第八章常见的酸、碱、盐测试题(含答案)---2022-2023学年九年级化学科粤版（2012）下册
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸、碱、盐测试题(含答案)---2022-2023学年九年级化学科粤版（2012）下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 142.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-13 22:01:25 | ||
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文档简介
第八章《常见的酸、碱、盐》测试题
一、单选题
1．下列物质中属于碱类的是（ ）
A．Na2CO3 B．Cu2（OH）2CO3
C．NaHCO3 D．NH3 H2O
2．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是
A．盐酸 稀有气体 B．甲烷 高锰酸钾加热制O2后剩余固体
C．冰水混合物 红磷 D．空气 含铁70%的氧化铁
3．下列实验方法一定能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别化肥KCl和NH4NO3 取样与熟石灰混合研磨，闻气味
B 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C 鉴别石灰水和溶液 加入适量的稀盐酸
D 检验一瓶气体是否为CO2 将燃着的木条伸入瓶中
A．A B．B C．C D．D
4．对于①盐酸、②氢氧化钠溶液、③食盐，它们的pH由大到小的顺序为
A．①②③ B．①③② C．②③① D．③②①
5．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7
B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
C．水是纯净物，所以海水也是纯净物
D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
6．下列各组物质能在无色溶液中大量共存的是（ ）
A．CuSO4、NaCl、MgCl2 B．KNO3、KCl、H2SO4
C．HCl、AgNO3、KNO3 D．Na2CO3、NaNO3、HCl
7．除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是
选项 物质 杂质 除杂试剂及操作方法
A Cu Fe 加入过量的CuCl2溶液，过滤、洗涤、干燥
B KC1 MnO2 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
C NaCl NaNO3 加入适量的硝酸银溶液至不再产生沉淀
D Cu C 在空气中灼烧
A．A B．B C．C D．D
8．下列关于水的说法正确的是
A．长期饮用蒸馏水有利于身体健康
B．明矾净水是为了降低水的硬度
C．活性炭净水时发生的是物理变化
D．有水生成的反应一定是中和反应
9．相似的物质也有差异性，下列比较推理说法正确的是
A．烧碱和纯碱都属于碱
B．浓盐酸和浓硫酸敞口久置于空气中pH值均变大
C．紫色石蕊溶液通入二氧化碳变红，二氧化碳和碳酸都是酸
D．汽油能溶解油污，洗洁精能去除油污，两者都是溶解现象
10．探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，下列所选的各组试剂不可行的是（ ）
A．Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液 D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
11．下列有关化学知识的叙述中，正确的是
A．稀盐酸与氢氧化钠溶液混合无明显现象，说明二者不发生化学反应
B．水银温度计能指示温度高低，说明原子大小随温度改变会发生变化
C．水通电产生氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的化合物
D．洗洁精可洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的乳化作用
12．下列是关于某些工业生产中渉及的化学反应，每个“→”都表示该变化可以通过一步反应实现，其中有不正确的是（ ）
A．“苛化法”制烧碱：NaCl→Na2CO3→NaOH
B．熟石灰的生产过程：CaCO3→CaO→Ca(OH)2
C．用铜矿石湿法炼铜：Cu2(OH)2CO3→CuCl2→Cu
D．炼铁高炉中的变化：C→CO2→CO
二、填空题
13．请根据下表回答有关问题：各小题均用化学用语填空。
序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
物质 酒精 水 熟石灰 氯化钠 铁 硫酸铝
（1）属于氧化物的是______ ；属于微溶的物质是_______ ；可用作燃料的物质是_______。
（2）构成铁的微粒是_____；氯化钠中阳离子符号是______；硫酸铝中铝元素的化合价_____。
14．现有四种物质：A Ca(OH)2 B NaOH C Cu(OH)2 D Fe(OH)3
（1）属于可溶性碱的是______；
（2）属于微溶性碱的是______；
（3）属于难溶性碱的是 ______。
三、推断题
15．A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同物质，其中A为黑色固体。其转化关系如图所示：
(1)A的化学式为________，B的化学式为________。
(2)若C为难溶性钙盐，写出由E→D的化学方程式________________________。
(3)所有转化的化学反应中，一定不包含的基本反应类型是________反应。
16．A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的干燥剂，H是一种补钙剂。请回答：
（1）写出A、C的化学式：A__________； C__________；
（2）反应④的化学方程式为__________________。
四、实验题
17．实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图所示实验。请根据实验回答:
（1）甲同学进行了实验一，能观察到的明显现象是__________，同时测定反应后溶液的pH=2，说明酸能与碱发生化学反应。
（2）乙同学进行了实验二，当倒入CuSO4溶液观察到现象是_________，再加入稀盐酸，发现无明显变化，于是得出“酸不一定能与碱反应”的结论。丙同学对此产生质疑，用pH试纸测定实验二反应后混合物中上层清液pH=12，说明上层清液溶质中含有__________。你认为丙同学质疑乙同学结论的原因是________。
（3）丁同学利用上述实验后的废液继续实验。将实验二反应后的混合物过滤，得滤渣和滤液。将滤渣分为两等份，向一份滤渣中逐滴加入实验一所得溶液，能说明酸与碱发生化学反应的现象是________，反应的化学方程式是________，将另一份滤渣洗涤、晾干、称量，质量为0.98g.
（4）戊同学向丁同学的滤液中继续逐滴滴加质量分数为7.3%的稀盐酸30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况(如图所示)。乙同学所用NaOH溶液溶质的质量分数为_________。
18．CO2可用于制备碳酸饮料，人饮后有清凉感。某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中的CO2的含量。
实验步骤：
①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻至刚好结冰；
②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL；倒转饮料瓶，轻轻振荡，完全反应，然后放置恢复至室温，待测定；
③称得装置D的质量为xg，按上图连接实验装置。将步骤②中待测液全部加入仪器②中，关闭开关a，打开仪器①的活塞，向仪器②中注入稀盐酸，至不再产生气泡，关闭仪器①的活塞；
④打开开关a，向装置中鼓入空气，一段时间后，称量D装置质量为yg.
注：实验中各种溶液的密度都视为1g/mL.碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
(1)步骤②中发生反应的化学方程式为 _____ .
(2)步骤①冷冻碳酸饮料的目的是 _____ ；装置E的作用是 _____ .
(3)根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为 _____ g/L.
(4)步骤④鼓入空气的目的是 _____ .
(5)若没有C装置，则测得CO2含量会 _____ .(填“偏大”或“偏小”“无法确定”)
五、计算题
19．向CuSO4溶液里加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
(1)求CuSO4中硫元素与氧元素的质量比________。
(2)恰好完全反应时，产生沉淀的质量________g。
(3)求该NaOH溶液的溶质质量分数________。
参考答案：
1．D 2．B 3．A 4．C 5．A 6．B 7．A 8．C 9．B 10．B 11．D 12．A
13． H2O Ca(OH)2 C2H5OH Fe Na+
14． B A CD
15．(1) C CO
(2)
(3)置换
16． CH4 H2O Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
17． 溶液红色褪去 生成蓝色（胶状）（或絮状）沉淀 NaOH（化学式或名称均给分，多写NaCl、Na2SO4也给分） 氢氧化钠过量，盐酸不足，盐酸与氢氧化钠先反应（合理即给分） 固体溶解，溶液变蓝 4%
18． Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 防止 CO2 逸出 防止空气中的 CO2 和水蒸气被装置 D 吸收 20（y-x） 将生成的 CO2 全部排入 D 装置中 偏大
19．(1)1﹕2
(2)9.8
(3)
解：设NaOH溶液的溶质的质量为x
=
x=8g
NaOH溶液的溶质质量分数=×100%=10%
答：NaOH溶液的溶质质量分数为10%
一、单选题
1．下列物质中属于碱类的是（ ）
A．Na2CO3 B．Cu2（OH）2CO3
C．NaHCO3 D．NH3 H2O
2．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是
A．盐酸 稀有气体 B．甲烷 高锰酸钾加热制O2后剩余固体
C．冰水混合物 红磷 D．空气 含铁70%的氧化铁
3．下列实验方法一定能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别化肥KCl和NH4NO3 取样与熟石灰混合研磨，闻气味
B 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C 鉴别石灰水和溶液 加入适量的稀盐酸
D 检验一瓶气体是否为CO2 将燃着的木条伸入瓶中
A．A B．B C．C D．D
4．对于①盐酸、②氢氧化钠溶液、③食盐，它们的pH由大到小的顺序为
A．①②③ B．①③② C．②③① D．③②①
5．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7
B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
C．水是纯净物，所以海水也是纯净物
D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
6．下列各组物质能在无色溶液中大量共存的是（ ）
A．CuSO4、NaCl、MgCl2 B．KNO3、KCl、H2SO4
C．HCl、AgNO3、KNO3 D．Na2CO3、NaNO3、HCl
7．除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是
选项 物质 杂质 除杂试剂及操作方法
A Cu Fe 加入过量的CuCl2溶液，过滤、洗涤、干燥
B KC1 MnO2 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
C NaCl NaNO3 加入适量的硝酸银溶液至不再产生沉淀
D Cu C 在空气中灼烧
A．A B．B C．C D．D
8．下列关于水的说法正确的是
A．长期饮用蒸馏水有利于身体健康
B．明矾净水是为了降低水的硬度
C．活性炭净水时发生的是物理变化
D．有水生成的反应一定是中和反应
9．相似的物质也有差异性，下列比较推理说法正确的是
A．烧碱和纯碱都属于碱
B．浓盐酸和浓硫酸敞口久置于空气中pH值均变大
C．紫色石蕊溶液通入二氧化碳变红，二氧化碳和碳酸都是酸
D．汽油能溶解油污，洗洁精能去除油污，两者都是溶解现象
10．探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，下列所选的各组试剂不可行的是（ ）
A．Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液 D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
11．下列有关化学知识的叙述中，正确的是
A．稀盐酸与氢氧化钠溶液混合无明显现象，说明二者不发生化学反应
B．水银温度计能指示温度高低，说明原子大小随温度改变会发生变化
C．水通电产生氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的化合物
D．洗洁精可洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的乳化作用
12．下列是关于某些工业生产中渉及的化学反应，每个“→”都表示该变化可以通过一步反应实现，其中有不正确的是（ ）
A．“苛化法”制烧碱：NaCl→Na2CO3→NaOH
B．熟石灰的生产过程：CaCO3→CaO→Ca(OH)2
C．用铜矿石湿法炼铜：Cu2(OH)2CO3→CuCl2→Cu
D．炼铁高炉中的变化：C→CO2→CO
二、填空题
13．请根据下表回答有关问题：各小题均用化学用语填空。
序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
物质 酒精 水 熟石灰 氯化钠 铁 硫酸铝
（1）属于氧化物的是______ ；属于微溶的物质是_______ ；可用作燃料的物质是_______。
（2）构成铁的微粒是_____；氯化钠中阳离子符号是______；硫酸铝中铝元素的化合价_____。
14．现有四种物质：A Ca(OH)2 B NaOH C Cu(OH)2 D Fe(OH)3
（1）属于可溶性碱的是______；
（2）属于微溶性碱的是______；
（3）属于难溶性碱的是 ______。
三、推断题
15．A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同物质，其中A为黑色固体。其转化关系如图所示：
(1)A的化学式为________，B的化学式为________。
(2)若C为难溶性钙盐，写出由E→D的化学方程式________________________。
(3)所有转化的化学反应中，一定不包含的基本反应类型是________反应。
16．A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的干燥剂，H是一种补钙剂。请回答：
（1）写出A、C的化学式：A__________； C__________；
（2）反应④的化学方程式为__________________。
四、实验题
17．实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图所示实验。请根据实验回答:
（1）甲同学进行了实验一，能观察到的明显现象是__________，同时测定反应后溶液的pH=2，说明酸能与碱发生化学反应。
（2）乙同学进行了实验二，当倒入CuSO4溶液观察到现象是_________，再加入稀盐酸，发现无明显变化，于是得出“酸不一定能与碱反应”的结论。丙同学对此产生质疑，用pH试纸测定实验二反应后混合物中上层清液pH=12，说明上层清液溶质中含有__________。你认为丙同学质疑乙同学结论的原因是________。
（3）丁同学利用上述实验后的废液继续实验。将实验二反应后的混合物过滤，得滤渣和滤液。将滤渣分为两等份，向一份滤渣中逐滴加入实验一所得溶液，能说明酸与碱发生化学反应的现象是________，反应的化学方程式是________，将另一份滤渣洗涤、晾干、称量，质量为0.98g.
（4）戊同学向丁同学的滤液中继续逐滴滴加质量分数为7.3%的稀盐酸30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况(如图所示)。乙同学所用NaOH溶液溶质的质量分数为_________。
18．CO2可用于制备碳酸饮料，人饮后有清凉感。某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中的CO2的含量。
实验步骤：
①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻至刚好结冰；
②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL；倒转饮料瓶，轻轻振荡，完全反应，然后放置恢复至室温，待测定；
③称得装置D的质量为xg，按上图连接实验装置。将步骤②中待测液全部加入仪器②中，关闭开关a，打开仪器①的活塞，向仪器②中注入稀盐酸，至不再产生气泡，关闭仪器①的活塞；
④打开开关a，向装置中鼓入空气，一段时间后，称量D装置质量为yg.
注：实验中各种溶液的密度都视为1g/mL.碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
(1)步骤②中发生反应的化学方程式为 _____ .
(2)步骤①冷冻碳酸饮料的目的是 _____ ；装置E的作用是 _____ .
(3)根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为 _____ g/L.
(4)步骤④鼓入空气的目的是 _____ .
(5)若没有C装置，则测得CO2含量会 _____ .(填“偏大”或“偏小”“无法确定”)
五、计算题
19．向CuSO4溶液里加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
(1)求CuSO4中硫元素与氧元素的质量比________。
(2)恰好完全反应时，产生沉淀的质量________g。
(3)求该NaOH溶液的溶质质量分数________。
参考答案：
1．D 2．B 3．A 4．C 5．A 6．B 7．A 8．C 9．B 10．B 11．D 12．A
13． H2O Ca(OH)2 C2H5OH Fe Na+
14． B A CD
15．(1) C CO
(2)
(3)置换
16． CH4 H2O Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
17． 溶液红色褪去 生成蓝色（胶状）（或絮状）沉淀 NaOH（化学式或名称均给分，多写NaCl、Na2SO4也给分） 氢氧化钠过量，盐酸不足，盐酸与氢氧化钠先反应（合理即给分） 固体溶解，溶液变蓝 4%
18． Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 防止 CO2 逸出 防止空气中的 CO2 和水蒸气被装置 D 吸收 20（y-x） 将生成的 CO2 全部排入 D 装置中 偏大
19．(1)1﹕2
(2)9.8
(3)
解：设NaOH溶液的溶质的质量为x
=
x=8g
NaOH溶液的溶质质量分数=×100%=10%
答：NaOH溶液的溶质质量分数为10%