四川省凉山州宁南县中2022-2023学年高二下学期4月第一次月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省凉山州宁南县中2022-2023学年高二下学期4月第一次月考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-14 09:17:34 | ||
图片预览
文档简介
宁南县中2022-2023学年高二下学期4月第一次月考
化学
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：Zn—65 S—32
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16小题，每小题3分，共48分。）
1．化学与科技、生活有密切的关系。下列叙述错误的是（ ）
A．航空航天工业中采用化学镀镍，电镀时镀件作阴极，镍作阳极
B．我国力争2060年前实现碳中和，用脱硫煤代替原煤作燃料有利于实现碳中和
C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
D．卡塔尔世界杯旗帜来自中国制造，其主要材质是透风性好、不易损坏的涤纶
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）
A．常温下，的溶液中数目为
B．1 L 0.1 mol·L NaCN溶液中HCN与的总数目为
C．常温下，1 L 的溶液中，由水电离出的数目为
D．0.1 mol 和0.1 mol 充入密闭容器中充分反应，转移的电子数为
3．“宏观辨识与微观探析“是化学学科核心素养之一，下列反应事实与所给方程式相符的是（ ）
A．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液的阴极反应：
B．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀：
C．用白醋除水垢：
D．将二氧化硫通入氢硫酸中：
4．常温下，部分弱电解质的电离常数如表：
弱电解质
电离常数
下列说法中正确的是（ ）
A．的醋酸稀释过程中所有离子的浓度都在减小
B．结合质子的能力：
C．的平衡常数为
D．向溶液中通入少量的离子方程式：
5．下列有关实验方案的设计、现象和结论都正确的是（ ）
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 检验某溶液中是否含有Fe2+离子 向该溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液 溶液变为血红色，则该溶液中含有Fe2+离子
B 判断淀粉是否完全水解 在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·L-1H2SO4溶液，加热，冷却后，取少量水解后的溶液于试管中，加入碘酒 溶液显蓝色，则说明淀粉未水解
C 探究Cu2+、Mn2+的催化效果 向两支试管中各加入2mL10%H2O2溶液，再分别加入2滴1mol·L-1CuCl2溶液、2滴1mol·L-1MnSO4溶液 滴加CuCl2溶液的试管出现气泡快，说明Cu2+的催化效果好
D 比较CuS和FeS的Ksp大小 向两支试管中加入等物质的量CuS和FeS固体，然后分别加入等体积2mol·L-1的HCl溶液 装有FeS固体的试管有产生气泡，装有CuS固体的试管无明显现象，则证明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)
6．下列实验操作和实验现象能得出相应实验结论的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 恒温密闭容器中发生反应：，平衡后压缩容器体积 混合气体颜色变深 加压后平衡逆向移动
B 用导线连接铁片和锌片，并插入稀硫酸溶液中，一段时间后，取少量溶液于试管中，向试管中滴加溶液 溶液颜色无明显变化 利用牺牲阳极法，铁被保护
C 相同温度下，测定等浓度溶液、溶液的 前者大 酸性：
D 向50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加入2mL0.1mol·L-1NaI溶液，充分反应后向混合溶液中滴加几滴溶液 溶液变红 FeCl3溶液与NaI溶液的反应为可逆反应
7．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数为内层电子数的3倍，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z-与某稀有气体具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：WB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：WD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
8．一种电解法制备Na2FeO4的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电解时化学能转化为电能
B．电解时应将铂电极与直流电源正极相连
C．电解过程中转移2mole-，理论上可获得标准状况下的H211.2L
D．电解时铁电极反应式：Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O
9．两个恒容密闭容器中平衡体系2HI(g) H2(g)+I2(g)和3O2(g) 2O3(g)的反应物平衡转化率分别为α1和α2，反应物的平衡浓度分别为c1和c2，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列叙述正确的是（ ）
A．α1不变、α2增大，c1、c2均增大 B．α1、α2均增大，c1、c2均增大、
C．α1减小，α2增大，c1、c2均增大 D．α1不变、α2增大，c1不变、c2增大
10．下列图示与对应的叙述相符的是
A．(a)图表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量
B．(b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石为吸热反应
C．由(c)图可知，
D．(d)图是某反应：A→C(由两步反应A→B→C完成，B为中间产物)的能量曲线(E表示能量)，整个反应中
11．根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）
A．图甲表示恒温恒容条件下，中各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高
C．图丙表示取规格相同的铝片，分别放入等质量20％、5％的稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系曲线
D．图丁表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
12．在一定温度下的密闭容器中发生反应： xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（ ）
A．B的转化率降低 B．平衡向正反应方向移动
C．x+y13．草酸(H2C2O4)是一种常见的二元弱酸，0.010mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、和的物质的量分数δ(X)随pH变化如图。下列说法正确的是（ ）
A．曲线①表示的物质的量分数δ(X)随pH变化关系
B．NaHC2O4溶液中c(OH-)＞c(H+)
C．0.01mol/LNaHC2O4溶液中，c()+c(OH-)=c(H+)+c(H2C2O4)
D．反应H2C2O4+2的化学平衡常数为10-5.4
14．已知丙二酸(HOOCCH2COOH，简记为H2A)是二元弱酸。常温下，向20.0 mL0.1 mol·L-1丙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液V mL，体系中含碳粒子的物质的量分布系数(δ)与pH的关系如图所示。已知：丙二酸在体系中物质的量分布系数为δ(H2A)= 。
下列叙述正确的是（ ）
A．V=20.0时，c(HA-)>c(H2A)>c(A2- )
B．b点对应的溶液温度为滴定过程中的最高值
C．V=40.0时，c(H2A)+c(HA- )+c(A2-)=0.1 mol ·L-1
D．常温下，H2A+A2- 2HA-的平衡常数K= 102.81
15．某温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．稀释前溶液的浓度：
B．溶液中水的电离程度：b点C．从b点到d点，溶液中逐渐增大
D．在d点和e点均存在：(酸根阴离子)
16．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是( )
A．b电极为该电池的负极
B．b电极附近溶液的pH减小
C．a电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋
D．中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室
非选择题（本卷包括必做题和选做题两部分，共50分。其中第17、18题为必做题，注意高二年级的所有同学都必需作答；第19～22题为选做题，考生根据要求作答。）
17（12分）．I：已知反应：
(1)该反应的平衡常数表达式是K=________________________。根据表中数据计算1300℃时，在4分钟内的反应速率=_________。达到平衡时的转化率=_______%(结果保留到0.1%)
(2)表中a_________b，c_________1.23(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
II：CO2资源化利用和转化、消除硫、氮等引起的污染已成为当今科学研究的热点。
(1)加氢法减碳：制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
Ⅰ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41kJ·mol-1
Ⅱ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2=-90kJ·mol-1
①总反应的ΔH=_______kJ·mol-1；
②若反应Ⅰ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______填标号)。
A． B．
③CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示，阴极上的反应式为_______。
18（12分）．磷酸锌常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰(主要含ZnO，还含少量FeO、Al2O3、CuO及SiO2)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示：
已知：①[Zn3(PO4)2]在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低；
②“溶液1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如表所示：
金属离子 Al3+ Fe3+ Cu2+ Zn2+
开始沉淀的pH 3.0 2.2 5.4 6.5
完全沉淀的pH 5.0 3.6 6.7 8.5
(1)烧渣灰加入稀硫酸时，请写出ZnO与稀硫酸反应的离子方程式___________
(2)加入H2O2的作用___________
(3)经过滤2得到滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，则用NaOH溶液调节pH的范围是___________。
(4)加入Na2HPO4溶液发生反应的离子方程式为___________。
(5)洗涤磷酸锌沉淀时应选用___________(填“冷水”或“热水”)，确认磷酸锌洗涤干净的操作是___________。
(6)通入H2S是为了除铜离子，25°C时，当通入H2S达到饱和时测得溶液的pH=1，c(H2S)=0.1 mol·L-1，此时溶液中c(Cu2+)=6.3×10-15mol·L-1，则CuS的溶度积Ksp=___________(已知：25°C时，H2S的电离平衡常数Ka1=1×10-7 mol L-1，Ka2=1×10-15 mol L-1)。
19（13分）、硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：
(1)基态硫原子的价层电子排布图是_________________。
(2)①硫单质的一种结构为，杂化方式为______________；NH42+中N的杂化方式为_____________
②SO42-、CS2、CO32-键角由大到小的顺序是_________________。
(3)含硫的物质的特殊性质与其结构相关。
①熔点：SF6 _______A1F3(填“>”或“<”），原因是___________________。
②分析并比较与的沸点高低：___________________。
(4)ZnS晶胞如图所示：
①由图可知，Zn2+填在了S2-形成的______________空隙中。
②已知晶胞密度为，g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为__________pm。
20、（13分）光刻胶是芯片制造中必不可少的一种光敏材料， 以下是以芳香烃A和乙炔为原料合成某光刻胶J ()的一种路线图。
已知：① RCHO
②RCHO+ R1CH2CHO (R、R1为烃基或氢原子)
回答下列问题：
(1)A的名称是___________， A →B的反应类型是___________。
(2)E中官能团的名称是___________，J的分子式是___________ 。
(3)D →E反应的化学方程式是___________。
(4)G是不饱和酯，生成G时C2H2发生了加成反应，则X的结构简式为___________。
(5)符合下列条件D的同分异构体共有___________种。
①遇FeCl3溶液显紫色；
②分子中有5个碳原子在一条直线上。
(6)设计以乙醇为原料制备1-丁醇的合成路线_______ (无机试剂任选)。
21（15分）．磷酸铁锂电极材料主要用于各种锂离子电池，回到下列问题
(1)位于元素周期表中第_______周期_______族，其价电子排布式为_______。
(2)用“>”、“＜”成“=”填空：离子半径：_______；第一电离能：_______；电负性：O_______P。
(3)在周期表中，化学性质最相似的邻族元素是_______。
(4)下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______(填标号)。
A． B．
C． D．
(5)基态P中未成对的电子数为_______，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓为_______形。
(6)与两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的和可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，对此，你的解释是_______。
元素
电离能 717 759
1509 1561
3248 2957
22．有机物M()是机体细胞生长和分裂所必需的物质——叶酸的组成成分之一，它可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已略去)。
已知：R-NO2R-NH2
回答下列问题：
(1)E的化学名称是_______，M中官能团的名称是_______。
(2)E→F的反应类型为_______，A→B的反应试剂和条件是_______。
(3)反应I→M的化学方程式为_______。
(4)流程设计反应 C+F→G的目的是_______。
(5)满足下列条件的 G的同分异构体有_______种。
①属于芳香族化合物且苯环上有两个取代基；
②能发生银镜反应。
(6)参照上述合成路线，设计以甲苯和B为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选)。_______
化学试题答案
选择题（每小题只有一个正确选项，共16小题，每小题3分，共48分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B B D C D B B D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A B D A C D C C
非选择题（本卷包括必做题和选做题两部分，共50分。其中第17、18题为必做题，注意高二年级的所有同学都必需作答；第19～22题为选做题，考生根据要求作答。）
17（12分，除标注外其余每空2分）
I：(1) （1分） 0.15 38.5%
< （1分） <（1分）
II：(1) -49 A（1分） CO2+2e =CO+O2
（12分，除标注外其余每空2分）
(1)ZnO+2H+=Zn2++H2O
(2)将Fe2+氧化为Fe3+（1分）
(3)5.0≤pH＜5.4
(4)3Zn2++2= Zn3(PO4)2↓+2H+
(5) 热水（1分） 取最后一次洗涤液少量放入试管，滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀产生，表明洗涤干净
(6)6.3×10-36
（13分，除标注外其余每空2分）
(1)（1分）
(2) sp3杂化（1分） sp3杂化（1分） CS2>>
(3) < （1分） SF6是分子晶体，AlF3是离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体 沸点更高，因为形成分子间氢键
(4) 正四面体（1分）
（13分，除标注外其余每空2分）
(1) 甲苯 （1分） 取代反应（1分）
(2) 碳碳双键、羧基 (C11H10O2)n或C11nH10nO2n
(3)2+O2 2
(4)CH3COOH（1分）
(5)5
(6)CH3CH2OH CH3CHOCH3CH=CHCHO
21、（15分，除标注外其余每空2分）
(1) 四（1分） VIII（1分） 3d64s2（1分）
(2) ＜（1分） ＜（1分） ＞（1分）
(3)Be与Al
(4)DC
(5) 3 纺锤(或哑铃)（1分）
(6)由于电子排布式为[Ar]3d6，电子排布式为[Ar]3d5，半满结构，稳定，难失电子
22、（15分，除标注外其余每空2分）
(1) 乙酸（1分） 氨基、羧基
(2) 取代反应 （1分） 浓硫酸、浓硝酸、水浴加热
(3)
(4)保护氨基不被氧化
(5)12
（3分）
化学
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：Zn—65 S—32
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16小题，每小题3分，共48分。）
1．化学与科技、生活有密切的关系。下列叙述错误的是（ ）
A．航空航天工业中采用化学镀镍，电镀时镀件作阴极，镍作阳极
B．我国力争2060年前实现碳中和，用脱硫煤代替原煤作燃料有利于实现碳中和
C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
D．卡塔尔世界杯旗帜来自中国制造，其主要材质是透风性好、不易损坏的涤纶
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）
A．常温下，的溶液中数目为
B．1 L 0.1 mol·L NaCN溶液中HCN与的总数目为
C．常温下，1 L 的溶液中，由水电离出的数目为
D．0.1 mol 和0.1 mol 充入密闭容器中充分反应，转移的电子数为
3．“宏观辨识与微观探析“是化学学科核心素养之一，下列反应事实与所给方程式相符的是（ ）
A．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液的阴极反应：
B．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀：
C．用白醋除水垢：
D．将二氧化硫通入氢硫酸中：
4．常温下，部分弱电解质的电离常数如表：
弱电解质
电离常数
下列说法中正确的是（ ）
A．的醋酸稀释过程中所有离子的浓度都在减小
B．结合质子的能力：
C．的平衡常数为
D．向溶液中通入少量的离子方程式：
5．下列有关实验方案的设计、现象和结论都正确的是（ ）
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 检验某溶液中是否含有Fe2+离子 向该溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液 溶液变为血红色，则该溶液中含有Fe2+离子
B 判断淀粉是否完全水解 在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·L-1H2SO4溶液，加热，冷却后，取少量水解后的溶液于试管中，加入碘酒 溶液显蓝色，则说明淀粉未水解
C 探究Cu2+、Mn2+的催化效果 向两支试管中各加入2mL10%H2O2溶液，再分别加入2滴1mol·L-1CuCl2溶液、2滴1mol·L-1MnSO4溶液 滴加CuCl2溶液的试管出现气泡快，说明Cu2+的催化效果好
D 比较CuS和FeS的Ksp大小 向两支试管中加入等物质的量CuS和FeS固体，然后分别加入等体积2mol·L-1的HCl溶液 装有FeS固体的试管有产生气泡，装有CuS固体的试管无明显现象，则证明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)
6．下列实验操作和实验现象能得出相应实验结论的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 恒温密闭容器中发生反应：，平衡后压缩容器体积 混合气体颜色变深 加压后平衡逆向移动
B 用导线连接铁片和锌片，并插入稀硫酸溶液中，一段时间后，取少量溶液于试管中，向试管中滴加溶液 溶液颜色无明显变化 利用牺牲阳极法，铁被保护
C 相同温度下，测定等浓度溶液、溶液的 前者大 酸性：
D 向50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加入2mL0.1mol·L-1NaI溶液，充分反应后向混合溶液中滴加几滴溶液 溶液变红 FeCl3溶液与NaI溶液的反应为可逆反应
7．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数为内层电子数的3倍，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z-与某稀有气体具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：W
C．气态氢化物的热稳定性：W
8．一种电解法制备Na2FeO4的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电解时化学能转化为电能
B．电解时应将铂电极与直流电源正极相连
C．电解过程中转移2mole-，理论上可获得标准状况下的H211.2L
D．电解时铁电极反应式：Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O
9．两个恒容密闭容器中平衡体系2HI(g) H2(g)+I2(g)和3O2(g) 2O3(g)的反应物平衡转化率分别为α1和α2，反应物的平衡浓度分别为c1和c2，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列叙述正确的是（ ）
A．α1不变、α2增大，c1、c2均增大 B．α1、α2均增大，c1、c2均增大、
C．α1减小，α2增大，c1、c2均增大 D．α1不变、α2增大，c1不变、c2增大
10．下列图示与对应的叙述相符的是
A．(a)图表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量
B．(b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石为吸热反应
C．由(c)图可知，
D．(d)图是某反应：A→C(由两步反应A→B→C完成，B为中间产物)的能量曲线(E表示能量)，整个反应中
11．根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）
A．图甲表示恒温恒容条件下，中各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高
C．图丙表示取规格相同的铝片，分别放入等质量20％、5％的稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系曲线
D．图丁表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
12．在一定温度下的密闭容器中发生反应： xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（ ）
A．B的转化率降低 B．平衡向正反应方向移动
C．x+y
A．曲线①表示的物质的量分数δ(X)随pH变化关系
B．NaHC2O4溶液中c(OH-)＞c(H+)
C．0.01mol/LNaHC2O4溶液中，c()+c(OH-)=c(H+)+c(H2C2O4)
D．反应H2C2O4+2的化学平衡常数为10-5.4
14．已知丙二酸(HOOCCH2COOH，简记为H2A)是二元弱酸。常温下，向20.0 mL0.1 mol·L-1丙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液V mL，体系中含碳粒子的物质的量分布系数(δ)与pH的关系如图所示。已知：丙二酸在体系中物质的量分布系数为δ(H2A)= 。
下列叙述正确的是（ ）
A．V=20.0时，c(HA-)>c(H2A)>c(A2- )
B．b点对应的溶液温度为滴定过程中的最高值
C．V=40.0时，c(H2A)+c(HA- )+c(A2-)=0.1 mol ·L-1
D．常温下，H2A+A2- 2HA-的平衡常数K= 102.81
15．某温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．稀释前溶液的浓度：
B．溶液中水的电离程度：b点
D．在d点和e点均存在：(酸根阴离子)
16．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是( )
A．b电极为该电池的负极
B．b电极附近溶液的pH减小
C．a电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋
D．中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室
非选择题（本卷包括必做题和选做题两部分，共50分。其中第17、18题为必做题，注意高二年级的所有同学都必需作答；第19～22题为选做题，考生根据要求作答。）
17（12分）．I：已知反应：
(1)该反应的平衡常数表达式是K=________________________。根据表中数据计算1300℃时，在4分钟内的反应速率=_________。达到平衡时的转化率=_______%(结果保留到0.1%)
(2)表中a_________b，c_________1.23(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
II：CO2资源化利用和转化、消除硫、氮等引起的污染已成为当今科学研究的热点。
(1)加氢法减碳：制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
Ⅰ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41kJ·mol-1
Ⅱ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2=-90kJ·mol-1
①总反应的ΔH=_______kJ·mol-1；
②若反应Ⅰ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______填标号)。
A． B．
③CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示，阴极上的反应式为_______。
18（12分）．磷酸锌常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰(主要含ZnO，还含少量FeO、Al2O3、CuO及SiO2)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示：
已知：①[Zn3(PO4)2]在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低；
②“溶液1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如表所示：
金属离子 Al3+ Fe3+ Cu2+ Zn2+
开始沉淀的pH 3.0 2.2 5.4 6.5
完全沉淀的pH 5.0 3.6 6.7 8.5
(1)烧渣灰加入稀硫酸时，请写出ZnO与稀硫酸反应的离子方程式___________
(2)加入H2O2的作用___________
(3)经过滤2得到滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，则用NaOH溶液调节pH的范围是___________。
(4)加入Na2HPO4溶液发生反应的离子方程式为___________。
(5)洗涤磷酸锌沉淀时应选用___________(填“冷水”或“热水”)，确认磷酸锌洗涤干净的操作是___________。
(6)通入H2S是为了除铜离子，25°C时，当通入H2S达到饱和时测得溶液的pH=1，c(H2S)=0.1 mol·L-1，此时溶液中c(Cu2+)=6.3×10-15mol·L-1，则CuS的溶度积Ksp=___________(已知：25°C时，H2S的电离平衡常数Ka1=1×10-7 mol L-1，Ka2=1×10-15 mol L-1)。
19（13分）、硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：
(1)基态硫原子的价层电子排布图是_________________。
(2)①硫单质的一种结构为，杂化方式为______________；NH42+中N的杂化方式为_____________
②SO42-、CS2、CO32-键角由大到小的顺序是_________________。
(3)含硫的物质的特殊性质与其结构相关。
①熔点：SF6 _______A1F3(填“>”或“<”），原因是___________________。
②分析并比较与的沸点高低：___________________。
(4)ZnS晶胞如图所示：
①由图可知，Zn2+填在了S2-形成的______________空隙中。
②已知晶胞密度为，g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为__________pm。
20、（13分）光刻胶是芯片制造中必不可少的一种光敏材料， 以下是以芳香烃A和乙炔为原料合成某光刻胶J ()的一种路线图。
已知：① RCHO
②RCHO+ R1CH2CHO (R、R1为烃基或氢原子)
回答下列问题：
(1)A的名称是___________， A →B的反应类型是___________。
(2)E中官能团的名称是___________，J的分子式是___________ 。
(3)D →E反应的化学方程式是___________。
(4)G是不饱和酯，生成G时C2H2发生了加成反应，则X的结构简式为___________。
(5)符合下列条件D的同分异构体共有___________种。
①遇FeCl3溶液显紫色；
②分子中有5个碳原子在一条直线上。
(6)设计以乙醇为原料制备1-丁醇的合成路线_______ (无机试剂任选)。
21（15分）．磷酸铁锂电极材料主要用于各种锂离子电池，回到下列问题
(1)位于元素周期表中第_______周期_______族，其价电子排布式为_______。
(2)用“>”、“＜”成“=”填空：离子半径：_______；第一电离能：_______；电负性：O_______P。
(3)在周期表中，化学性质最相似的邻族元素是_______。
(4)下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______(填标号)。
A． B．
C． D．
(5)基态P中未成对的电子数为_______，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓为_______形。
(6)与两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的和可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，对此，你的解释是_______。
元素
电离能 717 759
1509 1561
3248 2957
22．有机物M()是机体细胞生长和分裂所必需的物质——叶酸的组成成分之一，它可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已略去)。
已知：R-NO2R-NH2
回答下列问题：
(1)E的化学名称是_______，M中官能团的名称是_______。
(2)E→F的反应类型为_______，A→B的反应试剂和条件是_______。
(3)反应I→M的化学方程式为_______。
(4)流程设计反应 C+F→G的目的是_______。
(5)满足下列条件的 G的同分异构体有_______种。
①属于芳香族化合物且苯环上有两个取代基；
②能发生银镜反应。
(6)参照上述合成路线，设计以甲苯和B为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选)。_______
化学试题答案
选择题（每小题只有一个正确选项，共16小题，每小题3分，共48分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B B D C D B B D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A B D A C D C C
非选择题（本卷包括必做题和选做题两部分，共50分。其中第17、18题为必做题，注意高二年级的所有同学都必需作答；第19～22题为选做题，考生根据要求作答。）
17（12分，除标注外其余每空2分）
I：(1) （1分） 0.15 38.5%
< （1分） <（1分）
II：(1) -49 A（1分） CO2+2e =CO+O2
（12分，除标注外其余每空2分）
(1)ZnO+2H+=Zn2++H2O
(2)将Fe2+氧化为Fe3+（1分）
(3)5.0≤pH＜5.4
(4)3Zn2++2= Zn3(PO4)2↓+2H+
(5) 热水（1分） 取最后一次洗涤液少量放入试管，滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀产生，表明洗涤干净
(6)6.3×10-36
（13分，除标注外其余每空2分）
(1)（1分）
(2) sp3杂化（1分） sp3杂化（1分） CS2>>
(3) < （1分） SF6是分子晶体，AlF3是离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体 沸点更高，因为形成分子间氢键
(4) 正四面体（1分）
（13分，除标注外其余每空2分）
(1) 甲苯 （1分） 取代反应（1分）
(2) 碳碳双键、羧基 (C11H10O2)n或C11nH10nO2n
(3)2+O2 2
(4)CH3COOH（1分）
(5)5
(6)CH3CH2OH CH3CHOCH3CH=CHCHO
21、（15分，除标注外其余每空2分）
(1) 四（1分） VIII（1分） 3d64s2（1分）
(2) ＜（1分） ＜（1分） ＞（1分）
(3)Be与Al
(4)DC
(5) 3 纺锤(或哑铃)（1分）
(6)由于电子排布式为[Ar]3d6，电子排布式为[Ar]3d5，半满结构，稳定，难失电子
22、（15分，除标注外其余每空2分）
(1) 乙酸（1分） 氨基、羧基
(2) 取代反应 （1分） 浓硫酸、浓硝酸、水浴加热
(3)
(4)保护氨基不被氧化
(5)12
（3分）
同课章节目录