专题5 微观结构与物质的多样性 （含解析）单元测试卷2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题5 微观结构与物质的多样性 单元测试卷
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．氯气既不是电解质，也不是非电解质，但其水溶液却可以导电
B．Al2O3和MgO都是离子化合物，熔沸点都很高，故可用于耐火材料
C．液氨、氯水、胆矾、干冰依次属于：纯净物、混合物、电解质和非电解质
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＜Fe(OH)3胶体＜FeCl3溶液
2．下列说法错误的是
A．已知熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水、乙醇、丙酮等溶剂，据此推测是分子晶体
B．的熔点和沸点要比高很多，主要原因为两者都是分子晶体，相对分子质量大，分子间作用力强
C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
D．晶体硅、金刚石都是原子晶体，化学性质稳定，都不能燃烧
3．今年早春，我市多个地区出现“速冻"模式，冰冻和雨雪极端天气对我们的生活、交通、电力、通信和农业等造成不利影响。下列说法正确的是
A．通信光缆的主要成分是SiO2
B．生火取暖应注意通风，防范CO中毒，CO为酸性氧化物
C．冰冻期间，各级政府积极应对确保电力供应稳定，电能属于一次能源
D．京珠北高速乳源至乐昌段，使用国家储备盐给路面除冰，储备盐NaCl是离子化合物，存在极性键
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于三个不同周期，X与W同主族，W元素金属性在短周期中最强，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性也可能呈酸性
D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
5．某玉石主要成分的化学式为Y2W10Z12X30，W、X、Y、Z的原子序数依次增大且均为短周期主族元素，W与Y位于同一主族，W与X位于同一周期。W、Y、Z的最外层电子数之和与X的最外层电子数相等，X是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是
A．Y的单质在氧气中燃烧所得产物中阴、阳离子个数比为1：2
B．单质的熔点：Y＜Z
C．W和Y的单质均可以保存在煤油中
D．Z、X组成的化合物能与强碱溶液反应
6．有两种短周期元素M和N，可组成化合物MN3，当N的原子序数为Z时，M的原子序数为 ① Z-4 ② Z+4 ③ Z+6 ④ Z+18。其中正确的组合是
A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．①②③④
7．已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X能形成两种化合物，Z所在的周期序数与族序数相同。下列说法正确的是
A．Y的单质能从Z的盐溶液中置换出Z
B．简单氢化物的热稳定性：
C．Z与X两元素不能形成阴离子
D．简单离子的半径大小：
8．下列关于物质性质递变规律的叙述不正确的是（ ）
A．单质的还原性：
B．单质的氧化性：
C．含氧酸的酸性：
D．氢化物的稳定性：
9．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是
A．CH4 B．CO2 C．NH4Cl D．H2O2
10．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是
A．PH3分子的P－H键是非极性键
B．PH3比NH3稳定
C．PH3的分子构型是正四面体形
D．PH3分子中有未成键的孤对电子
11．由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和应条件略去)，下列推断不正确的是
A．若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐
B．若A是单质，B和D的反应可能是OH－＋HCO=H2O＋CO
C．若D是CO，则A可能是Na2O2，X只有2种同素异形体
D．若X是Na2SO3，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应
12．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是（ ）
A．SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高
B．H2O比NH3稳定，则H2S也比NH3稳定
C．Al既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，则同主族的铟(In)也都能与二者反应
D．同族元素有Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4
二、填空题
13．有A、B、C、D四种均含有铝元素的化合物，它们之间存在如下的反应关系：
(1)A+NaOH=D+H2O　　　 (2)B= A+H2O
(3)C+NaOH(适量)= B+NaCl　　 (4)C+D+H2O= B+NaCl
则A是___________、B是___________、C是___________、D是___________。
14．Ⅰ. （1）写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号_____。
（2）原子种类由_________决定；元素种类由_____决定；元素的 同位素由_____决定；元素的化学性质由_________决定。
Ⅱ.有①、、②H2O、D2O ③石墨、金刚石④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题:
（1）互为同位素的是_____；
（2）互为同素异形体的是_________；
（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合 物中相对分子质量最大的是_________(填化学式)。
15． (1)1971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0℃ 以下将氟气从细冰末上通过，成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸。
①写出次氟酸的结构并标出各元素的化合价__________________；
②次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性（对NaI）又可表现还原性（对KMnO4）的溶液，写出次氟酸分解反应的化学方程式：____________________________。
(2) 氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。
①HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式：_______ ；
②下列有关方程式不正确的是____________。
A．(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O
B．MnO2＋4HCN===Mn(CN)2＋(CN)2＋2H2O
C．I2＋2KCN===2KI＋(CN)2
D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
16．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是__，该化合物是由__键形成。
（2）Na3N与盐酸反应生成__种盐，反应的化学方程式是__。
（3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)___r(N3-)（填“>”、“=”、“<”）。
17．比较下列元素的性质(用“＞”、“＜”表示)
(1)金属性：Li_______Na；
(2)非金属性：F_______Cl；
(3)根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的酸、碱性强弱：Al(OH)3 _______Mg(OH)2；
(4)原子半径：N_______O。
18．用序号回答：①HCl②NaOH③Cl2④H2O⑤NH4Cl⑥P4⑦NH3·H2O⑧Na2O2⑨HClO⑩CaO HF MgCl2
(1)只存在离子键的是____________________
(2)属于共价化合物的是____________________
(3)既存在离子键又存在共价键的是____________________
II．下列变化中：①I2的升华，②烧碱的熔化，③NaCl溶干水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥NaHCO3的热分解，⑦NaHSO4溶于水(用序号填空)。
(4)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是__________________________。
(5)仅发生离子键破坏的是_________________ ；
(6)仅发生共价键破坏的是________________；
19．下列物质：①Ar ②Na2O2 ③AlCl3 ④HClO ⑤N2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只存在共价键的是___，不存在化学键的是_____,离子化合物有_______
(2)由离子键和极性键构成的物质是__________
(3)N2的电子式为_____ HClO的电子式为________NH4Cl的电子式为___________
(4)用电子式表示MgF2的形成过程___________
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．氯气是单质，故既不是电解质也不是非电解质，溶于水后生成盐酸和次氯酸，故其水溶液能导电，故A正确；
B．Al2O3和MgO是常用的耐火材料，均为离子化合物，熔沸点均很高，故B正确；
C．只由一种物质构成的是纯净物，故液氨是纯净物；由两种或两种以上物质构成的是混合物，而氯水是氯气的水溶液，故为混合物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故胆矾是电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故干冰是非电解质，故C正确；
D．分散系根据分散质粒子直径大小可以分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子小于1nm的是溶液，在1~100nm之间的为胶体，大于100nm的是浊液，故分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，故D错误；
答案选D。
2．D
【详解】A.分子晶体熔沸点较低，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，所以推测是分子晶体，故A正确；
B.的熔点和沸点要比高很多，主要原因为两者都是分子晶体，相对分子质量大，分子间作用力强，故B正确；
C.石墨中存在着共价键，还存在分子间作用力，金刚石中含有共价键，所以石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，故C正确；
D. 晶体硅、金刚石都是原子晶体，化学性质稳定，晶体硅和金刚石都能燃烧，故D错误；
答案：D。
【点睛】晶体类型不同，熔沸点也不同。一般情况，熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，所以可以根据熔沸点高低推测晶体类型。
3．A
【详解】A．二氧化硅具有良好的光学特性，可以制造光导纤维，通信光缆的主要成分是SiO2，故A正确；
B．酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，CO不能和碱反应，不是酸性氧化物，故B错误；
C．一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，如太阳能、水力、风力等，由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源，例如：电力、蒸汽、煤气等等，所以电能属于二次能源，故C错误；
D． NaCl是由钠离子和氯离子形成的离子化合物，只存在离子键，故D错误；
故答案为A。
4．C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， W元素金属性在短周期中最强，故W为Na元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，且X与W同主族，故Y为N元素，X为H元素；
【详解】A. 原子半径：r(W)> r(Y) > r(Z) >r(X)，故A错误；
B.非金属性NC. 仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能是NH3·H2O（显碱性）或NH4NO3（显酸性），故C正确；
D. H2O2只有共价键，而Na2O2中含有离子键、共价键、二者所含化学键类型不完全相同，故D错误；
答案选C。
【点睛】原子半径大小比较：原子电子层数越多，半径越大；当原子电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
5．C
【分析】某玉石主要成分的化学式为Y2W10Z12X30，W、X、Y、Z的原子序数依次增大且均为短周期主族元素，X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；W与Y位于同一主族，W与X位于同一周期。W、Y、Z的最外层电子数之和与X的最外层电子数相等，当W、Y位于ⅠA族时，Z位于ⅣA族，W与X（O）位于同一周期，则W为Li，Y为Na，Z为Si元素；当W、Y位于ⅡA族时，Z位于ⅡA族，短周期不可能存在3种元素同主族，不满足条件，据此解答。
【详解】根据分析可知，W为Li元素、X为O元素、Y为Na元素、Z为Si元素。
A．Y的单质是Na，Na在氧气中燃烧生成Na2O2，过氧化钠中存在Na+和O，其阴阳离子之比为1：2，故A正确；
B．钠的熔点较低，而Si形成晶体为原子晶体，具有较高熔点，所以单质熔点：X＜Z，故B正确；
C．钠单质可以保存在煤油中，单质锂的密度小于煤油的，不能保存在煤油中，而是密封在石蜡中，故C错误；
D．Z、X组成的化合物SiO2是酸性氧化物，能与强碱反应，故D正确；
故选C。
6．C
【详解】根据短周期元素A和B组成的化合物的化学式为AB3，可知A的化合价可能为+3价、+6价或-3价，B的化合价可能为-1价、+1价或-2价，A可能属于ⅢA族、ⅥA族、ⅤA族元素，B可能属于ⅠA族、ⅥA族、VIIA族元素．则 A可能为 B、Al、S、N或 P元素，原子序数分别为5、13、16、7、15，B可能为F、Cl、O、S或 H元素，原子序数分别为 9、17、8、16、1，可能的化合物有 BF3、BCl3、AlF3、AlCl3、SO3、PH3、NH3、NF3、PCl3等；根据这几种元素的原子序数可知，当 N的原子序数为 Z时，M的原子序数可能是：Z-4、Z-12、Z+4、Z-4、Z+14、Z+8、Z+6、Z-2即这七种情况都存在，只有①②③正确，C满足条件。
故选 C。
7．B
【解析】X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则X为氧；Z所在的周期序数与族序数相同，则Z为铝；Y与X能形成两种化合物，且原子序数介于X与Z之间，则Y为钠。题中没有过多提供W的信息，只说明其原子序数大于Z，则W可能为Si、P、S、Cl中的某一种。
【详解】A.钠与水能剧烈反应，所以钠不能从铝的盐溶液中置换出金属铝，A错误；
B.氧元素的非金属性比氟以外的其他元素的非金属性强，故简单氢化物的稳定性：，B正确；
C.铝和氧能形成，C错误；
D.、、的电子层结构相同，核电荷数越少，离子半径越大，故的半径比、大，D错误。
故选B。
【点睛】金属若能在盐溶液中发生置换反应，除了表明其金属活动性比盐中金属的活动性强以外，还表明金属与水不反应。
8．D
【详解】A．同周期从左到右，金属原子的还原性逐渐减弱，因此还原性Na＞Mg＞Al，同主族自上而下，金属原子的还原性逐渐增强，因此还原性K＞Na，故A正确；
B．同主族元素从上到下非金属依次减弱，所以非金属性Cl＞Br＞I，所以单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2，故B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因非金属性Cl＞S＞P＞C，所以酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正确；
D．同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性Cl＞S＞P＞Si，因此氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故D错误；
故答案为D。
9．D
【详解】A.CH4中只有极性共价键，A不符合题意；
B. CO2中只有极性共价键，B不符合题意；
C. NH4Cl中含有离子键和极性共价键，C不符合题意；
D.H2O2中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，D符合题意；
答案选D。
10．D
【详解】A. P-H键由不同元素的原子形成，为极性键，A错误；
B. 由于N的非金属性大于P，所以NH3比PH3稳定，B错误；
C. PH3的分子构型与NH3相似，应为三角锥形，C错误；
D. P原子最外层有5个电子，与3个H原子形成3个共用电子对，所以 PH3分子中P原子有未成键的孤对电子，D正确。
答案选D。
11．C
【详解】A．若A是Na2O2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，B为NaOH，X是铝盐，向NaOH中加铝盐，开始生成C偏铝酸盐，继续加铝盐，偏铝酸盐和Al3+生成D为白色沉淀 ， ，Na2O2和摩尔质量相同，A正确；
B．若A是单质钠，和水反应生成氢氧化钠和氢气，B是氢氧化钠，X 为CO2，C为 Na2CO3，D为碳酸氢钠，B和D的反应OH－＋HCO=H2O＋CO，B正确；
C．若D是CO，则A可能是Na2O2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，B是O2，X为碳，氧气和碳生成C是二氧化碳，二氧化碳和碳生成D是CO，碳有石墨、C60、金刚石等多种同素异构体，C错误；
D．若X是Na2SO3，A是氯气，和水反应生成盐酸和次氯酸，B盐酸，E是次氯酸，盐酸和 Na2SO3生成C气体是SO2，二氧化硫和Na2SO3生成D为NaHSO3，NaHSO3具有较强还原性，次氯酸有强氧化性，所以D和E能发生氧化还原，D正确；
故答案选C。
12．D
【详解】A．氨气分子之间存在氢键，导致熔沸点高于PH3，故A错误；
B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，O的非金属性大于N，所以H2O比NH3稳定，但S的非金属性小于N，所以H2S不如NH3稳定，故B错误；
C．同主族元素自上而下金属性增强，铟(In)的金属性比Al强，不一定能和氢氧化钠反应，故C错误；
D．Ca和Mg为同主族元素，Ca位于Mg的下方，金属性更强，所以Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，同理Pb、Sn位于同一主族，Pb位于Sn下方， Pb的金属性强于Sn，所以碱性应该是 Pb(OH)4＞Sn(OH)4，故D正确；
故答案为D。
13． 氧化铝 氢氧化铝 氯化铝 偏铝酸钠
【详解】A、B、C、D四种均含有铝元素的化合物，B→A+H2O，则B是Al(OH)3，A是Al2O3，Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+ H2O，所以D是NaAlO2；C+NaOH(适量)→B+NaCl，则C中除含Al元素外，还含有Cl，所以C是AlCl3。根据以上分析可得A是氧化铝、B是氢氧化铝、C是氯化铝、D是偏铝酸钠，故答案为：氧化铝；氢氧化铝；氯化铝；偏铝酸钠。
14． 质量数 质子数 中子数 最外层电子数 ①④ ③
【详解】I．（1）该原子的质量数=质子数+中子数=8+10=18，该元素的质子数为8，为O元素，该原子的化学符号为：；
（2）原子的种类由质量数决定，质量数等于质子数加中子数，所以最终由质子数、中子数决定；元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，所以与质子数有关；同位素即质子数相同，中子数不同的原子，其种类由中子数决定；元素的化学性质与原子得失电子有关，得失的电子是原子最外层上的电子，所以元素的化学性质主要由最外层电子数决定;
II．（1）同位素即质子数相同，中子数不同的原子，上述互为同位素的是：①④；
（2）相同元素组成的不同种单质互为同素异形体，上述互为同素异形体的是：③；
（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物为水，该化合物的相对分子质量由原子的质量数决定，因此相对分子质量最大的是：。
15．(1) ①； ② HFO+H2OH2O2+HF
(2) ① H－C≡N ② CD （各2分）
【分析】（1）①由于F元素的非金属性强于O元素的，所以在次氟酸中F的化合价是－1价，而氢元素的化合价是＋1价，所以氧元素的化合价是0价，据此写出该物质的结构式；
②根据原子的组成可知，满足生成物既有氧化性，又有还原性的物质应该是双氧水，则另一种生成物是HF，据此写出该反应方程式；
(2)①HCN分子中含有4个共价键，本着原子成键可知，氢成一键，碳成三键，氮成三键，据此可以写出HCN的结构式；
②氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强，据以上信息，结合氧化还原反应规律，对比氯气、溴、碘的性质进行分析。
【详解】（1）①由于F元素的非金属性强于O元素的，所以在次氟酸中F的化合价是－1价，而氢元素的化合价是＋1价，所以氧元素的化合价是0价，所以结构式是H—O—F，即为；
综上所述，本题正确答案：；
②根据原子的组成可知，满足生成物既有氧化性，又有还原性的物质应该是双氧水，则另一种生成物是HF，所以反应的化学方程式是HFO+H2OH2O2+HF；
综上所述，本题正确答案：HFO+H2OH2O2+HF；
(2) 氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。
①HCN分子中含有4个共价键，本着原子成键可知，氢成一键，碳成三键，氮成三键，则HCN的结构式为H－C≡N；
综上所述，本题正确答案：H－C≡N；
②A．根据氯气与氢氧化钠溶液反应规律可知(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O，A项正确；
B．根据二氧化锰与浓盐酸反应规律可知MnO2＋4HCN===Mn(CN)2＋(CN)2＋2H2O，B项正确；
C．氰的氧化性比溴弱、比碘强，所以碘单质不能氧化KCN而制备(CN)2，C项错误；
D．氰的氧化性比溴弱、比碘强，所以向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2，氯气首先氧化KCN，Cl2+2KCN=2KCl+(CN)2，D项错误；
综上所述，本题正确选项CD。
16． 离子键 2 Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl <
【分析】
【详解】
（1）氮化钠是由钠离子与氮离子通过离子键结合成的离子化合物，电子式为，答案为：；离子。
（2）Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，方程式Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl；答案为：2；Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl。
（3）钠离子与氮离子具有相同的核外电子排布，根据具有相同电子层结构的离子，半径随着原子序数的递增而减小，由钠的原子序数大于氮的原子序数，所以钠离子半径小于氮离子；答案为＜。
17．(1)＜
(2)＞
(3)＜
(4)＞
【分析】同一主族元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同一周期元素从左到右，随着原子序数的增大，元素的原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。
（1）
Li、Na是同一主族元素，元素的金属性：Li＜Na；
（2）
F、Cl是同一主族元素，元素的非金属性：F＞Cl；
（3）
同一周期元素从左到右，随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2；
（4）
N、O是同一周期元素，随着原子序数的增大，元素的原子半径逐渐减小，所以原子半径：N＞O。
18．(1)⑩
(2)①④⑦⑨
(3)②⑤⑧
(4)⑥⑦
(5)②③
(6)④
【分析】Ⅰ．①HCl只含有极性键，是共价化合物，在溶液中完全电离属于强电解质；
②NaOH 存在离子键和极性键，是离子化合物，在溶液中完全电离属于强电解质；
③Cl2只含有非极性键，是单质，不是电解质；
④H2O只含有极性键，是共价化合物，在溶液中部分电离属于弱电解质；
⑤NH4Cl存在离子键和极性键，是离子化合物，在溶液中完全电离属于强电解质；
⑥P4只含有非极性键，是单质，不是电解质；
⑦NH3 H2O只含有极性键，是共价化合物，在溶液中部分电离属于弱电解质；
⑧Na2O2存在离子键和非极性键，是离子化合物，属于强电解质；
⑨HClO只含有极性键，是共价化合物，在溶液中部分电离属于弱电解质；
⑩CaO只含有离子键，是离子化合物，是强电解质；
HF只含有极性键，是共价化合物，在溶液中部分电离属于弱电解质；
MgCl2只含有离子键，是离子化合物，是强电解质；
【详解】（1）根据分析，只存在离子键的是⑩ ；
（2）根据分析，属于共价化合物的是①④⑦⑨ ；
（3）根据分析，既存在离子键又存在共价键的是②⑤⑧；
（4）离子键和共价键同时被破坏说明该物质发生化学反应或离子化合物在水中酸式酸根离子电离，NaHCO3的热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，离子键和共价键同时被破坏，NaHSO4溶于水电离得到钠离子、氢离子和硫酸根离子，离子键和共价键同时被破坏，则离子键和共价键同时被破坏的是⑥⑦；
（5）仅离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏，烧碱的熔化和NaCl溶干水仅破坏离子键，所以仅离子键被破坏的是②③；
（6）仅共价键被破坏说明共价化合物溶于水或发生化学反应，HCl溶于水仅共价键被破坏，所以仅共价键被破坏的是④。
19． ③④⑤ ① ②⑥⑦ ⑦
【分析】①Ar中不含化学键；②Na2O2为离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，其含有离子键和非极性共价键；③AlCl3为共价化合物，其含有极性共价键；④HClO为共价化合物，其含有极性共价键；⑤N2中含有非极性共价键；⑥MgF2为离子化合物，由镁离子、氟离子构成，其含有离子键；⑦NH4Cl为离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，其含有极性共价键和离子键。
【详解】(1)综上分析，③④⑤只存在共价键，①Ar不存在化学键，②⑥⑦为离子化合物。
(2) NH4Cl为离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，铵根离子中含有极性共价键，铵根离子和氯离子间为离子键，则由离子键和极性键构成的物质是⑦NH4Cl。
(3)N2分子中氮原子之间为叁键，其电子式为；HClO中H原子与O原子共用一对电子，O原子与Cl原子共用一对电子，电子式为；NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，其电子式为。
(4)氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其形成过程为。
【点睛】共价键的成键微粒为原子，离子键的成键微粒为阴阳离子。同种非金属元素形成的共价键为非极性共价键，不同种非金属元素形成的共价键为极性共价键。
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