唐徕民高2022-2023学年高二下学期4月月考
化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，总分100分，考试时间100分钟。
第I卷（选择题 共60分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N—14 O-16 S—32 Cu—64
一、选择题（本题包括28小题。每小题2分，共56分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是（ ）
A．NaHCO3 B．NaHSO4 C．HCl D．NH4Cl
2．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是 （ ）
A．Na2HPO4 B．NaHSO4 C．(NH4)2SO4 D．K2S
3．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）
A． NH4Cl B． NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3
4．当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－ 要使Mg(OH)2进一步溶
解，应向溶液中加少量的固体是（ ）
A．Na2CO3 B．NaOH C．NH4Cl D．生石灰
5．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（ ）
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl
6．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（ ）
①1 mol/L 的盐酸 ②0.1 mol/L的盐酸 ③0.01 mol/L的NaOH
A．0∶1∶12 B．1∶10∶100 C．14∶13∶12 D．14∶13∶2
7．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是（ ）
A．c(OH－)＝10－3mol/L的溶液 B．c(OH－)＝0.01 mol/L的溶液
C．1 L溶液中含有 4 g NaOH的溶液 D．c(H＋)＝1×10－10 mol/L的溶液
8．某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将
溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是（ ）
A．NaOH B．ZnO C．Na2CO3 D．Fe2O3
9． 用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液体积为200mL，
该溶液中各离子浓度关系正确的是（ ）
A． c(Na+) ＞c(CN－)＞c( OH―)＞c(H＋)
B．c(CN－)＞c(Na+) ＞c(H＋)＞c( OH―)
C． c(Na+) + c(CN－) = 2mol/L
D．c(Na+) = c(CN－) + c(HCN)
10．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应
满足的关系是（ ）
A．c(M+)＞c( OH―)＞ c(A－)＞c(H＋) B．c(M+)＞ c(A－)＞c(H＋)＞c( OH―) C．c(M+)＞ c(A－)＞c( OH―)＞c(H＋) D．c(M+)＞c(H＋) =c( OH―)+ c(A－)
11．下列各环境下的离子组合能大量共存的是（ ）
A．中性溶液中：Mg2＋ 、Fe3＋ 、SO42― 、Cl―
B．pH＝0的溶液中：Al3＋ 、NH4＋ 、Ca2＋ 、SO42―
C．c（H＋）=10－14 mol·L-1 的溶液中：Na＋ 、AlO2－ 、S2－ 、SO32－
D．pH试纸变红的溶液中：Fe2＋ 、I－ 、NO3－ 、ClO－
12．在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为（ ）
A．只有AgCl沉淀生成 B．只有AgI沉淀生成
C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D．两种沉淀都有，但以AgI为主
13．下列有关说法正确的是（ ）
A．常温下，AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
B．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀
盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正
向移动
D．已知Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，说明Ag2CrO4的溶解度
小于AgCl
14. 为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH
A.①② B.③ C.③④ D.④
15. 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（ ）
A．c(A－)≥c(NH4＋) B．c(A－)≤ c(M+)
C． 若MA不水解,则c( OH―) ≤ c(A－) D.若MA水解,则c( OH―)＞ c(A－)
16．下列说法中正确的是（ ）
A．碱性锌锰电池是二次电池
B．铅蓄电池是一次电池
C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生
D．燃料电池的活性物质储存在电池内
17．锂电池是新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是（ ）
A．锂是正极，电极反应为Li－e－===Li＋
B．锂是负极，电极反应为Li－e－===Li＋
C．锂是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnO
D．锂是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋
18. 美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（ ）
A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2O
D．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移
19．不久前，美国一个海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600 ℃～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应为2H2＋2CO－4e－===2H2O＋2CO2，则下列推断中正确的是（ ）
A．正极反应为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
B．该电池的电极没有参加反应
C．电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 mol
D．电池工作时CO移向正极
20．获得“863”计划和中科院“百人计划”的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池的总方程式为2Al＋3I2===2AlI3。下列说法不正确的是（ ）
A．该电池负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋
B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动
C．消耗相同质量金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多
D．该电池可能是一种可充电的二次电池
21．通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示，下列说法错误的是( )
A．该装置实现化学能向电能的转化
B．该电池的总反应为2NO＋O2===2NO2
C．NiO电极的电极反应式：NO＋O2－－2e－===NO2
D．当有2.24 L的O2参与反应时，转移了0.4 mol e－
22．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）
A．正极反应中有H2O生成
B．微生物参与的反应中无电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
23．下列描述中，不符合生产实际的是（ ）
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
24．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，
则该电解质可能是（ ）
A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4
25. 在原电池和电解池的电极上发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的有（ ）
①原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；
②原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
③原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
④原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
A. ①② B. ①④ C. ③④ D. ②③
26．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（ ）
A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－
C．在化学腐蚀过程中有氢气产生
D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋
27. 以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.010 mol，则阴极上析出Cu的质量为（ ）
A. 0.64 g B. 1.28 g C. 2.56 g D. 5.12g
28．如下图所示能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是(图中电极均为惰性电极)( )
二、简答题(本题包括4小题，每小题11分，共44分)
29．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
装置
现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是 ．
（2）装置乙中正极的电极反应式是 ．
（3）装置丙中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是 ．
30．某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，该电池的总反应如下：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH ，正反应为放电变化。
（1）放电时负极反应为_________________________________________________。
（2）充电时Fe(OH)3发生________反应。
（3）放电时电子由________极流向________极。
（4）放电时1 mol K2FeO4发生反应，转移电子数是 。
31.据报道，MOTOROLA公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32－ 。
（1）该电池反应的总离子方程式为____________________________。
（2）甲醇在____极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将____（填降低或上升、不变）；
（3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反应发生完全）。以辛烷（C8H18）代表汽油蒸气。
①电池的负极反应式为_________________________。
②放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向_________极移动（填正或负）。
32．毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
（1）写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式：___________________。
实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的______。
a．烧杯 b．容量瓶 c．滴定管 d．玻璃棒
（2）如图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀溶解图：
已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，
Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9
①滤渣Ⅰ中含________(填化学式)。再加入NaOH调节pH＝12.5可除去________(填离子符号)。
②加入H2C2O4应避免过量的原因是_____________________________。高二化学参考答案
一、选择题(本题包括28小题，每小题2分，共56分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D B B C A B C B C C C D C B
题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28
答案 B C B D B D D B A A D B B D
二、简答题(本题包括4小题，每小题11分，共44分)
29 （1）：A﹣2e﹣═A2+ ；（2）：Cu2++2e﹣═Cu；
（3） 变大 ； （4）：D＞A＞B＞C．
30 (1)Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 (2)氧化 (3)负 正 (4)1.806×1024
31 （1）2CH3OH ＋ 3O2 ＋ 4OH- === 2CO32－＋ 6H2O （2）负 ; 降低
（3）①C8H18 － 50 e－ ＋ 25 O2－ === 8CO2＋ 9H2O 。 ②负
32 (1)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O , ad
(2)①Fe(OH)3 Mg2＋、Ca2＋ ②H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量减少
