专题4硫与环境保护单元测试卷（含解析）2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 专题4硫与环境保护单元测试卷（含解析）2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 223.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-12 20:36:35 | ||
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文档简介
专题4 硫与环境保护 单元测试卷
一、单选题
1．高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由反应：高温制得。关于该反应的说法正确的是
A．中Fe元素的化合价为+4，具有强氧化性，能消毒杀菌
B．原料可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
C．反应中是氧化剂
D．生成，转移6mol电子
2．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸镁与盐酸反应：
B．与过量溶液反应：
C．小苏打溶液中加入过量石灰水：
D．与溶液反应：
3．下列反应中，硝酸只表现氧化性的是
A．与反应生成、、
B．与铜反应生成、和
C．与氧化铜反应生成和
D．与S单质混合共热生成、和
4．将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g金属;继续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是( )
A．原混合物中铜和铁各0.15 mol
B．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
C．第一次剩余9.6 g金属为铜和铁
D．再加入上述200 mL稀硝酸,还会得到标准状况下2.24LNO
5．关于氧化还原反应，下列说法不正确的是
A．氧化反应和还原反应同时发生 B．一定存在着电子转移
C．一定存在着元素化合价变化 D．一定有单质参加反应
6．下列实验现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A．向碳酸钠溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀
B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质
C．将锌片插入稀盐酸中，有气泡生成
D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应，火星四射
7．在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种微粒：、、、、、。已知氧化性。下列叙述错误的是（ ）
A．该反应说明溶液不宜加酸酸化
B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．若有1个发生还原反应，则得到
D．该反应中是还原剂，是还原产物
8．汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应：，则下列说法正确的是
A．是氧化剂
B．消耗的氧化剂是还原剂的5倍
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶15
D．生成时，反应转移电子
9．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++=3Fe3++NO↑+4H2O
B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++H2O
C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3++2+2Ba2++4OH-=+2BaSO4↓+2H2O
D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
10．下列叙述正确的（ ）
A．常温下，将铝箔插入浓HNO3中，无明显现象，说明铝和浓硝酸不反应
B．用熔融的AlCl3做导电性实验，验证AlCl3是离子化合物还是共价化合物
C．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
D．常温下，用pH试纸测定0.1mol·L-1盐酸的pH，证明HCl是强酸
11．实验室制备SO2气体，下列方法可行的是
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3溶液与稀盐酸
C．Na2SO3与H2S溶液 D．Na2SO3固体与70% H2SO4溶液
12．根据课本的介绍，下列工业生产过程中不需要使用氨水或氨气的是
A．硫酸的工业制法 B．石油的催化裂化
C．硝酸的工业制法 D．联合制碱工业
13．将乙醇滴入热的浓硫酸中，发生反应：C2H5OH +6H2SO4 = 6SO2↑+2CO2↑+9H2O，浓硫酸没有体现的性质是
A．氧化性 B．脱水性 C．酸性 D．吸水性
二、填空题
14．我国已进入高铁时代，高铁拉近了人们的距离。这与铁、钛等金属的广泛应用是分不开的。
(1)通常以赤铁矿(主要成分是，含有杂质)、焦炭、空气为原料炼铁时，会加入石灰石(主要成分为)，高温下分解为CaO和，写出与CaO反应的化学方程式：______。
(2)钛合金密度小、强度大，为高速列车、飞机等提供了优质材料。它可以用钠与四氯化钛在高温下反应制得，其反应的化学方程式为，用单线桥法标出反应中电子的转移情况：_____。
(3)铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。在鲜活鱼的长途运输中，可在水中加入供氧剂。(易溶于水)、(微溶于水)都可与水发生反应生成碱和氧气。写出与水反应的化学方程式：_____。这两种物质中选_____(填名称)作为供氧剂更好，理由是_____。
15．钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：
（1）将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO2+、K+、SO42–等。写出该反应的化学方程式______________________。
（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO2+、Cl–。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向__________________________。
（3）在20.00mL的0.1mol/LVO2+溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是_________。
a．V b．V2+ c．VO2+ d．VO2+
（4）已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO32–＞Cl–＞VO2+__________________________________________________________________。
16．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：______________________。
（2）在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0．9 mol。则浓硫酸的实际体积________________(填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为__________________。
（3） 欲迅速除去铝壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是( )
A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．冷的浓硝酸 D．冷的浓硫酸
17．近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：。
请回答下列问题。
(1)的摩尔质量为_______，的物质的量为_______
(2)配制溶液，则需要密度质量分数98%的的体积为_______
(3)在上述的反应中，若生成
i.标准状况下，的体积为_______L
ii.转移电子的数目为_______
(4)在上述反应中，氧化剂是_______，被氧化的元素是_______。
18．化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：
(1)亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNO2能发生反应：_____NaNO2+_____HI→_____NO↑+_____I2+_____NaI+_____H2O
①配平上述化学方程式___________。
②该反应中HI表现的性质有___________；氧化剂与还原剂的个数之比为___________；
(2)胶体是一种生活中常见的分散系，区分胶体的方法___________；向煮沸的蒸馏水中逐滴加入几滴饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至___________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________，向Fe(OH)3胶体中加入稀H2SO4会先产生沉淀后溶解，请写出沉淀溶解的离子方程式：___________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．中Na为+1价，O为 2价，因此Fe元素的化合价为+6，最高价态，具有强氧化性，能消毒杀菌，故A错误；
B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故B错误；
C．根据方程式分析反应中中氧化合价降低，得到电子，因此是氧化剂，故C正确；
D．根据反应方程式分析氧化铁中+3价铁变为+6价的Na2FeO4，因此生成，转移3mol电子，故D错误。
综上所述，答案为C。
2．B
【详解】A．碳酸镁难溶于水，在书写离子方程式时，应以化学式表示，A不正确；
B．与过量溶液反应，全部转化为，全部与Ca2+反应生成CaCO3，所以最终产物为CaCO3和水，离子方程式为：，B正确；
C．小苏打溶液中加入过量石灰水，从离子共存的角度分析，产物中不可能存在，C不正确；
D．与溶液反应，Ba2+与OH-、H+与都应满足其组成关系，D不正确；
故选B。
3．D
【详解】A．硝酸与Na2CO3反应生成NaNO3、CO2、H2O，只体现了硝酸的酸性，A错误；
B．硝酸与铜反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，其中一部分硝酸中N原子得电子生成NO体现氧化性，一部分硝酸中元素化合价未发生变化生成Cu(NO3)2体现了酸性，B错误；
C．硝酸与氧化铜反应生成Cu(NO3)2和H2O，只表现出硝酸的酸性，C错误；
D．硝酸与S单质混合共热生成H2SO4、NO2和H2O，硝酸中N原子得电子只表现出氧化性，D正确；
故答案选D。
4．A
【分析】向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，即恰好完全反应，既没有三价铁离子，也没有硝酸剩余；可以看作是18g混合物质与400mL硝酸反应生成0.2molNO，铁铜全都生成二价的离子；发生的反应离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，分别设出铁和铜的物质的量，根据固体总质量、生成气体的体积列式计算，然后对各选项进行判断。
【详解】向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明恰好完全反应，既没有三价铁离子，也没有硝酸剩余。可以看作是18g混合物质与400ml硝酸反应生成0.2mol NO；铁铜全都生成二价的离子，设铁为xmol，铜为ymol，发生的反应离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，则：56x+64y=18、x+y=0.2，解得：x=0.15mol、y=0.15mol；计算得到18g混合物中含铁质量为：0.15mol×56g/mol=8.4g；含有铜质量为：0.15mol×64g/mol=9.6g，
A．原混合物中铜和铁各0.15mol，故A正确；
B．金属的总物质的量为0.3mol，根据反应可知，硝酸的总物质的量为：0.3mol×=0.8mol，则硝酸浓度为：c（HNO3）==2mol/L，故B错误；
C．混合物中含有8.4g铁、9.6g铜，铁活泼性大于铜，则铁优先反应，故第一次剩余金属9.6g为铜，故C错误；
D．溶液中二价铁离子为0.15mol，根据电子守恒再加硝酸得NO为：=0.05mol，标况下体积为22.4L/mol×0.05mol=1.12L，故D错误；
故选：A。
5．D
【详解】A．在氧化还原反应中氧化反应和还原反应同时发生，故A正确；
B．氧化还原反应的本质是有电子转移，故B正确；
C．氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，故C正确；
D．氧化还原反应中不一定有单质参加反应，如H2O2+SO2=H2SO4就是氧化还原反应，但没有单质参加反应，故D错误；
答案选D。
【点睛】本题考查氧化还原反应，准确把握氧化还原反应的基本概念是解答本题的关键，要明确氧化还原反应本质与特征的区别，注意不能利用是否有单质参加反应判断氧化还原反应。
6．A
【详解】，该反应属于复分解反应，与氧化还原反应无关，A正确；，该反应属于置换反应，也是氧化还原反应，B错误；，该反应属于置换反应，也是氧化还原反应，C错误；，该反应中铁元素和氧元素的化合价都发生了改变，是氧化还原反应，D错误。
7．B
【分析】在所给的六种微粒中，元素化合价高的为、，元素化合价低的为、，因为氧化性，则还原性，所以该反应的主体反应物及产物为，由得失电子守恒可得，再根据原子守恒及电荷守恒配平可得。
【详解】A．该反应说明溶液不宜加酸酸化，因为氧化性，故A正确；
B．该反应的氧化剂为，还原剂为，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故B错误；
C．由化合价变化可知1个发生还原反应时得到8个电子，故C正确；
D．该反应中是还原剂，是还原产物，故D正确；
故答案选：B。
【点睛】此类题首先要依据元素化合价把微粒进行分类，把所含元素化合价高的微粒分为氧化性微粒，把所含元素化合价低的微粒分为还原性微粒，然后构成残缺反应的主体，最后根据原子守恒、得失电子守恒与电荷守恒配平反应方程式。
8．D
【详解】A．该反应中，中N的化合价由价升高到0价，中N的化合价由价降低到0价，故为还原剂，为氧化剂，A错误；
B．由A选项可知，为还原剂，为氧化剂，消耗的还原剂是氧化剂的5倍，B错误；
C．由化学方程式可知，每参加反应，消耗，氧化产物为，还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为15∶1，C错误；
D．当生成即质量62g时，转移电子，故生成时，反应转移电子，D正确；
故选D。
9．D
【详解】A．磁性氧化铁为Fe3O4，与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式为：3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；
B．NaOH溶液为少量，故OH－的系数必须为1，正确的离子方程式为：Ca2＋＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，故B错误；
C．当铝离子全部沉淀时生成的沉淀的物质的量最多，正确的离子方程式为：
2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故C错误；
D．还原性：Fe2+>Br-，向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应，0.3 mol Cl2全部被还原为Cl-，转移0.6mol电子，因此0.4 mol Fe2+全部被氧化，而0.8 mol Br-只被氧化0.2mol，正确的离子方程式为：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2，故D正确；
故选D。
10．B
【详解】A．铝箔表面能被浓硝酸氧化，形成致密的氧化膜，故A错误；
B．熔融时离子化合物导电而共价化合物不导电，故B正确；
C．进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，只能说明溶液中含有钠元素，但不一定是钠盐溶液，故C错误；
D．pH试纸不能测出溶液的精确pH，故不能证明HCl是强酸，故D错误；
故答案选B。
11．D
【详解】A．HNO3具有强氧化性，Na2SO3溶液与HNO3生成Na2SO4和NO，不能制备SO2气体，A不符合题意；
B．稀盐酸具有挥发性，生成的SO2中会混有HCl气体，B不符合题意；
C．Na2SO3与H2S溶液反应生成S单质，不能制备SO2气体，C不符合题意；
D．Na2SO3固体与70% H2SO4溶液反应的方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，可以制备SO2气体，D符合题意；
故答案为：D。
12．B
【详解】A.硫酸的工业制法需要氨水吸收SO2，A不符合；
B.石油的催化裂化过程主要包括原料油催化裂化、催化剂再生、产物分离三个过程，这其中不需要使用氨水或氨气，B符合；
C.硝酸的工业制法氨是生成硝酸的原料：需要氨催化氧化成NO，NO被氧化为NO2后再转化为硝酸，C不符合；
D.联合制碱工业需要把氨气、二氧化碳依次通入饱和食盐水中，氨气是原料之一，D不符合；
答案选B。
13．C
【分析】
【详解】A.硫酸中S的化合价降低，发生还原反应，体现浓硫酸的氧化性，故A错误；
B.乙醇按照氢和氧2：1关系产生水，因此体现浓硫酸的脱水性，故B错误；
C.反应后没有SO42－存在，浓硫酸全部被还原为二氧化硫，没有生成盐，说明没有体现浓硫酸的酸性，故C正确；
D.产生H2O，利用浓硫酸的吸水性，促使反应向正反应方向进行，故D错误；
故选C。
14． 过氧化钙 微溶于水，在水中逐步溶解，与水反应缓慢，可不断地提供氧气，使反应持续时间长，生成的氢氧化钙微溶于水，还可以与鱼呼出的二氧化碳反应生成碳酸钙，不会导致溶液碱性太强，减小对鱼的伤害
【详解】二氧化硅和氧化钙高温化合生成硅酸钙，方程式为，故答案为
(2)用单线桥法标出反应中电子的转移情况，
(3)与水反应的化学方程式，过氧化钙，微溶于水，在水中逐步溶解，与水反应缓慢，可不断地提供氧气，使反应持续时间长，生成的氢氧化钙微溶于水，还可以与鱼呼出的二氧化碳反应生成碳酸钙，不会导致溶液碱性太强，减小对鱼的伤害。故答案为，过氧化钙，微溶于水，在水中逐步溶解，与水反应缓慢，可不断地提供氧气，使反应持续时间长，生成的氢氧化钙微溶于水，还可以与鱼呼出的二氧化碳反应生成碳酸钙，不会导致溶液碱性太强，减小对鱼的伤害。
15． V2O5 +K2SO3+2H2SO4→2VOSO4+K2SO4+2H2O + 3H2O→Cl–+ 6VO2++6H+ b Cl2+ SO32–+ H2O→2Cl–+ 2H++ SO42–
【详解】（1）根据题意知，V2O5与稀硫酸、亚硫酸钾反应生成VOSO4、K2SO4和H2O，化学方程式为：V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O；
（2）根据题意知，ClO3-与VO2+反应生成VO2+、Cl-，利用原子守恒、电荷守恒和化合价升降法配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向为：+ 3H2O=Cl–+ 6VO2++6H+；
（3）0.195g锌粉的物质的量的0.003mol，令V元素在还原产物中的化合价为a，根据电子守恒知：0.003×2=0.02L×0.1mol/L×（5-a），解得a=2，选b；
（4）V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+，故还原性Cl-＞VO2+，氯气可以将亚硫酸根氧化生成硫酸根、自身被还原为Cl-，可以说明还原性SO32-＞Cl-，反应离子方程式为：Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+2H++SO42-。
16． Cu＋H2O2＋2HCl===2H2O＋CuCl2 大于 3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C
【详解】试题分析：（1）双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O，用电解原理实现铜和盐酸的反应，根据电解原理阳极必须是金属铜，电解质必须是稀盐酸，故答案为Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；
（2）铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应，Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+H2O，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0．9mol，则10mol L-1的浓硫酸的实际体积要大于180mL；若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，应为溶液中有H+，再加入硝酸盐引入NO3-，相当于存在了硝酸，硝酸能将同溶解，反应实质为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为大于；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）A、浓盐酸能够与水垢反应，也能与铝反应，除去水垢时会损坏铝壶，错误；B、稀硝酸能够与水垢反应，也能与铝反应，除去水垢时会损坏铝壶，错误；C、冷的浓硝酸能够与水垢反应，遇到铝发生钝化，除去水垢时不会损坏铝壶，正确；D、冷的浓硫酸中氢离子很少，与水垢反应后生成的硫酸钙阻止反应的继续，不能除去水垢，错误；故选C。
考点：考查了金属与酸反应的化学性质的相关知识。
17．(1) 18 g/mol 0.01
(2)2.7
(3) 11.2 1.204×1024
(4) 碳
【详解】（1）以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量。H2O的相对分子质量为18，所以其摩尔质量为18g/mol。因此，0.18g H2O物质的量；
（2）所需溶质H2SO4的物质的量为0.1mol/L×0.5L=0.05mol，H2SO4质量为0.05mol×98g/mol=4.9g，则需要密度质量分数98%的的体积为4.9g÷98%÷≈2.7mL；
（3）i．CO2的物质的量为22g÷44g/mol=0.5mol，标准状况下体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
ii．原反应中C元素从0价升高到+4价，且无其他升高价态，电子转移为，所以反应生成0.5mol CO2时转移的电子数为4×0.5mol=2mol，N=2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024。
（4）在上述反应中，氧铬元素化合价降低，为氧化剂；碳元素化合价升高，发生氧化反应，为被氧化的元素是碳元素。
18．(1) 2,4,2,1,2,2 酸性、还原性； 1∶2；
(2) 丁达尔效应 溶液呈红褐色
【详解】（1）根据得失电子守恒，元素守恒配平可得，该反应中HI既表现出了还原性，又表现出了酸性生成了盐，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：1∶2；
（2）胶体分散系中胶粒的直径在1-100nm，可发生光学现象：丁达尔效应，是鉴别胶体的主要方法；向沸水中加入氯化铁溶液，铁离子水解生成氢氧化铁，继续加热至溶液呈红褐色，得到的分散系为氢氧化铁胶体，向Fe(OH)3胶体中加入稀H2SO4胶体先聚沉，后Fe(OH)3与H2SO4发生中和反应，。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由反应：高温制得。关于该反应的说法正确的是
A．中Fe元素的化合价为+4，具有强氧化性，能消毒杀菌
B．原料可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
C．反应中是氧化剂
D．生成，转移6mol电子
2．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸镁与盐酸反应：
B．与过量溶液反应：
C．小苏打溶液中加入过量石灰水：
D．与溶液反应：
3．下列反应中，硝酸只表现氧化性的是
A．与反应生成、、
B．与铜反应生成、和
C．与氧化铜反应生成和
D．与S单质混合共热生成、和
4．将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g金属;继续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是( )
A．原混合物中铜和铁各0.15 mol
B．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
C．第一次剩余9.6 g金属为铜和铁
D．再加入上述200 mL稀硝酸,还会得到标准状况下2.24LNO
5．关于氧化还原反应，下列说法不正确的是
A．氧化反应和还原反应同时发生 B．一定存在着电子转移
C．一定存在着元素化合价变化 D．一定有单质参加反应
6．下列实验现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A．向碳酸钠溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀
B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质
C．将锌片插入稀盐酸中，有气泡生成
D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应，火星四射
7．在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种微粒：、、、、、。已知氧化性。下列叙述错误的是（ ）
A．该反应说明溶液不宜加酸酸化
B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．若有1个发生还原反应，则得到
D．该反应中是还原剂，是还原产物
8．汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应：，则下列说法正确的是
A．是氧化剂
B．消耗的氧化剂是还原剂的5倍
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶15
D．生成时，反应转移电子
9．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++=3Fe3++NO↑+4H2O
B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++H2O
C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3++2+2Ba2++4OH-=+2BaSO4↓+2H2O
D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
10．下列叙述正确的（ ）
A．常温下，将铝箔插入浓HNO3中，无明显现象，说明铝和浓硝酸不反应
B．用熔融的AlCl3做导电性实验，验证AlCl3是离子化合物还是共价化合物
C．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
D．常温下，用pH试纸测定0.1mol·L-1盐酸的pH，证明HCl是强酸
11．实验室制备SO2气体，下列方法可行的是
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3溶液与稀盐酸
C．Na2SO3与H2S溶液 D．Na2SO3固体与70% H2SO4溶液
12．根据课本的介绍，下列工业生产过程中不需要使用氨水或氨气的是
A．硫酸的工业制法 B．石油的催化裂化
C．硝酸的工业制法 D．联合制碱工业
13．将乙醇滴入热的浓硫酸中，发生反应：C2H5OH +6H2SO4 = 6SO2↑+2CO2↑+9H2O，浓硫酸没有体现的性质是
A．氧化性 B．脱水性 C．酸性 D．吸水性
二、填空题
14．我国已进入高铁时代，高铁拉近了人们的距离。这与铁、钛等金属的广泛应用是分不开的。
(1)通常以赤铁矿(主要成分是，含有杂质)、焦炭、空气为原料炼铁时，会加入石灰石(主要成分为)，高温下分解为CaO和，写出与CaO反应的化学方程式：______。
(2)钛合金密度小、强度大，为高速列车、飞机等提供了优质材料。它可以用钠与四氯化钛在高温下反应制得，其反应的化学方程式为，用单线桥法标出反应中电子的转移情况：_____。
(3)铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。在鲜活鱼的长途运输中，可在水中加入供氧剂。(易溶于水)、(微溶于水)都可与水发生反应生成碱和氧气。写出与水反应的化学方程式：_____。这两种物质中选_____(填名称)作为供氧剂更好，理由是_____。
15．钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：
（1）将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO2+、K+、SO42–等。写出该反应的化学方程式______________________。
（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO2+、Cl–。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向__________________________。
（3）在20.00mL的0.1mol/LVO2+溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是_________。
a．V b．V2+ c．VO2+ d．VO2+
（4）已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO32–＞Cl–＞VO2+__________________________________________________________________。
16．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：______________________。
（2）在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0．9 mol。则浓硫酸的实际体积________________(填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为__________________。
（3） 欲迅速除去铝壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是( )
A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．冷的浓硝酸 D．冷的浓硫酸
17．近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：。
请回答下列问题。
(1)的摩尔质量为_______，的物质的量为_______
(2)配制溶液，则需要密度质量分数98%的的体积为_______
(3)在上述的反应中，若生成
i.标准状况下，的体积为_______L
ii.转移电子的数目为_______
(4)在上述反应中，氧化剂是_______，被氧化的元素是_______。
18．化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：
(1)亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNO2能发生反应：_____NaNO2+_____HI→_____NO↑+_____I2+_____NaI+_____H2O
①配平上述化学方程式___________。
②该反应中HI表现的性质有___________；氧化剂与还原剂的个数之比为___________；
(2)胶体是一种生活中常见的分散系，区分胶体的方法___________；向煮沸的蒸馏水中逐滴加入几滴饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至___________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________，向Fe(OH)3胶体中加入稀H2SO4会先产生沉淀后溶解，请写出沉淀溶解的离子方程式：___________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．中Na为+1价，O为 2价，因此Fe元素的化合价为+6，最高价态，具有强氧化性，能消毒杀菌，故A错误；
B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故B错误；
C．根据方程式分析反应中中氧化合价降低，得到电子，因此是氧化剂，故C正确；
D．根据反应方程式分析氧化铁中+3价铁变为+6价的Na2FeO4，因此生成，转移3mol电子，故D错误。
综上所述，答案为C。
2．B
【详解】A．碳酸镁难溶于水，在书写离子方程式时，应以化学式表示，A不正确；
B．与过量溶液反应，全部转化为，全部与Ca2+反应生成CaCO3，所以最终产物为CaCO3和水，离子方程式为：，B正确；
C．小苏打溶液中加入过量石灰水，从离子共存的角度分析，产物中不可能存在，C不正确；
D．与溶液反应，Ba2+与OH-、H+与都应满足其组成关系，D不正确；
故选B。
3．D
【详解】A．硝酸与Na2CO3反应生成NaNO3、CO2、H2O，只体现了硝酸的酸性，A错误；
B．硝酸与铜反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，其中一部分硝酸中N原子得电子生成NO体现氧化性，一部分硝酸中元素化合价未发生变化生成Cu(NO3)2体现了酸性，B错误；
C．硝酸与氧化铜反应生成Cu(NO3)2和H2O，只表现出硝酸的酸性，C错误；
D．硝酸与S单质混合共热生成H2SO4、NO2和H2O，硝酸中N原子得电子只表现出氧化性，D正确；
故答案选D。
4．A
【分析】向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，即恰好完全反应，既没有三价铁离子，也没有硝酸剩余；可以看作是18g混合物质与400mL硝酸反应生成0.2molNO，铁铜全都生成二价的离子；发生的反应离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，分别设出铁和铜的物质的量，根据固体总质量、生成气体的体积列式计算，然后对各选项进行判断。
【详解】向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明恰好完全反应，既没有三价铁离子，也没有硝酸剩余。可以看作是18g混合物质与400ml硝酸反应生成0.2mol NO；铁铜全都生成二价的离子，设铁为xmol，铜为ymol，发生的反应离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，则：56x+64y=18、x+y=0.2，解得：x=0.15mol、y=0.15mol；计算得到18g混合物中含铁质量为：0.15mol×56g/mol=8.4g；含有铜质量为：0.15mol×64g/mol=9.6g，
A．原混合物中铜和铁各0.15mol，故A正确；
B．金属的总物质的量为0.3mol，根据反应可知，硝酸的总物质的量为：0.3mol×=0.8mol，则硝酸浓度为：c（HNO3）==2mol/L，故B错误；
C．混合物中含有8.4g铁、9.6g铜，铁活泼性大于铜，则铁优先反应，故第一次剩余金属9.6g为铜，故C错误；
D．溶液中二价铁离子为0.15mol，根据电子守恒再加硝酸得NO为：=0.05mol，标况下体积为22.4L/mol×0.05mol=1.12L，故D错误；
故选：A。
5．D
【详解】A．在氧化还原反应中氧化反应和还原反应同时发生，故A正确；
B．氧化还原反应的本质是有电子转移，故B正确；
C．氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，故C正确；
D．氧化还原反应中不一定有单质参加反应，如H2O2+SO2=H2SO4就是氧化还原反应，但没有单质参加反应，故D错误；
答案选D。
【点睛】本题考查氧化还原反应，准确把握氧化还原反应的基本概念是解答本题的关键，要明确氧化还原反应本质与特征的区别，注意不能利用是否有单质参加反应判断氧化还原反应。
6．A
【详解】，该反应属于复分解反应，与氧化还原反应无关，A正确；，该反应属于置换反应，也是氧化还原反应，B错误；，该反应属于置换反应，也是氧化还原反应，C错误；，该反应中铁元素和氧元素的化合价都发生了改变，是氧化还原反应，D错误。
7．B
【分析】在所给的六种微粒中，元素化合价高的为、，元素化合价低的为、，因为氧化性，则还原性，所以该反应的主体反应物及产物为，由得失电子守恒可得，再根据原子守恒及电荷守恒配平可得。
【详解】A．该反应说明溶液不宜加酸酸化，因为氧化性，故A正确；
B．该反应的氧化剂为，还原剂为，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故B错误；
C．由化合价变化可知1个发生还原反应时得到8个电子，故C正确；
D．该反应中是还原剂，是还原产物，故D正确；
故答案选：B。
【点睛】此类题首先要依据元素化合价把微粒进行分类，把所含元素化合价高的微粒分为氧化性微粒，把所含元素化合价低的微粒分为还原性微粒，然后构成残缺反应的主体，最后根据原子守恒、得失电子守恒与电荷守恒配平反应方程式。
8．D
【详解】A．该反应中，中N的化合价由价升高到0价，中N的化合价由价降低到0价，故为还原剂，为氧化剂，A错误；
B．由A选项可知，为还原剂，为氧化剂，消耗的还原剂是氧化剂的5倍，B错误；
C．由化学方程式可知，每参加反应，消耗，氧化产物为，还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为15∶1，C错误；
D．当生成即质量62g时，转移电子，故生成时，反应转移电子，D正确；
故选D。
9．D
【详解】A．磁性氧化铁为Fe3O4，与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式为：3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；
B．NaOH溶液为少量，故OH－的系数必须为1，正确的离子方程式为：Ca2＋＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，故B错误；
C．当铝离子全部沉淀时生成的沉淀的物质的量最多，正确的离子方程式为：
2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故C错误；
D．还原性：Fe2+>Br-，向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应，0.3 mol Cl2全部被还原为Cl-，转移0.6mol电子，因此0.4 mol Fe2+全部被氧化，而0.8 mol Br-只被氧化0.2mol，正确的离子方程式为：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2，故D正确；
故选D。
10．B
【详解】A．铝箔表面能被浓硝酸氧化，形成致密的氧化膜，故A错误；
B．熔融时离子化合物导电而共价化合物不导电，故B正确；
C．进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，只能说明溶液中含有钠元素，但不一定是钠盐溶液，故C错误；
D．pH试纸不能测出溶液的精确pH，故不能证明HCl是强酸，故D错误；
故答案选B。
11．D
【详解】A．HNO3具有强氧化性，Na2SO3溶液与HNO3生成Na2SO4和NO，不能制备SO2气体，A不符合题意；
B．稀盐酸具有挥发性，生成的SO2中会混有HCl气体，B不符合题意；
C．Na2SO3与H2S溶液反应生成S单质，不能制备SO2气体，C不符合题意；
D．Na2SO3固体与70% H2SO4溶液反应的方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，可以制备SO2气体，D符合题意；
故答案为：D。
12．B
【详解】A.硫酸的工业制法需要氨水吸收SO2，A不符合；
B.石油的催化裂化过程主要包括原料油催化裂化、催化剂再生、产物分离三个过程，这其中不需要使用氨水或氨气，B符合；
C.硝酸的工业制法氨是生成硝酸的原料：需要氨催化氧化成NO，NO被氧化为NO2后再转化为硝酸，C不符合；
D.联合制碱工业需要把氨气、二氧化碳依次通入饱和食盐水中，氨气是原料之一，D不符合；
答案选B。
13．C
【分析】
【详解】A.硫酸中S的化合价降低，发生还原反应，体现浓硫酸的氧化性，故A错误；
B.乙醇按照氢和氧2：1关系产生水，因此体现浓硫酸的脱水性，故B错误；
C.反应后没有SO42－存在，浓硫酸全部被还原为二氧化硫，没有生成盐，说明没有体现浓硫酸的酸性，故C正确；
D.产生H2O，利用浓硫酸的吸水性，促使反应向正反应方向进行，故D错误；
故选C。
14． 过氧化钙 微溶于水，在水中逐步溶解，与水反应缓慢，可不断地提供氧气，使反应持续时间长，生成的氢氧化钙微溶于水，还可以与鱼呼出的二氧化碳反应生成碳酸钙，不会导致溶液碱性太强，减小对鱼的伤害
【详解】二氧化硅和氧化钙高温化合生成硅酸钙，方程式为，故答案为
(2)用单线桥法标出反应中电子的转移情况，
(3)与水反应的化学方程式，过氧化钙，微溶于水，在水中逐步溶解，与水反应缓慢，可不断地提供氧气，使反应持续时间长，生成的氢氧化钙微溶于水，还可以与鱼呼出的二氧化碳反应生成碳酸钙，不会导致溶液碱性太强，减小对鱼的伤害。故答案为，过氧化钙，微溶于水，在水中逐步溶解，与水反应缓慢，可不断地提供氧气，使反应持续时间长，生成的氢氧化钙微溶于水，还可以与鱼呼出的二氧化碳反应生成碳酸钙，不会导致溶液碱性太强，减小对鱼的伤害。
15． V2O5 +K2SO3+2H2SO4→2VOSO4+K2SO4+2H2O + 3H2O→Cl–+ 6VO2++6H+ b Cl2+ SO32–+ H2O→2Cl–+ 2H++ SO42–
【详解】（1）根据题意知，V2O5与稀硫酸、亚硫酸钾反应生成VOSO4、K2SO4和H2O，化学方程式为：V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O；
（2）根据题意知，ClO3-与VO2+反应生成VO2+、Cl-，利用原子守恒、电荷守恒和化合价升降法配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向为：+ 3H2O=Cl–+ 6VO2++6H+；
（3）0.195g锌粉的物质的量的0.003mol，令V元素在还原产物中的化合价为a，根据电子守恒知：0.003×2=0.02L×0.1mol/L×（5-a），解得a=2，选b；
（4）V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+，故还原性Cl-＞VO2+，氯气可以将亚硫酸根氧化生成硫酸根、自身被还原为Cl-，可以说明还原性SO32-＞Cl-，反应离子方程式为：Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+2H++SO42-。
16． Cu＋H2O2＋2HCl===2H2O＋CuCl2 大于 3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C
【详解】试题分析：（1）双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O，用电解原理实现铜和盐酸的反应，根据电解原理阳极必须是金属铜，电解质必须是稀盐酸，故答案为Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；
（2）铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应，Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+H2O，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0．9mol，则10mol L-1的浓硫酸的实际体积要大于180mL；若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，应为溶液中有H+，再加入硝酸盐引入NO3-，相当于存在了硝酸，硝酸能将同溶解，反应实质为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为大于；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）A、浓盐酸能够与水垢反应，也能与铝反应，除去水垢时会损坏铝壶，错误；B、稀硝酸能够与水垢反应，也能与铝反应，除去水垢时会损坏铝壶，错误；C、冷的浓硝酸能够与水垢反应，遇到铝发生钝化，除去水垢时不会损坏铝壶，正确；D、冷的浓硫酸中氢离子很少，与水垢反应后生成的硫酸钙阻止反应的继续，不能除去水垢，错误；故选C。
考点：考查了金属与酸反应的化学性质的相关知识。
17．(1) 18 g/mol 0.01
(2)2.7
(3) 11.2 1.204×1024
(4) 碳
【详解】（1）以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量。H2O的相对分子质量为18，所以其摩尔质量为18g/mol。因此，0.18g H2O物质的量；
（2）所需溶质H2SO4的物质的量为0.1mol/L×0.5L=0.05mol，H2SO4质量为0.05mol×98g/mol=4.9g，则需要密度质量分数98%的的体积为4.9g÷98%÷≈2.7mL；
（3）i．CO2的物质的量为22g÷44g/mol=0.5mol，标准状况下体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
ii．原反应中C元素从0价升高到+4价，且无其他升高价态，电子转移为，所以反应生成0.5mol CO2时转移的电子数为4×0.5mol=2mol，N=2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024。
（4）在上述反应中，氧铬元素化合价降低，为氧化剂；碳元素化合价升高，发生氧化反应，为被氧化的元素是碳元素。
18．(1) 2,4,2,1,2,2 酸性、还原性； 1∶2；
(2) 丁达尔效应 溶液呈红褐色
【详解】（1）根据得失电子守恒，元素守恒配平可得，该反应中HI既表现出了还原性，又表现出了酸性生成了盐，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：1∶2；
（2）胶体分散系中胶粒的直径在1-100nm，可发生光学现象：丁达尔效应，是鉴别胶体的主要方法；向沸水中加入氯化铁溶液，铁离子水解生成氢氧化铁，继续加热至溶液呈红褐色，得到的分散系为氢氧化铁胶体，向Fe(OH)3胶体中加入稀H2SO4胶体先聚沉，后Fe(OH)3与H2SO4发生中和反应，。
答案第1页，共2页
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