第五章《化工生产中的重要非金属元素》 同步练习题(含解析) 2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》同步练习题
一、单选题
1．设计实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(如图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是
A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用亚硫酸钠与盐酸制二氧化硫
D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
2．将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
3．下列说法正确的是
A．可用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
B．配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视读数，使配制的溶液浓度偏小
C．可用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从含有少量KNO3的NaCl溶液中获取NaCl晶体
D．将25.0 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中，配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液
4．氨气是一种重要的化工原料，以氨为原料可以生产化肥和硝酸，在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO，进而继续被氧化为NO2，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可得氮肥硝酸铵。指定条件下，下列选项物质间转化不能一步实现的是
A．NH3N2 B．Al3+AlO
C．NO2NO D．NH3NH4HSO4
5．下列过程的现象与氧化还原反应有关的是
A．氨气遇氯化氢气体，产生白烟
B．Cu片投入浓HNO3中，产生红棕色气体
C．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液后，溶液变为红色
D．NaCl溶液中滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀
6．下列说法正确的是
A．将鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气
C．氯气有漂白性
D．向未知溶液中加入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则未知溶液中有氯离子(Cl-)
7．实验室蒸发NaCl溶液时，一般有以下操作过程：
①固定铁圈位置②加热蒸发，并不断搅拌③放置酒精灯④将蒸发皿放置在铁圈上⑤停止加热，利用余热蒸干。其正确的操作顺序为
A．①②③④⑤ B．②③④⑤①
C．③①④②⑤ D．①③④②⑤
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子总数为0.1NA
B．标准状况下，22.4 L SO3中含有的SO3分子数为NA
C．18 g NH中含有的质子数为10NA
D．含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
9．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A．将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，所得氧化产物与还原产物的质量之比为2：1
B．硫单质在足量O2中燃烧所得产物是Y
C．酸性：W>H2SO3
D．欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析，可以选择S与Z反应
10．下列反应的离子方程式，不正确的是
A．大理石溶于醋酸的反应
B．氢氧化铁悬浊液溶于氢碘酸溶液中：
C．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应：
D．Fe3O4溶于稀硝酸：
11．和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是
①Na ②Na2SiO3溶液 ③Na2O2 ④烧碱溶液 ⑤石灰水 ⑥Fe(OH)2
A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑥ D．①④⑤
12．将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸均只被还原为NO气体）。下列分析或结果不正确的是（ ）
A．原混合酸中NO3－的物质的量共为0.2mol
B．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为4mol·L－1
C．第二份溶液中最终的溶质为FeSO4
D．OA段产生的气体是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+→3Fe2+，BC段产生的气体是H2
13．下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ）
①FeCl2②FeCl3③HCl④H2SiO3⑤H2SO4⑥Al(OH)3⑦Fe(OH)3⑧NH4NO3
A．②③④⑤⑧ B．①③④⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑦⑧ D．全部
14．检验气体中是否混有气体，可采用的方法是
A．先通过酸性溶液，后通过品红溶液，再通过澄清石灰水
B．通过澄清石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D．通过品红溶液
二、填空题
15．海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。应用海水脱硫的一种工艺流程如下图所示。
(1)SO2可导致的主要环境问题有___________(填字母序号，下同)。
a．酸雨 b．臭氧层受损
(2)在吸收塔中SO2被海水吸收生成H2SO3，此反应属于___________。
a．氧化还原反应 b．化合反应
(3)氧化主要是用氧气将吸收塔排出海水中的HSO、SO、H2SO3氧化为SO，写出其中H2SO3被氧化为SO的离子方程式___________。
16．氮氧化物会严重污染大气，所以实验室必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应方程式如下：
①NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
②2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
(1)在反应①中，参加反应的氧化剂和还原剂的质量之比为___________。
(2)在反应②中，氧化产物是___________，还原产物是___________(填化学式)。
(3)在反应①②中，参加反应的NaOH均为2mol时，两个反应转移电子数的关系是①___________②(填“”、“”或“”)
(4)自来水中的NO危害人类健康。为了降低自来水中NO的浓度，某研究人员提出两种方案。
①方案a：微碱性条件下，用Fe(OH)2还原NO，产物之一是NH3。生成3.4gNH3的同时会生成______mol Fe(OH)3。
②方案b：碱性条件下，用Al粉还原NO，产物之一是N2。发生的反应如下所示，配平离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。
Al+ NO+OH-—AlO+N2↑+H2O
17．将xgFe、FeO和Fe2O3混合物分成两等份，向其中一份中滴加500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解并产生标准状况下NO气体aL，溶液中Fe元素均以+3价形式存在，另一份固体与足量H2反应质量减少yg。根据以上数据计算稀硝酸的浓度为___mol·L-1(写出计算过程)。
18．现有下列物质：①溶液②③氢氧化铁胶体④⑤氯气⑥铁粉⑦固体
(1)上述物质中属于电解质的是_______(填化学式)，写出⑦在水溶液中的电离方程式_______，在熔融状态下电离方程式_______
(2)除去⑥中混有少量②的方法为_______。(用化学方程式表示)
(3)区分①和③两种分散系的简单方法是_______。
(4)已知②和⑥的混合物与足量稀硫酸作用，产生标准状况下的气体，该混合物中②和⑥的物质的量之比为_______。
19．按要求回答下列问题。
(1)浓硝酸常显黄色，原因是_______，实验室保存硝酸的方法是_______。
(2)铜与足量浓HNO3反应时，表现酸性和氧化性的HNO3物质的量比为_______。
(3)铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入适量某种盐一段时间后，观察到铜粉质量减少。
①该盐不可能是_______(填序号)。
A．FeCl3 B．NaCl C．KNO3 D．Cu(NO3)2
②写出铜粉参与反应的离子方程式_______。
(4)从某金属粉末(含有Au、Cu、 Ag)中分离出Au，加入的试剂是_______(填试剂名称)，写出Ag参与反应的化学方程式：_______。
20．按要求填写下列空白
(1)已知下列八种化学符号： ;其中，表示核素的符号共_______种。所表示的核素中，互为同位素的是_______和_______。
(2)现有以下物质：①；②液氨；③固体；④熔融；⑤盐酸；⑥银；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩苯， 酒精。请回答下面两个问题：
A．以上物质中能导电的是_______ (填序号)，以上物质中属于电解质的是_______ (填序号)，以上物质中属于离子化合物的是_______ (填序号)，以上物质中能萃取溴水的是_______ (填序号)。
B．上述物质③的电子式_______，用电子式表示物质②的形成过程_______
(3)与S反应可以生成多种产物：，……。已知的电子式为，则的电子式为_______。
21．某兴趣小组为探究的性质，将固体隔绝空气加热进行实验。已知加热会生成硫酸钠和另一种中学常见物质，加热前后，固体的质量没有变化。取加热后的固体溶于水，滴加稀盐酸，出现淡黄色沉淀。
(1)生成的淡黄色沉淀是________(填名称)。
(2)写出固体隔绝空气加热的化学方程式_________。
(3)设计实验证明分解后产物中的硫酸钠固体__________。
22．某工业烟气中含有CO、、等气体，用溶液吸收并回收的过程如图所示。
(1)的浓度：Ⅰ__________Ⅱ(填“>”或“<”)。
(2)图示过程中可以循环利用的物质是___________________________________(填化学式)。
(3)上述吸收过程中发生的主要反应的化学方程式是____________________________________。
(4)解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量产生。
①证明产物中含的实验方法是：取少量解吸后的溶液，_______________________________(填操作和现象)。
②产生的原因是_________________________________________________________________。
23．某溶液由①Fe3+、②SO、③Cl-中的若干种离子组成。取部分溶液，分装在三支试管中，进行实验：
(1)滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀，说明一定含有的离子是_______。
(2)加入少量稀盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明不含有离子_______。
(3)加入少量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定含有的离子是 _______。
24．认识氧化物的性质，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。
(1)摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。
①Si在元素周期表中的位置是____。
②根据用途推测SiO2在水中的溶解性：____(填“易溶”或“难溶”)。
③比较酸性强弱：H2SO4____(填“>”或“<”)H2SiO3。
(2)SO2和NO2的任意排放均会污染环境。
①从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸盐。写出SO2与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：____。
②从元素价态看，SO2中S元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。则反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr中体现了SO2的____(填“氧化性”或“还原性”)。
③NO2是一种____色的有毒气体，易溶于水，与水反应有无色气体生成，写出NO2与水反应的化学方程式：____，反应中每生成标准状况下的气体2.24L，则转移电子的物质的量为____mol。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．粉末会从孔中漏出，提出试管反应也无法停止，故A错误；
B．锌粒颗粒较大，且不溶于水，可用该装置通过锌粒与硫酸反应制取氢气，故B正确；
C．亚硫酸钠易溶于水，不能控制反应随时停止，故C错误；
D．反应生成的微溶性的CaSO4附着在CaCO3的表面，使反应不能继续，制气量有限，故D错误；
故选：B。
2．C
【详解】A．足量通入，与反应生成S沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B．足量通入，与水反应生成亚硫酸，在亚硫酸下发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意；
C．足量通入，、、、都不反应，能大量共存，故C符合题意。
D．足量通入，、与亚硫酸发生氧化还原反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
3．B
【详解】A．氢氧化钙溶液与碳酸钠、碳酸氢钠溶液都会生成沉淀，A错误；
B．定容时仰视读数，读数偏小，溶液体积偏大，使配制的溶液浓度偏小，B正确；
C．氯化钠溶解度受温度影响较小，用蒸发结晶的方法从含有少量KNO3的NaCl溶液中获取NaCl晶体，C错误；
D．不是溶于100 mL蒸馏水中，而是配成100mL的溶液，D错误；
故选B。
4．B
【详解】A．8NH3+6NO27N2+12H2O，故NH3N2能够一步转化，A不合题意；
B．Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，Al(OH)3沉淀不与过量的NH3·H2O 反应，故Al3+AlO不能一步转化，B符合题意；
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO，故NO2NO能够一步转化，C不合题意；
D．NH3+H2SO4=NH4HSO4，故NH3NH4HSO4能够一步转化，D不合题意；
故选B。
5．B
【详解】A．氨气遇氯化氢气体，发生反应NH3+HCl=NH4Cl，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，A不符合题意；
B．Cu片投入浓HNO3中，发生反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，Cu和N的化合价变化，属于氧化还原反应，B符合题意；
C．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，C不符合题意；
D．NaCl溶液中滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，发生反应AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
6．D
【详解】A．氯气有毒，有强烈的刺激性气味，闻气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，故A错误；
B．用排水集气法收集到的氯气中混有水蒸气，所以排水法收集的氯气不是纯净的氯气，故B错误；
C．氯气没有漂白性，氯气溶于水生成的HClO有漂白性，故C错误；
D．AgCl是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，向未知溶液中加入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则未知溶液中有氯离子(Cl-)，故D正确；
故选D。
7．C
【详解】实验装置安装时，按“从下到上 ”的顺序，实验室蒸发NaCl溶液时，放置酒精灯、固定铁圈位置、将蒸发皿放置在铁圈上、加热蒸发并用玻璃棒搅拌、当有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干，正确的操作顺序为③①④②⑤，故选C。
8．A
【详解】A．标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量是1 mol，Cl2与NaOH溶液反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，在该反应中每有1 mol Cl2反应，转移1 mol电子，则0.1 mol Cl2反应，转移0.1 mol电子，故转移电子数目是0.1NA，A正确；
B．标准状况下SO3不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算，B错误；
C．18 g NH的物质的量是1 mol，由于在1个NH中含有11个质子，因此1 mol NH中含有的质子数为11NA，C错误；
D．浓硫酸与Cu反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，根据方程式可知：每有2 mol H2SO4反应，反应过程中转移2 mol电子。若溶液中含有的2 mol H2SO4，随着反应的进行，硫酸溶液浓度变稀，反应就不再发生，因此转移电子的物质的量小于2 mol，故反应过程中转移的电子数小于2NA，D错误；
故合理选项是A。
9．B
【分析】部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系图可知：X为，Y为，W为，Z为。
【详解】A．与混合，发生反应是，氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1，A项正确；
B．硫单质在足量中燃烧所得产物是，不是，B项错误；
C．酸性：，C项正确；
D．(硫代硫酸钠)中S元素化合价平均为+2价，从氧化还原反应角度分析，必然有一种物质中S元素化合价比+2价高，一种比+2价低，可以选择与S反应制取，D项正确。
故选B。
10．C
【详解】A．由于碳酸的酸性比醋酸弱，所以CaCO3与弱酸醋酸发生复分解反应产生可溶性醋酸钙、水、二氧化碳，该反应的离子方程式为：，A正确；
B．氢氧化铁悬浊液溶于氢碘酸溶液中，二者先发生氧化还原反应产生Fe2+、I2、H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：，B正确；
C．反应前后元素的原子不守恒。反应以不足量的Ca(OH)2为标准，假设其物质的量是1 mol，其与NaHCO3反应，产生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为：，C错误；
D．Fe3O4是特殊的氧化物，可表示为FeO Fe2O3，Fe元素有+2、+3两种价态，与具有氧化性的稀HNO3发生氧化还原反应，产生Fe3+、NO、H2O，反应的离子方程式为：，D正确；
故合理选项是C。
11．B
【详解】试题分析：①Na与空气中的氧气或水反应，Na元素的化合价升高，为氧化还原反应，故错误；②Na2SiO3溶液与空气中二氧化碳反应生成硅酸，不是氧化还原反应，故正确；③Na2O2与空气中的二氧化碳或水反应生成氧气，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故错误；④烧碱溶液与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，不是氧化还原反应，故正确；⑤石灰水与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，不是氧化还原反应，故正确；⑥Fe(OH)2与空气中氧气、水反应生成氢氧化铁，被氧化，故错误，故选B。
考点：考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应判断的考查。
12．A
【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，据此分析解答。
【详解】A．OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以原混合酸中n(NO3-)=2n(Fe)=2×=0.4mol，故A错误；
B．反应消耗22.4g铁，也就是=0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是=4mol/L，故B正确；
C．硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故C正确；
D．由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D正确；
故选A。
【点睛】根据图象分析各段发生的反应是解题的关键。本题的提出的为A，要注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用，应根据离子方程式分析解答。
13．C
【详解】化合反应是指：两种或者多种反应物生成一种物质，
①因铁和氯化铁生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2，属于化合反应，故①选；
②因铁和氯气反应生成三氯化铁：2Fe+Cl2=2FeCl2，属于化合反应，故②选；
③因氢气和氯气反应生成HCl：H2+Cl2=2HCl，属于化合反应，故③选；
④二氧化硅不和水反应，所以H2SiO3不能通过化合直接制得，故④不选；
⑤因三氧化硫与水化合生成硫酸，属于化合反应，故⑤选；
⑥氧化铝不和水反应，所以Al(OH)3不能通过化合直接制得，故⑥不选；
⑦氢氧化亚铁可以被氧化成Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，属于化合反应，故⑦选；
⑧因氨气和硝酸反应生成硝酸铵，发生化合反应，故⑧选；
故选：C。
14．A
【详解】A． 先通过酸性溶液，混合气体中的SO2被吸收，后通过品红溶液，品红不褪色，说明二氧化硫已被吸收，再通过澄清石灰水，若有白色沉淀，说明混有CO2，故A正确；
B． SO2与CO2均可以与澄清石灰水反应生成白色沉淀，故B错误；
C． SO2与CO2均可以与NaOH反应，再通过澄清石灰水，均无白色沉淀生成，故C错误；
D．品红溶液可以检验SO2而不能检验CO2，故D错误；
答案选A。
15． a b 2H2SO3 + O2 = 2SO+ 4H+
【分析】二氧化硫为酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，亚硫酸容易被空气中的氧气氧化生成硫酸，据此分析解答。
【详解】(1)二氧化硫为酸性氧化物，其水溶液呈酸性，SO2可导致的主要环境问题是形成酸雨，故答案为：a；
(2)二氧化硫与水反应生成亚硫酸，该反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应；该反应中有两种反应物、一种生成物，所以属于化合反应，故答案为：b；
(3)亚硫酸具有还原性，能够被氧气氧化成硫酸，反应的离子方程式为2H2SO3+O2=4H++2SO，故答案为：2H2SO3+O2=4H++2SO。
16．(1)23:15
(2) NaNO3 NaNO2
(3)=
(4) 1.6
【解析】(1)
反应①中NO2中N元素化合价降低，所以NO2为氧化剂，NO中N元素化合价升高，所以NO为还原剂，参加反应的氧化剂和还原剂的质量之比为23:15；
(2)
根据反应②方程式可知，NO2中N元素化合价升高生成NaNO3，所以NaNO3为氧化产物，N元素化合价降低生成NaNO2，所以NaNO2为还原产物；
(3)
反应①中2molNaOH参加反应，消耗1molNO，转移1mol电子；反应②中2molNaOH参加反应，生成1molNaNO2，所以也转移1mol电子，即两个反应转移电子数的关系是：=；
(4)
①根据题意Fe(OH)2与NO反应时，NO被还原为NH3，3.4gNH3的物质的量为0.2mol，根据N元素化合价的变化可知转移1.6mol电子，根据电子守恒可知有1.6molFe(OH)3生成；
②反应中Al元素的化合价由0价升至+3价，N元素的化合价由+5价降至0价，根据电子守恒可知，反应时Al与NO的系数比为5：3，再结合元素守恒可知化学方程式为10Al+6 NO+4OH-=10AlO+3N2↑+2H2O，该反应中Al失去电子，根据Al元素化合价的变化可知，10份Al参与反应转移30份电子，所以用单线桥标出电子转移的方向和数目为。
17．mol·L-1
【详解】根据反应3H2+Fe2O32Fe+3H2O，H2+FeOFe+H2O质量减少yg，减少的质量为氧的质量，所以m(Fe)=(x-y)g，故n(Fe)=mol，再根据 Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O，3FeO+10HNO3 =3Fe(NO3)3+NO+5H2O，Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，可得 n(HNO3)= n(Fe)×3+ n(NO)，已知n(Fe)=mol=，n(NO)=mol=mol，n(HNO3)=3×+，c(HNO3)===mol/L；
18．(1)
(2)(用烧碱溶液更佳)
(3)丁达尔效应
(4)2∶1
【详解】（1）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。单质和混合物不是电解质，二氧化碳是溶于水生成的碳酸电离导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故只有⑦是电解质，硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中的电离是，在熔融状态下的电离方程式硫酸氢根不能拆，；
（2）铁粉中混有Al，可以利用Al的还原性强于铁来除杂：。也可以利用Al可以和强碱反应，铁不可以来除杂，2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2；
（3）区分溶液和胶体两种分散系的简单方法是丁达尔效应；
（4）已知铝和铁的混合物与足量稀硫酸作用，产生标准状况下的气体8.96L即0.4mol。由氧化还原反应的得失电子守恒可知3n(Al)+2n(Fe)=0.42，故n(Al):n(Fe)=2:1。
19．(1) 硝酸见光或受热发生了分解，生成的NO2溶于浓硝酸所致 保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
(2)1：1
(3) B Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+、3Cu+8H++2NO＝3Cu2++2NO↑+4H2O
(4) 稀硝酸 3Ag+4HNO3＝3AgNO3+NO↑+2H2O
【解析】(1)
由于硝酸见光或受热发生了分解，生成的NO2溶于浓硝酸，所以浓硝酸常显黄色，实验室保存硝酸的方法是保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。
(2)
铜与足量浓HNO3反应的方程式为Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，二氧化氮是还原产物，则根据氮原子守恒可知表现酸性和氧化性的HNO3物质的量比为1：1。
(3)
①A.FeCl3能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，A不符合；
B. NaCl与铜不反应，B符合；
C. KNO3在酸性溶液中具有强氧化性，能与铜反应，C不符合；
D. Cu(NO3)2在酸性溶液中具有强氧化性，能与铜反应，D不符合；
答案选B。
其中铜粉参与反应的离子方程式为Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+、3Cu+8H++2NO＝3Cu2++2NO↑+4H2O。
(4)
金不溶于硝酸，铜和银能溶于硝酸，则从某金属粉末(含有Au、Cu、Ag)中分离出Au，加入的试剂是稀硝酸，其中Ag参与反应的化学方程式为3Ag+4HNO3＝3AgNO3+NO↑+2H2O。
20．(1) 6
(2) ④⑤⑥ ①③④⑧ ③④ ⑩
(3)
【详解】（1）表示核素的符号为、、、、、共6种。所表示的核素中，质子数相同，中子数不同的核素互为同位素，则互为同位素的是和；故答案为：6；；。
（2）A．①不能导电，属于电解质，是共价化合物；②液氨不能导电，属于非电解质，是共价化合物；③固体，不能导电，属于电解质，属于离子化合物；④熔融能导电，属于电解质，属于离子化合物；⑤盐酸能导电，是电解质溶液；⑥银能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦不能导电，属于非电解质，是共价化合物；⑧不能导电，属于电解质，是共价化合物；⑨蔗糖不能导电，属于非电解质，是共价化合物；⑩苯不能导电，属于非电解质，是共价化合物； 酒精不能导电，属于非电解质，是共价化合物；以上物质中能导电的是④⑤⑥，以上物质中属于电解质的是①③④⑧，以上物质中属于离子化合物的是③④，以上物质中能萃取溴水一般是有机溶剂，常用苯或四氯化碳作萃取剂即⑩；故答案为：④⑤⑥；①③④⑧；③④；⑩。
B．上述物质③KOH是离子化合物，其电子式，用电子式表示物质②的形成过程；故答案为：；。
（3）已知的电子式为，是三个硫每个原子都满足8电子稳定结构，则的电子式为；故答案为：。
21． 硫 4Na2SO33Na2SO4+Na2S 取加热后的固体溶于水，滴加过量盐酸，取上层清液，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明有硫酸钠生成
【分析】将固体隔绝空气加热，加热前后，固体的质量没有变化，说明没有气体生成，得到硫酸钠和硫化钠，向加热后的固体溶于水，滴加稀盐酸，硫离子和亚硫酸根离子反应生成硫单质为淡黄色沉淀，利用硫酸根离子的检验方法检验。
【详解】(1)硫离子和亚硫酸根离子在酸性条件下反应生成硫单质和水，生成的淡黄色沉淀是硫；
(2)固体的质量没有变化，说明没有气体生成，得到硫酸钠和硫化钠，固体隔绝空气加热的化学方程式为：4Na2SO33Na2SO4+Na2S；
(3)证明分解后产物中的硫酸钠固体的操作是：取加热后的固体溶于水，滴加过量盐酸，取上层清液，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明有硫酸钠生成。
【点睛】硫离子和亚硫酸根反应生成硫单质的化学反应为易错点。
22． < 先加入过量盐酸，再加入溶液，有白色沉淀生成 加热过程中，(或)被空气中的氧气氧化成
【详解】(1)烟气中含有CO、、等气体，通过亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫，相当于富集了二氧化硫，亚硫酸氢钠受热易分解生成二氧化硫，因此的浓度：Ⅰ<Ⅱ。
(2)亚硫酸氢钠受热分解生成二氧化硫、水和亚硫酸钠，因此可以循环利用的是。
(3)亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫时生成亚硫酸氢钠，故发生反应的化学方程式为：。
(4) ①证明产物中含的实验方法是：取少量解吸后的溶液，先加入过量盐酸，再加入溶液，有白色沉淀生成；
②或中S为+4价，易被空气中的氧气氧化，得到。
23．(1)Fe3+
(2)SO
(3)Cl-
【解析】（1）
滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀即Fe(OH)3，说明一定含有的离子是Fe3+；
（2）
加入少量稀盐酸使溶液酸化，可排除碳酸根离子和碳酸氢根离子或亚硫酸根离子，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀产生，即无硫酸钡沉淀产生，说明不含有离子；
（3）
加入少量稀硝酸酸化，排除碳酸根离子，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀即AgCl，说明一定含有的离子是Cl-。
24．(1) 第三周期第ⅣA族 难溶 >
(2) SO2+2OH-=SO+H2O 还原性 红棕 3NO2+H2O=2HNO3+NO 0.2
【解析】（1）
①硅是14号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，Si元素在周期表中的位置是第三周期第IVA族；
②SiO2为常见的摩擦剂，其在牙膏中以固体形式存在，因此SiO2在水中难溶；
③根据强酸制弱酸的原理，硫酸可以制备硅酸，因此硫酸酸性强于硅酸，故酸性：H2SO4＞H2SiO3；
（2）
①SO2可以和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO+H2O；
②反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr中S元素化合价从+4升到+6价，SO2做还原剂，体现还原性；
③NO2为红棕色气体；与水发生歧化反应，反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；消耗3mol二氧化氮转移2mol电子，则每生成标准状况下的气体2.24L，物质的量为，转移0.2mol电子。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页