河北省滦县二中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题（普通班）
文档属性
| 名称 | 河北省滦县二中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题（普通班） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 113.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-05-20 21:15:39 | ||
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文档简介
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滦县二中2013—2014学年度第一学期期中考试试卷
高二理科普班 化学学科
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第6页。全卷满分100分，考试时间70分钟。【来源：21·世纪·教育·网】
1．答题前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、考场号和座位号填写在答题卡上密封线内。
2．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意，请将正确选项填涂到答题卡上
1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 ( )
A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量
2．下列各项与反应热的大小无关的是 ( )
A．反应物和生成物的状态 B．反应物量的多少 C．反应物的性质 D. 反应热的单位
3．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 ( )
A．HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B．NaOH、CuSO4、 H2SO4
C．NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D．NaBr、H2SO4、 Ba(OH)2
4．下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ）
A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极 B.形成原电池时，在负极上发生还原反应
C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 D.电子从负极流向正极
5．下列过程中△H小于零的是 ( )
A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵加热制备氨气
C. 氢气还原氧化铜 D. 实验室制备氢气
6．金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO ( http: / / www.21cnjy.com )2＋2C===Sn＋2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是 A．ΔH<0 ΔS<0 B．ΔH>0 ΔS<021教育网
C．ΔH<0 ΔS>0 D．ΔH>0 ΔS>0
7．下列哪些是影响化学反应速率的主要因素 （ ）
A. 压强 B. 温度 C.催化剂 D. 反应物的性质
8．下列说法正确的是：
A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
B．在其它条件不变时,使用催化剂只能改变正逆反应速率,而不能改变化学平衡状态
C．在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向着放热反应的方向移动
D．在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态网ZX
9．下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是 （ ）
10．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 （ ）
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com"
11．右图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 （ ）
A④>②>①>③ B②>①>③>④ C④>②>③>① D③>②>④>①
12．当反应：Cl2(g)＋S(g)=SCl2(g)达到平衡后，若将容器体积缩小，则此时反应速率的变化情况是 ( )。21cnjy.com
( http: / / www.21cnjy.com )
( http: / / www.21cnjy.com )
13．关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是
A. 2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
B. 1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热
C. 2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
D. 上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2 O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8 kJ·mol-1 21*cnjy*com
14．下列说法正确的是 ( )
A.一定条件下，增加反应物的量，必加快反应速率
B.升高温度对放热反应会减慢反应速率，而对吸热反应才会加快反应速率
C. 增大压强，对所有反应都会加快反应速率
D. 使用催化剂会加快反应速率
15．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ == Fe2+
16．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 ( http: / / www.21cnjy.com )。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445K的热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( ) A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(1)；△H=+890kJ／mol 【出处：21教育名师】
B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2 H2O(l)；△H=+890kJ／mol
C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)；△H=-890kJ／mol
D．1/2 CH4(g)+2O2(g)== 1/2CO2(g)+H2O(1)；△H=-890kJ／mol【版权所有：21教育】
17．如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是 ( )
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" INCLUDEPICTURE "../../../X116.tif" \* MERGEFORMAT
①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③S ( http: / / www.21cnjy.com )O向铜极移动；④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e－=== Cu2＋。
A．①②③ B．②④
C．④⑤⑥ D．③④⑤
18．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
19．2A(g) =2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取（ ）21·世纪*教育网
A．加压 B．减压 C．减小 D．降温
20．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A（气）＋B（气）＝2C ( http: / / www.21cnjy.com )（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol L－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol L－1 s－1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol L－1 s－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol L－1其中正确的是 （ ）2-1-c-n-j-y
A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
滦县二中2013—2014学年度第一学期期中考试试卷
高二理科普班 化学学科
第II卷（简答题 共40分）
二．简答题：本大题共4小题，共40分，请将正确答案填写到相应的横线上。
21（10分）．煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用：
a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：21世纪教育网版权所有
a．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E1① b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝E2②
H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝E3③ CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E4④
请回答：
(1)与途径a相比，途径b有较多的优点，即________________________________________
___________________________________________________________________________ (2)上述四个热化学方程式中的哪个反应ΔH＞0？____ __。21·cn·jy·com
(3)等质量的煤分别通过以上两条不 ( http: / / www.21cnjy.com )同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是________ 。 A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同www.21-cn-jy.com
(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为_________________________________。
22（12分）、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。www-2-1-cnjy-com
请回答以下问题：
（1） 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，
同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
① 电解池中
X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。 ② Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物可选用 。21教育名师原创作品
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用C ( http: / / www.21cnjy.com )uSO4溶液，则① X电极的材料是 ，电极反应式是 。21*cnjy*com
② Y电极的材料是 ， 电极反应式是 。
23（8分）2A =B+C在某一温度时，达到平衡。
(1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是______热反应；
(2) 若B、C是固体，降低压强时，平衡向逆反应方向移动，则A呈_______态；
(3) 若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为______态，C为_____态。
24、（10分）、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+ O2 (g) = 2SO3(g) (△H< 0)
①写出该反应的化学平衡常数 ( http: / / www.21cnjy.com )表达式 K=_________________________________
②降低温度，该反应K值_ ( http: / / www.21cnjy.com )_____________ ，二氧化硫转化率_________，化学反应速度_____________________（以上均填增大、减小或不变）【来源：21cnj*y.co*m】
滦县二中2013—2014学年度第一学期期中考试试卷
高二理科普班 化学学科
参考答案
一．单项选择题（共60分，每题3分）
1-5 DDCDD 6-10 DDBAA 11-15 ADCDA 16-20 CBCDB
二．非选择题(40分)
21、(1)煤的利用率高；变成气体后，燃烧充分，运输方便等
(2)反应② (3)C (4)E1＝E2＋E3＋E4
22．（1）①2H+ + 2e- == H2↑ 溶液变红
②Cl- - 2e- == Cl2↑ 润湿的KI淀粉试纸
（2）纯铜 Cu2+ + 2e- == Cu 粗铜 Cu - 2e- == Cu2+2·1·c·n·j·y
23、(1)吸热 （2）气态 （3）气态 气态
24、①略 ②增大 增大 减小
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考场号：________座位号：_________
考号：______________________
姓名：__________________
班级：_____________
密
封
线
密
封
线
考场号：________座位号：_________
考号：______________________
姓名：__________________
班级：_____________
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滦县二中2013—2014学年度第一学期期中考试试卷
高二理科普班 化学学科
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第6页。全卷满分100分，考试时间70分钟。【来源：21·世纪·教育·网】
1．答题前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、考场号和座位号填写在答题卡上密封线内。
2．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意，请将正确选项填涂到答题卡上
1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 ( )
A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量
2．下列各项与反应热的大小无关的是 ( )
A．反应物和生成物的状态 B．反应物量的多少 C．反应物的性质 D. 反应热的单位
3．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 ( )
A．HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B．NaOH、CuSO4、 H2SO4
C．NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D．NaBr、H2SO4、 Ba(OH)2
4．下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ）
A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极 B.形成原电池时，在负极上发生还原反应
C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 D.电子从负极流向正极
5．下列过程中△H小于零的是 ( )
A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵加热制备氨气
C. 氢气还原氧化铜 D. 实验室制备氢气
6．金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO ( http: / / www.21cnjy.com )2＋2C===Sn＋2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是 A．ΔH<0 ΔS<0 B．ΔH>0 ΔS<021教育网
C．ΔH<0 ΔS>0 D．ΔH>0 ΔS>0
7．下列哪些是影响化学反应速率的主要因素 （ ）
A. 压强 B. 温度 C.催化剂 D. 反应物的性质
8．下列说法正确的是：
A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
B．在其它条件不变时,使用催化剂只能改变正逆反应速率,而不能改变化学平衡状态
C．在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向着放热反应的方向移动
D．在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态网ZX
9．下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是 （ ）
10．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 （ ）
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11．右图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 （ ）
A④>②>①>③ B②>①>③>④ C④>②>③>① D③>②>④>①
12．当反应：Cl2(g)＋S(g)=SCl2(g)达到平衡后，若将容器体积缩小，则此时反应速率的变化情况是 ( )。21cnjy.com
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13．关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是
A. 2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
B. 1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热
C. 2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
D. 上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2 O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8 kJ·mol-1 21*cnjy*com
14．下列说法正确的是 ( )
A.一定条件下，增加反应物的量，必加快反应速率
B.升高温度对放热反应会减慢反应速率，而对吸热反应才会加快反应速率
C. 增大压强，对所有反应都会加快反应速率
D. 使用催化剂会加快反应速率
15．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ == Fe2+
16．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 ( http: / / www.21cnjy.com )。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445K的热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( ) A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(1)；△H=+890kJ／mol 【出处：21教育名师】
B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2 H2O(l)；△H=+890kJ／mol
C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)；△H=-890kJ／mol
D．1/2 CH4(g)+2O2(g)== 1/2CO2(g)+H2O(1)；△H=-890kJ／mol【版权所有：21教育】
17．如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是 ( )
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" INCLUDEPICTURE "../../../X116.tif" \* MERGEFORMAT
①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③S ( http: / / www.21cnjy.com )O向铜极移动；④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e－=== Cu2＋。
A．①②③ B．②④
C．④⑤⑥ D．③④⑤
18．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
19．2A(g) =2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取（ ）21·世纪*教育网
A．加压 B．减压 C．减小 D．降温
20．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A（气）＋B（气）＝2C ( http: / / www.21cnjy.com )（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol L－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol L－1 s－1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol L－1 s－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol L－1其中正确的是 （ ）2-1-c-n-j-y
A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
滦县二中2013—2014学年度第一学期期中考试试卷
高二理科普班 化学学科
第II卷（简答题 共40分）
二．简答题：本大题共4小题，共40分，请将正确答案填写到相应的横线上。
21（10分）．煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用：
a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：21世纪教育网版权所有
a．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E1① b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝E2②
H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝E3③ CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E4④
请回答：
(1)与途径a相比，途径b有较多的优点，即________________________________________
___________________________________________________________________________ (2)上述四个热化学方程式中的哪个反应ΔH＞0？____ __。21·cn·jy·com
(3)等质量的煤分别通过以上两条不 ( http: / / www.21cnjy.com )同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是________ 。 A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同www.21-cn-jy.com
(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为_________________________________。
22（12分）、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。www-2-1-cnjy-com
请回答以下问题：
（1） 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，
同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
① 电解池中
X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。 ② Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物可选用 。21教育名师原创作品
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用C ( http: / / www.21cnjy.com )uSO4溶液，则① X电极的材料是 ，电极反应式是 。21*cnjy*com
② Y电极的材料是 ， 电极反应式是 。
23（8分）2A =B+C在某一温度时，达到平衡。
(1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是______热反应；
(2) 若B、C是固体，降低压强时，平衡向逆反应方向移动，则A呈_______态；
(3) 若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为______态，C为_____态。
24、（10分）、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+ O2 (g) = 2SO3(g) (△H< 0)
①写出该反应的化学平衡常数 ( http: / / www.21cnjy.com )表达式 K=_________________________________
②降低温度，该反应K值_ ( http: / / www.21cnjy.com )_____________ ，二氧化硫转化率_________，化学反应速度_____________________（以上均填增大、减小或不变）【来源：21cnj*y.co*m】
滦县二中2013—2014学年度第一学期期中考试试卷
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参考答案
一．单项选择题（共60分，每题3分）
1-5 DDCDD 6-10 DDBAA 11-15 ADCDA 16-20 CBCDB
二．非选择题(40分)
21、(1)煤的利用率高；变成气体后，燃烧充分，运输方便等
(2)反应② (3)C (4)E1＝E2＋E3＋E4
22．（1）①2H+ + 2e- == H2↑ 溶液变红
②Cl- - 2e- == Cl2↑ 润湿的KI淀粉试纸
（2）纯铜 Cu2+ + 2e- == Cu 粗铜 Cu - 2e- == Cu2+2·1·c·n·j·y
23、(1)吸热 （2）气态 （3）气态 气态
24、①略 ②增大 增大 减小
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