河北省滦县二中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题（实验班）
文档属性
| 名称 | 河北省滦县二中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题（实验班） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 191.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-05-20 21:16:26 | ||
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文档简介
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滦县二中2013——2014学年度第一学期期中考试
高二理科实验班 化 学
本试卷满分为100分，时间为70分钟
可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、Cu—64
第Ⅰ卷（共51分）
一、选择题 (本题共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的4个选项中，只有一个选项是符合题中要求的)【来源：21cnj*y.co*m】
．实验要快速制取H2，最好的方法是（ ）
A.纯锌和稀反应 B.纯锌和浓硫酸反应
C.粗锌和浓反应 D.粗锌和稀硫酸反应
．下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是( )
A.铝与稀盐酸的反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的碳与水蒸气的反应
D. NaOH与稀硫酸的反应
．某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。该金属为（ ）
A.铝 B.铜 C.铁 D.镁【来源：21·世纪·教育·网】
．用于人造地球卫星的一种高能电池―银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn＋2OH–－2e–
＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e ( http: / / www.21cnjy.com )–＝2Ag＋2OH–。据此判断氧化银是（ ）
A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原
C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化
．在10L容器中进行如下反应：N2 + 3H2 2NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为（ ） 2·1·c·n·j·y
A．0.003mol/(L·s) B．0.045mol/(L·s) 21·世纪*教育网
C．0.006mol/(L·s) D．0.009 mol/(L·s)【版权所有：21教育】
．下列关于原电池的叙述正确的是（ ）
A．原电池将化学能转化为电能
B．原电池负极发生的反应是还原反应
C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极
D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成
．下面所列事实中,与电化学腐蚀无关的是（ ）
A. 埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀
B. 为保护海轮的船壳，常在船壳水线以下部分装上锌块
C. 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
D. 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀
．下图是电解溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）
A.a为负极，b为正极 B.a为阳极，b为阴极
C.电解过程中，d电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变
． 向平衡体系2NO+O22NO2中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后，18O存在
于（ ）
A.仅在O2中 B.仅在NO2中
C.仅在NO中 D.存在于NO、O2、NO2中
．一定温度和压强下N2+3H22NH3反应达到平衡后，下列说法中正确的是（ ）
A．N2与H2不再化合，NH3不再分解
B．N2、H2化合成氨的反应速率等于NH3 分解的反应速率
C．H2、NH3的体积分数相等
D．N2、H2、NH3的物质的量浓度相等
． 已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（ ）
A、X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
． 下列说法正确的是( )
A、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能使化学平衡移动
C、在容积可变的容器中充入与反应无关的气体，平衡一定不移动
D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
．下列装置能够组成原电池的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A B C D 21世纪教育网版权所有
．在密闭容器中，可逆反应：aA (g)+bB(g)cC(g)，达平衡后测得此时的浓度为
。若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，当重新达到平衡
后，的浓度为，下列说法正确的是（ ）
A.物质A的转化率增大了
B.平衡向正反应方向移动
C.物质C的质量分数增大了
D.＜
．下列变化过程中，△H＜0的是（ ）
A．氯化钠溶于水中 B. NH3 (g)和HCl(g)反应生成NH4Cl21教育网
C. 干冰的升华 D. CaCO3 (S)分解为CaO(S)和CO2 (g) 21cnjy.com
．下图为反应N2+3H22NH3的速率V(N2)变化的图像，则横坐标不可能是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．反应时间 B．温度 C．压强 D．N2的浓度
．下列各情况，在其中Fe片腐蚀最快的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A B C D
滦县二中2013——2014学年度第一学期期中考试
高二理科实验班化学
第Ⅱ卷（共49分）
二、填空题（共31分）
．（10分）A与B反应生成C，假定反应由 ( http: / / www.21cnjy.com )A、B开始，它们的起始浓度均为2mol/L。反应进行2min后A的浓度为1.8 mol/L，B的浓度为1.6 mol/L，C的浓度为0.6 mol/L.21·cn·jy·com
（1）2min内反应的平均速率为：
v(A)= , v(B)= v (C )=
(2)三者数值之间的关系是：v(A)= v(B)= v(C)
．（5分）
（1）1 mol碳与适量水 ( http: / / www.21cnjy.com )蒸气反应生成CO和H2，需吸收132KJ热量，此反应的热化学方程式为
（2）已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝－Q1kJ·mol－1 , www.21-cn-jy.com
2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l） ΔH2＝－Q2 kJ·，
常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混 ( http: / / www.21cnjy.com )合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 kJ 。2-1-c-n-j-y
．（4分）在一定条件下，反应：H2(g) +I2 (g) 2HI(g) △H＜0在一密闭体系中达到化学平衡。
（1）请写出该反应的平衡常数表达式K=
（2）改变下列条件时，平衡向正向移动的是( )
A 保持压强不变，升高温度
B 保持温度不变，通入氢气
C 保持温度不变，缩小容器的体积
．（8分）（1）若电解足量的氯化铜溶液，写出电解时发生反应的化学方程式
，如果电解一段时间后，电路中转移2mol的电子，阳极在标准状况下放出氯气 升。 www-2-1-cnjy-com
（2）若电解足量的氯化钠溶液，写出电解时发生反应的化学方程式
，如果电解一段时间后，电路中转移1mol的电子，则阴极析出氢气 L。 21*cnjy*com
三、实验题（计18分）
．（10分）50ml0.50mol/L盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com )与50ml0.55mol/L氢氧化钠的溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：21*cnjy*com
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值 。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中改用 60 m ( http: / / www.21cnjy.com )L 0.50 mol·L－1的盐酸跟 50mL 0.55 mol·L－1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和热_______（填“相等”或“不相等”）。
．（8分）按右图所示实验，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
（1）若试管内的液面上升，发生 腐蚀，负极电极反应式
（2）若试管内液面下降，发生 腐蚀，正极电极反应式
．（4分）采用惰性电极 ( http: / / www.21cnjy.com )从NO3－、SO42－、H＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－等离子中，选出适当的离子组成电解质，对其溶液进行电解（每空至少写出两种物质）：
(1)两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是________________________；
(2)两极分别放出气体，且体积比为1∶1时，电解质的化学式可能是__________________。
滦县二中2013——2014学年度第一学期期中考试
高二理科实验班化学参考答案
1-5 DACBC 6-10 ACCDB 11-15 CBBDB 16-17 AD
18． (共10分，每空2分)
（1）0.1mol/L/min 0.2 mol/L/min 0.3 mol/L/min 【出处：21教育名师】
（2）1/2 1/3
19．（共5分）
（1）C(S)＋H2O(g) == CO(g) ＋H2(g) ΔH＝ +132 kJ·（3分）21教育名师原创作品
（2）0.4Q1+0.05Q2（2分）
20．（共4分，每空2分）（1） （2）B
21．（共8分，每空2分）（1）CuCl2═Cu+Cl2↑（2分）；22.4L（2分）
（2）2NaCl+2H2O= H2↑+Cl2↑+NaOH（2分）；11.2L（2分）
22．(共10分，每空2分)
(1) 环形玻璃搅拌棒
（2）(2)减少实验过程中的热量损失
（3）偏小
（4）不相等；相等`
24．(共8分，每空2分)
（1）电化学
（2） 吸氧 负极:Fe-2e-Fe2+
（3） 析氢 正极：2H++2e-H2↑
24．(共4分，每空2分)
(1)HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2 (2) HCl、BaCl2
班级：____________ 姓名：______________ 考场：____________ 考号：____________
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………-密……………………………………封……………………………………线……………………………………
得分
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滦县二中2013——2014学年度第一学期期中考试
高二理科实验班 化 学
本试卷满分为100分，时间为70分钟
可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、Cu—64
第Ⅰ卷（共51分）
一、选择题 (本题共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的4个选项中，只有一个选项是符合题中要求的)【来源：21cnj*y.co*m】
．实验要快速制取H2，最好的方法是（ ）
A.纯锌和稀反应 B.纯锌和浓硫酸反应
C.粗锌和浓反应 D.粗锌和稀硫酸反应
．下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是( )
A.铝与稀盐酸的反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的碳与水蒸气的反应
D. NaOH与稀硫酸的反应
．某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。该金属为（ ）
A.铝 B.铜 C.铁 D.镁【来源：21·世纪·教育·网】
．用于人造地球卫星的一种高能电池―银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn＋2OH–－2e–
＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e ( http: / / www.21cnjy.com )–＝2Ag＋2OH–。据此判断氧化银是（ ）
A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原
C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化
．在10L容器中进行如下反应：N2 + 3H2 2NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为（ ） 2·1·c·n·j·y
A．0.003mol/(L·s) B．0.045mol/(L·s) 21·世纪*教育网
C．0.006mol/(L·s) D．0.009 mol/(L·s)【版权所有：21教育】
．下列关于原电池的叙述正确的是（ ）
A．原电池将化学能转化为电能
B．原电池负极发生的反应是还原反应
C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极
D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成
．下面所列事实中,与电化学腐蚀无关的是（ ）
A. 埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀
B. 为保护海轮的船壳，常在船壳水线以下部分装上锌块
C. 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
D. 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀
．下图是电解溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）
A.a为负极，b为正极 B.a为阳极，b为阴极
C.电解过程中，d电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变
． 向平衡体系2NO+O22NO2中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后，18O存在
于（ ）
A.仅在O2中 B.仅在NO2中
C.仅在NO中 D.存在于NO、O2、NO2中
．一定温度和压强下N2+3H22NH3反应达到平衡后，下列说法中正确的是（ ）
A．N2与H2不再化合，NH3不再分解
B．N2、H2化合成氨的反应速率等于NH3 分解的反应速率
C．H2、NH3的体积分数相等
D．N2、H2、NH3的物质的量浓度相等
． 已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（ ）
A、X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
． 下列说法正确的是( )
A、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能使化学平衡移动
C、在容积可变的容器中充入与反应无关的气体，平衡一定不移动
D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
．下列装置能够组成原电池的是（ ）
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．在密闭容器中，可逆反应：aA (g)+bB(g)cC(g)，达平衡后测得此时的浓度为
。若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，当重新达到平衡
后，的浓度为，下列说法正确的是（ ）
A.物质A的转化率增大了
B.平衡向正反应方向移动
C.物质C的质量分数增大了
D.＜
．下列变化过程中，△H＜0的是（ ）
A．氯化钠溶于水中 B. NH3 (g)和HCl(g)反应生成NH4Cl21教育网
C. 干冰的升华 D. CaCO3 (S)分解为CaO(S)和CO2 (g) 21cnjy.com
．下图为反应N2+3H22NH3的速率V(N2)变化的图像，则横坐标不可能是（ ）
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A．反应时间 B．温度 C．压强 D．N2的浓度
．下列各情况，在其中Fe片腐蚀最快的是（ ）
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A B C D
滦县二中2013——2014学年度第一学期期中考试
高二理科实验班化学
第Ⅱ卷（共49分）
二、填空题（共31分）
．（10分）A与B反应生成C，假定反应由 ( http: / / www.21cnjy.com )A、B开始，它们的起始浓度均为2mol/L。反应进行2min后A的浓度为1.8 mol/L，B的浓度为1.6 mol/L，C的浓度为0.6 mol/L.21·cn·jy·com
（1）2min内反应的平均速率为：
v(A)= , v(B)= v (C )=
(2)三者数值之间的关系是：v(A)= v(B)= v(C)
．（5分）
（1）1 mol碳与适量水 ( http: / / www.21cnjy.com )蒸气反应生成CO和H2，需吸收132KJ热量，此反应的热化学方程式为
（2）已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝－Q1kJ·mol－1 , www.21-cn-jy.com
2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l） ΔH2＝－Q2 kJ·，
常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混 ( http: / / www.21cnjy.com )合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 kJ 。2-1-c-n-j-y
．（4分）在一定条件下，反应：H2(g) +I2 (g) 2HI(g) △H＜0在一密闭体系中达到化学平衡。
（1）请写出该反应的平衡常数表达式K=
（2）改变下列条件时，平衡向正向移动的是( )
A 保持压强不变，升高温度
B 保持温度不变，通入氢气
C 保持温度不变，缩小容器的体积
．（8分）（1）若电解足量的氯化铜溶液，写出电解时发生反应的化学方程式
，如果电解一段时间后，电路中转移2mol的电子，阳极在标准状况下放出氯气 升。 www-2-1-cnjy-com
（2）若电解足量的氯化钠溶液，写出电解时发生反应的化学方程式
，如果电解一段时间后，电路中转移1mol的电子，则阴极析出氢气 L。 21*cnjy*com
三、实验题（计18分）
．（10分）50ml0.50mol/L盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com )与50ml0.55mol/L氢氧化钠的溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：21*cnjy*com
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值 。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中改用 60 m ( http: / / www.21cnjy.com )L 0.50 mol·L－1的盐酸跟 50mL 0.55 mol·L－1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和热_______（填“相等”或“不相等”）。
．（8分）按右图所示实验，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
（1）若试管内的液面上升，发生 腐蚀，负极电极反应式
（2）若试管内液面下降，发生 腐蚀，正极电极反应式
．（4分）采用惰性电极 ( http: / / www.21cnjy.com )从NO3－、SO42－、H＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－等离子中，选出适当的离子组成电解质，对其溶液进行电解（每空至少写出两种物质）：
(1)两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是________________________；
(2)两极分别放出气体，且体积比为1∶1时，电解质的化学式可能是__________________。
滦县二中2013——2014学年度第一学期期中考试
高二理科实验班化学参考答案
1-5 DACBC 6-10 ACCDB 11-15 CBBDB 16-17 AD
18． (共10分，每空2分)
（1）0.1mol/L/min 0.2 mol/L/min 0.3 mol/L/min 【出处：21教育名师】
（2）1/2 1/3
19．（共5分）
（1）C(S)＋H2O(g) == CO(g) ＋H2(g) ΔH＝ +132 kJ·（3分）21教育名师原创作品
（2）0.4Q1+0.05Q2（2分）
20．（共4分，每空2分）（1） （2）B
21．（共8分，每空2分）（1）CuCl2═Cu+Cl2↑（2分）；22.4L（2分）
（2）2NaCl+2H2O= H2↑+Cl2↑+NaOH（2分）；11.2L（2分）
22．(共10分，每空2分)
(1) 环形玻璃搅拌棒
（2）(2)减少实验过程中的热量损失
（3）偏小
（4）不相等；相等`
24．(共8分，每空2分)
（1）电化学
（2） 吸氧 负极:Fe-2e-Fe2+
（3） 析氢 正极：2H++2e-H2↑
24．(共4分，每空2分)
(1)HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2 (2) HCl、BaCl2
班级：____________ 姓名：______________ 考场：____________ 考号：____________
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