4.2.2羧酸的性质（教学课件）(共17张PPT)——2022-2023学年高二化学苏教版（2019）选择性必修3

(共17张PPT)
4.2.2 羧酸的性质及应用
HO—C —COOH
CH2—COOH
CH2—COOH
柠檬酸
DL-苹果酸
山梨酸
1、定义：分子中烃基(或氢原子)与 相连的化合物。
官能团为_________。
2、通式：饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2(n≥1，n为整数)或_____________ 。
一、羧酸
羧基
CnH2n＋1COOH
(n≥0，n为整数)
脂肪
软脂酸
C17H33COOH
亚油酸
芳香
C17H35COOH
固体--饱和
固体--饱和
液体--不饱和
液体--不饱和
(2)按分子中羧基的个数分类
一元羧酸：如乙酸( )
二元羧酸：如草酸(HOOC—COOH)
多元羧酸
CH3COOH
二、羧酸的物理性质
1、随着碳原子数的增多，溶解度下降
2、二元羧酸、芳香酸和高级酸常温下为固体
3、乙酸：无色液体，有强烈刺激性气味
易溶于水，易挥发、温度低于16.6℃时呈冰状晶体,
无水乙酸俗称冰醋酸。
二、羧酸的化学性质
①
②
③
1.弱酸性
(1)RCOOH ____________
RCOOH＋NaOH―→______________
羧酸的酸性比碳酸强，可与碳酸钠或碳酸氢钠作用生成羧酸钠。
2RCOOH＋Na2CO3―→_______________________
RCOOH＋NaHCO3―→_______________________
RCOONa＋H2O
2RCOONa＋CO2↑＋H2O
RCOONa＋CO2↑＋H2O
RCOO－＋H＋
断①
酸性强弱比较：甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚
代表物 结构简式 酸性 与钠反应 与NaOH反应 与Na2CO3反应 与NaHCO3反应
乙醇
苯酚
乙酸
CH3CH2OH
中性
能
不能
不能
不能
C6H5OH
比碳酸弱
能
能
能，不产
生CO2
不能
CH3COOH
比碳酸强
能
能
能
能
（1）链酯
若用18O标记乙醇，反应方程式为
2.酯化反应（取代反应）
酯化机理：酸脱羟基，醇脱氢
+C2H5-18OH
浓硫酸
△
O
CH3-C-OH
+H2O
O
CH3-C-18O-C2H5
（2）环酯
①二元酸和二元醇
HOCH2CH2CH2COOH ＋H2O
②一分子（两种官能团）
浓硫酸
△
③二分子
（3）聚酯
①二种二元分子
缩聚反应:有机化合物分子间脱去小分子获得高分子化合物的反应。
（3）聚酯
②一种分子
______________________________。
乳酸分子
课堂练习
D
2.将1 mol乙醇(其中羟基的氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热的条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是
A.生成的乙酸乙酯中含有18O
B.生成的水分子中含有18O
C.可能生成45 g乙酸乙酯
D.不可能生成98 g乙酸乙酯
课堂练习
B
课堂练习
D
4.有机物A的结构简式为 ，据此回答下列问题：
(1)A的分子式为_________。
(2)A在NaOH溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物，当有1 mol A发生反应时，最多消耗___ mol NaOH。
C12H14O5
2
课堂练习