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2023年7月浙江省普通高中学业水平考试
化学模拟试题二
(满分100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题部分(共50分)
1、 选择题(本大题共25小题，第1—15题每小题2分，第16—25题每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)
1.甲烷的分子式是
A．CH4 B．C6H6 C．C2H4 D．C3H6
【答案】A
【解析】A．CH4是甲烷的分子式，A正确；B．C6H6是苯的分子式，B错误；C．C2H4是乙烯的分子式，C错误；D．C3H6是丙烯或环丙烷的分子式，D错误。
答案选A。
2．根据氧化物的性质分类，可将CO2、SO2归为同类氧化物。下列物质中，也属于这类氧化物的是：
A．SO3 B．CaO C．NO D．NO2
【答案】A
【解析】试题分析：CO2、SO2属于酸性氧化物，SO3是酸性氧化物，CaO是碱性氧化物，NO是不成盐氧化物，NO2与水反应生成HNO3和NO，不是酸性氧化物。选A。
3．下列仪器中不能用于物质分离的是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】A．该仪器是冷凝管，可冷凝回流，使馏分由气态转化为液态，用于分离沸点不同的液体混合物，A不符题意；B．该仪器是分液漏斗，适用于分离互不相溶的液体混合物，B不符题意；C．该仪器是漏斗，用于固液混合物的分离，C不符题意；D．该仪器是容量瓶，用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于物质的分离，D符合题意。
4．抗击新型冠状病毒使用的“84”消毒液的有效成分是
A．Ca(ClO)2 B．Cl2 C．NaClO D．H2O2
【答案】C
【解析】抗击新型冠状病毒使用的“84”消毒液是NaCl、NaClO的混合物，有效成分是NaClO，故合理选项是C。
5．强酸、强碱、大部分盐属于强电解质。下列属于弱电解质的是
A．HNO3 B．Na2CO3 C．NaOH D．CH3COOH
【答案】D
【解析】弱电解质主要是弱酸、弱碱、水。硝酸是强酸，碳酸钠是盐，氢氧化钠是强碱，都是强电解质，醋酸是弱酸，是弱电解质，故D正确；综上所述，答案为D。
6．在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，水是( )
A．只作氧化剂 B．只作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
【答案】D
【解析】在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，只有氯元素化合价发生变化，水中氢元素和氧元素化合价均未发生变化，故水既不是氧化剂又不是还原剂，
因此答案为D。
7．关于胶体的叙述正确的是
A．胶体属于纯净物
B．胶体比溶液稳定
C．胶体可产生丁达尔效应
D．胶体粒子直径大于100nm
【答案】C
【解析】A．胶体是分散系属于混合物，故A错误；B．胶体是均一较稳定的分散系，能够稳定存在的主要原因是胶粒带同种电荷，彼此之间存在斥力，所以静止不容易产生沉淀，是一种介稳分散系，稳定性弱于溶液，故B错误；C．光线通过胶体出现光亮的通路，发生丁达尔效应，故C正确；D．胶体是分散质微粒直径介于1～100nm之间的分散系，故D错误；
故选C．
8.下列表示正确的是
A．蔗糖的分子式C12H24O12 B．甲基的电子式：
C．乙烯的结构简式：H2C C H2 D．乙醇分子的球棍模型为
【答案】B
【解析】A．蔗糖的分子式：C12H22O11，故A错误；B．甲基中碳原子最外层为7个电子，甲基的电子式为：，故B正确；C．乙烯的结构简式H2C= C H2 ,故C错误；D．乙醇分子的比例模型为，故D错误。
9．下列说法不正确的是（ ）
A．12C和14C互为同位素 B．乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体
C．红磷与白磷互为同素异形体 D．H2O与D2O互为同位素
【答案】D
【解析】A．12C和14C是质子数相同，而中子数不同的原子，互为同位素，正确；B．乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）分子式相同而结构不同，互为同分异构体，正确；C．红磷与白磷是由同种元素组成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，正确；D．H2O与D2O是有同位素原子形成的水分子，化学性质相似。但是二者不能互为同位素，错误。
10．下列关于金属材料的叙述错误的是
A．铁在自然界中存在单质形式，而钠没有
B．目前利用储氢合金的氢燃料汽车已广泛使用
C．在纯金属内加入其他元素形成合金后，一般形成合金后的硬度大于其成分金属的硬度
D．地壳中含量最多的金属元素的单质，既能和盐酸溶液反应，也能和氢氧化钠溶液反应
【答案】B
【解析】A． 铁在自然界中大部分以化合物的形式存在，但陨铁中存在铁单质，钠很活泼，自然界中没有单质形式，A正确；B． 氢能的开发目前还是一个难题，广泛应用还需要一段时间，B错误；
C． 一般形成合金后的硬度大于其成分金属的硬度，C正确；D． 地壳中含量最多的金属元素的单质为Al单质，其既能和盐酸溶液反应，也能和氢氧化钠溶液反应，D正确；
故选B。
11．5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是
元素代号 A B C D E
原子半径
主要化合价 +6、+4、﹣2
A．B3+比E-少一个电子层
B．B的单质既能与强酸反应又能与强碱反应
C．碱性：A(OH)2＜C(OH)2
D．D形成的气态氢化物比E形成的气态氢化物更稳定
【答案】B
【解析】短周期元素，A、C都有+2价，处于ⅡA族，原子半径A＞C，则A为Mg、C为Be；b为+3价，原子半径A＞B＞C，则B为Al；D有+6价、-2价，D为S；E只有-1价，E为F，据此分析解答。
A．B3+为铝离子，含有2个电子层，E-为氟离子，也是2个电子层，故A错误；
B．铝既能与强酸反应又能与强碱反应，且都放出氢气，故B正确；
C．金属性，A＞C，则最高价氧化物的水化物的碱性：A(OH)2＞C(OH)2，故C错误；
D．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性D＜E，则D形成的气态氢化物没有E形成的气态氢化物稳定，故D错误；
故选B。
12．下列离子方程式正确的是
A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2＋3H2O=2SO32-＋4Cl-＋6H+
B．过量的铁粉与稀硝酸反应：Fe＋NO3-＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O
C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O= AlO2-+4NH4++2H2O
D．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
【答案】D
【解析】A项，向Na2S2O3溶液中通入足量氯气，反应生成硫酸钠、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：S2O32-+4Cl2＋5H2O=2 SO42-＋8Cl-＋10H+，A错误；B项，过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，反应的离子方程式为：3Fe＋2NO3-＋8H+=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O，B错误；C项，AlCl3溶液中加入过量的浓氨水，反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+，C错误；D项，CuSO4溶液吸收H2S气体生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，D正确；故选D。
13．在实验室里下列操作先后顺序错误的是
A．制备乙酸乙酯时，先向试管中加入浓硫酸后加乙醇和乙酸
B．配制一定物质的量浓度溶液时，先检查容量瓶是否漏液后转移
C．检验Fe2+时，先向待测液中滴加KSCN溶液后滴加新制氯水
D．除去CO2中少量SO2，先通入足量KMnO4溶液后通入浓硫酸中
【答案】A
【解析】A．浓硫酸的密度大于乙醇和乙酸，浓硫酸与乙酸、乙醇混合放出大量热量，应先向试管中加入乙醇，后加入浓硫酸，最后加入乙酸，选项A错误；B．配制一定物质的量浓度溶液时，先检查容量瓶是否漏液，然后进行后续配制操作转移等，选项B正确；C．检验Fe2+时，先向待测液中滴加KSCN溶液后滴加新制氯水，若开始时无明显现象，后溶液变为血红色，则溶液中含有Fe2+，选项C正确；
D．除去CO2中少量SO2，先通入足量KMnO4溶液将氧化SO2，后通入浓硫酸干燥，得到纯净干燥的CO2，选项D正确；
答案选A。
14.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常使用体积分数为100%的酒精
C．用内含橙色酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性
D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
【答案】C
【解析】A．汽油、柴油都是碳氢化合物，植物油属于酯类物质，含C、H、O元素，A错误；
B．医院常使用体积分数为75%的酒精，B错误；
C．用内含橙色酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，乙醇与酸性重铬酸钾溶液发生氧化还原反应，利用了乙醇的挥发性和还原性，C正确；
D．甲烷可通过石油的分馏获得，苯可通过煤的干馏获得，而乙烯是通过石油的裂解获得，D错误。
15.下列说法不正确的是
A．乙醛和乙烯均能使溴水褪色，两者的反应原理不同
B．淀粉和纤维素均可以制酒精，酒精在某种微生物作用下发生氧化反应得到醋酸
C．蛋白质溶液在强酸、强碱、紫外线和加热条件下都能发生变性
D．甲苯的一氯代物有4种，甲苯与氢气加成后的产物的一氯代物也只有4种
【答案】D
【解析】A．乙烯与溴水发生加成反应，溴水可氧化乙醛，两者的反应原理不同，故A正确；
B．淀粉和纤维素均可以制酒精，酒精在某种微生物作用下发生氧化反应得到醋酸，故B正确；
C．在加热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、福尔马林作用下，蛋白质都能发生变性，从而失去生理功能，故C正确；
D．甲苯与氢气加成之后生成的物质是，甲基上有三个氢是一种，与甲基相连的环上的碳原子上有一个氢是一种，另外环上甲基的邻位、对位、间位上的氢各1种，共有5种氢原子，所以甲苯与氢气加成后的产物的一氯代物有5种，故D错误；
16．下列变化符合图示的是
①冰雪融化 ②KMnO4分解制 O2 ③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba(OH)2 8H2O 和 NH4Cl 的反应
A．②⑥⑦ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④
【答案】B
【解析】图象分析可知反应物能量低于生成物，说明反应是吸热反应。
①冰雪融化属于物理变化，故错误；②KMnO4分解制 O2是吸热反应，故正确；③铝与氧化铁的反应是放热反应，故错误； ④钠与水反应是放热反应，故错误；⑤二氧化碳与灼热的木炭反应是吸热反应，故正确； ⑥碘的升华是物理变化，故错误； ⑦Ba(OH)2 8H2O 和 NH4Cl 的反应是吸热反应，故正确；
故选B。
17．某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是
A．铜片为水果电池的负极 B．电子由LED灯经导线流向铁片
C．负极的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+ D．可将柠檬替换成盛装酒精的装置
【答案】C
【解析】Fe为负极，负极上Fe失去电子，Cu为正极，氢离子在正极上得到电子，电子由负极流向正极，原电池中化学能转化为电能。A． 铁比铜活泼，铁片为水果电池的负极，故A错误；B． 电子由LED灯经导线流向铜片，故B错误；C． 负极的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故C正确；D． 酒精是非电解质，不可将柠檬替换成盛装酒精的装置，故D错误；
故选C。
18．下列说法不正确的是
A．二氧化硫可以使石蕊试液褪色
B．利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求
C．氧化镁熔点高，是一种优良的耐火材料
D．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性导致失效
【答案】A
【解析】A项，二氧化硫虽然有漂白性，但是不能漂白酸碱指示剂，A错误；B项，利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，符合绿色环保要求，B正确；C项，氧化镁晶格能较大，熔点高，是一种优良的耐火材料，C正确；D项，温度过高可以使蛋白质变性，所以疫苗一般应冷藏存放，D正确；故选A。
19．关于化学键的下列叙述中，下列叙述不正确的是
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物不可能含离子键
C．离子化合物中一定只含离子键 D．共价化合物中不含离子键
【答案】C
【解析】A．离子化合物可能含共价键，如氯化铵中含有离子键、共价键，故A正确；B．只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物不可能含离子键，故B正确；C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键，故C错误；D．只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故D正确。
故选C。
20．从化学看生活，你认为下列说法合理的是
A．5G技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是晶体硅
B．Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Al
C．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙
D．燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，其能量转化率可达100%
【答案】B
【解析】A项，光缆的主要成分为SiO2，并非单晶硅，单晶硅主要用于太阳能电池板，A错误；B项，Al2O3为离子化合物，在熔融状态下可以电离出Al3+和O2-，在电解时可以制备单质Al，B正确；C项，医疗上，“钡餐”的主要成分为硫酸钡，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，C错误；D项，电池是一种高效的发电装置，但电池在使用过程中会出现放热的现象，因此电池中化学能转化为电能的转化效率总是小于100%，D错误；故选B。
21．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol Zn与足量某浓度的硫酸完全反应，生成气体的分子数目为NA
B．84 g MgCO3与NaHCO3的混合物中CO32 数目为NA
C．由2H和18O组成的水11 g，其中所含的中子数为5NA
D．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为NA
【答案】A
【解析】分析：A.无论硫酸浓稀，只要1molZn完全反应，生成气体均为1mol；B. 碳酸氢钠晶体由钠离子和碳酸氢根离子构成，不含碳酸根离子；C. 由2H和18O组成的水11g，物质的量为11/22=0.5mol，然后根据水分子组成计算中子数；D. 标准状况下，四氯化碳为液态。
详解：若为浓硫酸，则反应Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O；若为稀硫酸，则反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，很明显，无论硫酸浓稀，只要1molZn完全反应，生成气体均为1mol，气体的分子数目为NA，A正确；碳酸氢钠晶体由钠离子和碳酸氢根离子构成，不含碳酸根离子，所以84gMgCO3与NaHCO3的混合物中CO32-数目小于NA，B错误；由2H和18O组成的水11g，物质的量为11/22=0.5mol，所含中子数为：0.5×（2×1+10）×NA=6NA；C错误；标准状况下，四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；正确选项A。
22.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（ ）
A．反应在2～4 min内平均反应速率最大
B．反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 mol﹒L-1﹒min-1
C．反应开始4 min内温度比浓度对反应速率的影响大
D．4 min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小
【答案】B
【解析】CaCO3与稀盐酸的反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，盐酸浓度逐渐降低，结合各时间段二氧化碳物质的量的变化可比较反应速率的大小，以此解答该题。
A．由图象可知，0～2分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，2～4分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，4～6分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，则反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，最后减小，反应在2～4min内平均反应速率最大，故A正确；
B．由图可知，2～4分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，体积未知，不能计算CO2的平均反应速率，故B错误；
C．由图象可知，反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，因该反应为放热反应，则温度升高，开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大，故C正确；
D．随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，0～2分钟反应刚开始，温度较低此时反应速率由氢离子浓度决定，2～4min反应速率最快，2～4分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，故D正确；
23．现有一份由含有Na2CO3、Fe2(SO4)3、K2SO4、MgCl2、CaCO3、NH4Cl中的某几种物质组成的固体混合物X。某化学课外小组取样品进行了如图实验：
下列说法正确的是
A．固体X中一定存在Fe2(SO4)3 或K2SO4 B．固体X 中至少存在三种物质
C．白色沉淀一定是CaCO3和 BaSO4的混合物
D．固体X中一定含有NH4Cl、CaCO3，可能含有MgCl2、Na2CO3
【答案】B
【解析】向固体混合物X中加入足量氢氧化钡溶液后得到白色沉淀A、氢氧化铁是红褐色沉淀，Fe2(SO4)3一定没有，CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2，BaSO4都是白色沉淀，X中可能有Na2CO3、K2SO4、MgCl2、CaCO3，铵根离子和氢氧根离子会生成氨气，有气体A氨气生成，一定有NH4Cl，沉淀A加入足量盐酸后，得到气体B、白色沉淀B、溶液B，沉淀A中可能有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2，BaSO4，溶液A中可能含有KOH、NaOH、BaCl2；加入盐酸后，仍然还有白色沉淀，说明沉淀中含有BaSO4，沉淀B是BaSO4，说明原混合物中一定有K2SO4；气体B是二氧化碳，溶液B中含有KCl、NaCl、BaCl2，由此分析。
A．根据分析，固体X中一定存在不存在Fe2(SO4)3 ，一定存在K2SO4，故A错误；
B．根据分析，固体X 中至少存在K2SO4、NH4Cl，Na2CO3或CaCO3的一种或两种，还可能存在MgCl2，至少存在三种物质，故B正确；
C．白色沉淀B一定是BaSO4，沉淀A中可能有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2，BaSO4，故C错误；
D．固体X中一定含有NH4Cl，可能含有MgCl2、CaCO3或Na2CO3的一种或两种，故D错误；
答案选B。
24．向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是
A．a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+
B．b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+
C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1
【答案】D
【解析】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，首先铁离子氧化单质铁，然后是铜离子氧化单质铁，结合反应的方程式和图像分析判断。
A、向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，先发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，后发生反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，如图加入0.56g(即0.01mol)Fe之后开始出现固体，则a点溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+，故A正确；
B、由图可得，加入铁粉从0.56g～1.68g(即0.01mol～0.03mol)时，剩余物为1.28g，而1.28gCu的物质的量为0.02mol，所以此时发生反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，b点在该范围内，故B正确；
C、加入铁粉为从0.56g～2.24g(即0.01mol～0.04mol)时，若发生反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，则生成0.03mol(即1.92g)Cu，而由图示可得剩余物为1.84g，所以此时溶液中早已没有Cu2+，设0.03mol铁粉中与Cu2+反应的为x mol，剩余y mol，则生成Cu的质量为64x g，剩余铁的质量为56y g，所以x+y=0.03、64x+56y=1.84，解得：x=0.02、y=0.01，因此加入铁粉从0.56g～1.68g(即0.01mol～0.03mol)时，刚好与溶液中的Cu2+反应完全，溶液中溶质为FeSO4，又根据前面的分析可得反应Fe+2Fe3+=3Fe2+生成Fe2+0.03mol，又因为反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+生成Fe2+0.02mol，所以c点时溶液中溶质的物质的量浓度为：(0.03mol+0.02mol)÷0.1L=0.5 mol·L-1，故C正确；
D、由前面的分析可得，原溶液中Fe3+为0.02mol，则Fe2(SO4)3为0.01mol，Cu2+为0.02mol，则CuSO4为0.02mol，所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比=物质的量之比，为1：2，故D错误。
答案选D。
25．下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 实验结论
A 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中一定含有
B 将气体通入溶液中 无白色沉淀生成 与溶液不反应
C 向某溶液中加入少量双氧水后，再滴加几滴KSCN溶液 溶液变红色 原溶液中可能含有
D 向某溶液中滴加稀盐酸 有气泡产生 原溶液中一定含有
【答案】C
【解析】A．生成的白色沉淀也有可能是氯化银，故A错误；
B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸使溶液显酸性，酸性环境下硝酸根例子会将二氧化硫氧化成硫酸根，继而和钡离子生成硫酸钡沉淀，会观察到白色沉淀生成，故B错误；
C．含有Fe3+的溶液与KSCN溶液作用显红色，原溶液中滴加双氧水后再加KSCN溶液显红色，可能是由于原溶液中亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，故C正确；
D．若原溶液含有碳酸氢根、亚硫酸根等离子，滴加稀盐酸也会有气泡产生，故D错误；
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26．按要求完成下列填空：
(1)写出NaCl的电子式：_______。
(2)微粒中的中子数为_______。
(3)写出乙烷的结构简式_____________________。
(4)写出实验室制取氯气的化学方程式___________________________________。
【答案】(1) (2分) (2)18(2分) (3)CH3CH3 (2分)
(4)4HCl(浓)+MnO MnCl +Cl ↑+2H2O (2分)
【解析】(1) NaCl为离子化合物，电子式：；(2)微粒中的中子数=质量数-质子数=34-16=18；(3)乙烷的分子式为：C2H6，结构简式：CH3CH3；(4)实验室制取氯气的化学方程式：4HCl(浓)+MnO MnCl +Cl ↑+2H2O。
27．气态烃A在标准状况下的密度是1. 25g·L-1，E是有芳香气味的油状液体。有关物质的转化关系如图，部分反应条件未标注。请回答：
(1)D中宫能团的名称是_______；
(2)B→C的化学方程式是_______；
(3)A与D在一定条件下也能发生反应生成E，请写出该反应的化学方程式_______，反应类型是_______。
(4)将金属钠与有机物B反应所得的少量产物溶于水，滴加2滴酚酞试液，水溶液显红色，其原因是_______(用化学方程式表示)。
(5)下列说法不正确的是_______。
A．相同物质的量的A、B完全燃烧消耗的氧气量相同
B．一定条件下B、D都能与CuO反应
C．一定条件下A与HCl可以发生加聚反应生成聚氯乙烯
D．食品工业利用微生物将B氧化为D，可制得一种常见的调味品
E.有机物B、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别
F.有机物D与金属钠反应比水与金属钠反应要缓慢一些
G.用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和D
【答案】羧基 加成反应 CFG
【解析】气态烃A在标准状况下的密度是1. 25g·L-1，A的相对分子质量为1.25×22.4=28，则A为乙烯；乙烯和水发生加成反应生成B，则B为乙醇；乙醇氧化为C，则C为乙醛；乙醛氧化为D，则D为乙酸，乙醇和乙酸反应生成E，E是有芳香气味的油状液体，则E为乙酸乙酯，据此答题。
(1) D为乙酸，D中宫能团的名称是羧基，故答案为：羧基；
(2) B为乙醇，C为乙醛，则B→C的化学方程式是，故答案为：；
(3) A为乙烯，D为乙酸，E为乙酸乙酯，则 A与D在一定条件下发生反应生成E的化学方程式为，反应类型为加成反应，故答案为：；加成反应；
(4) B为乙醇，金属钠与有机物B发生置换反应，生成乙醇钠溶于水，滴加2滴酚酞试液，水溶液显红色，可知乙醇钠溶液显碱性，故答案为：；
(5) A. A为乙烯，B为乙醇，1mol乙烯完全燃烧消耗3mol氧气，1mol乙醇完全燃烧消耗3mol氧气，故相同物质的量的A、B完全燃烧消耗的氧气量相同，A正确；
B. B为乙醇，D为乙酸，一定条件下B能与CuO反应，生成乙醛、铜和水，D也能与CuO反应，生成乙酸铜和水，B正确；
C. A为乙烯，一定条件下A与HCl可以发生加成反应，生成氯乙烷，不能发生加聚反应生成聚氯乙烯，C错误；
D. B为乙醇，D为乙酸，食品工业利用微生物将B氧化为D，可制得一种常见的调味品，D正确；
E. B为乙醇，D为乙酸，E为乙酸乙酯，饱和Na2CO3溶液可溶解乙醇，中和乙酸生成气体，降低乙酸乙酯的溶解度有分层，故有机物B、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别，E正确；
F. D为乙酸，羧基上的氢原子比醇中羟基上的氢原子活泼，故有机物D与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈一些，F错误；
G. B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，乙醇与氢氧化铜不反应，乙醛与氢氧化铜生成砖红色沉淀，乙酸与氢氧化铜反应使氢氧化铜沉淀溶解，故可用新制碱性氢氧化铜悬浊液区分有机物B、C和D，G错误；故说法不正确的是CFG；
故答案为：CFG。
28．某研究小组为了探究碱式盐X(仅含四种元素，M(X)<908g·mol-1)的组成和性质，设计并完成了如图实验：
已知：①盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；
②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子；
③气体F能使带火星木条复燃。
请回答下列问题：
(1)砖红色固体G的化学式为___。
(2)盐X的组成元素为H、O和___(用元素符号表示)，化学式为___。
(3)在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为___。
(4)写出经一步反应能得到X的化学方程式___(要求非氧化还原反应)。
【答案】Cu2O Cu、S
【解析】盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到A、B和黑色固体C，常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子，B为水，A和水反应生成的D能和氯化钡反应生成白色沉淀E，E只能为硫酸钡，2.33g白色沉淀E的物质的量为n＝2.33g/233g/mol＝0.01mol，黑色固体C可能为四氧化三铁、氧化铜、碳等，黑色固体C隔绝空气在1000℃反应生成气体F和红色固体G，G能和硫酸反应生成红色固体和蓝色溶液应为氧化亚铜在酸性溶液中的歧化反应Cu2O＋H2SO4＝CuSO4＋Cu＋H2O，所以黑色固体G为氧化亚铜，气体F为氧气，红色H为铜，蓝色溶液I为硫酸铜，逆推可得：一定量的盐X中n(S)＝0.1mol，2.88g红色固体G为氧化亚铜，n(Cu2O)＝2.88g/144g/mol＝0.02mol，1.28g红色固体H，n(Cu)＝0.02mol，盐X中n(Cu)＝0.04mol，n(CuO)＝0.04mol，盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，n(S)＝0.1mol，n(CuO)：n(SO3)＝1：4，盐X，仅含四种元素，不含结晶水，设化学式为：Cu4(OH)mSO4，Cu4(OH)mSO44CuO＋SO3↑＋(m 1)H2O↑，根据氧元素守恒得：m＝4，符合M(X)<908g mol 1，则该反应流程为：X在隔绝空气、570℃温度下加热，A和B反应SO3＋H2O＝H2SO4，硫酸与足量氯化钡反应：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，白色沉淀E为BaSO4，黑色固体C为氧化铜，在1000℃反应生成气体F为氧气，红色固体G为氧化亚铜4CuO2Cu2O＋O2↑，G氧化亚铜和硫酸发生歧化反应：Cu2O＋H2SO4＝CuSO4＋Cu＋H2O，红色H为铜，蓝色溶液I为硫酸铜，据此分析解答。
(1)由上述分析可知砖红色固体为氧化亚铜，化学式为Cu2O，故答案为：Cu2O；
(2)由上述分析可知盐X中含有Cu、O、H、S四种元素，化学式为：，故答案为：Cu、S；；
(3)在隔绝空气、570℃温度下加热，生成氧化铜、三氧化硫和水，反应的方程式为：，故答案为：；
(4)要得到碱式盐，且发生非氧化还原反应可由碱与酸反应，控制酸少量即可，则可由氢氧化铜和硫酸按照特定的比例混合得到，反应的方程式为：，故答案为：；
29．某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)通入足量SO2时C中观察到的现象是______________________。
(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_______________________；
②请设计实验方案检验有Fe2＋生成：_________________________；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42－。该做法_____(填“合理”或“不合理”)，理由是______。
(3)D装置中倒置漏斗的作用是__________________________。
(4)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填字母)。
a．浓H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水 d．NaCl溶液
【答案】(1)溶液由棕黄色变为浅绿色 (2) 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO42－＋4H＋＋2Fe2＋ 取C中反应后的溶液，向其中滴人KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红 不合理 硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验 (3) 防止溶液倒吸 (4) bc
【解析】（1）通入足量SO2时C中发生二氧化硫与氯化铁的氧化还原反应，生成硫酸亚铁，则观察到溶液由棕黄色变为浅绿色；
（2）①二者发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、亚铁离子，离子反应方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝SO42－＋4H＋＋2Fe2＋；
②亚铁离子易被氧化为铁离子，可以用KSCN溶液检验铁离子，则检验有Fe2+生成的实验方法为取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
③由于硝酸具有强氧化性，则硝酸可以将溶解的SO2氧化为硫酸，干扰试验，所以做法不合理；
（3）因尾气易溶于NaOH溶液，则倒置漏斗的作用为防止NaOH溶液倒吸；
（4）验证SO2具有还原性，可与高锰酸钾或碘水发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，而与浓硫酸、NaCl不反应，答案为b、c。
30．将0.6 mol Cl2通入过量的NaOH溶液中，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且产物的成分与温度高低有关。
(1)n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=______mol。
(2)改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为_____mol。
(3)若某温度下，反应后c(Cl-)：c()=8：1，则溶液中c(ClO-)：c())=___。
【答案】1.2 0.2 3：1
【解析】(1)Cl2通入过量的NaOH溶液中，反应产物中含有NaCl、NaClO、NaClO3，0.6 mol Cl2中含有Cl原子的物质的量是n(Cl)=2n(Cl2)=2×0.6 mol=1.2 mol，所以根据Cl元素守恒可知：反应后溶液中含有Cl的微粒的物质的量的和n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(Cl)=1.2 mol；
(2)Cl2与冷的NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，与热的NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO3、H2O，改变温度，若只发生反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，若产物中NaClO3最大，由方程式可知n(NaClO3)=n(Cl2)=×0.6 mol=0.2 mol，故NaClO3的最大理论产量为0.2 mol；
(3)若某温度下，反应后c(Cl-)：c()=8：1，假设c()为x，则c(Cl-)为8x，根据电子得失数目相等，可知溶液中有关系式：c(Cl-)=c(ClO-)+5c()，8x=c(ClO-)+5x，则c(ClO-)=3x，所以溶液中c(ClO-)：c())=3x：x=3：1。
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2023年7月浙江省普通高中学业水平考试
化学模拟试题二
(满分100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题部分(共50分)
1、 选择题(本大题共25小题，第1—15题每小题2分，第16—25题每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)
1.甲烷的分子式是
A．CH4 B．C6H6 C．C2H4 D．C3H6
2．根据氧化物的性质分类，可将CO2、SO2归为同类氧化物。下列物质中，也属于这类氧化物的是：
A．SO3 B．CaO C．NO D．NO2
3．下列仪器中不能用于物质分离的是
A． B． C． D．
4．抗击新型冠状病毒使用的“84”消毒液的有效成分是
A．Ca(ClO)2 B．Cl2 C．NaClO D．H2O2
5．强酸、强碱、大部分盐属于强电解质。下列属于弱电解质的是
A．HNO3 B．Na2CO3 C．NaOH D．CH3COOH
6．在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，水是( )
A．只作氧化剂 B．只作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
7．关于胶体的叙述正确的是
A．胶体属于纯净物
B．胶体比溶液稳定
C．胶体可产生丁达尔效应
D．胶体粒子直径大于100nm
8.下列表示正确的是
A．蔗糖的分子式C12H24O12 B．甲基的电子式：
C．乙烯的结构简式：H2C C H2 D．乙醇分子的球棍模型为
9．下列说法不正确的是（ ）
A．12C和14C互为同位素 B．乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体
C．红磷与白磷互为同素异形体 D．H2O与D2O互为同位素
10．下列关于金属材料的叙述错误的是
A．铁在自然界中存在单质形式，而钠没有
B．目前利用储氢合金的氢燃料汽车已广泛使用
C．在纯金属内加入其他元素形成合金后，一般形成合金后的硬度大于其成分金属的硬度
D．地壳中含量最多的金属元素的单质，既能和盐酸溶液反应，也能和氢氧化钠溶液反应
11．5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是
元素代号 A B C D E
原子半径
主要化合价 +6、+4、﹣2
A．B3+比E-少一个电子层
B．B的单质既能与强酸反应又能与强碱反应
C．碱性：A(OH)2＜C(OH)2
D．D形成的气态氢化物比E形成的气态氢化物更稳定
12．下列离子方程式正确的是
A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2＋3H2O=2SO32-＋4Cl-＋6H+
B．过量的铁粉与稀硝酸反应：Fe＋NO3-＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O
C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O= AlO2-+4NH4++2H2O
D．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
13．在实验室里下列操作先后顺序错误的是
A．制备乙酸乙酯时，先向试管中加入浓硫酸后加乙醇和乙酸
B．配制一定物质的量浓度溶液时，先检查容量瓶是否漏液后转移
C．检验Fe2+时，先向待测液中滴加KSCN溶液后滴加新制氯水
D．除去CO2中少量SO2，先通入足量KMnO4溶液后通入浓硫酸中
14.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常使用体积分数为100%的酒精
C．用内含橙色酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性
D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
15.下列说法不正确的是
A．乙醛和乙烯均能使溴水褪色，两者的反应原理不同
B．淀粉和纤维素均可以制酒精，酒精在某种微生物作用下发生氧化反应得到醋酸
C．蛋白质溶液在强酸、强碱、紫外线和加热条件下都能发生变性
D．甲苯的一氯代物有4种，甲苯与氢气加成后的产物的一氯代物也只有4种
16．下列变化符合图示的是
①冰雪融化 ②KMnO4分解制 O2 ③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba(OH)2 8H2O 和 NH4Cl 的反应
A．②⑥⑦ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④
17．某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是
A．铜片为水果电池的负极 B．电子由LED灯经导线流向铁片
C．负极的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+ D．可将柠檬替换成盛装酒精的装置
18．下列说法不正确的是
A．二氧化硫可以使石蕊试液褪色
B．利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求
C．氧化镁熔点高，是一种优良的耐火材料
D．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性导致失效
19．关于化学键的下列叙述中，下列叙述不正确的是
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物不可能含离子键
C．离子化合物中一定只含离子键 D．共价化合物中不含离子键
20．从化学看生活，你认为下列说法合理的是
A．5G技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是晶体硅
B．Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Al
C．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙
D．燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，其能量转化率可达100%
21．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol Zn与足量某浓度的硫酸完全反应，生成气体的分子数目为NA
B．84 g MgCO3与NaHCO3的混合物中CO32 数目为NA
C．由2H和18O组成的水11 g，其中所含的中子数为5NA
D．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为NA
22.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（ ）
A．反应在2～4 min内平均反应速率最大
B．反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 mol﹒L-1﹒min-1
C．反应开始4 min内温度比浓度对反应速率的影响大
D．4 min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小
23．现有一份由含有Na2CO3、Fe2(SO4)3、K2SO4、MgCl2、CaCO3、NH4Cl中的某几种物质组成的固体混合物X。某化学课外小组取样品进行了如图实验：
下列说法正确的是
A．固体X中一定存在Fe2(SO4)3 或K2SO4 B．固体X 中至少存在三种物质
C．白色沉淀一定是CaCO3和 BaSO4的混合物
D．固体X中一定含有NH4Cl、CaCO3，可能含有MgCl2、Na2CO3
24．向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是
A．a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+
B．b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+
C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1
25．下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 实验结论
A 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中一定含有
B 将气体通入溶液中 无白色沉淀生成 与溶液不反应
C 向某溶液中加入少量双氧水后，再滴加几滴KSCN溶液 溶液变红色 原溶液中可能含有
D 向某溶液中滴加稀盐酸 有气泡产生 原溶液中一定含有
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26．按要求完成下列填空：
(1)写出NaCl的电子式：_______。
(2)微粒中的中子数为_______。
(3)写出乙烷的结构简式_____________________。
(4)写出实验室制取氯气的化学方程式___________________________________。
27．气态烃A在标准状况下的密度是1. 25g·L-1，E是有芳香气味的油状液体。有关物质的转化关系如图，部分反应条件未标注。请回答：
(1)D中宫能团的名称是_______；
(2)B→C的化学方程式是_______；
(3)A与D在一定条件下也能发生反应生成E，请写出该反应的化学方程式_______，反应类型是_______。
(4)将金属钠与有机物B反应所得的少量产物溶于水，滴加2滴酚酞试液，水溶液显红色，其原因是_______(用化学方程式表示)。
(5)下列说法不正确的是_______。
A．相同物质的量的A、B完全燃烧消耗的氧气量相同
B．一定条件下B、D都能与CuO反应
C．一定条件下A与HCl可以发生加聚反应生成聚氯乙烯
D．食品工业利用微生物将B氧化为D，可制得一种常见的调味品
E.有机物B、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别
F.有机物D与金属钠反应比水与金属钠反应要缓慢一些
G.用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和D
28．某研究小组为了探究碱式盐X(仅含四种元素，M(X)<908g·mol-1)的组成和性质，设计并完成了如图实验：
已知：①盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；
②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子；
③气体F能使带火星木条复燃。
请回答下列问题：
(1)砖红色固体G的化学式为___。
(2)盐X的组成元素为H、O和___(用元素符号表示)，化学式为___。
(3)在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为___。
(4)写出经一步反应能得到X的化学方程式___(要求非氧化还原反应)。
29．某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)通入足量SO2时C中观察到的现象是______________________。
(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_______________________；
②请设计实验方案检验有Fe2＋生成：_________________________；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42－。该做法_____(填“合理”或“不合理”)，理由是______。
(3)D装置中倒置漏斗的作用是__________________________。
(4)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填字母)。
a．浓H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水 d．NaCl溶液
30．将0.6 mol Cl2通入过量的NaOH溶液中，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且产物的成分与温度高低有关。
(1)n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=______mol。
(2)改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为_____mol。
(3)若某温度下，反应后c(Cl-)：c()=8：1，则溶液中c(ClO-)：c())=___。
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2023年7月浙江省普通高中学业水平考试
化学模拟试题一
(满分100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题部分(共50分)
1、 选择题(本大题共25小题，第1—15题每小题2分，第16—25题每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)
1．食盐是日常饮食中重要的调味品，它的主要成分为NaCl，NaCl属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【答案】D
【解析】A.氧化物组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则称为金属氧化物；另一种若为非金属元素，则称之为非金属氧化物，故A错误；B.酸指在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，故B错误；C.碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH 的化合物，故C错误；D.盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的，故D正确；答案选D。
2．下列化学式书写不正确的是
A．干冰CO2 B．硝酸HNO3 C．硫酸银Ag2SO4 D．纯碱NaOH
【答案】D
【解析】A. 碳显+4价，氧显-2价，干冰的成分为二氧化碳，化学式为CO2，书写正确，A正确；B. 硝酸根显-1价,氢显+1价,硝酸的化学式为HNO3 ，书写正确，B正确；C. 银元素显+1价，硫酸根离子显-2价，硫酸银的化学式为Ag2SO4，书写正确，C正确；D. 纯碱为碳酸钠，属于盐类，其化学式为Na2CO3,而烧碱属于碱类，其化学式为NaOH，D错误；综上所述，本题选D。
3．下列仪器名称为“容量瓶”的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A为蒸馏烧瓶，故A不符合；B为分液漏斗，故B不符合；C为容量瓶，故C符合；D为蒸发皿，故D不符合；答案为C。
4．下列能使品红溶液褪色的气体是
A．O2 B．CO C．SO2 D．HCl
【答案】C
【解析】A．氧气不能使品红溶液褪色，所以氧气没有漂白性，故A不选；B．一氧化碳不能使品红褪色，所以一氧化碳没有漂白性，故B不选；C．二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故C可选；D．氯化氢不能使品红褪色，所以氯化氢没有漂白性，故D不选；故选C。
5．下列物质能导电且属于电解质的是
A．稀硫酸 B．熔融氯化钠 C．NaCl晶体 D．青铜
【答案】B
【解析】A. 稀硫酸为混合物不属于电解质，A项错误；B. 熔融状态的氯化钠可以导电，也属于电解质，B项正确；C. 氯化钠属于电解质，但晶体时不能导电，C项错误；D. 青铜属于混合物，不是电解质，但可以导电，D项错误；答案选B。
6．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是
A．CO2→CO B．SO2→S C．FeCl3→FeCl2 D．HCl→Cl2
【答案】D
【解析】需要加入氧化剂才能实现，说明选项中的物质应为还原剂的变化，还原剂在反应中失电子化合价升高，据此分析解答。A. CO2→CO中C元素化合价由+4价变为+2价，化合价降低得电子，所以CO2是氧化剂，需要加入还原剂才能实现，A项错误；B. SO2→S中S元素化合价由+4价变为0价，化合价降低得电子，所以SO2是氧化剂，需要加入还原剂才能实现，B项错误；C. FeCl3→FeCl2中Fe元素化合价由+3价变为+2价，化合价降低得电子，所以FeCl3是氧化剂，需要加入还原剂才能实现，C项错误；D. HCl→Cl2中Cl元素化合价由 1价变为0价，化合价升高失电子，所以HCl是还原剂，需要加入氧化剂才能实现，D项正确；答案选D。
7．下列对于钠及其化合物的说法正确的是
A．碳酸钠可用于制造玻璃
B．生活中常用苏打作发酵粉
C．氧化钠是一种淡黄色的固体，可做呼吸面具的供氧剂
D．NaHCO3可做干粉灭火剂，金属钠着火可用它灭火
【答案】A
【解析】A．高温下二氧化硅与碳酸钠反应，碳酸钠可用于制造玻璃，故A正确；B．生活中常用小苏打作发酵粉，故B错误；C．过氧化钠是一种淡黄色的固体，可做呼吸面具的供氧剂，故C错误；D．NaHCO3不稳定，加热易分解，钠着火时生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，则不能用二氧化碳扑灭，故D错误。答案选A。
8．下列有关化学用语的表示正确的是
A．氯分子的电子式： B．氯离子(Cl﹣)的结构示意图：
C．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl D．二氧化碳分子的结构式：O﹣C﹣O
【答案】A
【解析】A．氯分子是共价分子，电子式是，故A正确； B．氯离子(Cl﹣)核外有18个电子，结构示意图为，故B错误；C．质子数为17、中子数为20的氯原子，质量数是37，原子符号是Cl，故C错误； D．二氧化碳分子中存在2个碳氧双键，二氧化碳的结构式是O=C=O，故D错误；选A。
9．下列说法不正确的是
A．和是2种核素，它们互称同位素
B．C60与金刚石互称同素异形体
C．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同系物
D．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3CH(CH3)2互为同分异构体
【答案】C
【解析】A．和是2种核素，质子数相同，中子数不同，它们互称同位素，A正确；B．C60与金刚石均是碳元素形成的不同单质，互称同素异形体，B正确；C．CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C错误；D．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3CH(CH3)2的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确；答案选C。
10．下列有关物质用途说法不正确的是
A．纯铝用来制造机器零件
B．碳酸钠可作为食品添加剂
C．氮化硅的熔点高、硬度大，可以用于制作坩埚、高温轴承、切削刀具等
D．用于制造“后母戊鼎”的青铜以及举世轰动的“超级钢”均应属于合金
【答案】A
【解析】A．纯铝质软，铝合金硬度大、密度小、耐腐蚀性好，常用来制造机器零件，故A错误；B．碳酸钠俗名纯碱，水解呈酸性，且与酸性物质反应放出二氧化碳气体，可作为食品添加剂，故B正确；C．氮化硅的熔点高、硬度大，可以用于制作坩埚、高温轴承、切削刀具等，属于新型陶瓷材料，故C正确；D．用于制造“后母戊鼎”的青铜属于铜合金，举世轰动的“超级钢”属于铁合金，故D正确。故选A。
11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L 1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是
A．简单离子半径：W+>Y3->X2->M+
B．化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1:1，水溶液显碱性
C．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能只含有共价键
【答案】D
【解析】A．简单离子半径从大到小为Y3->X2->M+> W+，A错误；B．W2Z2为Na2O2，其阴阳离子个数之比为2:1，B错误；C．NaH与水发生反应，方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，转移1mol电子，C错误；D．四种元素形成的化合物可能为NH4HCO3，含有离子键，D正确；故选D。
12．下列方程式正确的是
A．铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑
B．乙烯与Br2的CCl4溶液反应的方程式：CH2=CH2+ Br2→CH2Br-CH2Br
C．金属钠在水中反应的离子方程式：Na +2H2O =Na++2OH-+H2↑
D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+ Ca2++2OH- =CaCO3↓+ CO32-+2H2O
【答案】B
【解析】A项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe + 2H+=Fe2+ + H2↑，故A错误；B项，乙烯与Br2的CCl4溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，反应的方程式是CH2=CH2+ Br2→CH2Br-CH2Br，故B正确；C项，金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na +2H2O =2Na++2OH-+H2↑，故C错误；D项，碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式是HCO3-+ Ca2++OH- =CaCO3↓+ H2O，故D错误；故选B。
13．在实验室里下列操作先后顺序错误的是
A．制备乙酸乙酯时，先向试管中加入浓硫酸后加乙醇和乙酸
B．配制一定物质的量浓度溶液时，先检查容量瓶是否漏液后转移
C．检验Fe2+时，先向待测液中滴加KSCN溶液后滴加新制氯水
D．除去CO2中少量SO2，先通入足量KMnO4溶液后通入浓硫酸中
【答案】A
【解析】A．浓硫酸的密度大于乙醇和乙酸，浓硫酸与乙酸、乙醇混合放出大量热量，应先向试管中加入乙醇，后加入浓硫酸，最后加入乙酸，选项A错误；B．配制一定物质的量浓度溶液时，先检查容量瓶是否漏液，然后进行后续配制操作转移等，选项B正确；C．检验Fe2+时，先向待测液中滴加KSCN溶液后滴加新制氯水，若开始时无明显现象，后溶液变为血红色，则溶液中含有Fe2+，选项C正确；D．除去CO2中少量SO2，先通入足量KMnO4溶液将氧化SO2，后通入浓硫酸干燥，得到纯净干燥的CO2，选项D正确；答案选A。
14.下列说法中，错误的是
A．碳氢化合物的通式为CnH2n+2
B．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料
C．石油的主要成分是多种碳氢化合物组成的混合物
D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程
【答案】A
【解析】A．烷烃的通式为CnH2n+2，碳氢化合物没有固定的通式，故A错误；B． 通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的化工基本原料，故B正确；C．石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃，主要成分是碳氢化合物，故C正确；D．煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加强热使之分解，生成焦炭或半焦、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，故D正确。
15.下列说法不正确的是
A．葡萄糖能发生银镜反应
B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C．鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液会发生变性
D．维生素C能用作食品中的抗氧化剂
【答案】B
【解析】A．葡萄糖中含有醛基，属于还原性糖，能发生银镜反应，故A正确；B．糖类的多糖和蛋白质相对分子质量在10000以上，则都是天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故B错误；C．重金属盐使蛋白质发生变性，则鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性，故C正确；D．维生素C具有还原性，能用作食品中的抗氧化剂，故D正确。故选B。
16．对于反应中的能量变化，下列表述正确的是
A．断开化学键的过程会放出能量
B．加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．如图所示可能为Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
D．石墨转化为金刚石需要吸收能量，说明金刚石比石墨稳定
【答案】C
【解析】A．断开化学键的过程会吸收能量，A错误；B．反应条件与反应类型无关，加热时能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，B错误；C．根据图示可知反应物的能量比生成物的能量低，因此该图示表示的反应是吸热反应。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，因此可用该图示表示，C正确；D．石墨转化为金刚石需要吸收能量，说明金刚石的能量比石墨高。物质含有的能量越低，物质的稳定性越强，故石墨比金刚石稳定，D错误；故选是C。
17．如图是兴趣小组同学设计的电池装置，下列叙述错误的是
A．铁片是该电池的负极
B．电子的流动方向是：铁片→电子导体(金属导线)→石墨棒
C．离子导体中的Fe3+向铁电极方向移动
D．该电池的总反应是：2Fe3++Fe＝3Fe2+
【答案】C
【解析】A．根据分析可知，铁片是该电池的负极，故A正确；B．原电池中，电子由负极流向正极，所以电子的流动方向是：铁片→电子导体(金属导线)→石墨棒，故B正确；C．电解质溶液中，阳离子向正极移动，所以离子导体中的Fe3+向石墨棒电极方向移动，故C错误；D．根据分析可知，该电池的总反应是：2Fe3++Fe＝3Fe2+，故D正确；故选C。
18．下列关于药品和食品添加利的说法正确的是
A．处方药的包装上印有“OTC"标识
B．阿司匹林化学名称为水杨酸，具有解热镇痛作用
C．果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠，它是一种抗氧化剂
D．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名为谷氨酸钠
【答案】D
【解析】A项，OTC是非处方药的标志，印有“R”标志的药品属于处方药，A错误；B项，乙酰水杨酸(化学式为C9H8O4)也叫阿司匹林，具有解热镇痛作用，B错误；C项，苯甲酸钠是一种防腐剂，可以抑制细菌的滋生，防止食品变质，C错误；D项，味精为谷氨酸单钠，是一种鲜味调味料，易溶于水，其水溶液有浓厚鲜味，D正确；故选D。
19．下列叙述正确的是
A．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
B．含有共价键的化合物都是共价化合物
C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
【答案】A
【解析】A．离子化合物是由阴阳离子构成的，阴阳离子间存在离子键，所以凡是含有离子键的化合物都是离子化合物，A正确；B．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如 KOH，B错误；C．氯化氢溶于水能电离出阴阳离子，但氯化氢是共价化合物，C错误；D．非金属原子以共价键结合的物质不一定是化合物，可能是单质，如金刚石，D错误。故选A。
20．下列“类比”合理的是
A．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu2S
B．C在足量的O2中燃烧生成CO2，则S在足量的O2中燃烧生成SO3
C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，则F2与水反应生成HF和HFO
D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
【答案】A
【解析】A项，S的氧化性比较弱，S与变价金属Fe反应产生FeS，与Cu反应产生Cu2S，A正确；B项，C在足量的O2中燃烧生成CO2，而S在足量的O2中燃烧生成SO2，B错误；C项，Cl2与水反应生成HCl和HClO，但F2与水反应却生成HF和O2，C错误；D项，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，由于Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，不能生成Na2SO3和O2，D错误；故选A。
21．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol硫酸氢钠溶于水中，溶液中阳离子数为NA
B．标准状况下11.2L己烷中含有的分子数为0.5NA
C．lmol-OH(羟基)含有的电子数为7NA
D．lmolCnH2n+2分子中含共价单键数为(3n+1)NA
【答案】D
【解析】A．硫酸氢钠为强电解质，完全电离产生氢离子、钠离子和硫酸根离子，则1mol硫酸氢钠溶于水中，溶液中阳离子物质的量为2mol，数目为2NA，故A错误；B．标准状况下，己烷不是气体，无法根据气体摩尔体积进行计算，故B错误；C．1个羟基（-OH）中含有的电子数为8+1=9，则1 mol羟基（-OH）含有的电子数为9NA，故C错误；D．CnH2n+2分子为烷烃分子，每个分子中含有n-1个C-C键，含有2n+2个C-H键，则含共价单键数为n-1+(2n+2)=(3n+1)，则lmolCnH2n+2分子中含共价单键数为(3n+1)NA，故D正确。故选D。
22．在温度T1和T2时，分别将0.50 mol A和1.2 mol B充入体积为3 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g)，测得n(A)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是
温度 时间/min 0 10 20 40 50
T1 n(A)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
T2 n(A)/mol 0.50 0.30 0.18 …… 0.15
A．温度：T1>T2
B．反应达到平衡状态时，容器内压强不再发生变化
C．在温度T1时，0~10 min用B表示的平均反应速率为0.005mol/(L·min)
D．保持其他条件不变，缩小反应容器体积，逆反应速率增大，正反应速率减小
【答案】B
【解析】A项，分析题干表格数据可知，T2温度下A的物质的量减小的更快，即T2温度下反应速率较快，故T1＜T2，A错误；B项，分析反应A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g)可知该反应前后气体的体积没有发生改变，故容器的压强始终不变，故反应达到平衡状态，容器内压强当然不再发生变化，B正确；C项，在温度T1时，0~10 min用B表示的平均反应速率为mol·L－1·min－1，C错误；D项，保持其他条件不变，缩小反应容器体积，反应物生成物的浓度均增大，故逆反应速率增大，正反应速率也增大，D错误；故选B。
23．某固体X可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4中的一种或几种物质， 具有较强还原性，会被Fe3+和ClO-氧化，会与H+反应生成SO2和H2O，进行如下实验以确定其组成：
下列有关说法正确的是：
A．气体B一定是纯净物 B．固体X中一定含有Fe2O3
C．滤液A中一定含有Na+ D．若固体X中不含K2SO4，则一定含NaClO
【答案】D
【解析】二氧化锰与浓盐酸共热可以生成氯气，氯气具有强氧化性。滤渣与浓盐酸反应后的溶液中加入KSCN产生血红色物质，可以证明滤渣中有铁元素，则FeO和Fe2O3至少有一种，若滤渣中没有Fe2O3，则滤渣中还含有二氧化锰；滤液A中加稀盐酸产生气体B，则B可能是CO2，也可能是SO2，也就是说K2SO3和Na2CO3至少有一种；溶液中加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明与盐酸反应后的溶液中含有SO，这些SO可能来自K2SO4，也可能是K2SO3被次氯酸钠氧化得到的，据此分析判断。
A．根据分析，K2SO3和Na2CO3可以同时存在，气体B可以是CO2、SO2的混合气，故A错误；
B．根据分析，只能说明FeO和Fe2O3至少有一种，不能判断是否一定含有Fe2O3，故B错误；
C．根据分析，固体X可以不存在Na2CO3和NaClO，故C错误；
D．若固体X中不存在K2SO4，则只能是K2SO3被氧化形成的SO，因为Fe2O3不溶于水，不能将K2SO3氧化形成的SO，这些物质中只有ClO-可以将K2SO3氧化形成的SO，因此一定含NaClO，故D正确；
故选D。
24．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
【答案】C
【解析】A项，由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol，故参加反应的氯气n(Cl2)=0.15mol，故A错误；B项，根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，n(Na+)：n(Cl-)最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n(Na+)：n(Cl-)最小为6：5，故6：5＜n(Na+)：n(Cl-)＜2：1，7：3＞2：1，故B错误；C项，根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为0.3mol××1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为0.3mol××1=0.25mol，故C正确；D项，令n(NaCl)=11mol，n(NaClO)=2mol，n(NaClO3)=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，故D错误；故选C。
25．下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO
B 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe3+
C 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl-
D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中一定含有CO
【答案】B
【解析】A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能生成AgCl沉淀，也可能是BaSO4沉淀等，如检验硫酸根离子，应先加入盐酸，无现象，排除Ag+的干扰，再加入氯化钡检验，有白色沉淀产生，A错误；B．Fe3+遇KSCN溶液显红色，向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，则原溶液一定含有Fe3+，B正确；C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能有Ag2CO3等沉淀生成，检验氯离子时应加入稀硝酸酸化，排除杂质离子的干扰，C错误；D．向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，气体可能为二氧化碳或二氧化硫，溶液中的离子可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，D错误；答案选B。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26． (1)写出正丁烷的结构简式：___________；写出漂白粉有效成分的化学式：__________。
(2)写出镁条和氮气反应的化学方程式_____________________________________。
(3)写出铁和氯化铁溶液反应的离子方程式___________________________________。
【答案】(1)CH3CH2CH2CH3 (2分) Ca(ClO)2 (2分) (2)3Mg+N2Mg3N2(2分)
(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分)
【解析】(1)正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3；用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，反应原理为2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，其中漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2；(2)镁条在氮气中燃烧生成氮化镁，反应的化学方程式为3Mg+N2Mg3N2；(3)铁与铁离子发生反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。
27．气态烃A中碳元素与氢元素的质量比为6∶l。淀粉在一定条件下水解可生成B，B在人体组织中发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需能量。有关物质的转化关系如图：
请回答：
(1)①的反应类型是_______，A中含有的官能团名称是_______。
(2)向试管中加入2 mL 10%氢氧化钠溶液，滴加4～5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2 mL 10% B溶液，加热。写出加热后观察到的现象_______________。
(3)反应③的化学方程式是_______________。
(4)下列说法不正确的是（_________）
A．气态烃A可作水果的催熟剂
B．工业上，用原料A来合成聚乙烯
C．医疗上常用0.9％的乙醇溶液作消毒剂
D．有机物B通过途径②可被应用于酿酒
【答案】加成反应 碳碳双键 产生砖红色沉淀 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O C
【解析】(1)A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，A中含有的官能团名称是碳碳双键，故答案为：加成反应；碳碳双键；
(2)葡萄糖分子结构中含有醛基，能够与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，故答案为：产生砖红色沉淀；
(3)乙醇氧化生成乙醛，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
(4)A．气态烃A为乙烯，乙烯可作为水果的催熟剂，故A正确；
B．工业上，乙烯发生加聚反应可用来合成聚乙烯，故B正确；
C．医疗上常用75%的酒精溶液作为消毒剂，浓度太低，效果不明显，故C错误；
D．葡萄糖可以通过酒化酶的催化合成乙醇，途径②可被应用于酿酒，故D正确；
故答案为C。
28．为探究某固体化合物X(仅合两种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验，请回答：
(1)X中的非金属元素是___；能使品红溶液褪色体现了无色气体___性质。
(2)黑色化合物红棕色化合物的化学方程式是___。
(3)设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子___。
【答案】S或硫元素 漂白性 4FeS+7O22Fe2O3+4SO2 取少量黄色溶液，滴加硫氰化钾溶液，若变为血红色，说明含有铁离子
【解析】X在真空中加热后生成黄色单质，该黄色单质在氧气中燃烧生成使品红褪色的无色气体，则单质为硫，无色气体为二氧化硫；黑色固体与氧气在高温下反应生成红棕色化合物和二氧化硫气体，红棕色化合物溶于稀硫酸显黄色，可知该红棕色化合物为氧化铁，黄色溶液为硫酸铁；黑色化合物是由铁元素和硫元素组成，黑色化合物的质量=1.2g-0.32g=0.88g，红色化合物中铁的质量为=0.56g，则硫元素的质量=0.88g-0.56g=0.32g，所以铁原子和硫原子的个数比==1:1，所以黑色化合物的化学式为FeS，固体化合物X(仅合两种元素)的组成，结合以上分析可知X中含有铁元素和硫元素，据以上分析解答。
(1)结合以上分析可知，X中的非金属元素是硫；能使品红溶液褪色的无色气体为二氧化硫，体现了其漂白性；
(2)黑色化合物(FeS)红棕色化合物(Fe2O3)的化学方程式是：4FeS+7O22Fe2O3+4SO2；
(3)黄色溶液中的金属阳离子为铁离子，通常使用硫氰化钾来检验，检验方法为：取少量黄色溶液，滴加硫氰化钾溶液，若变为血红色，说明含有铁离子。
29．I．为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，某同学设计了如下实验装置。实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na2CO3粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部。预热后在大试管底部加热。
回答下列问题：
(1)开始加热一段时间后，试管___________(填“A”或“B”)中会出现浑浊现象。
(2)实验现象证明，加热条件下，Na2CO3比NaHCO3更___________(填“稳定”或“不稳定”)。
II．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下，请回答：
(3)仪器a的名称是___________。
(4)装置B中冰水的作用是___________。
(5)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是___________。
A．样品分解不完全
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气
【答案】(1)B (2)稳定 (3) 干燥管 (4) 将水蒸气变为液态水 (5) AC
【解析】I．(1)NaHCO3受热易分解，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故试管B中澄清石灰水变浑浊；
(2)试管B中澄清石灰水变浑浊，而试管A中无现象，证明加热条件下，Na2CO3比NaHCO3更稳定；
II．(3)仪器a是干燥管；
(4)由分析可知，装置B中冰水的作用是将水蒸气变为液态水，从而除去二氧化碳气体中的水蒸气；
(5) A．样品分解不完全，生成CO2的质量偏低，使碳酸钠的质量分数偏高，A项选；
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，未除去生成的水，使CO2的质量偏高，造成碳酸钠的质量分数偏低，B项不选；
C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，导致得到CO2的质量偏低，使碳酸钠的质量分数偏高，C项选；
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气，空气中含有少量CO2，使CO2的质量偏高，造成碳酸钠的质量分数偏低，D项不选；
答案选AC。
30．取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；______________
（2）产生的气体在标准状况下的体积。_______________
【答案】Na2CO3的物质的量浓度为1.0 mol·L－1，Na2SO4的物质的量浓度为0.4 mol·L－1 二氧化碳的体积为1.12 L
【解析】（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，剩余沉淀为BaSO4，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量所以Na2SO4的物质的量为：=0.02mol，所以Na2SO4物质的量的浓度为=0.4mol/L，减少的沉淀质量为BaCO3，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量所以Na2CO3的物质的量为：=0.05mol所以Na2CO3的物质的量浓度为1mol/L答案为：1mol/L、0.4mol/L．
（2）设生成的气体在标准状况下的体积为x．
BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
1mol 22.4L
0.05mol x
x=1.12L，答案为1.12L．
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2023年7月浙江省普通高中学业水平考试
化学模拟试题一
(满分100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题部分(共50分)
1、 选择题(本大题共25小题，第1—15题每小题2分，第16—25题每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)
1．食盐是日常饮食中重要的调味品，它的主要成分为NaCl，NaCl属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
2．下列化学式书写不正确的是
A．干冰CO2 B．硝酸HNO3 C．硫酸银Ag2SO4 D．纯碱NaOH
3．下列仪器名称为“容量瓶”的是
A． B． C． D．
4．下列能使品红溶液褪色的气体是
A．O2 B．CO C．SO2 D．HCl
5．下列物质能导电且属于电解质的是
A．稀硫酸 B．熔融氯化钠 C．NaCl晶体 D．青铜
6．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是
A．CO2→CO B．SO2→S C．FeCl3→FeCl2 D．HCl→Cl2
7．下列对于钠及其化合物的说法正确的是
A．碳酸钠可用于制造玻璃
B．生活中常用苏打作发酵粉
C．氧化钠是一种淡黄色的固体，可做呼吸面具的供氧剂
D．NaHCO3可做干粉灭火剂，金属钠着火可用它灭火
8．下列有关化学用语的表示正确的是
A．氯分子的电子式： B．氯离子(Cl﹣)的结构示意图：
C．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl D．二氧化碳分子的结构式：O﹣C﹣O
9．下列说法不正确的是
A．和是2种核素，它们互称同位素
B．C60与金刚石互称同素异形体
C．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同系物
D．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3CH(CH3)2互为同分异构体
10．下列有关物质用途说法不正确的是
A．纯铝用来制造机器零件
B．碳酸钠可作为食品添加剂
C．氮化硅的熔点高、硬度大，可以用于制作坩埚、高温轴承、切削刀具等
D．用于制造“后母戊鼎”的青铜以及举世轰动的“超级钢”均应属于合金
11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L 1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是
A．简单离子半径：W+>Y3->X2->M+
B．化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1:1，水溶液显碱性
C．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能只含有共价键
12．下列方程式正确的是
A．铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑
B．乙烯与Br2的CCl4溶液反应的方程式：CH2=CH2+ Br2→CH2Br-CH2Br
C．金属钠在水中反应的离子方程式：Na +2H2O =Na++2OH-+H2↑
D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+ Ca2++2OH- =CaCO3↓+ CO32-+2H2O
13．在实验室里下列操作先后顺序错误的是
A．制备乙酸乙酯时，先向试管中加入浓硫酸后加乙醇和乙酸
B．配制一定物质的量浓度溶液时，先检查容量瓶是否漏液后转移
C．检验Fe2+时，先向待测液中滴加KSCN溶液后滴加新制氯水
D．除去CO2中少量SO2，先通入足量KMnO4溶液后通入浓硫酸中
14.下列说法中，错误的是
A．碳氢化合物的通式为CnH2n+2
B．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料
C．石油的主要成分是多种碳氢化合物组成的混合物
D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程
15.下列说法不正确的是
A．葡萄糖能发生银镜反应
B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C．鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液会发生变性
D．维生素C能用作食品中的抗氧化剂
16．对于反应中的能量变化，下列表述正确的是
A．断开化学键的过程会放出能量
B．加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．如图所示可能为Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
D．石墨转化为金刚石需要吸收能量，说明金刚石比石墨稳定
17．如图是兴趣小组同学设计的电池装置，下列叙述错误的是
A．铁片是该电池的负极
B．电子的流动方向是：铁片→电子导体(金属导线)→石墨棒
C．离子导体中的Fe3+向铁电极方向移动
D．该电池的总反应是：2Fe3++Fe＝3Fe2+
18．下列关于药品和食品添加利的说法正确的是
A．处方药的包装上印有“OTC"标识
B．阿司匹林化学名称为水杨酸，具有解热镇痛作用
C．果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠，它是一种抗氧化剂
D．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名为谷氨酸钠
19．下列叙述正确的是
A．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
B．含有共价键的化合物都是共价化合物
C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
20．下列“类比”合理的是
A．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu2S
B．C在足量的O2中燃烧生成CO2，则S在足量的O2中燃烧生成SO3
C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，则F2与水反应生成HF和HFO
D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
21．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol硫酸氢钠溶于水中，溶液中阳离子数为NA
B．标准状况下11.2L己烷中含有的分子数为0.5NA
C．lmol-OH(羟基)含有的电子数为7NA
D．lmolCnH2n+2分子中含共价单键数为(3n+1)NA
22．在温度T1和T2时，分别将0.50 mol A和1.2 mol B充入体积为3 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g)，测得n(A)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是
温度 时间/min 0 10 20 40 50
T1 n(A)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
T2 n(A)/mol 0.50 0.30 0.18 …… 0.15
A．温度：T1>T2
B．反应达到平衡状态时，容器内压强不再发生变化
C．在温度T1时，0~10 min用B表示的平均反应速率为0.005mol/(L·min)
D．保持其他条件不变，缩小反应容器体积，逆反应速率增大，正反应速率减小
23．某固体X可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4中的一种或几种物质， 具有较强还原性，会被Fe3+和ClO-氧化，会与H+反应生成SO2和H2O，进行如下实验以确定其组成：
下列有关说法正确的是：
A．气体B一定是纯净物 B．固体X中一定含有Fe2O3
C．滤液A中一定含有Na+ D．若固体X中不含K2SO4，则一定含NaClO
24．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
25．下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO
B 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe3+
C 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl-
D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中一定含有CO
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26． (1)写出正丁烷的结构简式：___________；写出漂白粉有效成分的化学式：__________。
(2)写出镁条和氮气反应的化学方程式_____________________________________。
(3)写出铁和氯化铁溶液反应的离子方程式___________________________________。
27．气态烃A中碳元素与氢元素的质量比为6∶l。淀粉在一定条件下水解可生成B，B在人体组织中发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需能量。有关物质的转化关系如图：
请回答：
(1)①的反应类型是_______，A中含有的官能团名称是_______。
(2)向试管中加入2 mL 10%氢氧化钠溶液，滴加4～5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2 mL 10% B溶液，加热。写出加热后观察到的现象_______________。
(3)反应③的化学方程式是_______________。
(4)下列说法不正确的是（_________）
A．气态烃A可作水果的催熟剂
B．工业上，用原料A来合成聚乙烯
C．医疗上常用0.9％的乙醇溶液作消毒剂
D．有机物B通过途径②可被应用于酿酒
28．为探究某固体化合物X(仅合两种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验，请回答：
(1)X中的非金属元素是___；能使品红溶液褪色体现了无色气体___性质。
(2)黑色化合物红棕色化合物的化学方程式是___。
(3)设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子___。
29．I．为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，某同学设计了如下实验装置。实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na2CO3粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部。预热后在大试管底部加热。
回答下列问题：
(1)开始加热一段时间后，试管___________(填“A”或“B”)中会出现浑浊现象。
(2)实验现象证明，加热条件下，Na2CO3比NaHCO3更___________(填“稳定”或“不稳定”)。
II．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下，请回答：
(3)仪器a的名称是___________。
(4)装置B中冰水的作用是___________。
(5)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是___________。
A．样品分解不完全
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气
30．取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；______________
（2）产生的气体在标准状况下的体积。_______________
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