河南省周口市恒大高级中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题（含答案）

恒大高级中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试
化学
满分：100分 考试时间：75分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法不正确的是
A．反应的能量变化与反应过程无关
B．有的化学反应没有能量变化
C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
2．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
A．②③ B．①④ C．②④ D．③④
3．关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是
A．都是含氧酸 B．都属于强电解质
C．都容易挥发 D．都能与金属Mg发生反应产生气体
4．下列物质的制备，不符合工业生产实际的是（ ）
A．工业上用电解熔融氯化镁制备单质镁
B．工业上用电解饱和食盐水制备氯气
C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅
D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的二氧化硅
5．实验室用锌与稀硫酸反应制氢气，下列做法能加快反应速率的是
A．选用纯度更大的金属锌 B．改用浓硫酸 C．改用粗锌(含铜、银) D．降低温度
6．向溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的物质的量
A．一定小于 B．一定等于
C．可能大于 D．一定等于
7．如图所示为 800 ℃时A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是
A．发生的反应可表示为 2A(g) 2B(g)＋C(g)
B．前 2 min A 的分解速率为 0.1 mol·L-1·s-1
C．2 min 时，A 的转化率为 50%
D．2 min 时，A、B、C 的浓度之比为 2：3：1
8．下列物质属于纯净物的是
A．刚玉 B．水玻璃 C．天然气 D．绿矾
9．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是
A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉
B．选用合适的溶液，也能用于做喷泉实验
C．用气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸
D．、均能用该装置做喷泉实验
10．下列实验操作正确的是
A．过滤 B．测溶液的pH
C．稀释浓硫酸 D．滴加液体
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11．铜锌原电池装置如图，下列说法正确的是
A．锌片逐渐溶解 B．氢离子在铜片表面被氧化
C．电流从锌片经导线流向铜片 D．该装置将化学能转化为电能
12．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是
A．电极(a)为正极
B．NH3在电极(a)上发生氧化反应
C．电子由电极(a)经导线移动向电极(b)
D．K+向电极(a)移动
13．右图是一套实验室制备气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。下列各组物质能利用这套装置进行实验的是
A．电石和水
B．MnO2和浓盐酸
C．Cu片和浓硝酸
D．Na2SO3和浓硫酸
14．在Cu、Zn和稀H2SO4构成的原电池中
A．Zn作负极，发生还原反应 B．电子由Zn向Cu移动
C．溶液中H+向Zn迁移 D．铜不参加反应
15．某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应的原电池组成正确的是
正极 负极 电解质溶液
A Cu Zn CuCl2
B Zn Cu H2SO4
C Cu Zn CuSO4
D Cu Zn ZnCl2
A．A B．B C．C D．D
三、非选择题：本题共4小题，共50分。
16．（8分，每小题2分）如下图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置。
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_______(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl 等杂质，选择装置_______。
(2)把I2从碘水中分离出来，选择装置_______。
(3)装置A中①的名称是_______，进水的方向是从_______口(填“上”或“下”)进水。
(4)不用其他试剂鉴别出①CuSO4 ②Na2SO4 ③BaCl2 ④NaCl溶液，鉴别的先后顺序为(填编号)_______。
17．（12分）氮是动植物生长不可缺少的元素。部分含氮化合物的化关系如图，A、C均为含氮氧化物，其中A为红棕色气体。
回答下列问题：
(1)A的化学式为______________。
(2)反应I的化学方程式是____________________________。
(3)B与溶液反应的离子方程式为____________________________。
(4)实验室可采用______________(填字母标号)收集C气体。
a．向上排空气法 b．排水法 c．向下排空气法
(5)若D为氧气，当反应Ⅱ消耗时，转移______________电子。
18．（14分）Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥[主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量CuCO3等]制取Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如下：
已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。
(1)酸溶时不使用浓硝酸的原因是________。
(2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为___________。
(3)该厂结合本厂实际，中和选用的X为____________(填化学式)；中和使溶液中________(填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。
(4)滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为_____________、_____________、过滤。
(5)为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是_______。
19．（16分）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况下的体积)，实验记录如下(累计值)：
时间/min 1 2 3 4 5
氢气体积/mL 50 120 232 290 310
(1)反应速率最小的时间段是___________(填“0～1min”“1～2min”“2～3min”或“4～5min”)，原因是___________。
(2)反应速率最大的时间段是___________(填“0～1min”“1～2min”“2～3min”或“4～5min”)，原因是___________。
(3)2～3min时间段内，以盐酸的浓度变化表示该反应的速率为___________。
(4)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是___________(填序号)。
A．蒸馏水 B．Na2CO3溶液 C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液
(5)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是___________。
②该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。
A．X、Y的反应速率比为3∶1
B．容器内气体压强保持不变
C．容器内气体的总质量保持不变
D．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z
E．Y的体积分数在混合气体中保持不变
参考答案：
1．B
【详解】A．反应的能量变化与反应物的总能量和生成物的总能量有关，与反应过程无关，A项正确；
B．所有的化学反应都伴随着能量变化，B项不正确；
C．化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成会放出能量，所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，C项正确；
D．化学反应中的能量变化有多种，但主要表现为热量的变化，D项正确。
故选B。
2．A
【详解】① 为共价化合物，其在熔融状态不导电，不能用于冶炼铝，应电解 制备Al，故①不符合题意；
② 催化氧化生成NO，NO与 、反应可生成 ，故②符合题意；
③在饱和食盐水中通入，形成饱和氨盐水，再向其中通入 ，溶液中含有大量的 、 、 和 ，其中 溶解度最小，析出 ，加热 分解生成 ，故③符合题意；
④ 燃烧生成 ，不能生成 ，故④不符合题意；
故选A。
3．D
【详解】A.盐酸不是含氧酸，A不正确；
B.盐酸为氯化氢的水溶液，为混合物，而电解质为纯净物，故B不正确；
C.盐酸、硝酸易挥发，硫酸是难挥发性的，C不正确；
D.盐酸属于非氧化性酸，与镁反应产生氢气；硫酸可以与镁反应产生氢气；硝酸是强氧化性酸，和金属镁反应可以得到二氧化氮或一氧化氮等气体，D正确；
答案选D。
4．C
【详解】A．工业上用电解法制备金属镁，反应的化学方程式为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，A符合；
B．工业上用电解饱和食盐水制备氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，B符合；
C．二氧化硅和焦炭在高温下反应制得的硅中含有少量C、SiC等杂质，为粗硅，C不符合；
D．石灰石含碳酸钙，工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的二氧化硅，反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，D符合。
答案选C。
5．C
【详解】A．若金属锌中含有不如锌活泼的金属杂质，则可以形成原电池加快反应速率，选用纯度更大的金属锌会降低反应速率，A不符合题意；
B．浓硫酸与锌反应会生成SO2，不产生H2，B不符合题意；
C．铜、银不如锌活泼，反应过程中会形成原电池，锌为负极被氧化，可以加快反应速率，C符合题意；
D．降低温度会减慢反应速率，D不符合题意；
综上所述答案为C。
6．A
【详解】100ml18mol/LH2SO4溶液中硫酸的物质的量为0.1L18mol/L=1.8mol，依据方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，1.8molH2SO4完全反应，理论上被还原的H2SO4为0.9mol，但是因为随着反应进行，浓硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以，被还原的H2SO4的物质的量小于0.9mol，答案选A。
7．B
【详解】A．根据图象可知，反应过程中A的浓度减小，B、C的浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g) 2B(g)＋C(g)，A选项正确，不符合题意；
B．前2 minA的分解速率，B选项错误，符合题意；
C．2min时，A的转化率，C选项正确，不符合题意；
D．据图可知2min时，c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)=0.1mol/L，浓度之比为2:3:1，D选项正确，不符合题意；
答案选B。
【点睛】B选项为易错点，解答时容易忽略化学反应速率的单位从而判断错误。
8．D
【分析】只由一种物质构成的为纯净物，由两种或两种以上物质构成的为混合物，据此分析。
【详解】A．刚玉的主要成分是氧化铝，是混合物，故A不符合；
B．水玻璃是硅酸钠溶液，是混合物，故B不符合；
C．天然气的主要成分是甲烷，是混合物，故C不符合；
D．绿矾即FeSO4·7H2O，只由一种物质构成，故为纯净物，故D符合。
故选D。
9．C
【详解】A． 用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉，故A正确；
B． 选用合适的溶液，如NaOH溶液，与二氧化碳反应使瓶内压强减小，也能用于做喷泉实验，故B正确；
C． 用气体做喷泉实验，3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成不溶于水的NO，烧瓶中稀硝酸不能充满整个烧瓶，故C错误；
D． 、均极易溶于水，均能用该装置做喷泉实验，故D正确；
故选C。
10．C
【详解】A．过滤时需要通过玻璃棒引流，否则容易造成滤纸破损，过滤不完全，A错误；
B．测溶液的pH应该用镊子取一小片pH试纸放在表面皿或玻璃片的中央，用玻璃棒或者滴管滴加少量的待测液与试纸中央，并迅速与标准比色卡对照，而不能将pH试纸放入待测液中，B错误；
C．稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌散热，C正确；
D．向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内壁，更不能碰到试管内壁，D错误；
故答案为：C。
11．AD
【详解】由装置图可知，该装置为原电池，金属性强的锌做负极，铜做正极。
A．锌做负极，发生了失电子的氧化反应而溶解，生成了锌离子，故A正确；
B．溶液中的氢离子在正极发生了的电子的还原反应，故B错误；
C．电流从正极流向负极，故C错误；
D．原电池为化学能转化为电能的装置，故D正确；
故选AD。
12．BC
【分析】通过分析在a极NH3反应之后生成N2，失去的电子通过导线流向正极让氧气得到电子，即a为负极、b为正极，在内部，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路。
【详解】A．电极a为负极，A错误；
B．NH3在电极(a)上失去电子，发生氧化反应，B正确；
C．氨气失去的电子通过导线由电极(a)经导线移动向电极(b)，氧气在电极(b)得到电子，C正确；
D．在原电池内部，阳离子向正极移动，即K+向电极(b)移动，D错误；
故选BC。
13．CD
【分析】由图可以知道,锥形瓶中为固体与液体不加热制备气体，浓硫酸干燥中性或酸性气体，集气瓶中收集密度比空气密度大的气体，最后NaOH吸收尾气且防止倒吸，以此来解答。
【详解】A.电石和水反应生成乙炔，乙炔的密度小于空气密度，应该采用向下排空气法收集，导管要短进长出，故A不符合；
B. MnO2和浓盐酸制备氯气，需要酒精灯加热，故B不符合；
C. Cu片和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硫酸干燥后利用向上排空气法收集，利用NaOH吸收尾气，故C符合；
D. Na2SO3和浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸干燥后利用向上排空气法收集，利用NaOH吸收尾气，故D符合；
答案选CD。
14．BD
【详解】A．由于Zn比Cu活泼，故Zn作负极，发生氧化反应，A不正确；
B．电子由负极Zn经导线流向正极Cu移动，B正确；
C．原电池内部溶液阳离子移向正极，阴离子流向负极，故H+向正极Cu迁移，C不正确；
D．铜作正极，正极上是H+得电子，故Cu不参加反应，D正确；
故答案为：BD。
15．AC
【分析】原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。不活泼的金属作正极，发生还原反应，据此进行分析。
【详解】根据题给的原电池的总反应的离子方程式可判断，Zn化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，则锌应为负极；铜离子化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应。则电解质溶液应为以Cu2+为阳离子的盐溶液，只有AC符合题意，故正确的答案是AC。
答案选AC。
16．(1) D A
(2)B
(3) 冷凝管 下
(4)①③②④
【分析】装置A为蒸馏装置，用于分离沸点相差较大的液体混合物；装置B为分液装置，用于分离不互溶的液体混合物；装置C为过滤装置，用于分离固体与液体混合物；装置D为蒸发装置，用于浓缩溶液，或提取溶液中的溶质。
【详解】（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，需蒸发掉水分，则采用蒸发结晶的方法，故选择装置D；除去自来水中的Cl 等杂质，应将水蒸发为蒸汽，然后冷凝回收，即采用蒸馏的方法，故选择装置A。答案为：D；A；
（2）把I2从碘水中分离出来，采用萃取分液的方法，故选择装置B。答案为：B；
（3）装置A中①的名称是冷凝管，冷却水流向是下进上出，则进水的方向是从下口进水。答案为：冷凝管；下；
（4）①CuSO4、②Na2SO4、③BaCl2、④NaCl溶液中，只有CuSO4溶液呈蓝色，其它溶液都呈无色；各取少量三种未知溶液放入三支试管中，分别滴加几滴CuSO4溶液，有白色沉淀产生的为BaCl2溶液；再取剩下的两种未知溶液少量放入两支试管中，分别滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的为Na2SO4溶液，没有现象产生的为NaCl溶液，从而得出鉴别的先后顺序为①③②④。答案为：①③②④。
【点睛】鉴别物质时，先考虑利用物理性质，再考虑利用化学性质。
17．(1)NO2
(2)
(3)
(4)b
(5)4
【分析】A、C均为含氮氧化物，其中A为红棕色气体，则A为NO2，NO2与水反应生成NO和HNO3，则C为NO，B为HNO3。
【详解】（1）A的化学式为NO2。
（2）反应I的化学方程式是。
（3）NO2与溶液反应生成NaNO3、NaNO2、H2O，反应的离子方程式为。
（4）NO难溶于水，与氧气反应，则实验室可采用排水法收集NO气体，故选b。
（5）若D为氧气，发生反应2NO+O2=2NO2，氧气得电子，当反应Ⅱ消耗时，转移4电子。
18． 浓HNO3易挥发、分解 Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O BaCO3 Fe3+、H+ 蒸发浓缩 冷却结晶 洗涤废渣并回收洗涤液
【分析】BaCO3中含有Ba(FeO2)2、极少量CuCO3等，其中Ba(FeO2)2中钡元素为+2价，铁元素为+3价，加入硝酸，在容器中充分溶解得到溶液，此溶液中含有钡离子、铜离子、三价铁离子，可加入X碳酸钡，调节溶液pH=4~5，使铁离子、铜离子水解生成氢氧化铁沉淀、氢氧化铜沉淀，过滤后滤渣为氢氧化铁、氢氧化铜，滤液中主要含有硝酸、硝酸钡，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到硝酸晶体，据此分析解答。
【详解】BaCO3中含有Ba(FeO2)2、极少量CuCO3等，其中Ba(FeO2)2中钡元素为+2价，铁元素为+3价，加入硝酸，在容器中充分溶解得到溶液，此溶液中含有钡离子、铜离子、三价铁离子，可加入X碳酸钡，调节溶液pH=4~5，使铁离子、铜离子水解生成氢氧化铁沉淀、氢氧化铜沉淀，过滤后滤渣为氢氧化铁、氢氧化铜，滤液中主要含有硝酸、硝酸钡，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到硝酸晶体，
（1）浓HNO3易挥发、分解，则酸溶时不宜使用浓硝酸；
故答案为：浓HNO3易挥发、分解；
（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应生成硝酸钡、硝酸铁和水，反应的化学方程式为Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O；
故答案为：Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O；
（3）该厂结合本厂实际，中和选用的X必须能消耗过量的硝酸并使铁离子沉淀而除去，且不引入新杂质，可为BaCO3；中和使溶液中Fe3+、H+的浓度减少；
故答案为：BaCO3；Fe3+、H+；
（4）滤液中主要含有硝酸、硝酸钡，则滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；
故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；
（5）为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是洗涤废渣并回收洗涤液；
故答案为：洗涤废渣并回收洗涤液。
19． 4～5min 4～5min时间段内H+浓度较低 2～3min 该反应是放热反应，2～3min时间段内温度较高 0.1mol·L 1·min 1 AC 3X(g)＋Y(g)2Z(g) BE
【详解】(1) 4～5 min内产生的氢气最少，因此反应速率最慢，这是由于此时溶液中H+ 浓度小，因而反应速率降低，故答案为：4～5min；4～5min时间段内H+浓度较低；
(2) 5段时间内收集的氢气体积分别是50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，所以根据在相同时间内收集到的氢气体积可知，2～3 min内产生的氢气最多，所以反应速率最快，这是由于该反应是放热反应，此时温度高，反应速率快，故答案为：2～3min；该反应是放热反应，2～3min时间段内温度较高；
(3)此阶段产生氢气的物质的量为=0.005 mol，消耗盐酸的物质的量为2×0.005 mol=0.01mol，v(HCl)== 0.1mol·L 1·min 1；
(4)A．加入蒸馏水，稀释溶液，降低浓度，化学反应速率减缓，溶液中H＋总物质的量不变，氢气总量不变，故A正确；
B．盐酸和碳酸钠反应，消耗盐酸，影响氢气的产量，故B错误；
C．加入NaCl溶液，相当加水稀释，故C正确；
D．锌置换出铜，形成原电池，加快反应速率，故D错误；
答案选AC；
(5)①根据图示可知：随着反应的进行，X、Y的物质的量不断减少，Z的物质的量逐渐增加，当反应进行到5 min时，X、Y、Z三种气体的物质的量都不再发生变化，说明反应为可逆反应，此时反应达到平衡状态。在5 min内三种气体改变的物质的量分别是0.6 mol、0.2 mol、0.4 mol，改变的物质的量的比△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=3：1：2，所以该反应的化学方程式为：3X(g)+Y(g)2Z(g)；
②A．X、Y的反应速率比为3∶1时，如果反应速率都是指同一方向的反应速率，则该反应不一定达到平衡状态，故A错误；
B．反应后气体压强减小，当容器内气体压强保持不变时，各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，故B正确；
C．容器内气体的总质量一直保持不变，不能判断是否为平衡状态，故C错误；
D．根据方程式，生成1mol Y的同时一定消耗2mol Z，均属于你反应方向，所以不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
E．Y的体积分数在混合气体中保持不变，说明各物质的量不变，则反应达到平衡状态，故E正确；
综上所述，BE符合题意，
故答案为：BE。