专题3从海水中获得的化学物质单元检测题（含解析）2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题3 从海水中获得的化学物质 单元检测题
一、单选题
1．钠及其化合物的叙述错误的是
A．吸收呼出气体供氧时，每生成1个，转移2个电子
B．碳酸钠水溶液呈碱性，在工业上可用作制作肥皂
C．氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂
D．钠着火需要用干燥的沙土来灭火
2．下列有色透明溶液中，一定能大量共存的是（ ）
A．含有0.1mol/L Ba2+的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
B．在氨水中：K+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．强酸性溶液中：Fe3+、MnO4-、SO42-、K+
D．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-
3．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．硫化亚铁与浓硝酸混合：2H＋＋FeS＝H2S↑＋Fe2＋
B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-＋I－＋6H＋＝I2＋3H2O
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-＝3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
D．将足量SO2通入氨水中：SO2＋NH3·H2O＝NH4+＋HSO3-
4．某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)
A．K+、Mg2+、Cl-、SO42- B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
C．Na+、K+、SO42-、Cl- D．Ba2+、Na+、CO32-、Cl-
5．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是
A．Na2CO3和盐酸 B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2 D．Na和O2
6．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．可用作食品添加剂 B．可用作食品膨松剂
C．高纯硅可用于制作光感电池 D．漂粉精可用于游泳池的消毒
7．氢气还原氧化铜： CuO + H2 Cu + H2O ，在该反应中
A．CuO作氧化剂 B．铜元素化合价降低，Cu作氧化剂
C．Cu元素被氧化 D．氢元素化合价升高，被还原
8．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是
①向AlCl3溶液中通入过量的NH3 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向水玻璃中逐滴加入过量的盐酸 ④向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2
A．②④ B．①④ C．①③ D．①②
9．将少量氯水加入溶液中振荡，再加入，振荡，静置后可观察到的现象是
A．形成均匀的紫红色溶液 B．液体分层，上层呈紫红色
C．液体分层，下层呈紫红色 D．溶液浑浊，生成紫红色沉淀
10．现有两瓶失去标签的饱和溶液，分别是Na2CO3和NaHCO3，下列鉴别二者的方法中不合理的是
A．取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3
B．取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3
C．取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，立即就有气体放出的是NaHCO3
D．取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
11．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是
A．向淀粉KI溶液中滴加适量稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色：
B．向固体中滴加蒸馏水，产生无色气体：
C．向饱和溶液中通入过量气体，溶液中析出晶体：
D．向滴有酚酞的溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，溶液褪色：
12．向盛有碘水的A、B的两个试管中，分别加入四氯化碳和酒精，振荡、静置，最后观察到
A．都分两层，下层有颜色
B．都分两层，上层有颜色
C．都分两层，加四氯化碳的试管中下层有颜色；加酒精的试管中上层有颜色
D．加四氯化碳的试管分层，上层无色，下层有颜色；加酒精的试管不分层，有颜色
二、填空题
13．现有四瓶溶液，分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？
A加入B中无反应。A加入C中有气体产生，D加入A中有沉淀产生。
则：A：________； B：________；C：_________；D：___________。
写出A与C反应的离子方程式________________________________________
A与D反应的离子方程式。_____________________________。
14．回答下列相关问题：
(1)以下物质：①晶体；②固体；③溶液；④熔融；⑤蔗糖；⑥氯气；⑦。能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______。
(2)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取气体，反应的离子方程式是_______。常用澄清石灰水检验气体，反应的离子方程式是_______。
(3)写出①在水中的电离方程式：_______。
(4)写出实验室用饱和溶液制备胶体的化学方程式：_______。
15．(1)0.2molNH3的质量为_______g，氢原子物质的量为_______mol。
(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反应中被还原的物质是_______(填化学式)
16．钠和铝是两种重要的金属。请回答：
(1)钠元素的金属性比铝的_________（填“强”或“弱”）；常温下，可用_________（填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为________________________；可观察到的实验现象是_________（填序号）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
(3)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_________________________。
17．写出下各组列物质反应的化学方程式并指出反应类型：
(1)硫酸和Ba(OH)2溶液_____________、______________ ；
(2)盐酸和Na2CO3溶液____________、______________；
(3)H2O2溶液和MnO2混合_________、_________________；
(4)铝和氯化铜溶液__________、______________。
18．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：③→⑥→⑩→⑦→_______→_______。
(2)①Zn②Na2CO3③CO2⑥NaCl溶液，以上物质中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______(写编号)。
(3)在迷宫中能“吃掉”盐酸的盐是_______，写出该盐“吃掉”足量盐酸的离子方程式_______。
(4)写出①Zn与稀盐酸反应的离子反应方程式_______。
(5)往②Na2CO3溶液中通入③CO2气体，会反应生成NaHCO3，请写出NaHCO3的电离方程式：_______。
19．写出下列反应的离子方程式
(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠反应：____________________。
(2)Na2CO3溶液与足量HCl溶液的反应 __________________。
(3)写出下列离子方程式对应的任意一个化学方程式：H++OH-=H2O__________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中的O是-1价的，O2中的O是0价，每生成1个，转移2个电子，选项A正确；
B．碳酸钠为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，在工业上可用作制作肥皂，选项B正确；
C．氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于中和胃酸，一般用氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠等，选项C错误；
D．金属钠着火是要用干燥的沙土扑灭，钠会和水反应生成可燃性气体—氢气，所以不能用水灭火，选项D正确；
答案选C。
2．C
【详解】A、该选项中5种离子都呈无色，不符合题意，A错误；
B、在氨水中，Cu2+不能大量存在，B错误；
C、该组离子可以在强酸性溶液中大量共存，C正确；
D、在强酸性溶液中，Cr2O72-可以体现其强氧化性，会氧化Fe2+，故这两种离子不能大量共存，D错误；
故选C。
3．D
【详解】A．硫化亚铁与浓硝酸混合发生氧化还原反应，得不到硝酸亚铁和H2S，故A错误；
B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2，离子反应式为IO3-＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O，故B错误；
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸发生氧化还原反应，四氧化三铁应该用化学式表示，故C错误；
D．将足量SO2通入氨水中生成亚硫酸氢铵：SO2＋NH3·H2O＝NH4+＋HSO3-，故D正确；
故答案为D。
【点睛】离子方程式正误判断是高考中的高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：硫化亚铁与浓硝酸混合要发生氧化还原反应；②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如四氧化三铁不可拆分；③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒，如选项B不遵守电子守恒和电荷守恒。
4．C
【分析】某溶液中加入铝粉，有H2放出，溶液既可能为酸性也可能成碱性；题干要求“一定能大量共存”。
【详解】A.镁离子不能在碱性环境中大量存在，故A错误；
B.铵根不能在碱性环境中大量存在，HCO3-既不能在碱性环境中大量存在，也不能在酸性环境中大量存在，故B错误；
C.四种离子在酸性和碱性环境中都可以大量共存，故C正确；
D. Ba2+ 和CO32-不能大量共存，且CO32-在酸性环境中不能大量存在，故D错误；
故答案为D。
5．C
【详解】A．碳酸钠与盐酸反应，盐酸少量反应生成碳酸氢钠，盐酸过量，反应生成二氧化碳，故A错误；
B．氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故B错误；
C．无论二氧化碳是否过量，Na2O2和CO2反应都生成碳酸钠和氧气，故C正确；
D．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在氧气中燃烧生成过氧化钠，故D错误；
故答案选C。
6．B
【分析】根据物质的性质判断其用途，利用元素的化合价判断具有氧化或还原性；
【详解】A．二氧化硫具有还原性可以防止氧化，故可以用少量的二氧化硫做食品添加剂，故A正确；
B．食品彭松剂常用的是碳酸氢钠，故B不正确；
C．硅属于半导体材料，故可用于制作光感电池，故C正确；
D．漂粉精具有强氧化性，故可以杀菌消毒，故D正确；
故选答案B。
【点睛】此题考查物质的用途，注意结构决定性质，性质决定用途。
7．A
【详解】A．该反应中铜元素化合价降低，CuO作氧化剂，选项A正确；
B． CuO作氧化剂，发生还原反应，Cu为还原产物，选项B错误；
B． CuO作氧化剂，Cu元素被还原，选项C错误；
D．反应前后，氢化合价升高被氧化，氢气发生氧化反应，选项D错误；
答案选A。
8．A
【详解】①氨水是弱碱，向AlCl3溶液中通入过量的NH3，只生成沉淀，错误；
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先是胶体的聚沉，后又发生化学反应，使沉淀溶解，正确；
③向水玻璃中逐滴加入过量的盐酸，只生成沉淀，错误；
④向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2，先生成碳酸钙白色沉淀，后沉淀溶解，正确；
答案选A。
9．C
【详解】少量氯水加入KI溶液中振荡，发生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，故选C。
10．B
【详解】A．Na2CO3和NaHCO3的水溶液都显碱性，等浓度时Na2CO3的碱性比NaHCO3的强，因此向其中分别滴加酚酞溶液，Na2CO3溶液的红色较深，A正确；
B．固体NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3，而在溶液中加热，不能观察到物质分解产生气体，因此不能通过加热溶液进行鉴别，B错误；
C．Na2CO3和盐酸反应分步进行，首先反应产生NaHCO3，没有气体放出，当盐酸过量时，产生NaHCO3再反应放出CO2气体；而向NaHCO3溶液中滴加盐酸立即产生气体，因此可通过滴加盐酸进行鉴别，C正确；
D．Na2CO3和BaCl2溶液会发生复分解反应产生BaCO3沉淀，而NaHCO3和BaCl2溶液不能发生反应，因此可以使用BaCl2溶液鉴别两种溶液，D正确；
故合理选项是B。
11．C
【详解】A．向淀粉KI溶液中滴加适量稀硫酸，在空气中放置一段时间后，KI被氧化得到I2，溶液呈蓝色：，A正确；
B．向固体中滴加蒸馏水，产生无色气体：，B正确；
C．向饱和溶液中通入过量气体，生成NaHCO3，其溶解度小于，在溶液中析出： ，C错误；
D．向滴有酚酞的溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，溶液褪色：，D正确；
故选C。
12．D
【详解】酒精与水混溶，向碘水中加入酒精，振荡，液体不分层，整个混合溶液都有颜色；四氯化碳与水互不相溶，且其密度比水大，碘在四氯化碳中的溶解度比水中大，故碘水中加入四氯化碳，充分振荡后，液体分层，下层颜色深，上层几乎无色，故合理选项是D。
13．
【分析】根据给出的物质，利用A加入C中有气体产生，则A和C为和中的一种，而D加入A中有沉淀产生时该沉淀为硫酸钡沉淀，则D为溶液，A为溶液，其余依此类推来解答。
【详解】因、、、中只有和中溶液反应生成气体，则A和C为和中的一种，然后利用D加入A中有沉淀产生，则推出D为BaCl2溶液，在和中A为，则C为，最后推出B为；
A与C反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，A与D反应生成硫酸钡和盐酸；故答案为；；；；； 。
【点睛】本题属于物质的推断习题，寻找突破口是解答的关键，本题中有气体生成和A与D反应生成沉淀是突破口，可确定A，其余可依次推出。
14．(1) ③④ ①②④
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）③溶液、④熔融中有自由移动的离子，能导电；电解质是在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物，符合条件的有①晶体、②固体、④熔融；答案为③④；①②④；
（2）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取气体，生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式是；
常用澄清石灰水检验气体，产生白色沉淀碳酸钙，反应的离子方程式是；
（3）①为强电解质，在水中完全电离产生钾离子和氯酸根离子，其电离方程式为；
（4）实验室用饱和溶液滴加到沸水中制备胶体，反应的化学方程式为。
15． 3.4 0.6 S、KNO3
【详解】(1)0.2molNH3的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g；每个氨气分子中含有三个H原子，所以0.2molNH3所含氢原子的物质的量为0.6mol；
(2)该反应中N元素由+5价变为0价，S元素由0价变为-2价，二者化合价均降低，所以被还原的物质为S、KNO3。
16．(1) 强 铝
(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ bc
(3)
【详解】（1）同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，钠元素的金属性比铝的强；常温下，铝遇到浓硫酸或浓硝酸发生钝化，可用铝制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸，故答案为强；铝。
（2）将一小块金属钠投入水中，钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；观察到的实验现象有钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，故选bc，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；bc。
（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故答案为。
17． H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 中和反应(或复分解反应) 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应 2H2O22H2O+O2↑ 分解反应 2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu 置换反应
【分析】(1)硫酸和Ba(OH)2溶液反应产生硫酸钡沉淀和水；
(2)盐酸和Na2CO3溶液反应产生氯化钠、水、二氧化碳；
(3)H2O2在MnO2催化下分解产生水和氧气；
(4)铝和氯化铜溶液发生置换反应产生铜和氯化铝。
【详解】(1)硫酸和Ba(OH)2溶液反应产生硫酸钡沉淀和水，反应方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，该反应是中和反应，也属于复分解反应；
(2)盐酸和Na2CO3溶液反应产生氯化钠、水、二氧化碳，反应方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，反应类型为复分解反应；
(3)H2O2在MnO2催化下分解产生水和氧气，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，反应属于分解反应；
(4)铝和氯化铜溶液发生置换反应产生铜和氯化铝，反应方程式为：2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu，反应属于置换反应。
【点睛】本题考查了物质的化学性质，涉及化学方程式的书写、反应类型的判断的知识，掌握物质的组成与性质的关系及各种反应的特点是解题关键。
18．(1)
(2) ② ③
(3) Na2CO3 C+2H+=H2O+CO2↑
(4)Zn+2H+=Zn2++H2↑
(5)NaHCO3=Na++HC
【解析】（1）
不能与盐酸反应的物质分别为③CO2、⑥NaCl、⑩SO2、⑦Cu、H2SO4、Ag，故盐酸走出迷宫的路线为③→⑥→⑩→⑦→→，故答案为：；。
（2）
①Zn是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质；②Na2CO3是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；③CO2是非金属氧化物，在水溶液中或熔融状态下自身不能电离，属于非电解质；⑥NaCl溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
综合以上分析，以上物质中属于电解质的是②，属于非电解质的是③。
（3）
能与盐酸反应的盐只有②Na2CO3，碳酸钠与足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为C+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3；C+2H+=H2O+CO2↑。
（4）
Zn与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，离子反应方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑。
（5）
NaHCO3为弱酸的酸式盐，电离方程式为：NaHCO3=Na++HC，故答案为：NaHCO3=Na++HC。
19． Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCl+NaOH=NaCl+H2O
【分析】(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4；
(2)Na2CO3溶液与足量HCl溶液的反应，产生NaCl、H2O、CO2；
(3)H++OH-=H2O表示强酸、强碱反应产生可溶性盐和水。
【详解】(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；
(2) Na2CO3溶液与足量HCl溶液的反应，产生NaCl、H2O、CO2，反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
(3)H++OH-=H2O表示强酸、强碱反应产生可溶性盐和水，可以用该离子方程式表示的为HCl+NaOH=NaCl+H2O。
【点睛】本题考查了化学方程式和离子方程式书写的知识。化学方程式表示一定物质间的某个反应，离子方程式则表示了所有同一类型的反应。在将化学方程式改写为离子方程式时，要把易溶的、易电离的物质拆写为离子形式，难溶于水和难电离的物质及金属、非金属单质及气体、金属氧化物用化学式表示，删去未反应的离子，就得到待求的反应的离子方程式。掌握物质的溶解性和电离程度是本题解答的关键。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页