人教版（2019）高中化学必修第二册 《6.2.3 化学反应的限度》名师课件(共16张PPT)

(共16张PPT)
高中化学人教版必修第二册
第六章 第二节 第三课时
《化学反应的限度》
课堂引入
ChemNews
新闻
　　（金台资讯）2020年9月23日，扬州市区一女子在家打扫卫生时，因误将
84消毒液和洁厕灵混合起来使用，导致出现中毒症状。
　　据悉，事发时，该女子吸入大量气体后，身体出现严重不适，后来被送
到附近医院救治。急诊科医生介绍，该名女子因氯气中毒引发哮喘、胸闷、
心悸等症状，如果得不到及时医治，该患者可能会有生命危险。
【生活中的化学】
　　查阅资料可知，84消毒液的有效成分为 NaClO，洁厕灵的主要成分是盐酸，将其混合，会发
生化学反应：　　　　　　　　　　　　　　。
【知识回顾】
　　我们在必修第一册中学习过氯气与水的反应：　　　　　　　　　　　　。
【思考】
　　对比以上两个反应方程式，你想起了什么？
可逆反应！
一、可逆反应的定义
什么是可逆反应，可逆反应有什么特点？
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
注：向生成物方向进行的反应叫做正反应，
　　向反应物方向进行的反应叫做逆反应。
例：
【思考】　　　　　　　　　和　　　　　　　　　互为可逆反应吗？
不是可逆反应，反应条件不相同。
N2+3H2 2NH3
催化剂
高温高压
NH3+3H2O NH3·H2O
2SO2+O2 2SO3
催化剂
△
Cl2+H2O HCl+HClO
SO2+H2O H2SO3
反应物 生成物
正反应
逆反应
二、可逆反应的特点
什么是可逆反应，可逆反应有什么特点？
实验　探究可逆反应的特点
实验一
　　取 0.1 mol/L FeCl3 溶液与 0.1 mol/L KI 溶液混合，然后向混合液中加入 CCl4 ，振荡后静
置，观察实验现象。
　　实验现象： ______________________________________________ ；
　　实验结论： _______________________________________________
　　　　　　　_______________________________________________。
　　另取 0.1 mol/L FeCl2 溶液与碘水混合，然后向混合液中加入 KSCN 溶液，观察实验现象。
　　实验现象：______________________________；
　　实验结论：_______________________________________________
　　　　　　　_______________________________________________。
溶液分层，下层为紫色
FeCl3 与 KI 发生化学反应，有 I2 生成，
溶液变为红色
FeCl2 与 I2 发生化学反应，有 Fe3+ 生成，
综上所述，　　　　　　　　　　 ，可逆反应具有双向性。
反应方程式为
反应方程式为
什么是可逆反应，可逆反应有什么特点？
实验　探究可逆反应的特点
实验二
　　取 2 mL 0.01 mol/L FeCl3 溶液与 10 mL 0.1 mol/L KI 溶液混合，然后分装在两支试管内。
　　向其中一支试管中加入 CCl4 ，振荡后静置，观察实验现象①。
　　向另一试管中加入 KSCN 溶液，观察实验现象②。
　　实验现象①：______________________________________________；
　　实验结论①：______________________________________________。
　　实验现象②：______________________________；
　　实验结论②：______________________________。
加入 CCl4 并振荡静置后，液体分层，下层为紫色
有 I2 生成发生可逆反应
Fe3+ 未被反应完，有剩余
溶液变为红色
综上所述，可逆反应不能完全进行，反应物不能完全被消耗。
可逆反应充分进行后，达到一个反应物、生成物共存的状态。
二、可逆反应的特点
【思考】对于可逆反应N2+3H2 2NH3 ，向反应容器中充入1 mol N2 和 3 mol H2 ，
　　　　充分反应后，
　　　　①反应容器中 ____ N2 剩余（“有”或“无”）；
　　　　②最终可得到 ________ mol NH3 。
催化剂
高温高压
1、双向性
什么是可逆反应，可逆反应有什么特点？
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行。
可逆反应不能完全进行，反应物不能完全被消耗，反应物转化率小于100%。
注：
二、可逆反应的特点
2、不完全性
能
小于 2
有
【思考】对于可逆反应N2+3H2 2NH3，向反应容器中充入 N2 和 H2 ，可生成 NH3 ；
　　　　若向反应容器中充入 NH3 ，______ 得到 N2 （“能”或“不能”） 。
催化剂
高温高压
1、双向性
什么是可逆反应，可逆反应有什么特点？
二、可逆反应的特点
2、不完全性
　　可逆反应充分进行后，达到一个反应物、生成物共存的状态，即达到该
反应进行的限度。
我们把这种状态成为化学平衡状态。
一、化学平衡状态的建立
化学平衡状态是如何建立起来的，化学平衡状态有什么特征？
以　　　　　　　　　　　为例，向容器内加入同浓度同体积的 FeCl3 溶液与 KI 溶液。
注：v正为正反应速率：
单位时间内反应物浓度减少量
、生成物浓度增加量
v逆为逆反应速率：
单位时间内反应物浓度增加量
、生成物浓度减少量
【思考】
（1）反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？
（2）反应刚开始时， v正 与 v逆 哪个反应速率大？
（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？
（4）随着反应的进行，v正 与 v逆 怎样变化？
（5）反应进行到什么时候，反应物和生成物浓度不再变化？
（6）反应物和生成物浓度不再变化后，反应是否停止了？
（可利用 浓度-时间图、反应速率-时间图、表格 等工具分析）
v正 = v逆
一、化学平衡状态的建立
化学平衡状态是如何建立起来的，化学平衡状态有什么特征？
反应前 反应中 平衡时 宏观 物料角度 c(反应物) ____ 0 c(反应物) ______ c(反应物)______ c(生成物) ____ 0 c(生成物) ______ c(生成物)______ 微观 速率角度 v正 ____ 0 v正 ______ v正 ______
v逆 ____ 0 v逆 ______ v逆 ______ >
=
>
=
减小
增大
减小
增大
不变
不变
不变
不变
v正 = v逆
c
0
0
v正
v逆
v正
v逆
I–
Fe3+
Fe2+
v
化学平衡状态
化学平衡状态
t0
t0
I2
Fe3+、I–
Fe2+
I2
反应并未停止
“动态平衡”
以　　　　　　　　　　　为例，向容器内加入同浓度同体积的 FeCl3 溶液与 KI 溶液。
t
t
化学平衡状态是如何建立起来的，化学平衡状态有什么特征？
【思考】向反应容器中充入含 18O 的一氧化碳和含 16O 的水，发生如下反应：
　　　　反应达到平衡状态后，18O 存在于_________________ 中（填化学式）。
CO、H2O、CO2
二、化学平衡状态的两大特点
c
0
0
v正
v逆
I–
Fe3+
Fe2+
v
化学平衡状态
化学平衡状态
t0
t0
I2
Fe3+、I–
Fe2+
I2
以　　　　　　　　　　　为例，向容器内加入同浓度同体积的 FeCl3 溶液与 KI 溶液。
t
t
特点1：
各物质浓度不再变化
特点2：
v正 = v逆 ≠ 0
课堂练习
1．下列对可逆反应的认识正确的是（　　）
　 A．　　　　　　　　　　　　　　　 与　　　　　　　　　　　　　　　　　 互为可逆反应
　 B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
　 C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应
　 D．可逆反应可以完全进行
课堂练习
2．一定条件下，向某密闭容器中投入一定量的 X 和 Y ，发生反应　　　　　　　　　　，反应
　 过程中正、逆反应速率 v 随时间 t 的变化情况正确的是（　　）
　 A．　　　　　　　　　　　　　　　　 B．
　 C．　　　　　　　　　　　　　　　　 D．
0
v正
v逆
v
t
0
v逆
v正
v
t
0
v正
v逆
v
t
0
v逆
v正
v
t
课堂练习
3．在密闭容器中进行反应：　　　　　　　　　，已知 X、Y、Z 的起始浓度分别 为0.1 mol/L、
　 0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
　 A．Z 为 0.3 mol/L　　　　　　　　　　B．Y 为 0.4 mol/L　　
　 C．X 为 0.2 mol/L　　　　　　　　　　D．Z 为 0.4 mol/L
课堂练习
4．对于可逆反应　　　　　　达到化学平衡时，下列说法正确的是（　　）
　 A．M、N、Q 三种物质的浓度一定相等
　 B．M、N 全部变成了 Q
　 C．反应物和生成物的浓度都保持不变
　 D．反应已经停止
课堂练习
5．某条件下向2 L恒容密闭容器中充入 2 mol N2 与 8 mol H2，发生可逆反应：　　　　　　　　。
　 在 t0 时刻反应达到平衡，此时容器内 c(NH3)=0.8 mol/L。
　（1）达到平衡时，c(N2) = __________ mol/L；
　（2）达到平衡时，H2 的转化率为___________；
　（3）请画出反应过程中的物质的量浓度-时间图像。
c
0
t0
t
课堂练习
课堂练习参考答案
1 2 3 4
C D A C
c/(mol·L-1)
0
t0
t
1
3
4
2.8
0.6
0.8
H2
N2
NH3
5．（1）0.6；（2）30%；（3）见下图