2023届高三下学期河北新高考化学猜题卷（含答案）

2023届河北新高考化学猜题卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Mg-24 Br-80
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.备受世界瞩目的2022年北京冬奥会不仅是运动员的盛会，也是化学科技的竞技场。下列有关说法不正确的是( )
A.运动员就餐的碗具大量使用可降解聚乳酸材料，该材料属于混合物
B.火炬“飞扬”使用的碳纤维材料属于有机高分子材料
C.“给点阳光就灿烂”的发电玻璃主要使用的碲化镉为无机非金属材料
D.制作冬奥会“同心”奖牌的金属材料属于合金材料
2.《本草纲目》记载：“石胆出蒲州山穴中，鸭嘴色者为上，俗呼胆矾”。下列说法错误的是( )
A.向胆矾上滴加浓硫酸会变为白色，此过程体现浓硫酸的吸水性，发生了物理变化
B.胆矾可制备波尔多液，是因为铜离子能使病菌的蛋白质变性
C.从硫酸铜溶液中获得胆矾晶体的操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤
D.实验室需要硫酸铜溶液，配制时需用托盘天平称取12.5g胆矾
3.酮基布洛芬是优良的非甾体消炎药代表之一，其结构简式如图。下列说法错误的是( )
A.能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳气体
B.可发生加成、酯化反应
C.1mol该有机物最多能与7mol发生反应
D.含有三种杂化方式的C原子
4.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.4.6g完全燃烧，有0.5个C-H键断裂
B.0.1mol丙烯酸（）中含有0.8个键
C.25℃时，0.1LpH=1的盐酸稀释10倍，含有的数为
D.标准状况下，22.4L含有的氧原子数为3
5.下列实验现象描述正确且离子方程式书写也正确的是( )
选项 实验现象描述 离子方程式
A 常温下，铁块加入浓硝酸中产生大量红棕色气体
B 向溶液中加入溶液产生大量气泡
C 向的溶液滴加稀溶液，产生的白色沉淀质量最大时
D 向酸性溶液中滴加的NaHSO，溶液，溶液紫红色褪去
6.部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是( )
A.a的一种氧化物可作油漆和涂料
B.b、d、e都可以通过化合反应制取
C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D.d可与HI发生氧化还原反应
7.下列说法正确的是( )
A.NaCl为离子化合物，可推知CsCl也为离子化合物
B.的受热分解温度高于的
C.和相对分子质量相近，但前者的沸点较低
D.金刚石和互为同素异形体，两者具有相同的晶体类型
8.天津大学化学团队以和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，工作原理如图（隔膜a只允许通过）所示。下列说法错误的是( )
A.电极的电势比电极的高
B.电极上可能有副产物H，生成
C.电解过程中，由电极区向电极区迁移
D.电路中转移2mol电子时，阴极区溶液质量增加44g（不考虑气体的溶解）
9.黄铜矿（）是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏。下图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红（氧化铁）颜料的工艺流程图。下列说法错误的是( )
A.“反应Ⅰ”中既是氧化剂、又是还原剂
B.“滤渣X”的主要成分是
C.“操作V”是灼烧，空气中的氧气参与反应
D.“反应Ⅳ”的离子方程式为
10.自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，的晶体结构呈立方体形，其晶胞侧视图及晶胞结构如图，下列说法错误的是( )
A.基态F原子的电子排布式为
B.与最邻近的数为4
C.两个最近的之间的距离为吗
D.晶体密度为
11.短周期元素Z、W、X、Y的原子半径依次减小，W的简单氢化物的水溶液呈碱性，Z的最外层电子数为其内层电子总数的两倍，Y与其他三种元素不在同一周期，这四种元素组成的某阴离子的结构如图所示，图中各原子最外层均满足稳定结构。下列叙述错误的是( )
A.Z、W、X三种元素中，只有X没有对应的含氧酸
B.W、X、Y三种元素组成的化合物均为强电解质
C.简单氢化物的沸点：X>W>Z
D.图示阴离子能与酸反应生成盐
12.下列实验装置能达到实验目的的是( )
A.图甲除去胶体中的
B.图乙滴加浓溴水，振荡过滤，除去苯酚
C.图丙用石墨作电极电解饱和食盐水生产NaClO
D.图丁测量生成氢气的体积
13.十氢萘（）是具有高储氢密度的氢能载体，经历“”脱氢过程释放氢气。下列说法错误的是( )
A.选择合适的催化剂，可以改变的大小，从而降低总反应的活化能，加快化学反应速率
B.的脱氢过程中，不会有大量中间产物积聚
C.两步反应均为吸热反应，第一步速率较慢，总反应速率由第二步反应决定
D.十氢萘脱氢的过程中，既有极性键的断裂，又有非极性键的形成
14.溶液中存在如下平衡：
（ⅰ）
（ⅱ）
25℃时，溶液中随pH的变化关系如图。下列有关溶液的说法错误的是( )
A.加入过量烧碱溶液，反应的离子方程式为
B.当pH=8.8时，
C.加入少量水稀释，平衡时与的比值减小
D.当pH=9.0时，溶液中的平衡浓度约为
二、非选择题：共58分。考生根据要求作答。
15.（14分）氧化镁在医药、耐火材料、电子等行业具有广泛的用途，在国民经济中占有重要的地位。某批次白云石的成分及质量分数分别为（50.00%）、（44.10%）、（4.85%）、（0.58%）、（0.47%），用白云石碳化法制备氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）提高煅烧效率比较有效的方法是________。
（2）将该批次白云石加热到950℃，煅烧1小时，固体成分为CaO、MgO、的混合物，此时MgO所占的质量分数为________（保留2位有效数字）；“消化分解”中向混合物中加入一定量的水可制成一定浓度的白云灰乳，该工序产生的残渣的主要成分为________。
（3）“常压碳化”工序：将白云灰乳在碳化塔中用一定浓度的二氧化碳气体碳化，当碳化液pH突降至8.5~9.0时，加入CA-1型表面活性剂（该活性剂可专一地包覆在碳酸钙表面）继续碳化，至pH为6.5时停止碳化。
①碳化时反应的化学方程式为________。
②碳化的目的是________。
③加入CA-1型表面活性剂的作用为________。
（4）可通过热重分析法对碱式碳酸镁[]的组成进行测定。已知碱式碳酸镁受热首先失去结晶水，受热分解的产物为三种氧化物，热重分析图如下：
，则碱式碳酸镁的化学式为____。
（5）“废热镁水”回到“消化分解”工序，体现了____的生产思想，还可以利用____（填化学式）的再生实现这一生产思想。
16.（15分）正溴丁烷可用作稀有元素萃取溶剂、有机合成的中间体及烷基化试剂。实验室可通过正丁醇制备正溴丁烷，其实验原理和步骤如下。
已知：醇类、醚类和烯烃可溶于浓硫酸，其他相关信息如下表。
名称 相对分子质量 沸点/℃ 密度/（） 溶解性
正丁醇 74 117.7 0.8 微溶于水
正溴丁烷 137 101.6 1.3 难溶于水
实验原理
主反应：
副反应：
实验步骤
①在装有冷凝管的圆底烧瓶中加入15mL水，然后缓慢加入20mL浓硫酸，冷却至室温后，再加入13mL正丁醇，混合后加入15g溴化钠，充分振荡，加入几粒沸石，加热回流半小时。②待反应液冷却后，将反应所得混合液体加入另一蒸馏装置中，蒸馏得到正溴丁烷粗产品。
③将粗产品转入分液漏斗，用10mL水洗涤，将所得有机层转入另一干燥的分液漏斗中，用5mL浓硫酸洗涤，分去硫酸层后，有机层依次用水、饱和碳酸氢钠溶液、水洗涤。
④将上述有机层转入干燥的锥形瓶，加入无水氯化钙后再次蒸馏，收集99~103℃的馏分，最终得到产品9.6mL。
回答下列问题：
（1）在步骤①的反应装置中应选用_______（填“直形”或“球形”）冷凝管，在冷凝管的上面用橡胶管连接一个漏斗，倒置于盛有NaOH溶液的烧杯中，目的是_______。
（2）蒸馏得到正溴丁烷粗产品时，判断正溴丁烷是否完全蒸出的方法是_______。
（3）若正溴丁烷粗产品呈红棕色，可加入适量的饱和溶液除去杂质，反应的离子方程式为_______。
（4）在步骤③中加入浓硫酸洗涤的作用是_______。
（5）粗产品用浓硫酸洗涤后，不直接用饱和碳酸氢钠溶液洗涤而要先用水洗涤的原因是_______。
（6）加入无水氯化钙的目的是_______。
（7）本实验中正溴丁烷的产率为_______（计算结果保留3位有效数字）。
17.（14分）2022年北京冬奥会主火炬首次采用以氢气为燃料的微火形式，体现了绿色奥运理念。工业上，利用天然气制备氢气，还可得到乙烯、乙炔等化工产品，有关反应原理如下。
反应1：
反应2：
请回答下列问题：
（1）已知几种物质的燃烧热数据如表所示。
物质
燃烧热 -890.3 -1299.5 -1411.0 -285.8
能表示燃烧热的热化学方程式为_______。
（2）向恒温恒容密闭容器中充入适量，发生上述反应1和反应2。下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是_______（填序号）。
A.气体总压强不随时间变化
B.气体密度不随时间变化
C.气体平均摩尔质量不随时间变化
D.体积分数不随时间变化
（3）实验测得的速率方程：（分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关）。下反应达到平衡时，下反应达到平衡时。由此推知，_____（填“>”“<”或“=”）。
（4）向密闭容器中充入，发生上述反应1和反应2。在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，测得单位时间内的产率与温度的关系如图甲。在其他条件相同时，催化效率较高的是_______（填“Cat1”或“Cat2”）。在Cat2作用下，温度高于500℃时，的产率降低的可能原因是_______。
（5）一定温度下，总压强恒为121kPa时，向密闭容器中充入由和组成的混合气体（不参与反应），同时发生反应1和反应2，测得的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如图乙。
①图乙中，随着通入气体中的物质的量分数增大，甲烷的平衡转化率降低的主要原因是_______。
②已知点对应的乙炔的选择性为75%[乙炔的选择性=]。该温度下，生成的的分压为_______kPa。
18.（15分）2022年诺贝尔化学奖授子卡罗琳·贝尔托齐、卡尔·巴里·沙著利斯和莫滕·梅尔达尔三位科学家。他们的研究成果在许多方面得到了应用，其中就包括提升癌症药物的靶向性，已知化合物H是一种合成多向性抗癌药物的中间体。其人工合成路线如下：
已知：两个羟基连在同一个C上的结构不稳定，发生。
（1）物质A存在顺反异构现象，A的名称为_______（命名时不考虑顺反异构）。
（2）A→B的反应类型为_______。
（3）B→C的反应过程经历了两步反应，分别是加成反应和消去反应，则C的结构简式为_______。
（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________（任填两种）。
①能与溶液发生显色反应。
②苯环上有4个取代基，分子中有4种不同化学环境的氢原子。
（5）F→G的化学方程式为________。
（6）以和2-丙醇（）为原料，设计制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任选）。
答案以及解析
1.答案：B
解析：聚乳酸为高分子，属于混合物，A正确；碳纤维是含碳量在90%以上的无机非金属材料，B错误；碲化镉属于无机非金属材料，C正确；奖牌的金属成分属于合金，D正确。
2.答案：A
解析：向胆矾上滴加浓硫酸会变为白色，此过程浓硫酸吸收中的结晶水，使之转化为，有新物质生成，发生了化学变化，A错误；胆矾中含有重金属铜离子，能使蛋白质变性，B正确；胆矾晶体为，所以得到胆矾晶体的操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤，C正确；配制硫酸铜溶液时，需要用500mL的容量瓶，需用托盘天平称取胆矾的质量为，D正确。
3.答案：D
解析：由该有机物的结构简式知其含有羧基，能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳气体，A正确；该有机物含有苯环和（酮）炭基，能与氢气发生加成反应，含有羧基，能发生酯化反应，B正确；1mol苯环能与3mol氢气发生加成反应，1mol（酮）炭基能与1mol氢气发生加成反应，则1mol该有机物最多能与7mol发生加成反应，C正确；该有机物中含有和两种杂化方式的C原子，D错误。
4.答案：B
解析：4.6g的物质的量是0.1mol，完全燃烧，不一定有0.5个C-H键断裂，若该有机物为二甲醚时，有0.6个C-H键断裂，A错误。1mol中含有8个键，B正确。25℃时，0.1LpH=1的盐酸稀释10倍，体积变为1L，pH变为2，的浓度为，含有的数应为，C错误。标准状况下，为固体，不能使用气体摩尔体积进行计算，D错误。
5.答案：C
解析：常温下，铁块遇到浓硝酸会钝化，无大量红棕色气体产生，A错误；溶液和溶液混合产生大量气泡是因为对的分解有催化作用，产生大量，B错误；向的溶液中滴加稀溶液，产生的白色沉淀质量最大时为恰好沉淀完全时，二者的物质的量之比为1：2，C正确；的量不足，不能使酸性溶液紫红色褪去，D错误。
6.答案：C
解析：为红棕色固体，可作油漆和涂料，A正确；如、、，b、d、e都可以通过化合反应制取，B正确；将铁盐加入浓碱液中得到沉淀，C错误；可与HI发生氧化还原反应，D正确。
7.答案：A
解析：电负性Cl>Na>Cs，Cl和Na的电负性之差小于Cl和Cs的电负性之差，NaCl为离子化合物，则CsCl也为离子化合物，A正确；原子半径：，键能：H—S>H—Te，所以较稳定，受热分解温度更高，B错误；乙二胺和三甲胺[]相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键，C错误；金刚石是共价晶体，是分子晶体，二者晶体类型不同，D错误。
8.答案：D
解析：由图中。电极上可知，发生得电子的还原反应，电极为阴极，电极为阳极，所以电极的电势比电极的高，A正确；电极为阴极，阴极上发生还原反应，所以阴极上可能有氢离子得到电子，即可能有副产物2生成，B正确；由电极上辛胺→辛腈知，电解过程中，从阴极区移向阳极区，在电极上发生反应，C正确；当电路中有2mol电子通过时，阴极上吸收1mol（44g），同时有2mol（34g）通过愿膜a移出阴极区，所以阴极区溶液质量增加10g，D错误。
9.答案：B
解析：根据流程中进出料可知“反应Ⅰ”的离子方程式为，中Cu元素化合价降低、S元素化合价升高，A项正确；根据“反应Ⅰ”可知反应后的溶液溶质主要是，加入应得到沉淀，B项错误；转化成铁红（），Fe元素的化合价升高，故“操作V”是使分解为FeO，再将FeO氧化为，反应条件是灼烧，参与反应，C项正确；由生成Cu可知，“反应Ⅳ”是发生歧化反应生成Cu和，D项正确。
10.答案：B
解析：F是原子序数为9的元素，基态F原子的电子排布式为，A正确；晶胞中与最邻近的数为8，B错误；根据侧面图可看出，面对角线的长度为，边长为，两个最近的之间的距离为立方体边长的一半，所以两个最近的之间的距离为学，C项正确；根据图示可知晶胞中含4个和8个，边长为，利用得出，D项正确。
11.答案：B
解析：W的简单氢化物的水溶液呈碱性，W应为N，Z的最外层电子数为其内层电子总数的两倍，则Z原子核外有两个电子层，K层2个电子，L层4个电子，故Z为C，Y的原子半径最小，且不在第二周期，故Y为H，由图中阴离子的结构及各原子最外层均满足稳定结构可知，X为O。C、N、O中，O无对应含氧酸，A正确；N、O、H可以形成等铵盐，也可以形成等酸，其中亚硝酸为弱酸，属于弱电解质，B错误；能形成分子间氢键，沸点高于，常温下是液态，是气态，则沸点：，C正确；题图所示阴离子为甘氨酸根离子，其中的氨基为碱性基团，可与酸反应，D正确。
12.答案：D
解析：胶体能通过滤纸，所以不能用过滤法除去胶体中的，应用渗析法，A错误；浓溴水与苯酚反应生成的三溴苯酚易溶于苯，故不能使用该方法除去苯中的苯酚，B错误；该装置中上方电极为阳极，下方为阴极，用石墨作电极电解饱和食盐水，在阳极失去电子被氧化为，通过上面的导管逸出而无法制备NaClO，C错误；密闭体系中，可通过针筒活塞对应的刻度计算生成氢气的体积，D正确。
13.答案：C
解析：选择合适的催化剂能加快反应速率（本质是降低反应的活化能），A项正确；反应Ⅱ的活化能比反应Ⅰ的小，故反应Ⅱ的反应速率更快，即反应Ⅰ产生的很快被反应Ⅱ消耗，故不会有大量中间产物积聚，B项正确；反应物能量低于生成物总能量，两步反应都为吸热反应，反应Ⅱ的活化能比反应Ⅰ的小，分步反应的总反应速率由反应慢的一步决定，即由反应Ⅰ决定，C项错误；十氢萘脱氢的过程中，既有极性键C—H键的断裂，又有非极性键H—H键的形成，D项正确。
14.答案：C
解析：加入的NaOH与反应（ⅱ）电离产生的发生反应，促使两个平衡不断右移，最终生成，反应的离子方程式为，A正确；当溶液pH=8.8时，，经计算可知，溶液中，Cr原子的总浓度为，根据Cr原子守恒可得，转化可得，B正确；根据题给信息可知溶液显酸性，，温度一定时均为定值，稀释溶液时减小，增大，C错误；由图可知，当溶液pH=9.0时，，因此可忽略溶液中的，即，反应（ⅱ）的平衡常数，联立两个方程可得，D正确。
15.答案：（1）将白云石粉碎
（2）38%；
（3）①、；②实现钙镁分离；③当镁离子不断溶出时，阻止钙离子溶出
（4）
（5）循环利用（答案合理即可）；
解析：（1）将矿石粉碎，颗粒变小，有利于煅烧充分，提高煅烧效率。
（2）煅烧时发生反应：，设原白云石为100g，则；由后续得到活性碳酸钙和重镁水可知“消化分解”过程中CaO、MgO分别与反应生成，形成白云灰乳，不与水反应，也不溶于水，故转化为残渣。
（3）①根据流程图，操作1是过滤，根据“常压碳化”工序的pH变化可知分离后的重镁水为溶液，故可分别写出生成和的化学方程式。②碳化的目的是实现钙镁分离。③加入CA-1型表面活性剂是为了在进一步通入，降低溶液的pH时，让不溶出，加入的该表面活性剂专一地包覆在碳酸钙的表面，减小了碳酸钙的亲水性，使其在更低的pH范围内尽量不溶解，从而达到钙镁分离的目的。
（4）碱式碳酸镁的化学式为，设其质量为100g，根据热重分析图可得，233℃时，加热分解生成结晶水的阶段结束，442℃时，加热分解生成MgO、和的阶段结束，最后剩余MgO，则，，则，故可得碱式碳酸镁的化学式为。
（5）“废热镁水”中含有，回到“消化分解”工序进入下一个循环继续生产，有利于提高原料的利用率，体现了循环利用的生产思想；同时碱式碳酸镁煅烧产生的同样可以再充入到“常压碳化”工序，参与循环生产。
16.答案：（1）球形；吸收挥发出的溴化氢、溴蒸气和，防止污染空气
（2）观察蒸馏烧瓶中正溴丁烷有机层是否完全消失，若完全消失，说明正溴丁烷完全蒸出
（3）
（4）除去杂质正丁醇、正丁醚、1-丁烯
（5）先用水洗可以洗去大部分残留的硫酸，否则硫酸会消耗较多的碳酸氢钠，且会产生较多的二氧化碳，导致分液漏斗内压强增大，洗涤时会有液体冲出，造成产品损失
（6）除去产品中的水
（7）64.8%
解析：（1）用于冷凝回流的冷凝管是球形冷凝管。NaOH溶液的作用是吸收未反应的HBr和副反应生成的溴蒸气、，防止污染空气。
（2）观察蒸馏烧瓶中正溴丁烷有机层是否完全消失，若完全消失，说明正溴丁烷完全蒸出。或将新收集到的馏出液加入装有蒸馏水的试管中，若无分层现象，说明正溴丁烷完全蒸出。
（3）根据发生的副反应可知，红棕色的杂质是，故反应的离子方程式为。
（4）根据已知信息醇类、醚类和烯烃可溶于浓硫酸知，加入浓硫酸洗涤的作用是除去未反应的正丁醇及副产物正丁醚、1-丁烯。
（5）因为刚用浓硫酸洗涤过的产品中还含有较多硫酸，若直接用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，会消耗较多的碳酸氢钠，且会有较多的二氧化碳产生，导致分液漏斗内压强增大，洗涤时会有液体冲出，造成产品损失。
（6）加入无水氯化钙的目的是除去产品中的水。
（7）根据关系可知，理论上，实际上，正溴丁烷的产率=。
17.答案：（1）
（2）B
（3）<
（4）Cat1；催化剂选择性降低，生成副产物增多（或催化剂失活，反应速率降低等）
（5）①反应1和2的正反应都是气体分子数增大的反应，气体中甲烷的物质的量分数增大，总压不变，平衡体系的分压增大，平衡向逆反应方向移动；②33
解析：（1）根据表格中数据可知，的燃烧热为，故热化学方程式为。
（2）反应1和反应2均为反应前后气体分子数增大的反应，恒温恒容时，气体压强之比等于物质的量之比，故恒容条件下气体总压强不随时间变化时，说明反应达到平衡状态，A不符合题意；恒容条件下，气体总质量不变，气体密度一直不变，不能说明反应达到平衡状态，B符合题意；由A项分析可知，气体平均摩尔质量不变时，气体总物质的量不变，说明反应达到平衡状态，C不符合题意；体积分数不变时说明反应达到平衡状态，D不符合题意。
（3）根据盖斯定律，的，反应为吸热反应。平衡时正、逆反应速率相等，故，时，分别为1.5和3，其他条件一定时，升高温度，平衡常数增大，故。
（4）从图甲看出，相同条件下、单位时间内在Cat1作用下氢气的产率高，故催化效率较高的是Cat1；在Cat2作用下，温度高于500℃时，的产率降低的可能原因是催化剂选择性降低，生成副产物增多或催化剂失活，反应速率降低等。
（5）②假设混合气体的物质的量为1mol，则点对应的初始物质的量为0.6mol，的物质的量为0.4mol，设反应1中生成的物质的量为，反应2中生成的物质的量为，可列式：
，，解得，故平衡时，，，，，气体的总物质的量为1.21mol，故氢气的分压为。
18.答案：（1）2-丁烯醛
（2）加成反应
（3）
（4）
（5）
（6）
解析：（4）E的同分异构体能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，除苯环外还有2个不饱和度且苯环上有4个取代基，分子中有4种不同化学环境的氢原子，则取代基的位置为。支链上有两个不饱和度，有多种可能，一种是两个碳碳双键在苯环两侧呈对称结构，还可能是存在碳氮三键和碳碳三键。由于取代基存在两个碳碳双键时，无法满足分子中有4种不同化学环境的氢原子，第一种情况排除，则—CN或—CC—提供除苯环外的2个不饱和度。可能的结构为或等。
（6）根据题目路线中E→F可知，苯环可以与羰基碳原子通过反应连接起来，所以可先将2-丙醇氧化为丙酮，然后丙酮在酸性条件下与苯反应生成，根据目标物质中醛基和羟基的特点，结合题目路线和已知信息可知，醛基可以由连在同一个C上的两个氯原子直接水解得到，羟基可以由氯原子水解得到，据此写出合成路线。