课件20张PPT。苏州高新区教研室 杨砚宁 一个定律，
一场革命，
18世纪科学发展史上最辉煌的成就之一太空课堂 在化学实验室里我们是怎么称量质量的？与太空实验室对比有哪些不同点？ 进行科学实验要考虑哪些因素呢？如何进行科学实验？石灰石与稀盐酸
反应前后质量的测定仪器：锥形瓶（盛放氢氧化钠溶液）、试剂瓶（盛放硫酸铜溶液）、电子天平（精度0.1g）仪器：锥形瓶（装少量石灰石）、试剂瓶（盐酸）、电子天平（精度0.1g）（1）将硫酸铜溶液滴入装有氢氧化钠溶液的锥形瓶中，有 产生；蓝色絮状沉淀（2）天平 。示数不变
氢氧化铜 + 硫酸钠实验现象反应表达式石灰石与稀盐酸
反应前后质量的测定实验现象（2）天平 。示数变小（1）将稀盐酸滴入装有少量石灰石粉末的锥形瓶中，有 产生；气泡反应表达式请你分析实验1中反应前后测得的是哪些物质的质量？学会分析参加反应的m（CuSO4）+ m（NaOH）＝m（Na2SO4） + m[Cu(OH)2]反应物的总质量 ＝ 生成物的总质量实验结论实验2中，反应后测得的质量为什么减小了？学会分析 实验2实验1实验改进仪器：锥形瓶（盛有少量细沙）、试剂瓶（盛放白磷）、玻璃棒、酒精灯、电子天平
（精度0.1g）（精度0.01g）白磷的燃烧请你分析
历史上的巨人1673年，波义耳开始对化学反应进行定量研究 1756年，罗蒙诺索夫提出物质不灭定律 1777年，拉瓦锡进行大量的实验后，发现质量守恒定律
拉瓦锡使用的实验仪器 无论是人工的或是自然的作用都没有创造出什么东西。物质在每一个化学反应前的数量等于反应后的数量，这可以算是一个公理。 ——《化学纲要》 无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律 氧化汞 → 汞 + 氧气 汞 + 氧气 → 氧化汞汞沸点为356.6℃
HgO 为红色固体，于500℃可以分解 赏析经典 1908年德国化学家朗道尔特 、1912年英国化学家曼莱分别做了精确度极高的实验，反应前后的质量变化小于一千万分之一，从而使质量守恒定律确立在严谨的科学实验的基础上。 朗道尔特曼莱在一切化学反应中，反应前后:原子数目种类质量元素种类质量各物质的质量总和不变质量守恒的原因你会解释吗？★必须是参加化学反应的各物质的质
量总和。⑴ 6g红磷在50g空气中充分燃烧，生成56g五氧化二磷。⑵ 在天平上称量一支燃着的蜡烛，质量不断减小，说明该变化不符合质量守恒定律。★有气体参加或生成的化学反应，验证
质量守恒定律时，应在密闭容器中进行。请你判断明确研究的目标及对象
考虑科学实验的环境因素
寻找影响因素最少的化学体系
确定与相关的实验原理及步骤
选取适当的仪器 科学
进步方法归纳《与霍金一起了解宇宙》 猜想与实证是科学进步的一对翅膀……Thank you !沪教版九年级化学
第4章第2节 化学反应中的质量关系（第一课时）
苏州高新区教研室 杨砚宁
教学目标：
知识与技能
1．认识质量守恒定律；
2．从微观角度理解质量守恒定律的内涵，能运用质量守恒定律解释常见化学反应的质量关系。
（二）过程与方法
1．实验探究化学反应前后的质量关系，尝试应用定量方法来研究问题和分析问题的实验方法，感受设计科学实验的一般步骤和方法；
2．通过运用比较、分析、归纳、概括等方法来感受由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学归纳法方法。
（三）情感态度与价值观
1．通过对比太空实验室与地球实验室称量质量方法的对比，借助课堂对比实验，形成科学猜想要靠大量实验验证的科学思维品质；
2．通过质量守恒定律的发现史认识定量研究对于化学科学发展的重要作用。
教学重点：质量守恒定律概念的建立
教学难点：质量守恒定律的理解及科学思想方法的构建
教学过程：
一、创设情境，引发问题
【视频引入】 太空课堂
【提问】在化学实验室里我们是怎么称量质量的？与太空实验室对比有哪些不同点？
【教师】要进行科学实验要思考哪些因素呢？
【教师补充】
【课题】化学反应中的质量关系
二、实验探究，史料佐证
【提问】如何研究化学反应前后的质量变化呢？
【演示实验1】氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量变化
仪器：锥形瓶（盛放氢氧化钠溶液）、试剂瓶（盛放硫酸铜溶液）、电子天平（精度0.1g）
【演示实验2】石灰石与盐酸反应前后质量变化
仪器：锥形瓶（装少量石灰石）、试剂瓶（盐酸）、电子天平（精度0.1g）
【讨论】
【分析实验】
【学生】改进装置。（要在密闭装置中进行实验探究）
【演示实验2改进】以改进方法来进行实验。
【教师】强调要在密闭装置中进行实验探究及气体浮力因素影响质量测量问题。
【视频】实验3：白磷燃烧前后质量变化
仪器：锥形瓶（盛有少量细沙）、试剂瓶（盛放白磷）、玻璃棒、酒精灯、电子天平（精度0.1g）
【讨论】引出仪器精度问题
【赏析经典】历史上化学家们是怎样研究这个问题的呢？
【质量守恒定律】
三、科学归纳，思维提升
【学生活动】阅读书本、观察图片，寻找答案。（化学反应前后原子的种类、质量、数量均没有改变。）
【小结】化学变化的本质是原子的重新组合，化学反应前后原子的种类、质量、数量均没有改变。
【质量守恒定律应用】
⑴6g红磷在50g空气中充分燃烧，生成56g五氧化二磷。
⑵在天平上称量一支燃着的蜡烛，质量不断减小，说明该变化不符合质量守恒定律。
【方法归纳】
问题解决方法
