第八单元海水中的化学测试题(含答案)---2022-2023学年九年级化学鲁教版下册

第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．天宫课堂上中国宇航员做了一个乙酸钠的“冰球”实验，下图是乙酸钠溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．乙酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．乙酸钠属于易溶性物质
C．20℃时，乙酸钠溶液的溶质质量分数为31.7%
D．饱和的乙酸钠溶液，若降温结晶可形成“冰球”
2．化学课上，每个学习小组各有一瓶无标签的无色透明液体．从组成上看，这些液体不可能属于
A．混合物 B．纯净物 C．含有Cu2+的盐溶液 D．氧化物
3．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是
A．Ag＋、Na＋、Cl－、NO B．Na＋、K＋、OH－、SO
C．K＋、Na＋、CO、Cl－ D．Ba2＋、Mg2＋、NO、Cl－
4．通过下列实验现象，能说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应的是
A．在氢氧化钠溶液中先加入一定量的稀硫酸，再逐滴加入硫酸铜溶液，无明显现象
B．在pH=12的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，用pH计测得溶液的pH变为9
C．在氢氧化钠溶液中先滴加无色酚酞，再逐滴加入稀硫酸，看到酚酞红色逐渐变浅
D．在稀硫酸中加入一定量的氢氧化钠固体，用温度计测得溶液的温度显著升高
5．下列实验方案，实验设计达不到实验目的的是
方案 实验目的 实验设计
A 比较人体吸入的空气和呼出气体中氧气的含量 将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体样品中
B 鉴别CO和CO2 分别通过灼热的CuO
C 验证燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点 用玻璃棒分别蘸取酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻
D 除去CaCl2溶液中少量的盐酸 加入过量的碳酸钙，充分反应后，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验现象描述错误的是
A．蓝色溶液中产生蓝色沉淀
B． 发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
C．无明显现象
D．白色固体变成白色浆液，吸热，水沸腾
7．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是
A．在t2℃时，P点对应的是A物质的饱和溶液
B．欲使A溶液的状态从P点转化为Q点，可采取的措施是增加t2℃的溶剂
C．t1℃时，向A、B的饱和溶液中分别放入盛有同样冰块的小烧杯，一段时间后，A溶液无明显现象
D．t1℃时，向A、B的饱和溶液中分别放入盛有同样冰块的小烧杯，一段时间后，B溶液的质量分数不变
8．下列各组物质不能用颜色来区别的是
A．五氧化二磷和高锰酸钾 B．红磷和硫
C．硫酸铜晶体和孔雀石 D．二氧化锰和氧化铜
9．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是
A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量为丙>甲
B．t2℃时，10g丙能溶解于25g水中形成35g溶液
C．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙
D．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
10．有a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是
A．在t℃时，a、b两种物质的溶液中溶质质量分数相等
B．a物质的溶解度受温度影响变化较大
C．40℃时，a的溶解度大于b的溶解度
D．当a中含少量b时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a
11．下列各组离子能在pH＝1的溶液中大量共存的是（　　）
A．Na+、Mg2+、CO32﹣ B．OH﹣、Cu2+、NO3﹣
C．Ag+、Ba2+、Cl﹣ D．NH4+、Fe3+、SO42﹣
12．下列物质暴露在空气中质量会增加的是
A．火碱 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．氯化钠
二、填空题
13．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。回答下列问题。
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
硝酸钾 31.6 45.8 63.9 85.5 110
(1)根据表格分析，氯化钠和硝酸钾溶解度相等的最小温度范围是______。
(2)小明用氯化钠按照如图所示实验进行操作
甲中溶液的溶质质量分数为______，乙中可观察到有固体剩余，则剩余固体的质量是______g。
(3)小敏改用硝酸钾重复了上述实验，最终所得丙中溶液的质量______（填“>”“<”或“=”）小明实验中丙中溶液的质量。该溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
14．高溴酸（HBrO4）是溴的常见化合物，具有极强的酸性和氧化性。
（1）从物质分类的角度分析，高溴酸属于______（填字母）。
A混合物 B纯净物 C氧化物 D酸 E盐
（2）高溴酸溶液中存在的主要离子是______（填化学符号）。
（3）氧化铁能与高溴酸发生复分解反应，其化学方程式为______。
（4）制备高溴酸的过程由涉及到以下化学反应，请将该反成的化学方程式补充完整______：，反应过程中Br化合价由______变成______。
15．水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识。请你回答：
（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是__________。
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用________________来区分硬水和软水。
（3）若某地区水中含有较多的氯化镁，在源水处理过程中常加入生石灰，请写出发生反应的化学方程式：__________________________，_____________________________。
三、简答题
16．生活中我们常常会接触到食盐水、蔗糖水、自来水、井水（硬水），它们都是无色透明的，请你利用家中现有的条件设计实验将它们一一鉴别开（写出实验步骤、现象、结论）。
实验步骤：_______________________________________________________。
现象：___________________________________________________________。
结论：___________________________________________________________。
17．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：
(1)t3℃时，将30g甲物质加入到 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为______。
(2)若满足P点指标的氢氧化钙溶液中，加入少量的生石灰，则溶液中溶质的质量将_______(填“增加”、“减少”或“不变”) 。
(3)下列说法正确的是(填序号)____。
①t1℃时，甲、丙两溶液的溶质质量分数一定相等
②t3℃时，向100g20%甲的溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的溶质质量分数为10%
③t2℃时，将甲和丙的混合溶液(两者均已达到饱和)，降温至t1℃，析出的晶体含有甲和丙
④t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲＜乙＜丙。
四、实验题
18．化学兴趣小组同学为了探究酸、碱、盐的化学性质，做了如下实验。请回答相关问题。
【实验探究一】探究酸、碱、盐的部分性质
(1)实验1中，小组同学测定了几种盐溶液的酸碱度(如表所示)，据此，你对盐溶液酸碱性的认识是___________。查阅资料可知，硫酸铜水解过程中产生了少量H+，导致其水溶液呈酸性。
溶液 硫酸铜 氯化钠 碳酸钠
pH 4 7 12
(2)实验2中，可以观察到铁锈渐渐消失，溶液由无色变为黄色，请写出反应的化学方程式___________。
(3)实验3中，发现铝片表面产生红色固体，且表面有气泡产生，则反应后溶液中减少的微粒是___________(填微粒符号)。
(4)进行实验4时，当观察到___________现象时，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
【实验探究二】测定某市售食用碱中Na2CO3的含量
食用碱的主要成分是碳酸钠(常含有少量的NaCl)。兴趣小组的同学为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：
设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
(1)装置D中发生反应的化学方程式为___________。
(2)碱石灰粉末疏松多孔，主要成分是CaO、NaOH，装置E的作用是___________。
(3)缓缓通入空气的目的是___________。
(4)若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果________〔填“偏大”、“偏小”或“不变”〕。
五、计算题
19．为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学兴趣小组的同学取10g该硫酸溶液，向其中加入25g的硝酸钡溶液，二者恰好完全反应。过滤后测得滤液的质量为32.67g。请计算：
(1)反应后生成沉淀的质量是____g。
(2)该硫酸溶液中溶质的质量分数_______。
参考答案：
1．C 2．C 3．D 4．A 5．C 6．D 7．C 8．D 9．D 10．A 11．D 12．A
13．(1)20℃～30℃
(2) 20% 14.0##14
(3) > 不饱和
14． BD H+、BrO4- Fe2O3+6HBrO4=2Fe(BrO4)3+3H2O NaF +5 +7
15． 蒸馏 肥皂水 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2
16． 分别取样，尝味道，鉴别出食盐水和蔗糖水；余下两种水，再分别取样，加入等量肥皂水，振荡 一种水是甜的，一种水是咸的，另外两种无味。余下两种水加入等量肥皂水后，振荡，一种产生较多泡沫，另外一种产生较少泡沫 甜的是蔗糖水，咸的是食盐水，能和肥皂水产生较多泡沫的是自来水，较少泡沫的是井水
17． 75g 减少 ②④
18． 盐溶液有的是中性，有的是酸性，也可以是碱性
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Cu2+和H+ 溶液由红色变为无色 CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O 防止空气中的水、二氧化碳进入D中，影响D的称量 将B中产生的二氧化碳全部赶到D中，被D吸收 偏大
19．(1)2.33
(2)解：设该硫酸溶液中溶质的质量分数为x
x=9.8%
答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%