专题7氮与社会可持续发展同步练习题（含答案）2022-2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册
文档属性
| 名称 | 专题7氮与社会可持续发展同步练习题（含答案）2022-2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 867.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-12 17:22:06 | ||
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文档简介
专题7 氮与社会可持续发展 同步练习题
一、单选题
1．将标准状况下44.8 L仅含NO和NO2混合气体的尾气通入Na2CO3溶液中，发生的反应为：NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2；2NO2+2Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。气体被完全吸收，则消耗的Na2CO3的物质的量为
A．2 mol B．3 mol C．1.5 mol D．1 mol
2．下列说法正确的是
A．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂
B．FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3
C．配制FeCl2溶液时，加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
D．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
3．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是
选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子方程式
A Fe2+、NO、NH NaHSO4溶液 3Fe2++NO+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
B Ca2+、HCO、Cl- 少量NaOH溶液 Ca2++2HCO+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO
C AlO、HCO 通入少量CO2 2AlO+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO
D NH、Al3+、SO 少量Ba(OH)2溶液 2NH+SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3 H2O
A．A B．B C．C D．D
4．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是
A．次氯酸分子的结构式：H－Cl－O
B．CH4的球棍模型：
C．S2-的结构示意图：
D．NH3的电子式：
5．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO+H++OH—=BaSO4↓+H2O
B．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH—=Al(OH)3↓
C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O
D．氯气与氯化亚铁溶液反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
6．用下列装置及药品制备相应气体，能达到实验目的的是
A．用图①所示装置制备氨气 B．用图②所示装置制备
C．用图③所示装置干燥 D．用图④所示装置收集
7．氮肥既能促进农作物生长又能提高蛋白质的含量，下列关于氮肥的说法错误的是
A．储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉干燥处
B．工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素，尿素是一种中性肥料
C．氮肥溶于水后，其中氮元素都以NO存在
D．尿素CO(NH2)2是一种有机氮肥，是目前固态氮肥中含氮量最高的一种化肥
8．用如图的实验装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B．若A为稀盐酸，B为石灰石，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A为浓硝酸，B为铜屑，C中盛紫色石蕊溶液，则C中溶液变红色
9．通过实验得出的结论不正确的是
A．将铁与水高温下反应后的产物完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则此时没有Fe3O4产生
B．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在
C．将某固体试样完全溶于水，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则固体试样中可能存在
D．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在
10．下列物质制造或使用过程中没有发生化学变化的是
A B C D
燃放烟花爆竹 烧制陶瓷 含的抗酸药 治疗胃酸过多症 氨气制造液氨冷却剂
A．A B．B C．C D．D
11．对下列事实的解释正确的是
A．蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨不反应
B．医疗上可用硫酸钡做X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸
C．SiO2能用于制光导纤维，是因为SiO2是酸性氧化物
D．常温下，浓HNO3可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应
12．用打磨过的铝片进行下图所示实验，分断合理的是
①铝片未明显溶解②产生气泡③先产生沉淀，随后溶解
A．①中铝片没有发生化学反应
B．②中产生的气泡是氢气
C．②中加水程释过程中，仅发生了氧化还原反应
D．③中沉淀溶解的离子方程式是：
13．将1.52g铜镁合金完全溶解于50.0mL密度为1.40g/mL、质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到NO2气体1.344L(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液，金属离子全部沉淀，下列说法中正确的是
A．该硝酸的物质的量浓度为12.0mol/L
B．该合金中铜与镁的物质的量之比为1：2
C．加入氢氧化钠后产生的沉淀质量为2.54g
D．加入NaOH溶液的体积为600mL
14．硝酸在反应中只表现强氧化性的反应是
A．C与浓HNO3反应 B．Cu与浓HNO3反应
C．Cu与稀HNO3反应 D．Mg(OH)2与HNO3反应
15．利用图示装置及物质可制取和收集相应气体的是(除杂及尾气处理装置已略去)
选项 a中的物质 b中的物质 c中的物质
A 浓氨水
B 稀硝酸
C 浓硫酸
D 浓硝酸
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．在如图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有适量铜片和过量硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：
(1)实验过程中，观察到的主要现象是：
①____________________；
②_____________；
③________________；
④_____________________。
(2)用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的特点是：_____________________。
(3)若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是_______________。
(4)工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液(NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足________。
A V(NO)＞V(NO2)
B V(NO)＜V(NO2)
C V(NO)≤V(NO2)
17．H、C、N、O、Fe、Si、I是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：
(1)根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示____________________。
(2)若FeSO4和O2的系数比为2∶1，试配平下列方程式：FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑_________________
(3)各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O现有NO与NO2的混合气体，将其通入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3- 0.02 mol。
①所得溶液中NaNO2的物质的量为________mol；
②混合气体中v(NO)∶v(NO2)＝________。
(4)向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、、Fe2＋、Fe3＋等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2)的变化可用下图简单表示
①当n(Cl2)∶n(FeI2)＝6.5时，溶液中n(Cl－)∶n()＝________。
②当n(Cl2)∶n(FeI2)＝1.2时，离子方程式可表示为_________________________。
18．氨气是________色、有________性气味的气体，氨气的电子式________，氨分子的空间构型为________，氨气与HCl气体形成白烟的化学方程式为________。
19．有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应，反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：
（1）甲取样品①，反应后的溶液中铁只以 Fe3+离子的形式存在，则样品①的质量为_________g。
（2）乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量 （设为ag）范围是________。
（3）丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3 三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是________物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外两种离子的物质的量的变化曲线。
20．按要求填空：
(1)L层电子数为K、M层电子数之和的原子，填写微粒的结构示意图：____________；
(2)与Ne原子电子层结构相同的二价阴离子，填写微粒的结构示意图：_________；
(3)两核10电子的共价化合物的电子式：______________；
(4)在1～18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的化学式__________
21．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________。
（2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图中虚线框内画出连接图____________。
（3）下列试剂可用于干燥NH3的是____________________。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．CuSO4固体 D．P2O5
（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸：
①NH3→NO化学方程式为________________________________；
②NO→NO2实验现象是________________________________；
③将32.64g铜与一定浓度的HNO3反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则其中NO、NO2的物质的量比为_____________。
（5）图中X转化为HNO3的化学方程式为：_______________________________。
（6）若要实现NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是_______________。
A．O2 B．Na C．NH4Cl D．NO2
22．氨和硝酸都是重要的工业原料。
（1）标准状况下，将500L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为____mol·L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为____。
（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为____。
下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是____。
A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C．4NH3+6NO=5N2+6H2O D．HNO3+NH3=NH4NO3
工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=____+H2O（配平该方程式）。
（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。
①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为____。
②Cu与Cu2O的物质的量之比为____。
③HNO3的物质的量浓度为____mol·L-1。
（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25mol L-1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为____mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为____mol·L-1。
23．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
(1)若A常温下为淡黄色固体，B是无色有刺激性气味的气体，可作漂白剂，其漂白原理与氯水的漂白原理_______(填“相同”或“不同”)。
(2)若A在常温下是气体，C是红棕色气体。
①A的化学式是_______；
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为_______，若有3.2克铜完全参加反应，则被还原的D的物质的量为_______。
③为避免尾气氮氧化物污染环境，可以在催化剂作用下使用将氮氧化物还原为。请以尾气中的处理为例，写出相关反应的化学方程式_______。
24．写出下列微粒或物质的电子式
(1)写出下列离子的电子式
H-_______；O2-_______；Mg2+___________；S2-___________
(2)写出下列离子化合物的电子式
Na2S___________；MgCl2___________；K2O___________；CaO___________。
25．氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。
Ⅰ.（1）常用作食品袋中填充气的是______________，常用作制冷剂的化合物是____________，该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是 __________________。
（2）铵盐大多在农业上用作化肥。工业制备氨气的化学反应方程式为___________________________。
Ⅱ.某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究。回答下列问题：
（1）若用装置①制取并收集干燥的NH3，其反应的化学方程式为________________________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是____________（填装置序号），装置中所盛试剂具有的性质是____________。
（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_________________，分液漏斗中装的试剂是_____________，收集装置应选择______________（填装置序号）。
（3）用如图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_____________。该实验的原理是_______________________
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法，_________________________。
（5）为防止污染环境，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是______________（填序号）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】标准状况下44.8 L混合气体的物质的量n=，根据反应方程式可知：气体与Na2CO3溶液反应产生NaNO3、NaNO2，Na与N原子个数比是1：1，气体物质的量是2 mol，则Na+是2 mol，根据Na原子守恒，可知需Na2CO3的物质的量是1 mol，故合理选项是D。
2．C
【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳气体，小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，A错误；
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，B错误；
C．Fe3+与铁反应可生成Fe2+，则配制FeCl2溶液时，加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，C正确；
D．氮的固定是游离态氮元素变化为化合态氮元素，豆科植物中含根瘤菌，能把空气中的氮气转变为氨气，可实现生物固氮，D错误；
答案选C。
3．A
【详解】A．NaHSO4电离产生H+，显酸性，NO在酸性条件下有强氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，发生反应的离子方程式为3Fe2++NO+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；
B．少量NaOH溶液，HCO不能被完全消耗，反应的离子方程式为Ca2++HCO+OH-═H2O+CaCO3↓，B错误；
C．AlO和HCO溶液反应生成Al(OH)3和CO而不能大量共存，C错误；
D．少量Ba(OH)2溶液，Al3+结合OH-的能力比NH强，NH不能反应，反应的离子方程式为2Al3++3SO+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，D错误。
答案选A。
4．C
【详解】A．次氯酸的结构式为H—O—Cl，A错误；
B．为甲烷的比例模型，不是球棍模型，B错误；
C．硫原子核电核数为16，S2-最外层达到8个电子达到稳定结构，结构示意图：，C正确；
D．氨气是共价化合物，其电子式为，D错误；
故选C。
5．D
【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++SO+2H++2OH—=BaSO4↓+H2O，故A错误；
B．氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和水，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，故B错误；
过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．氯气与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—，故D正确；
故选D。
6．C
【详解】A．氯化铵加热分解产生氨气和氯化氢，在试管口又化合生成氯化铵固体，不能用来制备氨气，故A错误；
B．稀硝酸与铜反应产生NO，故B错误；
C．SO2是酸性气体，不与浓硫酸发生反应，可以用浓硫酸干燥SO2，故C正确；
D．NO2与水反应产生硝酸和NO，不能用排水法收集NO2，故D错误；
故答案为C。
7．C
【详解】A．碳酸氢铵不稳定，易分解，储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉干燥处，A正确；
B．工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素，尿素含氮元素，为氮肥，是一种中性肥料，B正确；
C．氮肥包含铵态氮肥、硝态氮肥等，铵态氮肥溶于水时氮元素以铵根离子形式存在，如氯化铵，C错误；
D．尿素CO(NH2)2是一种有机氮肥，肥效好，是目前固态氮肥中含氮量最高的一种化肥，含氮量约为46.7%，D正确；
答案选C。
8．D
【详解】A．浓盐酸与MnO2反应产生氯气需要加热，上述装置没有加热装置，不能产生氯气，C中不会褪色，A错误；
B．稀盐酸与石灰石生成CO2，CO2与CaCl2溶液不反应，溶液不会浑浊，B 错误；
C ．浓氨水与生石灰产生氨气，A1C13溶液与氨气产生沉淀不会溶解，C 错误；
D．浓硝酸与铜屑产生NO2，酸性气体使紫色石蕊溶液变红，D正确；
故选D。
9．A
【详解】A．铁与水高温下反应，可能有未完全反应的铁，则铁将Fe3O4与盐酸反应生成的铁离子还原成亚铁离子，从而不能使KSCN溶液变红色，故选A；
B．在某固体试样加水后的溶液中，滴加足量NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体试样中存在，由于未加热溶于水的氨气可能未溢出，不能使湿润红色石蕊试纸变蓝，故B不选；
C．能溶于水，且与适量的盐酸反应生成氢氧化铝白色沉淀，生成的氢氧化铝白色沉淀也能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的，故C不选；
D．将某固体试样完全溶于盐酸，则式样中不含银离子；再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在，不存在，故D不选。
答案选A
10．D
【详解】A．燃放烟花爆竹属于燃烧，是发光放热的氧化还原反应，属于化学变化，A不符合题意；
B．烧制陶瓷时发生复杂的物理和化学反应，B不符合题意；
C．NaHCO3治疗胃酸过多是NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水，属于化学反应，C不符合题意；
D．氨气制造液氨冷却剂，氨气的状态发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，D符合题意；
故选D。
11．B
【详解】A．蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，是由于浓硫酸没有挥发性，不能在空气中产生铵盐，A错误；
B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸，也不能被X光透过，B正确；
C．SiO2可用于制造光导纤维，因为利用了该“玻璃”的全反射原理，传导光信号进行通信， 二氧化硅只传光，不导电，不受电磁场的作用，C错误；
D．常温下，浓HNO3可以将金属Fe、Al氧化，在金属表面产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，可以用铝制容器贮存，Al能与浓硝酸反应，D错误；
故选B。
12．D
【详解】A．常温下浓硝酸、浓硫酸能与铁铝等金属单质发生钝化反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止反应的进一步进行，而不是没有发生反应，故A错；
B．硝酸具有强氧化性，与金属反应不能生成氢气，故B错；
C．在②中加水程释的过程中，不仅铝单质与硝酸发生了氧化还原反应，而且在①中铝与浓硝酸发生钝化反应生成的致密氧化物薄膜能与硝酸发生复分解反应，故C错；
D．铝与稀硝酸反应生成硝酸铝，硝酸铝与适量的氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，生成的氢氧化铝沉淀能与过量的氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠和水，则其方程式为：，故选D。
答案选D
13．C
【详解】A．该硝酸的物质的量浓度为14.0mol/L，故A错误；
B．反应生成标准状况下1.344LNO2气体，其物质的量是，设该合金中铜与镁的物质的量分别为x、y，根据质量守恒、得失电子守恒可列式64g/molx+24g/moly=1.52g、2x+2y=0.06mol，解得x=0.02mol、y=0.01mol，铜与镁的物质的量之比为2:1，故B错误；
C．根据得失电子守恒，铜离子、镁离子带正电荷总物质的量是0.06mol，加入氢氧化钠，铜离子、镁离子结合氢氧根离子的物质的量是0.06mol，产生的沉淀质量为1.52g+0.06mol×17g/mol=2.54g，故C正确；
D．加入NaOH溶液后，金属离子全部沉淀，溶质为硝酸钠，根据物料守恒，n(Na+)= n(NO)=0.05L×14mol/L－0.06mol=0.64mol，加入氢氧化钠溶液的体积为0.64L=640 mL，故D错误；
故选C。
14．A
【详解】A．C与浓HNO3反应生成NO2、CO2、H2O，浓硝酸只体现氧化性，故A符合；
B．Cu与浓HNO3反应生成NO2、硝酸铜、水，生成NO2，体现氧化性，生成硝酸铜，体现酸性，故B不符合；
C．Cu与稀HNO3反应生成NO、硝酸铜、水，生成NO，体现氧化性，生成硝酸铜，体现酸性，故C不符合；
D．Mg(OH)2与HNO3反应不是氧化还原反应，只体现酸性，故D不符合；
答案选A。
15．C
【详解】A．氨气的密度比空气小，c装置中应该短管进，长管出，故A错误；
B．铜与稀硝酸反应产生的气体为NO，NO不能用排空气法收集，故B错误；
C．浓硫酸与反应生成，二氧化硫的密度比空气大，用向上排空气收集，故C正确；
D．常温下，Fe在浓HNO3中产生钝化现象，不能制取NO2，故D错误；
答案为C。
16． 铜片表面产生气泡，铜片慢慢溶解并逐渐消失 小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝色 大烧杯中有红棕色气体生成，后来慢慢变成无色 大烧杯内液面上升，水槽中液面下降 反应体系封闭，无氮氧化物逸出，不污染环境 轻轻掀起倒扣的大烧杯，通入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终气体生成物为NO气体 C
【分析】铜与浓硝酸剧烈反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应生成的红棕色二氧化氮与水反应生成硝酸和无色气体一氧化氮，一氧化氮被烧杯中少量空气中的氧气氧化生成二氧化氮，二氧化氮又与水反应生成一氧化氮。
【详解】(1)小烧杯中，Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，铜片逐渐溶解，硝酸铜溶液呈蓝色，有红棕色的NO2气体产生，接着NO2和烧杯中的O2、H2O发生反应4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，若O2消耗完，则发生反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故气体颜色慢慢变成无色，由于烧杯中的气体减少，故大烧杯内液面上升，水槽中液面下降，故答案为铜片表面产生气泡，铜片慢慢溶解并逐渐消失；小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝色；大烧杯中有红棕色气体生成，后来慢慢变成无色；大烧杯内液面上升，水槽中液面下降；
(2) NO2和NO是有毒气体，逸出会污染环境，该反应体系密闭，反应产生的NO2和NO不会逸出，不污染环境，故答案为反应体系封闭，无氮氧化物逸出，不污染环境；
(3) 无色的NO能与O2反应生成红棕色的NO2，轻轻掀起倒扣的大烧杯，通入适量的空气，若气体颜色变为红棕色，说明有一氧化氮生成，故答案为轻轻掀起倒扣的大烧杯，通入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终气体生成物为NO气体；
(4)由方程式NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O可知，当NO和NO2的体积相等时，可以完全被吸收；若NO2有剩余，则NO2和NaOH溶液发生反应：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，故欲使NO和NO2被充分吸收，需满足V(NO)≤V(NO2)，故答案为C。
17．(1)CO2＋Na2SiO3＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3
(2)2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2↑
(3) 0.08 3:7
(4) 6.5 2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-
【详解】（1）根据非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，再根据强酸制弱酸原理，能证明碳的非金属性强于硅的化学方程式为CO2＋Na2SiO3＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓；
（2）反应中Fe元素的化合价由+2价升高到+6价，O元素的化合价一部分由-1价降低到-2价，一部分由-1价升高到0价，若FeSO4和O2的系数比为2:1，设FeSO4前的系数为2x，则氧气前的系数为x，K2O2前的系数为y，根据化合价升降相等得：8x+2x=2(y-x)，整理得6x=y，则x=1，y=6，所以离子方程式为2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2↑；
（3）由题意得：n(NaNO3)=n()=0.02mol，n(NaOH)=0.05L×2mol/L=0.1mol，根据Na元素质量守恒，得n(NaOH)=n(NaNO3)+n(NaNO2)，n(NaNO2)=0.1mol-0.02mol=0.08mol；由反应2NO2+2NaOH=NaNO2 + NaNO3 + H2O得：NaNO3~2NaOH~2NO2，即消耗NaOH的物质的量为0.04mol，NO2的物质的量为0.04mol，又根据NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O得NO~ NO2~2NaOH，参加反应的NaOH的物质的量为(0.1-0.04)mol=0.06mol，则参加反应的NO2和NO物质的量均为0.03mol，则混合气体中NO2共有0.07mol，NO为0.03mol，相同条件下，气体体积比等于物质的量之比，故v(NO)∶v(NO2)为3:7；
（4）还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞I2，则在不断通Cl2的过程中，依次发生以下氧化还原反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=2+12H++10Cl-，可见，当n(Cl2):n(FeI2)=1时，I-恰好全被氧化；当n(Cl2):n(FeI2)=1.5时，Fe2+正好全被氧化，当n(Cl2):n(FeI2)=6.5时，氧化还原反应完毕；
①当n(Cl2):n(FeI2)=6.5时，化学方程式为13Cl2+2FeI2+12H2O=2FeCl3+4HIO3+20HCl，则溶液中n(Cl－)∶n()=26:4=13:2=6.5；
②当n(Cl2)∶n(FeI2)=1.2时，I-全部被氧化，Fe2+部分被氧化，则离子方程式可表示为2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-。
18． 无 刺激 三角锥形 NH3+HCl=NH4Cl
【详解】氨气是无色、有刺激性气味的气体，氨气的电子式，氨分子的空间构型为三角锥形，氨气与HCl气体形成白烟(NH4Cl)，其化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl；故答案为：无；刺激；；三角锥形；NH3+HCl=NH4Cl。
19．（1）11.2
（2）11.2（3）NO3 （1分）如下图
【详解】（1）设Fe的物质的量是x，
x=0.2mol，所以铁的质量是0.2mol×56g/mol＝11.2g；
（2）利用极值法，若只含Fe3+，则铁的质量同(1)；若只含Fe2+，设Fe的物质的量是y
y=0.3mol，所以铁的质量是0.3mol×56g/mol＝16.8g；反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量是11.2＜a＜16.8；
（3）由于最初溶液中NO3－的物质的量就是0.8mol，所以曲线表示的是NO3－的物质的量变化的曲线；根据(1)可知，加入0.2mol铁发生反应Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，铁离子的最大值是0.2mol；再加铁发生反应2 Fe(NO3)3＋Fe=3 Fe(NO3)2，开始生成亚铁离子，加0.1mol铁反应完全，亚铁离子的最大值是0.3mol，Fe3+的值为0，所以图象为。
20．(1)
(2)
(3)
(4)NH3
【详解】（1）L层电子数为K层、M层电子数之和的原子为硫原子，原子结构示意图为：；故答案为：；
（2）与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子是氧离子，氧离子结构示意图；故答案为：；
（3）两核10电子的共价化合物为HF，为共价化合物，电子式为；故答案为：；
（4）在1～18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的氢化物为氨气，化学式为NH3。故答案为：NH3；
21． Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑ B 4NH3+5O24NO+6H2O 气体由无色变成红棕色 13 : 12 N2O5+H2O = 2 HNO3 AD
【详解】（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；故答案为2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O
（2）氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出；；
（3）因氨气为碱性气体，需要用碱性干燥剂来吸收，浓硫酸与五氧化二磷为酸性干燥剂，会与氨气发生反应，不能起到干燥的目的，A、C项错误；而硫酸铜只能检验水的存在，不能作为干燥剂，C项错误；碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气，B项正确，答案选B；
（4）①NH3→NO为氨气的催化氧化，其化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；②NO→NO2实验现象是无色气体变化为红棕色气体；
③设生成的NO为x mol，NO2为y mol，则x+y==0.5mol①，32.64g铜完全溶解，则溶解的铜原子物质的量为=0.51mol,根据电子守恒规律可知，失电子总数等于的电子总数，即0.51mol×2=3×xmol+ymol②，结合①②式可得，x= 0.26mol,y=0.24mol，那么NO、NO2的物质的量比为0.26mol:0.24mol=13:12，故答案为13:12；
（4）图1分析可知X化合价与硝酸相同为+5价，物质类型为氧化物，X化学式为：N2O5，从物质性质上看，X属于酸性氧化物N2O5+2H2O=2HNO3，故答案为N2O5+2H2O=2HNO3；
（7）若要将NH3→N2,从原理上看，具有氧化性的试剂可行；
A．O2具有氧化性，故A正确；
B．Na只具有还原性，故B错误；
C．NH4Cl与氨气不反应，故C错误；
D．NO2具有氧化性，故D正确；
正确答案：AD
【点睛】本题的难点是第（4）问关于铜与硝酸反应生成的NO与NO2相关的计算，掌握电子守恒规律是解题的突破口，要学会并掌握利用守恒思想解题。
22． 22.3 SO2+2NH3 H2O=（NH4）2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3］ 4NH3+5O24NO+6H2O BC 2NO2- 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 2：1 2.4 0.25 1
【分析】（1）根据c=计算氨水的浓度；
（2）根据已知信息反：应物和生成物书写反应方程式，根据电子守恒配平反应方程式；根据化合价变化判断NH3为还原剂，进行分析其他几反应中氨气的作用；
（3）根据质量守恒，原子守恒、电子守恒规律进行解答；
（4）根据n(H+)=n(OH- )进行分析解答。
【详解】（1）标准状况下，将500L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为C ===22.3 mol·L-1。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，二氧化硫与氨气反应生成亚硫酸铵和水，该反应的化学方程式为SO2+2NH3 H2O=(NH4)2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3］,所以答案为：22.3；SO2+2NH3 H2O=(NH4)2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3］；
(2)将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，所以答案：4NH3+5O24NO+6H2O；
A.在4NH3+5O24NO+6H2O反应中，氨气做还原剂，2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑反应中，氨气做氧化剂，所以与氨氧化法中的氨作用不相同，故A错误；
B.在2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O反应中，氨气做还原剂，所以与氨氧化法中的氨作用相同，故B正确；
C.在4NH3+6NO=5N2+6H2O反应中，氨气做还原剂，所以与氨氧化法中的氨作用相同，故C正确；
D.HNO3+NH3=NH4NO3反应是非氧化还原反应，故D错误；
所以答案：BC。
由质量守恒和得失电子守恒配平，NO中N为+2价，NO2中N为+4，显然是个归中反应，生成化合物中N为+3价，再根据原子守恒，电荷守恒，可知该反应的离子方程式： NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，故答案为NO2-；
本题答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；BC；2NO2-；
（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。
①Cu与稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，所以答案：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
② 所得溶液中加入1mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3) = n (NaOH) = 1.0mol/L1.0L=1mol。 沉淀为Cu(OH)2，质量为39.2g，物质的量==0.4mol, 根据铜元素守恒有 n(Cu) + 2n (Cu2O)=n[Cu(OH)2]，反应后的溶液中n [Cu(NO3)2]= n [Cu(OH)2]= 0.4mol。 设Cu、Cu2O的物质的量分别为x、y， 64x+144y = 27.2， x+2y= 0.4，解得 x=0.2，y = 0.1，所以Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1；所以答案为2：1；
③Cu和Cu2O与稀硝酸反应生成硝酸铜，0.2molCu完全反应失去0.4mol电子0.1molCu2O完全反应失去0.2mol电子，总共生成0.6mol电子，由电子守恒，生成NO的物质的量= = 0.2mol，所得溶液中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液，此时溶液呈中性，金属离子恰好完全沉淀,反应后的溶质为硝酸钠，则溶液中的硝酸根离子的物质的量为
n(NO3-) = n(NaOH) = 1mol/L1L=1mol，则硝酸的总物质的量为1mol+0.2mol= 1.2mol，硝酸的浓度c==2.4mol/L。所以答案为：2.4 mol·L-1。
（4）由图可知，0~ 20mLBa(OH)2溶液发生H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+H2O，20mL ~ 60mLBa(OH)2溶液发生H++OH-=H2O，由图可知，加入20mLBa(OH)2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，设硫酸的物质的量为x，则
H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4↓+ H2O
1 1
x 0.02L 0.25molL-1，解得x = 0.02L 0.25molL-1= 0.005mol，硫酸的物质的量浓度== 0.25 molL-1，由图可知pH=7时，消耗60mLBa(OH)2溶液，由.H++OH-=H2O可知原溶液中含有的n(H+)=n(OH- )= 2 0.06L 0.25 molL-1= 0.03mol， 故
n (HNO3) = 0.03mol - 0.005mol 2= 0.02mol，故原溶液中HNO3的物质的量浓度==1 molL-1，故答案为： 0.25； 1。
23．(1)不同
(2)
【解析】(1)
若A常温下为淡黄色固体， B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A是S单质，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；二氧化硫的漂白原理是SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质，漂白可逆；氯水的漂白原理是利用HClO的强氧化性，漂白不可逆；
答案为不同；
(2)
若A在常温下是气体，C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3；
①A的化学式是N2；
②D的浓溶液浓硝酸在常温下可与铜反应并生成C气体NO2，反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；反应中只有一半的HNO3作氧化剂被还原，若有3.2克铜（即0.05mol）完全参加反应，根据反应可知，被还原的D的物质的量为0.1；
③为避免尾气氮氧化物污染环境，可以在催化剂作用下使用将氮氧化物还原为。相关反应的化学方程式为。
24．(1) Mg2+
(2)
【分析】（1）
氢原子得到一个电子变成氢负离子其电子式为，氧原子得到两个电子变成氧负离子其电子式为，镁原子失去最外层两个电子变成镁离子，电子式与离子符号一样为Mg2+，硫原子得到两个电子变成硫负离子其电子式为。
（2）
硫化钠是离子化合物，由钠离子和硫离子组成，其电子式为，氯化镁为离子化合物，由镁离子和氯离子组成，其电子式为，氧化钾是离子化合物，由钾离子和氧离子组成，其电子式为，氧化钙是离子化合物，由钙离子和氧离子组成，其电子式为。
25． 氮气 氨气 NH3+HCl=NH4Cl N2＋3H22NH3 2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O ③⑦ 氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应 CaO或NaOH或碱石灰 浓氨水 ④⑥ 将胶头滴管中的水挤入上部烧瓶 挤入的水溶解部分NH3，内部压强降低，使得外界大气压将烧杯中水压入烧瓶中，形成喷泉 打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，NH3与水接触，即发生喷泉 ②④
【分析】本题从氮及其化合物的性质，氨气的制备、气体的制取和收集等方面分析解答。
【详解】Ⅰ.（1）氮气化学性质稳定，常用作食品袋中填充气，氨气易液化，常作制冷剂，氨气属于碱性气体，易和氯化氢反应生成氯化铵，即NH3+HCl=NH4Cl，
故答案为氮气；氨气；NH3+HCl=NH4Cl；
（2）工业合成氨的化学反应方程式为：N2＋3H22NH3
故答案为N2＋3H22NH3
Ⅱ.（1）若用装置①制取NH3，则实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制取氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；要测定氨气的体积，可以采用排液体的方法测量，且氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发，测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是③⑦；
故答案为2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O ；③⑦；氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应；
（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，是固体和液体不加热制备气体的制备方法，可以利用浓氨水滴入碱石灰中得到氨气，分液漏斗中是浓氨水；根据氨气的性质及密度确定收集方法，氨气极易溶于水，常温下，氨气和空气中成分不反应，且氨气密度小于空气，所以可以采用向下排空气法收集，氨气是碱性气体，应用碱石灰干燥，选择装置④⑥；
故答案为CaO或NaOH或碱石灰；浓氨水；④⑥；
（3）设法将烧瓶中的NH3先溶解一部分使其溶解，内部压强降低即可引发喷泉。可以将胶头滴管中的水挤入上部烧瓶即可即可导致压强下降，引发喷泉。
故答案为将胶头滴管中的水挤入上部烧瓶；挤入的水溶解部分NH3，内部压强降低，使得外界大气压将烧杯中水压入烧瓶中，形成喷泉。
（4）在没有外加水的情况下只能使烧瓶中的NH3体积膨胀与烧杯中的水接触，使NH3体积膨胀的方法便是升高其温度，因而可用手或热毛巾将烧瓶捂热。
故答案为打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，NH3与水接触，即发生喷泉。
（5）、因为氨气极易溶于水，吸收多余的氨气装置，必须能够防止倒吸，②④装置中的倒置的漏斗和球形干燥管的体积较大，能防止液体倒吸进入反应装置。
故答案为②④．
【点睛】本题重点在于理解喷泉实验的原理，利用NH3易溶于水的特点造成内外压强差，从而引发喷泉。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．将标准状况下44.8 L仅含NO和NO2混合气体的尾气通入Na2CO3溶液中，发生的反应为：NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2；2NO2+2Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。气体被完全吸收，则消耗的Na2CO3的物质的量为
A．2 mol B．3 mol C．1.5 mol D．1 mol
2．下列说法正确的是
A．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂
B．FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3
C．配制FeCl2溶液时，加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
D．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
3．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是
选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子方程式
A Fe2+、NO、NH NaHSO4溶液 3Fe2++NO+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
B Ca2+、HCO、Cl- 少量NaOH溶液 Ca2++2HCO+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO
C AlO、HCO 通入少量CO2 2AlO+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO
D NH、Al3+、SO 少量Ba(OH)2溶液 2NH+SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3 H2O
A．A B．B C．C D．D
4．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是
A．次氯酸分子的结构式：H－Cl－O
B．CH4的球棍模型：
C．S2-的结构示意图：
D．NH3的电子式：
5．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO+H++OH—=BaSO4↓+H2O
B．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH—=Al(OH)3↓
C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O
D．氯气与氯化亚铁溶液反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
6．用下列装置及药品制备相应气体，能达到实验目的的是
A．用图①所示装置制备氨气 B．用图②所示装置制备
C．用图③所示装置干燥 D．用图④所示装置收集
7．氮肥既能促进农作物生长又能提高蛋白质的含量，下列关于氮肥的说法错误的是
A．储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉干燥处
B．工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素，尿素是一种中性肥料
C．氮肥溶于水后，其中氮元素都以NO存在
D．尿素CO(NH2)2是一种有机氮肥，是目前固态氮肥中含氮量最高的一种化肥
8．用如图的实验装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B．若A为稀盐酸，B为石灰石，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A为浓硝酸，B为铜屑，C中盛紫色石蕊溶液，则C中溶液变红色
9．通过实验得出的结论不正确的是
A．将铁与水高温下反应后的产物完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则此时没有Fe3O4产生
B．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在
C．将某固体试样完全溶于水，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则固体试样中可能存在
D．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在
10．下列物质制造或使用过程中没有发生化学变化的是
A B C D
燃放烟花爆竹 烧制陶瓷 含的抗酸药 治疗胃酸过多症 氨气制造液氨冷却剂
A．A B．B C．C D．D
11．对下列事实的解释正确的是
A．蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨不反应
B．医疗上可用硫酸钡做X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸
C．SiO2能用于制光导纤维，是因为SiO2是酸性氧化物
D．常温下，浓HNO3可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应
12．用打磨过的铝片进行下图所示实验，分断合理的是
①铝片未明显溶解②产生气泡③先产生沉淀，随后溶解
A．①中铝片没有发生化学反应
B．②中产生的气泡是氢气
C．②中加水程释过程中，仅发生了氧化还原反应
D．③中沉淀溶解的离子方程式是：
13．将1.52g铜镁合金完全溶解于50.0mL密度为1.40g/mL、质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到NO2气体1.344L(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液，金属离子全部沉淀，下列说法中正确的是
A．该硝酸的物质的量浓度为12.0mol/L
B．该合金中铜与镁的物质的量之比为1：2
C．加入氢氧化钠后产生的沉淀质量为2.54g
D．加入NaOH溶液的体积为600mL
14．硝酸在反应中只表现强氧化性的反应是
A．C与浓HNO3反应 B．Cu与浓HNO3反应
C．Cu与稀HNO3反应 D．Mg(OH)2与HNO3反应
15．利用图示装置及物质可制取和收集相应气体的是(除杂及尾气处理装置已略去)
选项 a中的物质 b中的物质 c中的物质
A 浓氨水
B 稀硝酸
C 浓硫酸
D 浓硝酸
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．在如图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有适量铜片和过量硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：
(1)实验过程中，观察到的主要现象是：
①____________________；
②_____________；
③________________；
④_____________________。
(2)用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的特点是：_____________________。
(3)若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是_______________。
(4)工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液(NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足________。
A V(NO)＞V(NO2)
B V(NO)＜V(NO2)
C V(NO)≤V(NO2)
17．H、C、N、O、Fe、Si、I是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：
(1)根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示____________________。
(2)若FeSO4和O2的系数比为2∶1，试配平下列方程式：FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑_________________
(3)各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O现有NO与NO2的混合气体，将其通入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3- 0.02 mol。
①所得溶液中NaNO2的物质的量为________mol；
②混合气体中v(NO)∶v(NO2)＝________。
(4)向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、、Fe2＋、Fe3＋等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2)的变化可用下图简单表示
①当n(Cl2)∶n(FeI2)＝6.5时，溶液中n(Cl－)∶n()＝________。
②当n(Cl2)∶n(FeI2)＝1.2时，离子方程式可表示为_________________________。
18．氨气是________色、有________性气味的气体，氨气的电子式________，氨分子的空间构型为________，氨气与HCl气体形成白烟的化学方程式为________。
19．有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应，反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：
（1）甲取样品①，反应后的溶液中铁只以 Fe3+离子的形式存在，则样品①的质量为_________g。
（2）乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量 （设为ag）范围是________。
（3）丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3 三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是________物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外两种离子的物质的量的变化曲线。
20．按要求填空：
(1)L层电子数为K、M层电子数之和的原子，填写微粒的结构示意图：____________；
(2)与Ne原子电子层结构相同的二价阴离子，填写微粒的结构示意图：_________；
(3)两核10电子的共价化合物的电子式：______________；
(4)在1～18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的化学式__________
21．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________。
（2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图中虚线框内画出连接图____________。
（3）下列试剂可用于干燥NH3的是____________________。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．CuSO4固体 D．P2O5
（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸：
①NH3→NO化学方程式为________________________________；
②NO→NO2实验现象是________________________________；
③将32.64g铜与一定浓度的HNO3反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则其中NO、NO2的物质的量比为_____________。
（5）图中X转化为HNO3的化学方程式为：_______________________________。
（6）若要实现NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是_______________。
A．O2 B．Na C．NH4Cl D．NO2
22．氨和硝酸都是重要的工业原料。
（1）标准状况下，将500L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为____mol·L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为____。
（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为____。
下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是____。
A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C．4NH3+6NO=5N2+6H2O D．HNO3+NH3=NH4NO3
工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=____+H2O（配平该方程式）。
（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。
①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为____。
②Cu与Cu2O的物质的量之比为____。
③HNO3的物质的量浓度为____mol·L-1。
（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25mol L-1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为____mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为____mol·L-1。
23．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
(1)若A常温下为淡黄色固体，B是无色有刺激性气味的气体，可作漂白剂，其漂白原理与氯水的漂白原理_______(填“相同”或“不同”)。
(2)若A在常温下是气体，C是红棕色气体。
①A的化学式是_______；
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为_______，若有3.2克铜完全参加反应，则被还原的D的物质的量为_______。
③为避免尾气氮氧化物污染环境，可以在催化剂作用下使用将氮氧化物还原为。请以尾气中的处理为例，写出相关反应的化学方程式_______。
24．写出下列微粒或物质的电子式
(1)写出下列离子的电子式
H-_______；O2-_______；Mg2+___________；S2-___________
(2)写出下列离子化合物的电子式
Na2S___________；MgCl2___________；K2O___________；CaO___________。
25．氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。
Ⅰ.（1）常用作食品袋中填充气的是______________，常用作制冷剂的化合物是____________，该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是 __________________。
（2）铵盐大多在农业上用作化肥。工业制备氨气的化学反应方程式为___________________________。
Ⅱ.某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究。回答下列问题：
（1）若用装置①制取并收集干燥的NH3，其反应的化学方程式为________________________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是____________（填装置序号），装置中所盛试剂具有的性质是____________。
（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_________________，分液漏斗中装的试剂是_____________，收集装置应选择______________（填装置序号）。
（3）用如图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_____________。该实验的原理是_______________________
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法，_________________________。
（5）为防止污染环境，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是______________（填序号）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】标准状况下44.8 L混合气体的物质的量n=，根据反应方程式可知：气体与Na2CO3溶液反应产生NaNO3、NaNO2，Na与N原子个数比是1：1，气体物质的量是2 mol，则Na+是2 mol，根据Na原子守恒，可知需Na2CO3的物质的量是1 mol，故合理选项是D。
2．C
【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳气体，小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，A错误；
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，B错误；
C．Fe3+与铁反应可生成Fe2+，则配制FeCl2溶液时，加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，C正确；
D．氮的固定是游离态氮元素变化为化合态氮元素，豆科植物中含根瘤菌，能把空气中的氮气转变为氨气，可实现生物固氮，D错误；
答案选C。
3．A
【详解】A．NaHSO4电离产生H+，显酸性，NO在酸性条件下有强氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，发生反应的离子方程式为3Fe2++NO+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；
B．少量NaOH溶液，HCO不能被完全消耗，反应的离子方程式为Ca2++HCO+OH-═H2O+CaCO3↓，B错误；
C．AlO和HCO溶液反应生成Al(OH)3和CO而不能大量共存，C错误；
D．少量Ba(OH)2溶液，Al3+结合OH-的能力比NH强，NH不能反应，反应的离子方程式为2Al3++3SO+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，D错误。
答案选A。
4．C
【详解】A．次氯酸的结构式为H—O—Cl，A错误；
B．为甲烷的比例模型，不是球棍模型，B错误；
C．硫原子核电核数为16，S2-最外层达到8个电子达到稳定结构，结构示意图：，C正确；
D．氨气是共价化合物，其电子式为，D错误；
故选C。
5．D
【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++SO+2H++2OH—=BaSO4↓+H2O，故A错误；
B．氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和水，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，故B错误；
过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．氯气与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—，故D正确；
故选D。
6．C
【详解】A．氯化铵加热分解产生氨气和氯化氢，在试管口又化合生成氯化铵固体，不能用来制备氨气，故A错误；
B．稀硝酸与铜反应产生NO，故B错误；
C．SO2是酸性气体，不与浓硫酸发生反应，可以用浓硫酸干燥SO2，故C正确；
D．NO2与水反应产生硝酸和NO，不能用排水法收集NO2，故D错误；
故答案为C。
7．C
【详解】A．碳酸氢铵不稳定，易分解，储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉干燥处，A正确；
B．工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素，尿素含氮元素，为氮肥，是一种中性肥料，B正确；
C．氮肥包含铵态氮肥、硝态氮肥等，铵态氮肥溶于水时氮元素以铵根离子形式存在，如氯化铵，C错误；
D．尿素CO(NH2)2是一种有机氮肥，肥效好，是目前固态氮肥中含氮量最高的一种化肥，含氮量约为46.7%，D正确；
答案选C。
8．D
【详解】A．浓盐酸与MnO2反应产生氯气需要加热，上述装置没有加热装置，不能产生氯气，C中不会褪色，A错误；
B．稀盐酸与石灰石生成CO2，CO2与CaCl2溶液不反应，溶液不会浑浊，B 错误；
C ．浓氨水与生石灰产生氨气，A1C13溶液与氨气产生沉淀不会溶解，C 错误；
D．浓硝酸与铜屑产生NO2，酸性气体使紫色石蕊溶液变红，D正确；
故选D。
9．A
【详解】A．铁与水高温下反应，可能有未完全反应的铁，则铁将Fe3O4与盐酸反应生成的铁离子还原成亚铁离子，从而不能使KSCN溶液变红色，故选A；
B．在某固体试样加水后的溶液中，滴加足量NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体试样中存在，由于未加热溶于水的氨气可能未溢出，不能使湿润红色石蕊试纸变蓝，故B不选；
C．能溶于水，且与适量的盐酸反应生成氢氧化铝白色沉淀，生成的氢氧化铝白色沉淀也能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的，故C不选；
D．将某固体试样完全溶于盐酸，则式样中不含银离子；再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在，不存在，故D不选。
答案选A
10．D
【详解】A．燃放烟花爆竹属于燃烧，是发光放热的氧化还原反应，属于化学变化，A不符合题意；
B．烧制陶瓷时发生复杂的物理和化学反应，B不符合题意；
C．NaHCO3治疗胃酸过多是NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水，属于化学反应，C不符合题意；
D．氨气制造液氨冷却剂，氨气的状态发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，D符合题意；
故选D。
11．B
【详解】A．蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，是由于浓硫酸没有挥发性，不能在空气中产生铵盐，A错误；
B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸，也不能被X光透过，B正确；
C．SiO2可用于制造光导纤维，因为利用了该“玻璃”的全反射原理，传导光信号进行通信， 二氧化硅只传光，不导电，不受电磁场的作用，C错误；
D．常温下，浓HNO3可以将金属Fe、Al氧化，在金属表面产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，可以用铝制容器贮存，Al能与浓硝酸反应，D错误；
故选B。
12．D
【详解】A．常温下浓硝酸、浓硫酸能与铁铝等金属单质发生钝化反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止反应的进一步进行，而不是没有发生反应，故A错；
B．硝酸具有强氧化性，与金属反应不能生成氢气，故B错；
C．在②中加水程释的过程中，不仅铝单质与硝酸发生了氧化还原反应，而且在①中铝与浓硝酸发生钝化反应生成的致密氧化物薄膜能与硝酸发生复分解反应，故C错；
D．铝与稀硝酸反应生成硝酸铝，硝酸铝与适量的氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，生成的氢氧化铝沉淀能与过量的氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠和水，则其方程式为：，故选D。
答案选D
13．C
【详解】A．该硝酸的物质的量浓度为14.0mol/L，故A错误；
B．反应生成标准状况下1.344LNO2气体，其物质的量是，设该合金中铜与镁的物质的量分别为x、y，根据质量守恒、得失电子守恒可列式64g/molx+24g/moly=1.52g、2x+2y=0.06mol，解得x=0.02mol、y=0.01mol，铜与镁的物质的量之比为2:1，故B错误；
C．根据得失电子守恒，铜离子、镁离子带正电荷总物质的量是0.06mol，加入氢氧化钠，铜离子、镁离子结合氢氧根离子的物质的量是0.06mol，产生的沉淀质量为1.52g+0.06mol×17g/mol=2.54g，故C正确；
D．加入NaOH溶液后，金属离子全部沉淀，溶质为硝酸钠，根据物料守恒，n(Na+)= n(NO)=0.05L×14mol/L－0.06mol=0.64mol，加入氢氧化钠溶液的体积为0.64L=640 mL，故D错误；
故选C。
14．A
【详解】A．C与浓HNO3反应生成NO2、CO2、H2O，浓硝酸只体现氧化性，故A符合；
B．Cu与浓HNO3反应生成NO2、硝酸铜、水，生成NO2，体现氧化性，生成硝酸铜，体现酸性，故B不符合；
C．Cu与稀HNO3反应生成NO、硝酸铜、水，生成NO，体现氧化性，生成硝酸铜，体现酸性，故C不符合；
D．Mg(OH)2与HNO3反应不是氧化还原反应，只体现酸性，故D不符合；
答案选A。
15．C
【详解】A．氨气的密度比空气小，c装置中应该短管进，长管出，故A错误；
B．铜与稀硝酸反应产生的气体为NO，NO不能用排空气法收集，故B错误；
C．浓硫酸与反应生成，二氧化硫的密度比空气大，用向上排空气收集，故C正确；
D．常温下，Fe在浓HNO3中产生钝化现象，不能制取NO2，故D错误；
答案为C。
16． 铜片表面产生气泡，铜片慢慢溶解并逐渐消失 小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝色 大烧杯中有红棕色气体生成，后来慢慢变成无色 大烧杯内液面上升，水槽中液面下降 反应体系封闭，无氮氧化物逸出，不污染环境 轻轻掀起倒扣的大烧杯，通入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终气体生成物为NO气体 C
【分析】铜与浓硝酸剧烈反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应生成的红棕色二氧化氮与水反应生成硝酸和无色气体一氧化氮，一氧化氮被烧杯中少量空气中的氧气氧化生成二氧化氮，二氧化氮又与水反应生成一氧化氮。
【详解】(1)小烧杯中，Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，铜片逐渐溶解，硝酸铜溶液呈蓝色，有红棕色的NO2气体产生，接着NO2和烧杯中的O2、H2O发生反应4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，若O2消耗完，则发生反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故气体颜色慢慢变成无色，由于烧杯中的气体减少，故大烧杯内液面上升，水槽中液面下降，故答案为铜片表面产生气泡，铜片慢慢溶解并逐渐消失；小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝色；大烧杯中有红棕色气体生成，后来慢慢变成无色；大烧杯内液面上升，水槽中液面下降；
(2) NO2和NO是有毒气体，逸出会污染环境，该反应体系密闭，反应产生的NO2和NO不会逸出，不污染环境，故答案为反应体系封闭，无氮氧化物逸出，不污染环境；
(3) 无色的NO能与O2反应生成红棕色的NO2，轻轻掀起倒扣的大烧杯，通入适量的空气，若气体颜色变为红棕色，说明有一氧化氮生成，故答案为轻轻掀起倒扣的大烧杯，通入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终气体生成物为NO气体；
(4)由方程式NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O可知，当NO和NO2的体积相等时，可以完全被吸收；若NO2有剩余，则NO2和NaOH溶液发生反应：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，故欲使NO和NO2被充分吸收，需满足V(NO)≤V(NO2)，故答案为C。
17．(1)CO2＋Na2SiO3＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3
(2)2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2↑
(3) 0.08 3:7
(4) 6.5 2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-
【详解】（1）根据非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，再根据强酸制弱酸原理，能证明碳的非金属性强于硅的化学方程式为CO2＋Na2SiO3＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓；
（2）反应中Fe元素的化合价由+2价升高到+6价，O元素的化合价一部分由-1价降低到-2价，一部分由-1价升高到0价，若FeSO4和O2的系数比为2:1，设FeSO4前的系数为2x，则氧气前的系数为x，K2O2前的系数为y，根据化合价升降相等得：8x+2x=2(y-x)，整理得6x=y，则x=1，y=6，所以离子方程式为2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2↑；
（3）由题意得：n(NaNO3)=n()=0.02mol，n(NaOH)=0.05L×2mol/L=0.1mol，根据Na元素质量守恒，得n(NaOH)=n(NaNO3)+n(NaNO2)，n(NaNO2)=0.1mol-0.02mol=0.08mol；由反应2NO2+2NaOH=NaNO2 + NaNO3 + H2O得：NaNO3~2NaOH~2NO2，即消耗NaOH的物质的量为0.04mol，NO2的物质的量为0.04mol，又根据NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O得NO~ NO2~2NaOH，参加反应的NaOH的物质的量为(0.1-0.04)mol=0.06mol，则参加反应的NO2和NO物质的量均为0.03mol，则混合气体中NO2共有0.07mol，NO为0.03mol，相同条件下，气体体积比等于物质的量之比，故v(NO)∶v(NO2)为3:7；
（4）还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞I2，则在不断通Cl2的过程中，依次发生以下氧化还原反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=2+12H++10Cl-，可见，当n(Cl2):n(FeI2)=1时，I-恰好全被氧化；当n(Cl2):n(FeI2)=1.5时，Fe2+正好全被氧化，当n(Cl2):n(FeI2)=6.5时，氧化还原反应完毕；
①当n(Cl2):n(FeI2)=6.5时，化学方程式为13Cl2+2FeI2+12H2O=2FeCl3+4HIO3+20HCl，则溶液中n(Cl－)∶n()=26:4=13:2=6.5；
②当n(Cl2)∶n(FeI2)=1.2时，I-全部被氧化，Fe2+部分被氧化，则离子方程式可表示为2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-。
18． 无 刺激 三角锥形 NH3+HCl=NH4Cl
【详解】氨气是无色、有刺激性气味的气体，氨气的电子式，氨分子的空间构型为三角锥形，氨气与HCl气体形成白烟(NH4Cl)，其化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl；故答案为：无；刺激；；三角锥形；NH3+HCl=NH4Cl。
19．（1）11.2
（2）11.2
【详解】（1）设Fe的物质的量是x，
x=0.2mol，所以铁的质量是0.2mol×56g/mol＝11.2g；
（2）利用极值法，若只含Fe3+，则铁的质量同(1)；若只含Fe2+，设Fe的物质的量是y
y=0.3mol，所以铁的质量是0.3mol×56g/mol＝16.8g；反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量是11.2＜a＜16.8；
（3）由于最初溶液中NO3－的物质的量就是0.8mol，所以曲线表示的是NO3－的物质的量变化的曲线；根据(1)可知，加入0.2mol铁发生反应Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，铁离子的最大值是0.2mol；再加铁发生反应2 Fe(NO3)3＋Fe=3 Fe(NO3)2，开始生成亚铁离子，加0.1mol铁反应完全，亚铁离子的最大值是0.3mol，Fe3+的值为0，所以图象为。
20．(1)
(2)
(3)
(4)NH3
【详解】（1）L层电子数为K层、M层电子数之和的原子为硫原子，原子结构示意图为：；故答案为：；
（2）与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子是氧离子，氧离子结构示意图；故答案为：；
（3）两核10电子的共价化合物为HF，为共价化合物，电子式为；故答案为：；
（4）在1～18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的氢化物为氨气，化学式为NH3。故答案为：NH3；
21． Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑ B 4NH3+5O24NO+6H2O 气体由无色变成红棕色 13 : 12 N2O5+H2O = 2 HNO3 AD
【详解】（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；故答案为2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O
（2）氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出；；
（3）因氨气为碱性气体，需要用碱性干燥剂来吸收，浓硫酸与五氧化二磷为酸性干燥剂，会与氨气发生反应，不能起到干燥的目的，A、C项错误；而硫酸铜只能检验水的存在，不能作为干燥剂，C项错误；碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气，B项正确，答案选B；
（4）①NH3→NO为氨气的催化氧化，其化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；②NO→NO2实验现象是无色气体变化为红棕色气体；
③设生成的NO为x mol，NO2为y mol，则x+y==0.5mol①，32.64g铜完全溶解，则溶解的铜原子物质的量为=0.51mol,根据电子守恒规律可知，失电子总数等于的电子总数，即0.51mol×2=3×xmol+ymol②，结合①②式可得，x= 0.26mol,y=0.24mol，那么NO、NO2的物质的量比为0.26mol:0.24mol=13:12，故答案为13:12；
（4）图1分析可知X化合价与硝酸相同为+5价，物质类型为氧化物，X化学式为：N2O5，从物质性质上看，X属于酸性氧化物N2O5+2H2O=2HNO3，故答案为N2O5+2H2O=2HNO3；
（7）若要将NH3→N2,从原理上看，具有氧化性的试剂可行；
A．O2具有氧化性，故A正确；
B．Na只具有还原性，故B错误；
C．NH4Cl与氨气不反应，故C错误；
D．NO2具有氧化性，故D正确；
正确答案：AD
【点睛】本题的难点是第（4）问关于铜与硝酸反应生成的NO与NO2相关的计算，掌握电子守恒规律是解题的突破口，要学会并掌握利用守恒思想解题。
22． 22.3 SO2+2NH3 H2O=（NH4）2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3］ 4NH3+5O24NO+6H2O BC 2NO2- 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 2：1 2.4 0.25 1
【分析】（1）根据c=计算氨水的浓度；
（2）根据已知信息反：应物和生成物书写反应方程式，根据电子守恒配平反应方程式；根据化合价变化判断NH3为还原剂，进行分析其他几反应中氨气的作用；
（3）根据质量守恒，原子守恒、电子守恒规律进行解答；
（4）根据n(H+)=n(OH- )进行分析解答。
【详解】（1）标准状况下，将500L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为C ===22.3 mol·L-1。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，二氧化硫与氨气反应生成亚硫酸铵和水，该反应的化学方程式为SO2+2NH3 H2O=(NH4)2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3］,所以答案为：22.3；SO2+2NH3 H2O=(NH4)2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3］；
(2)将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，所以答案：4NH3+5O24NO+6H2O；
A.在4NH3+5O24NO+6H2O反应中，氨气做还原剂，2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑反应中，氨气做氧化剂，所以与氨氧化法中的氨作用不相同，故A错误；
B.在2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O反应中，氨气做还原剂，所以与氨氧化法中的氨作用相同，故B正确；
C.在4NH3+6NO=5N2+6H2O反应中，氨气做还原剂，所以与氨氧化法中的氨作用相同，故C正确；
D.HNO3+NH3=NH4NO3反应是非氧化还原反应，故D错误；
所以答案：BC。
由质量守恒和得失电子守恒配平，NO中N为+2价，NO2中N为+4，显然是个归中反应，生成化合物中N为+3价，再根据原子守恒，电荷守恒，可知该反应的离子方程式： NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，故答案为NO2-；
本题答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；BC；2NO2-；
（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。
①Cu与稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，所以答案：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
② 所得溶液中加入1mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3) = n (NaOH) = 1.0mol/L1.0L=1mol。 沉淀为Cu(OH)2，质量为39.2g，物质的量==0.4mol, 根据铜元素守恒有 n(Cu) + 2n (Cu2O)=n[Cu(OH)2]，反应后的溶液中n [Cu(NO3)2]= n [Cu(OH)2]= 0.4mol。 设Cu、Cu2O的物质的量分别为x、y， 64x+144y = 27.2， x+2y= 0.4，解得 x=0.2，y = 0.1，所以Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1；所以答案为2：1；
③Cu和Cu2O与稀硝酸反应生成硝酸铜，0.2molCu完全反应失去0.4mol电子0.1molCu2O完全反应失去0.2mol电子，总共生成0.6mol电子，由电子守恒，生成NO的物质的量= = 0.2mol，所得溶液中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液，此时溶液呈中性，金属离子恰好完全沉淀,反应后的溶质为硝酸钠，则溶液中的硝酸根离子的物质的量为
n(NO3-) = n(NaOH) = 1mol/L1L=1mol，则硝酸的总物质的量为1mol+0.2mol= 1.2mol，硝酸的浓度c==2.4mol/L。所以答案为：2.4 mol·L-1。
（4）由图可知，0~ 20mLBa(OH)2溶液发生H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+H2O，20mL ~ 60mLBa(OH)2溶液发生H++OH-=H2O，由图可知，加入20mLBa(OH)2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，设硫酸的物质的量为x，则
H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4↓+ H2O
1 1
x 0.02L 0.25molL-1，解得x = 0.02L 0.25molL-1= 0.005mol，硫酸的物质的量浓度== 0.25 molL-1，由图可知pH=7时，消耗60mLBa(OH)2溶液，由.H++OH-=H2O可知原溶液中含有的n(H+)=n(OH- )= 2 0.06L 0.25 molL-1= 0.03mol， 故
n (HNO3) = 0.03mol - 0.005mol 2= 0.02mol，故原溶液中HNO3的物质的量浓度==1 molL-1，故答案为： 0.25； 1。
23．(1)不同
(2)
【解析】(1)
若A常温下为淡黄色固体， B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A是S单质，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；二氧化硫的漂白原理是SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质，漂白可逆；氯水的漂白原理是利用HClO的强氧化性，漂白不可逆；
答案为不同；
(2)
若A在常温下是气体，C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3；
①A的化学式是N2；
②D的浓溶液浓硝酸在常温下可与铜反应并生成C气体NO2，反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；反应中只有一半的HNO3作氧化剂被还原，若有3.2克铜（即0.05mol）完全参加反应，根据反应可知，被还原的D的物质的量为0.1；
③为避免尾气氮氧化物污染环境，可以在催化剂作用下使用将氮氧化物还原为。相关反应的化学方程式为。
24．(1) Mg2+
(2)
【分析】（1）
氢原子得到一个电子变成氢负离子其电子式为，氧原子得到两个电子变成氧负离子其电子式为，镁原子失去最外层两个电子变成镁离子，电子式与离子符号一样为Mg2+，硫原子得到两个电子变成硫负离子其电子式为。
（2）
硫化钠是离子化合物，由钠离子和硫离子组成，其电子式为，氯化镁为离子化合物，由镁离子和氯离子组成，其电子式为，氧化钾是离子化合物，由钾离子和氧离子组成，其电子式为，氧化钙是离子化合物，由钙离子和氧离子组成，其电子式为。
25． 氮气 氨气 NH3+HCl=NH4Cl N2＋3H22NH3 2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O ③⑦ 氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应 CaO或NaOH或碱石灰 浓氨水 ④⑥ 将胶头滴管中的水挤入上部烧瓶 挤入的水溶解部分NH3，内部压强降低，使得外界大气压将烧杯中水压入烧瓶中，形成喷泉 打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，NH3与水接触，即发生喷泉 ②④
【分析】本题从氮及其化合物的性质，氨气的制备、气体的制取和收集等方面分析解答。
【详解】Ⅰ.（1）氮气化学性质稳定，常用作食品袋中填充气，氨气易液化，常作制冷剂，氨气属于碱性气体，易和氯化氢反应生成氯化铵，即NH3+HCl=NH4Cl，
故答案为氮气；氨气；NH3+HCl=NH4Cl；
（2）工业合成氨的化学反应方程式为：N2＋3H22NH3
故答案为N2＋3H22NH3
Ⅱ.（1）若用装置①制取NH3，则实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制取氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；要测定氨气的体积，可以采用排液体的方法测量，且氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发，测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是③⑦；
故答案为2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O ；③⑦；氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应；
（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，是固体和液体不加热制备气体的制备方法，可以利用浓氨水滴入碱石灰中得到氨气，分液漏斗中是浓氨水；根据氨气的性质及密度确定收集方法，氨气极易溶于水，常温下，氨气和空气中成分不反应，且氨气密度小于空气，所以可以采用向下排空气法收集，氨气是碱性气体，应用碱石灰干燥，选择装置④⑥；
故答案为CaO或NaOH或碱石灰；浓氨水；④⑥；
（3）设法将烧瓶中的NH3先溶解一部分使其溶解，内部压强降低即可引发喷泉。可以将胶头滴管中的水挤入上部烧瓶即可即可导致压强下降，引发喷泉。
故答案为将胶头滴管中的水挤入上部烧瓶；挤入的水溶解部分NH3，内部压强降低，使得外界大气压将烧杯中水压入烧瓶中，形成喷泉。
（4）在没有外加水的情况下只能使烧瓶中的NH3体积膨胀与烧杯中的水接触，使NH3体积膨胀的方法便是升高其温度，因而可用手或热毛巾将烧瓶捂热。
故答案为打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，NH3与水接触，即发生喷泉。
（5）、因为氨气极易溶于水，吸收多余的氨气装置，必须能够防止倒吸，②④装置中的倒置的漏斗和球形干燥管的体积较大，能防止液体倒吸进入反应装置。
故答案为②④．
【点睛】本题重点在于理解喷泉实验的原理，利用NH3易溶于水的特点造成内外压强差，从而引发喷泉。
答案第1页，共2页
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