6.2.1 化学反应速率 课件(共13张PPT) 2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

(共13张PPT)
第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率与限度
第1课时 化学反应的速率
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到有些反应进行得快，有些反应进行得慢
爆 炸
牛奶变质
钢铁生锈
溶洞形成
思考：如何科学衡量化学反应速率的快慢？
1、定性描述化学反应速率可以有哪些现象呢？
2、怎样定量描述化学反应速率呢？
定性描述化学反应的快慢
① 冒气泡快慢
② 颜色变化快慢
③ 固体物质的减少快慢
④ 出现浑浊的快慢
⑤ 温度变化快慢
一、定量认识化学反应速率
1、定义：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示（取正值）
2、公式：
3、常用单位：
mol/ (L·min) 或 mol/(L·s)
【例1】在某一化学反应里，反应物B的浓度在20 s内从8.0 mol/L变成3.0 mol/L。试求在这20 s内该反应的化学反应速率为多少？
t
(B)＝
c(B)
=
（8.0-3.0） mol/L
20 s
＝0.25 mol/(L·s)
【变形1】在2L的容器里发生了反应，反应物B的物质的量在20 s内从8.0mol变成3.0 mol。试求在这20 s内该反应的化学反应速率为多少？
例1、在1L的容器中发生N2 +3H2 == 2NH3的反应，在20s内计算该反应中H2、N2、NH3的反应速率大小？
时间 N2 H2 NH3
t=0 s 2 mol/L 6 mol/L 0 mol/L
t=20 s 1mol/L 3mol/L 2 mol/L
V（B）
0.05 mol/(L·s)
0.15 mol/(L·s)
问题：此反应化学反应速率用不同物质表示为什么数值不同？数值上有何规律？
化学反应速率之比＝化学计量数之比
二、化学反应速率的计算
0.10 mol/(L·s)
①同一反应，用不同物质反应速率来表示，要指明是用哪种物质。
②用不同物质反应速率表示，速率比=系数比。
例如：在反应aA + bB == cC + dD中，
v(A):v(B):v(C):v(D) == a : b : c : d
结论：
【练习2】已知4A+5B=2C+6D，则关于反应速率正确的关系是 ( )
A．4v(A)= 5v(B) B．5v(B)=6v(D)
C．2v(A)=3v(D) D．2v(B)=5v(C)
比例式法
【练习1】已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O,则下列关系式正确的是( )
4/5v(NH3)=v(O2) B.4/5v(NH3)=v(H2O)
C. 5/6v(O2)=v(H2O) D. 4/5v(O2)=v(NO)
D
D
1、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
(1) v(A) = 0.3mol/(L·s )
(2) v(B) = 1.8mol/(L·min)
(3) v(C) = 0.4mol/(L·s)
(4) v(D) = 0.45mol/(L·s)
则反应速率的快慢顺序为:
(1)>(4)>(3)>(2)
归一法
比较化学反应速率的大小时要同一物质，同一单位
三、比较化学反应速率的大小
比值法
2、反应3A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率最快的是(　　)
A.v(A)＝0.15 mol/(L·s) B.v(B)＝0.6 mol/(L·s)
C.v(C)＝0.24 mol/(L·s) D.v(D)＝0.45 mol/(L·s)
分别除以相应物质的化学计量数，所得数值大的速率大。
D
练习1、对于反应A(g)+3B(s)= 2C(g) +2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．v(A)=0.3 mol/(L·s) B．v(B)=1.8 mol/(L·s)
C．v(D)=0.7 mol/(L·s) D．v(C)=1.5 mol/(L·min)
C
练习2、根据下图填空：
（1）2min内A、B、C三者的反应速率是多少？
v(A)＝３mol/(L·min)
v(B)＝２ mol/(L·min)
v(C)＝３mol/(L·min)
（2）该反应的化学方程式是
3A+2B 3C
小结：
化学反应速率
1、 概念：
3 、单位：
2、表达式为：
v(B)＝
△c(B)
△t
用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
mol/(L·min)或mol/(L·s)
注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值
2、表示气体或溶液反应速率
3、指平均速率