4.1.1醇的结构与性质（含视频）（教学课件）(共34张PPT)——2022-2023学年高二化学苏教版（2019）选择性必修3
文档属性
| 名称 | 4.1.1醇的结构与性质（含视频）（教学课件）(共34张PPT)——2022-2023学年高二化学苏教版（2019）选择性必修3 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 38.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-14 09:41:42 | ||
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文档简介
(共34张PPT)
第一单元 醇 酚
第1课时 醇的性质和应用
日常生活中的醇
交警检测司机是否酒后驾驶的原是:
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4
2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 11H2O
K2Cr2O7 溶液为橙红色, 遇到C2H5OH 后颜色变为绿色, 据此, 交警可让司机对填充了吸附有K2Cr2O7 的硅胶颗粒的装置吹气, 若发现硅胶变色, 则证明司机是酒后驾驶。
生活中乙醇的应用
颜 色：
状 态：
气 味：
挥发性：
密 度：
溶解性：
易挥发
液体
有特殊香味
比水小
与水以任意比例互溶
无色透明
一、乙醇的物理性质
H H
O O
H H H
O
C2H5
为什么乙醇 能与水以任意比互溶
乙醇与水分子间作用力
-----氢键示意图
C—C—O—H
H
H
H
H
H
结构式：
CH3CH2OH 或 C2H5OH
乙醇分子的
空间填充模型
分子式：
二、乙醇的结构
C2H6O
结构简式：
C—C—O—H
H
H
H
H
H
官能团: 羟基(－OH)
乙醇分子是由乙基(—C2H5)和羟基(—OH)组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。
结构与性质分析
温故知新
根据所学知识，你知道乙醇的哪些性质？
1.乙醇与钠的置换反应
2.乙醇催化氧化反应
3.乙醇与乙酸的酯化反应
1.乙醇与钠的置换反应
钠与水
2H2O + 2Na == 2NaOH + H2↑
浮在水面
钠与乙醇
沉在下面
熔成小球
仍是块状
发出嘶嘶响声
没有声音
剧烈
缓慢
三、乙醇的化学性质
2CH3CH2OH + 2Na → + H2↑
2CH3CH2ONa
思考：为什么乙醇与钠的反应速率比水与钠速率慢呢？
羟基中的H原子的活泼性：醇＜水
(1)燃烧
2CO2 +3H2O
C2H5OH +3O2
点燃
(2)使酸性高锰酸钾褪色
2.乙醇的氧化反应
注意：-OH所连的碳上有H原子的醇，才能使酸性高锰酸钾褪色。
2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O
Cu
△
醇在铜或银等催化剂存在下，可被氧气氧化为醛或酮
(3)乙醇的催化氧化
实验 步骤 现 象 涉及到的化学反应
1.铜丝在火焰上加热
2.加热后铜丝插入乙醇中
铜丝由红色变成黑色
铜丝由黑色又变成红色，
可闻到刺激性气味。
2Cu＋O2 ==== 2CuO
△
CH3CH2OH + CuO
CH3CHO + Cu + H2O
△
实验：乙醇的催化氧化
2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O
Cu
△
总反应：
醇氧化规律小结 ：
-OH所连接的碳上没有H，不能氧化。
C OH，
R2
R1
R3
(3).
(2) 2 CH-OH + O2
R2
R1
Cu
△
(1). 2R-CH2OH + O2
Cu
△
-OH所连的碳上有2个H（有-CH2OH），氧化为醛
2R-CHO + 2H2O
-OH所连碳原子上只有1个H，氧化为酮
O
=
2R1-C-R2 + 2H2O
练习：下列各种醇可被氧化成相应醛的是 ( )
A.CH3OH B.HOCH2CH2CH3
C.CH3CH2CHCH3 D.CH3C OH
AB
OH
-
CH3
-
-
CH3
-
3.酯化反应
CH3-C-OH+H-O-C2H5 CH3-C-O-C2H5+H2O
浓硫酸
O
O
(1)浓硫酸的作用：
吸水剂、催化剂
(2)长导管的位置与作用？
作用:冷凝乙酸乙酯
位置:在液面上方
防止倒吸
(3）饱和碳酸钠溶液的作用：
中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度
4.乙醇与氢卤酸的反应
C2H5OH + HBr C2H5Br + H2O
△
反应类型？
实验步骤：在试管I中依次加入2 mL蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95％的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，烧杯中注入自来水。加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。
实验现象：试管Ⅱ中有油状物质生成，溶液分层。
实验：乙醇与氢溴酸反应
说明：
卤化钠、浓硫酸的作用是制备卤化氢
(1)为什么实验中使用蒸馏水稀释98%硫酸,不能直接使用浓硫酸？
【想一想】
(2)长导管、试管Ⅱ和烧杯中的水起到了什么作用？
【提示】冷凝作用，试管Ⅱ中的水还可以除去乙醇和HBr 。
【提示】98%的浓硫酸具有强氧化性，而HBr具有还原性，会发生副反应生成溴单质，而且还能使乙醇脱水。
H C C H CH2=CH2 +H2O
浓硫酸
1700C
H
H
H
OH
5.乙醇的消去反应
乙醇可以在浓硫酸、Al2O3或P2O5作催化剂，加热条件下发生脱水。
羟基和氢脱去结合成水
说明：实验室采用此方法制乙烯。
2.是不是所有的醇都能发生消去反应？能发生消去反应的醇的分子结构特点是什么？
邻碳原子上要有氢
【想一想】
1.该反应的反应类型是什么？
消去反应
实验步骤：如图组装装置，在试管中加入2gP2O5，并注入4mL95%的乙醇，加热，观察实验现象。
实验现象：酸性高锰酸钾溶液褪色。
思考1：水的作用是什么？
除去挥发的乙醇
思考2：加热时为什么要使温度迅速升高至1700C？
减少副产物乙醚的生成
小结：乙醇的脱水反应条件（例如温度）不同，脱水的方式也不同，生成物也不同。
乙醇分子间脱水
2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O
浓硫酸
1400C
思考：该反应属于什么反应类型？
取代反应
实验室常用用乙醇、浓硫酸作试剂来制取乙烯，观察实验现象，并分析烧瓶中出来的气体成分。
实验现象：
1.烧瓶中溶液变黑
2.酸性高锰酸钾紫色褪去
3.溴的CCl4溶液褪色。
乙醇
乙醚
乙烯
SO2
CO2
水
乙醇脱水碳化后，和浓硫酸反应
C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O
目的：除去乙醇和二氧化硫
C—C—O—H
H
H
H
H
H
乙醇与钠
乙醇与氢溴酸
乙醇的燃烧
乙醇的催化氧化
乙醇的酯化
乙醇的消去
乙醇的分之间脱水
①
②
④
③
小结：
②
①
①②③④⑤
①③
①
②④
①或②
⑤
烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代形成的化合物。
四、醇类
1.醇的定义：
2.醇的分类
按羟基的数目
一元醇：如甲醇、乙醇
二元醇：如乙二醇
多元醇：如丙三醇
名称 俗名 结构简式 色、态、味 毒性 水溶性 用途
甲醇 ____ ________ 无色、特殊气味液体 __毒 互溶 燃料、化
工原料
乙二醇 甘醇 ________ 无色、甜味、 黏稠的液体 无毒 互溶 防冻剂、合成涤纶
丙三醇 甘油 无色、甜味、 黏稠的液体 无毒 互溶 制日用化妆品、制硝化甘油
4.饱和一元醇的物理性质
(1)沸点随碳原子数的增加而升高。
(2)密度随碳原子数的增加而增大。
(3)溶解性随碳原子数的增加而降低。
6.醇类的化学性质
5.一元醇的通式：
R—OH
饱和一元醇：CnH2n+1OH
2R—OH + 2Na 2R—ONa + H2↑
2RCH2—OH + O2 2RCHO + 2H2O
RCH2CH2—OH RCH＝CH2↑ + H2O
浓硫酸
Δ
催化剂
7.饱和一元醇的命名
（2）编号
（1）选主链
（3）写名称
选含—OH的最长碳链为主链，称某醇
从离—OH最近的一端起编
取代基位置-取代基名称-羟基位置-母体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”“三”等表示。）
CH2OH
苯甲醇
CH2OH
CH2OH
乙二醇
CH2OH
CH2OH
CHOH
1，2，3-丙三醇
（或甘油、丙三醇）
8.醇的同分异构体
醇类的同分异构体有：
(1)碳链异构。
(2)羟基的位置异构。
(3)相同碳原子数的饱和一元醇和醚是官能团异构。
(同一氯代物的写法相似)
1.下列不属于醇类化合物的是( )
A
4.关于乙二醇和丙三醇的说法，错误的是( )
A.乙二醇的水溶液凝固点很低，可作内燃机的抗冻剂
B.丙三醇、乙二醇都能与钠反应
C.这两种多元醇易溶于乙醇，难溶于水
D.丙三醇可以制造炸药，乙二醇是制造涤纶的主要原料
C
第一单元 醇 酚
第1课时 醇的性质和应用
日常生活中的醇
交警检测司机是否酒后驾驶的原是:
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4
2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 11H2O
K2Cr2O7 溶液为橙红色, 遇到C2H5OH 后颜色变为绿色, 据此, 交警可让司机对填充了吸附有K2Cr2O7 的硅胶颗粒的装置吹气, 若发现硅胶变色, 则证明司机是酒后驾驶。
生活中乙醇的应用
颜 色：
状 态：
气 味：
挥发性：
密 度：
溶解性：
易挥发
液体
有特殊香味
比水小
与水以任意比例互溶
无色透明
一、乙醇的物理性质
H H
O O
H H H
O
C2H5
为什么乙醇 能与水以任意比互溶
乙醇与水分子间作用力
-----氢键示意图
C—C—O—H
H
H
H
H
H
结构式：
CH3CH2OH 或 C2H5OH
乙醇分子的
空间填充模型
分子式：
二、乙醇的结构
C2H6O
结构简式：
C—C—O—H
H
H
H
H
H
官能团: 羟基(－OH)
乙醇分子是由乙基(—C2H5)和羟基(—OH)组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。
结构与性质分析
温故知新
根据所学知识，你知道乙醇的哪些性质？
1.乙醇与钠的置换反应
2.乙醇催化氧化反应
3.乙醇与乙酸的酯化反应
1.乙醇与钠的置换反应
钠与水
2H2O + 2Na == 2NaOH + H2↑
浮在水面
钠与乙醇
沉在下面
熔成小球
仍是块状
发出嘶嘶响声
没有声音
剧烈
缓慢
三、乙醇的化学性质
2CH3CH2OH + 2Na → + H2↑
2CH3CH2ONa
思考：为什么乙醇与钠的反应速率比水与钠速率慢呢？
羟基中的H原子的活泼性：醇＜水
(1)燃烧
2CO2 +3H2O
C2H5OH +3O2
点燃
(2)使酸性高锰酸钾褪色
2.乙醇的氧化反应
注意：-OH所连的碳上有H原子的醇，才能使酸性高锰酸钾褪色。
2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O
Cu
△
醇在铜或银等催化剂存在下，可被氧气氧化为醛或酮
(3)乙醇的催化氧化
实验 步骤 现 象 涉及到的化学反应
1.铜丝在火焰上加热
2.加热后铜丝插入乙醇中
铜丝由红色变成黑色
铜丝由黑色又变成红色，
可闻到刺激性气味。
2Cu＋O2 ==== 2CuO
△
CH3CH2OH + CuO
CH3CHO + Cu + H2O
△
实验：乙醇的催化氧化
2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O
Cu
△
总反应：
醇氧化规律小结 ：
-OH所连接的碳上没有H，不能氧化。
C OH，
R2
R1
R3
(3).
(2) 2 CH-OH + O2
R2
R1
Cu
△
(1). 2R-CH2OH + O2
Cu
△
-OH所连的碳上有2个H（有-CH2OH），氧化为醛
2R-CHO + 2H2O
-OH所连碳原子上只有1个H，氧化为酮
O
=
2R1-C-R2 + 2H2O
练习：下列各种醇可被氧化成相应醛的是 ( )
A.CH3OH B.HOCH2CH2CH3
C.CH3CH2CHCH3 D.CH3C OH
AB
OH
-
CH3
-
-
CH3
-
3.酯化反应
CH3-C-OH+H-O-C2H5 CH3-C-O-C2H5+H2O
浓硫酸
O
O
(1)浓硫酸的作用：
吸水剂、催化剂
(2)长导管的位置与作用？
作用:冷凝乙酸乙酯
位置:在液面上方
防止倒吸
(3）饱和碳酸钠溶液的作用：
中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度
4.乙醇与氢卤酸的反应
C2H5OH + HBr C2H5Br + H2O
△
反应类型？
实验步骤：在试管I中依次加入2 mL蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95％的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，烧杯中注入自来水。加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。
实验现象：试管Ⅱ中有油状物质生成，溶液分层。
实验：乙醇与氢溴酸反应
说明：
卤化钠、浓硫酸的作用是制备卤化氢
(1)为什么实验中使用蒸馏水稀释98%硫酸,不能直接使用浓硫酸？
【想一想】
(2)长导管、试管Ⅱ和烧杯中的水起到了什么作用？
【提示】冷凝作用，试管Ⅱ中的水还可以除去乙醇和HBr 。
【提示】98%的浓硫酸具有强氧化性，而HBr具有还原性，会发生副反应生成溴单质，而且还能使乙醇脱水。
H C C H CH2=CH2 +H2O
浓硫酸
1700C
H
H
H
OH
5.乙醇的消去反应
乙醇可以在浓硫酸、Al2O3或P2O5作催化剂，加热条件下发生脱水。
羟基和氢脱去结合成水
说明：实验室采用此方法制乙烯。
2.是不是所有的醇都能发生消去反应？能发生消去反应的醇的分子结构特点是什么？
邻碳原子上要有氢
【想一想】
1.该反应的反应类型是什么？
消去反应
实验步骤：如图组装装置，在试管中加入2gP2O5，并注入4mL95%的乙醇，加热，观察实验现象。
实验现象：酸性高锰酸钾溶液褪色。
思考1：水的作用是什么？
除去挥发的乙醇
思考2：加热时为什么要使温度迅速升高至1700C？
减少副产物乙醚的生成
小结：乙醇的脱水反应条件（例如温度）不同，脱水的方式也不同，生成物也不同。
乙醇分子间脱水
2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O
浓硫酸
1400C
思考：该反应属于什么反应类型？
取代反应
实验室常用用乙醇、浓硫酸作试剂来制取乙烯，观察实验现象，并分析烧瓶中出来的气体成分。
实验现象：
1.烧瓶中溶液变黑
2.酸性高锰酸钾紫色褪去
3.溴的CCl4溶液褪色。
乙醇
乙醚
乙烯
SO2
CO2
水
乙醇脱水碳化后，和浓硫酸反应
C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O
目的：除去乙醇和二氧化硫
C—C—O—H
H
H
H
H
H
乙醇与钠
乙醇与氢溴酸
乙醇的燃烧
乙醇的催化氧化
乙醇的酯化
乙醇的消去
乙醇的分之间脱水
①
②
④
③
小结：
②
①
①②③④⑤
①③
①
②④
①或②
⑤
烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代形成的化合物。
四、醇类
1.醇的定义：
2.醇的分类
按羟基的数目
一元醇：如甲醇、乙醇
二元醇：如乙二醇
多元醇：如丙三醇
名称 俗名 结构简式 色、态、味 毒性 水溶性 用途
甲醇 ____ ________ 无色、特殊气味液体 __毒 互溶 燃料、化
工原料
乙二醇 甘醇 ________ 无色、甜味、 黏稠的液体 无毒 互溶 防冻剂、合成涤纶
丙三醇 甘油 无色、甜味、 黏稠的液体 无毒 互溶 制日用化妆品、制硝化甘油
4.饱和一元醇的物理性质
(1)沸点随碳原子数的增加而升高。
(2)密度随碳原子数的增加而增大。
(3)溶解性随碳原子数的增加而降低。
6.醇类的化学性质
5.一元醇的通式：
R—OH
饱和一元醇：CnH2n+1OH
2R—OH + 2Na 2R—ONa + H2↑
2RCH2—OH + O2 2RCHO + 2H2O
RCH2CH2—OH RCH＝CH2↑ + H2O
浓硫酸
Δ
催化剂
7.饱和一元醇的命名
（2）编号
（1）选主链
（3）写名称
选含—OH的最长碳链为主链，称某醇
从离—OH最近的一端起编
取代基位置-取代基名称-羟基位置-母体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”“三”等表示。）
CH2OH
苯甲醇
CH2OH
CH2OH
乙二醇
CH2OH
CH2OH
CHOH
1，2，3-丙三醇
（或甘油、丙三醇）
8.醇的同分异构体
醇类的同分异构体有：
(1)碳链异构。
(2)羟基的位置异构。
(3)相同碳原子数的饱和一元醇和醚是官能团异构。
(同一氯代物的写法相似)
1.下列不属于醇类化合物的是( )
A
4.关于乙二醇和丙三醇的说法，错误的是( )
A.乙二醇的水溶液凝固点很低，可作内燃机的抗冻剂
B.丙三醇、乙二醇都能与钠反应
C.这两种多元醇易溶于乙醇，难溶于水
D.丙三醇可以制造炸药，乙二醇是制造涤纶的主要原料
C