第四章物质结构元素周期律测试（含答案）2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 第四章物质结构元素周期律测试（含答案）2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 199.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-14 08:12:11 | ||
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文档简介
第四章 物质结构 元素周期律 测试
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．N2、CO2和SiO2都是由分子构成的物质，均存在共价键
B．相同条件下，H2O比H2S稳定是因为H2O分子中含有氢键
C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子晶体，加热熔化时需破坏离子键
2．下列离子方程式书写正确的是
A．Fe2(SO4)3溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO＋Ba2＋=BaSO4↓
B．向偏铝酸钠溶液中通少量的CO2气体：2AlO＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO
C．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O + CO2↑
D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－=CaCO3↓＋CO＋2H2O
3．2020 年12月17日1时59分，嫦娥五号返回器携带“月球土特产”在内蒙古四子王旗预定区域安全着陆，探月工程嫦娥五号任务取得圆满成功。经探测，月壤中含有大量3He ，这是一种未来可能进行热核聚变发电的清洁能源，而地球上主要是 4He。下列有关说法中正确的是
A．1 个 3 He 原子中有 3 个中子 B．3 He 与 4 He 互为同位素
C．3 He 与 4 He 互为同素异形体 D．3 He 与 4 He 的性质完全相同
4．下列离子方程式正确的是
A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
B．向含有0.2molFeI2的溶液中通入0.25molCl2：8I－＋2Fe2＋＋5Cl2=10Cl－＋4I2＋2Fe3＋
C．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成Cl2：37ClO＋6HCl37Cl－＋3Cl2↑＋3H2O
D．将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不断搅拌：2H＋＋CO=CO2↑＋H2O
5．下列关于元素周期表的说法错误的是（ ）
A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
B．是先有元素周期律，再有元素周期表的
C．中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式
D．元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律
6．2021年我国在载人航天、北斗、探月、探火工程上取得重大进展，航天成就惊艳全球。下列有关说法不正确的是
A．月壤中含有，其质子数为3
B．“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应
C．长征五号火箭采用液氢作为燃料，其燃烧产物对环境无污染
D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高温、耐腐蚀
7．设为阿伏伽德罗常数，下列有关的说法正确的是
A．熔融中含有的阳离子数目为
B．标准状况下，中含有键的数目为
C．的溶液能制得胶粒
D．标准状况下，通过足量的，转移的电子数目为
8．下列物质中既含离子键又含非极性键的是
A．KOH B．CaC2 C．H2O2 D．NH4Cl
9．下列关于元素周期表的说法中，正确的是（ ）
A．元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的
B．元素周期表共有7个周期16个族
C．过渡元素都是金属元素，第ⅠA族都是金属元素
D．最外层电子数相同的元素都在同一族
10．俄罗斯科学家用含20个质子的钙元素的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果成功合成4个第115号元素的原子，中文名为“镆”，读音是mò。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素，中文名则定为“”，读音是nǐ。下列有关叙述正确的是
A．115号元素在第六周期 B．113号元素在第七周期第ⅤA族
C．115号和113号元素都是金属元素 D．镅元素和115号元素不在同一周期
11．下列叙述中通常不能作为判断两元素非金属性强弱的依据是（ ）
A．气态氢化物稳定性强弱 B．元素氧化性强弱
C．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 D．单质熔点高低
12．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2+、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．单质的还原性：A>B>D>C B．离子半径：C>D>B>A
C．原子序数：d>c>b>a D．原子半径：A>B>D>C
13．自然界的氮循环为生物体提供氮元素。氮原子的电子式为
A．N B． C． D．
二、填空题
14．回答下列问题：
(1)现有①三氧化硫②澄清石灰水③液氯④纯碱⑤酒精⑥醋酸⑦稀硫酸⑧熔融的氢氧化钠等物质中，属于能导电的是_______，属于强电解质的是_______。
(2)有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
①写出丙元素的元素符号_______。
②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式_______。
③画出甲元素的离子结构示意图_______。
15．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M层的电子数之和。
(1)A为___________(填元素名称，下同)，C为___________；
(2)写出E的电子式___________。
(3)A、B的一种化合物与E反应的化学方程式为___________；
(4)A、B两种元素形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物；
(5)D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液和A的单质反应的化学方程式为___________。
16．(1)在1-18号元素中：原子半径最大的元素是___________(填元素符号)；金属性最强的元素是___________(填元素符号)；非金属性最强的元素是___________(填元素符号)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是___________(填化学式)；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是___________(填化学式)；气态氢化物最稳定的是___________(填化学式)。
(2)最高价氧化物对应水化物呈两性的物质与强酸反应的离子方程式为___________；与强碱反应的离子方程式为___________。
17．下表列出了9种元素在周期表中位置，用化学符号回答下列问题。
周期/族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 E F
3 A C D G R
4 B H
（1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是__；金属性最强的是：__，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是__，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式__。
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__。
（3）A、B、C三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为__。
（4）F的最常见氢化物的电子式__；该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是__。
（5）C元素跟G元素形成的化合物的电子式是__，用电子式表示其形成过程为__。
18．向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图象如下。(假设Mg2＋、Al3＋结合OH-能力相同)
分析图象的变化情况，依次写出各阶段的离子方程式：
(1)OA：_______。
(2)AB：_______。
(3)BC：_______。
(4)CD：_______。
19．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 周期 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
(1)原子半径最小的元素是____（填元素名称），写出⑧的原子结构示意图______。
(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___（用化学式回答，下同），酸性最强的是___。
(3)①与⑤形成的化合物中，化学键类型为_____。
(4)⑦与⑨形成的化合物的电子式为___，②与④形成的原子个数比为1:2的化合物的结构式为____。
(5)③、④、⑥的原子半径由大到小的顺序为_____（用元素符号回答）。
(6)为探究元素②和⑧的非金属性强弱，某同学设计了如图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。请回答：
a.溶液B的作用是_______
b.若看到____现象，即可证明酸性_______（用化学式回答），则非金属性_______（用元素符号回答）。
c.上述实验中，能说明②和⑧非金属性强弱的化学方程式是_____________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A. SiO2是由原子构成的物质，故A错误；
B. 相同条件下，H2O比H2S稳定是因为O的非金属性强于S，其对应氢化物的稳定性更强，故B错误；
C. CH4中，H原子的最外层为2电子结构，故C错误；
D. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子晶体，加热熔化时需破坏离子键，故D正确；
故答案选：D。
2．B
【详解】A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋+6OH—=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故A错误；
B．偏铝酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为2AlO＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO，故B正确；
C．醋酸与水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO —+ H2O + CO2↑，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故D错误；
故选B。
3．B
【详解】A．1个3He 原子中质量数为3，含有1个中子，A说法错误；
B．3He与4He含有的质子数相同，而中子数不同，互为同位素，B说法正确；
C．同素异形体为同种元素形成的不同单质，3He与4He互为同位素，C说法错误；
D．3He与4He的化学性质相同，物理性质不同，D说法错误；
答案为B。
4．B
【详解】A. 三氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为： ，A错误；
B. 因还原性 ，故氯气先与碘离子反应： ，此反应中氯气过量，随后反应为 ，但此时氯气相对不足，只能氧化一半的亚铁离子， ，故向含有0.2molFeI2的溶液中通入0.25molCl2的总反应为：8I－＋2Fe2＋＋5Cl2=10Cl－＋4I2＋2Fe3＋，B正确；
C. K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成Cl2，按价态变化规律，37Cl应全部转化为氯气，盐酸中的氯一部分转变为氯气、另一些与钾离子构成氯化钾、化学方程式可以为： 等，故C错误；
D. 将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不断搅拌，反应产物为碳酸氢钠，正确的离子方程式为： H＋＋CO= ，D错误；
答案选B。
5．C
【分析】元素周期表是元素周期律的具体表现形式，先有了元素周期律，然后门捷列夫才作出了元素周期表，而且不只有门捷列夫作出了元素周期表，还有别人的不一样的排列方式，据此分析；
【详解】A、周期表是按照原子序数大小排列的，每一周期具有相同电子层数，每一族元素的价电子数目相等，性质相似，同时按照原子序数的递增呈周期性变化，即元素周期表是元素周期律写具体表现形式，故A说法正确；
B、元素周期表是元素周期律的具体表现形式，先有了元素周期律，然后门捷列夫才做出了元素周期表，故B说法正确；
C、不只有门捷列夫作出了元素周期表，还有别人的不一样的排列方式，故C说法错误；
D、原子核外电子呈现周期性的变化，因此元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律，故D说法正确；
答案选C。
6．A
【详解】A．质子数为2，质量数为3，故A错误；
B．纳米气凝胶属于胶体，能够产生丁达尔效应，故B正确；
C．液氢推进剂燃烧产物为水，产物无污染，故C正确；
D．钛合金具有耐腐蚀、强度大、耐高压的性质，适合用于制造“奋斗者”号潜水器外壳材料，故D正确；
故选：A。
7．D
【详解】A． 熔融的硫酸氢钠电离为钠离子和硫酸氢根离子，则熔融中含有的阳离子数目为，A错误；
B． 标准状况下水呈液态，的物质的量远大于0.5mol，含有键的数目远大于，B错误；
C． 一个氢氧化铁胶粒中含有多个氢氧化铁分子，则按铁元素守恒可知，的溶液能制得的胶粒远小于，C错误；
D． Na2O2与CO2反应，，一半过氧化钠为氧化剂、另一半过氧化钠为还原剂，存在，则标准状况下，即0.1 molCO2通过足量的，转移的电子数目为，D正确；
答案选D。
8．B
【详解】A．KOH是碱，属于离子化合物，K+与OH-之间以离子键结合，在OH-中H、O原子之间以极性键结合，因此KOH中含有离子键和极性键，A错误；
A．CaC2是离子化合物，Ca2+与之间以离子键结合，在中2个C原子之间以非极性键结合，因此CaC2中含有离子键和非极性键，B正确；
C．H2O2是由分子构成的共价化合物，分子中含有极性键H-O和非极性键O-O，分子中无离子键，C错误；
D．NH4Cl是盐，属于离子化合物，与Cl-之间以离子键结合，在中N原子与H原子之间以极性键N-H键结合，因此NH4Cl中含有离子键和极性键，D错误；
故合理选项是B。
9．B
【详解】A．元素周期表是按照元素原子的核电荷数大小排列而成的，不是按照元素的相对原子质量大小排列而成的，故A错误；
B．由元素周期表可知，元素周期表共有7个周期16个族，故B正确；
C．第ⅠA族中氢元素不是金属元素，其它元素都是金属元素，又称为碱金属元素，故C错误；
D．最外层电子数相同的元素不一定都在同一族，如最外层电子数为2，它有可能位于ⅡA族，有可能位于0族也有可能位于副族，故D错误；
答案选B。
10．C
【详解】A．95号元素镅、115号元素镆、113号元素钦，原子序数都大于86而小于118，所以都在第七周期，故A错误；
B．113号元素在第ⅢA族，故B错误；
C．113号元素和115号元素都是金属元素，故C正确；
D．95号元素镅、115号元素镆，原子序数都大于86而小于118，所以都在第七周期，故D错误；
故选C。
11．D
【详解】A．元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，故A能；
B．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故B能；
C．比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强，故C能；
D．素的非金属性强弱与单质的熔沸点无关，所以不能根据单质的熔沸点来判断非金属性强弱，故D不能；
故答案为D。
【点睛】比较非金属性的强弱，可根据①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，②与氢气反应的剧烈程度，③氢化物的稳定性，④单质之间的置换反应等，⑤对应阴离子的还原性强弱等。
12．B
【分析】
【详解】
短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC2+、dD- 都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+2=d+1，原子序数：a>b>c>d，可推知A为Mg，B为Na，C为O，D为F。
A．由同周期的主族元素从左向右元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，金属性越强还原性越强，金属元素还原性大于非金属元素，故还原性：Na>Mg>O>F，即B>A>C>D，A错误；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2->F->Na+>Mg2+，即C2- >D- >B+>A2+，B正确；
C．由a-2=b-1=c+2=d+1，则原子序数：Mg>Na>F>O，即a>b> d > c，C错误；
D．同周期主族元素从左向右随着核电荷数的增加原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下随着核外电子数的增加，原子半径逐渐增大，故原子半径：Na>Mg>O>F，即B>A>C>D，D错误。
故选B。
13．C
【详解】氮原子最外层有5个电子，其电子式为：；
故选C。
14．(1) ②⑦⑧ ④⑧
(2) O NaOH=Na++OH-
【解析】(1)
①SO3不电离，不导电，是非电解质；
②澄清石灰水是混合物，导电，不是电解质也不是非电解质；
③液氯是单质，不导电，不是电解质也不是非电解质；
④纯碱不导电，熔融状态下全部电离，是强电解质；
⑤酒精(CH3CH2OH)不电离，不导电，是非电解质；
⑥醋酸不电离，不导电，溶于水部分电离，是弱电解质；
⑦稀硫酸为混合物，导电，不是电解质也不是非电解质；
⑧熔融的氢氧化钠完全电离出阴阳离子，可导电，是强电解质；
以上物质中能导电的是②⑦⑧；属于强电解质的是④⑧。
(2)
根据甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，可知甲为钠；乙元素原子核内无中子，可知乙为氢元素；丙元素原子核内有8个质子，可知丙为氧元素。
①丙为氧元素，元素符号O，故答案为O；
②甲、乙、丙三种元素组成的化合物为氢氧化钠，氢氧化钠为强电解质，电离方程式为：NaOH=Na++OH-，故答案为NaOH=Na++OH-；
③甲元素为钠，钠原子的结构示意图：，故答案为。
15． 碳 钠 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 共价 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
【分析】A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层有4个电子，判断为C或硅，B的阴离子和C的阳离子有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，为过氧化钠，判断B为O，C为Na，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则判断为S，据此分析回答问题。
【详解】综上所述得到A、B、C和D分别为：C、O、Na、S，则
(1)A的元素名称为碳，C为钠；
(2)E为过氧化钠，其电子式为；
(3)A、B的化合物为二氧化碳，E为过氧化钠，二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(4)A、B两元素形成的化合物为二氧化碳，属于共价化合物，故答案为共价；
(5)D的最高价氧化物的水化物为硫酸，A为碳，则浓硫酸和碳反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
16． Na F NaOH HF
【详解】(1)同周期元素从左至右，原子半径依次减小，非金属性依次增强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，简单氢化物越稳定；同主族元素自上而下，原子半径依次增大，金属性依次增强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，因此在1-18号元素中：原子半径最大的元素是Na；金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是Cl；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是NaOH；气态氢化物最稳定的是HF；
(2)最高价氧化物对应水化物呈两性的物质为Al(OH)3，Al(OH)3与强酸反应的离子方程式为；与强碱反应的离子方程式为。
17． Ar K HClO4 Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O） K+＞Na+＞Mg2+ 2K+2H2O=2KOH+H2↑
【分析】A为Na、B为K、C为Mg、D为Al、E为C、F为O、G为Cl、H为Br、R为Ar，按此解答；
【详解】（1）这九种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体Ar；金属性最强的是碱金属元素钾，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是高氯酸，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是氢氧化钾，据此按要求填空；答案为：Ar；K；HClO4； ；
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝， A元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，则反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（或Al(OH) 3 +OH-=AlO2-+2H2O）；答案为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（或Al(OH) 3 +OH-=AlO2-+2H2O）；
（3）A、B、C三种元素的离子分别为钠离子、钾离子和镁离子，电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，则半径Na+＞Mg2+，同主族元素从上到下电子层数越多，离子半径越大，则K+＞Na+，由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+；答案为：K+＞Na+＞Mg2+；
（4）F的最常见氢化物为水，水在常温下跟K发生反应生成氢氧化钾和氢气，据此回答；答案为：；2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（5）C元素跟G元素形成的化合物为氯化镁，是离子化合物，按要求回答；答案为：；。
18．(1)H++OH-=H2O
(2)Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
(3)NH+OH－=NH3·H2O
(4)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
【分析】向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，首先在OA段发生中和反应产生NaCl、H2O，然后是AB段NaOH与MgCl2、AlCl3反应产生Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀；在BC段NH4Cl与NaOH发生反应产生NH3·H2O、NaCl，在CD段Al(OH)3、NaOH反应产生NaAlO2、H2O，后不再发生反应。
(1)
在OA段NaOH与HCl发生反应产生NaCl、H2O，离子方程式为H++OH-=H2O；
(2)
在AB段NaOH分别与MgCl2、AlCl3反应产生Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀及NaCl，反应的离子方程式为Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
(3)
在BC段NH4Cl与NaOH发生反应产生NH3·H2O、NaCl，反应的离子方程式为NH+OH－=NH3·H2O；
(4)
在CD段Al(OH)3与NaOH反应产生NaAlO2、H2O，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。
19． 氢 NaOH HClO4 共价键 O=C=O Na>N >O 除去CO2气体中的HCl Na2SiO3溶液中产生白色胶状沉淀（或Na2SiO3溶液变浑浊） H2CO3 > H2SiO3 C > Si Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓或Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓
【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Si、⑨为Cl。
(1)原子核外电子层数越少，原子半径越小；根据Si原子核外各个电子层含有的电子数目确定原子的结构示意图；
(2)元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
(3)非金属元素的原子间形成共价键；
(4)活泼的金属与非金属元素形成离子键，②与④形成的原子个数比为1:2的化合物CO2分子中C原子与2个O原子形成四个共价键，据此书写；
(5)同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大；
(6)用盐酸与大理石反应制取CO2气体，盐酸具有挥发性，用饱和NaHCO3溶液除去CO2在的HCl杂质气体，然后将CO2通入Na2SiO3溶液中，若看到产生白色沉淀，就证明酸性碳酸>硅酸，也就证明了元素的非金属性C>Si。
【详解】根据元素在周期表的位置可知：①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Si、⑨为Cl。
(1)原子核外电子层数越少，原子半径越小，在上述元素中H原子核外只有1个电子层，H原子半径最小；Si是14号元素，核外电子排布为2、8、4，所以Si原子结构示意图为；
(2)元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；在上述元素中金属性最强的元素的Na元素，所以碱性最强的为NaOH；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，在上述元素中F元素非金属性最强，但是F元素无最高正化合价，在上述元素形成的含氧酸中，酸性最强的为HClO4；
(3)①与⑤分别表示H、F，两种都是非金属元素，二者形成的化合物HF中，化学键类型为共价键；
(4)⑦与⑨形成的化合物MgCl2是离子化合物，2个Cl-与Mg2+通过离子键结合，故MgCl2的电子式为；②与④形成的原子个数比为1:2的化合物CO2是共价化合物，C原子与2个O原子形成4个共价键，因此CO2的结构式为O=C=O；
(5)③、④、⑥表示的元素分别是N、O、Na，N、O是第二周期的元素，Na是第三周期的元素，由于不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以Na原子半径最大；N、O是第二周期的元素，原子序数O>N，由于同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径N>O，故三种元素的的原子半径由大到小的顺序为Na>N>O；
(6)在锥形瓶中用盐酸与大理石反应制取CO2气体，由于盐酸具有挥发性，在装置B中用饱和NaHCO3溶液除去CO2在的HCl杂质气体，发生反应HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O，然后将除杂后的CO2气体通入Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，看到产生了白色沉淀，证明了酸性：碳酸>硅酸，由于元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以同时证明了元素的非金属性C>Si。
【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用的知识，掌握元素原子的最外层电子数与族序数的关系、原子核外电子层数与元素原子核外电子层数的关系及元素的性质与与原子结构及元素位置的关系是本题解答的关键，注意基础知识的掌握，整体把握元素周期表的结构。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列说法正确的是
A．N2、CO2和SiO2都是由分子构成的物质，均存在共价键
B．相同条件下，H2O比H2S稳定是因为H2O分子中含有氢键
C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子晶体，加热熔化时需破坏离子键
2．下列离子方程式书写正确的是
A．Fe2(SO4)3溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO＋Ba2＋=BaSO4↓
B．向偏铝酸钠溶液中通少量的CO2气体：2AlO＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO
C．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O + CO2↑
D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－=CaCO3↓＋CO＋2H2O
3．2020 年12月17日1时59分，嫦娥五号返回器携带“月球土特产”在内蒙古四子王旗预定区域安全着陆，探月工程嫦娥五号任务取得圆满成功。经探测，月壤中含有大量3He ，这是一种未来可能进行热核聚变发电的清洁能源，而地球上主要是 4He。下列有关说法中正确的是
A．1 个 3 He 原子中有 3 个中子 B．3 He 与 4 He 互为同位素
C．3 He 与 4 He 互为同素异形体 D．3 He 与 4 He 的性质完全相同
4．下列离子方程式正确的是
A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
B．向含有0.2molFeI2的溶液中通入0.25molCl2：8I－＋2Fe2＋＋5Cl2=10Cl－＋4I2＋2Fe3＋
C．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成Cl2：37ClO＋6HCl37Cl－＋3Cl2↑＋3H2O
D．将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不断搅拌：2H＋＋CO=CO2↑＋H2O
5．下列关于元素周期表的说法错误的是（ ）
A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
B．是先有元素周期律，再有元素周期表的
C．中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式
D．元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律
6．2021年我国在载人航天、北斗、探月、探火工程上取得重大进展，航天成就惊艳全球。下列有关说法不正确的是
A．月壤中含有，其质子数为3
B．“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应
C．长征五号火箭采用液氢作为燃料，其燃烧产物对环境无污染
D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高温、耐腐蚀
7．设为阿伏伽德罗常数，下列有关的说法正确的是
A．熔融中含有的阳离子数目为
B．标准状况下，中含有键的数目为
C．的溶液能制得胶粒
D．标准状况下，通过足量的，转移的电子数目为
8．下列物质中既含离子键又含非极性键的是
A．KOH B．CaC2 C．H2O2 D．NH4Cl
9．下列关于元素周期表的说法中，正确的是（ ）
A．元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的
B．元素周期表共有7个周期16个族
C．过渡元素都是金属元素，第ⅠA族都是金属元素
D．最外层电子数相同的元素都在同一族
10．俄罗斯科学家用含20个质子的钙元素的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果成功合成4个第115号元素的原子，中文名为“镆”，读音是mò。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素，中文名则定为“”，读音是nǐ。下列有关叙述正确的是
A．115号元素在第六周期 B．113号元素在第七周期第ⅤA族
C．115号和113号元素都是金属元素 D．镅元素和115号元素不在同一周期
11．下列叙述中通常不能作为判断两元素非金属性强弱的依据是（ ）
A．气态氢化物稳定性强弱 B．元素氧化性强弱
C．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 D．单质熔点高低
12．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2+、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．单质的还原性：A>B>D>C B．离子半径：C>D>B>A
C．原子序数：d>c>b>a D．原子半径：A>B>D>C
13．自然界的氮循环为生物体提供氮元素。氮原子的电子式为
A．N B． C． D．
二、填空题
14．回答下列问题：
(1)现有①三氧化硫②澄清石灰水③液氯④纯碱⑤酒精⑥醋酸⑦稀硫酸⑧熔融的氢氧化钠等物质中，属于能导电的是_______，属于强电解质的是_______。
(2)有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
①写出丙元素的元素符号_______。
②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式_______。
③画出甲元素的离子结构示意图_______。
15．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M层的电子数之和。
(1)A为___________(填元素名称，下同)，C为___________；
(2)写出E的电子式___________。
(3)A、B的一种化合物与E反应的化学方程式为___________；
(4)A、B两种元素形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物；
(5)D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液和A的单质反应的化学方程式为___________。
16．(1)在1-18号元素中：原子半径最大的元素是___________(填元素符号)；金属性最强的元素是___________(填元素符号)；非金属性最强的元素是___________(填元素符号)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是___________(填化学式)；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是___________(填化学式)；气态氢化物最稳定的是___________(填化学式)。
(2)最高价氧化物对应水化物呈两性的物质与强酸反应的离子方程式为___________；与强碱反应的离子方程式为___________。
17．下表列出了9种元素在周期表中位置，用化学符号回答下列问题。
周期/族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 E F
3 A C D G R
4 B H
（1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是__；金属性最强的是：__，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是__，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式__。
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__。
（3）A、B、C三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为__。
（4）F的最常见氢化物的电子式__；该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是__。
（5）C元素跟G元素形成的化合物的电子式是__，用电子式表示其形成过程为__。
18．向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图象如下。(假设Mg2＋、Al3＋结合OH-能力相同)
分析图象的变化情况，依次写出各阶段的离子方程式：
(1)OA：_______。
(2)AB：_______。
(3)BC：_______。
(4)CD：_______。
19．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 周期 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
(1)原子半径最小的元素是____（填元素名称），写出⑧的原子结构示意图______。
(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___（用化学式回答，下同），酸性最强的是___。
(3)①与⑤形成的化合物中，化学键类型为_____。
(4)⑦与⑨形成的化合物的电子式为___，②与④形成的原子个数比为1:2的化合物的结构式为____。
(5)③、④、⑥的原子半径由大到小的顺序为_____（用元素符号回答）。
(6)为探究元素②和⑧的非金属性强弱，某同学设计了如图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。请回答：
a.溶液B的作用是_______
b.若看到____现象，即可证明酸性_______（用化学式回答），则非金属性_______（用元素符号回答）。
c.上述实验中，能说明②和⑧非金属性强弱的化学方程式是_____________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A. SiO2是由原子构成的物质，故A错误；
B. 相同条件下，H2O比H2S稳定是因为O的非金属性强于S，其对应氢化物的稳定性更强，故B错误；
C. CH4中，H原子的最外层为2电子结构，故C错误；
D. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子晶体，加热熔化时需破坏离子键，故D正确；
故答案选：D。
2．B
【详解】A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋+6OH—=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故A错误；
B．偏铝酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为2AlO＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO，故B正确；
C．醋酸与水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO —+ H2O + CO2↑，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故D错误；
故选B。
3．B
【详解】A．1个3He 原子中质量数为3，含有1个中子，A说法错误；
B．3He与4He含有的质子数相同，而中子数不同，互为同位素，B说法正确；
C．同素异形体为同种元素形成的不同单质，3He与4He互为同位素，C说法错误；
D．3He与4He的化学性质相同，物理性质不同，D说法错误；
答案为B。
4．B
【详解】A. 三氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为： ，A错误；
B. 因还原性 ，故氯气先与碘离子反应： ，此反应中氯气过量，随后反应为 ，但此时氯气相对不足，只能氧化一半的亚铁离子， ，故向含有0.2molFeI2的溶液中通入0.25molCl2的总反应为：8I－＋2Fe2＋＋5Cl2=10Cl－＋4I2＋2Fe3＋，B正确；
C. K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成Cl2，按价态变化规律，37Cl应全部转化为氯气，盐酸中的氯一部分转变为氯气、另一些与钾离子构成氯化钾、化学方程式可以为： 等，故C错误；
D. 将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不断搅拌，反应产物为碳酸氢钠，正确的离子方程式为： H＋＋CO= ，D错误；
答案选B。
5．C
【分析】元素周期表是元素周期律的具体表现形式，先有了元素周期律，然后门捷列夫才作出了元素周期表，而且不只有门捷列夫作出了元素周期表，还有别人的不一样的排列方式，据此分析；
【详解】A、周期表是按照原子序数大小排列的，每一周期具有相同电子层数，每一族元素的价电子数目相等，性质相似，同时按照原子序数的递增呈周期性变化，即元素周期表是元素周期律写具体表现形式，故A说法正确；
B、元素周期表是元素周期律的具体表现形式，先有了元素周期律，然后门捷列夫才做出了元素周期表，故B说法正确；
C、不只有门捷列夫作出了元素周期表，还有别人的不一样的排列方式，故C说法错误；
D、原子核外电子呈现周期性的变化，因此元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律，故D说法正确；
答案选C。
6．A
【详解】A．质子数为2，质量数为3，故A错误；
B．纳米气凝胶属于胶体，能够产生丁达尔效应，故B正确；
C．液氢推进剂燃烧产物为水，产物无污染，故C正确；
D．钛合金具有耐腐蚀、强度大、耐高压的性质，适合用于制造“奋斗者”号潜水器外壳材料，故D正确；
故选：A。
7．D
【详解】A． 熔融的硫酸氢钠电离为钠离子和硫酸氢根离子，则熔融中含有的阳离子数目为，A错误；
B． 标准状况下水呈液态，的物质的量远大于0.5mol，含有键的数目远大于，B错误；
C． 一个氢氧化铁胶粒中含有多个氢氧化铁分子，则按铁元素守恒可知，的溶液能制得的胶粒远小于，C错误；
D． Na2O2与CO2反应，，一半过氧化钠为氧化剂、另一半过氧化钠为还原剂，存在，则标准状况下，即0.1 molCO2通过足量的，转移的电子数目为，D正确；
答案选D。
8．B
【详解】A．KOH是碱，属于离子化合物，K+与OH-之间以离子键结合，在OH-中H、O原子之间以极性键结合，因此KOH中含有离子键和极性键，A错误；
A．CaC2是离子化合物，Ca2+与之间以离子键结合，在中2个C原子之间以非极性键结合，因此CaC2中含有离子键和非极性键，B正确；
C．H2O2是由分子构成的共价化合物，分子中含有极性键H-O和非极性键O-O，分子中无离子键，C错误；
D．NH4Cl是盐，属于离子化合物，与Cl-之间以离子键结合，在中N原子与H原子之间以极性键N-H键结合，因此NH4Cl中含有离子键和极性键，D错误；
故合理选项是B。
9．B
【详解】A．元素周期表是按照元素原子的核电荷数大小排列而成的，不是按照元素的相对原子质量大小排列而成的，故A错误；
B．由元素周期表可知，元素周期表共有7个周期16个族，故B正确；
C．第ⅠA族中氢元素不是金属元素，其它元素都是金属元素，又称为碱金属元素，故C错误；
D．最外层电子数相同的元素不一定都在同一族，如最外层电子数为2，它有可能位于ⅡA族，有可能位于0族也有可能位于副族，故D错误；
答案选B。
10．C
【详解】A．95号元素镅、115号元素镆、113号元素钦，原子序数都大于86而小于118，所以都在第七周期，故A错误；
B．113号元素在第ⅢA族，故B错误；
C．113号元素和115号元素都是金属元素，故C正确；
D．95号元素镅、115号元素镆，原子序数都大于86而小于118，所以都在第七周期，故D错误；
故选C。
11．D
【详解】A．元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，故A能；
B．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故B能；
C．比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强，故C能；
D．素的非金属性强弱与单质的熔沸点无关，所以不能根据单质的熔沸点来判断非金属性强弱，故D不能；
故答案为D。
【点睛】比较非金属性的强弱，可根据①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，②与氢气反应的剧烈程度，③氢化物的稳定性，④单质之间的置换反应等，⑤对应阴离子的还原性强弱等。
12．B
【分析】
【详解】
短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC2+、dD- 都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+2=d+1，原子序数：a>b>c>d，可推知A为Mg，B为Na，C为O，D为F。
A．由同周期的主族元素从左向右元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，金属性越强还原性越强，金属元素还原性大于非金属元素，故还原性：Na>Mg>O>F，即B>A>C>D，A错误；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2->F->Na+>Mg2+，即C2- >D- >B+>A2+，B正确；
C．由a-2=b-1=c+2=d+1，则原子序数：Mg>Na>F>O，即a>b> d > c，C错误；
D．同周期主族元素从左向右随着核电荷数的增加原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下随着核外电子数的增加，原子半径逐渐增大，故原子半径：Na>Mg>O>F，即B>A>C>D，D错误。
故选B。
13．C
【详解】氮原子最外层有5个电子，其电子式为：；
故选C。
14．(1) ②⑦⑧ ④⑧
(2) O NaOH=Na++OH-
【解析】(1)
①SO3不电离，不导电，是非电解质；
②澄清石灰水是混合物，导电，不是电解质也不是非电解质；
③液氯是单质，不导电，不是电解质也不是非电解质；
④纯碱不导电，熔融状态下全部电离，是强电解质；
⑤酒精(CH3CH2OH)不电离，不导电，是非电解质；
⑥醋酸不电离，不导电，溶于水部分电离，是弱电解质；
⑦稀硫酸为混合物，导电，不是电解质也不是非电解质；
⑧熔融的氢氧化钠完全电离出阴阳离子，可导电，是强电解质；
以上物质中能导电的是②⑦⑧；属于强电解质的是④⑧。
(2)
根据甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，可知甲为钠；乙元素原子核内无中子，可知乙为氢元素；丙元素原子核内有8个质子，可知丙为氧元素。
①丙为氧元素，元素符号O，故答案为O；
②甲、乙、丙三种元素组成的化合物为氢氧化钠，氢氧化钠为强电解质，电离方程式为：NaOH=Na++OH-，故答案为NaOH=Na++OH-；
③甲元素为钠，钠原子的结构示意图：，故答案为。
15． 碳 钠 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 共价 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
【分析】A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层有4个电子，判断为C或硅，B的阴离子和C的阳离子有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，为过氧化钠，判断B为O，C为Na，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则判断为S，据此分析回答问题。
【详解】综上所述得到A、B、C和D分别为：C、O、Na、S，则
(1)A的元素名称为碳，C为钠；
(2)E为过氧化钠，其电子式为；
(3)A、B的化合物为二氧化碳，E为过氧化钠，二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(4)A、B两元素形成的化合物为二氧化碳，属于共价化合物，故答案为共价；
(5)D的最高价氧化物的水化物为硫酸，A为碳，则浓硫酸和碳反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
16． Na F NaOH HF
【详解】(1)同周期元素从左至右，原子半径依次减小，非金属性依次增强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，简单氢化物越稳定；同主族元素自上而下，原子半径依次增大，金属性依次增强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，因此在1-18号元素中：原子半径最大的元素是Na；金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是Cl；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是NaOH；气态氢化物最稳定的是HF；
(2)最高价氧化物对应水化物呈两性的物质为Al(OH)3，Al(OH)3与强酸反应的离子方程式为；与强碱反应的离子方程式为。
17． Ar K HClO4 Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O） K+＞Na+＞Mg2+ 2K+2H2O=2KOH+H2↑
【分析】A为Na、B为K、C为Mg、D为Al、E为C、F为O、G为Cl、H为Br、R为Ar，按此解答；
【详解】（1）这九种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体Ar；金属性最强的是碱金属元素钾，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是高氯酸，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是氢氧化钾，据此按要求填空；答案为：Ar；K；HClO4； ；
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝， A元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，则反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（或Al(OH) 3 +OH-=AlO2-+2H2O）；答案为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（或Al(OH) 3 +OH-=AlO2-+2H2O）；
（3）A、B、C三种元素的离子分别为钠离子、钾离子和镁离子，电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，则半径Na+＞Mg2+，同主族元素从上到下电子层数越多，离子半径越大，则K+＞Na+，由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+；答案为：K+＞Na+＞Mg2+；
（4）F的最常见氢化物为水，水在常温下跟K发生反应生成氢氧化钾和氢气，据此回答；答案为：；2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（5）C元素跟G元素形成的化合物为氯化镁，是离子化合物，按要求回答；答案为：；。
18．(1)H++OH-=H2O
(2)Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
(3)NH+OH－=NH3·H2O
(4)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
【分析】向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，首先在OA段发生中和反应产生NaCl、H2O，然后是AB段NaOH与MgCl2、AlCl3反应产生Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀；在BC段NH4Cl与NaOH发生反应产生NH3·H2O、NaCl，在CD段Al(OH)3、NaOH反应产生NaAlO2、H2O，后不再发生反应。
(1)
在OA段NaOH与HCl发生反应产生NaCl、H2O，离子方程式为H++OH-=H2O；
(2)
在AB段NaOH分别与MgCl2、AlCl3反应产生Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀及NaCl，反应的离子方程式为Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
(3)
在BC段NH4Cl与NaOH发生反应产生NH3·H2O、NaCl，反应的离子方程式为NH+OH－=NH3·H2O；
(4)
在CD段Al(OH)3与NaOH反应产生NaAlO2、H2O，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。
19． 氢 NaOH HClO4 共价键 O=C=O Na>N >O 除去CO2气体中的HCl Na2SiO3溶液中产生白色胶状沉淀（或Na2SiO3溶液变浑浊） H2CO3 > H2SiO3 C > Si Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓或Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓
【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Si、⑨为Cl。
(1)原子核外电子层数越少，原子半径越小；根据Si原子核外各个电子层含有的电子数目确定原子的结构示意图；
(2)元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
(3)非金属元素的原子间形成共价键；
(4)活泼的金属与非金属元素形成离子键，②与④形成的原子个数比为1:2的化合物CO2分子中C原子与2个O原子形成四个共价键，据此书写；
(5)同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大；
(6)用盐酸与大理石反应制取CO2气体，盐酸具有挥发性，用饱和NaHCO3溶液除去CO2在的HCl杂质气体，然后将CO2通入Na2SiO3溶液中，若看到产生白色沉淀，就证明酸性碳酸>硅酸，也就证明了元素的非金属性C>Si。
【详解】根据元素在周期表的位置可知：①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Si、⑨为Cl。
(1)原子核外电子层数越少，原子半径越小，在上述元素中H原子核外只有1个电子层，H原子半径最小；Si是14号元素，核外电子排布为2、8、4，所以Si原子结构示意图为；
(2)元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；在上述元素中金属性最强的元素的Na元素，所以碱性最强的为NaOH；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，在上述元素中F元素非金属性最强，但是F元素无最高正化合价，在上述元素形成的含氧酸中，酸性最强的为HClO4；
(3)①与⑤分别表示H、F，两种都是非金属元素，二者形成的化合物HF中，化学键类型为共价键；
(4)⑦与⑨形成的化合物MgCl2是离子化合物，2个Cl-与Mg2+通过离子键结合，故MgCl2的电子式为；②与④形成的原子个数比为1:2的化合物CO2是共价化合物，C原子与2个O原子形成4个共价键，因此CO2的结构式为O=C=O；
(5)③、④、⑥表示的元素分别是N、O、Na，N、O是第二周期的元素，Na是第三周期的元素，由于不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以Na原子半径最大；N、O是第二周期的元素，原子序数O>N，由于同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径N>O，故三种元素的的原子半径由大到小的顺序为Na>N>O；
(6)在锥形瓶中用盐酸与大理石反应制取CO2气体，由于盐酸具有挥发性，在装置B中用饱和NaHCO3溶液除去CO2在的HCl杂质气体，发生反应HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O，然后将除杂后的CO2气体通入Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，看到产生了白色沉淀，证明了酸性：碳酸>硅酸，由于元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以同时证明了元素的非金属性C>Si。
【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用的知识，掌握元素原子的最外层电子数与族序数的关系、原子核外电子层数与元素原子核外电子层数的关系及元素的性质与与原子结构及元素位置的关系是本题解答的关键，注意基础知识的掌握，整体把握元素周期表的结构。
答案第1页，共2页
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