1.1有机化合物的结构特点 课时作业（含答案）

1.1有机化合物的结构特点 课时作业
一、单选题
1．某有机超强碱结构如下图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是
A．形成该有机物的四种元素的电负性大小顺序为O>N>C>H
B．该有机物中C和N均有sp3和sp2两种杂化方式
C．该有机物中只有1个手性碳原子
D．该有机物核磁共振氢谱有12组峰
2．中草药黄芩对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是
A．含有4种含氧官能团
B．遇FeCl3溶液能显色
C．分子中碳原子均采用sp2杂化
D．与足量H2发生完全加成反应，1mol该物质最多消耗7molH2
3．某分子式为C12H18的取代芳香烃，其苯环上一氯代物只有一种的同分异构体有(不考虑立体异构)
A．13种 B．15种 C．16种 D．19种
4．的结构(不考虑立体异构)有
A．20种 B．21种 C．22种 D．24种
5．某种分子的球棍模型如下图所示(图中球与球之间的连线可代表单键、双键、叁键等)；不同形式的球代表不同的原子，对该物质的判断正确的是
A．①处的化学键是碳碳双键
B．③处的原子可能是氯原子
C．该分子中的原子不可能均在同一直线上
D．该分子不存在链状同分异构体
6．同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（ )
①CH2＝CHCH3 ②③CH3CH2CH3④HCCCH3⑤⑥CH3CH＝CHCH2CH3
A．①和② B．①和③ C．①和④ D．⑤和⑥
7．下列反应中，不属于取代反应的是
A．苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应
B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2
C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应
D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应
8．下列说法正确的一组是
A．H2和D2互为同位素
B．正丁烷和异戊烷是同系物
C．和互为同分异构体
D．和互为同系物
9．通过电解催化还原CO2可得到碳酸二甲酯DMC()。下列说法错误的是
A．通入CO2、CH3OH的电极为阳极
B．Br-的物质的量在催化循环前后不变
C．过程⑤的副产物可能含有乙二酸二甲酯()
D．该电解催化过程的总反应方程式为：CO2+2CH3OH+H2O
10．下列化合物中，与CH3CH2CH2CH2CH3互为同分异构体的是
A．CH4 B．CH3CH3
C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(CH3)CH2CH3
11．下列有关化学用语表示正确的是
A．的结构示意图： B．2-丙醇的结构简式：
C．NaClO的电子式： D．中子数为8的氧原子：
12．某芳香族化合物的分子式为C7H8O，在其所有可能的结构中，属于醇的有x种，属于酚的有y种，属于醚的有z种。x、y、z分别为（ ）
A．1 3 1 B．2 3 1 C．1 3 2 D．1 4 1
13．甲苯苯环上的一个H原子被—C3H6Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）
A．9种 B．12种 C．15种 D．18种
14．下列四种有机物中，不含官能团的是
A． B．
C． D．
15．下列关于有机物的说法正确的是
A．有机物只能存在于动植物体内，不能通过人工的方法合成
B．有机物只含有碳、氢两种元素
C．含碳元素的化合物不一定属于有机物
D．烃是指燃烧后只生成CO2和H2O的有机物
二、填空题
16．按要求回答下列问题：
（1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的36倍，其分子式为___________。
（2）写出天然橡胶单体(2-甲基-1，3-丁二烯)的结构简式_________。
（3）立方烷的一氯代物有_________种，它的六氯代物有_________种。
（4）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________。
①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3
A．②④①③ B．④②①③ C．④③②① D．②④③①
（5）下列选项中互为同系物的是_________；互为同分异构体的是______________；属于同种物质的是_____________。
①H2O和D2O ②1H、2H、3H
③和 ④和
⑤和 ⑥戊烯和环戊烷 ⑦和
17．(1)用正确的序号填空：①12C、13C、14C；②CH3CH2OH与CH3OCH3；③C2H6和C3H8；④O2和O3；⑤H2O和D2O；⑥和 ；互为同位素的是___；互为同素异形体的是___；互为同分异构体的是___；互为同系物的是___。
(2)在以下晶体中：①O2；②Ar；③金刚石；④NH4Cl；⑤NaOH；⑥MgCl2；⑦H2SO4；⑧Na2O2；微粒作用力只存在共价键的是___(填序号，下同)，只存在离子键的是__，既有共价键又有离子键的是__，属于共价化合物的是__，晶体中只存在一种微粒作用力的是__；
(3)有以下几个化学反应①CaO+H2O=Ca(OH)2；②浓硫酸用水稀释；③向烧碱中加入硫酸；④氯化铵与氢氧化钡晶体反应；⑤铝热反应；⑥焦炭与二氧化碳在高温下生成一氧化碳，其中属于放热反应的是__，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是__。
三、实验题
18．I.过渡元素性质复杂多样，请根据下列描述回答问题。
(1)Cu元素在周期表中位于____区，它可与多种有机物形成配合物。CuCl2溶液与乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写)，配位数为4，请在框内画出其结构示意图并用“→”表示出其中的配位键____。
(2)有机物E与铜(II)的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。其合成E的路线如图，回答下列问题：
①C生成D的过程中有一种温室气体生成，写出D生成E的化学方程式____。
②A有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有____种。
i.分子中含有吡啶环()且环上只有2个取代基；
ii.只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰；
iii.吡啶环上的一氯取代物只有2种
③结合题给信息，以和为原料合成西佛碱N－苯基苯甲亚胺请在框内写出合成路线____。
II.实验小组对NaHSO3溶液与可溶性铜盐溶液的反应进行探究。
实验 装置 试剂x 操作及现象
I 1mol·L 1CuCl2溶液 加入2mLCuCl2溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。
II 1mol·L 1CuSO4溶液 加入2mLCuSO4溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显变化。
已知：i.Cu2+[Cu(NH3)4]2+(深蓝色溶液)
ii.Cu+[Cu(NH3)2]+(无色溶液)[Cu(NH3)4]2+(深蓝色溶液)
(3)推测实验I产生的无色气体为SO2，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到____，反应的离子方程式为_____。
(4)对实验I产生SO2的原因进行分析，提出假设：
假设a：Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；
假设b：Cl-存在时，Cu2+与HSO反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。
①假设a不合理，实验证据是____。
②实验表明假设b合理，实验I反应的离子方程式有_____、H++HSO=SO2↑+H2O
(5)对比实验I、II，提出假设c：Cl-增强了Cu2+的氧化性。
下述实验III证实了假设c合理，装置如图。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形管_____(补全实验操作及现象)。
(6)将实验II的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO。
①通过实验IV证实红色沉淀中含有Cu+和Cu2+。
实验IV：
证实红色沉淀中含有Cu+的实验证据是：____。
②有同学认为实验IV不足以证实红色沉淀中含有Cu2+，设计实验IV的对比实验V，证实了Cu2+的存在。实验V的方案和现象是：____。
四、有机推断题
19．苯乙烯(A)是一种重要化工原料。以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。
请回答下列问题：
(1)E中所含官能团的名称是_______，A→B的反应类型是_______。
(2)在溴水、溴的四氯化碳溶液中分别加入过量的A，观察到的现象是_______。
(3)D→E的副产物是NaBr，生成1molE至少需要_______gNaOH。
(4)在浓硫酸作用下，E与足量反应的化学方程式为_______。
(5)下列说法正确的是_______(填标号)。
a.A能发生氧化反应
b.C、D、E中均只含一种官能团
c.F能使溴的四氯化碳溶液褪色
(6)F的同分异构体中，含六元环的结构有_______(不包括立体异构体和F本身)种。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．有机物含有O、N、H、C四种元素，元素的非金属性越强则电负性越大，非金属性：O>N>C>H；电负性从大到小的顺序也为O>N>C>H，故A正确；
B．在该有机物中，C和N都有形成单键和双键，故均有sp3和sp2两种杂化方式，故B正确；
C．有机物中连有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，该有机物中的手性碳原子为苯环下面所连的碳原子，且只有这一个手性碳原子，故C正确；
D．根据该分子的结构，以结构中中间的三角结构为分界，上面有6种H原子，下面是对称结构，有4种氢原子，故核磁共振氢谱有10组峰，故D错误。
答案选D。
2．B
【分析】由结构式可知，该有机物中含有酚羟基、醚键、羧基、碳碳双键，具有酚、醚、酮和烯烃性质，一定条件下能发生显色反应、取代反应、氧化反应、加成反应、加聚反应等。
【详解】A．汉黄芩素有羟基、醚键、羰基3种含氧官能团，故A错误；
B．汉黄芩素有酚羟基，所以遇FeCl3溶液能显色，故B正确；
C．根据汉黄芩素的结构简式，可知分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子是sp3杂化，故C错误；
D．苯环、碳碳双键、羰基都能与氢气发生加成反应，与足量H2发生完全加成反应，1mol该物质最多消耗8molH2，故D错误；
答案选B。
3．C
【解析】略
4．B
【解析】本题主要考查卤代烃的同分异构体，箭头为另一原子的位置，、、、、、、、，共21种，据此解题。
【详解】综上所述，故选B。
5．D
【分析】碳原子能够形成四个共价键，氢原子能够形成一个共价键，氮原子能够形成三个共价键，所以从左到右共价键分别为C-H、CC、C-C、CC、C-C、CC、C-C、CC、C-C、CN，据此解答。
【详解】A．①处的化学键是碳碳叁键，故A错误；
B．③处的原子可能是氮原子，不可能是氯原子，如果是氯原子，半径比碳原子半径大，且不符合共价键数目要求，故B错误；
C．含有CC结构，为直线形，则该分子中的原子均在同一直线上，故C错误；
D．碳原子能够形成四个共价键，分子中不可能存在CCC的结构，则一定只能为-CC- CC-结构，即不存在链状同分异构体，故D正确；
答案选D。
6．A
【详解】A．①CH2＝CHCH3 和②的分子式相同，且结构不同，两者互为同分异构体，故A正确；
B．①CH2＝CHCH3和③CH3CH2CH3的分子式不相同，两者不可能为同分异构体，故B错误；
C．①CH2＝CHCH3 和④HCCCH3的分子式不相同，两者不可能为同分异构体，故C错误；
D．⑤和⑥CH3CH＝CHCH2CH3的分子式不相同，两者不可能为同分异构体，故D错误；
故答案为A。
7．D
【详解】A．在FeBr3催化作用下苯与液溴反应，苯环中氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，A不选；
B．在光照的条件下，丙烯α-C上氢原子被Cl原子取代生成ClCH2CH=CH2，属于取代反应，B不选；
C．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应属于取代反应，C不选；
D．乙烯和HCl发生加成反应生成一氯乙烷，D选；
答案选D。
8．B
【详解】A．H2和D2是由H元素的两种同位素原子构成的单质，属于同一物质，A不符合题意；
B．正丁烷分子式是C4H10，异戊烷分子式是C5H12，二者结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，因此二者互为同系物，B正确；
C．甲烷是正四面体结构，四个H原子位置相同，则其二溴代物只有一种。故 和是同一物质，C错误；
D．羟基连接在苯环上，属于酚类；是羟基连接在芳香烃的侧链上，属于芳香醇，二者是不同类别的物质，因此二者不是同系物，D错误；
故合理选项是B。
9．A
【详解】A．通入的CO2得到电子生成CO，发生还原反应，所以通入CO2、CH3OH的电极为阴极，故A错误；
B．Br-在阳极失去电子生成Br2，Br2参与反应，反应过程中Br2又转化为Br-，所以Br-的物质的量在催化循环前后不变，故B正确；
C．过程⑤中的 在连有碳氧双键的碳原子和Pb之间断键生成DMC，断键后生成的-COOCH3可以两两结合生成乙二酸二甲酯，故C正确；
D．该电解过程是CO2和甲醇反应最终生成DMC和水的反应，总反应方程式为：CO2+2CH3OH +H2O，故D正确；
故选A。
10．D
【详解】A．CH4与CH3CH2CH2CH2CH3分子式不同，不是同分异构体，故不选A；
B．CH3CH3与CH3CH2CH2CH2CH3分子式不同，不是同分异构体，故不选B；
C．CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH2CH3分子式不同，不是同分异构体，故不选C；
D．CH3CH(CH3)CH2CH3与CH3CH2CH2CH2CH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选D；
选D。
11．B
【详解】A. Al3+是金属Al失去最外层3个电子得到，正确的结构示意图为：，故A错误；
B. 2-丙醇的结构简式为，故B正确；
C. NaClO的电子式，故C错误；
D. 表示原子时，将质子数表示在元素符号左下方，质量数表示在元素符号左上角，中子数为8的氧原子符号为 ，故D错误；
故答案选B。
12．A
【详解】芳香族化合物的分子式为C7H8O，其中含有苯环，属于醇的有机物为，共1种；属于酚的有机物为，共3种；属于醚的有机物为C6H5OCH3，共1种；
答案选A。
13．C
【详解】-C3H6Cl在甲苯苯环上位置有邻、间、对3种情况，-C3H6Cl中碳链异构为和（数字编号为Cl的位置），因此-C3H6Cl异构情况为5种，故同分异构体的种类为：3×5＝15，故选C。
14．A
【详解】A．该物质是新戊烷，属于烷烃，烷烃没有官能团，A选；
B．该物质是乙醇，官能团是羟基，B不选；
C．该物质是乙酸，官能团是羧基，C不选；
D．该物质是乙烯，官能团是碳碳双键，D不选；
故选：A。
15．C
【详解】A．有机化学发展到现在，不仅可以合成自然界里存在的有机物，还可以合成自然界里不存在的有机化合物，A错误；
B．仅含碳、氢两种元素的有机物叫作烃，组成有机物的元素，除碳外，常有氢、氧，另外还含有氮、硫、磷、卤素等其它元素，B错误；
C．含碳元素的物质如CO、CO2、H2CO3、CaCO3、Ca(HCO3)2等属于无机物，C正确；
D．烃是指只含碳、氢两种元素的有机物，烃的含氧衍生物燃烧后也生成CO2和H2O，因此不能从与氧气反应所得产物进行定义烃，D错误；
答案选C。
16． C5H12 1 3 A ⑤ ⑥ ①⑦
【详解】(1)烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的36倍，其相对分子质量为72，烷烃的通式为CnH2n+2，12n+2n+2=72，解得n=5，则该烷烃的分子式为C5H12；
(2)天然橡胶单体(2-甲基-1，3-丁二烯)中主链含有4个碳原子，2号碳上连有1个甲基，1号碳和2号碳、3号碳和4号碳之间形成碳碳双键，则其结构简式为；
(3)立方烷只有1种原子，故其一氯代物有1种；它的六氯代物和其二氯代物数目是一样的，其二氯代物有两氯原子在同一个面内相邻、相间，不同面内体对角线相对3种，故其六氯代物也为3种；
(4)四种有机物均为烷烃，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，即碳原子数越多，沸点越高，若碳原子数相同的烷烃，支链越多，熔沸点越低，CH3(CH2)3CH3、(CH3)2CHCH2CH3均含有5个碳，CH3(CH2)2CH3、 (CH3)3CH均含有4个碳，故沸点按由高到低的顺序为②④①③，答案选A；
(5)①H2O和D2O都是水，是同一物质；②1H、2H、3H互为同位素；③和结构不铜，前者是酚，后者是醇，不是同系物；④和结构相似，分子组成上相差1个“CHOH”，二者不是同系物；⑤和结构相似，分子组成上相差2个“CH2”，二者互为同系物；⑥戊烯和环戊烷分子式相同，结构不同，二者是同分异构体；⑦和是同一物质；故互为同系物的是⑤，互为同分异构体的是⑥，属于同种物质的是①⑦。
17． ① ④ ② ③⑥ ③ ⑥ ④⑤⑧ ⑦ ②③⑥ ①③⑤ ⑥
【详解】(1)①12C、13C、14C为同一元素的不同原子，互为同位素；
②CH3CH2OH与CH3OCH3分子式相同但结构不同，互为同分异构体；
③C2H6和C3H8都是烷烃，结构相似，分子组成上相差一个CH2原子团，互为同系物；
④O2和O3是同种元素构成的结构不同的单质，互为同素异形体；
⑤H2O和D2O组成元素和结构都相同，为同一物质；
⑥和结构相似，分子组成上相差一个CH2原子团，互为同系物；
互为同位素的是①；互为同素异形体的是④；互为同分异构体的是②；互为同系物的是③⑥；
(2)①O2为分子晶体，只含有共价键的单质，氧气分子间还存在分子间作用力；
②Ar为分子晶体，为稀有气体单质，是单原子分子，不含化学键，分子间还存在分子间作用力；
③金刚石原子晶体，属于只含有共价键的单质；
④NH4Cl是离子晶体，属于含有离子键和共价键的离子化合物；
⑤NaOH是离子晶体，属于含有离子键和共价键的离子化合物；
⑥MgCl2是离子晶体，属于只含有离子键的离子化合物；
⑦H2SO4是分子晶体，属于只含有共价键的共价化合物，分子间还存在分子间作用力；
⑧Na2O2是离子晶体，属于含有离子键和共价键的离子化合物；
微粒作用力只存在共价键的是③，只存在离子键的是⑥，既有共价键又有离子键的是④⑤⑧，属于共价化合物的是⑦，晶体中只存在一种微粒作用力的是②③⑥；
(3)①CaO+H2O=Ca(OH)2为放热反应；
②浓硫酸用水稀释放热，但不是化学反应；
③向烧碱中加入硫酸发生酸碱中和，属于放热反应；
④氯化铵与氢氧化钡晶体反应为吸热反应；
⑤铝热反应为放热反应；
⑥焦炭与二氧化碳在高温下生成一氧化碳为吸热反应；
其中属于放热反应的是①③⑤，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是⑥。
18．(1) ds
(2) +2→+2H2O 2
(3) 蓝色褪去
(4) 实验I、II中(Cu2+)相同，但实验II中未见气泡
(5)右侧加入一定量NaCl固体，溶解后，观察到电压表指针偏转变大；
(6) 一段时间后溶液由浅蓝色变为深蓝色 取少量纯净的Cu2O于试管中，滴加足量浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液，露置一段时间后溶液变为深蓝色
【分析】NaHSO3溶液属于弱酸的酸式盐，HSO的电离程度大于水解程度，它的溶液呈酸性，从二氧化硫的还原性和碘的氧化性，碘单质可使淀粉显蓝色角度出发，写出实验现象
和离子反应方程式；要产生二氧化硫气体，需要溶液中有氢离子存在，对于氢离子产生的原因，可以从实验I、II都有铜离子，但现象不同，故可以判断出假设a不正确；是不是Cl-增强了Cu2+的氧化性，可以加入氯离子，但是为了不引入新的杂质，可以加氯化钠，再观察电压表的示数，以此解题。
(1)
Cu元素在周期表中位于第四周期第IB族，属于ds区；CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu( En)2]2+ (En是乙二胺的简写)，配位
数为4，则乙二胺分子中两个N原子都与铜离子形成配位键，其结构为；
(2)
①C生成D的过程中有一种温室气体生成，D生成E的化学方程式为：+2→+2H2O；
②A的同分异构体符合以下条件：i.分子中含有吡啶环()且环上只有2个取代基；
ii.只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰；则吡啶环上连的基团为-CH2COOH；iii.吡啶环上的一氯取代物只有2种，-CH2COOH只能在氮原子的邻位或间位，这样的异构体有2种；
③苯甲醛和苯胺发生取代反应生成，发生水解反应生成苯甲醇，苯甲醇发生催化氧化生成苯甲醛，其合成路线为；
(3)
蘸有碘水的淀粉试纸显蓝色，遇到二氧化硫，二氧化硫具有还原性，碘单质具有氧化性，二氧化硫与碘单质发生化学反应，实验现象为蓝色褪去，离子方程式为：；
(4)
①要产生二氧化硫，需要亚硫酸氢根离子与氢离子作用，如果是Cu2+水解使溶液中氢离子浓度增大，从而释放出气体，由于实验I、II中(Cu2+)相同，但实验II中未见气泡，说明不是由假设a: Cu2+水解使溶液中c (H+ )增大引起的；
②根据亚硫酸氢钠加入氯化铜后的实验现象是生成白色沉淀，则假设b正确，利用电荷守恒，元素守恒，化合价升降法配平离子反应：；
(5)
实验是为了验证Cl-增强了Cu2+的氧化性，需向硫酸铜溶液中补充氯离子，U型管左侧是亚硫酸氢钠，故加入氯化钠固体，如果Cl-增强了Cu2+的氧化性，会使溶液中转移的电子数增多，闭合K，电压表的读数会增大；
故答案为：右侧加入一定量NaCl固体，溶解后，观察到电压表指针偏转变大；
(6)
①根据题目信息已知ii，确定Cu+的检验方法，实验IV中若含有Cu+，一段时间后溶液由浅蓝色变为深蓝色；
②若要证明溶液中的Cu2+需要做一个对比实验，一个含有Cu2+和Cu+的混合溶液，另一个只含有Cu+的溶液，再加入足量浓氨水，看反应现象：沉淀溶解，得到无色溶液，露置段时间后溶液变为深蓝色，实验操作为取少量纯净的Cu2O于试管中，滴加足浓氨水。实验现象为沉淀溶解，得到无色溶液，露置一段时间后溶液变为深蓝色；故答案为：取少量纯净的Cu2O于试管中，滴加足量浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液，露置一段时间后溶液变为深蓝色。
19．(1) 羟基 加成反应
(2)溴水和溴的四氯化碳溶液均褪色，但溴水中溶液分层·溴的四氯化碳溶液中溶液不分层
(3)120
(4)+3CH3COOH+3H2O
(5)ab
(6)4
【分析】A→B为C=C与溴的加成反应。B→C为苯环溴代，取代反应。C→D为苯环的加成反应。D→E为-Br的水解，取代反应。
（1）-OH为羟基，答案为羟基。C=C发生断裂且加上了Br，答案为加成反应；
（2）A的生成物物质含苯环不仅能与溴加成使溶液褪色且能与CCl4互溶，所以前者褪色且分层，而后者褪色不分层。答案为前者褪色且分层，而后者褪色不分层；
（3）1mol-Br消耗1molNaOH，该分子中有3mol-Br需要消耗3molNaOH，质量为40×3=120g，答案为120；
（4）E中含有-OH能与羧酸发生酯化反应，有3mol-OH需要3mol乙酸。方程式为+3CH3COOH+3H2O ；
（5）A中C=C能发生氧化反应，a项正确；C、D中均只含卤原子，而E中含有-OH，但三者均只含一种官能团，b项正确；F无C=C不能使溴溶液褪色，c选项错误；故选ab；
（6）含六元环，即两个C的烷基在换上不同位置异构，有，答案为4种。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页