高二化学第一次阶段性测试
分子结构与性质、晶体结构与性质
参考答案：
1.A
【详解】A.两个原子间形成共价键时，最多有一组原子轨道“头碰头”，故最多有一个σ键，
A正确：
B.稀有气体为单原子分子，单质中不存在化学键，B错误：
C.s-sO键没有方向性，C错误；
D.π键的键能小于σ键，故C-C键的键能小于C-C键的键能的2倍，D错误：
故选A。
2.B
【详解】A.1 mol Ss分子中含有8molo键，因此32gSs分子中所含o键为
32g
8×32gmol
×8=1mol,A正确：
B.根据SF6的结构模型可知，SF6是由S—F极性键构成的，B错误；
C.单键中有1个c键，三键中有1个o键和2个π键，因此1mol乙炔中含有3molo键
和2molπ键，C正确：
D.C2H2分子中所含的碳碳三键是非极性键，D正确：
故选B。
3.B
【详解】A.HCN分子中单原子最外层有8个电子，电子式应为H:CN:,H:CN:A错
误
2s
2p
B.N原子的价电子排布式为2s22p3,轨道表示式为
B正确：
C.HCN分子中不含同种元素原子形成的非极性键，C错误：
D.HCN分子中C原子为sp杂化，其空间构型为直线形，D错误：
综上所述答案为B。
4.D
答案第1页，共8页
【详解】A.氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对，A错误：
B.N原子最外层有5个电子，氨气分子中N原子形成3对共用电子对，B错误：
C.S原子最外层有6个电子，硫化氢中S原子形成2对共用电子对，C错误：
D,C最外层有4个电子，CH4中碳原子有4对共用电子对，D正确：
故选D。
5.D
【详解】C0的中心原子价层电子对数为3+(4+2-2×3)=3+0=3，空间结构为平面正
2
三角形：S0,的中心原子价层电子对数为3+2(6-2×3)=3+0=3，空间结构为平面正三角
形：B5的中心原子价层电子对数为3+3-1x3)=3+0=3,空间结构为平面正三角形：
SH,的中心原子价层电子对数为3+5-1x3)=3+1=4,空间结构为三角锥形，因此分子
或离子的空间结构与其他不相同的是AsH3,故D符合题意。
综上所述，答案为D。
6.B
【详解】A.H-CN可知碳原子有2个σ键，无孤电子对，价层电子对数为2，碳原子的
杂化类型为sp,故A说法正确：
B.碳原子杂化类型为$p,空间构型为直线形，故B说法错误：
C.H-CN”可知碳原子有2个o键，2个π键，o键、π键数目相等，故C说法正确：
D.成键元素不同，属于极性键，故D说法正确：
答案为B。
7.B
【详解】A.CO2中C形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，SO2中S形成2个δ键，孤
电子对数=6-2x21,为p杂化，不相同，故A错误：
2
B.CH4中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp杂化，NH中N形成3个δ键，孤电子对
数5-3×11，为p杂化，相同，故B正确：
2
C.BC中Be形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，BF3中B形成3个δ键，无孤电子
对，为sp杂化，不相同，故C错误：
D.C2H6中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp3杂化，C2H2中形成2个δ键，无孤电子对，
答案第2页，共8页高二化学阶段性测试
高二化学第一次阶段性测试
分子结构与性质、晶体结构与性质
一、单选题(共 66 分)
1．(本题 3 分)下列说法正确的是
A．两个原子间形成共价键时，最多有一个 σ 键
B．在气体单质中，一定有 σ 键，可能有 π 键
C．所有共价键都有饱和性和方向性
D．C=C 键的键能等于 C-C 键的键能的 2 倍
2．(本题 3 分)下列模型分别表示C2H2 、S SF8、 6 的结构，下列说法不正确的是
A．32gS8分子中含有 1mol 键
B．SF6 是由非极性键构成的分子
C．1mol C2H2 分子中有 3molσ 键和 2molπ 键
D．C2H2 分子中含非极性键
3．(本题 3 分)有关 HCN 分子的说法正确的是
A．HCN 是离子化合物
B．基态 N 原子的价层电子轨道表示式为
C．HCN 分子中含有极性键和非极性键
D．HCN 分子的球棍模型为
4．(本题 3 分)下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是
A．N2 B．NH3 C．H2S D．CH4
5．(本题 3 分)下列分子或离子的空间结构与其他不相同的是
2
A．CO B．SO3 C．BF3 D．AsH3 3
6．(本题 3 分)氢氰酸是酸性极弱的一种酸，其结构式为H C N，下列有关HCN的说法错
1
高二化学阶段性测试
误的是
A．碳原子为sp杂化 B．是 V 形分子
C．σ键、 π键数目相等 D．所含化学键均是极性键
7．(本题 3 分)下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是
A．CO2与 SO2 B．CH4 与 NH3
C．BeCl2 与 BF3 D．C2H6 与 C2H2
8．(本题 3 分)下列化学用语或图示表达正确的是
A．Mg (OH)的电子式：
B．SiO2 是二氧化硅的分子式
C．CH3CH3中 C 为sp
3 杂化
D．基态磷原子的价电子的轨道表示式：
9．(本题 3 分)下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是
A．CO2和 SO2 B．CH4 和 NO2 C．BF3和 NH3 D．HCl 和 HI
10．(本题 3 分)下列说法错误的是
A．卤族元素的氢化物中HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
C． H2O和 NH3 中的中心原子杂化方式不相同
D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关
11．(本题 3 分)下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是
A．C2H4 、C2H2 、CO2 B．CH4 、CHCl3、BF3
C．Cl2 、H2 、 N2 D．NH3、H2 、HCHO
12．(本题 3 分)下列四种酸，酸性最弱的是
A．CF3COOH B．CCl3COOH
C．CHCl2COOH D．CH2ClCOOH
13．(本题 3 分) H2O2 是常用绿色氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开
的书的两面上。下列说法不正确的是
2
高二化学阶段性测试
A．H2O2 的电子式为
B．H2O2 是非极性分子，易溶于水，难溶于CCl4
C．H2O2 含有极性共价键和非极性共价键
D．H2O2 中 2 个氧原子的杂化轨道类型均为sp
3 杂化
14．(本题 3 分)下列说法正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI 中共价键的极性逐渐减弱，而熔、沸点逐渐升高
B．TiCl4 熔点是-25℃，沸点是 136.4℃，可溶于苯和 CCl4，该晶体属于分子晶体
C．SiO2属于共价晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力
D．O3、H2O2均是含非极性键的非极性分子
15．(本题 3 分)根据下列晶体的晶胞结构，判断化学式正确的是
16．(本题 3 分)下列叙述错误的是（ ）
A．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行 X 射线衍射实验
B．外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列
C．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形
D．乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于
水
17．(本题 3 分)直接由原子构成的一组物质是
A．水、二氧化碳、金刚石
B．单质碘、石墨、白磷(P4)
C．氯化钠、金刚石、二氧化硅晶体
3
高二化学阶段性测试
D．硅晶体、金刚石、二氧化硅晶体
18．(本题 3 分)下列分子晶体的熔、沸点由高到低的顺序是
①HCl②HBr③HI④HF
A．①②③④ B．①④③②
C．①④②③ D．④③②①
19．(本题 3 分)SiCl4 的分子结构与 CCl4 类似，对其做出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；
②常温常压 SiCl4不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于
CCl4。其中正确的是
A．只有① B．只有①② C．只有②③ D．①②③④
20．(本题 3 分)下列对物质性质解释合理的是
选项 性质 解释
A H2O(g) H2S(g)热稳定性： H2O 中存在氢键
B 熔点：晶体硅<碳化硅 碳化硅中分子间作用力较大
C FCH2COOH ClCH酸性： 2
COOH
电负性：F>Cl
D Br熔点： 2
I2 Br-Br 键较 I-I 键键能大
A．A B．B C．C D．D
21．(本题 3 分)下面的排序不正确的是
A．晶体熔点由低到高：CF4B．熔点由高到低：Na>Mg>Al
C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
D．离子键由强到弱：MgO>CaO>NaF>NaCl
22．(本题 3 分)化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是
A．熔沸点Li Na K Rb；硬度：Li Na K Rb
B．稳定性：HF HCl HBr HI ；沸点：HF HCl HBr HI
C．酸性：HClO4 H2SO4 H2CO3 ；非金属性：Cl S C
D．第一电离能：P Cl S；电负性：P S Cl
4
高二化学阶段性测试
二、填空题(共 34 分)
23．(本题 16 分)氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为 ，
它是经国家批准使用的植物生长调节剂。
(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为___________。
(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为___________（共有两种），羰基碳原子的杂
化轨道类型为___________。
(3)查文献可知，可用 2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如
下：
反应过程中，每生成 1mol 氯吡苯脲，断裂___________个 σ 键，断裂___________个 π 键。
(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有 H2O、NH3、CO2 等。
①请用共价键知识解释 H2O 分子比 NH3分子稳定的原因为___________。
②H2O、NH3、CO2分子的空间结构分别是______，中心原子的杂化类型分别是______。
24．(本题 18 分)分子晶体熔、沸点高低的判断
(1)组成和结构相似，不含氢键的分子晶体，相对分子质量越_____________，范德华力越
_____________，熔、沸点越_____________，如 I2＞Br2＞Cl2＞F2，HI＞HBr＞HCl。
(2)组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，分子的极性越_____________，熔、
沸点越_____________，如 CH3OH＞CH3CH3。
(3)对于有机物中的同分异构体，支链越_____________，熔、沸点越_____________，如
5
高二化学阶段性测试
CH3—CH2—CH2—CH2—CH3＞ ＞ 。
(4)烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随分子中碳原子数的_____________，熔、沸点
_____________，如 C2H6＞CH4，C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。
6
