C. 中和时所需 的物质的量 D. 溶液中 的物质的量
6. 已知有关氮、磷的单键和三键的键能数据 单位： 如下表：
高二年级下学期月考 下列说法不正确的是( )
化学试题 A. 中含 键的数目为
B. 中的 原子采取 杂化
时间：2023 年 04 月 06 日
C. 原子半径较大不易形成 键
原子量 H:1 C：12 O：16 Cl：35.5 Cu：64
一.单项选择题（每题 3 分，总分 45 分）
D. 比 能量更低所以氮元素通常以 形式存在
1. 下列说法不正确的是( )
A. 原子半径： B. 第一电离能： 7. 超氧化钾被称为“化学氧自救剂”，主要用于煤矿井下急救。如图为超
C. 酸性： D. 电负性：
氧化钾晶体的一个晶胞 该晶胞为立方晶胞，结构与 晶胞相似 。则
2. 蛋白质和核酸是生命的物质基础，都含有氮元素。下列化学用语表示正确的是( )
下列有关说法正确的是( )
A. 氮分子的结构式： B. 基态氮原子最外能级的电子云轮廓图： A. 固态超氧化钾可以导电
B. 超氧化钾晶体中只存在离子键
C. 的球棍模型： C. 超氧化钾的化学式为 ，熔点高于
D. 位于 构成的八面体空隙中，晶体中与 的配位数是
D. 基态氮原子核外电子的轨道表示式： 8. 下列有关晶体的说法正确的有 ( )
石英和金刚石都是共价晶体，最小环上都有 个原子
3. 下列说法不正确的是( ) 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
A. 键角： B. 沸点： 金刚砂、冰、干冰晶体的熔点依次降低
C. 的空间结构为平面三角形 D. 是极性分子 石墨晶体中碳原子数和 C-C键个数之比为 ：
4. 下列说法不正确的是( ) 晶体中离子键成分百分数较小，所以可以当作共价晶体
A. 生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 A. 1 项 B. 2 项 C. 3 项 D.4 项
B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 9. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： ，平衡常
C. 电解精炼铜时，阴极反应式为 数 和温度关系如表，下列说法错误的是( )
D. 在铁制品上镀铜时，铁制品连接电源的正极
5. 在相同温度时， 醋酸与 醋酸相比较，下列数值中，前者大
于后者的是( )
A. 溶液中 的物质的量 B. 的电离常数
1
A. 反应的化学平衡常数表达式为 B. 该反应为吸热反应 13. 其实为 的简略写法。该配离子
C. 时，容器中的化学反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡不
的空间结构为狭长八面体 如图所示 。下列说法错误的是( )
移动
D. 某温度下，各物质的平衡浓度符合如下关系： ，此时的温 A. 配体结合中心离子的能力 强于
度为
B. ， 两种配体的中心原子的杂化方式相同
10. 有 、 两种烃，所含碳元素的质量分数相同，关于 和 叙述中正确的是( )
A. 二者不可能是同系物 B. 二者一定是同分异构体 C. 该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为
C. 二者最简式相同 D. 各 的 和 分别燃烧生成 的质量一定相等
D. 中存在的化学键仅有配位键、离子键和极性共价键
11. 主族元素 、 、 、 、 的原子序数依次增大且均不大于 20，元素 Z 和 Q 同族。元素 的化
合物 为实验室中常用于检验 试剂，下列说法中错误的是( ) 14. 证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系正确的是 ( )
A. 与 的简单离子半径，前者大于后者 选项 证据 推理
B. 与 键角，前者小于后者
室温下，用 试纸分别测定浓度均为 的 和 结合 的能力比
C. 中 键为
D. 、 两元素基态原子核外电子的空间运动状态不同 两种溶液的 ，其中 溶液的 更大 的强
12. 化合物 的结构如图所示。 、 、 、 为原子序数依次增大的短周期主族元素， 元素是其所
在 溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀 的氧化性强于
在主族唯一的非金属元素， 原子最外层电子数是其电子层数的 倍。下列说法正确的是( )
向 溶 液 中 依 次 加 入 滴 浓 度 均 为
的 溶液和 溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色
沉淀
向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入碘水，溶
淀粉未发生水解
液变蓝
15. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A. 化合物 中各元素原子均达到 或 电子稳定结构 A. 相同的 、 、 三种溶液的 的大小：
B. 化合物 中 原子的杂化方式不完全相同 B. 溶液中：
C. 简单离子半径： C. 溶液中：
D. 元素的电负性： D. 溶液中：
2
三、填空题（本大题共 4 小题，共 55 分） 可溶于较浓硝酸判断已达滴定终点时的现象是 ____________________________________。
16. （14 分） 超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂制备超细银
精炼
粉的过程如图：
精炼时粗银应连接电源 ______极；
电解质溶液中溶质为 __________________。
17. （12 分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。 醛基在空气中容易
被氧化 所发生的转化过程为 。
资料：
含银废催化剂成分：主要含 、 及少量 、 、 、 等
为载体，且不溶于硝酸
预处理过程Ⅰ中，为提高银的浸取速率采取的措施有 ___________________。（写出两条）
分离除杂
过程Ⅱ中，检验沉淀表面的 已洗涤干净的操作是 ___________________________。
反应物和产物的相关物理性质如表所示。
过程Ⅲ中，请结合平衡移动原理解释沉淀溶解的原因 ____________________________。
性质 沸点 密度 水中溶解性
过 程Ⅳ中 ， 被 氧 化 为 ， 同 时 获 得 粗 银 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为
正丁醇 分子量： 微溶
__________________________________________________________________。
正丁醛 分子量： 微溶
回收率测定采用如下方法测定粗银中银的回收率：取 粗银样品用硝酸溶解，以铁铵矾
实验步骤如下：
为指示剂，用 的 标准溶液滴定，消耗标准溶液 。
将 放入 烧杯中，加 水溶解，再缓慢加入 浓硫酸，将所得溶液
已知： 小心转移至 中。在 中加入 正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加 中溶液。
白色 ； 红色 滴加过程中保持反应温度为 ，在 中收集 以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，
分去水层，将有机层干燥后蒸馏，收集 馏分，产量为 。
回答下列问题：
开始沉淀的 为 ，完全沉淀的 为
实验中，能否将 溶液加入浓硫酸中，说明理由：________________________。
3
加 入沸 石的作 用是 ________ ， 若加 热后发 现未 加入沸石 ，应 采取的 正确 措施 是 19. 年北京冬奥会准备了 道营养丰富的餐点，其中
____________________________________。
维生素 是重要的营养素，其结构如图所示：
上述装置图中， 仪器的名称是________， 仪器的名称是________。
维生素 的分子式是_______，其中含有_______种官能团。
将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分离水时，水在________ 填“上”或“下” 层。
维生素 易溶于水，可能的原因是________________。
反应温度应保持在 ，其原因是_____________________________________。
提取维生素 常用萃取的方法，有机物 是常用的有机萃取剂，也可以在手术时作麻醉剂，使用
本实验中，正丁醛的产率为________ 。
现代分析仪器对其分子结构进行测定，相关结果如图：
18. （16 分）铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，请回答下列问题：
画出基态 原子的价电子排布式 ___________________________。
已知高温下 比 稳定，从核外电子排布角度解释高温下 更稳定的原因
___________________________________________________________。
配合物 ，中碳原子的杂化类型是 ____________，配体的空间构型为
_______________。 、 、 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 _____________。 用元素符
号表示
原子的价电子排布式为 ，铜与 形成化合物的晶胞如图所示 白球代表铜原子 。
该晶体的化学式为 ______________。
原子坐标参数，表示晶胞内部个原子的相对位置。上图晶胞中，其中
原子坐标参数 为 ； 为 。则 原子的坐标参数为 利用有机物 萃取时用到的主要玻璃仪器是___________________。
有机物 的相对分子质量是_____________________。
_______________。
图 3 中两个峰的面积之比为 ，有机物 的结构简式是___________________。
已知该晶体的密度为 ，阿伏加德罗常数的值为 ，则该晶体中 原子和 原子之间的最
有机物 是 的同分异构体，分子中含有一个羟基，核磁共振氢谱中含有两组峰，峰面积之比为
短距离为 ________________________ 写出计算式 。
，写出有机物 的结构简式_______________________________。
分 子 式 为 的 有 机 物 中 ， 含 有 乙 基 支 链 的 同 分 异 构 体 分 别
有： 。 写出结构简式
4高二化学月考答案
1.【答案】 2.【答案】 3.【答案】 4.【答案】 5.【答案】
6.【答案】 7.【答案】 8.【答案】 9.【答案】 10.【答案】
11.【答案】 12.【答案】 13.【答案】 14.【答案】 15.【答案】
16.（14分）（1）磨碎、加热
（2）①取最后一次洗涤液于试管中，加入几滴溶液，著溶液不变红，说明已被洗净
② 在溶液中存在平衡：，加入氨水，与结合生成，使溶液中 降低，平衡正向移动，溶解
③
（3） 当滴入最后一滴标准液，锥形瓶中溶液由黄色变为红色，且半分钟内不褪色即达到滴定终点
（4） 正
17.（12分）不能，易造成液体飞溅 防止暴沸 （1分） 冷却后补加
分液漏斗（1分） 直形冷凝管 （1分） 下（1分）
既可保证正丁醛及时蒸出，又可避免其被进一步氧化
18.（16分）（1） （2）亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态
（3） 、 三角锥型
（4）① ② ③
19.（13分）（1分）； （1分）
维分子中含有多个羟基，与水形成分子间氢键，增大其在水中的溶解度
分液漏斗 （1分） （1分）
；；（3分）
