2023年中考化学人教版二轮练习题-酸和碱（含解析）

2023年中考化学人教版二轮练习题-酸和碱
一、单选题
1．下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是
A．图①：木炭在高温下和氧化铜反应
B．图②：用等质量、等溶质质量分数的双氧水分别制取氧气
C．图③：向氢氧化钠溶液中加水
D．图④：某温度下，向一定质量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
2．在密闭容器中放入 X、Y、Z、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，有关数据如下表所示:
物质 X Y Z W
反应前的质量(g) 20 m 16 14
反应后的质量(g) 4 6 60 50
下列叙述正确的是（ ）A．m 的数值为64
B．若W为水，则X或Y必定为酸或碱
C．X、Z为反应物
D．参加反应的 X与Y的质量比为1:4
3．下列各组物质的名称、俗名、化学式（主要成分）三者不能表示同一种物质的是（ ）
A．甲烷 沼气 CH4 B．氯化钠 食盐 NaCl
C．氢氧化钙 生石灰 Ca（OH）2 D．氢氧化钠 烧碱 NaOH
4．下列说法错误的是
A．铁丝伸入盛有O2的集气瓶中剧烈燃烧
B．硫在纯氧中燃烧生成SO2
C．水通电，负极和正极收集到的气体体积比约为2:1
D．氨水能使无色酚酞变红
5．下列食物中，酸性最强的是
A．牛奶(pH:6.3～6.6) B．苹果汁(pH:3.9～3.3)
C．柠檬(pH:2.0～3.0) D．豆浆(pH:7.4～7.9)
6．下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．检查气密性
C．加入铁钉 D．稀释浓硫酸
7．归纳和推理是常用的思维方法。以下说法正确的是
A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
B．同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由分子构成
C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐
D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊变红的溶液一定显酸性
8．物质的性质决定其用途。下列利用物理性质的是
A．稀盐酸除铁锈 B．稀有气体用于制造电光源
C．电解水验证水的组成 D．磷用作烟幕弹
9．关于物质的转化：H2→H2O；CO→CO2；CaO→Ca(OH)2。下列正确的是（ ）
A．都能通过化合反应实现 B．都能通过和单质反应实现
C．都能通过置换反应实现 D．都有元素化合价的改变
10．推理和归纳是学习化学知识、培养自学能力的有效途径．以下推理正确的是（ ）
A．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
B．NaOH溶液中的 OH﹣ 能与酸反应，则KOH 溶液中的OH﹣也能与酸反应
C．酸和碱反应生成盐和水——生成盐和水的反应一定是中和反应
D．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
11．下列图示实验操作正确的是（　　）
A．取用液体 B．检查装置气密性
C．收集氧气 D．测溶液pH
12．实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法不正确的是
A．反应过程中有热量放出
B．该实验是将稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液
C．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
D．溶液恰好完全反应的时间点在40s到60s之间
二、填空题
13．某班同学对酸、碱之间的反应进行如图所示实验。请回答下列问题。
(1)甲同学进行如图1所示实验，实验中反应的化学方程式为____________________。
(2)乙同学用氢氧化钾溶液和稀硫酸进行实验，并测得实验过程中溶液pH变化如图2所示，则通过胶头滴管加入的物质是______ ，图中曲线上C点溶液中存在的阳离子是________。
(3)虽然上述两个反应的反应物不同，但反应的实质相同，即________________。
14．某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。
（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与 _____ 发生了反应。将铁粉换成下列物质中的 ____ (填序号)，杠杆也会出现相似现象。[提示：CaO+H2O=Ca(OH)2]
A．NaCl B．Ca（OH）2 C．CaO
（2）实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球 ________ 填(“上升”或“下降”)。再往集气瓶中滴入足量Ca(OH)2溶液，杠杆重新平衡，发生反应的符号表达式为 __________ 。
15．某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如下图所示。其中A是一种生活中最常见、应用最广泛的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
（1）B可能是______（填化学式）。
（2）请写出反应①的有关化学方程式：______；
（3）请你用文字描述反应⑤的实验现象______；
（4）图中所标的9个反应中，属于中和反应的是______（填代号）。
16．分别向氢氧化钠溶液和澄清石灰水中通入CO2，发生的反应可用下列化学方程式表示：
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ；Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
（1）对比上述反应得出的规律是，两种碱溶液都能与CO2反应，生成盐和水。
（2）要检验一种气体是否为CO2，应选用上述两种碱溶液中的__________；
（3）根据上述规律结合溶解性表，写出Ba(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式__________。
三、推断题
17．已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；甲、乙、丙三种物质含有同种非金属元素，其中丙是单质且具有可燃性，乙是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。它们之间的转化关系如图所示（有些转换关系，反应条件等略去）。
(1)根据推断，物质丙是____________（填化学式）。
(2)写出乙物质的一种用途____________。
(3)用化学方程式表示以下转换关系：A→甲_______，该反应是____________反应（填反应类型）。
(4)B→C反应过程____________热量（填“放出”或“吸收”）。
18．某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气和氯化氢中的一种或几种，为了确定其成分，将该气体依次进行如下实验(假设各步均完全反应)：①通过浓硫酸，浓硫酸质量增加；②通过澄清石灰水，石灰水不变浑浊；③先通过浓硫酸，再通过灼热的氧化铜，固体由黑色变成红色；④通过无水硫酸铜，固体不变色(无水硫酸铜具有遇水变蓝的性质)；⑤通过澄清石灰水，石灰水变浑浊．请根据上述实验现象推断，并用化学式填空：该气体中一定有___，一定没有___，无法确定的是___．
四、实验题
19．氮气是一种重要的化学资源。
Ⅰ.氮气的制备
(1)工业上可利用“变压吸附法”制备氮气(如图)，该方法的主要过程属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)实验室获取氮气有很多种途径，常见的两种方法如下。
方法一：将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜。
方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。
进行实验时供可选择的实验仪器如图所示(省略夹持装置与加热装置)。
①方法一制氮气的化学方程式为_______。
②方法二为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置B中加入碱石灰(CaO和NaOH的固体混合物)以除去_______。
③方法二得到的氮气比相同条件下纯净的氮气密度总是偏大5%左右。若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因：_______。
Ⅱ.氮气的利用
(3)氮气在化工行业、电子行业中常用做保护气，利用了氮气的_______。
(4)氮气也可用于制备氨气，广泛用于氮肥、有机合成及制造硝酸等工业。
①利用氮气和氢气合成氨的微观过程如下图所示，请用语言描述其微观变化过程_______。
②合成氨的反应为，假设氮气的转化率为20%，若要制得1.7吨氨气，至少需要氮气的质量_______吨。()
20．氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
(1)A中发生反应的化学方程式为____。
(2)B溶液为_____。分离B中难溶物的操作Ⅰ为____。
(3)如果要用实验证明C中不是水而是一溶液，可以选择下列____（填序号）进行试验
①酚酞溶液 ②氢氧化钠溶液 ③二氧化碳
(4)操作Ⅱ是通入二氧化碳使无色澄清液出现白色浑浊，请写出化学反应方程式：____，已知[Ca(HCO3)2为可溶性物质]，试推测持续通入二氧化碳直至过量时，D中的实验现象为____。
五、计算题
21．为测定某盐酸的溶质质量分数，同学们进行了如下实验：将该盐酸逐滴加入到盛有20 g 4%的氢氧化钠溶液的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，并测定溶液的pH。当pH＝7时，共用去该盐酸14.6 g。
（1）实验过程中，搅拌的目的是_____。
（2）计算该盐酸的溶质质量分数。
22．某同学为了研究生石灰CaO露置于空气中变质情况，设计如下实验：
取10克生石灰 粉末A质量为12克气体B沉淀质量为2.5克
请通过分析计算：
(1)生成气体B的质量为______。
(2)粉末A中CaCO3的质量为______，这些CaCO3是由______克CaO转化而来的。
(3)粉末A的成分除CaO外还有______。(写化学式)
(4)粉末A中CaO的质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、碳还原氧化铜生成的是铜和二氧化碳，反应后固体的质量会变小但不会为0，A错误；
B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，能改变过氧化氢的分解速率，但不能改变生成物的量，B错误；
C、向氢氧化钠溶液中加水，溶液的pH会变小，但不会变成中性或酸性，C错误；
D、某温度下，向一定质量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质的质量分数不断增大，达到饱和状态后不能继续溶解，溶质的质量分数保持不变，D正确。故选D。
2．D
【详解】A、根据反应前后质量不变，所以20+m+16+14=4+6+60+50，求得m=70，选项A错误；
B、氢气还原氧化铜可以生成铜和水，反应物不含有酸或碱，选项B错误；
C、从题目中数据可知，X、Y反应后质量减少，则为反应物，Z、W反应后质量增加，则为生成物，选项C错误；
D、反应前后X的质量变化=20g-4g=16g，Y的质量变化=70g-6g=64g，所以参加反应的X与Y质量比=16g:64g=1:4，选项D正确。故选D。
3．C
【详解】A．沼气的主要成分为甲烷，其化学式为CH4，其名称、俗名、化学式（主要成分）三者能表示同一种物质。
B．氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其物质的名称、俗称、化学式三者能表示同一种物质。
C．生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO；氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰，其名称或俗称和化学式表示的不是同一种物质。
D．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其物质的名称、俗称、化学式三者能表示同一种物质。
故选C。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解析此类题的关键。
4．A
【详解】A、铁丝要燃烧，应先引燃，故选项A说法错误；
B、硫在纯氧中燃烧生成SO2，故选项B说法正确；
C、水通电，负极收集到的气体为氢气，正极收集到的气体为氧气，两者体积比约为2:1，故选项C说法正确；
D、氨水呈碱性，能使无色酚酞变红，故选项D说法正确；
故选：A。
5．C
【详解】A、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，呈酸性；
B、苹果汁的pH为3.9～3.3，小于7，呈酸性；
C、柠檬的pH为2.0～3.0，小于7，呈酸性；
D、豆浆的pH为7.4～7.9，大于7，呈碱性；
当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬的pH最小，酸性最强；
故选C。
6．B
【详解】A、不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致失火，应利用火柴点燃，错误；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确；
C、取用固体块状药品要将试管横放，药品放在试管口，慢慢竖起试管以免药品砸坏试管底部，错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误。
7．D
【分析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
B、根据构成物质的粒子，进行分析判断。
C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。
【详解】A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误，不符合题意。
B、同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定都是由分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，故选项推理错误，不符合题意。
C、碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定都是碳酸盐，也可能是活泼金属，故选项推理错误，不符合题意。
D、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊变红的溶液一定显酸性，故选项推理正确，符合题意。
故选：D。
8．B
【详解】A、稀盐酸和铁锈反应生成氯化铁和水，生成了新物质，利用化学性质，故A不符合题意；
B、稀有气体在通电时发出特殊颜色的光，故稀有气体可用于制造电光源，没有生成新物质，主要利用其物理性质，故B符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，生成了新物质，利用化学性质，故C不符合题意；
D、磷用作烟幕弹是因为磷燃烧产生大量白烟，生成了新物质，利用了化学性质，故D不符合题意。
故选B。
9．A
【详解】A、氢气燃烧生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；
B、氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成水，可以通过和单质反应实现，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不能通过和单质反应实现，不符合题意；
C、氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应”，属于置换反应，一氧化碳转化为二氧化碳，氧化钙转化为氢氧化钙，无法通过置换反应实现，不符合题意；
D、氢气燃烧生成水，氢元素和氧元素的化合价发生了改变，一氧化碳转化为二氧化碳，碳元素的化合价一定发生了改变，氧化钙转化为氢氧化钙，化合价没有发生改变，不符合题意。
故选A。
10．B
【详解】A、酸雨的pH小于7，而pH小于7的雨水不一定是酸雨，只有pH小于5.6的雨水属于酸雨，该选项说法不正确；
B、NaOH溶液中的 OH- 能与酸反应，则KOH 溶液中的OH-也能与酸反应，该选项说法正确；
C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐和水，不属于中和反应，该选项说法不正确；
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该选项说法不正确。
故选B。
11．C
【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能倒置，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图中所示操作错误；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，而图中连有长颈漏斗，故图中所示操作错误；
C、收集氧气时，当导管口出现连续且均匀的气泡时，开始收集，故图中所示操作正确；
D、测溶液pH要用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，再与标准比色卡比色，故图中所示操作错误。
故选C
12．B
【详解】A、依据时间-温度图像可知反应过程温度会升高，所以放出热量，故选项说法正确；
B、由反应时间-pH图像可知：溶液的pH由小于7最终变为大于7，即最终变为碱性溶液，所以应该是将稀氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故选项说法错误；
C、30s时，溶液中显酸性，盐酸未反应完，溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确；
D、由反应时间-pH图像可知：溶液pH=7时对应的时间点在40s到60s之间，故选项说法正确。
故选：B。
13． HCl＋NaOH= NaCl＋H2O 稀硫酸 K＋和H+ H＋＋OH－= H2O
【详解】(1)如图1所示实验是氢氧化钠与盐酸发生复分解反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl＋NaOH= NaCl＋H2O；
(2)实验过程中溶液pH变化由大变小，应是稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中，则通过胶头滴管加入的物质是稀硫酸，图中曲线上C点的pH<7，溶液呈酸性，说明加入的稀硫酸已过量，溶液中存在的阳离子是反应生成的氯化钾中钾离子（K＋）和过量稀硫酸中的氢离子（H＋）；
(3)虽然上述两个反应的反应物不同，但反应的实质相同，即H＋＋OH－= H2O(或酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成水分子)。
14． 氧气、水蒸气 BC 下降 CO2 +Ca(OH)2→CaCO3+ H2O
【详解】（1）铁与氧气、水蒸气发生缓慢氧化生成铁锈，质量增加，较长时间后左边铁粉布包下降；生石灰能与水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钠具有吸水性，杠杆也会出现相似现象；
（2）实验2中，通入CO2一段时间，二氧化碳的密度比空气的大，左边的乒乓球上升，右边乒乓球下降；再往集气瓶中滴入足量Ca(OH)2溶液，二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，二氧化碳被消耗，杠杆重新平衡，反应的符号表达式为：CO2 +Ca(OH)2 →CaCO3+ H2O。
15． Na2CO3（合理即可） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色 ⑥⑨
【详解】（1）B既能与酸反应，还能与碱反应，B应为盐，可能是碳酸钠，其化学式为Na2CO3（合理即可）；
（2）A是一种生活中最常见的金属，是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（3）反应⑤是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；
（4）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，属于中和反应，故图中所标的9个反应中，属于中和反应的是⑥⑨。
16． 澄清石灰水 Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
【详解】（2）二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，故用澄清石灰水来检验二氧化碳。
（3）碱与非金属氧化物反应生成盐和水，故氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式表示为：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O。
17．(1)C
(2)作燃料 冶炼金属等（合理即可）
(3) 分解
(4)放出
【分析】A是大理石的主要成分，则A为碳酸钙；乙是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，则乙为一氧化碳；甲、乙、丙三种物质含有同种非金属元素，甲由乙（一氧化碳）燃烧生成，A（碳酸钙）高温反应生成甲，则甲为二氧化碳；丙是单质且具有可燃性，能够反应生成甲（二氧化碳）、乙（一氧化碳），则丙为碳；A（碳酸钙）反应生成B，B与水反应生成C，C反应后能够生成A（碳酸钙）则B为氧化钙，C为氢氧化钙。
【详解】（1）由分析可知，物质丙是碳，其化学式为C，故填C。
（2）由分析可知，乙为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可作燃料，一氧化碳具有还原性，可用来冶炼金属，故填作燃料或冶炼金属等。
（3）由分析可知，A为碳酸钙，甲为二氧化碳，则A→甲的反应是碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3CaO+CO2↑；
由化学方程式可知，该反应是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故填分解。
（4）由分析可知，B为氧化钙，C为氢氧化钙，则B→C反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应过程中放出热量，故填放出。
18． H2O，CO H2 CO2，HCl
【详解】由①得出结论是一定有水蒸气；由②得出结论是若没有氯化氢，就一定没有二氧化碳；若有氯化氢，还不一定有二氧化碳，故原气体中的二氧化碳和氯化氢都不能确定；由③得出的结论是一定有还原性气体；由④得出的结论是一定没有氢气，一定有一氧化碳；⑤进一步确定含有一氧化碳．
故答案为H2O，CO；H2；CO2 ，HCl．
19．(1)物理变化
(2) 二氧化碳、水 、 氮气中混有稀有气体
(3)化学性质稳定
(4) 氨气分子和氢分子接触到催化剂后，在催化剂作用下分解为氮原子和氢原子，之后在催化剂作用下重新组合成氨气分子 7
【解析】（1）
工业上可利用“变压吸附法”制备氮气，该过程中利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离，没有生成新物质，分子筛中发生的变化是物理变化，故填物理变化；
（2）
①、方法一是氨气和氧化铜在高温下反应生成氧化铜和氮气，方程式为 ；
②、方法二中使用空气为原料，空气中除了氮气和氧气外还含有二氧化碳和水等杂质，碱石灰具有吸水性，也能够和二氧化碳反应，故碱石灰可以除去二氧化碳和水，故填 、 ；
③、方法二中使用空气制备氮气，用铜除去氧气，用碱石灰除去二氧化碳和水，但是还有稀有气体未被处理而混在氮气中，所以使得氮气的密度偏大。故填氮气中混有稀有气体；
（3）
氮气的化学性质稳定，不易和别的物质发生反应，所以常用作保护气。故填化学性质稳定；
（4）
①、由图示可知，该过程中氨气分子和氢分子接触到催化剂后，在催化剂作用下分解为氮原子和氢原子，之后在催化剂作用下重新组合成氨气分子。故填氨气分子和氢分子接触到催化剂后，在催化剂作用下分解为氮原子和氢原子，之后在催化剂作用下重新组合成氨气分子；
②、设至少需要的氮气质量为x，则
故填7；
20．(1)
(2) 氢氧化钙的饱和溶液 过滤
(3)①③
(4) 无色澄清液先产生白色浑浊又变澄清
【详解】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，故填：；
（2）氧化钙加入水中与水反应生成氢氧化钙，的得到B溶液为白色浑浊液，则B溶液为氢氧化钙的饱和溶液；过滤可将不溶性的固体和液体分离，则分离B中难溶物的操作Ⅰ是过滤，故填：氢氧化钙的饱和溶液；过滤；
（3）由图示可知C是澄清石灰水：
①澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，是碱的溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，符合题意；
②氢氧化钠不与氢氧化钙发生化学反应，无明显现象，不符合题意；
③二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能使澄清石灰水变浑浊，符合题意。
故选①③；
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为；继续通入二氧化碳，发生反应，生成可溶性物质Ca(HCO3)2，白色浑浊液体又变澄清，则持续通入二氧化碳直至过量时，D中的实验现象为无色澄清液先产生白色浑浊又变澄清，故填： ；无色澄清液先产生白色浑浊又变澄清。
21．（1）使反应充分进行
（2）设所用盐酸的溶质质量为x
x=0.73 g
该盐酸的溶质质量分数=
答：该盐酸的溶质质量分数为5%。
【分析】根据氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算HCl的质量，进而求算其质量分数。
【详解】（1）由于实验过程中药品接触越充分，反应越快，所以使用搅拌的方法。
（2）见答案。
22．(1)1.1g；(2)2.5g；1.4； (3)CaCO3、Ca(OH)2；(4)48.3%
【详解】（1）设生成二氧化碳的质量为x，
气体B是二氧化碳，沉淀质量2.5g是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量，则
x=1.1g
故填：1.1g。
（2）由CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，粉末A中CaCO3的质量即为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量，也是2.5g；
设这些CaCO3是由质量为y的CaO转化而来，
由CaO+H2 O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，CaO～CaCO3，则
CaO～CaCO3，
y=1.4g，
故填：2.5g；1.4。
（3）1.4g氧化钙转化成2.5g碳酸钙后，固体质量增加：2.5g-1.4g=1.1g，因此氧化钙除部分转化成碳酸钙外，还有一部分转化成氢氧化钙，
设转化成氢氧化钙的氧化钙的质量为z，
z=2.8g，
粉末A中CaO的质量为：10g-1.4g-2.8g=5.8g，
粉末A中Ca（OH）2的质量为：12g-2.5g-5.8g=3.7g，
因此粉末A的成分除CaO外还有CaCO3、Ca（OH）2。
故填：CaCO3；Ca（OH）2。
（4）粉末A中CaO质量分数为：×100%=48.3%
答：粉末A中CaO质量分数为48.3%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页