第八章化学与可持续发展检测题（含解析）2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章 化学与可持续发展 检测题
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
D．偏二甲基肼是火箭动力液体燃料，它是一种氨基酸
2．化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是
A．食品加工时不可添加任何防腐剂
B．掩埋废旧电池不会造成环境污染
C．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
D．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
3．“保护环境，呵护青山绿水”。下列做法与此精神相违背的是
A．逐步禁售燃油汽车 B．工业尾气未经处理进行排放
C．启动“禁塑”工作 D．实现公共服务领域清洁能源化
4．下列叙述不正确的
A．金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料
B．活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜均能保护内层金属
C．硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的
D．氯是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陆地的盐矿中
5．化学与生活密切相关。根据化学知识判断，下列做法错误的是
A．用植物油制作肥皂 B．用加酶洗衣粉洗涤毛织品
C．用柠檬酸作食品添加剂 D．用聚乙烯塑料袋盛装食品
6．下列有关说法正确的是
A．相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高
B．甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离
C．石油裂化的目的是为了得到气态短链烃
D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解
7．下列关于合金的说法正确的是
①合金至少含两种金属
②合金中元素以化合物形式存在
③合金的熔点比组成成分低
④合金一定是混合物
⑤铁锈是一种铁合金
A．①② B．②③⑤ C．③④ D．③
8．下列从海洋中获取物质的方案不合理的是
A．粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后和石灰乳反应制得漂白粉
B．苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其通入到SO2水溶液中，最后通入氯气后蒸馏得粗溴
C．干海带灼烧后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质
D．向海水中加入石灰乳得到Mg(OH)2，加入盐酸得到MgCl2溶液，最后电解该溶液得到镁单质
9．风力发电利用的是自然资源，相对火电、核电等发电要更加绿色、环保。开发海上风电已成为我国能源战略的一个重要内容。下列有关说法错误的是
A．风电是将风能转化为机械能再转化成电能的过程
B．风力发电机叶片采用玻璃纤维增强塑料制造，玻璃纤维增强塑料属于复合材料
C．风电主轴的主要原材料为钢锭，利用了合金强度大、硬度大等特点
D．海上风电设备常焊接锌块和铝块，是利用了外加电流法防止设备腐蚀
10．美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年 水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。奥巴马还计划每年拿出150亿美元大举投资太阳 能、风能和生物质能源等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位。下列说法不正确的是
A．CO2、甲烷都属于温室气体
B．用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体
C．太阳能、风能和生物质能属于新能源
D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
11．下列金属单质的获得方法中不包含化学变化的是
A．铝热法炼铁 B．电解法制钠 C．湿法炼铜 D．沙里淘金
12．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物
B．生活中常用热的小苏打除油污，利用的是水解反应吸热的特点
C．可通过电解的水溶液来制取，可通过电解熔融的来制取
D．用浓硫酸刻蚀石英材料制作艺术品
13．关于新型冠状病毒感染的肺炎防控，下列有关说法错误的是（ ）
A．构成冠状病毒的蛋白质与RNA都是高分子化合物
B．使用消毒剂时要注意安全、如酒精、84消毒液等的使用需防火灾、防爆炸、防中毒
C．医治冠状病毒肺炎药物研发的其中一个方向，是通过化学合成物质抑制病毒在体内复制
D．乙醚、95%的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸等脂溶剂皆可有效灭活病毒
二、填空题
14．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
(1)有机高分子材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质中含有有机高分子材料的是__________；
A．普通水泥 B．普通玻璃 C．汽车轮胎
(2)生产和生活中，合金几乎无处不在。我国最早使用的合金是___________（填“铜合金”或“铝合金”）；
(3)钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式__________。
15．野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨。写出反应的化学方程式____________________________________，该反应是_______ (填：吸或放)热反应，其中铝发生________(填：氧化或还原)反应。
16．海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是____。
(2)如图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是____，操作A的名称是____。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是____。
(3)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。从海带中提取I2的过程如图所示：
①灼烧海带时不需用到下列仪器中的____(填字母序号)。
a.漏斗 b.酒精灯 c.坩埚 d.泥三角
②向滤液中加入稀硫酸和过氧化氢溶液进行反应，写出该反应的离子方程式____。
17．有四种常见药物 ①维生素C　②青霉素　③碘酒　④麻黄碱，回答下列问题：
(1)用作医用皮肤消毒的是___________(填序号)。
(2)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是___________ (填序号)。
(3)从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是___________ (填序号)。
(4)___________ (填序号)又称为抗坏血酸。
(5)为预防缺铁性贫血，一些食品中加入了铁元素(含Fe2＋物质)。若向铁强化牛奶中滴加KSCN溶液，发现牛奶变为红色，说明___________ ；此时若向其中加入一片维生素C，则发现红色消失，该实验说明维生素C具有___________性。
(6)某药品标签上贴有OTC，它表示___________，若是R标记则表示___________，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药___________。
(7)胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效的化学方程式是___________。
18．化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：
(1)硅元素在自然界形成了多种含氧化合物，光导纤维的主要成分是_______(填化学式)；
(2)检验某溶液中是否含SO，先加盐酸酸化，再加_______。(填“BaCl2”或“NaCl”)溶液；
(3)海水提镁的重要步骤之一是加沉淀剂将海水中的Mg2+转化为_______沉淀(填化学式)；
(4)以下含氮物质中，遇到HCl会产生白烟的是_______(用字母填空)；在实验室制氨气的实验中，与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是_______(用字母填空)。
A、氮气 B、氨气 C、硝酸钠 D、氯化铵
19．垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径。请将下列废旧物品与合理的再生利用方法用直线连接起来。
①啤酒瓶 _________ A．循环利用
②废纸造新纸_________
③废塑料发电 _________ B．直接回收利用
④废塑料造新塑料_________
⑤垃圾变肥料 _________ C．综合利用
20．家庭厨房中的：a.食盐；b.食醋；c.淀粉；d.油脂；e.蛋白质；f.果汁；请按下列要求填空(填序号)：
①含丰富维生素C的是__________，维生素C又称__________，在人体内有重要功能。
②经过水解可直接进入血液，补充能量的是__________。
③既可作为中性调味品，又可作防腐剂的是___________。
④食用过多的___________会引起血压升高、肾脏受损。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A. 合成纤维、人造纤维属于有机高分子材料，碳纤维是碳的单质，属于无机物，不属于有机高分子材料，A项错误；
B. 煤的气化和液化有新物质生成，属于化学变化，B项错误；
C. 粮食酿酒：粮食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇，C项正确；
D. 偏二甲基肼[NH2N(CH3)2]不含羧基，不属于氨基酸，D项错误；
答案选C。
【点睛】煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程。煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程。二者均有新物质生成，属于化学变化。
2．C
【详解】A．只要按规定合理添加防腐剂，可以提高食物保存时间，因此食品加工可以添加防腐剂，但要注意在要求范围之内，故A错误；
B．掩埋废旧电池，会造成电解液流出，里面的重金属离子会对土壤造成污染，故B错误；
C．工业废气中的SO2属于酸性氧化物，能与CaO反应生成CaSO3，故可采用石灰法进行脱除，故C正确；
D．镁可以与二氧化碳反应，钠能和水反应，所以用泡沫灭火器，可以用沙子灭火，故D错误。
故选：C。
3．B
【详解】A．逐步禁售燃油汽车，减少汽车尾气的排放，有利于保护环境，故A不选；
B．工业尾气未经处理进行排放，尾气中含有污染环境的物质，不利于保护环境，故B选；
C．启动“禁塑”工作，有效减低“白色垃圾”对环境的破坏，故C不选；
D．实现公共服务领域清洁能源化，减少有害物质的排放，有利于环境保护，故D不选。
故选B。
4．B
【详解】A．根据金属颜色将金属材料分为有色金属材料和黑色金属材料，A正确；
B．镁、铝、锌等能生成保护膜，但更活泼的金属钠、钾等不可，B错误；
C．硅是一种亲氧元素，自然界中的以二氧化硅和硅酸盐形式存在，C正确；
D．氯在自然界中只以化合态形式存在，主要以NaCl的形式存在于海水和盐矿中，D正确；
故选：B。
5．B
【详解】A．植物油在碱性条件下水解可以制作肥皂 ，A正确；
B．酶可以使蛋白质水解，毛属于蛋白质，所以不能洗涤毛织品，B错误；
C．柠檬酸具有酸味，无毒，可以做食品添加剂，C正确；
D．聚乙烯塑料无毒，能盛装食品，D正确；
故选B。
6．A
【详解】A．相同质量的各烷烃完全燃烧，H元素的质量分数越大，耗氧量越大，甲烷是含氢量最高的烷烃，即相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高，故A正确；
B．甲烷与乙烯混合物通过溴的四氯化碳溶液，乙烯反应生成 1，2-二溴乙烷存在于液体中，并没分离出乙烯，另甲烷也可能溶于有机溶剂四氯化碳，故B错误；
C．裂解的目的是为了获得气态短链烃，乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，石油裂化的目的是为了得到汽油等，故C错误；
D．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液的反应必须是碱性环境，由于淀粉的水解环境是酸性的，故应先加入氢氧化钠溶液中和后再加入新制的氢氧化铜悬浊液，即若直接向淀粉水解液中滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，不能说明淀粉未水解，故D错误；答案为A。
7．C
【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属。
【详解】①合金中至少有一种金属，还可以有非金属，故①错误；②合金中至少有一种金属，各成分都是以单质形式存在，故②错误；③多数合金的熔点低于组成它的成分金属，故③正确；④合金中含有金属或非金属，合金一定是混合物，故④正确；⑤铁锈的主要成分是氧化铁，不属于合金，故⑤错误；故选C。
8．D
【详解】A．粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，先依次加入BaCl2、Na2CO3、NaOH除去SO42－、Ca2+、Mg2+，再过滤除去泥沙及沉淀，最后加入稀盐酸调节pH，除去过量的Na2CO3、NaOH，从而得到精制饱和食盐水，然后电解得到氯气，即：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，所得Cl2和石灰乳反应制得漂白粉，即：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故A正确；
B．苦卤中含有Br－，酸化后通入氯气得到溴水（Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2），然后用热空气将其通入到SO2水溶液中（Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr），最后通入氯气后蒸馏得粗溴（2HBr+Cl2＝2HCl+Br2），故B正确；
C．干海带灼烧后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质，故C正确；
D．向海水中加入石灰乳得到Mg(OH)2，加入盐酸得到MgCl2溶液，然后在HCl环境中加热蒸干的无水MgCl2，最后电解熔融MgCl2得到镁单质，故D错误；
故选D。
9．D
【详解】A．风力发电原理是利用风力带动风车叶片旋转，再通过增速机提升转速，促使发电机发电。因此风电是将风能转化为机械能再转化成电能的过程，A正确；
B．玻璃纤维增强塑料属于复合材料，B正确；
C．钢属于合金，强度、硬度大于成分金属，C正确；
D．海上风电设备焊接锌块和铝块，是利用牺牲阳极法防止设备腐蚀，D错误；
故选：D。
10．B
【详解】A．CO2、甲烷都可导致温室效应，应尽量减少排放，A正确；
B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳可以可造成温室效应，B错误；
C．太阳能、风能和生物质能属于新能源，都属于新能源，C正确；
D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，D正确；
答案选B。
11．D
【详解】A项、铝热法炼铁有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B项、电解法制钠有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C项、湿法炼铜有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D项、沙里淘金利用密度不同将金和沙分离，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；
故选D。
12．A
【详解】A．铝能与酸、碱发生化学反应，在咸的食物存在条件下，铝会发生电化学腐蚀，则铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故A正确；
B．加热促进苏打水解，且碱性增强，利用油污水解，则生活中常用热的苏打去污，利用了水解吸热及油污在碱性条件下水解为不可逆反应，一般不用小苏打，小苏打溶液的碱性太弱，故B错误；
C．电解熔融氯化镁制取Mg，电解氯化镁溶液得到氢氧化镁，Al可由电解熔融Al2O3得到，故C错误；
D．石英的主要成分是二氧化硅，浓硫酸不与二氧化硅反应，不能用浓硫酸刻蚀石英材料制作工艺品，一般用氢氟酸，故D错误；
答案选A。
13．D
【详解】A．蛋白质是有多种氨基酸根据不同的排列组合结合在一起的，RNA是有多种核糖核酸很具不同的排列组合结合在一起的，二者均属于高分子化合物，A正确；
B．酒精以燃烧，84消毒液的有效成分是NaClO，NaClO遇酸性物质会生成弱电解质HClO，HClO见光易分解，溶液造成中毒，B正确；
C．病毒在体内通过RNA的复制进行增殖，可通过药物进行抑制，C正确；
D．乙醚虽可以溶解脂质，但乙醚对人体有毒，不可用于消毒；95%的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死，D错误；
故选D。
14．(1)C
(2)铜合金
(3)Fe﹣2e﹣=Fe2+
【详解】（1）普通水泥和普通玻璃都是传统硅酸盐产品，属于无机非金属材料，汽车轮胎中含有合成橡胶，橡胶属于高分子化合物，因此汽车轮胎中含有有机高分子材料，答案选C；
（2）合金的使用与金属的冶炼有关，铜易冶炼，为最早使用的金属，青铜是我国使用最早的合金，至今已有三千多年的历史，我国最早使用的合金是铜合金；
（3）钢铁发生电化学腐蚀时，铁做负极，失去电子生成亚铁离子，负极电极反应式为Fe－2e－＝Fe2+。
15． 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 放 氧化
【详解】铝能和氧化铁发生置换反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3；铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨，说明该反应放出大量的热使铁熔化，则该反应为放热反应；反应中铝元素的化合价由0价升高到+3价，则其中的铝发生氧化反应。
16．(1)
(2) 石灰乳 过滤
(3) a
【解析】(1)
向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是：。
(2)
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是石灰乳，生成Mg(OH)2沉淀；操作A的名称是过滤，分离出Mg(OH)2固体；②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是：
。
(3)
①灼烧海带时，用坩埚盛装海带进行加热灼烧，不需用到下列仪器中的漏斗，故选a；②向滤液中加入稀硫酸和过氧化氢溶液进行反应，将I-氧化得到I2，该反应的离子方程式：。
17．(1)③
(2)④
(3)②
(4)①
(5) 牛奶中的Fe2+已经被氧化为Fe3+ 还原
(6) 非处方药 处方药 非处方药
(7)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
【分析】(1)
碘酒能杀菌消毒，可用作医用皮肤消毒，故选③。
(2)
麻黄碱有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用，故选④。
(3)
某些人对青霉素会有过敏反应，情况特别严重的可危及生命，所以从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试，故选②。
(4)
缺乏维生素C的患者容易罹患坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸，故选①。
(5)
Fe2+有较强的还原性，容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-会变红，所以若向铁强化牛奶中滴加KSCN溶液，发现牛奶变为红色，说明牛奶中的Fe2+已经全部或部分被氧化为Fe3+；若向其中加入一片维生素C，则发现红色消失，即维生素C将Fe3+还原了，该实验说明维生素C具有还原性。
(6)
OTC表示的是非处方药，R表示处方药。阿司匹林属于非处方药。
(7)
胃舒平的主要成分为Al(OH)3，能和胃酸中的盐酸发生中和反应，从而防治胃酸分泌过多，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
18． SiO2 BaCl2 Mg(OH)2 B D
【详解】(1)光导纤维的主要成分是SiO2。
(2)检验SO时，要排除SO、CO、Ag+的干扰，检验SO时要避免SO的影响，就不要加入稀硝酸，因为稀硝酸能把SO氧化为 SO，从而干扰 SO的检验；故要先加入过量稀盐酸，以除去SO、CO等离子的影响，同时当加入稀盐酸时没有沉淀，可排除Ag+的影响，之后加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO。
(3)海水中的镁离子和氢氧化钙反应，为复分解反应，得到Mg(OH)2的沉淀。
(4)氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵，白色晶体，出现白烟，故选：B；在实验室，加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方式制氨气，故选：D
19． B A C A C
【详解】试题分析：①啤酒瓶属于可直接回收利用的物质；②废纸造新纸属于可循环利用的物质；③废塑料发电属于废物的综合利用；④废塑料造新塑料属于废物的可循环利用；⑤垃圾变肥料属于废物的综合利用
考点：废旧物品与合理的再生利用方法
20． 果汁 抗坏血酸 葡萄糖 食盐 食盐
【详解】(2)①果汁富含维生素C，维生素C　又称“抗坏血酸”；
②葡萄糖在体内被氧化分解，生成二氧化碳和水，同时放出能量，所以能补充能量；
③食盐溶液呈中性，有咸味，可做调味剂，食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，可做防腐剂；
④食盐食用过多会引起血压升高、肾脏受损。
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