶液和NaHSO3溶液因为浓度低不能发生氧化还原反应
氧化还原反应：2Fe3++HSO3— +H2O=2Fe2++SO42—+3H+
易于
发生
对于还原反应：Fe3++e—=Fe2+，增大Fe3+或降低Fe2+的浓度，Fe3+的氧化性会增强。
Fe3+ + e— = Fe2+
（5）小组同学认为没有观察到预期的实验现象，是因为混合产生气体的反应，干扰了氧化还原反应的发生，小组同学通过如下实验进行了探究。
装置 实验步骤 操作 实验现象
I 向烧杯中装好溶液、链接好装置、闭合开关 灵敏电流表指
针未发生偏转
II 向左侧烧杯中滴加 少量的FeCl3固体 灵敏电流表指针
向左侧偏转
III 继续向左侧烧杯中再滴加少量的铁氰化钾溶液 左侧烧杯中产生蓝色沉淀、灵敏电流表指针向左侧偏转幅度更大
②分析实验II电流计指针偏转以及实验III电流计指针偏转幅度更大的原因 。
步骤III中，加入铁氰化钾溶液，与Fe2+反应产生蓝色沉淀，降低了Fe2+的浓度，FeCl3氧化性增强，电流强度变大，电流表指针盘转幅度变大。
步骤II加入FeCl3固体，FeCl3氧化性增强，FeCl3溶液和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，该装置构成了原电池，右侧为原电池的负极，左侧为原电池的正极，电流计指针偏转；
（5）小组同学认为没有观察到预期的实验现象，是因为混合产生气体的反应，干扰了氧化还原反应的发生，小组同学通过如下实验进行了探究。
装置 实验步骤 操作 实验现象
I 向烧杯中装好溶液、链接好装置、闭合开关 灵敏电流表指
针未发生偏转
II 向左侧烧杯中滴加 少量的FeCl3固体 灵敏电流表指针
向左侧偏转
III 继续向左侧烧杯中再滴加少量的铁氰化钾溶液 左侧烧杯中产生蓝色沉淀、灵敏电流表指针向左侧偏转幅度更大
③根据上述实验，可以得出的结论是： 。
得出的结论是，在实验条件下，2ml1mol/LNaHSO3溶液和0.5ml1mol/L的FeCl3溶液不能发生氧化还原反应。但如果增大FeCl3溶液的浓度或降低Fe2+可以发生氧化还原反应。
从“物质性质、反应类型”角度综合预测
与反应原理有关的三个角度
反应速率（温度、浓度、压强、催化剂、表面积、原电池、副反应）
反应限度（温度、浓度、压强、副反应…….）
反应方向（焓变、熵变、温度、光照、电解）
这些影响因素之间是什么关系：
一致/相反、主要/次要…
分析预测的角度3—反应原理
1.若某个反应本该发生，却在没有外界因素干扰的情况下未观察到预期的现象，则原因可能是什么呢？使该反应能够发生的实验方案是什么呢
例8（2020年海淀一模）某研究小组查阅资料发现Fe3+与I—的反应具有可逆性，推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中会存在Fe3+，并据此设计实验1（如下图所示），发现溶液未变红。该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。
实验2中，采取了增大反应物浓度、升高温度的措施提高化学反应速率，但溶液仍未变红。
(4)试管a的实验现象说明滤液1中含有________。
(5)试管b中，加入KSCN溶液后所产生实验现象的原因是________。
Fe3+
I— +Ag+=AgI↓
耦合
协同
加入KSCN溶液，Fe3++3SCN— Fe(SCN)3,溶液变红；
Ag++SCN— =AgSCN↓，使上述平衡逆向移动，红色褪去，产生白色沉淀。
2021年北京高考题16题数据
（6）甲同学对实验3提出了质疑，认为其实验现象并不能证明I2氧化了Fe2+。
他提出如下假设：i. 可能是AgNO3氧化了Fe2+；ii. 可能是空气中的O2氧化了Fe2+。
他设计实施了实验4，实验记录如下表。
0.1 mol/L AgNO3溶液、
（7）根据实验1～4所得结论是________。
实验1溶液未变红是因为反应2Fe2++ I2 2Fe3+ + 2I-的限度很小，溶液中Fe3+浓度太低，未能检出。加入0.1 mol/L AgNO3促进反应正移。
编号 实验操作 实验现象
4 在试管中加入1滴0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液，5mL蒸馏水，1滴试剂a，一段时间后加入1滴KSCN溶液 溶液不变红
① 试剂a是________。
② 依据实验4，甲同学做出判断：_______。
假设i、ii均不成立
2.不主动干预时，化学反应速率通常会随反应的进行而逐渐减小，但是有时候也会出现先增大后减小的情况，请分析原因。
例：金属镁和盐酸反应的速率随时间变化的情况如下图，分析原因。
例（2019年西城二模）
实验1：向1 mL 0.1 mol·L 1 FeSO4溶液中加入1 mL0.1 mol·L 1 AgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag+浓度随反应时间的变化如下图。
实验2：实验开始时，先向试管中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。
ⅰ．实验1中发生反应的离子方程式是______。
ⅱ．迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是______。
Ag++Fe2+ = Fe3+ +Ag
产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应
典型例题——2019北京高考
1、生成Ag2SO3 沉淀，前提条件是它的Ksp足够小。
2、发生氧化还原反应，生成Ag、Ag2SO4
3、络合反应，Ag+有空轨道、SO32—、HSO
SO2 + O2+ H2O +2Ag+ === Ag2SO4 +2H+
3SO2 + 2NO3-+6Ag+ + 2H2O === 3Ag2SO4 + 2NO + 4H+
（2019年北京高考）将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应。得到无色溶液A和白色沉淀B
预测1：复分解反应——白色沉淀为Ag2SO3
SO2 +H2O+ 2Ag+ === Ag2SO3 +2H+
预测2：氧化还原反应——白色沉淀为Ag2SO4
SO2 +2H2O+ 2Ag+ === 2Ag +SO42-+4H+
（4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_________________。
2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3↓+2H+
资料：25℃ Ksp(Ag2SO3)=1.5×10—14
Ksp(Ag2SO4)=1.4×10—5
预测3：上述反应同时发生——白色沉淀为Ag2SO3 和Ag2SO4
(5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。
将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO42—生成。
SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SO42—的速率
教学启示：复分解反应的速率大于氧化还原反应的速率。
化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量
SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
（4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_________________。
2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3↓+2H+
实验二：验证B的成分
少BaSO4
Ag2SO4
Ag2SO3
BaSO4
BaSO3
NH3·H2O
Ag(NH3)2+
SO42— SO32—
途径2：实验二中，被氧化为进入D。
碱性环境中+4价的硫更加容易被空气中的氧气氧化。
二氧化硫氧化半反应：SO2—2e— +2H2O =SO42—+4H+
分析预测的角度4—影响因素
1.氧化还原反应规律
①影响氧化还原性强弱的“三度“：温度、浓度、酸碱度
②哪些离子还原性很强，需要考虑空气中O2对实验的干扰？
S2-、SO32-、I-、Fe2+
制备Fe(OH)2
3、通过理论分析，本该发生氧还原还原反应，却因为其它反应的干扰未能观察到预测的现象，则排除干扰的实验方案往往通过设计双液原电池。
例（2019北京西城一模）实验3】通过其他实验方案比较Fe2+和C2O42 的还原性强弱。用FeCl3溶液、K2C2O4溶液和其他试剂，设计实验方案比较Fe2+和C2O42 的还原性强弱。画出装置图并描述预期现象：______。
思考：
1.是否电流表指针发生偏转就能证明吗？
2.我们因该检验什么产物呢合适呢？
1.不可以，灵敏电流计探测电势差，稍微有点变化就会偏转，比如浓度不一样、石墨电极插入溶液的深度不同都会有微弱的电势差。
2.因该检验还原产物，因为空气是一个氧化性的氛围，当然也可检验氧化产物，必须做对比实验排除干扰（也就是分别取实验前和实验后的溶液对比）
答案：电流计的指针偏转，电池工作一段时间后，取少量左侧烧杯中的溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀
分析预测的角度4—影响因素
2.探究外界条件对反应速率或实验产生的影响
（1）温度：速率、平衡、气体的溶解度、物质的稳定性、催化剂活性、副反应等等
（2）pH ：微粒存在形式、水解或电离平衡、氧化还原性强弱、竞争放电问题等等
（3）浓度：速率、平衡、放电顺序、氧化还原性强弱
（4）滴加顺序：酸碱性、微粒浓度大小、反应先后顺序等
例5：某实验小组设计方案由正丁醇合成正丁醛。相关数据如下：
试剂A是啥？温度计1和温度计2
控制的温度分别是多少？
4、转化率、选择性、产率三者之间的关系
产率（收率）=选择性转化率
700 ℃
为工业合成气选择合适的温度
例：工业上生成合成气条件的选择：
目标产物产率=选择性×CO转化率%
发现问题 提出假设
设计实验　验证假设
收集证据　获取结论
试剂用量、操作设计
变量控制、排除干扰
合理预测、出现异常、
验证预测、及时改进、
目的
操作
现象
结论
化学实验探究题命题的一般思路及答题技巧
实验探究题的一般思路
2016年北京高考题28题
世上有一条很长很美的路，叫做梦想；
还有一堵很高很硬的墙，叫做现实；
翻越那堵墙，叫做坚持；
推倒那堵墙，叫做突破。
只有拼搏了才知道自己有多优秀！
我相信……
在追逐梦想的过程中，做最优的自己