2023年中考化学人教版二轮复习题--金属和金属材料（含解析）

2023年中考化学人教版二轮复习题--金属和金属材料
一、单选题
1．以下说法正确的是(　　)
A．用锰钢制成钢轨
B．用钢丝刷擦洗铝锅上的污垢
C．在鱼池中设立几个水泵，把水喷向空气中，可以增加水中氧气的溶解度
D．人的胃液中含有硫酸可以帮助消化
2．下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A．石墨棒作干电池电极 B．焦炭用于炼铁
C．稀有气体制成霓虹灯 D．铝用于制高压导线
3．下列对某一主题的知识归纳，正确的一组是
A．实验操作 B．能源与资源
①一氧化碳还原氧化铜先点燃酒精灯再通一氧化碳 ②点燃氢气前要先验纯 ①新能源：太阳能、氢能 ②自然界铜矿中铜常以单质形式存在
C．环境保护 D．生活常识
①农业上控制化肥和农药的使用 ②烧杆，减少环境污染 ①金刚石是天然存在最硬的物质 ②体温计用到的金属是汞
A．A B．B C．C D．D
4．下列有关实验现象描述正确的是
A．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体
B．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
C．将一氧化碳通入灼热的氧化铁粉末，一段时间，黑色粉末变红
D．将铜丝放入硝酸银溶液中，溶液由无色变为蓝色
5．铝和铁都是生活中重要的金属。下列关于它们的叙述错误的是
A．铝合金是纯净物
B．涂油漆可防止铁生锈
C．铝在空气中容易和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜
D．铁与硫酸锌溶液不会发生置换反应
6．铁、铜、铝这三种金属在人类的生产、生活中发挥着重要的作用。下列说法错误的是
A．炒菜用的铁锅应在干燥的地方存放
B．黄铜的硬度比铜的硬度大，其抗腐蚀性也比铜好很多
C．生活中常把铝块制成铝箔，这是利用了铝的延展性
D．铝的金属活动顺序位于氢的前面，因而铝在自然界中以单质的形式存在
7．《郑州市城市生活垃圾分类管理办法》自2019年12月1日起施行。你用过的废旧电池应放入下列哪种图标的垃圾桶中
A． B．
C． D．
8．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性质，如熔点高、密度小，可塑性好，机械能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（ ）
A．用于核潜艇设备的制造 B．用于制造航天设备
C．用来做保险丝 D．可用来制造人造骨
9．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A．该反应为置换反应
B．生成物都是氧化物
C．生成物的分子个数比为1：1
D．参加反应的和的质量比为17：24
10．某工厂废液中含有少量的硝酸银．为了回收利用资源和防止污染环境，向废液中加入过量的铁屑，充分反应后过滤，由此得出的结论正确的是
A．滤出固体中有Ag、Fe，滤液中只含有Fe（NO3）2
B．滤出固体中只有Ag，滤液中只含有Fe（NO3）2
C．滤出固体中只有Ag，滤液中含有AgNO3、Fe（NO3）2
D．滤出固体中有Ag、Fe，滤液中含有AgNO3、Fe（NO3）2
11．有A、B、C三种金属,将C和B浸入稀盐酸中,B溶解而C不溶解,将C浸入A的硝酸盐溶液中,其表面有析出的A,则这三种金属活动性顺序是
A．A > B > C B． B > C > A C．B > A > C D．C > B > A
12．下列金属能与稀硫酸反应，且反应后所得液体不为无色的是
A．Cu B．Zn C．Al D．Fe
二、填空题
13． 为了验证Cu、Zn、Hg三种金属的活动性顺序，小林同学设计了如下实验：
①将锌片放入CuSO4溶液中，锌片表面出现红色固体。
②将另一锌片插入Hg(NO3)2溶液中，过一会儿取出，锌片表面出现银白色金属。
③将铜丝插入ZnSO4溶液中无明显现象。
（1）上述实验完成后， 小林同学得出的结论是________________。
（2）要得出三种金属的活动性顺序，小林还应补充的实验是__________________。
（3）为了使实验尽量简化，小刚认为只需三种试剂就能得出结论，这三种试剂可以是_____________，_________________。（用物质的化学式填两种情况）
14．在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下实验，仔细分析后回答下列问题：
(1)在实验过程中，为了使实验现象更准确，实验前要对实验中使用的金属进行的处理是：______；
(2)图一中的实验I没有看到任何现象，从而得出锌和铁的活动性强弱顺序是______（请用“>”表示）。
(3)图一中的实验Ⅱ观察到明显现象，则所发生的化学反应方程式是______；
(4)同学们认为上述二个实验不能得出四种金属的活动性顺序，他们在上面实验的基础上，又补充了一个实验（如图二所示），并实现了探究目的，他们使用的药品：X是______，Y是______溶液。
15．金属在生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题：
(1)三星堆遗址新出土重要文物中有青铜大立人、青铜神树、由金箔包裹的权杖、黄金面具等。黄金属于______（填“金属”或“合成”）材料。与纯铜相比，青铜的优良性能有______（写一种即可）。
(2)用图实验（夹持仪器已略去）研究铁的性质，观察到蜡片熔化，说明铁具有的性质是______。
(3)我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法治金技术的起源，请写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：______。
(4)将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是______；若滤液显蓝色，则滤液中一定含有的溶质是______。
(5)含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物，与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后进行过滤、洗涤、干燥称得剩余固体质量为6g，则生成氢气的质量为______g
16．某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行下图中甲、乙、丙三个实验。
(1)小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序。于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：Zn>Fe>Cu>Ag，则图丁中的试剂A、B分别为______（写出一组即可）
(2)小组同学将丙试管中的物质过滤，向滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。写出a点对应溶液中所含的溶质是______（填化学式）。
三、推断题
已知A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。它们之间的转化关系如图1所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去。如图2所示的是A、B、D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）。请回答下列问题：

（1）B的化学式为________17________。
（2）反应②的基本反应类型为____________18____________。
（3）物质E的用途之一是______________19______________。
（4）反应①的化学方程式为________________20________________。
21．A～G 是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D 都是氧化物，E、F、G 都是金属单质，且 F 为导电性、导热性最好的金属，A 和 G 均为红色固体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）请回答下列问题：
(1)写出 D 物质的化学式__________；
(2)反应①到⑤中置换反应共有___________个；
(3)写出 E→G 反应的化学方程式__________；
(4)E、F、G 三种金属的活动性由弱到强的顺序为________（用金属化学式表示）。
四、实验题
22．世界上每年都有将近总产量十分之一的钢铁锈蚀，造成了巨大的经济损失。为探究铁锈蚀的原因，分别取3枚洁净无锈的铁钉放入试管中，进行如图实验：
进行实验一时，老师指导同学们先向迅速冷却后的沸水中，放入一截打磨光亮的略长于铁钉的镁带，几分钟后再放入铁钉。镁带的作用是______。
大多数同学都观察到了实验一、实验二中铁钉无锈，实验三中铁钉生锈的现象，得出铁生锈的条件是______。
某同学却发现本组实验二中的铁钉表面出现了少量铁锈，经仔细检查后发现胶塞已塞紧，产生这种现象的原因可能是______。
工业上用锈烛的废旧铁制品可以回炉炼铁，原理是______用化学方程式表示。在生活中人们对废旧金属合理的处理方法通常有______写一种。生活中防止金属生锈的措施______写一种。
23．在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同)
(1)一段时间后，可观察到实验Ⅱ现象是___________________________________；反应的化学方程式是 ______________________________。
(2)甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是 _____________________。
(3)乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是________________________；并在上述实验的基础上，补充了一个实验(如图所示)，实现了探究目的。他们的实验：X是金属Fe，Y是________ 溶液(写出化学式)。
五、计算题
24．请按题目要求回答：
（1）在CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定质量的Mg粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀HCl，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_________________（填化学式）。
（2）某钢铁厂每天需消耗4900 t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可每天生产含Fe98%的生铁的质量是多少？（写出计算过程）____
25．某炼铁厂用赤铁矿石冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、锰钢的硬度大，用锰钢可制成钢轨，故A正确；
B、钢丝刷能将铝表面的氧化膜擦掉，对内部的铝起不到保护作用了，故B错；
C、气体溶解度的影响因素是压强和温度，所以把水喷向空气中，不能增加水中氧气的溶解度，故C错；
D、人的胃液中含有盐酸可以帮助消化，故D错。
故选A。
2．B
【详解】A、石墨棒作干电池电极，是利用了石墨棒具有优良的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
B、焦炭用于炼铁，是利用了焦炭的还原性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确。
C、稀有气体用于电光源，是利用了通电时它们会发出不同颜色的有色光，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
D、铝用于制造导线，是利用了铝具有良好的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
故选B。
3．D
【详解】A、①一氧化碳还原氧化铜实验先通一氧化碳排尽装置中的空气，再点燃酒精灯，防止加热时发生爆炸；②点燃氢气前要先检验纯度，防止点燃时发生爆炸；故①说法错误；
B、①太阳能、氢能是清洁能源，属于新能源；②自然界的铜大多以化合物的状态存在；故②说法错误；
C、①农业上应该适量的使用化肥和农药；②燃烧秸秆会污染大气，不能直接燃烧处理；故②说法错误；
D、① 金刚石中的C以正四面体的结构排列，是自然界中存在的硬度最大的物质；②体温计中用到是液态金属汞；故选项中说法均正确；
故选D。
4．D
【详解】A、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项错误；
B、红磷在空气中燃烧产生大量白色烟，选项错误；
C、将一氧化碳通入灼热的氧化铁粉末，一段时间，红棕色粉末变黑，选项错误；
D、将铜丝放入硝酸银溶液中生成银和硝酸铜，溶液由无色变为蓝色，选项正确。
故选D。
5．A
【详解】A、合金是金属与金属，或金属与非金属熔合而成具有金属特性的材料，属于混合物，叙述错误，符合题意；
B、涂油漆、电镀、搪瓷等都可以防止金属生锈，叙述正确，不符合题意；
C、铝在空气中容易和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，叙述正确，不符合题意；
D、由于锌的金属活动性比铁强，故铁与硫酸锌溶液不会发生置换反应，叙述正确，不符合题意。
故选A。
6．D
【详解】A.铁生锈的条件是与水和空气同时接触。故炒菜用的铁锅应在干燥的地方存放
可以防止铁锅生锈，正确；
B.黄铜是合金与铜相比有更好的抗腐蚀性，更大的硬度，正确；
C.生活中常把铝块制成铝箔，这是利用了铝的延展性，正确；
D.铝的金属活动顺序位于氢的前面，因而铝在自然界中以化合物的形式存在，错误。
故选D。
7．C
【详解】废旧电池中的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，破坏人类的生存环境，威胁人类的健康，属于有害垃圾，放入有害垃圾图标的垃圾桶中。
答案选C。
8．C
【详解】A. 钛和钛合金的密度小，可塑性好，机械性能强，可用于核潜艇设备的制造，不符合题意；
B. 钛和钛合金的密度小，可塑性好，机械性能强，可用于制造航天设备，不符合题意；
C. 保险丝应采用熔点较低的金属材料，而钛和钛合金的熔点高，不易熔断，不适合做保险丝，符合题意；
D. 钛合金与人体有很好的“相容性”， 可用来制造人造骨，不符合题意。故选C。
9．A
【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是硫化氢和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，化学方程式为
【详解】A、该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，不属于置换反应，故A说法不正确；
B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，生成物二氧化硫和水都是氧化物，故B说法正确；
C、由化学方程式可知，生成物的分子个数比为2：2＝1：1，故C说法正确；
D、由化学方程式可知，参加反应的和的质量比为（34×2）：（32×3）＝17：24，故D说法正确。
故选：A。
10．A
【分析】在金属活动性顺序中，铁排在银的前边，可以和硝酸银溶液反应，生成银和硝酸亚铁，由于铁是过量的，溶液中只有硝酸亚铁，过滤滤出的固体中含有Ag、Fe，由此分析可知：
【详解】A、由于铁是过量的，所以，滤出固体中有Ag、Fe，滤液中只含有Fe（NO3）2；A正确；
B、由于铁是过量的，所以，滤出固体中有Ag、Fe；B不正确；
C、由于铁是过量的，所以，滤出固体中有Ag、Fe，滤液中不含有含有AgNO3；C不正确；
D、由于铁是过量的，滤液中不可能含有AgNO3。D不正确．
综上所述：选择A。
11．B
【详解】C和B浸入稀盐酸中,B溶解而C不溶解,说明B比C活泼，将C浸入A的硝酸盐溶液中,其表面有析出的A, 说明C比A活泼，故ABC的活泼性顺序为B > C > A，故选B。
12．D
【详解】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，与稀硫酸不反应，不符合题意；
B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成的是无色溶液，不符合题意；
C、铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，生成的是无色溶液，不符合题意；
D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的是浅绿色溶液，符合题意。
故选D。
13． Zn＞Cu；Zn＞Hg 将铜丝插入Hg(NO3)2溶液中 Zn、Hg、CuSO4溶液 Cu、ZnSO4溶液、Hg(NO3)2溶液
【详解】（1）①将锌片放入CuSO4溶液中，锌片表面出现红色固体，是因为锌片与CuSO4溶液发生了反应，说明Zn＞Cu。
②将另一锌片插入Hg(NO3)2溶液中，过一会儿取出，锌片表面出现银白色金属，是因为锌片与Hg(NO3)2溶液发生了反应，说明Zn＞Hg。
③将铜丝插入ZnSO4溶液中无明显现象，是因为铜丝不与ZnSO4溶液反应，说明CuCu。
上述实验完成后，得出的结论是Zn＞Cu、Zn＞Hg。
（2）要得出三种金属的活动性顺序，需要探究Cu、Hg的金属活动性顺序，还应补充的实验是将铜丝插入Hg(NO3)2溶液中。
（3）探究三种金属的活动性顺序，可用中间金属单质与另外两种金属的盐溶液或用中间金属的盐溶液与另外两种金属单质。为了使实验尽量简化，只需三种试剂就能得出结论，这三种试剂可以是Zn、Hg、CuSO4溶液，或Cu、ZnSO4溶液、Hg(NO3)2溶液。
14．(1)打磨
(2)Zn>Fe
(3)
(4) Fe CuSO4溶液[或CuCl2溶液、或Cu（NO3）2溶液]
【解析】（1）
通常金属表面会有氧化膜，所以要用砂纸打磨，除去氧化物。
（2）
实验I没有看到任何现象，说明铁不能置换硫酸锌中的锌，则活动性锌>铁。
（3）
实验Ⅱ铜的活动性大于银，铜将硝酸银中的银置换出来，产生银和硝酸铜，方程式：。
（4）
实验I的结论：活动性锌>铁；实验Ⅱ的结论：活动性铜>银；铁和铜的活动性不知，则要证明，应选择铁和硫酸铜溶液（或CuCl2溶液、或Cu(NO3)2溶液），铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，可以证明活动性铁大于铜。
15．(1) 金属 硬度大（合理均可）
(2)导热
(3)
(4) Ag（或银） Cu（NO3）2、Zn（NO3）2（或硝酸铜、硝酸锌）（缺一不给分）
(5)0.5
【解析】(1)
黄金属于金属材料。与纯铜相比，青铜（合金）的优良性能有硬度大、抗腐蚀性能好、熔点更低（合理均可）
(2)
观察到蜡片熔化，说明铁具有的性质是导热性，能够进行热量传导。
(3)
铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，等于的化学方程式：。
(4)
将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是锌和硝酸银反应生成的银；若滤液显蓝色，说明溶液中还含有硝酸铜，则滤液中一定含有的溶质是反应生成的硝酸锌以及显蓝色的硝酸铜，硝酸银可能含有。
(5)
含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物，与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后进行过滤、洗涤、干燥称得剩余固体质量为6g，固体与酸反应的顺序为铝快于锌快于铁，铜直接不反应，所以剩余固体为3.2g不反应的铜，2.8g未反应的铁；所以参与反应的是1.8g铝粉，6.5g锌还有2.8g的铁；由方程式；；可知1.8g铝可以反应生成0.2g氢气，6.5g锌能反应生成0.2g锌，2.8g铁能反应生成0.1g氢气，则生成氢气的质量为0.2g+0.2g+0.1g=0.5g。
16．(1)铜与稀盐酸或铁与硫酸铜溶液或铜与硫酸亚铁溶液等（答案合理，填化学式也可）
(2)Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
【解析】（1）
分析甲实验可知，锌表面有黑色物质析出，溶液由绿色变为无色，说明两种金属的活动性Zn＞Fe；分析乙实验可知，有气泡产生，说明铁的金属活性大于氢；分析丙实验可知，铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变成淡蓝色，说明两种金属的活动性Cu＞Ag；则丁实验中应能比较铁与铜的活动性，加入的试剂为铜与稀盐酸或铁与硫酸铜溶液或铜与硫酸亚铁溶液等（答案合理，填化学式也可），可比较出Fe＞Cu，最终得出四种金属活动性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag；
（2）
由于锌、铜、银三种 金属的活动性为：锌＞铜＞银，故锌加入后先置换银，根据化学方程式 可知，固体质量增加；然后置换铜，根据化学方程式 可知，固体质量增加比银要小，待硝酸铜反应完后，固体质量不再增加，a点对应锌与部分硝酸银反应，溶液中所含的溶质是剩余的硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，化学式分别为：AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2。
17．Fe3O4 18．置换反应 19．作燃料 20．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【分析】由A、B组成元素相同且A是红色物质，B是黑色物质，且A能转化为C，C能转化为B，可知A是氧化铁，B是四氧化三铁，C是铁。由D是固体单质，E是气体单质，可知D是不活泼金属，可能是铜，E是氢气。
17．根据分析可知，B是四氧化三铁，其化学式为Fe3O4。
18．反应②由一种金属得到另一种金属，可能是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物，其基本反应类型为置换反应。
19．根据分析可知，物质E是氢气，具有可燃性，故其用途之一是作燃料。
20．反应①是氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
21．(1)CO2
(2)3 三
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)Fe、Cu、Ag
【分析】A~G是中化学常见的物质，E、F、G都是金属单质，且F为导电性，导热性最好的金属，可推出F为银，G为红色固体，G能转化为F，可推出G为铜，E能转化为G、F,A为红色固体，A能与B转化为D和E，可推出E为铁，A为氧化铁，B为一氧化碳，D为二氧化碳。B能与C转化为D和G，可推出C为氧化铜，代入验证，符合题意。
(1)
由分析可知，D为二氧化碳，化学式为CO2；
(2)
由分析可知，反应①为一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型；反应②为一氧化碳与氧化制在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应不属于基本反应类型；反应③为铁与硫酸钢反应生成硫酸业铁和制，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；反应④为铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；反应⑤为铜与硝酸银反应生成硝酸钢和银，该反 应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；故属于置换反应的有3个；
(3)
E→G反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(4)
由金属活动性顺序表可知，E、F、G三种金属的活动性由弱到强的顺序为Fe、Cu、Ag。
22． 除去水中的氧气 铁与氧气和水共同作用 生石灰的量不足或生石灰已失效，铁钉与生石灰直接接触，合理即可 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 卖给废品回收站 涂油
【详解】（1）先向迅速冷却后的沸水中，放入一截打磨光亮的略长于铁钉的镁带，几分钟后再放入铁钉；镁能与水中氧气反应生成氧化镁，镁带的作用是除去水中的氧气；
（2）实验一、实验二中铁钉无锈，实验三中铁钉生锈，第一支试管中的铁钉只能与水接触，第二支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；第三支试管的铁钉能与氧气、水充分接触；说明铁生锈的条件是铁与氧气和水共同作用；某同学却发现本组实验二中的铁钉表面出现了少量铁锈，经仔细检查后发现胶塞已塞紧，产生这种现象的原因可能是生石灰的量不足，生石灰已失效；或者是铁钉与生石灰直接接触（合理即可）；
（3）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；在生活中人们对废旧金属合理的处理方法通常有卖给废品回收站等（合理即可）；生活中常用的防止金属生锈的措施还有涂油、刷漆，保持铁制品表面的洁净干燥等。
23． 铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2 锌与酸反应的程度要比铁剧烈 无法比较铁与铜的活动性 CuSO4
【详解】(1)一段时间后，可观察到实验Ⅱ现象是铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，铜比银活泼，可以把银置换出来；反应的化学方程式是Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2。
(2) 通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁金属活动性强弱。依据的实验现象是锌与酸反应的程度要比铁的剧烈，产生的气泡快又多。
(3) 上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是无法比较铁与铜的活动性；并在上述实验的基础上，补充实验：X是金属Fe，Y是CuSO4[或CuCl2、Cu(NO3)2等] 溶液，铁可以把铜置换出来，证明铁比铜活泼。
【点睛】在金属活动顺序表中：
①氢前面金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，置换出氢气，氢后面金属则不可以；
②从左到右越来越不活泼；
③前面金属可以把其后面金属从他的盐溶液中置换出来，活泼的置换不活泼的。
24．（1）Fe（2）2660t
【详解】（1）在CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定质量的Mg粉，镁粉先与铜发生置换反应，然后再与铁发生置换反应，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀HCl，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，可能有镁，则滤渣中一定含有的物质是：Fe。
（2）解：该厂理论上可每天生产含Fe98%的生铁的质量是x。
x=2660t
答：该厂理论上可每天生产含Fe98%的生铁的质量是2660t。
25．解：铁的质量为1120t×95%=1064t
设赤铁矿的质量为x。
x=1900t
答：需赤铁矿石1900t。
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