江苏省常熟市王淦昌高级中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省常熟市王淦昌高级中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 454.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-12 11:01:36 | ||
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文档简介
王淦昌高级中学2022-2023学年高二下学期4月月考
化学（选修）
考试时间75分钟，满分100分
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、单选题（共13题，每题3分，共39分）
1.下列物质的分类组合中正确的是( )
A B C D
强电解质 NaOH NaCl CaCO3 HCl
弱电解质 BaSO4 NH3·H2O CH3COOH H2O
非电解质 SO2 金刚石 C2H5OH NH3
能导电 石墨 稀H2SO4 铜 固体KCl
关于强、弱电解质的有关叙述错误的是( )
A.强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子
B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质
C.对同一弱电解质来说,当溶液的温度和浓度不同时,其导电能力也不相同
D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电
3.在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A.温度升高,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量醋酸钠固体,溶液中CH3COOH的电离度增大
4.在HNO2溶液中存在平衡:HNO2 H++N,向该溶液中加入少量的下列物质后,能使电离平衡正向移动的是( )
A.水 B.硫酸 C.NaNO2固体 D.NaHSO4固体
5.下列各碱溶液,当其pH相同时,物质的量浓度最大的是( )
A.KOH溶液 B.NH3·H2O溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.NaOH溶液
6.醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq) H+(aq)+CH3COO-(aq) ΔH>0。25 ℃时,0.10 mol/L醋酸溶液中,醋酸的电离常数Ka=1.75×10-5。下列说法正确的是( )
A.常温下0.10 mol/L的醋酸溶液,加水稀释,溶液中c(OH-)减小
B.醋酸溶液中加少量的CH3COONa固体,醋酸的电离平衡正向移动
C.该温度下0.01 mol/L醋酸溶液中,醋酸的电离常数Ka<1.75×10-5
D.升高温度,c(H+)增大,Ka变大
7.图中曲线,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是( )
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．0.1 mol·L 溶液：、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
9.常温下,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示,下列说法正确的是 ( )
化学式 电离平衡常数
HCOOH Ka=1.8×10-4
H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
HCN Ka=4.9×10-10
HClO Ka=3.0×10-8
A.酸性强弱顺序是HCOOH>HClO>HCN>H2CO3
B.向碳酸钠饱和溶液中滴入HCN溶液,始终未见有气体产生
C.2NaClO+CO2+H2O 2HClO+Na2CO3
D.HCOOH的电离平衡常数表达式为Ka=
10.常温下,浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积为V,pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A.HA的酸性强于HB的酸性
B.HB溶液中的值:b点大于a点
C.此温度下,Ka(HB)=1×10-5
D.HA的电离程度:d点大于c点
11．关于水的电离，下列叙述中，正确的是 ( )
A．升高温度，水的平衡向正反应方向移动，KW增大，c(H+)不变
B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)增大
C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(OH-)降低
D．向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)降低
12．常温下，有关下列溶液的比较中，正确的是 ( )
①pH=2的CH3COOH溶液 ②pH=2的H2SO4溶液 ③pH=12的氨水 ④pH=12NaOH溶液
A．由水电离出的c(H+)：①=②=③=④
B．将①、④溶液混合后pH=7，消耗溶液的体积：①=④
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向10 mL上述四种溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
13．已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是( )
A．曲线II为氢氟酸稀释时pH变化曲线
B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小
C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)
二 、非选择题（共6大题，共48分）
14．（12分）已知水的电离平衡曲线如图所示：
试回答下列问题：
(1)图中_______(用“>”、“<”、“=”回答)
(2)图中五点的间的关系是 。
(3)若从A点到E点，可采用的措施是 。
a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NaOH溶液
(4)点E对应的温度下，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为 。
(5)点B对应的温度下，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的与强碱的之间应满足的关系是 。
(6)写出用pH试纸测溶液pH的操作 。
15.（9分）电离度可表示电解质的相对强弱,电离度α=×100%。已知25 ℃时几种物质(微粒)的电离度如表所示(其溶液浓度均为0.1 mol/L)。
编号 物质(微粒) α
A 硫酸(第一步完全电离): 第二步HS S+H+ 10%
B 硫酸氢钠:HS S+H+ 29%
C 醋酸:CH3COOH CH3COO-+H+ 1.33%
D HCl:HCl H++Cl- 100%
(1)25 ℃时,上述几种物质的溶液中c(H+)从大到小的顺序是 (填编号)。
(2)25 ℃时,0.1 mol/L硫酸溶液中HS的电离度小于相同温度下 0.1 mol/L硫酸氢钠溶液中HS的电离度,其原因是 。
(3)醋酸的电离平衡常数的表达式是Ka= ,则物质的量浓度为c mol/L的醋酸的电离平衡常数Ka与电离度α的关系为Ka= (用含c、α的代数式表示)。
16.（12分）在一定温度下,冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示,请填写下列空白。
(1)a、b、c三点对应的溶液中,c(H+)由大到小的顺序为 (用a、b、c表示,下同),醋酸的电离程度由大到小的顺序为 。
(2)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大,可采取的措施是 (填字母)。
A.加水 B.加入少量固体CH3COONa C.加少量浓盐酸 D.加入少量浓氨水
(3)25 ℃时,醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5,0.1 mol·L-1醋酸溶液中c(H+)= (已知:=1.34)。
(4)c(H+)相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应,生成的H2在相同状况下的体积分别为V1和V2,则V1 V2(填“>”“<”或“=”,下同);物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应,生成的H2在相同状况下的体积分别为V3和V4,则V3 V4。
17．（10分）利用所学知识回答下列问题。
(1)已知t℃时纯水的pH=6，该温度下水的离子积Kw= ，该温度下pH=2的醋酸溶液中水电离出的c(OH-)= 。
(2)25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 。
a.两溶液的pH相同
b.两溶液的导电能力相同
c.两溶液中由水电离出的c(OH-)相同
d.中和等量的NaOH，消耗两溶液的体积相同
(3)常温下，有pH相同、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是__(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
(4)常温下0.015mol·L-1的硫酸溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH= 。
18．（7分）(1)已知25℃时弱电解质的电离平衡常数：，。使的溶液和的溶液分别与的溶液反应，实验测得产生的气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。
①反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同的原因是 ；
②用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 (填序号)。
a. b. c. d.
(2)现有的氢氟酸溶液，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，实验测得25℃时平衡体系中、与溶液pH的关系如图所示(已知时溶液中的浓度为)：
25℃时，的电离平衡常数 。
19．（11分）亚硝酰氯()是有机合成中的重要试剂.可通过以下反应制得：。按投料比把和加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图所示：
（1）该反应的_______ 0(填“”“”或“”)。
（2）在压强为p条件下，M点时容器内的体积分数为_______。
（3）若反应一直保持在压强条件下进行，则M点的分压平衡常数_______(用含的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压体积分数)。
（4）实验测得，，(、逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数_______(填“”“”或“”)增大的倍数。
②若在的密闭容器中充入 和 ，在一定温度下达到平衡时，的转化率为，则 保留一位小数)
CBBAB DBBBD BAD
14．(1)>
(2)B>C>A=D=E
(3)c
(4)10:1
(5)a+b=10
(6)用玻璃棒蘸取待测液滴于pH试纸上，再将变色后的pH与标准比色卡对比，读出pH值
15.答案 (1)ADBC
(2)硫酸的第一步电离产生的H+抑制了硫酸氢根离子的电离
(3)
16.答案 (1) (2)b>a>c c>b>a (3)BD (4)1.34×10-3 mol·L-1 (5)< =
17． 10-10mol/L d c 2
18． ，溶液中：，越大反应速率越快 b 4.010-4
19.（1）
（2）
（3）5/b
（4）
化学（选修）
考试时间75分钟，满分100分
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、单选题（共13题，每题3分，共39分）
1.下列物质的分类组合中正确的是( )
A B C D
强电解质 NaOH NaCl CaCO3 HCl
弱电解质 BaSO4 NH3·H2O CH3COOH H2O
非电解质 SO2 金刚石 C2H5OH NH3
能导电 石墨 稀H2SO4 铜 固体KCl
关于强、弱电解质的有关叙述错误的是( )
A.强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子
B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质
C.对同一弱电解质来说,当溶液的温度和浓度不同时,其导电能力也不相同
D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电
3.在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A.温度升高,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量醋酸钠固体,溶液中CH3COOH的电离度增大
4.在HNO2溶液中存在平衡:HNO2 H++N,向该溶液中加入少量的下列物质后,能使电离平衡正向移动的是( )
A.水 B.硫酸 C.NaNO2固体 D.NaHSO4固体
5.下列各碱溶液,当其pH相同时,物质的量浓度最大的是( )
A.KOH溶液 B.NH3·H2O溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.NaOH溶液
6.醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq) H+(aq)+CH3COO-(aq) ΔH>0。25 ℃时,0.10 mol/L醋酸溶液中,醋酸的电离常数Ka=1.75×10-5。下列说法正确的是( )
A.常温下0.10 mol/L的醋酸溶液,加水稀释,溶液中c(OH-)减小
B.醋酸溶液中加少量的CH3COONa固体,醋酸的电离平衡正向移动
C.该温度下0.01 mol/L醋酸溶液中,醋酸的电离常数Ka<1.75×10-5
D.升高温度,c(H+)增大,Ka变大
7.图中曲线,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是( )
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．0.1 mol·L 溶液：、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
9.常温下,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示,下列说法正确的是 ( )
化学式 电离平衡常数
HCOOH Ka=1.8×10-4
H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
HCN Ka=4.9×10-10
HClO Ka=3.0×10-8
A.酸性强弱顺序是HCOOH>HClO>HCN>H2CO3
B.向碳酸钠饱和溶液中滴入HCN溶液,始终未见有气体产生
C.2NaClO+CO2+H2O 2HClO+Na2CO3
D.HCOOH的电离平衡常数表达式为Ka=
10.常温下,浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积为V,pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A.HA的酸性强于HB的酸性
B.HB溶液中的值:b点大于a点
C.此温度下,Ka(HB)=1×10-5
D.HA的电离程度:d点大于c点
11．关于水的电离，下列叙述中，正确的是 ( )
A．升高温度，水的平衡向正反应方向移动，KW增大，c(H+)不变
B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)增大
C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(OH-)降低
D．向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)降低
12．常温下，有关下列溶液的比较中，正确的是 ( )
①pH=2的CH3COOH溶液 ②pH=2的H2SO4溶液 ③pH=12的氨水 ④pH=12NaOH溶液
A．由水电离出的c(H+)：①=②=③=④
B．将①、④溶液混合后pH=7，消耗溶液的体积：①=④
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向10 mL上述四种溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
13．已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是( )
A．曲线II为氢氟酸稀释时pH变化曲线
B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小
C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)
二 、非选择题（共6大题，共48分）
14．（12分）已知水的电离平衡曲线如图所示：
试回答下列问题：
(1)图中_______(用“>”、“<”、“=”回答)
(2)图中五点的间的关系是 。
(3)若从A点到E点，可采用的措施是 。
a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NaOH溶液
(4)点E对应的温度下，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为 。
(5)点B对应的温度下，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的与强碱的之间应满足的关系是 。
(6)写出用pH试纸测溶液pH的操作 。
15.（9分）电离度可表示电解质的相对强弱,电离度α=×100%。已知25 ℃时几种物质(微粒)的电离度如表所示(其溶液浓度均为0.1 mol/L)。
编号 物质(微粒) α
A 硫酸(第一步完全电离): 第二步HS S+H+ 10%
B 硫酸氢钠:HS S+H+ 29%
C 醋酸:CH3COOH CH3COO-+H+ 1.33%
D HCl:HCl H++Cl- 100%
(1)25 ℃时,上述几种物质的溶液中c(H+)从大到小的顺序是 (填编号)。
(2)25 ℃时,0.1 mol/L硫酸溶液中HS的电离度小于相同温度下 0.1 mol/L硫酸氢钠溶液中HS的电离度,其原因是 。
(3)醋酸的电离平衡常数的表达式是Ka= ,则物质的量浓度为c mol/L的醋酸的电离平衡常数Ka与电离度α的关系为Ka= (用含c、α的代数式表示)。
16.（12分）在一定温度下,冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示,请填写下列空白。
(1)a、b、c三点对应的溶液中,c(H+)由大到小的顺序为 (用a、b、c表示,下同),醋酸的电离程度由大到小的顺序为 。
(2)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大,可采取的措施是 (填字母)。
A.加水 B.加入少量固体CH3COONa C.加少量浓盐酸 D.加入少量浓氨水
(3)25 ℃时,醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5,0.1 mol·L-1醋酸溶液中c(H+)= (已知:=1.34)。
(4)c(H+)相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应,生成的H2在相同状况下的体积分别为V1和V2,则V1 V2(填“>”“<”或“=”,下同);物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应,生成的H2在相同状况下的体积分别为V3和V4,则V3 V4。
17．（10分）利用所学知识回答下列问题。
(1)已知t℃时纯水的pH=6，该温度下水的离子积Kw= ，该温度下pH=2的醋酸溶液中水电离出的c(OH-)= 。
(2)25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 。
a.两溶液的pH相同
b.两溶液的导电能力相同
c.两溶液中由水电离出的c(OH-)相同
d.中和等量的NaOH，消耗两溶液的体积相同
(3)常温下，有pH相同、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是__(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
(4)常温下0.015mol·L-1的硫酸溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH= 。
18．（7分）(1)已知25℃时弱电解质的电离平衡常数：，。使的溶液和的溶液分别与的溶液反应，实验测得产生的气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。
①反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同的原因是 ；
②用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 (填序号)。
a. b. c. d.
(2)现有的氢氟酸溶液，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，实验测得25℃时平衡体系中、与溶液pH的关系如图所示(已知时溶液中的浓度为)：
25℃时，的电离平衡常数 。
19．（11分）亚硝酰氯()是有机合成中的重要试剂.可通过以下反应制得：。按投料比把和加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图所示：
（1）该反应的_______ 0(填“”“”或“”)。
（2）在压强为p条件下，M点时容器内的体积分数为_______。
（3）若反应一直保持在压强条件下进行，则M点的分压平衡常数_______(用含的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压体积分数)。
（4）实验测得，，(、逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数_______(填“”“”或“”)增大的倍数。
②若在的密闭容器中充入 和 ，在一定温度下达到平衡时，的转化率为，则 保留一位小数)
CBBAB DBBBD BAD
14．(1)>
(2)B>C>A=D=E
(3)c
(4)10:1
(5)a+b=10
(6)用玻璃棒蘸取待测液滴于pH试纸上，再将变色后的pH与标准比色卡对比，读出pH值
15.答案 (1)ADBC
(2)硫酸的第一步电离产生的H+抑制了硫酸氢根离子的电离
(3)
16.答案 (1) (2)b>a>c c>b>a (3)BD (4)1.34×10-3 mol·L-1 (5)< =
17． 10-10mol/L d c 2
18． ，溶液中：，越大反应速率越快 b 4.010-4
19.（1）
（2）
（3）5/b
（4）
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