人教版（2019）高中化学必修第一册《氧化还原反应》课件(共27张PPT)（第二课时）
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）高中化学必修第一册《氧化还原反应》课件(共27张PPT)（第二课时） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 886.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-12 16:03:25 | ||
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文档简介
(共27张PPT)
——第二课时
第3节氧化还原反应
【复习1】
在反应 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑中， 元素化合价升高，被 (填“氧化”或“还原”)，发生 (填“氧化”或“还原”)反应； 元素化合价降低，被 (填“氧化”或“还原”)，发生 (填“氧化”或“还原”)反应。
Cl
Mn
氧化
还原
氧化
还原
+4 -1 +2 0
[复习2] 下列叙述正确的是（ ）
A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
B、凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
BD
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
＋2 ０ ０ +1
化合价降低
化合价升高
CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O
被氧化（氧化反应）
被还原（还原反应）
从化合价的角度理解
氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物。氧化剂被还原，发生还原反应。
还原剂：在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物。还原剂被氧化，发生氧化反应。
还原产物：氧化剂中元素化合价降低以后得到的产物。
氧化产物：还原剂中元素化合价升高以后得到的产物。
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
失2e－
得2e－
＋2 ０ ０ +1
化合价降低
化合价升高
CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O
被氧化（氧化反应）
被还原（还原反应）
氧化剂和还原剂
从电子转移的角度（本质）理解：
氧化剂：所含元素得到电子(或电子对偏向)的反应物。
还原剂：所含元素失去电子(或电子对偏离)的反应物。
氧化剂具有氧化性，即物质得电子(电子偏向)、化合价降低的性质。
还原剂具有还原性，即物质失电子(电子偏离)、化合价升高的性质。
结论：最高价态……只具氧化性 最低价态……只具还原性
中间价态……兼有氧化性和还原性
练习：从化合价角度分析下列微粒的性质
在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Zn、Cl-等粒子中只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，兼有氧化性和还原性的是 。
Fe3+、Al3+、H+
Zn、Cl-
Fe2+、S
高价氧化低价还，中间价态两性全。
元素常见化合价：
Fe：0， +2， +3 S：-2， 0 ，+4， +6 H：0 ，+1
Al：0 ，+3 Cl：-1 ，0， +1， +5， +7
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S↓
③ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
④ 2KClO3 2KCl＋3O2↑
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
氧化剂 还原剂 还原产物与氧化产物
还原剂与氧化剂 还原产物 氧化产物
练习： 指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
【思考与讨论】
2CO+2NO===2CO2+N2
高温
催化剂
还原剂
氧化剂
被还原，还原反应
化合价降低
(氧化性)
(还原性)
被氧化，氧化反应
化合价升高
还原剂
还原产物
氧化剂
氧化产物
相等
相等
反应物
生成物
得电子
失电子
四组概念的关系
总结:四组概念，一个守恒
氧化剂 ＋ 还原剂 → 还原产物 ＋ 氧化产物
还原产物
氧化产物
还原反应
氧化反应
化合价降低
化合价升高
得电子
失电子
同时存在
数目相等
数目相等
同时发生
同时存在
（氧化性）
氧化剂
还原剂（还原性）
被还原
被氧化
化价升降须相等，电子转移要守恒。
得电子，化合价降低，被还原（还原反应）
失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应）
氧化剂 ＋ 还原剂 → 还原产物 ＋ 氧化产物
常见氧化剂：O2、Cl2；HNO3、浓硫酸、KMnO4、FeCl3
常见还原剂：Al、 Zn、 Fe； C、 H2、CO等
氧化剂具有氧化性，即物质得电子(电子偏向)的性质。
还原剂具有还原性，即物质失电子(电子偏离)的性质。
下列变化，必须加入还原剂才能实现的是( )
A．NaCl→AgCl B．H2O→O2
C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2
练习：
D
某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．以上都不是
练习：
C
双线桥表示法
得电子，化合价降低，被还原（还原反应）
失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应）
氧化剂 ＋ 还原剂 → 还原产物 ＋ 氧化产物
电子转移的表示方法
＋2 ０ ０ ＋1
得2e－，化合价降低，被还原
失2e－，化合价升高，被氧化
双线桥表示法
CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O
电子转移的表示方法
线桥两端同元素，箭头指向生成物，
得失升降要注明，反应确定才完成，
计算电子是关键，原(子)数乘上化价变。
练习：2. 用双线桥表示下列氧化还原反应。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S↓
③ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
④ 2KClO3 2KCl＋3O2↑
单线相连失与得，方向电子要明确。
2e－
单线桥表示法
练习：3. 用单线桥表示下列氧化还原反应。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S↓
③ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O
CuSO4 比 FeSO4 容易得到电子，即 CuSO4 比 FeSO4 氧化性强。
氧化性和还原性相对强弱的比较
假设将CuSO4、FeSO4、Cu、Fe四种物质放在一起溶于水。问：哪些物质具有还原性？哪些物质具有氧化性？会发生什么反应？
Fe 比 Cu 容易失去电子，即 Fe 比 Cu 还原性强。
方法一：金属活动顺序
K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、Sn、Pb、(H)、 Cu、 Ag
失电子能力增强，还原性逐渐增强
K+ 、Ca2+ 、Na+ 、Mg2+ 、 Al3+ 、Zn2+ 、Fe2+ 、 H+ 、Cu2+ 、 Fe3+ 、Ag+
得电子能力增强，氧化性逐渐增强
CuSO4 ＋ Fe = Cu ＋ FeSO4
还原性：Fe﹥ Cu
氧化性：CuSO4﹥ FeSO4 (Cu2+﹥ Fe2+)
还原性：还原剂﹥ 还原产物
氧化性：氧化剂﹥ 氧化产物
氧化剂 ＋ 还原剂 → 还原产物 ＋ 氧化产物
方法二：依据反应方向判断
氧化还原两性比，产物之性弱于剂。
同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。
如2Fe＋3Cl2=2FeCl3，Fe＋S=FeS，则氧化性：Cl2>S。
方法三：根据反应结果判断(产物的价态) 判断氧化性、还原性的强弱
一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。
MnO2＋4HCl(浓) == MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋ 5Cl2↑＋8H2O，
从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4>MnO2。
△
方法四：从反应所需条件和反应的剧烈程度判断氧化性、还原性的强弱
例：己知反应：
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（ ）
A. I- ＞ Fe2+＞ Cl- ＞SO2 B. Cl-＞ Fe2+＞ SO2 ＞ I-
C. Fe2+＞I- ＞ Cl- ＞ SO2 D. SO2＞I- ＞ Fe2+＞ Cl-
D
试判断下列物质Cl2、 Fe3+ 、I2 、SO2的氧化能力由强到弱的顺序是（ ）
Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2 ＞ SO2
习题: 常温下，下列三个反应都能发生：
2D－ ＋ A2 ＝ 2A－ ＋ D2
2B－ ＋ D2 ＝ 2D－ ＋ B2
2A－ ＋ C2 ＝ 2C－ ＋ A2
由此得出正确结论是（ ）
（A）A－、B－、C－、D－中C－还原性最强
（B）A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱
（C）2C－＋B2 ＝ 2B－＋ C2不能发生
（D）还原性A－＞B －
C
练习1：
随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ）
(A)无水硫酸铜、蔗糖 (B)硅胶、硫酸亚铁
(C)食盐、硫酸亚铁 (D)生石灰、食盐
B
练习2: 苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（ ）
(A)氧化性 (B)还原性
(C)碱性 (D)酸性
B
为什么加入维生素C就能防止Fe2+被氧化？
维生素C比Fe2+的还原性强
退出
——第二课时
第3节氧化还原反应
【复习1】
在反应 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑中， 元素化合价升高，被 (填“氧化”或“还原”)，发生 (填“氧化”或“还原”)反应； 元素化合价降低，被 (填“氧化”或“还原”)，发生 (填“氧化”或“还原”)反应。
Cl
Mn
氧化
还原
氧化
还原
+4 -1 +2 0
[复习2] 下列叙述正确的是（ ）
A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
B、凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
BD
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
＋2 ０ ０ +1
化合价降低
化合价升高
CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O
被氧化（氧化反应）
被还原（还原反应）
从化合价的角度理解
氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物。氧化剂被还原，发生还原反应。
还原剂：在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物。还原剂被氧化，发生氧化反应。
还原产物：氧化剂中元素化合价降低以后得到的产物。
氧化产物：还原剂中元素化合价升高以后得到的产物。
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
失2e－
得2e－
＋2 ０ ０ +1
化合价降低
化合价升高
CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O
被氧化（氧化反应）
被还原（还原反应）
氧化剂和还原剂
从电子转移的角度（本质）理解：
氧化剂：所含元素得到电子(或电子对偏向)的反应物。
还原剂：所含元素失去电子(或电子对偏离)的反应物。
氧化剂具有氧化性，即物质得电子(电子偏向)、化合价降低的性质。
还原剂具有还原性，即物质失电子(电子偏离)、化合价升高的性质。
结论：最高价态……只具氧化性 最低价态……只具还原性
中间价态……兼有氧化性和还原性
练习：从化合价角度分析下列微粒的性质
在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Zn、Cl-等粒子中只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，兼有氧化性和还原性的是 。
Fe3+、Al3+、H+
Zn、Cl-
Fe2+、S
高价氧化低价还，中间价态两性全。
元素常见化合价：
Fe：0， +2， +3 S：-2， 0 ，+4， +6 H：0 ，+1
Al：0 ，+3 Cl：-1 ，0， +1， +5， +7
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S↓
③ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
④ 2KClO3 2KCl＋3O2↑
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
氧化剂 还原剂 还原产物与氧化产物
还原剂与氧化剂 还原产物 氧化产物
练习： 指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
【思考与讨论】
2CO+2NO===2CO2+N2
高温
催化剂
还原剂
氧化剂
被还原，还原反应
化合价降低
(氧化性)
(还原性)
被氧化，氧化反应
化合价升高
还原剂
还原产物
氧化剂
氧化产物
相等
相等
反应物
生成物
得电子
失电子
四组概念的关系
总结:四组概念，一个守恒
氧化剂 ＋ 还原剂 → 还原产物 ＋ 氧化产物
还原产物
氧化产物
还原反应
氧化反应
化合价降低
化合价升高
得电子
失电子
同时存在
数目相等
数目相等
同时发生
同时存在
（氧化性）
氧化剂
还原剂（还原性）
被还原
被氧化
化价升降须相等，电子转移要守恒。
得电子，化合价降低，被还原（还原反应）
失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应）
氧化剂 ＋ 还原剂 → 还原产物 ＋ 氧化产物
常见氧化剂：O2、Cl2；HNO3、浓硫酸、KMnO4、FeCl3
常见还原剂：Al、 Zn、 Fe； C、 H2、CO等
氧化剂具有氧化性，即物质得电子(电子偏向)的性质。
还原剂具有还原性，即物质失电子(电子偏离)的性质。
下列变化，必须加入还原剂才能实现的是( )
A．NaCl→AgCl B．H2O→O2
C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2
练习：
D
某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．以上都不是
练习：
C
双线桥表示法
得电子，化合价降低，被还原（还原反应）
失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应）
氧化剂 ＋ 还原剂 → 还原产物 ＋ 氧化产物
电子转移的表示方法
＋2 ０ ０ ＋1
得2e－，化合价降低，被还原
失2e－，化合价升高，被氧化
双线桥表示法
CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O
电子转移的表示方法
线桥两端同元素，箭头指向生成物，
得失升降要注明，反应确定才完成，
计算电子是关键，原(子)数乘上化价变。
练习：2. 用双线桥表示下列氧化还原反应。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S↓
③ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
④ 2KClO3 2KCl＋3O2↑
单线相连失与得，方向电子要明确。
2e－
单线桥表示法
练习：3. 用单线桥表示下列氧化还原反应。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S↓
③ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O
CuSO4 比 FeSO4 容易得到电子，即 CuSO4 比 FeSO4 氧化性强。
氧化性和还原性相对强弱的比较
假设将CuSO4、FeSO4、Cu、Fe四种物质放在一起溶于水。问：哪些物质具有还原性？哪些物质具有氧化性？会发生什么反应？
Fe 比 Cu 容易失去电子，即 Fe 比 Cu 还原性强。
方法一：金属活动顺序
K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、Sn、Pb、(H)、 Cu、 Ag
失电子能力增强，还原性逐渐增强
K+ 、Ca2+ 、Na+ 、Mg2+ 、 Al3+ 、Zn2+ 、Fe2+ 、 H+ 、Cu2+ 、 Fe3+ 、Ag+
得电子能力增强，氧化性逐渐增强
CuSO4 ＋ Fe = Cu ＋ FeSO4
还原性：Fe﹥ Cu
氧化性：CuSO4﹥ FeSO4 (Cu2+﹥ Fe2+)
还原性：还原剂﹥ 还原产物
氧化性：氧化剂﹥ 氧化产物
氧化剂 ＋ 还原剂 → 还原产物 ＋ 氧化产物
方法二：依据反应方向判断
氧化还原两性比，产物之性弱于剂。
同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。
如2Fe＋3Cl2=2FeCl3，Fe＋S=FeS，则氧化性：Cl2>S。
方法三：根据反应结果判断(产物的价态) 判断氧化性、还原性的强弱
一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。
MnO2＋4HCl(浓) == MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋ 5Cl2↑＋8H2O，
从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4>MnO2。
△
方法四：从反应所需条件和反应的剧烈程度判断氧化性、还原性的强弱
例：己知反应：
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（ ）
A. I- ＞ Fe2+＞ Cl- ＞SO2 B. Cl-＞ Fe2+＞ SO2 ＞ I-
C. Fe2+＞I- ＞ Cl- ＞ SO2 D. SO2＞I- ＞ Fe2+＞ Cl-
D
试判断下列物质Cl2、 Fe3+ 、I2 、SO2的氧化能力由强到弱的顺序是（ ）
Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2 ＞ SO2
习题: 常温下，下列三个反应都能发生：
2D－ ＋ A2 ＝ 2A－ ＋ D2
2B－ ＋ D2 ＝ 2D－ ＋ B2
2A－ ＋ C2 ＝ 2C－ ＋ A2
由此得出正确结论是（ ）
（A）A－、B－、C－、D－中C－还原性最强
（B）A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱
（C）2C－＋B2 ＝ 2B－＋ C2不能发生
（D）还原性A－＞B －
C
练习1：
随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ）
(A)无水硫酸铜、蔗糖 (B)硅胶、硫酸亚铁
(C)食盐、硫酸亚铁 (D)生石灰、食盐
B
练习2: 苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（ ）
(A)氧化性 (B)还原性
(C)碱性 (D)酸性
B
为什么加入维生素C就能防止Fe2+被氧化？
维生素C比Fe2+的还原性强
退出