第1章《原子结构元素周期律》（含解析）复习2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》复习
一、单选题
1．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关说法不正确的是
A．碳化硅是一种新型陶瓷材料，具有耐高温耐磨的特点
B．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维
C．硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料
D．石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有高电导率的特点
2．下列实验操作合理的是
A．用 100 mL量筒量取 5.2mL 盐酸
B．用托盘天平称取 5.20 g 氯化钠
C．在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度。
D．用酒精萃取碘水中的碘
3．化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是
A．“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅
B．嫦娥5号携带的月壤中，富含的3He与地球上的4He互为同素异形体
C．长征五号火箭的箭体蒙皮材料2219-铝合金，可一定程度上减轻火箭的质量
D．“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，深度10909m，所用的合金潜孔钻头硬度与熔沸点均比其单一组分高
4．下列关于微粒半径比较正确的是
A．Na+＜Na B．Cl-＜Cl
C．F-＞Cl- D．Na+＜Mg2+
5．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测原子序数为114的元素位于第7周期IVA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是
A．类铅元素原子的最外层电子数为6 B．其常见价态为＋4、-4
C．它的金属性比铅强 D．它的原子半径比铅小
6．已知 A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期元素，E 为地壳中含量最高的过渡金属元素。A 与D 同主族，B 与 C 同周期，且 C 与 D 的原子序数之和为 20，C 单质能与无色无味液体 m 反应置换出 B 单质，D 单质也能与 m 反应置换出 A 单质，A、B、C 均能与 D 形成离子化合物。下列说法正确的是（ ）
A．B、E 两元素的形成的化合物都为黑色固体
B．B、D 形成的离子化合物不可能含有共价键
C．D 的单质只有还原性，没有氧化性
D．A 与 B 至多可以形成 2 种 10 电子微粒
7．五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的原子半径在周期表中最小，B与D同主族且原子序数D为B的2倍，C与D同周期且最外层电子数相差3。则下列说法不正确的是
A．工业上可通过电解C与E形成的化合物制取C单质
B．原子半径的大小顺序为：C>D>B>A
C．元素最高价氧化物的水化物的酸性由强至弱的顺序为：E>D>C
D．A与B按1：1原子个数比形成的化合物中既有极性键又有非极性键
8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
操作 现象 结论
A 将少量的硝酸铜受热分解(产物为CuO、NO2、O2)后的气体收集后，用带火星的木条检验 木条复燃 NO2能支持燃烧
B 向2mL碘水中加入4mLCCl4振荡后静置 下层显紫红色 I2在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度
C 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 溶液中含Na元素
D 将铜粉加入1.0mol/L的Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝，有黑色固体出现 金属Fe比Cu活泼
A．A B．B C．C D．D
9．某日凌晨，一大厦发生火灾。起火原因是燃放烟花爆竹引燃了大楼表面的聚氨酯泡沫保温易燃材料，起火点附近有一块镶嵌在楼体外墙上的LED显示屏。下列有关说法中正确的是
A．焰火主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识
B．烟花爆竹能产生巨大的经济效益，应大力提倡燃放烟花爆竹
C．LED显示屏中的氮化镓(GaN)由同主族元素N和Ga组成
D．聚氨酯属于酯类，由C、H、O三种元素组成
10．主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，ZX3Y4W12是硅酸盐，X2+和W2-的电子层结构相同，V与Y的质子数之和等于Z的质子数。下列判断正确的是
A．Y在周期表中位于第3周期第IV族
B．V2W含极性键和非极性键
C．最简氢化物的热稳定性：Y>V
D．原子半径：Z>Y>X>W
11．以下元素都是短周期元素，已知离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，eE3-比cC3-半径大。则下列叙述中正确的是 (　　)
A．原子半径：A>B>E>D>C B．原子序数：d>c>b>a>e
C．离子半径：eE3->cC3->dD->bB+>aA2+ D．单质还原：A>B>D>C>E
12．下列说法中正确的是（）
A．Al、SiO2、Ca(OH)2、NaHCO3等既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
B．若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系
C．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3
D．NaNa2O2NaI
二、填空题
13．（1）工业上用焦炭与SiO2反应可制得粗硅，反应的化学方程式为__，该反应中有元素化合价升高的物质是__，(填化学式，下同)，氧化剂是___。
（2）由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)，请写出上述过程中有关反应的化学方程式__，__。
（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为__，硅酸盐的物质的量浓度为__。
14．A、B、C、D、E、F六种元素（前20号元素）的核电荷数依次增大。C是地壳中含量最高的元素；D的最高价氧化物的水化物分别能与E、F的最高价氧化物的水化物反应；E原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；F元素是化学肥料中一种重要元素，其原子的次外层电子数与倒数第三层的电子数相等；A与F具有相同的最外层电子数；B元素的某种单质常作为干电池中的电极材料。试回答下列问题：
（1）由A、B两元素按原子个数之比为1︰1组成的某分子，其相对分子质量小于30，请写出实验室制备该物质的化学反应方程式_____________________________________________。
（2）D、E、F三种元素的原子半径由大到小顺序是___________________（用元素符号表示）。
（3）由C、D、E、F四种元素组成的某盐，可用作净水剂，也可用于制作膨化食品。该盐的化为_____，将该盐溶液与Ba(OH)2溶液按溶质物质的量之比1:2混合反应，此反应的离子方程式为_________________。
15．在第3周期中，从水或酸中置换氢的能力最强的元素的符号为_，化学性质最稳定的元素的符号是____，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质的化学式是_____，碱性最强的物质的化学式是_____，显两性的氢氧化物的化学式是_，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为__、_____；原子半径最大的金属元素的名称是__；原子半径最小的元素的原子结构示意图为______。
16．(1)一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。
①人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ Fe3+。“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”， 由此可以推知维生素C在该过程中作___________剂。
②腌制食品中含有亚硝酸盐，亚硝酸盐能使人体内的铁元素发生A过程，过多食用会发生食物中毒，Fe2+此过程中表现出___________性。
③已知下列反应在一定条件下发生：
总反应式：2H2O2 2H2O+O2↑
在以上的反应中，Fe2+实际上起着 ___________的作用。
(2)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
①下列物质不是硅酸盐材料的是___________
A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰
②SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________，工艺师常用___________(填物质名称)来雕刻玻璃。
③试管中加入3～5mL Na2SiO3溶液，滴入1～2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅接近消失时停止，静置即得到硅酸胶体，该反应的化学方程式为___________。
17．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
(1)用化学符号表示下列4种微粒：A：______B ：______ C：______ D ：______。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：____________
、 ____________ 。
18．胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁()等化合物。
1)三硅酸镁的氧化物形式为_______，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为_______。
2)铝元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子。
3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径____(填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：______
4)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料， 其原因是______。
a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水
b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物
d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．碳化硅陶瓷具有抗氧化性强，耐磨性好，硬度高，热稳定性好，高温强度大，属于新型无机非金属材料，故A正确；
B．晶体硅是良好的半导体材料，常用于制造芯片，常用于制造光导纤维的是二氧化硅，而不是硅，故B错误；
C．硬铝是铝和其他金属或非金属形成的一种铝合金，具有密度小，强度大，是制造飞机和飞船的理想材料，故C正确；
D．石墨烯是一种新型无机非金属材料，石墨是良好的导体，石墨烯有独特的结构，具有优良的导电、导热性能，故D正确；
故选：B。
2．C
【详解】A. 量取 5.2mL 盐酸应选用10mL量筒，不能选用100mL量筒，故错误；B. 用托盘天平称只能称量到一位小数，故不能取 5.20 g 氯化钠，故错误；C. 因为甲烷是可燃性气体，点燃前应先检验纯度，故正确；D. 酒精能溶于水，不能用来萃取，故错误。故选Ｃ。
【点睛】萃取剂的选择为：与原溶剂不互溶，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质与萃取剂不反应。
3．C
【详解】A．硅是半导体材料，生产光纤的原料为二氧化硅，A错误；
B．3He与地球上的4He具有相同的质子数和不同的中子数，互为同位素，B错误；
C．铝合金具有质量轻的优点，因此可一定程度上减轻火箭的质量，C正确；
D．合金的熔沸点比其单一组分低，D错误；
答案选C。
4．A
【详解】A．原子半径一般大于相应的阳离子半径，故半径：Na+＜Na，故A正确；
B．阴离子半径一般大于相应原子半径，故半径：Cl-＞Cl ，故B错误；
C．电子层越多离子半径越大，故半径：F-＜Cl-，故C错误；
D．电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故半径： Na+＞Mg2+，故D错误；
故选A。
5．C
【详解】A．114的元素位于第7周期IVA族，因此其原子最外层电子数为4，故A错误；
B．金属元素没有负化合价，故B错误；
C．同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，故114号类铅元素是一种典型的金属元素，且其金属性比铅强，故C正确；
D．同一主族从上到下，元素的原子半径逐渐增大，所以该元素的原子半径比铅大，故D错误；
答案选C。
6．C
【分析】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素,则E为Fe元素，A与D同主族，X与Y同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，可知m为H2O，结合原子序数、元素的位置及性质可知，C为F、B为O、D为Na、A为H，且A、B、C均能与D形成离子化合物，以此来解答。
【详解】A．Fe、O两种元素形成的化合物Fe2O3为红棕色固体，A选项错误；
B．B、D形成的离子化合物若为Na2O2，含有离子键、共价键，B选项错误；
C．Na是第三周期的元素，原子半径大，最外层只有1个电子，容易失去，因此表现还原性，使次外层变为最外层，达到8个电子的稳定结构，C选项正确；
D．H和O可以形成的10电子微粒有H2O、OH-、H3O+，D选项错误；
答案选C。
【点睛】D选项容易忽略还存在有H3O+，解答时需要注意。
7．A
【分析】A的原子半径在周期表中最小，A为H；B与D同主族且原子序数D为B的2倍，B为O，D为S；C与D同周期且最外层电子数相差3，且C的原子序数小于D，则C为Al；D的原子序数小于E，则E为Cl。
【详解】.A．C与E形成的化合物为AlCl3，AlCl3为共价化合物，熔化不导电不能通过电解AlCl3制取Al，A错误；
B．O为第二周期，S为第三周期，O、S同主族，同主族元素从上往下，原子半径逐渐增大；A1与S为同周期主族元素，从左往右，原子半径逐渐减小，而H原子径最小，故C>D> B>A，B正确；
C．C、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3、H2SO4、HClO4，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性Cl>S>Al，故酸性HClO4> H2SO4> Al(OH)3，C正确；
D．A与B按1：1原于个数比形成的化合物为H2O2，其结构式为H-O-O-H，故既有极性键又有非极性键，D正确；
故选A。
8．A
【详解】A．气体中含有NO2，O2浓度较小，而木条复燃，可说明NO2也支持燃烧，A正确；
B．所用CCl4的体积大于水的体积，故不能说明I2在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，B错误；
C．玻璃中含有钠元素，火焰出现黄色可能是因为玻璃中的钠元素，所以不能说明溶液中含有钠元素，C错误；
D．将Cu将入硫酸铁溶液中，发生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，不会有黑色固体出现，D错误；
综上所述答案为A。
9．A
【详解】A．焰火主要是利用了化学中金属的“焰色反应”，故A正确；
B．燃放烟花爆竹会产生硫的氧化物，对空气造成污染，同时会产生大量垃圾，还可能引发火灾，不应过多燃放，故B错误；
C．氮化镓(GaN)中Ga为＋3价，位于第ⅢA族，而N位于第ⅤA族，故C错误；
D．从名称上看，聚氨酯中一定含有N元素，故D错误。
故答案为：A
10．B
【分析】ZX3Y4W12是硅酸盐，含Si和O，X2+和W2-的电子层结构相同，则X是Mg，W是O，V与Y的质子数之和等于Z的质子数，Y、Z当中有一个是Si，若Z是硅，则根据化学式ZX3Y4W12化合价为0计算Y的化合价为+3.5，主族元素中没有对应的元素，故Y为Si，再根据化合价计算Z为+2价，序数大于Si显+2价的元素为Ca，则V为6号元素C。
【详解】A．Y为Si，位于周期表的第3周期第IVA族，A错误；
B．C2O中碳碳键为非极性键，碳氧键非极性键，B正确；
C．同主族从上到下，元素非金属逐渐减弱，元素非金属性越强，对应气态氢化物的热稳定性越好，非金属性：C>Si，V>Y，故氢化物的热稳定性：V>Y，C错误；
D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，层数相同，核电荷数越大，半径越小，故Ca>Mg>Si>O，Z>X>Y>W，D错误；
故选B。
11．C
【分析】依据短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，eE3-比cC3-半径大，则A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置大致是：
第二周期 …… cC3- dD-
第三周期 bB+ aA2+ …… eE3-
，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律的递变规律解答该题。
【详解】根据上述分析可知：A、B、E位于同一周期，C、D位于同一周期，且A、B、E在C、D的下一周期，C、E同一主族。
A. 同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越多，所以原子半径应是B>A>E>C>D，A错误；
B. 根据元素在周期表的相对位置可知它们的原子序数关系是：e>a>b>d>c，B错误；
C. 电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，对于最外层电子数相同的离子，离子核外电子层数越多，离子半径越大，所以离子半径应是eE3->cC3->dD->bB+>aA2+，C正确；
D. 同一周期元素，原子序数越大，元素的单质还原性越弱；同一主族元素，原子序数越大，元素的单质还原性越强，所以它们单质的还原性顺序是B>A>E>C>D，D错误；
故合理选项是C。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，注意根据离子核外电子排布判断元素在周期表中的位置，为解答该题的关键，注意元素周期律的应用。
12．C
【详解】A. Al既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，SiO2能与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应，Ca(OH)2能与盐酸反应，与氢氧化钠溶液不反应，NaHCO3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，A错误；
B. SiO2不溶于水且不与水反应，不能直接得到H2SiO3，B错误；
C. Fe2O3 与硫酸反应生成Fe2(SO4)3溶液，Fe2(SO4)3溶液加热可得到无水Fe2(SO4)3，C正确；
D. Na2O2具有强氧化性，将I-氧化成I2，Na2O2与HI反应不能得到NaI，D错误；答案选C。
【点睛】SiO2是酸性氧化物，只与HF反应，其反应方程式为： SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。
13． 2C＋SiO2Si＋2CO↑ C SiO2 Si＋2Cl2SiCl4 SiCl4＋2H2Si＋4HCl Si＋2OH-＋H2O=SiO32-＋2H2↑ 0.17mol·L-1
【分析】(1)焦炭还原SiO2生成硅和一氧化碳，根据化合价的变化判断，化合价降低的是氧化剂；
(2)硅和氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅和氢气反应生成硅和氯化氢；
(3)根据反应的方程式计算生成Na2SiO3的物质的量，进而计算浓度；
【详解】(1)焦炭还原SiO2生成硅和一氧化碳，化学方程式为2C＋SiO2Si＋2CO↑ ，碳元素化合价从0价升高到+2价，二氧化硅中Si元素的化合价从+4价降低到0价，SiO2是氧化剂；
(2)硅和氯气反应生成四氯化硅，化学方程式为：Si＋2Cl2SiCl4；四氯化硅和氢气反应生成硅和氯化氢，化学方程式为SiCl4＋2H2Si＋4HCl；
(3)硅与NaOH反应的化学方程式为Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，则离子方程式为Si＋2OH-＋H2O=SiO32-＋2H2↑；
m(Si)=28g×=1.4g，n1(Na2SiO3)==0.05 mol，
粗产品中SiO2的质量为m(SiO2)=20.0g 11.4g 1.4 g=7.2 g
n2(Na2SiO3)=1mol×=0.12mol，
则n(Na2SiO3)=n1(Na2SiO3)+n2(Na2SiO3)=0.12mol+0.05mol=0.17mol，
硅酸盐的物质的量浓度为=0.17mol/L；
【点睛】本题写的物质都需要写物质的化学式，学生容易写成名称。
14． CaC2+ 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 ↑ K >Al >S KAl(SO4)2 Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
【详解】本题考查原子结构，元素周期律知识；由C是地壳中含量最高的元素，可知C为O；F元素是化学肥料中一种重要元素，其原子的次外层电子数与倒数第三层的电子数相等，则F为K，其最高价氧化物对应的水化物为KOH；B元素的某种单质常作为干电池中的电极材料，可推测B为碳；E原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，可推测E为O或S，但O 无含氧酸，则E为硫，其最高价氧化物对应的水化物为H2SO4；D的最高价氧化物的水化物能与KOH、H2SO4反应，则D为铝；A与F具有相同的最外层电子数，且可与B按1：1组成分子，可推测A为氢。
（1）由A、B按1：1组成的分子，且相对分子质量小于30的分子为C2H2，实验室制取C2H2的化学方程式为CaC2+ 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 ↑；
（2）K 、Al 、S原子半径大小关系为： K >Al >S ；
（3）K、Al、S、O组成的净水剂为KAl(SO4)2 ；该盐溶液与Ba(OH)2溶液按溶质物质的量之比1:2混合反应，Al3+与OH-的物质的量比为1：4，则铝以AlO2-形式存在，反应的离子方程式为 Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O 。
15． Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－ 钠
【详解】元素金属性越强，其单质从水或酸中置换氢的能力越强，第三周期中金属性最强的元素是Na，故Na元素置换水或酸中氢的能力最强；
零族元素是同周期元素中化学性质最稳定的，故化学性质最稳定的元素是Ar；
元素非金属性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性越强，由于非金属性最强的是氯元素，故最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式是HClO4；
元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，故碱性最强的物质的化学式是NaOH；
第三周期中，铝元素的氢氧化物Al(OH)3显两性，与盐酸反应生成AlCl3和水，离子方程式为：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，和氢氧化钠反应生成NaAlO2和水，故离子方程式为Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－；
同周期元素中，从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径最大的金属元素是钠，原子半径最小的元素为氯，其原子结构示意图为；
故答案为：Na；Ar；HClO4；NaOH；Al(OH)3；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－；钠；。
16． 还原 还原 催化剂 D 氢氟酸 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3(胶体) + 2 NaCl
【详解】(1)①转化为，得电子被还原，因此维生素C作还原剂；
②转变为，失电子被氧化，则在该过程中作还原剂；
③在反应中先消耗后生成，反应前后数量不变，因此起到催化剂的作用；答案为：还原；还原；催化剂；
(2)①玻璃、陶瓷、水泥为三大硅酸盐材料，生石灰的主要成分是CaO，不属于硅酸盐，故选D；
②SiO2作为酸性氧化物可以与碱反应得到盐和水，所以SiO2与NaOH溶液反应，生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：，在蚀刻玻璃时经常使用氢氟酸来进行；
③硅酸是一种弱酸，可以由强酸和硅酸盐反应制得，所以硅酸钠中滴加盐酸，生成硅酸胶体和氯化钠，化学方程式为：。答案为：D；；氢氟酸；Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3(胶体) + 2 NaCl。
17． H2O NH3 NH4＋ OH- Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4＋ Mg2++2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+2NH4＋
【详解】常见的核外电子总数为10个电子的粒子有：阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；阴离子有N3-、O2-、F-、OH-；分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4；显然结合题目所给的其他条件可知：A：H2O，B：NH3，C：NH4+，D：OH-，E：Al3+或Mg2+；A、B、E反应的离子方程式：3H2O+3NH3+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+。
18． 2MgO.3SiO2.nH2O 1s22s1 13 5 大 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O d
【详解】1）根据胃舒平中三硅酸镁的化学式和书写方法，表示为：MgO·3SiO2·nH2O。与镁元素在不同周期但相邻一族的元素，其符合对角线规则，故其是Li，其核外电子排布为：1s22s1；
答案：MgO·3SiO2·nH2O；1s22s1
2）铝元素原子的核外共有13个电子，其每一个电子的运动状态都不相同，故共有13种；有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级；
答案：13；5
3）与铝元素同周期且原子半径大于镁的元素是钠，其离子半径大于铝的离子半径；两者氢氧化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
答案：大；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
4）分析三种氧化物，可知三者都具有很高的熔点，一般条件下不熔融，所以可以作耐火材料；
答案：d。
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