第3章物质的性质与转化测试（含答案）2022—2023学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化 测试
一、单选题
1．下列有关铝元素和化合物的说法不正确的是（ ）
A．铝在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铝放入冷的浓硫酸中不发生反应
B．NaOH溶液滴入AlCl3溶液的现象是：先有白色沉淀，后沉淀消失
C．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应
D．铝粉和某些金属氧化物的混合物叫铝热剂
2．下列气体中能引起温室效应的是
A． B．NO C． D．
3．世界地球日的总主题始终是“只有一个地球”。由于疫情的影响，与往年不同的是2020年4月22日地球日为“数字地球日”，即通过网络的形式在全球范围内进行全球对话、行动号召等。下列说法不正确的是
A．大气污染物主要分为有害气体二氧化碳、氮氧化物等及粉尘
B．酸雨危害植物的生长，二氧化硫可形成硫酸型酸雨
C．将垃圾进行分类处理，可实现资源的合理利用
D．二氧化硅广泛用于光纤通信
4．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红
B．明矾常用于水的净化和消毒杀菌
C．用活性炭为糖浆脱色和用过氧化钠漂白织物的原理相同
D．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外
5．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是
A．SO2 B．CuS C．FeS D．H2S
6．下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ）
①FeCl2②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl ⑤Fe(OH)3
A．只有①②③ B．只有②③ C．只有①③④ D．全部
7．下列各组物质在加热条件下能发生反应，并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体的是
A．木炭和浓硫酸 B．铜和稀硫酸
C．木炭和稀硫酸 D．铁和稀硫酸
8．化学与生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是
A．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化从而达到消毒的目的
B．某口罩的关键一层-聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料
C．二氧化硫可用于杀菌、消毒，还可用作食品添加剂
D．地沟油经过加工处理后可用来制肥皂和生物柴油
9．向2 mL0.5 mol·L-1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol·L-1的KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色。下列说法正确的是
A．Fe3+不与I-发生反应
B．F-使I-的还原性减弱
C．Fe3+与F-结合成不与I-反应的物质
D．Fe3+被F-还原为Fe2+使溶液中不再存在Fe3+
10．下列各组中的两物质相互反应时，与反应条件和用量无关的是
A．Na和O2 B．Fe和FeCl3
C．CO2和NaOH D．AlCl3和NaOH
11．实验室用如图所示装置从富含NaIO3的废液中提取碘单质。下列有关说法正确的是
A．装置①中的试剂能用Cu和浓硫酸代替
B．可用淀粉溶液检验装置②中是否有碘离子生成
C．实验后通入空气是为了将装置中残留的SO2全部吹入③中被NaOH溶液吸收，防止污染空气
D．装置②中发生反应的离子方程式为5SO2+2IO+8OH-=5SO+I2+4H2O
12．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是
A．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应
B．Fe3O4中铁元素为+4价
C．维生素能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作还原剂
D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色
二、填空题
13．将128g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到NO2和NO的混合气体44.8L（标准状况下）。
（1）写出上述过程中，有关反应的离子方程式______________、_____________。
（2）完成该反应至少需要量取10mol/L的浓硝酸__________mL。
（3）混合气体中NO2的体积为__________L，NO的体积为__________L(均为标准状况下)。
（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2使其充分反应，若要使溶液恰好充满容器，则理论上需要参加反应的O2的物质的量为____________mol。
14．某氨氮废水(、)的生物法处理流程如图所示：
(1)写出的电子式及结构式___________。
(2)检验氨氮废水中含有的方法是___________。
(3)过程Ⅰ主要操作为加溶液调节pH至9充分反应后，升温至30℃，然后通入空气。以上操作能降低废水中氨氮含量的原因为___________。
(4)过程Ⅱ在硝化细菌作用下实现的转化，称为硝化过程。在碱性条件下实现上述硝化过程的总反应的离子方程式为___________。
15．取一定量的酸性硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次加入下列物质，对应现象如表所示：
步骤1 步骤2 步骤3
依次加入 适量NaBiO3 过量的H2O2溶液 适量KI-淀粉混合液
实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 现象A
已知：
①金属铋（Bi），价态为+3时较稳定
②铋酸钠（NaBiO3）无色，难溶于水，高锰酸根（MnO4-）呈紫红色
③I2遇到淀粉溶液变成蓝色
(1)步骤1氧化产物___（填序号：①Bi3+②MnO）。
(2)补充步骤2中的离子反应方程式并配平：___ MnO+___H2O2+___H+=___Mn2++___H2O+___
(3)步骤2中过量的H2O2可以氧化KI，则步骤3现象A为：___。
(4)由上述现象可以补充下列粒子氧化性由强到弱的顺序为：NaBiO3＞___＞___＞I2（填序号：①H2O2②MnO）。
(5)根据上述结论，推断下列离子反应可能发生且书写正确的是（不定项选择）___。
A．Bi3++H2O2+H2O═BiO+4H+
B．NaBiO3+2I-+6H+═Na++I2+Bi3++3H2O
C．5I2+2Mn2++16OH-═2MnO+10I-+8H2O
D．H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
16．化学物质丰富多彩，在生产、生活、科研等方面起着重要的作用。
(1)写出Na2CO3的一种用途_____。
(2)工业上用覆铜板制作印刷电路板，对应的化学方程式为_____。
(3)SO2通入足量的BaCl2和新制氯水的混合液中，该反应的离子方程式为_____。
17．(1)①光导纤维的主要成分是___________(填化学式)；
②地壳中含量最高的元素是___________(填元素符号)；
③制作太阳能电池板用到的材料主要成分是___________(填元素符号)。
(2)___________(填化学式)俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，写出其与盐酸反应的化学反应方程式___________。
(3)写出Na2O2与水反应的化学反应方程式___________。
(4)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式___________。
18．已知：①SO2中S元素的化合价+4价，既可以升高为+6价，又可以降低为0价，因此SO2既体现了氧化性又体现了还原性。SO2能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应：SO2+X2+2H2O＝2HX+H2SO4，（其中X2表示Cl2、Br2或I2）②SO2具有漂白性：SO2能与大部分有机色质化合生成不稳定的无色物质，该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质，但SO2不能漂白酸碱指示剂。
试根据以上信息，回答下列问题：
⑴二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了_______；
A．SO2的漂白性　　　B．溴的挥发性 　　　C．SO2的氧化性 　　D．SO2的还原性
⑵将二氧化硫通入品红溶液，可以看到溶液______，这体现了二氧化硫的_____性；
⑶相同状况，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液，可观察到品红溶液______；
A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪
⑷上述现象的原因是___________（用离子方程式表示）。
19．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，得透明的红褐色液体，该分散系中粒子直径的范围是_________nm。
（2）中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是____________（化学式）。
（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_________，反应的离子方程式是________。
（4）若Fe2+溶液中存在Fe3+，除杂的方法是：_______ ；该反应的离子方程式为：_______。
（5） Fe(OH)2在空气中被氧化的过程现象为_____________，请写出反应的化学方程式__________。
20．含硫化合物多为重要的化工原料。请回答下列问题：
I.多硫化物是含多硫离子(Sx2-)的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。
（1）Na2S2的电子式为___。
（2）Na2S5(易溶于水)在酸性条件下可生成H2S和S，该反应的离子方程式为___。
（3）黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成Fe2O3和SO2，其煅烧的化学方程式为___。
II.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。
（4）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中硫元素的化合价为___。
（5）向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为___。
（6）向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO2可制得焦亚硫酸钠，发生反应的化学方程式为___。
III.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的滴定试剂，常用来滴定溶液中的含碘量。
（7）为测定某碘水中I2的浓度(假设碘水中的碘元素均以碘单质形式存在)，取该碘水200.00mL，加入淀粉溶液作为指示剂，滴加0.01mol·L-1硫代硫酸钠标准液，发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，当___(填实验现象)，即为终点。平行滴定3次，标准液的平均用量为20.00mL，则该碘水中I2的浓度为___mg·L-1。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．铝在冷的浓硫酸中会钝化，钝化是化学反应，故A错误；
B．NaOH溶液滴入AlCl3溶液的现象是：先生成白色沉淀氢氧化铝，后氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，沉淀消失，故B正确；
C．铝与强酸、强碱的反应，铝元素化合价都升高，都属于氧化还原反应，故C正确；
D．铝粉和某些金属氧化物的混合物叫铝热剂，如：铝和氧化铁的混合物是叫铝热剂，故D正确；
选A。
2．D
【详解】大气中二氧化碳、甲烷等对大气和地球表面的温度有影响常称为温室效应，其中CO2是造成温室效应最重要的一种气体。
A．二氧化硫会造成酸雨，选项A不符合；
B．一氧化氮会造成空气污染，形成NO2进而形成酸雨，选项B不符合；
C．二氧化氮会造成酸雨，选项C不符合；
D．二氧化碳是引起温室效应的主要气体，选项D符合；
答案选D。
3．A
【详解】A. 二氧化碳不是大气污染物，故A错误；
B. 二氧化硫遇水和空气中氧气形成硫酸型酸雨，故B正确；
C. 将垃圾进行分类处理，可实现资源的合理利用，故C正确；
D. 光纤的主要成分为二氧化硅，故D正确。
故答案选：A。
4．D
【详解】A．Fe3O4是磁性氧化物，具有磁性的物质，俗称磁性氧化铁，不是俗称铁红，故A错误；
B．明矾用于水的净化是利用Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附水中悬浮物，明矾没有强氧化性，不能消毒杀菌，故B错误；
C．利用活性炭的吸附性为糖浆脱色，次氯酸漂白纸浆是利用次氯酸的强氧化性，二者原理不同，故C错误；
D．胶体的粒子直径大于半透膜，不能通过半透膜，故血液透析利用半透膜将有害物质移出体外，故D 正确；
故答案为D。
5．B
【详解】A．与直接化合只能生成，A不选；
B．硫的氧化性较弱，与化合生成Cu2S，B选；
C．硫的氧化性较弱，与化合生成FeS，C不选；
D．与化合生成H2S，D不选；
故选B。
6．D
【详解】①氯化铁和铁化合反应生成氯化亚铁。②三氧化硫和水化合反应生成硫酸。③氨气和硝酸反应生成硝酸铵。④氯气和氢气化合反应生成氯化氢。⑤氢氧化亚铁和氧气和水发生化合反应生成氢氧化铁。所以选D。
7．A
【详解】木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和二氧化碳，都可使澄清石灰水变浑浊；
稀硫酸与铜、碳不反应，与铁反应生成氢气，氢气与石灰水不反应。
答案选A。
8．A
【详解】A．医用酒精，次氯酸钠等消毒液均可以将病毒（蛋白质）变性，从而使病毒失去生理活性，而达到消毒的目的，A项错误；
B．聚丙烯属于有机高分子材料，B项正确；
C．二氧化硫可用于杀菌消毒，二氧化硫有显著的抗氧化作用，创造酸性环境等，故可以做食品添加剂，C项正确；
D．地沟油(酯类)经碱性水解，即皂化处理后，可用来制肥皂，经过其他处理也可制生物柴油，D项正确；
答案选A。
9．C
【详解】试题分析：A、铁离子具有强氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，A错误；B、氟离子与碘离子不反应，氟离子不会使碘离子的还原性减弱，B错误；C、根据题中信息可知，氯化铁中加入氟化钾，说明铁离子参加了反应生成了无色物质，再根据加入碘化钾也没有明显现象进一步证明Fe3+与F-结合成不与I-反应的物质，C正确；D、铁离子氧化性较弱，不会与氟离子发生氧化还原反应，D错误。答案选C。
考点：铁盐和亚铁盐的相互转变
10．B
【详解】试题分析：A．Na和O2在加热的条件下反应生成过氧化钠，不加热生成氧化钠，与反应条件有关系，A错误；B．Fe和FeCl3溶液反应生成氯化亚铁，与反应条件和用量没有关系，B正确；C．CO2和NaOH溶液反应时氢氧化钠过量生成碳酸钠和水，CO2过量生成碳酸氢钠，与用量有关系，C错误；D．AlCl3和过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，氢氧化钠不足生成氢氧化铝沉淀，与用量有关系，D错误，答案选B。
考点：考查物质反应条件及与量有关生成物判断
11．C
【分析】用亚硫酸钠和70%的硫酸制取二氧化硫，二氧化硫和NaIO3在圆底烧瓶中反应生成碘单质，多余的二氧化硫进入烧杯中，被NaOH溶液吸收。
【详解】A．装置①中用亚硫酸钠和70%的硫酸在常温下制取二氧化硫，Cu和浓硫酸反应需要加热，所以不能用铜和浓硫酸代替①中的试剂，故A错误；
B．碘离子遇淀粉不变色，碘单质遇淀粉变蓝，所以可用淀粉溶液检验装置②中是否有碘单质生成，故B错误；
C．实验后通入空气是为了将装置中残留的SO2全部吹入③中被NaOH溶液吸收，防止污染空气，故C正确；
D．装置②中是富含NaIO3的废液，没有指明废液是碱性的，所以不能在反应物中出现OH-，正确的离子方程式为：5SO2+2IO+4H2O =5SO+I2+8H+，故D错误；
故选C。
12．C
【详解】A. 用还原，反应物中没有单质，故该反应不是置换反应，A项错误；
B. 中部分铁元素显+3价，部分铁元素显+2价，B项错误；
C. 维生素将转化为，使元素发生还原反应，维生素表现出还原性，作还原剂，C项正确；
D. 浊液露置于空气中易被空气氧化，白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，D项错误。答案选C。
13． Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 600mL V(NO2)=22.4L V(NO)=22.4L 1mol
【详解】（1）首先是浓硝酸与铜发生反应产生硝酸铜、二氧化氮和水，然后当反应进行到一定程度，硝酸变稀后，稀硝酸与铜发生反应，产生硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式是：Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+2H2O；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）反应中被还原的HNO3 生成NO、NO2 混合气体，混合气体的物质的量==2mol，未被还原的硝酸生成Cu(NO3)2，=2mol，由氮原子守恒可知，n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2 ]+n(NO、NO2)=2mol×2+2mol=6mol，故需要硝酸的体积==0.6L=600mL；
（3）设混合气体中NO2 、NO的物质的量分别为xmol、ymol，根据电子转移守恒及二者体积列方程计算，再根据V=n·Vm 计算各自的体积；根据电子转移守恒及二者体积，可得：x+3y＝2×2；x+y＝2，解得x=1、y=1，故二氧化氮的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L，NO的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L；
（4）反应又生成HNO3 ，分析整个过程可知，铜提供的电子等于氧气获得的电子，由电子守恒可知，故需要氧气的物质的量为(2mol×2)÷4=1mol，故答案为：1。
14．(1)、；
(2)取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察到试纸变蓝，说明含有；
(3)发生反应，升温、通入空气有利于氨气的逸出
(4)
【详解】（1）的电子式为：；的结构式
（2）检验氨氮废水中含有的方法是：取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察到试纸变蓝，说明含有；
（3）加入NaOH时，铵根离子和氢氧根离子在加热条件下反应生成氨气和水，，升温、通入空气有利于氨气的逸出；
（4）过程Ⅱ在硝化细菌作用下实现的转化，称为硝化过程。在碱性条件下被氧化为，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，硝化过程的总反应的离子方程式为。
15． ② 2 5 6 2 8 5O2 溶液变蓝 ② ① BD
【详解】(1)根据题目中的实验现象，溶液变为紫红色，说明生成了MnO4-，还原剂（Mn2+）发生氧化反应，化合价升高，生成氧化产物；故答案为：②；
(2)氧化还原的配平根据得失电子数相等，Mn元素的化合价由+7变为+2，有化合价降低必须有化合价升高，所以H2O2中O元素的化合价由-1变为0价，生成O2，可知（MnO4-）：n（H2O2）＝2：5，离子方程式还需遵循电荷守恒，其他物质根据电荷守恒和原子守恒配平，2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2故答案为：2；5；6；2；8；5O2；
(3)过量的H2O2可以氧化KI生成I2，淀粉遇I2变蓝。故答案为：溶液变蓝；
(4)根据步骤1现象：NaBiO3做氧化剂氧化Mn2+，MnO4-为氧化产物。步骤2现象：MnO4-做氧化剂氧化H2O2。步骤3现象：H2O2做氧化剂氧化I-，I2为氧化产物。故答案为：②；①；
(5)判断选项中的方程式是否正确要根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，违背此原则的反应不能发生。根据第（4）题中氧化性顺序NaBiO3＞MnO4-＞H2O2＞I2
A．H2O2中O的化合价降低做氧化剂，NaBiO3为氧化产物，不符合上述氧化性顺序，选项A不正确；
B．NaBiO3中Bi的化合价降低做氧化剂，I2为氧化产物，符合氧化性顺序，选项B正确；
C．I2中I的化合价降低做氧化剂，MnO4-为氧化产物，不符合上述氧化性顺序，选项C不正确；
D．H2O2中O的化合价降低做氧化剂，I2为氧化产物，符合氧化性顺序，选项D正确。
答案选BD。
16．(1)制肥皂或制玻璃或造纸
(2)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(3)SO2+Cl2+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Cl-+4H+
【详解】（1）Na2CO3俗称纯碱，水溶液显碱性，可以作厨房的去油污试剂，也可以用于制肥皂或制玻璃或造纸等；
（2）工业上用覆铜板制作印刷电路板，腐蚀Cu线路板使用的试剂是FeCl3溶液，FeCl3与Cu反应产生FeCl2、CuCl2，根据电子守恒、电荷守恒，可知对应的化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；
（3）SO2气体具有还原性，Cl2具有强氧化性，在溶液中SO2、Cl2、H2O发生氧化还原反应产生H2SO4、HCl，反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，反应产生的H2SO4再与溶液中的BaCl2发生复分解反应产生BaSO4沉淀和HCl，该反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，则总反应方程式为：SO2+Cl2+2H2O+BaCl2=BaSO4↓+4HCl，故通入足量的BaCl2和新制氯水的混合液中，发生的该反应的离子方程式为：SO2+Cl2+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Cl-+4H+。
17． SiO2 O Si Fe2O3 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【详解】(1)①二氧化硅具有良好光学性能，可作光导纤维，所以光导纤维的主要成分是SiO2；
②地壳中含量最高的元素是氧，其元素符号为O；
③硅具有导电性能，属于半导体材料，所以制作太阳能电池板用到的材料主要成分是Si；
(2)氧化铁固体为红色，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，化学式为Fe2O3；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
(4)碳酸氢钠性质不稳定，受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
18． D 褪色 漂白 D SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl-
【分析】(1)溴单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，能被溴单质氧化生成硫酸；
(2)二氧化硫有漂白性；
(3)氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；
(4)根据化学方程式书写其离子方程式。
【详解】(1)溴单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，能被溴单质氧化生成硫酸，化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，表现的是二氧化硫的还原性，故答案为：D；
(2)品红溶液中通入二氧化硫时溶液褪色，因为二氧化硫有漂白性，故答案为：褪色；漂白；
(3)氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和盐酸都没有漂白性；相同状况，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液，刚好完全反应，可观察到品红溶液不褪色，故答案为：D；
(4)根据化学方程式：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl可知，其离子方程式为：SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl-，故答案为：SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl-。
19． 1-100 Fe3O4 FeCl3 血红 生成红褐色沉淀 Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓ 加入铁粉 2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
【分析】（1）透明的红褐色物质是胶体；
（2）四氧化三铁具有磁性；
（3）Fe在氯气中燃烧生成氯化铁；铁离子和KSCN反应生成络合物而导致溶液呈血红色；
氯化铁和NaOH发生复分解反应生成红褐色氢氧化铁沉淀；
（4）依据除杂原则分析作答；
（5）Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3。
【详解】（1）因透明的红褐色分散系是胶体，，胶体的粒子直径1nm故答案为1 100；
（2）四氧化三铁具有磁性，能够吸引铁，天然磁石的主要成分是Fe3O4，
故答案为Fe3O4；
（3）Fe在氯气中燃烧生成氯化铁；
a.铁离子和KSCN反应生成络合物而导致溶液呈血红色，所以若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成血红色；
b.氯化铁和NaOH发生复分解反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，看到的现象是生成红褐色沉淀，离子方程式为：Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓，
故答案为FeCl3；血红；生成红褐色沉淀；Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓；
（4）若要除去Fe2+溶液中的Fe3+，可加入还原剂铁粉，发生的离子反应方程式为：2Fe3+ +Fe=3Fe2+，故答案为铁粉；2Fe3+ +Fe=3Fe2+；
（5）Fe(OH)2在空气中被氧化转化为Fe(OH)3，反应的化学方程式为4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3，其现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
20． S52 +2H+=H2S↑+4S↓ 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 +4 S2O52 +O2+H2O=2SO42 +2H+ Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2 滴入最后一滴硫代硫酸钠标准液，溶液由蓝色变为无色，且30s内不再变蓝 127
【分析】Ⅰ．(1)Na2S2 是离子化合物，是钠离子和过硫根离子构成；
(2)Na2S5(易溶于水)在酸性条件下可生成H2S和S；
(3)黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成Fe2O3和SO2；
Ⅱ．(4)元素化合价倒数和为0计算得到元素的化合价；
(5)向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，Na2S2O5被氧气氧化得到硫酸钠和硫酸；
(6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO2可制得焦亚硫酸钠；
Ⅲ．取该碘水200.00mL，加入淀粉溶液作为指示剂，滴加0.01mol L-1硫代硫酸钠标准液，发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，反应终点的现象是滴入最后一滴溶液，蓝色变为无色且半分钟不变，结合化学方程式定量关系计算。
【详解】Ⅰ．(1)Na2S2的电子式为；
(2)Na2S5(易溶于水)在酸性条件下可生成H2S和S，反应的离子方程式为S52 +2H+=H2S↑+4S↓；
(3)黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成Fe2O3和SO2，反应的化学方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；
Ⅱ．(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中，钠元素化合价+1价，氧元素化合价 2价，化合价代数和为0计算得到硫元素的化合价为+4；
(5)向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，Na2S2O5被氧气氧化得到硫酸钠和硫酸，反应的离子方程式：S2O52 +O2+H2O=2SO42 +2H+；
(6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO2可制得焦亚硫酸钠，反应的化学方程式：Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2；
Ⅲ．碘水加入淀粉变蓝色，当消耗完碘单质后溶液变为无色，滴定终点的现象是：当滴入最后一滴硫代硫酸钠标准液后，溶液由蓝色变为无色且半分钟不再变蓝说明反应达到终点，发生反应：I2+2S2O32 =S4O62 +2I ，2×c(I2) ×V(I2)=c(S2O32 )×V(S2O32 )，c(I2)==0.0005mol/L，0.0005mol/L×127 g/mol×2×1000mg/g=127mg/L。
答案第1页，共2页
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