赤峰名校 2021 级高二下学期第一次月考
化学试题
满分 100 分 考试时间：90 分钟 2023.4
本试卷分 I卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。请把答案填涂在答题卡上。
可能用到的相对原子量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5
第 I 卷（选择题）
一、选择题（16道题，共 48分。每小题只有一个正确选项）
1．化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范
性的书面语言。下列化学用语使用正确的是
A．乙炔分子的比例模型：
B．醛基的电子式：
C．2-丁醇的结构简式：
D．CH4Si的结构式：
2. 2021年诺贝尔化学奖授予 BenjaminList和 DavidMacMillan，以表彰他们对不对称
有机催化的发展所做出的贡献。如图所示，用催化剂 Fe2(CO)12和 ZSM-5催化 CO2
加氢合成乙烯，所得产物含 CH4、C3H6、C4H8等副产物。下列说法正确的是
A．乙烯分子中所有原子共面
B．CO2加氢合成乙烯的反应为化合反应
高二化学 1
C．乙烯使溴水、酸性 KMnO4溶液的褪色原理相同
D．乙烯与副产物 C3H6、C4H8一定互为同系物
3.铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]-可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错
误的是
12
A．CH3COI是反应中间体
B．反应过程中 Rh的成键数目保持不变
C. 甲醇羰基化反应为CH3OH CO CH3CO2H
D. 存在反应CH3OH HI CH3I H2O
4．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
酸性
KMnO4
溶液
A．图Ⅰ装置可制备Al2S3固体
B．图Ⅱ装置可测定中和反应的反应热
C．图Ⅲ装置可实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是 CuSO4溶液
D．图Ⅳ装置可检验 1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应的产物
高二化学 2
5. 在恒容密闭容器中通入 X并发生反应：2X(g) Y(g) ΔH<0，温度在 T1 ℃、
T2℃下，X的物质的量浓度 c(X)随时间 t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．该反应进行到 M点放出的热量大于进行到 W点
放出的热量
B．T2 ℃时，在 0～t1时间内，v(Y)＝ mol·L－1·min－1
C．M点时再加入一定量 X，平衡后 X的转化率减小
D．M点的正反应速率 v 正大于 N点的逆反应速率 v 逆
6. 在 EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和 N。
下列说法不正确的是
A．M和 N互为同分异构体 B．M分子中最多有 12个碳原子共平面
C．N的一溴代物有 5种 D．萘的二溴代物有 10种
7．硼酸 H3BO3 为一元弱酸，已知 H3BO3与足量 NaOH溶液反应的离子方程式为
H3BO3+ OH-= [B(OH)4]-，H3BO3可以通过电解的方法制备。电解 Na[B(OH)4]溶
液制备 H3BO3的原理如图所示，下列叙述正确的是
A．通电片刻后，M室 pH增大，N室 pH减小
B．a膜、c膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜
C．理论上每生成 1mol H3BO3，两极室共产生标准状况下 11.2L气体
D．阳极的电极电势高于阴极的电极电势
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8. 下列各组试剂中，能用来鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无
色溶液的有_____组。
①金属钠、FeCl3溶液、NaOH溶液 ②新制的 Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊溶液
③紫色石蕊溶液、溴水 ④溴水、新制的 Cu(OH)2悬浊液
A． 1 B．2 C．3 D．4
9.我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列相关说法不
正确的是
A．黄芩素的分子式为 C15H12O5
B．该物质几乎不溶于水
C．黄芩素分子中有易被氧化的官能团，应密闭贮存
D．0.1mol黄芩素与氢氧化钠溶液完全反应最多消耗 12g NaOH
10.某一有机物 A可发生下列变化：
已知 C为羧酸，且 C、E不发生银镜反应，则 A的可能结构有
A.4种 B. 3种 C. 2种 D. 1种
11.由乙醇制取乙二酸乙二酯时，最简单的流程中所发生的反应类型的正确顺序是
①取代 ②加成 ③氧化 ④还原 ⑤消去 ⑥酯化 ⑦中和
A.①②③⑤⑦ B.⑤②①③⑥
C.⑤②①④⑦ D.①②⑤③⑥
12.已知常温下 Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 －，Ksp(AgBr)＝5×10 13，下列有关说法错误的是
高二化学 4
A．在饱和 AgCl、AgBr 的混合溶液中： ＝360
B．向 AgCl悬浊液中滴加浓 NaBr溶液会产生淡黄色沉淀
C．AgCl在水中溶解度及 Ksp均比在 NaCl溶液中的大
D．欲用 1 L NaCl溶液将 0.01 mol AgBr转化为 AgCl，则 c(NaCl)≥3.61 mol·L－1
13.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
实验目的 方案设计 现象和结论
若溶液的颜色变浅，
探究浓度对 向平衡体系 FeCl3+ 3KSCN Fe (SCN)3+
A 说明：生成物浓度增
平衡的影响 3KCl中加入适量 KC1固体
加，平衡逆向移动
探究盐类水 常温下，用 pH计测得 0. lmol/L 弱酸盐： 若 a>b，则水解程度
B
解程度 Na2A、Na2B溶液 pH值为 a、b A2-取 20mL 1mol·L-1CH3COOH溶液于分液 若产生白色沉淀，说
比较醋酸、
漏斗中，将其滴入到装有 Na2CO3粉末的 明酸性：CH3COOH
C 碳酸和苯酚
广口瓶（有双孔塞）中，将产生的气体 ＞H2CO3＞
酸性强弱
通入到苯酚钠溶液中
比较
CH3COOH 若有气泡产生，则
向盛有 2mL1mol/L醋酸的试管中滴加
D 的 Ka 和 CH3COOH的 Ka大
1mol/L的 Na2CO3溶液
H2CO3的 于 H2CO3的 Ka1
Ka1
14.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．32g S8 ( )分子中含有的 S-S键数为 NA
B．100g质量分数为 46%的乙醇溶液中，含 O—H键的数目为 NA
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C．含 0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于 0.2NA
D．0.1mol/L的 Na2CO3溶液含 CO32-的数目为 0.1NA
15.室温下，用 0.10 mol·L－1 KOH －溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol·L 1 H2C2O4(二元弱酸)
溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列选
项错误的是
A.点①所示溶液中，KW＝10-14
B.点②所示溶液中存在的电荷守恒式为 c(H+)+c(K+)=c(OH-)+c(C2O -42-)+c(HC2O4 )，
点③所示溶液中存在 2种平衡
C.点⑤所示溶液中的溶质是 K2C2O4 ，此时水的电离程度最大
D.点④所示溶液中的物料守恒式为 0.10 mol·L－1＝
c(K+)+c(C2O42-)+c(HC -2O4 )+c(H2C2O4)
16. 常温下，向 10.0mL浓度均为 0.1mol·L-1的 AlCl3和 FeCl3混合溶液中加入 NaOH
固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与 NaOH物质的
量关系如图所示，测得 a、b点溶液 pH分别为 3.0、4.3。
已知：
①Ksp Al OH 3 Ksp Fe OH 3
高二化学 6
c Al OH
Al3
aq 4OH aq Al OH aq 298K 4 ② 4 ， 下K稳 1.1 10
33
c Al3 c4 OH
下列叙述正确的是
A．曲线 Ⅱ 代表 Fe3+
B．b点溶液中铝元素主要以[Al(OH)4]-形式存在
C．常温下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38
D．Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4]- 的平衡常数 K为 1.1×10-5
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题（共 4道题，52分。）
17．（共 14分）完成下列问题。
(1) 研究化学物质的方法有很多，常用的有①核磁共振氢谱 ②蒸馏 ③重结晶
④萃取 ⑤过滤 ⑥红外光谱，其中用于分子结构确定的有 (填
序号)
(2) 下列物质中，其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰的是 (填字母)。
A．C(CH3)4 B．CH3COOH C．CH3OCH3 D．CH3COOCH3
(3) 某含碳、氢、氧三种元素的有机物甲，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是
64.86%，氢的质量分数是 13.51%。
①如图是该有机物甲的质谱图，则其相对分子质量为 ，分子式为
。
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②确定甲的官能团：通过实验可知甲中一定含有羟基，写出羟基的电子式
；甲可能的结构有 种。
③确定甲的结构简式：
a.经测定有机物甲的核磁共振氢谱如图所示，则甲的结构简式为 。
b.若甲的红外光谱如图所示，则该有机物的结构简式为 。
18.（共 13分）某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图所示)进行丙烯酸
(H2C=CHCOOH)与乙醇(CH3CH2OH)酯化反应的实验。已知：乙醇的沸点为 78.5℃，
丙烯酸的沸点为 141℃，丙烯酸乙酯的沸点为 99.8℃。回答下列问题：
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(1)仪器M的名称为 ，仪器 A、B中的溶液均为 。
(2)乙装置中冷凝水应该从 (填“a”或“b”)口进入。
(3)甲、乙两套装置中效果比较好的装置是 ，原因是 。
(4)根据题干数据分析，乙醇需要过量一些的原因是
。
(5)按甲图安装好仪器后，在反应管中加入配制的体积比为 3：2的乙醇和丙烯酸，
加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因 。
(6)某同学对酯化反应中到底是酸失去羟基、醇失去氢还是酸失去氢、醇失去羟基
进行探究，选用了 CH3CH218OH、CH2=CH-COOH这两个反应物，请帮他写出
该反应的化学方程式： 。
19．（共 14分）综合利用化石燃料，提高利用率，有助于实现“碳达峰、碳中和”。
回答下列问题：
Ⅰ. 利用 CH4-CO2干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室
效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CH4 g C ads 2H2 g
②C ads CO 2 g 2CO g
上述反应中 C(ads)为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图所示：
反应① 反应②
(1) CH4-CO2干重整反应的热化学方程式为 (选用
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E1、E2、E3、E4、E5的关系式表示反应热)，反应②是 (填“慢反应”或“快
反应”)。
(2) 在恒压条件下，等物质的量的 CH4(g)和 CO2(g)发生干重整反应时，各物质的平
衡转化率随温度变化如图所示。已知在干重整中还发生了副反应：
CO2 g H2 g CO g H2O g H 0，则表示 CH4平衡转化率的是曲线
(填“A”或“B”)，判断的依据是 。
Ⅱ. 在一密闭容器中，通入 1mol CH4和 3mol H2O(g)发生甲烷的水蒸气重整反应。
甲烷的水蒸气重整涉及以下反应：
③CH4 g H2O g CO g 3H2 g
④CO g H2O g CO2 g H2 g
(3) 如图所示，压强为 p0kPa，温度低于 700℃时，加入 CaO可明显提高平衡体系混
合气中 H2的物质的量，原因是 。
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(4) 500℃时，反应相同时间后测得 CH4的转化率随压强的变化如图所示。则图中 E
点和 G点 CH4的浓度大小关系为 c(G) c(E)(填“>”“<”或“=”)，结合两图
中的相关数据，计算此温度下反应③的压力平衡常数 Kp= (用分压代替
浓度，分压等于总压×物质的量分数)。
(5) 我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法。其电化学反应原理如图所
示。请写出 Ni-YSZ电极上发生的电极反应方程式 。
20.（共 15分）日本医学专家研究发现，肉桂醛（ ）对真菌
有显著疗效。天然肉桂醛不能满足人们的需求，工业上主要是按如下路线合成的
肉桂醛：
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已知两个醛分子在 NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：
请回答：
(1)D的结构简式为 。
(2)反应①~⑥中符合原子经济性的是 （填序号）。
(3)写出有关反应的化学方程式：③ 。
判断有关反应的类型：⑥ 。
(4)E物质的同分异构题中，苯环上有两个取代基，其中一个是羧基的有 种。
(5)下列关于 E的说法正确的是 （双选，填字母）。
a.能与银氨溶液反应
b.能与金属钠反应
c.1molE最多能和 3mol氢气反应
d.核磁共振氢谱中有 6个峰
(6)试写出甲醛与银氨溶液反应的化学方程式： 。
高二化学 12赤峰名校 2021 级高二下学期第一次月考
化学参考答案 2023.4
一、选择题（共 48分，每题 3分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C A B C D B D B A C B C D A B C
二、填空题（共 52分）
17.（14分）
(1)①⑥（2分）
(2)AC（2分，只选一项且正确 1分，错选、多选不得分）
(3)①74（1分） C4H10O（2分） ② （1分） 4（2分）
③C(CH3)3OH（2分） CH3CH2OCH2CH3（2分）
18.（13分）
(1)蒸馏烧瓶（1分） 饱和 Na2CO3溶液（2分）
(2) b（1分）
(3) 乙（1分） 乙的冷凝效果好，可减少丙烯酸乙酯的损失（2分）
(4)提高丙烯酸的转化率；乙醇的沸点比丙烯酸低，易挥发而损耗 （2分，答对一点给
一分）
(5)漏加浓硫酸（2分）
(6)CH2=CH-COOH+CH3CH218OH
浓
硫酸
CH2=CH-CO18OCH2CH3+H2O （2分）加热
19.（14分）
(1) CH4 g +CO2 g 2CO g + 2H2 g △H=+( E3-E1)kJ·mol-1 （“+”号可以不写）（2
分） 快反应（1分）
(2) B（1分） CO2的转化率大于CH4（2分）
(3)加入 CaO和CO2反应使CO2浓度降低，反应④平衡正向移动，平衡体系混合气中 H2
的物质的量增大（2分）
(4) > （2分） 0.75（2分）
(5)CH4-4e-+2O2-=CO2+2H2 （2分）
1
20.（15分）
(1) （2分）
(2)①⑤（2分）
(3) （3分）
消去反应 （1分）
(4)3 （2分）
(5)ab（2分）
(6)HCHO + 4[Ag(NH △3)2]OH → (NH4)2CO3 + 2H2O + 4Ag↓ + 6NH3 （3分）
2
