1.2研究有机化合物的一般方法 课时作业（含答案）2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修3
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| 名称 | 1.2研究有机化合物的一般方法 课时作业（含答案）2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修3 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 467.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-14 20:14:01 | ||
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文档简介
1.2研究有机化合物的一般方法 课时作业
一、单选题
1．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍．该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是
A．乙烷和乙烯 B．乙烷和丙烯 C．甲烷和乙烯 D．甲烷和丙烯
2．化合物 X 的相对分子质量为 136，分子式为 C8H8O2。X 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于 X 的说法中不正确的是
A．X 分子属于酯类化合物
B．X 在一定条件下可与3mol H2发生加成反应
C．符合题中 X 分子结构特征的有机物有 1 种
D．与 X 属于同类化合物的同分异构体只有 2 种
3．下列说法不正确的是
A．人们常借助元素分析仪确定有机化合物的组成
B．科学家经常使用同位素示踪法研究化学反应历程
C．石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色
D．C6H14 的同分异构体有 4 种，其熔点各不相同
4．绿原酸(化学式为C16H18O9)是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于该物质的说法正确的是
A．相对分子质量为354g
B．碳、氢元素的质量比为8：9
C．由三种元素组成
D．绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成
5．对含氧有机物A进行波谱分析：红外光谱显示有甲基、羟基等基团；质谱图显示相对分子质量为60；核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为6：1：1，则该化合物的结构简式为
A．CH3CH2CH2OH B．(CH3)2CHCHO C．CH3COOH D．CH3CH(OH)CH3
6．下列各组中除去M中混有的杂质N，所使用的试剂及方法正确的是
选项 M N 除杂试剂 除杂方法
A 溴苯 溴 Na2SO3溶液 分液
B CH4 CH2=CH2 酸性KMnO4溶液 洗气
C CH3COOC2H5 CH3COOH、C2H5OH NaOH溶液 分液
D 苯 苯酚 浓溴水 过滤
A．A B．B C．C D．D
7．为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是
A．CH3CH(OH)CH3 B．
C．CH3CH2COOH D．
8．有机化合物在核磁共振氢谱图中各吸收峰的峰面积比为
A．3∶2∶2∶1∶6 B．3∶4∶7 C．3∶4∶1∶3∶3 D．9∶4∶1
9．下列能够获得有机物所含官能团信息的方法是
A．红外光谱 B．质谱法 C．色谱法 D．核磁共振氢谱
10．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其分子式是C8H8O2，相对分子质量为136。A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中，不正确的是（ ）
A．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应
B．符合题中A分子结构特征的有机物只有一种
C．1molA在一定条件下可与3molH2发生加成反应
D．与A属于同类化合物的同分异构体只有3种（不包含A）
11．下列各组物质，最适宜使用红外光谱法进行区分的是
A．1—丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)、1—溴丁烷(CH3CH2CH2CH2Br)
B．1—丙醇(CH3CH2CH2OH)，1—丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)
C．苯( )、甲苯( )
D．2—甲基戊烷()、3—甲基戊烷( )
12．一定量有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，过滤后得到白色沉淀10 g，但称量滤液时只减少了2.9 g，则此有机物可能是
A．C2H5OH B．C4H8O2 C．C3H8 D．C3H6O2
13．将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12g该有机物完全燃烧后的产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。该有机物分子式为
A．C3H8O2 B．C2H6O C．C3H8O D．С3Н4O2
14．下列括号中的分离方法运用得当的是
A．植物油和自来水(蒸馏) B．水溶液中的食盐和碘(分液)
C．BaSO4和CaCl2(溶解、过滤、蒸发) D．自来水中的杂质(萃取)
15．苯甲酸常用作防腐剂、药物合成原料、金属缓蚀剂等，微溶于冷水，易溶于热水、酒精。实验室常用甲苯为原料，制备少量苯里酸，具体流程如图所示：
+MnO2苯甲酸钾溶液苯甲酸固体
下列说法正确的是
A．操作1为蒸发
B．操作2为过滤
C．操作3为酒精萃取
D．进一步提纯苯甲酸固体，可采用重结晶的方法
二、填空题
16．THF是一种重要的有机合成原料和性能优良的溶剂，已知其由C、H、O三种元素组成，某化学兴趣小组在实验室尝试分析其组成与结构。
(1)准确称取THF3.6g，使其完全燃烧，将产物依次通过装有无水氯化钙的干燥管a和装有碱石灰的干燥管b，测得管a增重3.6g，管b增重8.8g，则THF中C、H的原子个数比为_______，经测定THF的相对分子质量为72，则THF的分子式为_______。lmolTHF完全燃烧，消耗O2的物质的量为_______mol。
(2)将向少量装有THF的试管中加入一小块钠，无明显变化，据此可推测该化合物中不含_______官能团名称)。
(3)为继续测定其结构，将THF进行核磁共振氢谱测定，得到如下图所示：(积分面积1：1)
则可推测THF的结构简式为_______。
(4)有机物A为THF的一种同分异构体，且A含有醛基，则A可能的结构有_______种，其中核磁共振氢谱有三组峰，且积分面积比为1：1：6的物质的结构简式为_______。
17．某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，
(1)该烃的相对分子质量____________；
(2)确定该烃的分子式________________
(3)已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式_______________________。
三、实验题
18．阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。阿司匹林的发现源于柳树皮中含有的一种物质——水杨酸，实验室通过水杨酸制备阿司匹林的一种方法如下：
水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸
熔点/℃ 157~159 -72~-74 135~138
相对密度/(g·cm﹣3) 1.44 1.10 1.35
相对分子质量 138 102 180
实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作：
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体4.5g。
回答下列问题：
(1)上述反应类型为_______。
A．酯化反应 B．取代反应 C．加成反应 D．氧化反应
(2)该实验中应采用_______加热。
A．热水浴 B．酒精灯 C．煤气灯 D．电炉
(3)下列玻璃仪器中，①中需使用的有_______(填名称)，不需使用的_______(填标号)。
(4)①中需使用冷水，目的是_______。
(5)②中饱和碳酸氢钠溶液的作用是生成可溶的乙酰水杨酸钠，以便过滤除去难溶杂质。请写出该过程的化学方程式：_______。
(6)本实验的产率是_______%。
四、有机推断题
19．1mol某烃A和1 mol苯完全燃烧，在相同条件下，生成CO2体积相同，烃A比苯多消耗1mol O2，若A分子结构中无支链或侧链 ，则：
(1)若A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，则A的结构简式为____________________________；
(2)若A为链状烯烃，1mol A最多可和2mol Br2发生加成反应且A与等物质的量的Br2加成后的可能产物只有2种，则A的结构简式为_________________________________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，则有机物的平均摩尔质量25g/mol，烯烃中乙烯的相对分子质量最小为28，故混合气体中一定有甲烷。混合气体的总的物质的量为=0.4mol．该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g为烯烃的质量，所以甲烷的质量为1.6g，物质的量为甲烷的物质的量为=0.1mol，故烯烃的物质的量为0.4mol﹣0.1mol=0.3mol，所以M（烯烃）==28g/mol，令烯烃的组成为CnH2n，则14n=28，所以n=2，故为乙烯，所以混合物为甲烷、乙烯，
故选C。
2．D
【分析】化合物X的分子式为C8H8O2，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，说明分子中含有4种H原子，根据含有一个取代基的苯环上有三种氢原子，个数分别为1、2、2，所以剩余侧链上的3个氢等效，为-CH3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基，且存在结构，故有机物X的结构简式为。
【详解】A． X为，含有酯基，属于酯类化合物，故A正确；
B．X含有一个苯环，苯环在一定条件下可与3mol H2发生加成反应，故B正确；
C．结合分析，X只有一种，故C正确；
D．含有酯基、苯环，若为羧酸与醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，苯甲酸甲酯，若为羧酸与酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸与酚形成的酯，甲基有邻、间、对三种位置，所以共6种异构体，与A属于同类化合物的同分异构体只有5种，故D错误；
故选：D。
3．D
【详解】A．元素分析仪是利用化学反应测定有机化合物的元素组成，以及各元素的质量分数，A正确；
B．可以利用同位素示踪法证实乙酸和乙醇的酯化反应的反应机理为：酸脱羟基醇脱氢，所以可以用同位素示踪法研究化学反应历程，B正确；
C．石油裂解气可产生丙烯、乙烯等短碳链烯烃，可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D．C6H14 的同分异构体有以下5种：、、、、，其熔点各不相同，D错误；
答案为：D。
4．C
【详解】A．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，C16H18O9的相对分子质量为354，故A不符合题意；
B．碳、氢元素的质量比为12×16：1×18=32：3，故B不符合题意；
C．由化学式意义可知，绿原酸(化学式为C16H18O9)是由碳、氢、氧三种元素组成，故C符合题意；
D．由化学式的意义可知，每个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成的，故D不符合题意；
答案选C。
5．D
【详解】A．CH3CH2CH2OH有四种等效氢，不合题意，A错误；
B．(CH3)2CHCHO有甲基、醛基等基团，B错误；
C．CH3COOH有两种等效氢，不合题意，C错误；
D．CH3CH(OH)CH3有甲基、羟基等基团；质谱图显示相对分子质量为60；核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为6：1：1，符合题意，D正确；
故选D。
6．A
【详解】A．Br2与Na2SO3发生反应Br2+SO+H2O=2Br-+SO+2H+溶于水，溴苯不溶于水，可分液进行分离，A选项正确；
B．乙烯被高锰酸钾溶液氧化生成CO2，甲烷中混入新的杂质，正确操作应用溴水通过洗气除去甲烷中的乙烯，B选项错误；
C．乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解，正确操作应用饱和碳酸钠溶液除去乙酸和乙醇，并分液分离出乙酸乙酯，C选项错误；
D．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚不溶于水，但能溶于有机溶剂，与苯互溶后无法分离，正确操作可用NaOH溶液除去苯酚并分液分离，D选项错误；
答案选A。
7．C
【分析】根据核磁共振氢谱，可知该有机物含有3种等效氢，且氢原子个数比为3:2:1。
【详解】A．CH3CH(OH)CH3有3种等效氢，且氢原子个数比为3:1:1，故不选A；
B．有2种等效氢，且氢原子个数比为9:1，故不选B；
C．CH3CH2COOH有3种等效氢，且氢原子个数比为3:2:1，故选C；
D．有2种等效氢，且氢原子个数比为3:2，故不选D；
选C。
8．A
【详解】该有机化合物分子内甲基和异丙基处于苯环的对位，则分子内有5种氢原子、原子数目比为3∶2∶2∶1∶6，则在核磁共振氢谱图中各吸收峰的峰面积比为3∶2∶2∶1∶6；
答案选A。
9．A
【分析】
【详解】A．红外光谱可测定有机物的共价键以及官能团，故A正确；
B．质谱法可测定有机物的相对分子质量，与官能团信息无关，故B错误；
C．色谱法利用不同物质在不同相态的选择性分配，以流动相对固定相中的混合物进行洗脱，混合物中不同的物质会以不同的速度沿固定相移动，最终达到分离的效果，故C错误；
D．核磁共振氢谱法可测定H原子种类，可测定碳骨架信息，故D错误；
本题选A。
10．D
【分析】有机物A的分子式C8H8O2，不饱和度为=5，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，峰面积之比为1：2：2：3，则四种氢原子个数之比=1：2：2：3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，且苯环与碳原子相连，故有机物A的结构简式为。
【详解】A. A分子中含有酯基，属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应，故A正确；
B. 符合题中A分子结构特征的有机物为，只有一种，故B正确；
C. 1mol有机物A含有1mol苯环，可以与3mol氢气发生加成反应，故C正确；
D. 与A属于同类化合物，应含有酯基、苯环，若为羧酸与醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若为羧酸与酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸与酚形成的酯，甲基有邻、间、对三种位置，故5种异构体，故D错误；
故选：D。
11．A
【分析】红外光谱法可以测定有机化合物分子中所含的化学键或官能团，若两种有机化合物中的化学键或官能团不同，则可以用红外光谱法进行区分，以此来解析；
【详解】A．1 丁醇的官能团是-OH，1 溴丁烷的官能团是碳溴键，化学键也不完全相同，可以用红外光谱法进行区分，A正确；
B．1-丙醇、1-丁醇的官能团都是-OH，化学键相同(C-C、C-H、C-O和O-H)，无法用红外光谱法进行区分，B错误；
C．苯、甲苯中都没有官能团，化学键相同，无法用红外光谱法进行区分，C错误；
D．2-甲基戊烷、3-甲基戊烷中都没有官能团，化学键相同(C-C和C-H)，无法用红外光谱法进行区分，D错误；
故选A。
12．A
【详解】有机物燃烧产物有二氧化碳和水，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10 g，应为CaCO3，n(CO2) =n(CaCO3) =，根据方程式：CO2+Ca (OH)2=CaCO3↓+H2O中物质反应转化关系可知：0.1 mol CO2反应，反应后溶液质量减轻5.6 g，称量滤液时，其质量只比原石灰水减少2.9 g，则说明反应生成水的质量应为m(H2O)=5.6 g-2.9 g=2.7 g，则n(H)=2n(H2O) =2×=0.3 mol，n(C)：n(H)=0.1 mol：0.3 mol=1：3。
A．在C2H5OH中n(C)：n(H)=2：6=1：3，A正确；
B．在C4H8O2中n(C)：n(H)=4：8=1：2，不符合物质的微粒个数比1：3，B错误；
C．在C3H8中n(C)：n(H)=3：8，不符合物质的微粒个数比1：3，C错误；
D．在C3H6O2中n(C)：n(H)=1：2，不符合物质的微粒个数比1：3，D错误；
故合理选项是A。
13．C
【详解】由题干信息可知，浓H2SO4增重14.4g即为发生生成的H2O的质量，故，碱石灰增重26.4g即为反应生成的CO2的质量，故，则有机物中含有的氧原子的物质的量为：，故n(C)：n(H)：n(O)=0.6mol：1.6mol：0.2mol=3：8：1，故答案为：C。
14．C
【详解】A．植物油和自来水是不互溶的液体混合物，可以用分液的方法分离，故错误；
B． 碘在水中的溶解度小，可以用有机物溶剂进行萃取，故错误；
C． 硫酸钙不溶于水，氯化钙固体溶于水，可以用溶解、过滤、蒸发的方法分离，故正确；
D． 自来水中的杂质可以用蒸馏的方法除去，不能用萃取，故错误。
故选C。
15．D
【分析】由题给流程可知，甲苯与高锰酸钾溶液共热、回流得到苯甲酸钾，过滤得到苯甲酸钾溶液；苯甲酸钾溶液经酸化、过滤得到苯甲酸固体。
【详解】A．由分析可知，操作1为过滤，故A错误；
B．由分析可知，操作2为酸化，故B错误；
C．由分析可知，操作3为过滤，故C错误；
D．题给流程制得的苯甲酸固体中含有杂质，可采用重结晶的方法可以进一步提纯苯甲酸固体，故D正确；
故选D。
16．(1) 1：2 C4H8O 5.5
(2)羟基
(3)
(4) 2
【解析】（1）由题干信息，THF由C、H、O三种元素组成，THF3.6g，使其完全燃烧，将产物依次通过装有无水氯化钙的干燥管a和装有碱石灰的干燥管b，测得管a增重3.6g，管b增重8.8g，说明生成3.6g H2O，8.8gCO2，根据元素守恒可知，THF中含有 H， C，则THF中C、H原子个数比为：0.2：0.4=1：2，且THF中一定含有O元素，O元素的质量为3.6g-0.4g-2.4g=0.8g，所以C、H、O元素的原子个数比为0.2：0.4：0.05=4：8：1经测定THF的相对分子质量为72，则THF的分子式为C4H8O，THF与O2燃烧的化学方程式为2C4H8O+11O28CO2+8H2O，故1molTHF完全燃烧需要消耗5.5molO2；
（2）向少量装有THF的试管中加入一小块钠，无明显变化，说明THF不与Na反应，THF中只含有1个O原子，则THF不含有羟基；
（3）THF的分子式为C4H8O，含有1个不饱和度，根据核磁共振氢谱可知，该物质中只有两种不同环境的H原子，则可推测其结构为；
（4）机物A为THF的一种同分异构体，且A含有醛基，则A可能的结构有CH3CH2CH2CHO、共2种结构，其中核磁共振氢谱有三组峰，且积分面积比为1：1：6的物质的结构简式为。
17．(1)72
(2)C5H12
(3)C(CH3)4
【详解】（1）标准状况下的密度为3.215g/L，所以化合物的相对分子质量是3.215×22.4＝72；
（2）则3.6g烃的物质的量是3.6÷72＝0.05mol
浓硫酸增重5.4g，所以水水5.4g，物质的量是0.3mol
碱石灰增重11g，则CO2的质量是11g，物质的量是0.25mol
因此根据原子守恒可知，该有机物的分子式为C5H12；
（3）如果该烃的一氯代物只有一种，则说明分子中的氢原子全部是相同的，所以是新戊烷，结构简式为C(CH3)4。
18． B A 漏斗、烧杯 AC 充分析出乙酰水杨酸固体(结晶) +NaHCO3→+CO2↑+H2O 50
【分析】本题是制备类型的题目，需要根据反应物和产物的熔沸点，判断制备以及提纯的方法，还有用什么加热方式，最后还涉及到，产率的计算。
【详解】(1)通过题目中所给方程式，可以看出这个反应属于取代反应，选B；
(2) 因为反应温度在70℃，低于水的沸点，且需维温度不变，故采用热水浴的方法加热，选A；
(3) 操作①需将反应物倒入冷水，需要用烧杯量取和存放冷水，过滤的操作中还需要漏斗，则答案为：漏斗、烧杯；分液漏斗主要用于分离互不相容的液体混合物，容量瓶用于配制一定浓度的溶液，这两个仪器用不到，故答案为AC；
(4) 反应时温度较高，所以用冷水的目的是使得乙酰水杨酸晶体充分析出；
(5)②该反应是羧基和碳酸氢钠的反应，其化学方程式为：+NaHCO3→+CO2↑+H2O；
(6) 水杨酸分子式为C7H6O3，乙酰水杨酸分子式为C9H8O4，根据关系式法计算得：，则产率为：。
19． CH2＝CH-CH2-CH＝CH-CH3或CH3-CH＝CH-CH＝CH-CH3
【分析】1mol某烃A和1mol苯完全燃烧，在相同条件下，生成CO2体积相同，烃A比苯多消耗1molO2，据此分析判断A的分子式，A分子结构中无支链或侧链。
(1)若A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，结构中含有1个碳碳双键，据此判断A的结构简式；
(2)若A为链状烯．1molA最多可与2molBr2发生加成反应，说明分子中含有2个C=C，且A与等物质的量的Br2加成后的可能产物只有2种，说明A的结构中含有对称1，3-丁二烯的结构，或者含有2个独立不对称的碳碳双键，据此分析解答。
【详解】1mol某烃A和1mol苯完全燃烧，在相同条件下，生成CO2体积相同，烃A比苯多消耗1molO2，则A的分子式为C6H10，A分子结构中无支链或侧链。
(1)若A为环状化合物．它能与等物质的量的Br2发生加成反应，结构中含有1个碳碳双键，其结构简式为：，故答案为：；
(2)若A为链状烯烃，1molA最多可与2molBr2发生加成反应，说明分子中含有2个C=C，且A与等物质的量的Br2加成后的可能产物只有2种，则可能结构为：CH2＝CH-CH2-CH＝CH-CH3或CH3-CH＝CH-CH＝CH-CH3，故答案为：CH2＝CH-CH2-CH＝CH-CH3或CH3-CH＝CH-CH＝CH-CH3。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍．该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是
A．乙烷和乙烯 B．乙烷和丙烯 C．甲烷和乙烯 D．甲烷和丙烯
2．化合物 X 的相对分子质量为 136，分子式为 C8H8O2。X 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于 X 的说法中不正确的是
A．X 分子属于酯类化合物
B．X 在一定条件下可与3mol H2发生加成反应
C．符合题中 X 分子结构特征的有机物有 1 种
D．与 X 属于同类化合物的同分异构体只有 2 种
3．下列说法不正确的是
A．人们常借助元素分析仪确定有机化合物的组成
B．科学家经常使用同位素示踪法研究化学反应历程
C．石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色
D．C6H14 的同分异构体有 4 种，其熔点各不相同
4．绿原酸(化学式为C16H18O9)是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于该物质的说法正确的是
A．相对分子质量为354g
B．碳、氢元素的质量比为8：9
C．由三种元素组成
D．绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成
5．对含氧有机物A进行波谱分析：红外光谱显示有甲基、羟基等基团；质谱图显示相对分子质量为60；核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为6：1：1，则该化合物的结构简式为
A．CH3CH2CH2OH B．(CH3)2CHCHO C．CH3COOH D．CH3CH(OH)CH3
6．下列各组中除去M中混有的杂质N，所使用的试剂及方法正确的是
选项 M N 除杂试剂 除杂方法
A 溴苯 溴 Na2SO3溶液 分液
B CH4 CH2=CH2 酸性KMnO4溶液 洗气
C CH3COOC2H5 CH3COOH、C2H5OH NaOH溶液 分液
D 苯 苯酚 浓溴水 过滤
A．A B．B C．C D．D
7．为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是
A．CH3CH(OH)CH3 B．
C．CH3CH2COOH D．
8．有机化合物在核磁共振氢谱图中各吸收峰的峰面积比为
A．3∶2∶2∶1∶6 B．3∶4∶7 C．3∶4∶1∶3∶3 D．9∶4∶1
9．下列能够获得有机物所含官能团信息的方法是
A．红外光谱 B．质谱法 C．色谱法 D．核磁共振氢谱
10．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其分子式是C8H8O2，相对分子质量为136。A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中，不正确的是（ ）
A．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应
B．符合题中A分子结构特征的有机物只有一种
C．1molA在一定条件下可与3molH2发生加成反应
D．与A属于同类化合物的同分异构体只有3种（不包含A）
11．下列各组物质，最适宜使用红外光谱法进行区分的是
A．1—丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)、1—溴丁烷(CH3CH2CH2CH2Br)
B．1—丙醇(CH3CH2CH2OH)，1—丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)
C．苯( )、甲苯( )
D．2—甲基戊烷()、3—甲基戊烷( )
12．一定量有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，过滤后得到白色沉淀10 g，但称量滤液时只减少了2.9 g，则此有机物可能是
A．C2H5OH B．C4H8O2 C．C3H8 D．C3H6O2
13．将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12g该有机物完全燃烧后的产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。该有机物分子式为
A．C3H8O2 B．C2H6O C．C3H8O D．С3Н4O2
14．下列括号中的分离方法运用得当的是
A．植物油和自来水(蒸馏) B．水溶液中的食盐和碘(分液)
C．BaSO4和CaCl2(溶解、过滤、蒸发) D．自来水中的杂质(萃取)
15．苯甲酸常用作防腐剂、药物合成原料、金属缓蚀剂等，微溶于冷水，易溶于热水、酒精。实验室常用甲苯为原料，制备少量苯里酸，具体流程如图所示：
+MnO2苯甲酸钾溶液苯甲酸固体
下列说法正确的是
A．操作1为蒸发
B．操作2为过滤
C．操作3为酒精萃取
D．进一步提纯苯甲酸固体，可采用重结晶的方法
二、填空题
16．THF是一种重要的有机合成原料和性能优良的溶剂，已知其由C、H、O三种元素组成，某化学兴趣小组在实验室尝试分析其组成与结构。
(1)准确称取THF3.6g，使其完全燃烧，将产物依次通过装有无水氯化钙的干燥管a和装有碱石灰的干燥管b，测得管a增重3.6g，管b增重8.8g，则THF中C、H的原子个数比为_______，经测定THF的相对分子质量为72，则THF的分子式为_______。lmolTHF完全燃烧，消耗O2的物质的量为_______mol。
(2)将向少量装有THF的试管中加入一小块钠，无明显变化，据此可推测该化合物中不含_______官能团名称)。
(3)为继续测定其结构，将THF进行核磁共振氢谱测定，得到如下图所示：(积分面积1：1)
则可推测THF的结构简式为_______。
(4)有机物A为THF的一种同分异构体，且A含有醛基，则A可能的结构有_______种，其中核磁共振氢谱有三组峰，且积分面积比为1：1：6的物质的结构简式为_______。
17．某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，
(1)该烃的相对分子质量____________；
(2)确定该烃的分子式________________
(3)已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式_______________________。
三、实验题
18．阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。阿司匹林的发现源于柳树皮中含有的一种物质——水杨酸，实验室通过水杨酸制备阿司匹林的一种方法如下：
水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸
熔点/℃ 157~159 -72~-74 135~138
相对密度/(g·cm﹣3) 1.44 1.10 1.35
相对分子质量 138 102 180
实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作：
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体4.5g。
回答下列问题：
(1)上述反应类型为_______。
A．酯化反应 B．取代反应 C．加成反应 D．氧化反应
(2)该实验中应采用_______加热。
A．热水浴 B．酒精灯 C．煤气灯 D．电炉
(3)下列玻璃仪器中，①中需使用的有_______(填名称)，不需使用的_______(填标号)。
(4)①中需使用冷水，目的是_______。
(5)②中饱和碳酸氢钠溶液的作用是生成可溶的乙酰水杨酸钠，以便过滤除去难溶杂质。请写出该过程的化学方程式：_______。
(6)本实验的产率是_______%。
四、有机推断题
19．1mol某烃A和1 mol苯完全燃烧，在相同条件下，生成CO2体积相同，烃A比苯多消耗1mol O2，若A分子结构中无支链或侧链 ，则：
(1)若A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，则A的结构简式为____________________________；
(2)若A为链状烯烃，1mol A最多可和2mol Br2发生加成反应且A与等物质的量的Br2加成后的可能产物只有2种，则A的结构简式为_________________________________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，则有机物的平均摩尔质量25g/mol，烯烃中乙烯的相对分子质量最小为28，故混合气体中一定有甲烷。混合气体的总的物质的量为=0.4mol．该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g为烯烃的质量，所以甲烷的质量为1.6g，物质的量为甲烷的物质的量为=0.1mol，故烯烃的物质的量为0.4mol﹣0.1mol=0.3mol，所以M（烯烃）==28g/mol，令烯烃的组成为CnH2n，则14n=28，所以n=2，故为乙烯，所以混合物为甲烷、乙烯，
故选C。
2．D
【分析】化合物X的分子式为C8H8O2，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，说明分子中含有4种H原子，根据含有一个取代基的苯环上有三种氢原子，个数分别为1、2、2，所以剩余侧链上的3个氢等效，为-CH3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基，且存在结构，故有机物X的结构简式为。
【详解】A． X为，含有酯基，属于酯类化合物，故A正确；
B．X含有一个苯环，苯环在一定条件下可与3mol H2发生加成反应，故B正确；
C．结合分析，X只有一种，故C正确；
D．含有酯基、苯环，若为羧酸与醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，苯甲酸甲酯，若为羧酸与酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸与酚形成的酯，甲基有邻、间、对三种位置，所以共6种异构体，与A属于同类化合物的同分异构体只有5种，故D错误；
故选：D。
3．D
【详解】A．元素分析仪是利用化学反应测定有机化合物的元素组成，以及各元素的质量分数，A正确；
B．可以利用同位素示踪法证实乙酸和乙醇的酯化反应的反应机理为：酸脱羟基醇脱氢，所以可以用同位素示踪法研究化学反应历程，B正确；
C．石油裂解气可产生丙烯、乙烯等短碳链烯烃，可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D．C6H14 的同分异构体有以下5种：、、、、，其熔点各不相同，D错误；
答案为：D。
4．C
【详解】A．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，C16H18O9的相对分子质量为354，故A不符合题意；
B．碳、氢元素的质量比为12×16：1×18=32：3，故B不符合题意；
C．由化学式意义可知，绿原酸(化学式为C16H18O9)是由碳、氢、氧三种元素组成，故C符合题意；
D．由化学式的意义可知，每个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成的，故D不符合题意；
答案选C。
5．D
【详解】A．CH3CH2CH2OH有四种等效氢，不合题意，A错误；
B．(CH3)2CHCHO有甲基、醛基等基团，B错误；
C．CH3COOH有两种等效氢，不合题意，C错误；
D．CH3CH(OH)CH3有甲基、羟基等基团；质谱图显示相对分子质量为60；核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为6：1：1，符合题意，D正确；
故选D。
6．A
【详解】A．Br2与Na2SO3发生反应Br2+SO+H2O=2Br-+SO+2H+溶于水，溴苯不溶于水，可分液进行分离，A选项正确；
B．乙烯被高锰酸钾溶液氧化生成CO2，甲烷中混入新的杂质，正确操作应用溴水通过洗气除去甲烷中的乙烯，B选项错误；
C．乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解，正确操作应用饱和碳酸钠溶液除去乙酸和乙醇，并分液分离出乙酸乙酯，C选项错误；
D．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚不溶于水，但能溶于有机溶剂，与苯互溶后无法分离，正确操作可用NaOH溶液除去苯酚并分液分离，D选项错误；
答案选A。
7．C
【分析】根据核磁共振氢谱，可知该有机物含有3种等效氢，且氢原子个数比为3:2:1。
【详解】A．CH3CH(OH)CH3有3种等效氢，且氢原子个数比为3:1:1，故不选A；
B．有2种等效氢，且氢原子个数比为9:1，故不选B；
C．CH3CH2COOH有3种等效氢，且氢原子个数比为3:2:1，故选C；
D．有2种等效氢，且氢原子个数比为3:2，故不选D；
选C。
8．A
【详解】该有机化合物分子内甲基和异丙基处于苯环的对位，则分子内有5种氢原子、原子数目比为3∶2∶2∶1∶6，则在核磁共振氢谱图中各吸收峰的峰面积比为3∶2∶2∶1∶6；
答案选A。
9．A
【分析】
【详解】A．红外光谱可测定有机物的共价键以及官能团，故A正确；
B．质谱法可测定有机物的相对分子质量，与官能团信息无关，故B错误；
C．色谱法利用不同物质在不同相态的选择性分配，以流动相对固定相中的混合物进行洗脱，混合物中不同的物质会以不同的速度沿固定相移动，最终达到分离的效果，故C错误；
D．核磁共振氢谱法可测定H原子种类，可测定碳骨架信息，故D错误；
本题选A。
10．D
【分析】有机物A的分子式C8H8O2，不饱和度为=5，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，峰面积之比为1：2：2：3，则四种氢原子个数之比=1：2：2：3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，且苯环与碳原子相连，故有机物A的结构简式为。
【详解】A. A分子中含有酯基，属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应，故A正确；
B. 符合题中A分子结构特征的有机物为，只有一种，故B正确；
C. 1mol有机物A含有1mol苯环，可以与3mol氢气发生加成反应，故C正确；
D. 与A属于同类化合物，应含有酯基、苯环，若为羧酸与醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若为羧酸与酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸与酚形成的酯，甲基有邻、间、对三种位置，故5种异构体，故D错误；
故选：D。
11．A
【分析】红外光谱法可以测定有机化合物分子中所含的化学键或官能团，若两种有机化合物中的化学键或官能团不同，则可以用红外光谱法进行区分，以此来解析；
【详解】A．1 丁醇的官能团是-OH，1 溴丁烷的官能团是碳溴键，化学键也不完全相同，可以用红外光谱法进行区分，A正确；
B．1-丙醇、1-丁醇的官能团都是-OH，化学键相同(C-C、C-H、C-O和O-H)，无法用红外光谱法进行区分，B错误；
C．苯、甲苯中都没有官能团，化学键相同，无法用红外光谱法进行区分，C错误；
D．2-甲基戊烷、3-甲基戊烷中都没有官能团，化学键相同(C-C和C-H)，无法用红外光谱法进行区分，D错误；
故选A。
12．A
【详解】有机物燃烧产物有二氧化碳和水，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10 g，应为CaCO3，n(CO2) =n(CaCO3) =，根据方程式：CO2+Ca (OH)2=CaCO3↓+H2O中物质反应转化关系可知：0.1 mol CO2反应，反应后溶液质量减轻5.6 g，称量滤液时，其质量只比原石灰水减少2.9 g，则说明反应生成水的质量应为m(H2O)=5.6 g-2.9 g=2.7 g，则n(H)=2n(H2O) =2×=0.3 mol，n(C)：n(H)=0.1 mol：0.3 mol=1：3。
A．在C2H5OH中n(C)：n(H)=2：6=1：3，A正确；
B．在C4H8O2中n(C)：n(H)=4：8=1：2，不符合物质的微粒个数比1：3，B错误；
C．在C3H8中n(C)：n(H)=3：8，不符合物质的微粒个数比1：3，C错误；
D．在C3H6O2中n(C)：n(H)=1：2，不符合物质的微粒个数比1：3，D错误；
故合理选项是A。
13．C
【详解】由题干信息可知，浓H2SO4增重14.4g即为发生生成的H2O的质量，故，碱石灰增重26.4g即为反应生成的CO2的质量，故，则有机物中含有的氧原子的物质的量为：，故n(C)：n(H)：n(O)=0.6mol：1.6mol：0.2mol=3：8：1，故答案为：C。
14．C
【详解】A．植物油和自来水是不互溶的液体混合物，可以用分液的方法分离，故错误；
B． 碘在水中的溶解度小，可以用有机物溶剂进行萃取，故错误；
C． 硫酸钙不溶于水，氯化钙固体溶于水，可以用溶解、过滤、蒸发的方法分离，故正确；
D． 自来水中的杂质可以用蒸馏的方法除去，不能用萃取，故错误。
故选C。
15．D
【分析】由题给流程可知，甲苯与高锰酸钾溶液共热、回流得到苯甲酸钾，过滤得到苯甲酸钾溶液；苯甲酸钾溶液经酸化、过滤得到苯甲酸固体。
【详解】A．由分析可知，操作1为过滤，故A错误；
B．由分析可知，操作2为酸化，故B错误；
C．由分析可知，操作3为过滤，故C错误；
D．题给流程制得的苯甲酸固体中含有杂质，可采用重结晶的方法可以进一步提纯苯甲酸固体，故D正确；
故选D。
16．(1) 1：2 C4H8O 5.5
(2)羟基
(3)
(4) 2
【解析】（1）由题干信息，THF由C、H、O三种元素组成，THF3.6g，使其完全燃烧，将产物依次通过装有无水氯化钙的干燥管a和装有碱石灰的干燥管b，测得管a增重3.6g，管b增重8.8g，说明生成3.6g H2O，8.8gCO2，根据元素守恒可知，THF中含有 H， C，则THF中C、H原子个数比为：0.2：0.4=1：2，且THF中一定含有O元素，O元素的质量为3.6g-0.4g-2.4g=0.8g，所以C、H、O元素的原子个数比为0.2：0.4：0.05=4：8：1经测定THF的相对分子质量为72，则THF的分子式为C4H8O，THF与O2燃烧的化学方程式为2C4H8O+11O28CO2+8H2O，故1molTHF完全燃烧需要消耗5.5molO2；
（2）向少量装有THF的试管中加入一小块钠，无明显变化，说明THF不与Na反应，THF中只含有1个O原子，则THF不含有羟基；
（3）THF的分子式为C4H8O，含有1个不饱和度，根据核磁共振氢谱可知，该物质中只有两种不同环境的H原子，则可推测其结构为；
（4）机物A为THF的一种同分异构体，且A含有醛基，则A可能的结构有CH3CH2CH2CHO、共2种结构，其中核磁共振氢谱有三组峰，且积分面积比为1：1：6的物质的结构简式为。
17．(1)72
(2)C5H12
(3)C(CH3)4
【详解】（1）标准状况下的密度为3.215g/L，所以化合物的相对分子质量是3.215×22.4＝72；
（2）则3.6g烃的物质的量是3.6÷72＝0.05mol
浓硫酸增重5.4g，所以水水5.4g，物质的量是0.3mol
碱石灰增重11g，则CO2的质量是11g，物质的量是0.25mol
因此根据原子守恒可知，该有机物的分子式为C5H12；
（3）如果该烃的一氯代物只有一种，则说明分子中的氢原子全部是相同的，所以是新戊烷，结构简式为C(CH3)4。
18． B A 漏斗、烧杯 AC 充分析出乙酰水杨酸固体(结晶) +NaHCO3→+CO2↑+H2O 50
【分析】本题是制备类型的题目，需要根据反应物和产物的熔沸点，判断制备以及提纯的方法，还有用什么加热方式，最后还涉及到，产率的计算。
【详解】(1)通过题目中所给方程式，可以看出这个反应属于取代反应，选B；
(2) 因为反应温度在70℃，低于水的沸点，且需维温度不变，故采用热水浴的方法加热，选A；
(3) 操作①需将反应物倒入冷水，需要用烧杯量取和存放冷水，过滤的操作中还需要漏斗，则答案为：漏斗、烧杯；分液漏斗主要用于分离互不相容的液体混合物，容量瓶用于配制一定浓度的溶液，这两个仪器用不到，故答案为AC；
(4) 反应时温度较高，所以用冷水的目的是使得乙酰水杨酸晶体充分析出；
(5)②该反应是羧基和碳酸氢钠的反应，其化学方程式为：+NaHCO3→+CO2↑+H2O；
(6) 水杨酸分子式为C7H6O3，乙酰水杨酸分子式为C9H8O4，根据关系式法计算得：，则产率为：。
19． CH2＝CH-CH2-CH＝CH-CH3或CH3-CH＝CH-CH＝CH-CH3
【分析】1mol某烃A和1mol苯完全燃烧，在相同条件下，生成CO2体积相同，烃A比苯多消耗1molO2，据此分析判断A的分子式，A分子结构中无支链或侧链。
(1)若A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，结构中含有1个碳碳双键，据此判断A的结构简式；
(2)若A为链状烯．1molA最多可与2molBr2发生加成反应，说明分子中含有2个C=C，且A与等物质的量的Br2加成后的可能产物只有2种，说明A的结构中含有对称1，3-丁二烯的结构，或者含有2个独立不对称的碳碳双键，据此分析解答。
【详解】1mol某烃A和1mol苯完全燃烧，在相同条件下，生成CO2体积相同，烃A比苯多消耗1molO2，则A的分子式为C6H10，A分子结构中无支链或侧链。
(1)若A为环状化合物．它能与等物质的量的Br2发生加成反应，结构中含有1个碳碳双键，其结构简式为：，故答案为：；
(2)若A为链状烯烃，1molA最多可与2molBr2发生加成反应，说明分子中含有2个C=C，且A与等物质的量的Br2加成后的可能产物只有2种，则可能结构为：CH2＝CH-CH2-CH＝CH-CH3或CH3-CH＝CH-CH＝CH-CH3，故答案为：CH2＝CH-CH2-CH＝CH-CH3或CH3-CH＝CH-CH＝CH-CH3。
答案第1页，共2页
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