初中科学2023年中考复习专题十三：物质转化（含答案）
文档属性
| 名称 | 初中科学2023年中考复习专题十三：物质转化（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 344.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-11 18:11:08 | ||
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文档简介
初中科学2023年中考复习专题十三：物质转化
一、选择题
1、一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是( )
A． CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2 B．AgNO3→Fe(NO3)2→Zn(NO3)2
C．NaNO3→NaOH→Na2CO3 D．Fe2O3→FeSO4→Fe(OH)3
2．如图是碳和碳的化合物的转化关系：
CCO2―→H2CO3CaCO3CO2
2、其各步转化的基本反应类型从左到右依次是( )
A． 化合、分解、置换、复分解 B．置换、化合、复分解、分解
C．复分解、化合、分解、置换 D．分解、置换、化合、复分解
3、现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟CaO反应生成碱。下列推断不正确的是( )
A． 甲可能是MgSO4 B．乙一定是H2SO4 C．丙可能是NaOH D．丁一定是H2O
4、有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是( )
溶液 甲＋乙 乙＋丙 丙＋丁 甲＋丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
5、用锌、氧化铜、稀硫酸制取铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是( )
(1)ZnH2Cu (2)CuOCuSO4Cu
A．消耗相同质量的氧化铜 B．消耗相同质量的锌
C．消耗相同质量的硫酸 D．生成硫酸锌质量相同
6、下列从原料到制取较纯的最终产物的实验设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )
A. CuCu（N03）2Cu（OH）2
B. Fe Fe2O3Fe2（SO4）3
C. CuOCuCl2溶液Cu（OH）2
D. CaCO3CaOCa（OH）2NaOH溶液
7、由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成了4种化合物甲乙丙丁。甲能跟BaCl2反应生成两种盐；乙能跟NaOH反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性，且能与CaO和CO2化合生成碱或酸。以下判断错误的为( )
A．甲可能是Na2SO4 B．乙一定是H2SO4 作室
C．丙可能是NaOH D．丁一定是H2O
8、实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成．现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该有机物中( )
A．一定含有C、H元素，可能含有O元素 B．一定含有C、H、O三种元素
C．只含有C、H两种元素，不含有O元素 D．C、H两种元素质量比为11：9
9、如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确
的是（ ）
A.不能一步实现转化的有①② B.实现③转化，可通至氯化钠溶液
C.实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末 D.实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
10、甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现图中箭头所示的转化。不符合上述要求的一组物质是( )
11、已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。其中，A为单质，B和C含有相同的元素。它们在一定条件下的转化关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系，反应条件和部分反应物、生成物已省略)，根据初中所学知识判断下列说法正确的是( )
A．A→B的反应一定是化合反应
B．D和E的物质类别可以相同，也可以不同
C．若D是一种白色固体，则B→D的反应属于复分解反应
D．若C为单质，A和B含有相同的元素，其他条件不变。则D→B的反应一定是分解反应
12、某混合气体可能含有CO、CO2、CH4和HCl中的一种或几种，为了确定其成分，将混合气体按如图所示装置进行实验（假设各步均充分反应或吸收），结果装置A中的石灰水不变浑浊，但混合气体的体积明显减小；装置D增重1.8g；装置E增重2.4g，下列分析正确的是（ ）
A．装置A中石灰水不变浑浊，所以气体中一定不含二氧化碳
B．装置C对实验结果不产生影响，所以可以去掉装置C以简化实验方案
C．后续装置的目的是阻止空气中的二氧化碳进入装置E中，干扰CO的检验
D．该混合气体成分可能是CH4和CO
13、下列关于物质的除杂与鉴别的方法中，正确的是 （ ）
①除去NaCl固体中的Na2CO3杂质：加水溶解后加入足量的稀盐酸，再蒸发结晶。
②鉴别NH4Cl和K2SO4两种固体：加熟石灰研磨闻气味。
③除去KCl固体中的MnO2杂质：加足量水充分溶解，再过滤、洗涤、干燥。
④除去CO2气体中混有的少量CO：点燃。
⑤除去CaCl2溶液中的盐酸：加入过量的熟石灰后过滤。
A. ①②③ B. ①② C. ①②④ D. ②⑤
14、现将10.6g某固体混合物样品与足量稀盐酸起反应，收集到4.4gCO2。若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中的3种物质所组成，则该混合物组成不可能是( )
A．Na2CO3、CaCO3和K2CO3 B．Na2CO3、CaCO3和MgCO3
C．Na2CO3、K2CO3和MgCO3 D．CaCO3、K2CO3和MgCO3
15、甲、乙、丙、丁、戊分别是、、溶液、溶液、中的一种。下图中横线表示相邻物质可以相互反应，丙能与甲、乙、丁均能反应生成白色沉淀，甲、丙产生的白色沉淀能和丁溶液反应。下列说法正确的是（ ）
A．甲一定是溶液 B．丁和戊反应后溶液一定呈黄色
C．乙与戊一定都是氧化物 D．丙与丁反应生成的沉淀一定溶于稀硝酸
二、填空题
16、有一包白色固体，可能含有Ba(NO3)2、K2SO4、KOH、MgCl2中的一种或几种。
①取少量样品放入烧杯中，加足量水溶解，有白色沉淀产生；
②向烧杯中滴加稀盐酸至过量，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示。
（1）下列分析推断正确的是( )
A.白色固体中一定只存在KOH、MgCl2
B.AB段发生反应的化学方程式：KOH+HCl=KCl+H2O
C.BC段沉淀溶解，说明沉淀中不存在BaSO4
D.BC段可观察的现象是：沉淀溶解并产生气泡
（2）加入盐酸至D点时溶液中一定存在的溶质是 。
17、以镁矿石(主要成分为MgCO3和SiO2 ， 其中SiO2难溶于水和常见的酸)为原料生产MgO的工艺流程如图，回答问题：
（1）“沉镁”时MgSO4与NH3·H2O发生复分解反应。写出该反应的化学方程式________。
（2）对过滤Ⅱ所得沉淀进行洗涤，判断沉淀已洗涤干净的方法是________。
18、甲、乙、丙、丁、戊、己六种初中化学常见的物质都是由C、H、O、Na、Ca中的元素组成，其中甲～戊是由两种或三种元素组成的化合物，己是非金属固体单质，甲和乙是常用的灭火剂，丁可发生中和反应。它们转化关系如图一所示(反应条件、部分反应物或生成物略去)。
(1)物质乙的化学式为 。
(2)生成物质丁的化学方程式为 。
(3)下列物质既能与丙又能与戊发生化学反应的是 (填序号)。
A．锌 B．稀硫酸 C．氧化铁 D．氯化钡
(4)室温下，将稀盐酸慢慢滴入盛有丁溶液的烧杯中，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图二所示。
①请解释ab段温度变化的原因 。
②表示恰好完全反应的点是 。
(5)现有物质己与氧化铜两种粉末的混合物30g，其中氧元素的质量分数为19%，放入带有气体导管的大试管中，高温加热该混合物一段时间后，产生4.4g二氧化碳，则剩余固体中氧元素的质量分数是 (计算结果保留至0.1%)。
19、盐化工是我市的一项重点产业,绿色应用是化工生产的发展方向!为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质,某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂,按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题:
(1)实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 ;
(2)实验Ⅱ中加入的试剂B是 溶液;
(3)滤液②中除Na+和Cl－外,还含有的离子是 (填离子符号);
(4)实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式 。
20、用含有二氧化碳和水蒸气杂质的一氧化碳还原性气体来测定一种铁的氧化物（FeXOY）的组成，实验装置如图所示：根据图回答：
（1）甲装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 ；
（2）如果将甲装置与乙装置的顺序调换，对实验结果 影响（选填“有”或“无”）．
（3）当丙装置中的FeXOY全部被还原后，剩余固体的质量为16.8g，同时测得丁装置的质量增加了17.6g．则FeXOY的化学式为 ．
（4）上述实验中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量的比值
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；如果没有乙装置，可能产生的结果是 ．
三、分析计算题
21、为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被还原的氧化铜粉末（含Cu和CuO)7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请计算：
Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比为______(化为最简整数比)。
实验所用稀硫酸中硫酸溶质的质量分数。（写出计算过程）
(3)拐点a的横坐标数值为______。纵坐标数值为______。
参考答案
选择题
1、B 2、B 3、B 4、C 5、A 6、C 7、B 8、B 9、A 10、D 11、B 12、C 13、 B 14、C 15、B
二、填空题
16、（1）B （2）KNO3、KCl、MgCl2、HCl
17、（1）MgSO4+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4
（2）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液后无浑浊，说明沉淀已洗涤干净
18、（1）H2O （2）Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH （3）B
（4）①氢氧化钠和盐酸发生中和反应，放出热量；② b （5）9.8%
19、（1）MgCl2和Na2SO4；（2）除去CaCl2和过量的Ba(OH)2；（3）CO32-和OH-；（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O。
20、（1）除去CO2，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
（2）有
（3）Fe3O4
（4）偏小 污染空气，使人中毒
三、分析计算题
21、(1)8:1；（2）14.7%；(3)30；8.1.
一、选择题
1、一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是( )
A． CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2 B．AgNO3→Fe(NO3)2→Zn(NO3)2
C．NaNO3→NaOH→Na2CO3 D．Fe2O3→FeSO4→Fe(OH)3
2．如图是碳和碳的化合物的转化关系：
CCO2―→H2CO3CaCO3CO2
2、其各步转化的基本反应类型从左到右依次是( )
A． 化合、分解、置换、复分解 B．置换、化合、复分解、分解
C．复分解、化合、分解、置换 D．分解、置换、化合、复分解
3、现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟CaO反应生成碱。下列推断不正确的是( )
A． 甲可能是MgSO4 B．乙一定是H2SO4 C．丙可能是NaOH D．丁一定是H2O
4、有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是( )
溶液 甲＋乙 乙＋丙 丙＋丁 甲＋丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
5、用锌、氧化铜、稀硫酸制取铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是( )
(1)ZnH2Cu (2)CuOCuSO4Cu
A．消耗相同质量的氧化铜 B．消耗相同质量的锌
C．消耗相同质量的硫酸 D．生成硫酸锌质量相同
6、下列从原料到制取较纯的最终产物的实验设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )
A. CuCu（N03）2Cu（OH）2
B. Fe Fe2O3Fe2（SO4）3
C. CuOCuCl2溶液Cu（OH）2
D. CaCO3CaOCa（OH）2NaOH溶液
7、由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成了4种化合物甲乙丙丁。甲能跟BaCl2反应生成两种盐；乙能跟NaOH反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性，且能与CaO和CO2化合生成碱或酸。以下判断错误的为( )
A．甲可能是Na2SO4 B．乙一定是H2SO4 作室
C．丙可能是NaOH D．丁一定是H2O
8、实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成．现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该有机物中( )
A．一定含有C、H元素，可能含有O元素 B．一定含有C、H、O三种元素
C．只含有C、H两种元素，不含有O元素 D．C、H两种元素质量比为11：9
9、如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确
的是（ ）
A.不能一步实现转化的有①② B.实现③转化，可通至氯化钠溶液
C.实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末 D.实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
10、甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现图中箭头所示的转化。不符合上述要求的一组物质是( )
11、已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。其中，A为单质，B和C含有相同的元素。它们在一定条件下的转化关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系，反应条件和部分反应物、生成物已省略)，根据初中所学知识判断下列说法正确的是( )
A．A→B的反应一定是化合反应
B．D和E的物质类别可以相同，也可以不同
C．若D是一种白色固体，则B→D的反应属于复分解反应
D．若C为单质，A和B含有相同的元素，其他条件不变。则D→B的反应一定是分解反应
12、某混合气体可能含有CO、CO2、CH4和HCl中的一种或几种，为了确定其成分，将混合气体按如图所示装置进行实验（假设各步均充分反应或吸收），结果装置A中的石灰水不变浑浊，但混合气体的体积明显减小；装置D增重1.8g；装置E增重2.4g，下列分析正确的是（ ）
A．装置A中石灰水不变浑浊，所以气体中一定不含二氧化碳
B．装置C对实验结果不产生影响，所以可以去掉装置C以简化实验方案
C．后续装置的目的是阻止空气中的二氧化碳进入装置E中，干扰CO的检验
D．该混合气体成分可能是CH4和CO
13、下列关于物质的除杂与鉴别的方法中，正确的是 （ ）
①除去NaCl固体中的Na2CO3杂质：加水溶解后加入足量的稀盐酸，再蒸发结晶。
②鉴别NH4Cl和K2SO4两种固体：加熟石灰研磨闻气味。
③除去KCl固体中的MnO2杂质：加足量水充分溶解，再过滤、洗涤、干燥。
④除去CO2气体中混有的少量CO：点燃。
⑤除去CaCl2溶液中的盐酸：加入过量的熟石灰后过滤。
A. ①②③ B. ①② C. ①②④ D. ②⑤
14、现将10.6g某固体混合物样品与足量稀盐酸起反应，收集到4.4gCO2。若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中的3种物质所组成，则该混合物组成不可能是( )
A．Na2CO3、CaCO3和K2CO3 B．Na2CO3、CaCO3和MgCO3
C．Na2CO3、K2CO3和MgCO3 D．CaCO3、K2CO3和MgCO3
15、甲、乙、丙、丁、戊分别是、、溶液、溶液、中的一种。下图中横线表示相邻物质可以相互反应，丙能与甲、乙、丁均能反应生成白色沉淀，甲、丙产生的白色沉淀能和丁溶液反应。下列说法正确的是（ ）
A．甲一定是溶液 B．丁和戊反应后溶液一定呈黄色
C．乙与戊一定都是氧化物 D．丙与丁反应生成的沉淀一定溶于稀硝酸
二、填空题
16、有一包白色固体，可能含有Ba(NO3)2、K2SO4、KOH、MgCl2中的一种或几种。
①取少量样品放入烧杯中，加足量水溶解，有白色沉淀产生；
②向烧杯中滴加稀盐酸至过量，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示。
（1）下列分析推断正确的是( )
A.白色固体中一定只存在KOH、MgCl2
B.AB段发生反应的化学方程式：KOH+HCl=KCl+H2O
C.BC段沉淀溶解，说明沉淀中不存在BaSO4
D.BC段可观察的现象是：沉淀溶解并产生气泡
（2）加入盐酸至D点时溶液中一定存在的溶质是 。
17、以镁矿石(主要成分为MgCO3和SiO2 ， 其中SiO2难溶于水和常见的酸)为原料生产MgO的工艺流程如图，回答问题：
（1）“沉镁”时MgSO4与NH3·H2O发生复分解反应。写出该反应的化学方程式________。
（2）对过滤Ⅱ所得沉淀进行洗涤，判断沉淀已洗涤干净的方法是________。
18、甲、乙、丙、丁、戊、己六种初中化学常见的物质都是由C、H、O、Na、Ca中的元素组成，其中甲～戊是由两种或三种元素组成的化合物，己是非金属固体单质，甲和乙是常用的灭火剂，丁可发生中和反应。它们转化关系如图一所示(反应条件、部分反应物或生成物略去)。
(1)物质乙的化学式为 。
(2)生成物质丁的化学方程式为 。
(3)下列物质既能与丙又能与戊发生化学反应的是 (填序号)。
A．锌 B．稀硫酸 C．氧化铁 D．氯化钡
(4)室温下，将稀盐酸慢慢滴入盛有丁溶液的烧杯中，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图二所示。
①请解释ab段温度变化的原因 。
②表示恰好完全反应的点是 。
(5)现有物质己与氧化铜两种粉末的混合物30g，其中氧元素的质量分数为19%，放入带有气体导管的大试管中，高温加热该混合物一段时间后，产生4.4g二氧化碳，则剩余固体中氧元素的质量分数是 (计算结果保留至0.1%)。
19、盐化工是我市的一项重点产业,绿色应用是化工生产的发展方向!为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质,某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂,按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题:
(1)实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 ;
(2)实验Ⅱ中加入的试剂B是 溶液;
(3)滤液②中除Na+和Cl－外,还含有的离子是 (填离子符号);
(4)实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式 。
20、用含有二氧化碳和水蒸气杂质的一氧化碳还原性气体来测定一种铁的氧化物（FeXOY）的组成，实验装置如图所示：根据图回答：
（1）甲装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 ；
（2）如果将甲装置与乙装置的顺序调换，对实验结果 影响（选填“有”或“无”）．
（3）当丙装置中的FeXOY全部被还原后，剩余固体的质量为16.8g，同时测得丁装置的质量增加了17.6g．则FeXOY的化学式为 ．
（4）上述实验中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量的比值
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；如果没有乙装置，可能产生的结果是 ．
三、分析计算题
21、为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被还原的氧化铜粉末（含Cu和CuO)7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请计算：
Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比为______(化为最简整数比)。
实验所用稀硫酸中硫酸溶质的质量分数。（写出计算过程）
(3)拐点a的横坐标数值为______。纵坐标数值为______。
参考答案
选择题
1、B 2、B 3、B 4、C 5、A 6、C 7、B 8、B 9、A 10、D 11、B 12、C 13、 B 14、C 15、B
二、填空题
16、（1）B （2）KNO3、KCl、MgCl2、HCl
17、（1）MgSO4+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4
（2）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液后无浑浊，说明沉淀已洗涤干净
18、（1）H2O （2）Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH （3）B
（4）①氢氧化钠和盐酸发生中和反应，放出热量；② b （5）9.8%
19、（1）MgCl2和Na2SO4；（2）除去CaCl2和过量的Ba(OH)2；（3）CO32-和OH-；（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O。
20、（1）除去CO2，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
（2）有
（3）Fe3O4
（4）偏小 污染空气，使人中毒
三、分析计算题
21、(1)8:1；（2）14.7%；(3)30；8.1.