新会第一中学2022-2023学年高二下学期4月第一次月考
化学学科
本试卷共 页, 20 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
5.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N14 016 Na23 S32 C1 35.5 Fe56 Cu64 Ag108
一、选择题:本题共16小题，第1~10题每小题2分;第11~16题每小题4分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法不正确的是( )
A．2,3-二甲基丁烷的键线式为 B．乙烯的球棍模型：
C．醛基：－COOH D．C2H6和C6H14互为同系物
2.现有4种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4 ;
②1s22s22p63s23p3 ;③1s22s22p3;④1s22s22p5。则下列比较中，正确的是( )
A.第一电离能:④>③>②>①
B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>①
D.最高正化合价:④>③=②>①
3.下列科学家所对应的理论或贡献正确的是( )
①汤姆孙：在研究阴极射线时发现原子中存在电子
②徐光宪：在稀土金属串级萃取领域做出突出贡献
③鲍林：在一个原子轨道里最多容纳2个电子且自旋相反
④洪特：电子排布同一能级不同轨道时，基态原子总优先单独分占不同轨道且自旋相同
⑤侯德榜：侯氏制碱法，制取NaOH
⑥勒夏特列：提出工业合成氨的方法
A.①②③④⑤⑥ B.①②④ C.②③④⑤ D.①②⑤⑥
4.下列叙述中，正确的是( )
A. NH3、CO、CO2都是极性分子
B. CH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子
C. HF、HCl、HBr、 HI的稳定性依次增强
D. CS2、 H20、C2H2都是直线形分子
5.下列有关晶体的叙述中，错误的是( )
A.干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2
B.氯化钠晶体中，每个Cl-周围紧邻且距离相等的Cl-共有6个
C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
D.金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环有6个碳原子
6.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是( )
A.Na2O和SiO2熔化 B.Na和S熔化
C.KCl和蔗糖熔化 D.碘和干冰升华
7.下列化学用语的表达正确的是( )
A.氨气分子是平面三角形
B.铍原子最外层电子的电子云图：
C.价电子排布式为2s22p2和3s23p5的两原子能形成共价化合物
D.基态铜原子价电子轨道表示式：
8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的2p轨道有两个未成对电子，Y元素原子半径在同周期中最大，X与Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W元素单质常温下是淡黄色固体。下列说法正确的是( )
A．第一电离能：Z＞W＞Y
B．Y在元素周期表中位于p区
C．X、Z、W形成的单质均属于分子晶体
D．最高价含氧酸的酸性：Z＞W
9.下列化合物中含2个手性碳原子的是( )
10．冠醚能与阳离子尤其是与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同碱金属离子作用，12—冠—4与锂离子作用而不与钠离子、钾离子作用，18—冠—6与钾离子作用如图，但不与锂离子或钠离子作用，下列说法不正确的是( )
A．18—冠—6中C原子和O原子的杂化轨道类型相同
B．与K+作用不与Li+和Na+作用反应反映了超分子的“分子识别”的特征
C．与钾离子作用反映了超分子的“自组装”的特征
D．冠醚与碱金属离子作用的原理与其可做相转移催化剂的原理有关
11．石墨烯是一种单层二维晶体，可利用强氧化剂在石墨层间引入大量基团(如、等)，以削弱层间作用力，而剥落得到氧化石墨烯。下列说法错误的是( )
A．石墨中C原子个数与C—C个数比为2∶3
B．氧化石墨烯能够剥落，是因为削弱了石墨层与层之间的范德华力
C．氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯
D．氧化石墨烯中C原子杂化方式与石墨相同
12.金晶体的晶胞如图所示，设金原子的直径为d，NA表示阿伏加德罗常数，M表示金原子的摩尔质量，在立方体的各个面的对角线上3个金原子相切。下列说法错误的是( )
A.金晶体每个晶胞中含有4个金原子 B.金晶体中金原子的配位数为12
C.一个金晶胞的体积是2d3 D.金晶体的密度是
13.有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是( )
A. 在晶体中，距最近且等距的有个，距最近且等距的共个
B. 在晶体中，每个晶胞平均占有个，的配位数是
C. 在金刚石晶体中，每个碳原子被个六元环共同占有，每个六元环最多有个碳原子共面
D. 该气态团簇分子的分子式为或，其晶体不导电
14.下列关于晶体的说法中，不正确的是( )
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④MgO的熔点比NaCl高，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
A.①②③ B.②③④ C.④⑤⑥ D.②③⑦
15.下列关于物质结构的命题中，错误的项数有( )
①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
②元素Ge位于周期表第四周期ⅣA族，核外电子排布式为 [Ar]4s24p2，属p区
③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子
④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比不同
⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸也能溶于氨水，是两性氢氧化物
⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：
⑦HF晶体沸点高于HCl，是因为 HCl共价键键能小于HF
A.4项 B.5项 C.6项 D.7项
16.在TiCl3的溶液中通入一定量HCl，如果加入乙醚生成绿色晶体；如果不加入乙醚，得到的是紫色晶体；已知两种晶体化学式均为TiCl3·6H2O，两种晶体均为配位数是6的配合物；分别取0.01 mol两种晶体，在水溶液中用过量AgNO3处理，绿色晶体得到的白色沉淀的质量为紫色晶体得到的白色沉淀质量的，则下列有关说法不正确的是( )
A.该绿色晶体的配体是氯离子和水，它们物质的量之比为1∶5
B.紫色晶体配合物可用[Ti(H2O)6Cl]Cl2表示
C.上述两种晶体的化学式相同，但结构不同，所以性质不同
D.0.01 mol紫色晶体在水溶液中与过量AgNO3作用最多可得到4.305 g沉淀
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.(14分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题。
（1）写出基态J原子的电子排布式: ,L的原子序数为 , 基态M原子的简化电子排布式: 。
(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是 (填字母)。
A.K位于元素周期表中第四周期第ⅡB族,属于ds区元素
B.J位于元素周期表中第四周期第ⅣB族,属于d区元素
C.F位于元素周期表中第三周期第ⅡA族,属于s区元素
D.I位于元素周期表中第三周期第ⅦA族,属于ds区元素
(3)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
①从图像分析可知,同一主族元素原子的第一电离能(I1)的变化规律是 。Zn的第一电离能大于Ga的原因是
。
②上图中4号元素在周期表中的位置是 。
18.(12分)ZnGeP2和KTiOPO4都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。请回答下列问题：
(1)O、P、K、Zn按电负性由大到小的顺序排列为 。
(2)H2O、PH3、KH按熔点由高到低的顺序排列为 ，熔点差异的原因：
____________________________________________________________________。
(3)以Zn为顶点的ZnGeP2晶胞结构如图所示。
①Zn的配位数为 。
②以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于 。
③原子A、C的坐标参数分别为(0，1/2，1/4)、
(0，0，0)，则原子B的坐标参数为___________。
19．（14分）硅铁合金广泛应用于冶金工业，可用于铸铁时的脱氧剂、添加剂等，回答下列问题：
(1)基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)已知氢的电负性为2.1，硅的电负性为1.8，SiH4分子中氢元素的化合价为_______。
(3)SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为_______，分子的立体构型为_______；四卤化硅的沸点如下，分析其变化规律 ，并解释原因 。
SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4
沸点/K 187.4 330.1 408 460.6
(4)[Fe(H2O)6]2+可与乙二胺(H2NCH2CH2NH2，简写为en)发生如下反应：[Fe(H2O)6]2++en=[Fe(H2O)4(en)]2++2H2O。 [Fe(H2O)6]2+的中心原子的配位数为_______；[Fe(H2O)4(en)]2+的配位原子为___________。
(5)已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。则每个Mg2+周围距离最近的Mg2+个数为_______。已知MgO晶胞边长为0.4nm，则MgO的密度为_______(写出计算结果，保留小数点后一位，NA用进行计算)。
20. （14分）按下列要求填空：
（1）下列有机化合物中：
①从官能团的角度看，可以看作酯类的是(填字母，下同)______。
②从碳骨架看，属于芳香族化合物的是_______________。
（2）该分子中σ键和π键的个数比为_______。根据共价键的类型和极性可推测该物质可以和溴的四氯化碳溶液发生_______反应(填反应类型)。
（3）分子式为_______，一氯代物有_______种，二氯代物有_______种。
（4） 的同分异构体有多种，写出其中一种苯环上有一个甲基的酯类同分异构体的结构简式 。新会第一中学2022-2023学年高二下学期4月第一次月考
化学学科 参考答案
1—10小题，每小题2分，11—16小题，每小题4分，共44分。
1-5 CABBB 6-10 DCABC 11-16DDDBB
17.每空2分共14分
(1)1s22s22p63s23p63d54s1 56 [Ar]3d104s24p5
(2)C
(3)①从上到下依次减小
Zn的价层电子排布式为3d104s2,是全充满结构;而Ga的价层电子排布式为4s24p1,失去一个电子才是全充满结构,所以Zn的第一电离能更高
② 第三周期第ⅤIA族
18. 每空2分共12分
(1)O>P>Zn>K
(2)KH>H2O>PH3 KH是离子晶体，H2O、PH3都是分子晶体，而H2O分子间存在氢键 (3)①4 ②面心、棱心 (3/4，3/4，1/8)
19：(除特别说明，每空2分共16分）
(1) 哑铃 （1分）
(2) -1 （1分）
(3) 4 （1分） 正四面体形 （1分）
沸点依次升高； 分子结构相似，分子量依次增大，分子间作用力逐渐增强
6 ； O、N;
12 ； 4.2
20.(除特别说明，每空2分共14分）
（1） ① E （1分） ② ABC （2分）
（2）4:1 （1分） 加成 （1分）
C6H12 （2分） 4（2分） ； 12（2分）；
（4）以下三种物质的及邻位、间位不同的位置之一均可。（3分）
